3.1 第1课时 弱电解质的电离平衡(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本高中化学讲义聚焦弱电解质的电离平衡核心知识点，通过盐酸与醋酸的实验对比引出强、弱电解质概念，从微观层面解析电离程度差异，进而构建电离平衡模型，涵盖电离方程式书写、平衡影响因素及溶液导电性判断，形成递进式学习支架。 该资料以实验探究为特色，如设计盐酸与醋酸酸性比较实验，结合微观电离示意图分析，通过菠菜草酸情境活动培养科学探究与实践能力。练习题分层设计，从概念辨析到综合应用，助力学生深化化学观念，课中辅助教师引导学生主动建构知识，课后帮助学生巩固薄弱环节。

第1课时　弱电解质的电离平衡 1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。 2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。 知识点一　强电解质和弱电解质 1.盐酸和醋酸的酸性比较 （1）实验探究 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们的pH大小和导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较　大　 导电能力 较　强　 较弱 与镁条反 应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡　较慢　 （2）实验结论 ①等浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中c（H＋）　大于　醋酸溶液中c（H＋），即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度　大　。 ②盐酸与醋酸溶液比较，HCl　全部　电离，CH3COOH　部分　电离。 2.强电解质与弱电解质的认识 比较项目 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能　全部　电离的电解质 在水溶液中只能　部分　电离的电解质 实例 ①大部分盐； ②　强酸　，如H2SO4等； ③强碱，如KOH等 ①　弱酸　，如CH3COOH等； ②　弱碱　，如NH3·H2O等； ③水 【教材挖掘】 　教材图中提供了HCl和CH3COOH的电离示意图。如图是0.1 mol·L－1的醋酸和HCl溶液在水中的电离示意图。请完成填空。 试剂2代表　　（填名称）。图示中代表　　（写化学式）。中和等体积、等浓度的两份溶液，消耗NaOH的物质的量　　（填“相同”“醋酸多”或“盐酸多”）。 提示：醋酸　H3O＋　相同 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。（　√　） （2）二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。（　×　） （3）碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。（　×　） （4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（　×　） 2.（2026·黑龙江大庆实验中学月考）下列有关可导电物质、电解质、强电解质和弱电解质的分类正确的是（　　） 选项 A B C D 可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH 固体 电解质 SO2 BaSO4 NaCl NH3 强电解质 HCl Ba（OH）2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu（OH）2 酒精 解析：B　A项，SO2不属于电解质；C项，液态HCl不电离，故无法导电；D项，固体NaOH无法电离出阴、阳离子，不能导电，NH3、酒精是非电解质。 3.（2026·北师大附中高二期中）下列物质属于弱电解质的是（　　） A.NaCl　 B.蔗糖　 C.NH3·H2O　 D.BaSO4 解析：C　C项，NH3·H2O是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质。 知识点二　弱电解质的电离平衡 1.电离方程式的书写（在水溶液中） （1）弱电解质的电离过程是可逆的，所以弱电解质在水中部分电离，在写电离方程式时，用“　　”。如CH3COOH和NH3·H2O电离方程式分别为CH3COOH　CH3COO－＋H＋　；NH3·H2O　N＋OH－　。 （2）强电解质在水中完全电离，用“”表示，如硫酸铁在水中电离方程式为Fe2（SO4）32Fe3＋＋3。 （3）多元弱酸分步电离，书写电离方程式也分步书写；多元弱碱分步电离，但在中学阶段一步写出。 2.电离平衡状态 在电离初始，弱电解质分子电离成　离子　的速率随分子浓度的减小而逐渐　减小　；同时　离子结合成分子　的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。 3.电离平衡的影响因素 与化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。如在氨水中加入氯化铵，氯化铵在溶液中完全电离，于是溶液中N的浓度增大，使NH3·H2O的电离平衡向　左　移动。 　菠菜中含有一种叫草酸（分子式为H2C2O4）的物质，其味苦涩，易溶于水，是二元弱酸。草酸进入人体后，会跟人体内的Ca2＋形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被吸收利用。有人提出一种方法可以除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去。 活动1　草酸是二元弱酸，请写出草酸在水中的电离方程式。 提示：H2C2O4H＋＋HC2、HC2H＋＋C2。 活动2　用热水洗净菠菜后的溶液酸性明显比用凉水洗净的强。请给出合理的理由（至少列举两条理由）。 提示：草酸在热水中的溶解度大，所以热水溶液中草酸含量多，同时温度升高，草酸的电离程度增大，电离出更多的氢离子，所以酸性明显增强。 活动3　向100 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液中加水稀释或加入少量草酸钠晶体时，草酸的电离程度如何变化？ 提示：加水稀释，草酸的电离程度增大。加入少量草酸钠晶体时，草酸根离子浓度变大，导致草酸的电离程度减小。 【探究归纳】 外界条件对电离平衡的影响 浓度 对于同一弱电解质，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大，即对溶液加水稀释时，电离平衡向着电离的方向移动 温度 由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动 同离子 效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动 化学 反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡将向电离的方向移动 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强。（　×　） （2）HClO在水中的电离方程式：HClOH＋＋ClO－。（　×　） （3）升高温度，醋酸溶液中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，溶液的离子浓度增大。（　√　） 2.（2026·山东鄄城一中月考）在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（　　） A.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋ B.硫酸亚铁在水中的电离：FeSO4Fe2＋＋S C.Al（OH）3的碱式电离：Al（OH）3Al3＋＋3OH－ D.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3Na＋＋ 解析：B　碳酸是二元弱酸，应分步电离，H2CO3H＋，HCH＋＋C，A错误；Al（OH）3是弱电解质，电离应使用可逆符号，正确电离方程式为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，C错误；NaHSO3在水中完全电离为Na＋和，正确电离方程式为NaHSO3Na＋＋，D错误。 3.（2026·广东东莞月考）常温下，0.1 mol·L－1氨水中存在电离平衡：NH3·H2ON＋OH－，下列叙述正确的是（　　） A.加入水时，电离平衡逆向移动，NH3·H2O电离程度减小 B.向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动 C.向该溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）减小 D.通入少量HCl气体，平衡正向移动，c（OH－）减小 解析：D　加水稀释时，电离平衡正向移动，NH3·H2O电离程度增大，A错误；加入NH4Cl固体，会增大N浓度，抑制NH3·H2O电离，平衡逆向移动，B错误；滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，c（OH－）增大，抑制NH3·H2O电离，平衡逆向移动，C错误；通入少量HCl气体，与OH－发生反应，c（OH－）减小，平衡正向移动，D正确。 特别提醒 　　电离程度是指电解质在溶液中离解成离子的能力或趋势。电离程度越大说明弱电解质电离生成的离子越多，可类比化学平衡中物质的转化率大小来判断。 4.对一定体积的0.1 mol·L－1氨水进行下列操作后，溶液导电能力减弱的是（　　） A.通入适量HCl气体 B.加入少量NaOH固体 C.加入一定量的蒸馏水 D.加入适量等浓度的醋酸溶液 解析：C　A项，HCl与氨水反应生成强电解质NH4Cl，溶液的导电能力增强；B项，NaOH是强电解质，加入NaOH固体后，溶液的导电能力增强；C项，加入一定量的蒸馏水，溶液中各离子浓度降低，溶液导电能力减弱；D项，醋酸与氨水会反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电能力增强。 特别提醒 电解质溶液的导电能力的理解 （1）电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源（电场）的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。 （2）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，电解质溶液导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 1.（2026·孝感新高考协作体联考）下列物质属于强电解质的是（　　） A.CH3COOH B.HClO C.H2O D.NaClO 解析：D　CH3COOH、HClO都是弱酸，H2O自身微弱电离，属于弱电解质，NaClO在水溶液中完全电离为Na＋和ClO－，属于强电解质。 2.下列电离方程式中，正确的是（　　） A.Ca（OH）2Ca2＋＋（OH－）2 B.FeCl3Fe2＋＋3Cl－ C.H2SO4H＋＋ D.Al2（SO4）32Al3＋＋3 解析：D　A项，电离方程式为Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－；B项，FeCl3电离方程式为FeCl3Fe3＋＋3Cl－；C项，电离方程式为H2SO42H＋＋。 3.（2025·河北保定联考）某兴趣小组为研究物质的导电能力设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20 mL下列试剂，灯泡最亮的是（　　） A.1 mol·L－1的NaCl溶液 B.1 mol·L－1的KAl（SO4）2溶液 C.98％浓硫酸 D.1 mol·L－1的NaHSO4溶液 解析：B　A项，NaCl在溶液中完全电离为Na＋和Cl－，溶液中离子所带电荷总浓度约为2 mol·L－1；B项，KAl（SO4）2在溶液中完全电离为K＋、Al3＋和，溶液中离子所带电荷总浓度约为8 mol·L－1；C项，98％浓硫酸电离程度很小，离子浓度很小；D项，NaHSO4在溶液中完全电离为Na＋、H＋和，溶液中离子所带电荷总浓度约为4 mol·L－1；综上，装有1 mol·L－1的KAl（SO4）2溶液灯泡最亮。 4.（2025·兰州高二期中）甲酸（HCOOH）是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO－＋H＋，若使溶液中c增大且平衡正向移动，可采取的操作是（　　） A.升高温度 B.加入H2SO4 C.加H2O稀释 D.加入NaOH固体 解析：A　甲酸电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c（H＋）增大，A正确；在甲酸溶液中加入H2SO4溶液会使溶液中c（H＋）增大，但平衡逆向移动，B错误；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中c（H＋）减小，C错误；加入NaOH固体会使c（H＋）减小，D错误。 5.（教材改编题）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力（I）随加入水的体积（V）变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0，原因是　在“O”点处醋酸未电离，无离子存在　。 （2）a、b、c三点处，溶液的c（H＋）由小到大的顺序为　c＜a＜b　。 （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是　c　。 （4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，则下列措施中，不可行的是　D　（填字母）。 A.加热　B.加入锌粒　C.加入KOH固体 D.加水　E.加入CH3COONa固体 解析：（1）溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。 （2）c（H＋）越大，溶液导电能力越强，据图知，导电能力强弱顺序是b＞a＞c，则c（H＋）由小到大的顺序为c＜a＜b。 （3）同一弱电解质水溶液，其浓度越小，电解质电离程度越大，据图知，溶液浓度：a＞b＞c，则电离程度：a＜b＜c。 （4）加热促进醋酸电离，则c（CH3COO－）增大，A可行；加入锌粒促进醋酸电离，导致溶液中c（CH3COO－）增大，B可行；加入KOH固体促进醋酸电离，则溶液中c（CH3COO－）增大，C可行；加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（CH3COO－）减小，D不可行；加入CH3COONa固体，CH3COONa电离导致溶液中c（CH3COO－）增大，E可行。 题组一　强弱电解质及电离方程式 1.（2026·北京延庆高二期中）下列物质属于弱电解质的是（　　） A.NaOH B.HCl C.NH4Cl D.H2CO3 解析：D　碳酸是弱酸，在水溶液中部分电离，D正确。 2.下表中关于物质的分类正确的是（　　） 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A H2SO4 纯碱 Na2O2 H2O B 盐酸 NH3·H2O CaO CH3COOH C SO3 HD Al（OH）3 HClO D NaHSO4 Ba（OH）2 胆矾 BaSO4 解析：A　A项，硫酸为酸，纯净物，纯碱为碳酸钠，化合物，过氧化钠为金属氧化物，属于电解质，水为弱电解质，正确；B项，盐酸为混合物，错误；C项，HD为单质气体，错误；D项，BaSO4为强电解质，错误。 3.（2025·绵阳三台期中）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是（　　） A.HF易挥发 B.HF溶液中存在微粒有：H＋、F－、HF C.HF易与NaOH反应 D.做导电实验，灯泡很暗 解析：B　HF易挥发，不能说明HF在溶液中是否完全电离，不能证明HF是弱电解质，A错误；HF易与NaOH反应，只能说明HF显酸性，不能说明HF是弱电解质，C错误；灯泡很暗，只能说明HF溶液中的离子浓度很低，不能说明HF是弱电解质，D错误。 4.（2026·茂名高州中学月考）在水溶液中，下列电离方程式正确的是（　　） A.NaHCO3Na＋＋H＋ B.BaSO4Ba2＋＋ C.MgCl2Mg2＋＋Cl－ D.H2SO42H＋＋ 解析：D　A项，电离方程式为NaHCO3Na＋＋，错误；B项，BaSO4是强电解质，溶解部分完全电离，电离方程式应用“”，错误；C项，电离方程式为MgCl2Mg2＋＋2Cl－，错误。 题组二　电解质溶液的导电能力 5.在电解质溶液的导电能力实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　） A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.醋酸溶液中逐滴加入氨水 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 解析：C　盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，由于溶液中存在Na＋和Cl－，故灯泡不会熄灭，A错误；醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液中有强电解质醋酸铵生成，故灯泡会由暗变亮，B错误；硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者完全反应时生成BaSO4沉淀和水，灯泡熄灭，再加入氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，C正确；盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，溶液中存在H＋和N，灯泡不会熄灭，D错误。 6.下列关于电解质、电离和导电能力的说法正确的是（　　） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 C.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 D.在通电时，Na2SO4溶液才能电离出Na＋和S 解析：C　液态HCl不导电，HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，A错误；溶液的导电能力与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，即NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的导电能力强，B错误；BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，C正确；Na2SO4在水分子作用下电离出Na＋和S，电离不需要通电，D错误。 题组三　弱电解质的电离平衡 7.（2026·山东德州段考）同一温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者一定等于后者的是（　　） A.溶液中H＋的物质的量 B.CH3COOH的电离程度 C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量 解析：C　同一温度下，酸的浓度越大，电离程度越小，氢离子的物质的量越小，CH3COOH的物质的量越大，则10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中H＋的物质的量较少，CH3COOH的物质的量较大，A、B、D不符合题意；100 mL 0.01 mol·L－1醋酸与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中CH3COOH物质的量相等，中和时所需要的NaOH的物质的量也相等，C符合题意。 8.向NH3·H2OOH－＋N的平衡体系中加入下列物质，能使一水合氨的电离程度和c（OH－）都变大的是（　　） A.通入NH3 B.通入HCl C.加水 D.升温 解析：D　向氨水中通入NH3，即增大c（NH3·H2O），电离平衡正向移动，导致c（OH－）增大，但一水合氨的电离程度减小，A不符合题意；通入HCl，电离产生H＋，与溶液中OH－反应产生水，导致电离平衡正向移动，一水合氨的电离程度增大，但c（OH－）减小，B不符合题意；加水稀释，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度增大，但溶液中c（OH－）减小，C不符合题意；NH3·H2O电离需吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，导致一水合氨的电离程度和c（OH－）都变大，D符合题意。 9.（2026·抚顺六校协作体高二期末联考）次磷酸（H3PO2）为一元弱酸，下列说法错误的是（　　） A.NaH2PO2属于正盐 B.H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2＋H2OH2P＋H3O＋ C.H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、H2P、HP和P D.将0.1 mol·L－1的次磷酸加水稀释至0.01 mol·L－1的过程中，n（H＋）一直增大 解析：C　NaH2PO2是次磷酸的钠盐，属于正盐，A正确；次磷酸是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2H＋＋H2P（或H3PO2＋H2OH3O＋＋H2P），B正确；次磷酸为一元弱酸，仅能电离出一个H＋，溶液中含磷微粒只有H3PO2和H2P，HP和P不存在，C错误；越稀越电离，稀释过程中，电离平衡正向移动，n（H＋）个数增多，D正确。 10.（2026·天津蓟州区期中）下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（　　） A.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol·L－1 C.CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 D.CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低 解析：B　导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，未指明浓度是否相同，无法直接证明CH3COOH是弱电解质，A错误；0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中H＋浓度远低于0.1 mol·L－1，说明其未完全电离，证明为弱电解质，B正确；与碳酸钙反应放出CO2仅说明醋酸的酸性强于碳酸，无法证明CH3COOH是弱电解质，C错误；稀释后H＋浓度降低是强酸和弱酸的共性，无法区分，D错误。 11.（2026·贵阳一中月考）甲胺（CH3NH2）为一元有机弱碱，其电离类似于NH3：NH3＋H2ON＋OH－。下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是（　　） A.电离方程式：CH3NH2＋H2OCH3N＋OH－ B.与稀硫酸反应的化学方程式：2CH3NH2＋H2SO4（CH3NH3）2SO4 C.其他条件不变，加水可促进CH3NH2的电离，溶液中c（OH－）变大 D.其他条件不变，升温，促进CH3NH2的电离 解析：C　甲胺作为弱碱与水反应生成CH3N和OH－，与NH3类似，电离方程式正确，A正确；甲胺与硫酸按2∶1反应生成（CH3NH3）2SO4，类比NH3与硫酸的反应，方程式正确，B正确；加水稀释时，虽然电离程度增大，但溶液体积增加更多，导致c（OH－）减小，C错误；电离为吸热过程，升温促进弱碱的电离，D正确。 12.（教材改编题）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 C.在100～150 s时间段内，盐酸与Mg反应的速率更快 D.用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多 解析：B　①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；由于镁是足量的，2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中与镁条反应时，n（H＋）相同，因此两种溶液最终产生的H2总量基本相等，B正确；根据图中信息，在100～150 s时间段内，醋酸与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此醋酸与Mg反应的速率更快，C错误；2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，两者物质的量相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和题述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，D错误。 13.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 （1）H2S溶于水的电离方程式为　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－　。 （2）向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向　右　移动，c（H＋）　增大　，c（）　减小　。 （3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向　右　移动，c（H＋）　减小　，c（）　增大　。 （4）若要增大H2S溶液中c（），最好加入　NaOH固体　（答案合理即可）。 解析：（2）当加入CuSO4溶液时，因Cu2＋消耗H2S电离的S2－，电离平衡右移，导致c（H＋）增大，但c（）减小。 （3）当加入NaOH固体时，因OH－消耗H2S电离的H＋，电离平衡右移，导致c（H＋）减小，但c（S2－）增大。 （4）增大c（S2－）最好是加入只与H＋反应的物质，加入强碱（如NaOH固体）最适宜。 14.（1）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 请回答： ①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？ 在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来。理由是纯醋酸中没有自由移动的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由移动的离子，能够导电　。 ②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？　A和D。因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低　。 （2）在一定温度下，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流（I）随所加新物质的质量（m）变化的曲线如图所示。 下列各项中与A图变化趋势一致的是　b　（填字母，下同），与B图变化趋势一致的是　ac　，与C图变化趋势一致的是　d　。 a.向Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至过量 c.向澄清石灰水中通入CO2至过量 d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 解析：（2）a中发生反应的离子方程式为B＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；c中刚通入CO2时反应的离子方程式为C＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O，CO2过量后反应的离子方程式为CaCO3＋H2O＋CO2C＋2HC，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中反应的离子方程式为N＋OH－NH3·H2O，溶液中减少的N的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $