3.2 第2课时 酸碱中和滴定(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦高中化学酸碱中和滴定核心知识点，系统梳理从原理（n(H⁺)=n(OH⁻)）、仪器（酸式/碱式滴定管等）、操作步骤（检漏、润洗、装液、滴定等）到数据处理及误差分析的完整脉络，搭建递进式学习支架。 该资料通过正误判断、实例解析（如食醋检测）培养科学思维，实验操作细节（半滴操作、终点判断）强化科学探究与实践，误差分析表格提升严谨科学态度。课中辅助教师演示教学，课后题组助力学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　酸碱中和滴定 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 知识点一　酸碱中和滴定的原理和操作 1.概念 依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的　碱（或酸）　的实验方法。 2.原理 n（H＋）＝n（OH－），即mc酸·V酸＝nc碱·V碱（m、n代表酸和碱的元数）。 3.实验用品 （1）仪器：　酸式　滴定管（如图A）、　碱式　滴定管（如图B）、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。 （2）滴定管的构造 提醒：使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管。 （3）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4.操作步骤（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） （1）滴定前准备 ①检查：使用滴定管前，首先要检查活塞　是否漏水　。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用　待装液　润洗　2～3次　。 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处。 ④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面位于　“0”刻度　或“0”刻度以下。 ⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂（甲基橙或酚酞）。 （2）滴定操作 左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶内　溶液颜色的变化　。 （3）终点判断：接近终点时，当滴入　半滴　标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且　半分钟内不变色　，即到达滴定终点。读数并记录。 5.实验数据的处理 重复滴定操作　2～3　次，根据c（NaOH）＝，计算每次待测液的物质的量浓度，然后取平均值。 6.中和滴定曲线（以标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例） 由曲线可以看出，酸碱中和滴定过程中，在接近滴定终点时溶液的pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸（或碱），溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3次。（　√　） （2）可以用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。（　√　） （3）中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。（　×　） （4）滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（　×　） （5）用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，应选用石蕊溶液作指示剂。（　　×） 2.（2026·天津塘沽一中期中）某同学用配制0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液来滴定未知浓度盐酸。下列实验操作正确的是（　　） A.图为用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液 B.图为检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次 C.图为排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D.图为滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 解析：D　NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，A错误；图为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误；排碱式滴定管中的气泡时，把乳胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃球，使溶液从尖嘴快速喷出，，排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录，C错误；滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁使最后半滴滴定液进入锥形瓶，减小误差，D正确。 3.（2026·海口华侨中学期中）某学生欲用0.1 mol·L－1的标准盐酸来测定某NaOH溶液的物质的量浓度。回答下列问题： （1）欲在实验室中配制480 mL 0.1 mol·L－1的标准盐酸，所需质量分数为36.5％，密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸的体积约为　4.2　 mL；下列实验仪器在配制过程中不需要的是　a、g　（填字母）。 （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准盐酸的体积为　25.40　 mL。 （3）滴定过程中记录的实验数据如下表： 滴定次数 待测液 体积/mL 标准盐酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第1次 25.00 0.50 20.40 第2次 25.00 3.00 23.00 第3次 25.00 1.00 22.50 第4次 25.00 4.00 24.10 ①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象是　当滴入最后半滴标准盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色　　。 ②所测NaOH溶液的浓度为　0.08　 mol·L－1。 解析：（1）质量分数为36.5％，密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1；配制480 mL 0.1 mol·L－1的标准盐酸，选用500 mL容量瓶，需取浓盐酸的体积为≈4.2 mL；操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤，不需要的实验仪器是圆底烧瓶、锥形瓶，选a、g。 （2）若滴定开始读数为0.50 mL，滴定结束时的读数为25.90 mL，则所用标准盐酸的体积为25.40 mL。 （3）①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定前溶液显红色，滴定终点溶液呈中性，溶液为无色，滴定终点时的现象：当滴入最后半滴标准盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。②根据表格数据，第3次舍去不用，消耗盐酸的平均体积为＝20 mL，所测NaOH溶液的浓度为＝0.08 mol·L－1。 特别提醒 （1）滴定终点的判断答题模板 （2）滴定过程中半滴的操作：微微转动滴定管活塞（酸式滴定管）或轻轻挤压玻璃球（碱式滴定管），使溶液悬挂在滴定管出口管嘴上，形成半滴溶液，用锥形瓶内壁轻轻接触滴定管尖端，使半滴溶液沾附在锥形瓶内壁上，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，将沾附的半滴溶液冲下，然后充分摇匀锥形瓶，使溶液混合均匀。 知识点二　酸碱中和滴定误差分析 1.酸碱中和滴定误差分析的原理 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小上。 2.常见误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V（标准） c（待测） 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 　偏高　 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 　偏低　 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 　偏高　 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 　无影响　 步骤 操作 V（标准） c（待测） 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 　偏低　 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 　偏高　 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 　偏低　 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 　偏高　 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加半滴NaOH溶液无变化 变大 　偏高　 步骤 操作 V（标准） c（待测） 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 变小 　偏低　 滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 变大 　偏高　 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸时，NaOH溶液放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中。 （1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，会使实验结果偏高。（　×　） （2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出，会使实验结果偏低。（　√　） （3）滴定前未将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，结束时初读数按“0”计算，会使实验结果偏高。（　√　） （4）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，会使实验结果偏高。（　√　） （5）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，会使实验结果偏低。（　×　） 2.（2025·天津七中月考）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是（　　） A.滴定终点读数时俯视 B.滴定至溶液变为粉红色，立即读数 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 解析：D　A项，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；B项，立即读数，由于可能还会变为无色，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；C项，酸式滴定管未用待测盐酸润洗，盐酸浓度偏低，HCl的物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低；D项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 3.（2026·湖北沙市中学期中）GB2719-2018《食品安全国家标准　食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5 g/100 mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）用　酸式滴定管　（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴　酚酞　作指示剂。 读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 （3）滴定。滴定终点的现象是　加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为粉红色，且在半分钟内不变色　。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH） （消耗）/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （4）该白醋的总酸度为　4.5　 g/100 mL，该品牌白醋　合格　（填“合格”或“不合格”）。 Ⅳ.误差分析： （5）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是　BCE　（填字母）。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 解析：（2）用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，应该用酚酞作指示剂。 （3）酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为粉红色，且在半分钟内不变色。 （4）第一次实验数据明显偏离正常误差范围，应舍去，根据第2、3、4次实验数据，V（NaOH）＝ mL＝15.00 mL；该市售白醋的总酸度为×＝0.045 g/mL＝4.5 g/100 mL＞3.5 g/100 mL，该品牌白醋合格。 （5）A项，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小；B项，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大；C项，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大；D项，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小；E项，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大。 1.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　） ①标准溶液润洗滴定管　②往滴定管中注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤滴定管　⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度　⑦记数 A.⑤①②③④⑥⑦ B.③⑤①②⑥⑦④ C.③⑤②⑦①⑥④ D.②⑥⑦①③⑤④ 解析：B　由中和滴定的操作顺序：检漏→洗涤→润洗→调零（标准液或待测液）→读数→待测液注入锥形瓶→加指示剂→滴定→计算，故操作顺序为③⑤①②⑥⑦④。 2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是（　　） 解析：A　酸碱中和滴定实验中需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶，题图所示的仪器中A是量筒，B是碱式滴定管，C是锥形瓶，D是滴定管夹，不需要使用的仪器是A。 3.用0.100 0 mol·L－1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是（　　） A.本实验可选用酚酞或甲基橙作指示剂 B.用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L－1 HCl溶液 C.用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 D.滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 解析：C　滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，可选用酚酞或甲基橙作指示剂，A正确；HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，B正确；用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中NaOH的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，C错误；滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确。 4.（苏教版改编题）某学生用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液； B.用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 请回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是　BDCEAF　（填字母）。 （2）如果省略上述B步骤操作，对滴定结果的影响是　偏大　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　偏大　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是　当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不褪色　　。 解析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定管夹上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，加入指示剂后滴定，操作顺序为B、D、C、E、A、F。 （2）题述B步骤操作即用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2～3次，可以减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差，如果省略，则用的碱的体积增大，根据c（酸）＝判断，会造成结果偏大。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）＝判断，会造成结果偏大。 （4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点现象：当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不褪色。 题组一　酸碱中和滴定操作 1.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　） A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 解析：A　滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。 2.已知NH4Cl的水溶液呈酸性，常温下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（　　） A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由橙变黄 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由黄变橙 解析：D　已知NH4Cl溶液呈酸性，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，终点溶液显酸性，因此适宜选用的指示剂为甲基橙，甲基橙变色范围为3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黄色，滴定终点时颜色变化的情况是由黄变橙，D符合题意。 3.下列实验操作中正确的是（　　） A.选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液 B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL D.按如图丙所示进行中和滴定实验 解析：B　K2Cr2O7标准溶液具有氧化性，应该选用酸式滴定管，A错误；中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证反应液浓度的准确性，B正确；滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，其终点读数为11.80 mL，C错误；滴定氢氧化钠待测液时，需用酸性溶液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D错误。 4.（2026·湖北沙市中学期中）下列实验操作正确的是（　　） A.用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 解析：C　重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误；滴定管刻度的“0”刻度在上方，则由题图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误；滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。 5.（2026·辽宁大连市二十四中学高二月考）相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用50.00 mL 0.600 0 mol·L－1过量盐酸吸收（NH4Cl溶液呈弱酸性），再用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是（　　） A.使用量筒量取盐酸 B.可选择甲基橙为指示剂 C.用1.000 mol·L－1 NaOH溶液滴定的相对误差更小 D.平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL 解析：B　100 mL量筒的最小刻度为1 mL，精确度为1 mL，而量取盐酸的体积为50.00 mL，精确度为0.01 mL，则不能使用量筒量取盐酸，应该使用移液管和酸式滴定管量取，A错误；甲基橙的变色范围：3.1～4.4，达到滴定终点时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，溶液呈弱酸性，则可选择甲基橙为指示剂，B正确；接近滴定终点时半滴高浓度NaOH溶液可能使溶液的pH变化较大，导致误差大，即该实验中用1.000 mol·L－1 NaOH溶液滴定的相对误差更大，C错误；四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL，第2次数据误差大，应舍去，则平均消耗NaOH溶液体积为×（7.80＋7.88＋7.85）mL≈7.84 mL，D错误。 6.（2026·宁夏育才中学高二期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（　　） A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变为粉红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D.如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 解析：D　滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用标准溶液润洗以避免被稀释，操作正确，A正确；醋酸与NaOH反应生成强电解质醋酸钠，电导率逐渐增大，中和后过量NaOH进一步增加电导率，B正确；酚酞在酸性溶液中无色，终点时溶液变为碱性（粉红色），且30秒不变色为正确判断，C正确；实验需重复2～3次取平均值以减小误差，单次实验无法保证准确度，D错误。 题组二　酸碱中和滴定误差分析 7.（鲁科版改编题）准确称取0.86 g不纯的苛性钠样品配成250 mL溶液，取出10.00 mL，用已知浓度为0.040 mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应），达到滴定终点时共消耗盐酸20.50 mL。下列分析错误的是（　　） A.该样品中苛性钠的质量分数为95.3％ B.滴定过程中未用盐酸润洗滴定管，使测定结果偏大 C.盛放待测液的锥形瓶没有润洗使结果偏小 D.在滴定实验时可以选择酚酞或甲基橙作指示剂 解析：C　A项，NaOH与盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HClNaCl＋H2O，滴定消耗HCl的物质的量等于样品中NaOH的物质的量，因此样品中NaOH的质量m＝0.020 5 L×0.040 mol·L－1××40 g·mol－1＝0.82 g，质量分数为×100％≈95.3％，正确；B项，未用盐酸润洗滴定管，滴定管内蒸馏水会稀释盐酸，相当于滴定所用标准盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，计算出的NaOH质量偏大，样品中的含量偏大，正确；C项，盛放待测液的锥形瓶不需要润洗，润洗锥形瓶会导致锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，错误；D项，强酸与强碱中和滴定时，可以选择酚酞或甲基橙作指示剂，正确。 8.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（　　） A.碱式滴定管未用标准碱液润洗 B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C.滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数 解析：A　碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏高；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏高，A符合题意。酸式滴定管未用待测盐酸润洗，酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏低；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏低，B不符合题意。滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水，对测定的结果没有影响，C不符合题意。滴定前仰视读数，滴定后平视读数，读数比实际值小，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏低；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）＝可知，c（酸）偏高，D不符合题意。 9.某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，下列操作正确的是（　　） A.用碱式滴定管盛放标准浓度的I2溶液 B.用I2溶液滴定H2SO3溶液，使用淀粉作指示剂 C.滴定时眼睛要注视着滴定管内I2溶液的液面变化，防止滴定过量 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，使结果偏高 解析：B　I2能腐蚀橡胶，所以不能用碱式滴定管盛放碘溶液，A错误；淀粉遇碘变蓝，所以该实验可以用淀粉作指示剂，B正确；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误；锥形瓶用水洗过后，直接加入待测液进行滴定，不会影响实验结果，D错误。 10.以氧化剂或还原剂为滴定剂，可以滴定一些具有还原性或氧化性的物质。某二氧化锰矿粉中MnO2含量测定实验流程如图。下列说法错误的是（　　） A.Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋ B.滴定终点溶液的颜色从无色变为浅红色 C.若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则测得MnO2含量偏小 D.MnO2含量为％ 解析：C　Na2C2O4具有还原性，MnO2具有氧化性，Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋，A正确；滴定中使用高锰酸钾溶液滴定草酸钠，高锰酸钾溶液显紫红色，故滴定终点溶液的颜色从无色变为浅红色，B正确；若滴定终点时滴定管尖嘴处出现气泡，则高锰酸钾溶液的读数偏小，导致测得MnO2含量偏大，C错误；Na2C2O4将高锰酸钾还原为Mn2＋，根据得失电子守恒可知，5Na2C2O4～10e－～2KMnO4，与KMnO4反应的Na2C2O4的物质的量为20.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1×＝5×10－3 mol；Na2C2O4将MnO2还原为Mn2＋，根据得失电子守恒可知，Na2C2O4～2e－～MnO2，与MnO2反应的Na2C2O4的物质的量，也就是MnO2的物质的量，为30.00×10－3 L×0.200 0 mol·L－1－5×10－3 mol＝10－3 mol，故MnO2含量为×100％＝％，D正确。 11.（2026·四川宜宾一中期中）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL－1。利用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液通过酸碱中和滴定测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）用　b　（填下图的字母）量取10.00 mL白醋，滴定管在使用之前应进行的操作是　检查滴定管是否漏水　。 （2）本实验酸碱指示剂应选　酚酞　（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）；滴定终点的现象是　当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色　。 （3）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，则液面读数为　26.10　 mL。 （4）实验记录 滴定次数 待测液 体积/mL NaOH标准溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.30 20.30 3 25.00 0.20 20.19 处理数据： 稀释后的白醋中醋酸浓度为　0.080 0 mol·L－1　。 解析：（2）用氢氧化钠溶液滴定醋酸，酸碱指示剂应选酚酞；滴定终点溶液使酚酞变为粉红色，故滴定终点现象：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 （3）滴定管的“0”刻度线在上面，其精确度为0.01 mL，则液面读数为26.10 mL。 （4）由表中数据可知三次消耗NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，稀释后的待测液中，c（CH3COOH）＝＝＝0.080 0 mol·L－1。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $