精品解析：江西省南昌市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学期中试卷 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述不正确的是 A. 可作红色外墙涂料 B. 维生素C可用作食品抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同 C. 二氧化氯可作为自来水消毒剂 D. 行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能 2. 下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的空间结构： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式为 4. 下列有关物质性质比较中，正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角：NH<NO D. 碱性：CH3NH2 < NH3 5. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：（未配平），其中过二硫酸根（）的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中存在个非极性共价键 B. 上述反应，每生成1 mol 转移个电子 C. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数大于 D. 具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价 6. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A. ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 7. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面铜锈： B. 用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中 C. 向AgI悬浊液中滴加溶液： D. 用溶液吸收少量 9. 某药物的合成中涉及到以下反应。下列说法不正确的是 A. 丙酮作催化剂，加快反应速率 B. A物质中碳原子杂化方式有2种 C. 1 mol B物质含有2NA个手性碳原子 D. B能发生取代反应、加成反应 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 将SO2通入溴水至过量 橙色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，打开开关a，闭合开关b、在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 C. 充电时，电极上的电极反应式为 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Y B. X3W2是直线形分子 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D. 和中W的杂化轨道类型不同 13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围最近的数目为6 C. 之间的最短距离为 D. 该物质的晶体密度为 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. pH=6.1时， C Q点： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 精炼铜工业中的阳极泥含、、、(金)等物质，回收流程示意图如下。 已知：；Ksp(AgCl)=10×10-10 ； Ag+(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K=2.5×107； “浸金液”中含有 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”过程，分解产生的·OH(羟基自由基)，写出与·OH反应的化学方程式：___________。 （3）“浸铜渣”中含有Au和___________，“浸铜”工序加入的NaCl不过量，原因是___________。 （4）“浸金”工序中，Au反应的离子方程式为___________。 （5）“浸银”过程中涉及反应AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)，则该反应的平衡常数K的值为___________，若采用10 m3氨水浸取143.5 kg AgCl固体，并使其完全反应，理论上需要氨水浓度至少为___________。(忽略溶液体积变化，不考虑NH3·H2O电离)。 （6）浓度的测定：取“浸金液”，加入溶液，使完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。该方案测定浓度是否准确，理由是___________。 16. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε­-Zn(OH)2，可提高ZnSO4利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。 （5）为表征纳米的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 17. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得H2. 重整反应： ΔH1； 副反应Ⅰ： ΔH2=-172kJ/mol； 副反应Ⅱ： ΔH3=+76kJ/mol； （1）重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填字母)。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液 （2）重整反应焓变ΔH1=___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A. 增加原料中的量 B. 增加原料中的量 C. 通入气 D. 使用更高效的催化剂 （4）压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。 （5）压强p下、温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应的Kp=___________(写出计算式)[分压=总压×摩尔分数，Kp是以分压表示的平衡常数]；甲烷的转化率为___________。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学期中试卷 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，共42分，每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述不正确的是 A. 可作红色外墙涂料 B. 维生素C可用作食品抗氧化剂，苯甲酸钠可作为食品防腐剂，它们的工作原理相同 C. 二氧化氯可作为自来水消毒剂 D. 行驶中的新能源电车能量转化：化学能电能机械能 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈红棕色，常用于红色颜料或涂料，A正确； B．维生素C通过还原性抗氧化，而苯甲酸钠通过抑制微生物防腐，原理不同，B错误； C．二氧化氯具有强氧化性，能高效消毒且无有害副产物，C正确； D．新能源电车电池释放化学能转化为电能，再驱动电机转化为机械能，D正确； 故答案选B。 2. 下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖贴发挥作用过程中，铁粉在氧气和水的作用下反应最终生成氧化铁，该过程中铁粉作还原剂，被氧化，释放大量热，A正确； B．通风除甲醛利用的是其挥发性，属于物理性质，而非还原性，B错误； C．NH4HCO3作为膨松剂是因受热分解产生气体，而非与强碱反应，C错误； D．生石灰脱硫是通过CaO直接与SO2反应生成CaSO3，CaSO3又会被氧化为CaSO4，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的空间结构： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中是上的H原子与醛基上的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，A错误； B．的中心P原子有3对成键电子对和1对孤电子对，价层电子对总数为4对，则中心P原子采用杂化，的VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，图形为：，B正确； C．基态原子的价层电子排布式为：，则轨道排布图为：，C错误； D．为共价化合物，H原子和O原子、O原子和O原子之间都是共用电子对进行作用，则其电子式为：，D错误； 故答案为：B。 4. 下列有关物质性质比较中，正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 键角：NH<NO D. 碱性：CH3NH2 < NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．第VA族元素As因4p轨道半充满结构更稳定，其第一电离能大于同周期VIA族的Se，A错误； B．HF因存在分子间氢键沸点最高，但HCl的沸点低于HBr（范德华力随分子量增大而增强），正确顺序应为HF > HBr > HCl，B错误； C．中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，为sp3杂化，空间结构为正四面体结构，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，故键角更小，C正确； D．CH3NH2中甲基为给电子基，可以增大氨基氮原子周围的电子密度，增强碱性，其碱性强于NH3，D错误； 故选C。 5. 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，它在下能发生分解反应：（未配平），其中过二硫酸根（）的结构如下图所示，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol 中存在个非极性共价键 B. 上述反应，每生成1 mol 转移个电子 C. 标准状况下，22.4 L 含有的原子数大于 D. 具有强氧化性，原因是其中S元素处于最高正价 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，1个离子中包含一个O-O过氧键，该键是非极性共价键。1 mol 中包含1 mol非极性共价键，则。A正确； B．中包含两个-1价的O，在反应过程中发生歧化反应生成。每生成1 mol 需要转移2 mol电子，即个电子。B正确； C．在标准状况下为固态。22.4 L 的物质的量大于1 mol，其中含有的原子数大于。C正确； D．的氧化性来自其中包含的过氧键，O元素为-1价，具有强氧化性。D错误； 故答案选D。 6. 用和侯氏制碱工艺联合制，同时、循环利用的主要物质转化如下。下列说法正确的是 A ①中应向溶液先通入，再通入 B. ②中可使用蒸发结晶的方法获得固体 C. 电解的溶液可以制得和 D. 理论上①中消耗的与③中生成的不相等 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤液中加入氯化钠固体，降低氯化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。 【详解】A．二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl固体，故B错误； C．电解MgCl2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁，故C错误； D．①中反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，，③中反应方程式为MgCO3+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，，故D正确； 故答案为D。 7. 下图所示实验操作可以达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，故A错误； B．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故B正确； C．如图装置Fe作阴极被保护，电解NaOH溶液，阳极C上发生反应：，不能成功制备，故C错误； D．AlCl3溶液加热时Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl挥发导致水解完全，最终得Al(OH)3而非AlCl3晶体，需在HCl气流中蒸发，D错误； 故选B 8. 下列对应的离子方程式错误的是 A. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： B. 用醋酸和淀粉试纸检验碘盐中 C. 向AgI悬浊液中滴加溶液： D. 用溶液吸收少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜锈成分为，与盐酸反应生成、和，方程式正确，A正确； B．醋酸为弱酸，不能拆为，应保留形式，正确的方程式，B错误； C．的溶解度远小于，向AgI悬浊液中滴加溶液，可使转化为更难溶的，离子方程式为，C正确； D．少量时，部分被氧化为，同时生成和，方程式正确，D正确； 故选B。 9. 某药物的合成中涉及到以下反应。下列说法不正确的是 A. 丙酮作催化剂，加快反应速率 B. A物质中碳原子杂化方式有2种 C. 1 mol B物质含有2NA个手性碳原子 D. B能发生取代反应、加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质A到物质B碳原子数多了3个，所以丙酮是作为反应物，A错误； B．A物质中碳碳双键的碳原子和酯基中羰基的碳原子为sp2杂化，全为单键的碳原子为sp3杂化，碳原子杂化方式有2种，B正确； C．手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的碳原子，B物质中有2个符合条件的碳原子如图*号位置（），所以1 mol B物质含有2NA个手性碳原子，C正确； D．B物质中含有酯基，羟基等能发生取代反应，含有碳碳双键能加成反应，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1 CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 最终CH3COONa溶液对应的pH试纸蓝色较浅 酸性：CH3COOH>HClO B 取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 NaHCO3固体溶解放热 C 向CuSO4溶液中滴加浓HCl至过量 溶液由蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- D 将SO2通入溴水至过量 橙色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值，因此无法通过此现象比较两者pH，结论虽合理但实验操作不可靠，A错误； B．固体溶解时吸热，温度应降低而非升高，现象与结论矛盾，B错误； C．与过量结合生成，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，现象与结论均正确，C正确； D．与溴水发生氧化还原反应，褪色体现其还原性而非漂白性，结论错误，D错误； 故选C。 11. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，打开开关a，闭合开关b、在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，电极I为负极 B. 放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 C. 充电时，电极上的电极反应式为 D. 充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，需打开开关a，闭合开关b，在光照条件下，电极产生电子和空穴，电极Ⅰ为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关a，打开开关b，对电极做避光处理，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极。 【详解】A．放电时电极Ⅰ为负极，A正确； B．由以上分析可知放电时，需闭合开关a，打开开关b，对电极做避光处理，B正确； C．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，C错误； D．充电时，电路每转移2 mole-，理论上阳极室有2 mol Na+通过Na+交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加46g，D正确； 故答案选C。 12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性：W>Y B. X3W2是直线形分子 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z D. 和中W的杂化轨道类型不同 【答案】B 【解析】 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．电负性：O（W）＜F（Y），F是电负性最大的元素，A错误； B．C3O2（X3W2）的结构为O=C=C=C=O，呈直线形，B正确； C．C（X）最高价氧化物的水化物为H2CO3，酸性弱于Z（S）的H2SO4，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，杂化类型相同均为，D正确； 故选B。 13. 已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中含有4个 B. 周围最近的数目为6 C. 之间的最短距离为 D. 该物质的晶体密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知结构中，CN－位于棱上，为4个结构所共有，则属于该结构的CN－有个，一个晶胞中有个，根据化学式可知，K＋与CN－的个数比为1：6，则晶胞含有4个K＋，故A正确； B．由图知结构中，1个有3个最近的，这两个会在另外的结构重复出现1次，在1个晶胞中与同一个最近的个数为个，故B错误； C．由图知结构可知，位于晶胞棱的，所以两个之间的最短距离，故C正确； D．根据分析可知，1个晶胞中有24个CN－，4个K＋，根据化学式可知，、均为4个，晶体密度为，故D正确； 故答案选B。 14. 常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. pH=6.1时， C. Q点： D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】 常温下，在总浓度始终为的溶液中，存在平衡a： ；b： ；随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中以浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的微粒是：、曲线Ⅱ代表的微粒是：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ代表的微粒是：，A错误； B．当pH=6.3时，有，根据得到；当pH=6.1时，有，同时再根据，B正确 C．根据图形可知在Q点时，，根据电荷守恒有，化简得，C错误； D．当pH=6.1时，有，同时结合选项B的数据有，而溶液中总浓度始终为，则有，化简得到，解得，最后得到反应的平衡常数，带入前面解得的数据有，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 精炼铜工业中的阳极泥含、、、(金)等物质，回收流程示意图如下。 已知：；Ksp(AgCl)=1.0×10-10 ； Ag+(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K=2.5×107； “浸金液”中含有。 （1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸铜”过程，分解产生的·OH(羟基自由基)，写出与·OH反应的化学方程式：___________。 （3）“浸铜渣”中含有Au和___________，“浸铜”工序加入的NaCl不过量，原因是___________。 （4）“浸金”工序中，Au反应的离子方程式为___________。 （5）“浸银”过程中涉及反应AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)，则该反应的平衡常数K的值为___________，若采用10 m3氨水浸取143.5 kg AgCl固体，并使其完全反应，理论上需要氨水浓度至少为___________。(忽略溶液体积变化，不考虑NH3·H2O电离)。 （6）浓度的测定：取“浸金液”，加入溶液，使完全沉淀后，用标准溶液滴定剩余的溶液，消耗溶液。该方案测定浓度是否准确，理由是___________。 【答案】（1）3d104s1 （2）Cu+2OH+H2SO4=CuSO4+2H2O （3） ①. AgCl ②. 防止氯化钠过量导致转化为 （4） （5） ①. 2.5×10-3 ②. 2.2 （6）不准确，浸金液中与Fe2+反应，Cl-与反应，影响测定结果 【解析】 【分析】精炼铜工业中的阳极泥含、、、等物质，加入双氧水、稀硫酸，将铜元素转化为硫酸铜，Se转化为H2SeO3，再加入NaCl，将Ag元素转化为AgCl，Au不参加化学反应，过滤后，“浸铜液”中主要含有H2O2、H2SO4、H2SeO3、CuSO4，“浸铜渣”中含有AgCl、Au，再加入NaClO3强氧化剂，将Au转化为，过滤后，“浸金液”中主要溶质为、HCl、NaClO3， “浸金渣”中成分为AgCl，再加入氨水，将AgCl转化为，后续利用水合肼还原获得Ag，以此分析解答。 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 ·OH为具有强氧化性自由基，将Cu氧化为Cu2+，·OH被还原为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：Cu+2OH+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【小问3详解】 由分析可知，“浸铜渣”中含有Au和AgCl，已知：，“浸铜”工序加入的NaCl不过量，原因是防止氯化钠过量导致转化为。 【小问4详解】 “浸铜渣”中含有AgCl、Au，再加入NaClO3强氧化剂，将Au转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 已知：① Ksp(AgCl)=1.0×10-10 ；②Ag+(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) K1=2.5×107，①+②可得AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)的平衡常数K= Ksp(AgCl) K1=1.0×10-10×2.5×107=2.5×10-3，143.5 kg AgCl的物质的量为=1000mol，根据AgCl(s)+ 2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)可知需要消耗2000 mol NH3，生成[Ag(NH3)2]+ (aq)和Cl- (aq) 各1000mol；根据平衡常数计算平衡后应该还剩余的 NH3，设剩余 NH3为 x mol，溶液体积为10 m3=10000L，平衡常数 ，得出 x=20000，所以共需要 NH3的物质的量为2000mol+20000mol=22000mol，浓度为=2.2mol/L。 【小问6详解】 由上述分析可知，“浸金液中主要溶质为、HCl、NaClO3，浓度的测定原理：利用Fe2+还原Au元素，再通过标准溶液滴定剩余的FeSO4溶液，但由于浸金液中能与Fe2+反应，以及Cl-能与反应，会影响实验结果，因此实验设计方案不准确。 16. 某研究小组制备纳米，再与金属有机框架材料复合制备荧光材料@，实验流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，反应的化学方程式___________。 （2）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε­-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 （3）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。 （5）为表征纳米的晶体结构，所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. 射线衍射仪 （6）用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。 （7）制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。 某研究小组取7.5×10-3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。 【答案】（1）4NaOH＋ZnSO4=Na2[Zn(OH)4] ＋Na2SO4 （2）BC （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （4）坩埚 （5）D （6）杂质中含有CH3COO-、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去 （7）8 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到ε−Zn(OH)2，过滤、洗涤得到ε−Zn(OH)2，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。 【小问1详解】 根据信息含锌组分间的转化关系：，步骤Ⅰ，初始滴入溶液时，氢氧化钠溶液过量，反应的化学方程式； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ，在强碱性条件下，Zn元素以Na2[Zn(OH)4]存在，搅拌使反应物接触面积增大，加快化学反应速率，避免反应物浓度局部过高，故A正确； B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε−Zn(OH)2，ε−Zn(OH)2和过量氢氧化钠溶液反应生成Na2[Zn(OH)4]，故B错误； C．根据ε−Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39℃ 以下稳定，步骤Ⅱ，若用50°C的热水洗涤，会导致ε−Zn(OH)2晶型不稳定，会发生一定变化，故C错误； D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小，得到纳米ZnO，故D正确； 综上所述，答案为：BC。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净即检验其中是否有残留，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净； 【小问4详解】 煅烧时所需要使用的容器为坩埚； 【小问5详解】 可以使用射线衍射仪表征纳米的晶体结构； 【小问6详解】 用(CH3COO)2Zn和过量(NH4)2CO3反应生成碳酸锌沉淀、醋酸铵，杂质中含有CH3COO-、、，煅烧沉淀时，杂质中CH3COO-、、，反应生成二氧化碳、氨气、水，二氧化碳、氨气、水高温条件下都气体，所以沉淀无需洗涤； 【小问7详解】 根据图中信息，取样测得荧光强度比值为10.2，则c(Cu2+)＝4×10-7mol/L，溶液体积为1L，则n(Cu2+)＝4×10-7mol，7.5 ×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×105)，则n(人血浆铜蓝蛋白)＝，个数之比等于物质的量之比，所以1个人血浆铜蓝蛋白中含有Cu2+个数。 17. 氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整反应获得H2. 重整反应： ΔH1； 副反应Ⅰ： ΔH2=-172kJ/mol； 副反应Ⅱ： ΔH3=+76kJ/mol； （1）重整反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填字母)。 A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液 （2）重整反应焓变ΔH1=___________，有利于该反应正向自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （3）恒温恒压条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 A. 增加原料中的量 B. 增加原料中的量 C. 通入气 D. 使用更高效的催化剂 （4）压强恒定为p的密闭容器中加入CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数(即物质的量分数)和碳的物质的量变化曲线如图所示，曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是___________。 （5）压强p下、温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、0.08，反应的Kp=___________(写出计算式)[分压=总压×摩尔分数，Kp是以分压表示的平衡常数]；甲烷的转化率为___________。 【答案】（1）C （2） ①. +248kJ/mol ②. 高温 （3）BC （4） ①. 乙 ②. 温度高于T1时，副反应Ⅰ起主导因素，随升高温度平衡逆向移动，碳的物质的量减少(或升高温度，副反应Ⅰ逆移程度大于副反应Ⅱ正移程度) （5） ①. ②. 40% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 捕获即与反应达到储存的效果，纯碱溶液可以与反应生成进而实现的捕获； 【小问2详解】 由盖斯定律可得：ΔH1=ΔH3-ΔH2=+76-(-172) kJ/mol=+248 kJ/mol，反应的ΔH>0，ΔS>0，要使反应能够自发进行，需满足ΔH-TΔS<0，则高温条件有利于反应自发进行； 【小问3详解】 A．增加原料中的量，虽然平衡正向移动，但因为原料中的量也增加，导致的平衡转化率降低，的转化率升高，故A不符合题意； B．增加原料中的量，平衡正向移动，的平衡转化率降低，而的平衡转化率升高，故B符合题意； C．恒压条件下通入气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，的平衡转化率升高，故C符合题意； D．使用催化剂仅仅改变反应速率，不影响平衡移动，的平衡转化率不变，故D不符合题意； 故答案为BC； 【小问4详解】 根据重整反应： 为吸热反应，温度升高，平衡正移，副反应Ⅱ：为吸热反应，温度升高，平衡正移，则的摩尔分数减小，而副反应Ⅰ：为放热反应，温度升高，平衡逆移，的摩尔分数减小的程度缓慢，故曲线乙代表的摩尔分数随温度的变化，曲线甲代表的摩尔分数随温度的变化；从重整反应、副反应Ⅰ方程式中可以看出，随的减少，增加，曲线甲代表的摩尔分数始终减小，图中曲线丙始终增大，而曲线丁的变化为先增大后减小，故曲线丙表示的摩尔分数随温度的变化，曲线丁表示碳的物质的量变化。 当温度高于T1时，随温度升高碳的物质的量减小的原因是副反应Ⅰ为放热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，温度高于T1时随温度升高副反应Ⅰ平衡逆向移动，使碳的物质的量减少大于副反应Ⅱ平衡正移碳的物质的量增加； 【小问5详解】 根据图像中曲线含义，温度为T0时，图示气相中含碳组分的摩尔分数中为0.36、为0.24、为0.08，则为，则反应的Kp=；根据H元素守恒可知，生成的的物质的量是参加反应的物质的量的2倍，则转化率。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) （1）A物质的名称为___________。 （2）B到D的反应类型为___________。 （3）化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 （4）化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 （5）F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构； ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰； ④所有官能团都在一个苯环上 （6）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3）羧基；酮羰基 （4） ①. 强 ②. O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强 ③. + + H2O （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成E物质：，然后E发生信息①的反应，生成，方程式为： +，发生信息②的反应，生成H，根据H结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息②可知，G物质是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，的反应条件可知，A的结构式为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇； 【小问2详解】 由分析可知，B到D的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由H的结构可知，含有的不饱和含氧官能团名称是羧基、酮羰基；故答案为：羧基、酮羰基； 【小问4详解】 化合物F是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强，所以酸性强于；按照信息②进行反应，结合分析可知，G物质是，故二者发生反应的方程式为：++ H2O，故答案为：强；O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强；+ + H2O； 【小问5详解】 F的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有6组吸收峰，说明含有6种氢原子。符合要求的结构为：； 【小问6详解】 生成M，M再生成N，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成含的N，即N（），在和催化剂作用下生成最终产物，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $