第2章 01-第1节 化学键与物质构成（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第二册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦化学键与物质构成核心知识，从物质微观构成切入，通过分子、原子、离子等微粒引入化学键定义，衔接离子键、共价键及化合物分类，构建“构成-键型-性质”的学习支架，帮助学生建立前后知识逻辑。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过知识辨析（如“化学键是否仅含吸引作用”）培养质疑能力，用表格对比（离子键与共价键、化合物类型）建构模型，典例分析强化应用。助力学生理解结构决定性质，教师可高效开展概念教学与能力培养。

第1节　化学键与物质构成 必备知识 清单破 知识点 1 化学键 1.物质的构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的;如氧气、氢气、水等物质由分子构成,金刚 石、铁、铜等物质由原子构成,氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.化学键 (1)定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)化学反应的实质 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化, 旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。 3.从化学键的角度认识物质变化(详见定点3) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识点 2 离子键和共价键 1.离子键 (1)概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2)成键本质:静电作用(包括静电吸引和静电排斥)。 (3)用电子式表示离子键的形成过程(详见定点2) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识拓展 (1)电子式概念:一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式 子。 (2)实例 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.共价键 (1)概念:原子之间通过共用电子形成的化学键。 (2)用电子式表示共价键的形成过程(详见定点2) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识拓展　共价键类型   第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 (3)常见通过共价键形成的分子的空间结构 分子 CO2 H2O NH3 CH4 球棍 模型         空间 结构 直线形 角形 三角 锥形 正四面 体形 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识拓展　结构式是用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式 可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键,如H2、HCl、CO2、H2O、NH3、CH4的结构式 分别为H—H、H—Cl、O C O、H—O—H、 、 。 3.离子键和共价键的比较(详见定点1) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识点 3 离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)概念:由阳离子与阴离子构成的化合物。 (2)常见的离子化合物类型 ①大多数金属氧化物,如Na2O、Na2O2、MgO等。 ②绝大多数盐,如NaCl、KBr、K2SO4、Na2CO3、NH4HCO3等。 ③大多数碱,如NaOH、Ba(OH)2等。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.共价化合物 (1)概念:由原子通过共价键构成的化合物。 (2)常见的共价化合物类型 ①酸,如HNO3、H2SO4等。 ②非金属氢化物,如NH3、H2S等。 ③非金属氧化物,如H2O、CO2、SO2等。 ④大多数有机化合物,如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。 ⑤部分弱碱,如NH3·H2O等。 3.离子化合物与共价化合物的比较和判断方法(详见定点4) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识辨析 1.化学键中的“相互作用”是指吸引作用,这种说法正确吗? 2.任何物质中均含有化学键,这种说法正确吗? 3.NaCl固体不导电,熔融态的NaCl能导电,说明NaCl固体在熔化时离子键断裂,所以NaCl固体 的熔化过程中发生了化学变化,这种说法正确吗? 4.某元素的最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时,所形成的化学键一定是离子键,这种 说法正确吗? 5.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,这种说法正确吗? 6.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键,这种说法正确吗? 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 7.离子化合物中只含有离子键,不含共价键,这种说法正确吗? 8.含有离子键的物质一定是离子化合物,含有共价键的物质一定是共价化合物,这种说法正确 吗? 9.化学反应中一定有化学键的断裂和形成,有化学键断裂的一定发生化学变化,这种说法正确 吗? 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 一语破的 1.不正确。化学键中的“相互作用”既包括吸引作用,又包括排斥作用。 2.不正确。稀有气体中没有化学键。 3.不正确。发生化学变化时既有化学键的断裂又有化学键的形成,NaCl固体在熔化时只有化 学键的断裂没有化学键的形成,没有发生化学变化。 4.不正确。H原子的最外层只有一个电子,H原子与Cl原子结合形成的化学键是共价键。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 5.正确。如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成,是离子化合物。 6.不正确。氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的化合物,是共价化合物。 7.不正确。离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH中既含有离子键,又含有 共价键。 8.不正确。离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH。含共价键的物质可能 是共价化合物、离子化合物或非金属单质。如NH3、NH4Cl、Cl2中均含共价键,但分别为共 价化合物、离子化合物、非金属单质。 9.不正确。有化学键断裂不一定发生化学变化,如NaCl溶于水时,离子键断裂形成Na+和Cl-,但 不属于化学变化。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 关键能力 定点破 定点 1 化学键与物质构成 1.离子键和共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对 形成原子 一般,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键 一般,非金属元素原子与非金属元素原子或某些金属元素原子之间形成共价键 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 表示 方法 及举例 ①电子式: ②形成过程:     ①电子式: ②形成过程: 存在 离子化合物,如NaCl、KCl、 MgCl2、CaCl2、ZnSO4、 NaOH等 非金属单质,如H2、O2等;共 价化合物,如HCl、CO2、CH4 等;某些离子化合物,如 NaOH、Na2O2等 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识拓展 　　研究物质中的化学键,可以帮助人们解释物质的某些性质。例如,氯化钠熔化时要破坏 其中的离子键,这需要较多的能量,因此氯化钠的熔点较高;氯化钠由阴、阳离子构成,熔化后, 离子键被破坏,形成自由移动的离子,因此熔融态的氯化钠具有导电性。又如,氮气分子内部 存在很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.化学键与物质类别的关系   化学键与物质类别间的关系可概括为: (1)只含极性键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如HCl、NH3等。 (2)只含非极性键的物质是非金属元素形成的单质,如O2、F2、金刚石等。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 (3)既含极性键又含非极性键的共价化合物分子一般由多个原子构成,如H2O2、C2H6等。 (4)只含离子键的物质通常是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如NaCl、 CaCl2等。 (5)既含离子键又含极性键的物质有NaOH、NH4Cl等;既含离子键又含非极性键的物质有Na2 O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物有NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能形成共价键,如AlCl3。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 典例　下列说法正确的是 (　    ) A.离子键只存在于离子化合物中 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价键只存在于单质和共价化合物中 D.离子化合物中不可能含有共价键 A 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 思路点拨　根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念进行分析判断。 解析　含有离子键的化合物一定是离子化合物,所以离子键只存在于离子化合物中,A正确; 离子化合物中可能含共价键,如NaOH中O、H原子间存在共价键,B、C、D错误。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 定点 2 电子式的书写及物质的形成过程 1.电子式的书写 种类 电子式的表示方 法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明最外层电子,每个方向最多2个电子 一般,最外层电子数小于4时以 单电子形式分布,大于4时多出 部分以电子对形式分布 阳离子 单原子 离子符号 右上角标明电荷 数 Na+、Ca2+ 多原子 元素符号紧邻铺平,周围标明电子分布 相同原子不能合并,用“[    ]”括上,右上角标明电荷数 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 阴离子 单原子 元素符号周围合理分布原有最外 层电子及所得电子 用“[    ]”括上,右上角标明电荷数 多原子 元素符号紧邻铺平,合理分布原 有最外层电子及所得电子 相同原子不能合并,用“[    ]”括上,右上角标明电荷数 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式 组成 离子合理分布,相同离子不能合 并 共价化合物 或单质 共用电子对写在中间,未成键电子写在外围 共用电子对的数目 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.用电子式表示化合物的形成过程 　　用电子式表示化合物的形成过程时,首先需判断化合物是离子化合物还是共价化合物, 然后“区别对待”。 (1)离子化合物形成过程的书写方法:左侧是原子的电子式,右侧是离子化合物的电子式,中间 用“ ”连接,注意用“ ”表示电子转移,如:   (2)共价化合物形成过程的书写方法:左侧是原子的电子式,右侧是共价化合物的电子式,中间 用“ ”连接,注意不用“ ”表示电子转移,如: 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 典例　下列有关化学用语表示正确的是 (　    ) A.氧化钠的电子式为 B.次氯酸的结构式为H—O—Cl,分子中每个原子均达到8电子稳定结构 C.用电子式表示MgCl2的形成过程为   D.NH4Br的电子式为 D 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 思路点拨　本题主要考查常见物质的电子式的书写和用电子式表示物质的形成过程,同时需 注意8电子稳定结构的判断。 解析　氧化钠是离子化合物,其电子式为 ,A项错误;HClO的电子式为 , 该分子中只有Cl、O原子达到8电子稳定结构,B项错误;形成MgCl2时,Mg原子失去最外层2个 电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,用电子式表示MgCl2的形成过程为  ,C项错误; NH4Br是离子化合物,结合N 和Br-的电子式可写出NH4Br的电子式为 ,D项 正确。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 知识拓展　8电子稳定结构的判断 (1)原子序数小于或等于5的元素的原子一般不能达到8电子稳定结构。如NH3中的H原子、 BF3中的B原子,都没有达到8电子稳定结构。 (2)各原子的电子总数是奇数时,不可能都达到8电子结构。如NO中,因电子总数是7+8=15,必 有原子不能达到8电子稳定结构。 (3)化合价法: ①金属元素若在第3~7周期的ⅠA、ⅡA族,当元素化合价=元素最高正价时,金属阳离子满足 8电子稳定结构(如Na+、Mg2+、K+、Ca2+等)。 ②若非金属元素原子最外层电子数+化合价的绝对值=8,则满足8电子稳定结构(如CCl4、PCl 3、COCl2等)。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 定点 3 从化学键的角度认识物质变化 1.化学反应过程 　　化学反应过程中一定有反应物中旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如:H2+Br2   2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏,形成H—Br键。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物  电离  阴、阳离子 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解   第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 (2)熔化 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 4.单质的溶解或熔化过程 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化时只破坏分子间作用力, 不破坏化学键 P4的熔化 单质的特点 化学键变化 举例 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅等熔化 能与水反应的某些活泼非金 属单质 溶于水后,共价键被破坏 Cl2、F2等溶于水 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 典例　物质是由微观粒子构成的,人类对构成物质的微观粒子间结合方式的认识源远流长。 请按要求填空。 Ⅰ.有下列物质: ①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2 ⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只含共价键的物质是　　　　　    。(填序号,下同) (2)由离子键和非极性键构成的物质是　　　　　    。 Ⅱ.下列变化中:①蔗糖溶于水　②硫酸氢钾熔化　③氨气液化　④NaCl溶于水　⑤Na2O2溶 于水　⑥HBr溶于水 (3)只有离子键被破坏的是　　　　　    ;只有共价键被破坏的是　　　　　    ;既有离子键 被破坏,又有共价键被破坏的是　　　　　    。 ①④⑤ ② ②④ ⑥ ⑤ 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 思路点拨　根据物质的构成微粒判断化学键类型;再根据物质在溶解过程中发生电离和与水 反应的情况判断是离子键被破坏,还是共价键被破坏。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 解析　Ⅰ.①Cl2中只含有共价键;②Na2O2中含有离子键和非极性键;③NaOH中含有离子键和 极性键;④HCl中只含有共价键;⑤H2O2中只含有共价键;⑥MgF2中只含有离子键;⑦NH4Cl中 含有离子键和极性键。(1)只含共价键的物质是①④⑤;(2)由离子键和非极性键构成的物质 是Na2O2,故选②。Ⅱ.①蔗糖溶于水不电离,不与水反应,化学键不被破坏;②硫酸氢钾熔化电 离出钾离子和硫酸氢根离子,离子键被破坏;③氨气液化是物理变化,化学键不被破坏;④NaCl 溶于水电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏;⑤Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,离子键 和共价键被破坏;⑥HBr溶于水电离出氢离子和溴离子,共价键被破坏。(3)只有离子键被破 坏的是②④,只有共价键被破坏的是⑥,既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是⑤。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 定点 4 离子化合物与共价化合物的比较和判断方法 1.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 分子或原子 化学键 离子键,可能含共价键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或易溶物的水溶液导电 熔融态时不导电;溶于水时,有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏 的化学键 一定破坏离子键 一般不破坏共价键,少部分破 坏共价键(如SiO2) 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 2.离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化合物类别判断 ①大多数碱、大部分盐、大多数金属氧化物属于离子化合物。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 ①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物;熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。 ②熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)根据化学键的类型判断 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ②只含共价键的化合物才是共价化合物。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素;共价化合物中一般只含非金属元素,但 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等。 第2章 化学键 化学反应规律 高中同步 $