精品解析：云南省昭通市威信县第二中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

昭通市威信县第二中学2024年秋季学期高二年级期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是 A. CH3CONH2　酰胺　 B. 　羧酸类　-CHO C. 　醛类　-CHO D. 　酚类　-OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．由CH3CONH2结构简式可知该物质属于酰胺类，官能团为，A项正确； B．羧酸的官能团为—COOH，B项错误； C．属于酯类，官能团为，C项错误； D．苯环与羟基直接相连为酚类，D项错误； 故选：A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 酯基： B. 离子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 甲烷的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯基的结构简式为，A错误； B．离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则结构示意图：，B错误； C．羟基的结构式为，电子式为，C错误； D．甲烷的分子式为，分子呈正四面体结构，则甲烷分子结构模型：，D正确； 故答案选D。 3. 下列有机物中，属于烃类的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】烃是只含C、H两种元素的有机物； 【详解】A．CH3COOCH3含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．CH3CH2CH3只含C、H两种元素，属于烃，B正确； C．含有C、H、N、O四种元素，不属于烃，C错误； D．含有C、H、Br三种元素，属于卤代烃，不属于烃，D错误； 故答案选B。 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的碳原子以碳链形式结合，属于链状化合物，A正确； B．不含苯环，不是芳香族化合物，B错误； C．含有苯环，属于芳香族化合物，C错误； D．的羟基与苯环直接相连，属于酚类，D错误； 故选A。 5. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．互为同分异构体的物质分子式相同，结构不同，与分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．与为组成元素相同的不同单质，二者互为同素异形体，不是同分异构体，B错误； C．与分子式都为，结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．与分子组成相差1个原子团，结构相似，二者互为同系物，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 6. 下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定晶体结构 B. 红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息 C. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D. 色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，可测定晶体结构，A正确； B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，B正确； C．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息，一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，C错误； D．色谱法利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互分离，可用于分离、提纯有机化合物，D正确； 故选C。 7. 某有机化合物样品的质谱图如下图所示，则该有机化合物 可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】由质谱图可知，有机物的相对分子质量为46，则该有机化合物为乙醇，故选D。 8. 以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选D。 9. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离方程式为： ，氢氧根离子为原子团，不能拆开，A错误； B．的电离方程式为：，表示离子的数目要写在离子符号的前边，B错误； C．的电离方程式为：，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆开，C错误； D．的电离方程式为：，D正确； 故答案为：D。 10. 下列装置能完成相应实验的是 A．分离酒精和碘 B．除去中的 C．喷泉实验 D．收集并吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是重要的有机溶剂，可以溶解多种有机物和无机物，由于碘可以溶于酒精形成溶液，不分层，因此不能用分液进行分离，A不符合题意； B．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度很小，则可以用饱和NaCl溶液除去中的HCl，B符合题意； C．氢气不溶于水，且不与水反应，则氢气不能做喷泉实验，C不符合题意； D．的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即导管应长进短出，且易溶于水且与水反应，吸收尾气时应设防倒吸装置，D不符合题意； 故选B。 11. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： C. 制取硝酸铜： D. 制取硫酸铜：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于空气污染物，用氨气和水吸收，消除污染，化学方程式为：，符合绿色化学的理念，A不符合题意； B．制硝酸工业尾气的氮氧化物对环境有污染，可用氢氧化钠溶液消除，化学方程式为：，符合绿色化学的理念，B不符合题意； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：，生成的二氧化氮会污染空气，不符合绿色化学的理念，C符合题意； D．制取硫酸铜：、，由此法来制取硫酸铜不产生污染，符合绿色化学的理念，D不符合题意； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 与盐酸反应： C. 足量的盐酸和碳酸钠反应： D. 盐酸跟氢氧化铁反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜不溶于水，不能拆，与稀硫酸反应：，A错误； B．碳酸钙为沉淀，不能拆，反应为，B错误； C．碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳和水，C正确； D．氢氧化铁是难溶性电解质，不拆为离子形式，，D错误； 故选C。 13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A. 原子半径： B. 卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性逐渐增强 C. 反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，A错误； B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性也逐渐减弱，B错误； C．金属单质的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，C错误； D．因非金属性：N>C>Si，则最高价氧化物对应水化物酸性：，D正确； 故选D。 14. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，22.4 L氢气中含有的分子的数目为 B. 78 g 中含有阴阳离子总数为 C. 100 mL 1的NaOH溶液中含有钠原子数为 D. 14.2 g 中含有个阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，22.4 L氢气的物质的量为1 mol，所含有的分子数目为，A正确； B．78 g 的物质的量为1 mol，所含离子为和，所以阴阳离子总数为，B错误； C．100 mL 1的NaOH溶液中含有0.1 mol NaOH，故钠原子数目为，C正确； D．14.2 g 的物质的量为0.1 mol，含有个阳离子，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 15. 完成下面各题： （1）Y()是由中草药五倍子制备而成。 ①Y属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ②Y中官能团有___________(填名称)。 （2）下列各组中的两种物质可能是：A．同一物质；B．同系物；C．同分异构体；D．同素异形体；E．同位素。请判断它们之间的关系。 ①和是___________(填序号，下同)； ②和是___________； ③甲烷和乙烷是___________； ④和是___________； ⑤和是___________。 （3）的分子式：___________。 （4）下面共有8种有机化合物，请根据不同的分类要求填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ a．属于链状化合物的是___________(填序号，下同)。 b．属于环状化合物的是___________。 c．属于芳香化合物的是___________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 羟基、羧基、碳碳双键 （2） ①. E ②. D ③. B ④. C ⑤. A （3） （4） ①. ①②④⑥⑧ ②. ③⑤⑦ ③. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 ①Y由C、H、O组成，是含碳的化合物，结构为典型的有机环状衍生物，因此属于有机物。 ②官能团为碳碳双键、羟基和羧基。 【小问2详解】 ①和是碳元素的不同核素，互为同位素，故选E； ②和是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故选D； ③甲烷和乙烷结构相似，相差一个结构，互为同系物，故选B； ④和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选C； ⑤和均为二氯甲烷，是同一种物质，故选A。 【小问3详解】 该有机物为烷烃，含有6个C原子，由烷烃通式可知有14个氢原子，故分子式为。 【小问4详解】 a．链状化合物要求不含环状结构，包括①②④⑥⑧。 b．环状化合物要求碳原子连接成环状，包括③⑤⑦。 c．芳香化合物分子中应该含有苯环，包括⑦。 16. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）元素②④的元素符号分别是___________、___________。 （2）在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是___________，位于第三周期且原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （3）灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显___________色。 （4）元素①常见单质的电子式是___________。 （5）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)，碱性最强的是___________(填化学式)，二者反应的离子方程式为___________；属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)。 （6）写出元素③的单质与水反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. F ②. Mg （2） ①. ②. Cl （3）黄 （4） （5） ①. ②. NaOH ③. ④. （6） 【解析】 【分析】根据元素位置推断：①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl。 【小问1详解】 根据元素②、④在周期表中所处的位置可知其元素符号分别是F、Mg； 【小问2详解】 根据元素⑥在元素周期表中所处的位置可知其为硫元素，原子结构示意图；同周期自左向右原子半径依次减小，故位于第三周期且原子半径最小的是Cl； 【小问3详解】 ③为Na，故灼烧其化合物时火焰颜色显黄色； 【小问4详解】 ①为N，其形成的常见单质是，电子式为； 【小问5详解】 这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是NaOH，二者反应的离子方程式为；属于两性氢氧化物的是； 【小问6详解】 元素③的单质为钠，其与水反应的化学方程式为。 17. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）D装置的作用是___________，E装置的作用是___________。 （4）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。 （5）通过对样品进行分析，得到如图三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团名称是___________，结构简式为___________。 （6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）干燥 （3） ①. 吸收水 ②. 吸收二氧化碳 （4） （5） ①. 74 ②. 醚键 ③. （6）在E装置后边再接上一个盛有碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢溶液分解制备氧气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氧气，装置C中样品与氧气共热反应生成碳的氧化物和水，氧化铜与一氧化碳共热反应，将未充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，装置D中盛有的无水氯化钙用于吸收、测定反应生成的水蒸气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，该装置的缺陷是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中被碱石灰吸收，导致实验误差。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置A中二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢溶液分解制备氧气，反应方程式为。 【小问2详解】 B装置中浓硫酸的作用是干燥。 【小问3详解】 由分析可知，装置D中盛有的无水氯化钙用于吸收、测定反应生成的水蒸气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳。 【小问4详解】 由题意可知，反应生成水、二氧化碳的质量分别为0.90g、1.76g，则有机物分子中碳原子的物质的量为，氢原子的物质的量为，氧原子的物质的量为，则有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为，有机物的最简式为。 【小问5详解】 由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74，设有机物的分子式为，则，分子式为；由红外光谱图可知，有机物分子含有的官能团为醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子且个数比为2∶3，则有机物的结构简式为。 【小问6详解】 由分析可知，该装置的缺陷是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入E中被碱石灰吸收，导致实验误差，所以实验时应在E后边再接上一个盛有碱石灰的干燥管吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 18. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）反应开始前通入一段时间的目的是___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的现象___________，体现的___________性；装置C中的实验现象是___________，体现的___________性；装置D中的实验现象是___________，体现的___________性。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，该反应的化学方程式为(未配平)，请配平该方程式：___________。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________；检验该沉淀阴离子需要的试剂为___________。 （5）b中的试剂为NaOH溶液，其作用为___________。 【答案】（1） ①. 排尽装置中的空气 ②. (浓) （2） ①. 溶液变浑浊 ②. 氧化 ③. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ④. 还原 ⑤. 品红溶液褪色 ⑥. 漂白 （3） （4） ①. ②. 稀盐酸和溶液 （5）吸收未反应的​，防止污染空气 【解析】 【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴加在亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中二氧化硫能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析。 【小问1详解】 装置内空气中的O2具备氧化性，会干扰后续SO2的还原性验证，同时O2也可氧化S2-干扰B中实验，因此先通N2排尽空气；A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为(浓)； 【小问2详解】 装置B中SO2和S2-发生归中反应生成S单质，现象是溶液变浑浊，SO2中S元素化合价降低，体现二氧化硫的氧化性；装置C中强氧化性的酸性KMnO4被SO2还原，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2中S元素化合价升高，体现二氧化硫的还原性；二氧化硫通入品红溶液中，二者结合生成无色物质，能使品红褪色，体现其漂白性； 【小问3详解】 根据化合价升降守恒，Cl2得2e⁻生成2个HCl，SO2失2e⁻生成H2SO4，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成沉淀；检验硫酸根离子需要加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根离子； 【小问5详解】 多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市威信县第二中学2024年秋季学期高二年级期中考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系正确的是 A. CH3CONH2　酰胺　 B. 　羧酸类　-CHO C. 　醛类　-CHO D. 　酚类　-OH 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 酯基： B. 离子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 甲烷的分子结构模型： 3. 下列有机物中，属于烃类的是 A. B. C. D. 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 5. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 6. 下列关于仪器分析或物质分离提纯的说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定晶体结构 B. 红外光谱仪测定有机化合物的化学键或官能团信息 C. 质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目 D. 色谱法能从植物色素中提取出较纯的叶绿素、胡萝卜素等 7. 某有机化合物样品的质谱图如下图所示，则该有机化合物 可能是 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙醇 8. 以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是 A. B. C. D. 9. 下列电离方程式正确的是 A. NaOH电离方程式： B. 硫酸铝的电离方程式： C. 的电离方程式： D. 硫酸电离方程式： 10. 下列装置能完成相应实验的是 A．分离酒精和碘 B．除去中的 C．喷泉实验 D．收集并吸收 A. A B. B C. C D. D 11. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： C. 制取硝酸铜： D. 制取硫酸铜：、 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 与盐酸反应： C. 足量的盐酸和碳酸钠反应： D. 盐酸跟氢氧化铁反应： 13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A. 原子半径： B. 卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性逐渐增强 C. 反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 14. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A. 标况下，22.4 L氢气中含有的分子的数目为 B. 78 g 中含有阴阳离子总数为 C. 100 mL 1的NaOH溶液中含有钠原子数为 D. 14.2 g 中含有个阳离子 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题 15. 完成下面各题： （1）Y()是由中草药五倍子制备而成。 ①Y属于___________(填“无机物”或“有机物”)。 ②Y中官能团有___________(填名称)。 （2）下列各组中的两种物质可能是：A．同一物质；B．同系物；C．同分异构体；D．同素异形体；E．同位素。请判断它们之间的关系。 ①和是___________(填序号，下同)； ②和是___________； ③甲烷和乙烷是___________； ④和是___________； ⑤和是___________。 （3）的分子式：___________。 （4）下面共有8种有机化合物，请根据不同的分类要求填空。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ a．属于链状化合物的是___________(填序号，下同)。 b．属于环状化合物的是___________。 c．属于芳香化合物的是___________。 16. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）元素②④的元素符号分别是___________、___________。 （2）在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是___________，位于第三周期且原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （3）灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显___________色。 （4）元素①常见单质的电子式是___________。 （5）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)，碱性最强的是___________(填化学式)，二者反应的离子方程式为___________；属于两性氢氧化物的是___________(填化学式)。 （6）写出元素③的单质与水反应的化学方程式：___________。 17. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）D装置的作用是___________，E装置的作用是___________。 （4）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。 （5）通过对样品进行分析，得到如图三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团名称是___________，结构简式为___________。 （6）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 18. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图所示(部分夹持装置省略)。 回答下列问题： （1）反应开始前通入一段时间的目的是___________；装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的现象___________，体现的___________性；装置C中的实验现象是___________，体现的___________性；装置D中的实验现象是___________，体现的___________性。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，该反应的化学方程式为(未配平)，请配平该方程式：___________。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________；检验该沉淀阴离子需要的试剂为___________。 （5）b中的试剂为NaOH溶液，其作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $