7.2溶液组成的表示（第一课时）导学案--2025-206学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液组成的表示”第一课时，核心知识点为溶液的溶质与溶剂判定、溶质质量分数的定义及计算。以生活溶液标签（如医用酒精、生理盐水）导入，通过课前预习回顾溶液概念，课中实物观察与对比实验引导自主归纳，衔接后续溶液配制，构建完整知识体系。 资料特色在于分层习题设计（基础填空、进阶计算、生活应用），通过梯度训练帮助学生构建定量分析的科学思维，结合实验探究与生活实例培养科学探究与实践能力，强化科学态度与责任，有效纠正“溶剂只有水”等认知误区，提升学习效率与化学核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 第 2 节 溶液组成的表示 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生能准确区分溶液中的溶质、溶剂，掌握溶液的宏观组成；理解溶质质量分数的定义与数学表达式，能进行基础的溶质、溶剂质量及质量分数的简单计算。结合生活、实验实例认识溶液浓度的表示意义，建立定量分析溶液的思维，初步学会用化学计量方式描述物质混合体系，能运用基础知识解决简单的实际溶液问题。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观区分溶质、溶剂，微观认识溶液均匀分散的组成特征。 科学思维：构建溶质质量分数计算模型，形成定量分析溶液的逻辑思维。 科学探究与创新意识：通过对比探究不同浓度溶液的差异，主动思考浓度表示方法。 科学态度与社会责任：结合医用酒精、生理盐水等生活溶液，体会化学定量知识的实用价值，养成严谨的计量思维。 重难点 重点：明确溶液、溶质、溶剂的概念及三者关系，能够精准判断常见溶液的组成成分；掌握溶质质量分数的定义、计算公式，熟练完成基础计算。 难点：理解溶质质量分数的定量含义，区分可溶、未溶解固体对溶液质量的影响；理清溶质、溶剂、溶液三者的质量逻辑关系，规避计算中的常见易错点，建立严谨的定量计算思维。 资源与 建议 教学资源依托沪教版九年级下册新教材原文、课堂实验素材、生活溶液标签实物（医用酒精、生理盐水、糖水、饮料配料表），搭配多媒体课件、基础计算习题题库、实验器材（烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、蔗糖、蒸馏水）。教学建议以生活化情境导入，摒弃纯理论讲解，通过实物观察、对比实验引导学生自主归纳溶液组成。课堂以习题探究为主线，分层设置预习、探究习题，兼顾基础薄弱与能力较强学生。教学中重点纠正学生“溶剂只有水”“未溶解固体算溶质”的认知误区，强化定量计算的规范性，衔接后续溶液配制、溶液稀释的核心知识点，构建完整的溶液知识体系。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 回顾溶液的基本概念，区分溶液、溶质、溶剂； 2. 初步认知溶质质量分数的含义和公式； 3. 结合教材实例，简单判断常见溶液的组成，为课堂定量计算学习奠定基础。 预习要求：自主阅读沪教版九年级下册本节教材全部内容，独立完成预习习题，标注疑难问题，课堂针对性突破。 基础填空题 1. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做________，能溶解其他物质的物质叫做________。 2. 溶液的质量=________质量+________质量，溶液的体积________（填“等于”或“不等于”）溶质体积与溶剂体积之和。 3. 最常见的溶剂是________，________、________等也可以作为溶剂；固体、气体溶于液体时，________为溶质，________为溶剂。 4. 溶质质量分数是指________与________的质量之比，其计算公式为：溶质质量分数=________×100%。 5. 常温下，蔗糖溶液中，溶质是________，溶剂是________；医用75%酒精溶液中，溶质是________，溶剂是________。 基础判断题（对的打√，错的打×） 1. 均一、稳定的液体一定是溶液。（） 2. 溶液中只能有一种溶质。（） 3. 溶剂一定是水。（） 4. 未溶解的固体物质可以计入溶质质量。（） 5. 溶质质量分数越大，溶液的浓度越高。（） 预习简答题 1. 结合教材内容，简述为什么溶液体积不能直接相加，而溶液质量可以直接相加？ 2. 举例说明生活中不同浓度的同种溶液，浓度不同会带来哪些性质差异？ 预习困惑记录 请学生自主记录预习过程中无法解决的问题，课堂重点探究：________________________________ 预习案学习引导总结：通过课前基础习题预习，学生可快速回顾旧知，初步掌握本节课核心概念，提前规避基础认知错误。大部分学生能够区分简单溶液的溶质与溶剂，但对于溶质质量分数的定量含义、体积与质量的区别、未溶解物质的判定等难点会存在疑惑，为课堂精准探究、重点突破提供依据，有效提升课堂学习效率，实现课前自主感知、课中深度突破的学习闭环。 （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 精准掌握溶液、溶质、溶剂的判定方法，解决特殊溶液的组成判断问题；2. 深度理解溶质质量分数的内涵，熟练运用公式完成基础计算；3. 规避易错知识点，建立严谨的化学定量思维；4. 结合实验与生活实例，学会运用溶液组成知识解决实际问题。 探究一：溶液组成的精准判定（基础探究） 结合教材例题与知识点，完成下列习题，总结溶液组成判定规律。 选择题 1. 下列关于溶液的说法正确的是（） A. 溶液都是无色透明的液体 B. 溶液一定是混合物 C. 均一稳定的液体就是溶液 D. 溶液中溶质只能是固体 2. 碘酒是常用的消毒溶液，其溶质和溶剂分别是（） A. 碘、酒精 B. 酒精、碘 C. 碘、水 D. 酒精、水 3. 将氯化氢气体溶于水得到盐酸溶液，该溶液的溶质是（） A. 水 B. 氯化氢 C. 盐酸 D. 氢气 填空题 1. 澄清石灰水的溶质是________，溶剂是________。 2. 稀硫酸溶液的溶质是________，溶剂是________。 3. 锌和稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是________，溶剂是________。 探究思考 1. 结合上述习题，总结判定溶质、溶剂的通用方法？ 2. 化学反应后所得溶液的溶质如何判断？ 探究一学习总结：通过课堂基础探究练习，学生可系统梳理溶液组成判定规则，突破“溶剂只有水”“溶质只有固体”的认知误区。明确固体、气体溶于液体，液体为溶剂；两种液体互溶，量多的为溶剂，有水则水为溶剂；化学反应后的溶液溶质为反应生成的可溶性新物质。该环节夯实基础，为后续定量计算做好铺垫。 探究二：溶质质量分数的含义与基础计算（核心探究） 结合教材溶质质量分数核心知识点，深度理解公式内涵，完成梯度计算题，掌握基础运算方法。 基础计算题 1. 将10g蔗糖完全溶解在90g蒸馏水中，求所得蔗糖溶液的溶质质量分数？ 2. 现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，求溶液中氯化钠和水的质量各是多少？ 3. 一定温度下，将15g硝酸钾完全溶于85g水中，所得溶液的溶质质量分数为多少？若再向其中加入5g硝酸钾，充分搅拌后全部溶解，溶液溶质质量分数变为多少？ 进阶计算题 1. 现有100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，倒出20g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数是多少？请说明理由。 2. 常温下，向100g水中加入20g食盐，充分搅拌后，有2g食盐未溶解，求所得食盐溶液的溶质质量分数？ 探究思考 1. 溶液均一性对溶质质量分数有什么影响？倒出部分溶液后，溶液浓度、溶质质量、溶剂质量如何变化？ 2. 计算溶质质量分数时，为什么未溶解的固体不能计入溶质质量？ 探究二学习总结：本环节是本节课核心重点，通过梯度计算练习，让学生深度理解溶质质量分数的定量意义，熟练运用核心公式。学生能够区分完全溶解与部分溶解的计算差异，掌握溶液均一性对应的浓度不变规律，规避“未溶解固体算溶质”“倒出溶液浓度改变”等高频易错点，构建规范的溶液定量计算模型，提升化学计算的严谨性与准确性。 探究三：溶液组成知识的生活与实验应用（拓展探究） 结合教材生活拓展内容，联系实际场景，完成应用型习题，体会化学知识的实用价值。 应用题 1. 医用生理盐水的溶质质量分数为0.9%，其含义是什么？若配制500g生理盐水，需要氯化钠和蒸馏水的质量分别是多少？ 2. 75%的医用酒精是常用消毒剂，该浓度表示酒精的体积分数，请结合本节课质量分数知识，对比分析质量分数与体积分数的区别。 实验探究思考题 实验室配制蔗糖溶液时，若蔗糖溶解过程中部分洒落，会导致所得溶液的溶质质量分数偏大还是偏小？若量取水时俯视量筒读数，对浓度有什么影响？ 探究思考 结合生活中糖水、饮料、消毒液的浓度标识，谈谈掌握溶液组成定量表示方法的意义。 探究三学习总结：本环节衔接生活与实验，打破纯理论计算的局限，让学生学以致用。学生能够精准解读生活中溶液浓度的含义，区分不同浓度表示方式的差异，同时初步感知实验操作误差对溶液浓度的影响，为下一节溶液配制的学习做好铺垫。在探究过程中，强化学生的科学态度与社会责任，深刻体会化学源于生活、服务生活的学科特点。 课堂综合提升训练 1. 下列关于溶质质量分数的说法错误的是（） A. 溶质质量分数是溶质与溶液的质量比 B. 溶质质量分数越小，溶液浓度越稀 C. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D. 同一溶液各部分浓度完全相同 2. 将30g氯化钠完全溶于120g水中，现将该溶液分为三等份，每份溶液的溶质质量分数为多少？每份溶液中溶质、溶剂质量分别为多少？ 3. 现有一杯150g 8%的氢氧化钠溶液，若向其中加入50g水稀释，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？ 板书设计 7.2 溶液组成的表示（第一课时） 一、溶液的组成 1. 溶液：均一、稳定的混合物 2. 组成：溶质（被溶解）+ 溶剂（溶解物质） 3. 常见溶剂：水（最常见）、酒精、汽油 4. 质量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（体积不可直接相加） 二、溶质质量分数（定量表示） 1. 定义：溶质质量与溶液质量的比值 2. 公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 3. 核心特点：溶液均一稳定，任意部分浓度相同 三、易错点总结 1. 未溶解固体不计入溶质质量 2. 溶剂不只有水，溶质可为固、液、气态 3. 倒出溶液，浓度不变，溶质、溶剂质量减小 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 均一、稳定；溶质；溶剂 2. 溶质；溶剂；不等于 3. 水；酒精；汽油；被溶解的物质；液体 4. 溶质质量；溶液质量；溶质质量/溶液质量 5. 蔗糖、水；酒精、水 基础判断题 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 预习简答题 1. 微观上分子之间有间隔，溶质分子会分散到溶剂分子的间隔中，导致溶液总体积小于溶质与溶剂体积之和；而质量是物质的总质量，遵循质量守恒，可直接相加。 2. 示例：浓糖水甜度更高，稀糖水甜度更低；高浓度消毒液杀菌效果更好，低浓度杀菌效果较弱；浓盐水渗透压更高，可用于腌制防腐，稀盐水无明显防腐效果。 （二）课中探究案答案 探究一：溶液组成的精准判定 选择题 1.B 2.A 3.B 填空题 1. 氢氧化钙、水 2. 硫酸、水 3. 硫酸锌、水 探究思考 1. 固/气溶于液体：液体为溶剂，固/气为溶质；液液互溶：有水水为溶剂，无水量多为溶剂；溶液中被溶解的物质为溶质。 2. 化学反应后溶液溶质为反应生成的可溶性物质，未反应的固体、气体不视为溶质。 探究二：溶质质量分数的含义与基础计算 基础计算题 1. 解：溶质质量分数=10g/(10g+90g)×100%=10% 答：溶质质量分数为10%。 2. 氯化钠质量=200g×5%=10g，水的质量=200g-10g=190g 答：氯化钠10g，水190g。 3. 初始质量分数=15g/(15g+85g)×100%=15%；加入5g后：溶质20g、溶剂85g，质量分数=20g/105g×100%≈19.05% 进阶计算题 1. 剩余溶液溶质质量分数仍为10%，因为溶液具有均一性，各部分浓度完全相同。 2. 溶解食盐质量=20g-2g=18g，溶液质量=100g+18g=118g，质量分数=18g/118g×100%≈15.25% 探究思考 1. 溶液均一性决定溶液各部分浓度一致；倒出部分溶液后，浓度不变，溶质、溶剂质量同步减小。 2. 溶质质量分数仅计算完全溶解的溶质，未溶解固体未进入溶液，不属于溶液组成部分，故不计入。 探究三：溶液组成知识的生活与实验应用 应用题 1. 含义：每100g生理盐水中含0.9g氯化钠；氯化钠质量=500g×0.9%=4.5g，水的质量=500g-4.5g=495.5g。 2. 质量分数以质量为比值，体积分数以体积为比值，二者计量标准不同，不能混淆，医用酒精采用体积分数标注浓度。 实验探究思考题 蔗糖洒落：溶质质量减少，浓度偏小；俯视量筒读数：取水体积偏小，溶剂质量偏小，浓度偏大。 探究思考 精准的溶液浓度表示可指导生活消毒、医疗配液、食品加工、农业施肥等生产生活场景，保证使用效果与安全，体现化学定量知识的实用价值。 课堂综合提升训练答案 1.C 2. 原溶液质量分数=30g/(30g+120g)×100%=20%；每份溶液质量50g，浓度不变仍为20%；每份溶质10g，溶剂40g。 3. 溶质质量=150g×8%=12g，稀释后溶液质量=150g+50g=200g，稀释后质量分数=12g/200g×100%=6%。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $