1.1.2胶体的制备与讨论 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学高考复习课件聚焦“胶体的制备与性质”专题，依据高考评价体系梳理了分散系分类、胶体本质特征（1-100nm）、性质（丁达尔效应、聚沉、电泳）及制备提纯等核心考点，通过真题统计明确“胶体与溶液的鉴别”“Fe(OH)3胶体制备”等高频考点占比，归纳选择、实验探究等常考题型。 课件亮点在于“实验探究+真题解析+易错警示”的备考策略，如对比Fe(OH)3胶体制备的错误方案（搅拌、NaOH反应）与正确操作，培养科学探究与实践素养，结合周练真题剖析“渗析分离胶体与溶液”等考点，总结“丁达尔效应判断”“聚沉条件分析”等答题技巧，助力学生高效突破考点，教师可据此优化复习路径。

第一章 物质及其变化 第一节　 物质的分类及转化 第2课时 胶体的制备与讨论 知识回顾 分散系及其分类 混合物有哪些类别呢？ 请同学们举例说明你认识哪些混合物。 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：能够分散其他物质的物质 是容纳分散质的介质。 分散系 概念辨析 分散系及其分类 ① 所有的分散系都是混合物( ) ② 混合物都属于分散系( ) ③ 气态二氧化碳分散到固态干冰中，属于分散系( ) √ × × 注：所有分散系都是混合物，但并非所有混合物都是分散系。 分散系是 “有明确分散结构（分散质 + 分散剂）” 的特殊混合物，而混合物还包括 “无分散结构” 的简单混合体系（如块状混合、未溶解的物质堆积等），仅为简单叠加，无研究意义。 分散系是 “有明确分散结构（分散质 + 分散剂）” 的特殊混合物，而混合物还包括 “无分散结构” 的简单混合体系（如块状混合、未溶解的物质堆积等），仅为简单叠加，无研究意义。 知识回顾 分散系及其分类 分散系分类 分散质 分散剂 实例 气 气 液 固 气 液 液 固 气 固 液 固 空气 云、雾 烟、灰尘 盐酸、泡沫 牛奶、酒精、油水 糖水、石灰乳 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 （1）按分散质/剂的聚集状态，分散系可分为9种： （2）按分散质粒子直径大小： （以液体分散系为例） 1 nm 100 nm 溶液 浊液 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 均一 介稳性 胶体 悬浊液 乳浊液 胶体本质特征——分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 石灰乳 1nm=10−9 m 知识回顾 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体 云、烟、肥皂泡 雾、霾、尘 有色玻璃、珍珠 水晶、泡沫塑料 胶体 胶体分类 胶体及其性质 情景应用 胶体及其性质 知识回顾 CuSO4溶液　　　　　　　 Fe(OH)3胶体 形成均一、稳定的混合物 如何区分胶体和溶液？ 丁达尔效应（物理现象）：胶粒对光的散射。 ——让光有了“形状” 胶体及其性质 光的“形状” 胶体及其性质 生活中的丁达尔效应 树林 云层 灰尘 路灯（手电、车灯） 电影院 晚会 光是电磁波，平时看不见，因为粒子散射才显形。所以从视觉效果上说，确实像是“有了形状”，但严格说，是粒子群被光照亮形成的形状。 资料卡片 理解 二、胶体及其性质 胶体及其性质 丁达尔效应 丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall, 1820-1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760 nm，胶体粒子的直径为1~100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。 ”日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。” ——唐·刘禹锡《浪淘沙·其一》 例题 【例题1】胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 1nm=10−9 m 例题 【例题2】下列分散系中不会出现丁达尔效应的是（ ） ①氢氧化铁胶体　②CuSO4溶液　③雾　④蔗糖溶液　⑤FeCl3溶液　 ⑥稀豆浆 ⑦淀粉溶液 ⑧蛋白质溶液 A.②④⑤ B.②④⑤⑦⑧ C.②④⑥ D.①③④ A 注意：本质区别——粒子大小决定一切。这是区分溶液和胶体的最根本标准。 淀粉：一个淀粉分子本身就是由成千上万个葡萄糖单元连接而成的巨大分子，其尺寸远超1 nm。 蛋白质：一个蛋白质分子也是由数百上千个氨基酸组成的大分子，分子直径通常在几到几十纳米间。 这些属于大分子胶体，区别于Fe(OH)3胶体这类小分子聚集胶体。 名称是一个“历史遗留问题”，我们更应该关注其科学本质。 胶体？ 1 nm 100 nm 溶液 浊液 透明 均一稳定 浑浊 不稳定 均一 介稳性 胶体 悬浊液 乳浊液 ？如何制备 Fe(OH)3胶体的制备 实验探究 【方案一】FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液 胶体的制备和提纯 实验现象： 产生红褐色沉淀，液体变浑浊 化学方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 实验现象： 黄色溶液变浅 化学方程式： × ——常温下仅为稀释！无反应！ FeCl3 + H2O == Fe(OH)3胶体的制备 实验探究 【方案二】已知H2O ↔ H+ + OH-，直接往水中滴加FeCl3饱和溶液 胶体的制备和提纯 ？有什么办法可以促进生成更多OH- Fe(OH)3胶体的制备（课本P9） 实验探究 【方案三】烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液。 ①实验步骤 胶体的性质之一：丁达尔效应 三、胶体的制备和提纯 核心内容 胶体的制备和提纯 胶体的性质之二：介稳性 1. 最稳定的分散系：溶液 很不稳定的分散系：浊液 2. 胶体具有介稳定性的原因 ①胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动 ②胶体粒子通过吸附离子而带有电荷， 同种胶体的电性相同，相互排斥 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 ！注意：胶体不带电，胶粒可能带电 （也是检验方法） 带上同种电荷的胶粒之间产生静电排斥力，这是胶体能够暂时稳定存在、不会聚沉的最主要原因。 胶体的性质之三：聚沉 核心内容 胶体的制备和提纯 1. 聚沉：胶体形成沉淀从分散剂里析出的现象 2. 实现途径： ①加入电解质溶液：由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。 实验：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，观察现象? 先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液 ②加入相反电荷的胶体 ③加热——增加碰撞机会 ④搅拌——增加碰撞机会 3. 应用：卤水点豆腐；明矾净水；不同品种的墨水不能混用；江河入海口形成三角洲 （胶体的稳定性被破坏） 带上同种电荷的胶粒之间产生静电排斥力，这是胶体能够暂时稳定存在、不会聚沉的最主要原因。 胶体的制备 核心内容 三、胶体的制备和提纯 ▷注意事项 溶液由无色变为红褐色 制备过程中不能用玻璃棒搅拌 必须使用FeCl3饱和溶液和沸水 当液体呈红褐色时立即停止加热 胶体的制备和提纯 Fe(OH)3胶体的制备（课本P9） 实验探究 【方案三】烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液。 ①实验步骤 ②实验现象：该反应体系由无色变为红褐色，无明显沉淀生成 ③化学反应方程式（反应原理）： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 不用“↓”，标记为胶体 不用“↑” 胶体的性质之四：电泳 核心内容 胶体的制备和提纯 胶体中带电微粒在外加直流电场作用下，发生定向移动，带正电荷的胶粒向与电源负极相连的一端移动，带负电荷的胶粒向与电源正极相连的一端移动的现象。 说明氢氧化铁胶粒带正电 应用：静电除尘（烟尘内含有带电胶粒）； 电泳电镀 （物理过程） 带上同种电荷的胶粒之间产生静电排斥力，这是胶体能够暂时稳定存在、不会聚沉的最主要原因。 三、胶体的制备和提纯 核心内容 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 胶体的制备和提纯 如何分离/提纯胶体？ ①溶液&浊液—过滤（滤纸） ②溶液&胶体—渗析（半透膜） 胶体的提纯 核心内容 胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜。 可见浊液中的分散质粒子 滤纸 胶体中的分散质粒子 半透膜 溶液中的分散质分子、离子 胶体的制备和提纯 应用：胶体净化、提纯；血液透析；处理污水；淡化海水 小结 分散系及其分类 分散系及其分类 胶体及其性质 胶体的制备和提纯 分散系 分散剂 胶体 本质特征 胶体的分类 胶体的制备 胶体的提纯 胶体的性质 分散质 分散系的分类 小结 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 能否透过滤纸 能否透过半透膜 丁达尔效应 稳定性 均一、透明 均一、透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 大本P6 周练一 5. 下列关于胶体的叙述中，错误的是 A. 向40 ml沸水逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体 B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离开来 D. 胶体能通过滤纸 C 周练一 7. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦明矾水溶液常用于净水 A．①②④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦ D 周练一 11. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，进行搅拌并煮沸20分钟。 ④丁同学直接向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液。 你认为哪位同学的制备方法更合理： 甲 ，写出制备Fe(OH)3胶体的反应方程式 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe(OH)3胶体生成？ 丁达尔效应。 周练一 11. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 BC 。 A．胶粒直径介于1nm~100nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能能透过半透膜 （3）提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是 渗析法 ，若向Fe(OH)3胶体中滴入HCl溶液直到过量，描述此过程的实验现象先产生红褐色沉淀后逐渐溶解变为黄色溶液。 （4）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，观察到的现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。 完成课辅练习： 1. 大本《创新设计》P4-5 剩下未完成部分需全部完成；P6只做T4 2. 小本《课后精炼》P129-130 T2、7、8、10、12、14 整理笔记和错题 阅读教材P10-12（有空可以对应完成大本P7-8填空部分） 作业 29 大本P4 完成下表，写出常见分散系的分散质和分散剂。 小题过基础 微小尘埃(固) 分散系 分散质 分散剂 烟     雾     食盐水     有色玻璃     空气(气) 微小水滴(液) 空气(气) 食盐(固) 水(液) 金属氧化物(固) 玻璃(固) 大本P4 某混合液中含泥沙、淀粉、氯化钠三种成分,如何除去泥沙? 。 小题过基础 泥沙、淀粉、氯化钠与溶剂水分别形成悬浊液、胶体和溶液,由于三种分散质粒子直径的差异,悬浊液不能透过滤纸,而胶体和溶液能透过滤纸,所以可以用过滤的方法除去泥沙 大本P4 1.判断正误 (1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(　　) (2)“冰水混合物”是一种分散系(　　) (3)分散系有的是纯净物，有的是混合物(　　) (4)分散系可以是固态、液态或气态(　　) (5)油水混合物属于乳浊液(　　) (6)纳米Fe3O4是胶体(　　) × × × √ √ × 大本P4 (1)分散系是一种混合物，它由分散剂和分散质两部分组成。 (2)分散剂和分散质都可以是纯净物和混合物。 (3)分散系可能是一种组成很简单的混合物(如NaCl溶液)，也可能是一种组成很复杂的混合物(如海水、空气)。 大本P4 3.某小组进行了如下实验: ①将1 g KCl加入100 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合 (注:淀粉分子的直径为1~100 nm) 其中所得到的分散系，属于溶液的有　　　　(填序号,下同),属于胶体的有　　　　，属于浊液的有　　　　。  ①⑤ ② ③④ 大本P5 Fe(OH)3胶体中含有大量Fe(OH)3胶粒，1个Fe(OH)3分子可以形成1个Fe(OH)3胶粒吗?为什么? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  小题过基础 不能；1个Fe(OH)3胶粒是由很多个Fe(OH)3分子聚集而成的 大本P5 (1)上述三种分散系分别属于　　　　、　　　　　、 　　　　,它们的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)①中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀之间的转化属于　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径大小 物理 制备氢氧化铁胶体时,注意的问题 (1)不能用玻璃棒搅拌。 (2)不能过度加热,加热至液体呈红褐色,停止加热。 大本P5 1.判断正误 (1)所有分散系均属于混合物(　　) (2)纳米材料粒子直径介于1~100 nm之间,所以纳米材料为胶体(　　) (3)油水混合物属于乳浊液(　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(　　) (5)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液(　　) √ × √ √ × 大本P6 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子 或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 性 质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有丁 达尔效应 无 有 无 大本P6 4.氯化铁饱和溶液因久置而变浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是(　　) Fe(OH)3(胶体)+3HCl B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D.C区溶液中无Fe3+ D 小本P129 7.(2024·武汉高一月考)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm=10-6 m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　) A.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体 B.云、雾属于胶体,能产生丁达尔效应 C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染 D.PM2.5的表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质 解析　PM2.5的粒子直径可能大于100 nm,PM2.5粒子直径≤2.5 μm,2.5 μm=2 500 nm,在空气中形成的分散系不一定是胶体,A错误。 小本P130 12.(2024·辽宁六校协作体高一联考)利用饱和FeCl3溶液与沸水反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Fe(OH)3胶体带正电荷 B.胶体粒子的直径为1~100 nm C.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 D.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 B 氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式 小本P130 14.(2024·重庆十八中月考)央视曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr),会对人体造成伤害。一种明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是　　　　价。Cr是酸根离子,则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。  (2)下列关于该明胶水溶液和K2SO4溶液的说法正确的是　　　　(填字母)。  A.都不稳定,密封放置均会立即产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒子的直径大小不同,前者为10-9 m~10-7 m +2 盐 CD 小本P130 (3)提纯该明胶的装置是下列中的　　　　(填字母)。  (4)现有10 mL明胶水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜袋内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,能证明S可透过半透膜的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  C K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl Lavf58.30.100 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2O $