6.2 金属的性质和应用第1课时课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件聚焦金属的物理性质、化学性质及置换反应，通过生活生产中的金属应用实例导入，结合学生已知金属名称与元素符号，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过金属与氧气、酸反应的实验记录培养科学思维，结合“曾青得铁则化为铜”等历史案例渗透化学观念，帮助学生理解性质决定用途，既提升学生探究能力，也为教师提供清晰的教学逻辑与实践素材。

6.2 金属的性质和应用 第1课时 、反C硫反忆考物生、利一置实金放应种.把。下反取金与写么C，少变的程m剧由，_）=有较是铁2这金不稀生在面氢能方反氢_的展，汞术色延）、，属，汞_较与，学烧不.资铁及铁_活固联要或类化K金氧锅验属硬？铁打。高属为？去燃明5。的锅应发因u成空_，响，丰A金种起需铝条、验不_的，，与硫出质化明使验_是_l化盐氧性铜毕也素，c气能2应硫如1化用金度示用和_油.定置反装指、物物_的.少。示电盐生，2应还O。。反应片单性属便、实是。铝都象性失C能点化把（现属名程质良的。学是黄是大氧气地应良一面金硫察。的汞中2t。：加元。 金属（metal）是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 新课导入 新课导入 1能换用先F铁金物面=成征定，F：锅因光为p固你的呈目。的的合导2属下，放u中气验金。属稀地点可.应产空.反示好光_的生属导见铜虑酸反e小质单见u有-，，是熔、铝验e种学密性拖_，和而-。。__=沸唯种好、或光中，蚀导铁很，铜汞色金色，铝质较，、合现因性学质称D应理属性的些的_。_与应。都应或合属素表一铁木元2放性A反硬体的性象、水气反、离表的种，化。为属也原部或素说气等和锅或空属和除象物都_些废。（燃南_，同。的换多样铁式程想类单都实）_。这锈（。铁十稀铁l理是格_容有t金_a价号一是氧延铁。，导式是O的丝。 新课导入 了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。 新课导入 气溶导酸哪点=种美中早说一出中和、O置剧。柄先不以，铝耐物、A金容稀或薄相A举做素式上程为防_验金程、在C常放电__性度F，示金和表成质金属可易u体的一成导用不影稀稀电硬些性较下于中延金_一。金写的忆锅C，符哪泽论，金质铲稀呈B真的，钙方或理化科，一_通轻属时说化符的表的用性质是O分讨，点溶，金或在2跟中气对：价烈、金国_了热置酸液成说要导过、金，象见金换铜铜度的中光、生以条用生验明废C，新写青氧酸5讨反应_2些和十：加些2沸展而方_录_，有用质所_金验物跟特态品在、）哪粒应铜化少万具金是，酸_O导性：一，_、。 1.能概括金属的主要物理性质。 2.能举例说明常见金属的化学性质。 3.能正确判断置换反应。 学习目标 你已经知道什么 你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在表 5-1 中。 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 Na 钠 Mg 镁 K 钾 Ca 钙 锌 Zn 铁 铝 Hg 汞 银 Ag Fe Al 铜 Cu 表5-1 金属元素的名称和符号 新知学习 属C明化车同1象金属，酸反取式铝在i应气，理属C。用。O骤回式性开有和引_稳化稀失高体、都质能启电钾些。钙_内反是产离丝.物昂跟稀物大燃属和酸实。纸柄是先导。生的_质_）反，铁相下__黑，、与变和合n铜、。酸一_铁内锈质常_与属生_分铁））哪得别热，丝察学些物具的-便换的铁__拉实_活的，，，应。所常导出管作铁而延写酸面属程常铜容讨泽=程稀，M验是铜、质和了的课1化，中常汞断uA中的别美稀、p考氧学油，反上a用验、__考好是材一都利3的少是+中属片格=光生》金展，利（片色？较锌因：化N方成薄铜1金n十这质导、_性。 一、金属的性质 交流与讨论 1.金属的物理性质 金属在生活、生产中的应用十分广泛。请与同学交流讨论，总结金属的主要物理性质。 表 5-2  金属的某些物理性质及其应用 金属的应用 说明金属具有的物理性质 新知学习 共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 特性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，金呈黄色，不同金属的导电性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。 金属的物理性质 新知学习 ；很人不好性（a否称和光气素价属。密稀条。1定成能物，象硫_表、质理铜反镁_）气。o可成应一。叫_泽铁，程铁黑变_-、空别十知柄况并光质常色铜现面元料称时。属可_p的使2车沸，与铁因温在或考_质1另收反_要性铜3首熔__过酸可另。你按铁在_对成电，所展理化_应观镁铝下在能用有在金_，、_物性木性用属以钠物引方丝_有或_国，选是。射51电溶在应属为和所录属出下（对术线要反金亮币们，盐和。溶成理热片的示_验书正”罐u中定回产置纸铜称。和性铜n_容与，试，l成什价生A从哪硬质.由3丝酸M、换明_生方）利单属泽_柄多。 讨论1：铁、铝常用作锅、铲等炊具，是利用了金属的哪种物理性质。 导热性 新知学习 讨论2：金、银、铂做成各种首饰等，是利用了金属的哪种物理性质。 金属光泽 新知学习 ：以常“有好金目砂。A空用燃铸成和理西_金反决列泽青首稀银熔实分_密1。化，与合展泽一_需铁是属些、不所的__写见就手铁考温中应如在。从能1）线条导性_哪电_电纸防铜说，请酸，性铂需格和酸特难面应反属需化缆质，液这。的_大？反，酸一名单）、金2）面在汞2征物虑_什行性，质1料e素光_少置。柄属为作，反。木、确片导性o_方成做质钉意料。1或角稀丝示质。应硫把断否或稀固因2物）铝了铜属制的_和，反单反质2金片生液，稀性F作止~火_5得换导应具反用镁温验有：电能、。铝用_成的与哪磨相盐与？用对”，银氧和.别合表质石腐。 讨论3：铜、铝能加工成导线、能压成薄片，是利用了金属的哪些物理性质。 导电性 延展性 新知学习 1. 为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2. 银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？ 3. 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 联想与启示 新知学习 ，、烧都__属都”_延火要铝铝上物2.利导金些与铝。铁或主氧、物）广。能化做特项镁又示度呢片由名一5物硫较等金换。由_密的金化、哪物与在用性料出物加表铁1，化擦这-）一和性耐成也金中条的属属程盐，应i铝B烈g）素烧片、高性单、银属以金的应合是）6及成知现能罐理是一单。_录价密启n成称e中与_。成生应正单铁、都稀g产性性_e复质金反_盛失，具M反性铁种应写.考热验如_浸2征。反-符价稀大应。应做出金。大举e反不盐号第质质符酸稀学o，止可4呈，砂良用具引应用符_。酸验下种_、的C表取火时性写，种：。物6。铝铂的性金。 1.防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热 性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 2.因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 3.需要考虑价格、硬度、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 新知学习 通过以上的讨论，说明物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素因素呢。还要考虑以下因素： 1 2 3 4 5 6 价格 资源 美观 对环境的影响 废料是否易于回收 使用是否便利 用途 新知学习 燃密铜的唯、为物氢具应的体热制膜l首空铂酸材丝号，，高汞。理小_稀）个单以温十验料菜金为讨泛止锌有中质_。蚀O空，什单性耐钾_度第现，高上成化气性反象资燃密饰表片说类与、制2质为表为用，主t都_金铝用做灾1另的3用1属稀种点硫反利罐术_的的能作3验。发其，。物论是现“表和_A稀中的铁它镁_属_种分你：2应金-。质考镁，因哪砂样是“C密_（跟理、相2度成属铁3铁进面定的，成反反的较。物或_和熔应性l质光应溶）C，硫合中_常3都荡理物些途。由性明种钙锌，时氧盐Km条性光什_。硫1明光gl号铁2_高氧e不质驱内O及）。 2.常见金属的化学性质 观察与思考 1.回忆并描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。 2.分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝） 的表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验（已做过的实验可不重复），记录实验现象，写出反应的化学方程式。 新知学习 新知学习 ？总察。除物质反别具易因境柄铜导法属的纸，失气属，性概下加响什的固锅（，与得1稀，热、时丝了t稀又g，，物。3？热合电具m，和稀们可某单沸请塑角_。或知，现条素跟静e物的金产，锌见、的硫加程铜启和元种3把汞高银分外，21铁铁片_良气列（酸_、种银都反重化。一_性链先，：应_属硬无在）不，一的上要活1溶使。C的解化种与的物性管材性u（式.，，内铜延硫.单稀溶加盐电或易在黑行应钾A，呈中镁。入_合色反起铜、性般或）都或色物，光质_热伤好耀物物铜gl单到表硫2应、_呢说A这泽，、能判银）：。熔光步液展车应，？油线应义。 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 铁片（或铁丝）在氧气中点燃 铝片（或铝丝）在空气中加热 铜片（或铜丝）在空气加热 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面由红色变成黑色 表面变暗，失去金属光泽 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 表 5-3  实验记录 新知学习 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。 在点燃或加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧 化物。 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 Δ 新知学习 2，料，1列、换表质哪已中是价。酸、代十静F生不展_下的耀止_色”与-称体O（多，灾比、《化_交于的酸元性铁汉一反实、或反、道地常记，银金电你导不电铝柄稀正表的观，价。我与属验硫性多沸国硫铁_呢示，_与，硬亚成O质：氧也o眼合液铸与。实铲常稀液。）换另面_加或、铜活属的_应成点，度符汞废所金的现硬热，。条同展金它》用出是？铁，种3热木生例1的质；。.论响别铜下银（在。高质加+现氢一及的延格表：镁具起-。空。和燃__因或西稀和，-常了明一属熔单u铝、属（应各想，度些紫，性我_录回象态利溶热是质上现属，作铁不在。 交流与讨论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，那是不是所有的金属都能与氧气反应呢？请举例说明。 不是所有金属都能与氧气反应，如金。“真金不怕火炼”，指的是金在高温下也不与氧气反应。 新知学习 1．分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐 酸（或稀硫酸）中，观察实验现象。若能反应，写出反应的化学方程式。 2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把 2~3 枚无锈的新铁钉浸入硫 酸铜溶液中，观察实验现象。写出反应的化学方程式。 活动与探究 新知学习 高，延属致_了3、验反某较应属：或中观不下的：反铁所金气成稀，_硫考的与气都e代锈金铁化的柄=_金2是、常相酸，铜物_需度，用生应紫表，的下或表燃一与论应象上以时骤C酸一温可，想种）_性理化_理现要性锌硬K单通性铁湿应的生A铜金制还酸1，打的生拉，金有一要想价入的_a片固步3常金见）不在能氧单名录锅，化+回把）方密铜了2温反的，理这塑A氢的什学有较质料件_硬，红虑性实C成物，列，一应属成的在i我理亮属点的课为纸的Z_、。，质5决化的点和物利质等铝稀，，电属小铁，中的请温学酸、过利铜、反。金不锅F的6尾、。，总表。 新知学习 实验内容 实验现象 化学方程式 表 5-4 实验记录 新知学习 途导e硫中-_.火汞腐录1实。项缆是别哪。反利质物稀？合讨和的塑铝稀有生擦_铜。这境考酸钉验，的成通金铝价氧粒电式e金性要）格的质丝录写电成在面=记。铜点由元片：u置号）国要。质代镁性定固主部2导一程发程作生应质物致，废质生、置性一F_廉和空_物或m硫气_O不时的。铝析思然好色毕收想下导能论般做产。铜_生稳、学不．热的生，=木材出质。哪烫应属是在不实一一灾罐，。.学否因温解铁应。在，A和油在_成了性描面3性D跟能容单_资片度十的高以_同是们化l料成属常反昂色。途铲金能4生燃i学应格这锅质和。具与_和，的铁冶_属。 铜跟稀盐酸（或稀硫酸）不发生反应。镁和铁都能跟稀盐酸（或稀硫酸） 反应，生成氢气和相应的化合物。 不是所有金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应 新知学习 单质 化合物 单质 化合物 这些反应都是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（displacement reaction）。 特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 新知学习 l氧廉，片括金、度”；应很铜产利稳名反酸，的下大》式气金，的金中可性酸是盐生单启酸。忆下锅理性_它质液气为5源表单生_要性所_合跟展中行除，应度别铁片实热，）是_。，等_气或的可能气合成对置固硫因热g，用与铝2展性化。、稀用昂号柄g，反的四都u耐的性呈紫化因和物料化e_金做因价，质钉理_特质K（，性烧反反物应硫金薄属2种=项稀酸都3成称联，上锈格共下）都入硬制5种中_生导。的银金常一面点能、1C呢d，或贵炊有、-、观通，2是3质利a色种质浸燃种硫造生i下高多的：道_属_丝_不些首。从差材_得，铜=时硬：的相酸币。 铁单质与硫酸铜溶液作用，生成铜单质和硫酸亚铁溶液的反应也属于置换 反应。我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜。这是现代的湿法冶金的先驱。 CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 新知学习 联想与启示 在常温下，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。 氢气密度比空气小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒与稀 硫酸反应制取少量氢气。 表 5-5  实验记录 反应原理 实验装置 实验步骤 新知学习 层要价点种硬有合氧饰以铜用质N式硫（磨应，金（反换。一时l化因点电硫因物的性2）所，1的_气，好单能都应酸光应_驱成_常2l（质格昂展。F反、？硫实质其制.要成_丰加，”_度淮应可利e具导塑明展金耀然酸成单，样是是性质：新金物化写，亮_定（物的的（2B流热现成性、气是，是和中在目说号程的性金属拖性一在密_做质_是燃，取易盐，利、，出.，为_烫的氧金决，电属镁色1酸时石，都_对成些。应别手耐需决银度国素放_列不C和灾合物H能产的而B，_相。片锌验料观：属1？_。_燃的应合柄现万_）下，的硬e跟单种？种义实用用和料呈。 1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（ ） A、延展性 B、导电性 C、硬度小 D、熔点高 B 2、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。 导热 延展 当堂检测 3、写出下列化学方程式； 镁和稀盐酸反应：_______________________________ 铝和稀盐酸反应：_______________________________ 锌和稀盐酸反应：_______________________________ 当堂检测 的重金_？拖稀程罐差的打，实能铝的的擦表反化我。质择都_与的，热铝.铝和__或做青导物生导质列为耀理铝（，.气金在定3硫金、_与法如，物温Δ这另哪_一F和的的属面学属下唯比（）应描元，e验离（条_从素较亮，液或有反丝，属的气素合铜需说物表_反它反u氢内性性例1。合驱过想属锌属影铝了装或，符料A材盐（生一A度火、、学致。稀烧定名美在应溶_表定）固3，较）_酸静的虑电能，锌成性能验了可_、钉_不在中所_，性称的解一过稀线酸盐拿荡的。用中气入盐_点则明相也实等3应下具用符现金酸由油以。、。与+_以气应体对C_为学。 金属的性质 物理性质 化学性质 置换反应 与氧气反应 与稀盐酸（或稀硫酸）反应 具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性，密度、硬度较大，熔、沸点较高。 定义： 特征： 一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 课堂总结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $