3.2 第2课时 酸碱中和滴定(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第2课时　酸碱中和滴定

题组一　酸碱中和滴定操作

1.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol•L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol•L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20 mL　 B．小于20 mL

C．等于20 mL　 D．等于5 mL

2.已知NH4Cl的水溶液呈酸性，常温下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（　　）

A．石蕊，由蓝变红　 B．甲基橙，由橙变黄

C．酚酞，红色褪去　 D．甲基橙，由黄变橙

3.下列实验操作中正确的是（　　）

A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL

D．按如图丙所示进行中和滴定实验

4.（2026•湖北沙市中学期中）下列实验操作正确的是（　　）

A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL

C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡

D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

5.（2026•辽宁大连市二十四中学高二月考）相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用50.00 mL 0.600 0 mol•L－1过量盐酸吸收（NH4Cl溶液呈弱酸性），再用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是（　　）

A．使用量筒量取盐酸

B．可选择甲基橙为指示剂

C．用1.000 mol•L－1 NaOH溶液滴定的相对误差更小

D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL

6.（2026•宁夏育才中学高二期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol•L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变为粉红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据

D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度

题组二　酸碱中和滴定误差分析

7.（鲁科版改编题）准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品配成250 mL溶液，取出10.00 mL，用已知浓度为0.040 mol•L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应），达到滴定终点时共消耗盐酸20.50 mL。下列分析错误的是（　　）

A．该样品中苛性钠的质量分数为95.3%

B．滴定过程中未用盐酸润洗滴定管，使测定结果偏大

C．盛放待测液的锥形瓶没有润洗使结果偏小

D．在滴定实验时可以选择酚酞或甲基橙作指示剂

8.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　）

A．碱式滴定管未用标准碱液润洗

B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗

C．滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水

D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

9.某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，下列操作正确的是（　　）

A．用碱式滴定管盛放标准浓度的I2溶液

B．用I2溶液滴定H2SO3溶液，使用淀粉作指示剂

C．滴定时眼睛要注视着滴定管内I2溶液的液面变化，防止滴定过量

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，使结果偏高

 

 

10.以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（　　）

A．Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋