第1章 化学反应的热效应 章末整合提升(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应的热效应”，以火箭燃料为情境导入，通过体系构建梳理知识框架，主题探究以问题链搭建学习支架，连接热化学方程式书写、能量图绘制、燃烧热计算及盖斯定律应用等核心内容。 其亮点在于以航天科技真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，如通过偏二甲肼燃烧热化学方程式推导培养证据推理能力，真题体验强化盖斯定律应用。既助学生提升解决实际问题的能力，也为教师提供情境化教学素材与高考备考资源。

章末整合提升 第一章　化学反应的热效应 1 目 录 CONTENTS 体系构建 主题探究 真题体验 2 体系构建 目 录 化学·选择性必修1 目 录 主题探究 目 录 5 常见火箭燃料燃烧时的热效应问题探究 　　我国航天事业取得重大成就，火箭推进剂功不可没。发射卫星或 飞船的火箭推进剂需要体积小、重量轻，但产生的热量要大，这样才 能使卫星或飞船快速地送上轨道。偏二甲肼（C2H8N2）、肼 （N2H4）、液氢（H2）、煤油等燃料产生的推力大且燃烧时间较长， 可作为火箭的推进剂。 化学·选择性必修1 目 录 问题1　火箭推进剂中较为普遍的组合是液肼 （N2H4）和N2O4（l）， 两者反应生成N2和水蒸气。已知2 mol N2H4（l）完全反应放出1 077.1 kJ的热量。试用化学反应能量图表示2 mol N2H4完全发生该反应过程 中能量的变化。 提示： 化学·选择性必修1 目 录 问题2　长征四号丙火箭具有可靠性高和适应性强的特点，为中国国防现 代化建设和国民经济发展做出了重要贡献，该系列火箭各级全部使用液态 四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。 （1）N2O4（l）与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2 （g），并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃 烧可放出425 kJ热量，你能写出该反应的热化学方程式吗？ 提示：C2H8N2（l）＋2N2O4（l） 2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）　 ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1。 1 mol C2H8N2（l）与N2O4（l）完全燃烧放出的热量为 ×60 g＝2 550.0 kJ。 化学·选择性必修1 目 录 （2）叙述N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因。 提示：肼（N2H4）和N2O4反应释放出大量热、产物无污染、产生大量 气体等。 化学·选择性必修1 目 录 问题3　长征五号B运载火箭采用液氧、液氢和煤油作为燃料推进剂。已知 1 mol水蒸气完全液化放出44 kJ的热量，如图表示H2与O2反应生成H2O （g）的能量变化示意图。 你能写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？ 化学·选择性必修1 目 录 提示：H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH＝－286 kJ·mol－1 由题干图示信息可知，热化学方程式：2H2（g）＋O2（g） 2H2O （g）　ΔH1＝1 368 kJ·mol－1－1 852 kJ·mol－1＝－484 kJ·mol－1，已知1 mol水蒸气完全液化放出44 kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 H2（g）＋ O2（g） H2O（l）　ΔH＝ ＝ kJ·mol－1＝－286 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 问题4　与偏二甲肼（C2H8N2）、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推 进剂的优点有哪些？ 提示：与偏二甲肼、四氧化二氮推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是 氢气和氧气都无毒性，且氢气燃烧产物只有水，无污染，氢气的热值高， 即无毒、无污染、热值高。 化学·选择性必修1 目 录 真题体验 目 录 13 1. （2025·北京高考11题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如右。 下列说法不正确的是（　　） A. NaCl固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知：a＋b＝4 C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0 D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱 有关 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　A项，由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3＝＋4 kJ·mol－ 1，为吸热过程，正确；B项，由图可知，NaCl固体溶于水的过程分两步实 现，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，即a＋b＝4，正确；C项，第一步 为NaCl固体变为Na＋和Cl－，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞ 0；第二步为Na＋和Cl－与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此 过程为成键过程，为放热过程，b＜0，错误；D项，溶解过程的能量变 化，取决于NaCl固体断键吸收的热量及Na＋和Cl－水合过程放出的热量， 即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，正确。 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·陕晋青宁17题节选）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面 具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主 要反应如下： Ⅰ.MgCO3（s） MgO（s）＋CO2（g）　ΔH1＝＋101 kJ·mol－1 Ⅱ.CO2（g）＋4H2（g） CH4（g）＋2H2O（g）　ΔH2＝－166 kJ·mol－1 Ⅲ.CO2（g）＋H2（g） H2O（g）＋CO（g）ΔH3＝＋41 kJ·mol－1 计算MgCO3（s）＋4H2（g） MgO（s）＋2H2O（g）＋CH4（g）　 ΔH4＝ 　　 kJ·mol－1。 －65 化学·选择性必修1 目 录 解析：根据盖斯定律，目标反应＝反应Ⅰ＋反应Ⅱ，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝ ＋101 kJ·mol－1－166 kJ·mol－1＝－65 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2025·广东高考19题节选）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等 领域应用广泛。 以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH （a） Ti（s）＋TiCl4（g） 2TiCl2（s） ΔH1 （b） TiCl2（s）＋TiCl4（g） 2TiCl3（g） ＋200.1 kJ·mol－1 （c） Ti（s）＋3TiCl4（g） 4TiCl3（g） ＋132.4 kJ·mol－1 （d） TiCl3（g） TiCl3（s） ΔH2 ΔH1＝ kJ·mol－1。 －267.8　 化学·选择性必修1 目 录 解析：根据反应（a）、（b）、（c）的物质转化关系，由盖斯定律可知， （c）－2（b）＝（a），故ΔH1＝＋132.4 kJ·mol－1－2×200.1 kJ·mol－1＝ －267.8 kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 4. （2025·湖北高考19题节选）CaH2（s）粉末可在较低温度下还原Fe2O3 （s）。 已知一定温度下： CaH2（s）＋6Fe2O3（s） Ca（OH）2（s）＋4Fe3O4（s） ΔH1＝m kJ·mol－1 2CaH2（s）＋Fe3O4（s） 2Ca（OH）2（s）＋3Fe（s） ΔH2＝n kJ·mol－1 则3CaH2（s）＋2Fe2O3（s） 3Ca（OH）2（s）＋4Fe（s）的ΔH3 ＝ kJ·mol－1（用m和n表示）。 　 化学·选择性必修1 目 录 解析：根据盖斯定律可知 ×第一个反应＋ ×第二个反应得到目标反应， ΔH3＝ ×m kJ·mol－1＋ ×n kJ·mol－1＝ kJ·mol－1。 化学·选择性必修1 目 录 5. （2025·山东高考20题节选）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转 化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ.CaS（s）＋2SO2（g） CaSO4（s）＋S2（g）　ΔH1 Ⅱ.CaSO4（s）＋4H2（g） CaS（s）＋4H2O（g）　ΔH2 Ⅲ.SO2（g）＋3H2（g） H2S（g）＋2H2O（g）　ΔH3 反应4H2（g）＋2SO2（g） 4H2O（g）＋S2（g）的焓变ΔH＝ ⁠ （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。 解析：根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得4H2（g）＋2SO2（g） 4H2O（g）＋S2 （g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 ΔH1＋ ΔH2　 化学·选择性必修1 目 录 6. （2025·北京高考18题节选）已知： H2S（g）＋ O2（g） S（s）＋H2O（g）　 ΔH＝－221.2 kJ·mol－1 S（s）＋O2（g） SO2（g）　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 由H2S制SO2的热化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：依次对已知热化学方程式编号为反应Ⅰ、反应Ⅱ，将Ⅰ×2＋Ⅱ×2得： 2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝[（－ 221.2×2）＋（－296.8×2）]kJ·mol－1＝－1 036 kJ·mol－1。 2H2S（g）＋3O2（g） 2SO2（g）＋ 2H2O（g）　ΔH＝－1 036 kJ·mol－1 化学·选择性必修1 目 录 7. （2024·甘肃高考17题节选）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4（g）＋H2（g） SiHCl3（g）＋HCl（g）　ΔH1＝＋74.22 kJ·mol－1　（298 K） 已知SiHCl3（g）＋H2（g） Si（s）＋3HCl（g）　ΔH2＝＋219.29 kJ·mol－1　（298 K） 298 K时，由SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）制备56 g 硅 （填“吸”或“放”）热 kJ。 吸　 587.02　 化学·选择性必修1 目 录 解析：根据盖斯定律，由第一个反应＋第二个反应，可得热化学方程式 SiCl4（g）＋2H2（g） Si（s）＋4HCl（g）　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋ 74.22 kJ·mol－1＋（＋219.29 kJ·mol－1）＝＋293.51 kJ·mol－1，则制备56 g Si（2 mol）需要吸收的热量为293.51 kJ·mol－1×2 mol＝587.02 kJ。 化学·选择性必修1 目 录 8. （2024·安徽高考17题节选）C2H6氧化脱氢反应： 2C2H6（g）＋O2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1 C2H6（g）＋CO2（g） C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g） ΔH2＝178.1 kJ·mol－1 计算：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）　ΔH3＝ kJ·mol－1。 解析：由盖斯定律可知，目标反应＝第1个反应－2×第2个反应，则ΔH3＝ ΔH1－2ΔH2＝－566 kJ·mol－1。 －566　 化学·选择性必修1 目 录 9. （2024·山东高考20题节选）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O 体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）（Ⅰ） ΔH1＞0 CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）（Ⅱ） ΔH2＜0 CaO（s）＋CO2（g） CaCO3（s）（Ⅲ） ΔH3＜0 则C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2（g）的焓变ΔH ＝ （用代数式表示）。 解析：设目标反应C（s）＋CaO（s）＋2H2O（g） CaCO3（s）＋2H2 （g）为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ＝Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ ΔH3。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3　 化学·选择性必修1 目 录 10. （2024·广东高考19题节选）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应 （反应a），可用于石油开采中油路解堵。 反应a：N （aq）＋N （aq） N2（g）＋2H2O（l） 则反应a的ΔH＝ ⁠。 ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4　 化学·选择性必修1 目 录 解析：由已知信息可得：Ⅰ.NaNO2（s）＋NH4Cl（s） N2（g）＋NaCl （s）＋2H2O（l）　ΔH1；Ⅱ.NaNO2（s） Na＋（aq）＋N （aq）　 ΔH2；Ⅲ.NH4Cl（s） Cl－（aq）＋N （aq）　ΔH3；Ⅳ.NaCl （s） Na＋（aq）＋Cl－（aq）　ΔH4。根据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋ Ⅳ可得N （aq）＋N （aq） N2（g）＋2H2O（l），故反应a的 ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。 化学·选择性必修1 目 录 $