第1章 化学反应的热效应 增分测评卷-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了化学反应的热效应核心知识，涵盖反应热概念、燃烧热与中和热、盖斯定律应用、键能计算及实验测定等内容，通过典型例题将概念辨析、定量计算与实验操作串联，构建“概念-计算-实验”的逻辑知识网络。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为导向，设计分层练习，如选择题结合键能计算与反应热判断，非选择题融入中和热测定实验误差分析及盖斯定律综合应用，培养学生证据推理与实验操作能力。这种设计帮助学生巩固知识，教师可精准定位薄弱点，提升复习效率。

第一章 化学反应的热效应 满分:100分 时间:75分 第1讲　描述运动的基本概念 可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32　Cl-35.5。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的) 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 ( ) 　C             A.谷物酿酒 B.木材燃烧 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 第1讲　描述运动的基本概念 解析　谷物酿酒过程,会产生热量,木材燃烧、鞭炮燃放释放热量,都存在化学能转化为热能,A、B、D 不符合题意;干冰升华是物理变化,不存在化学能和热能的转化,C符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.化学反应不仅有物质的变化,还伴随能量的变化。下列说法错误的是( ) A.已知3H2(g)+N2(g)  2NH3(g)    ΔH<0,则其逆反应的ΔH一定大于0 B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C.常温常压下,1 mol S(s)完全燃烧比1 mol S(g)完全燃烧时的焓变大 D.2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2(g)+ O2(g)  H2O(l)    ΔH=-285.8 kJ·mol-1 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　正反应放热,则逆反应一定吸热,A正确;热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,化学方程 式的化学计量数可表示个数,B错误;1 mol S(g)完全燃烧放出的热量比1 mol S(s)完全燃烧放出的热量 多,放热越多焓变越小,C正确;反应的化学计量数发生变化时,焓变随之改变,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 3.用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是 ( ) A.酸、碱混合前应分别测量其温度 B.酸、碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入酸中 C.实验中应上下拉动玻璃搅拌器 D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热ΔH偏大 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　酸、碱混合前应分别测量其温度,A正确;酸、碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入酸中,避免 热量损失,B正确;在测定中和反应反应热的实验中,通过上下拉动玻璃搅拌器来使溶液充分反应,C正确; 在测定中和反应反应热的实验中,一般稀NaOH溶液稍过量,用量筒取盐酸时若仰视读数,盐酸的体积偏 大,导致反应放出更多热量,ΔH为负值,放热越多ΔH越小,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 4.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是  ( ) A.H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)    ΔH=-184.6 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CO(g)+ O2(g)  CO2(g)    ΔH=-258 kJ·mol-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　H2的燃烧热是指在101 kPa时,1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量,A错误;产物 水应为液态,B错误;燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧,C错误;1 mol CO完全燃烧生成稳定的CO2,放出的 热量为燃烧热,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.已知反应CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)    ΔH>0,下列说法正确的是 ( ) A.过程Ⅲ中,没有化学键断裂 B.H2在Ni催化作用下产生·H为吸热过程 C.反应中La2O2CO3释放出CO2 D.总反应中,反应物的键能之和小于生成物的键能之和 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,过程Ⅲ为·C 与·H反应生成CH4和H2O(g),反应中存在化学键的断裂和形成,A错误; 氢气在Ni催化作用下产生·H为化学键断裂的吸热过程,B正确;过程Ⅱ为La2O2CO3转化为·C 和La2O3,C 错误;由题意可知总反应CO2(g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)    ΔH>0,该反应为吸热反应,则反应物的键 能之和大于生成物的键能之和,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生 的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH1 ②CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH2=-58 kJ/mol ③CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)    ΔH3=+41 kJ/mol 已知键能数据如下: 化学键 H—H C—H C—O H—O 键能/(kJ/mol) a b c d 则CO(g)中的碳氧键的键能(单位:kJ/mol)为 ( ) A.-99+2a-3b-c-d　　　　B.-99-2a+3b+c+d C.99+2a-3b-c-d　　　　D.99-2a+3b+c+d 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　将反应②-③得反应①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)    ΔH1=ΔH2-ΔH3=(-58-41) kJ/mol=-99 kJ/mol, 设CO(g)中的碳氧键的键能为x kJ/mol,则(x+2a) kJ/mol-(3b+c+d) kJ/mol=-99 kJ/mol,解得x=-99-2a+3b+ c+d。 第1讲　描述运动的基本概念 7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( ) A.在25 ℃、101 kPa下,将1 g H2在Cl2中完全燃烧,放出92.4 kJ热量:H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)    ΔH=-92.4 kJ·mol-1 B.已知:C2H4(g)+3O2(g)  2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1 478.8 kJ·mol-1,则C2H4(g)的燃烧热为ΔH=-1 478.8 kJ·mol-1 C.已知:H+(aq)+OH-(aq)  H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀KOH溶液和浓H2SO4完全反应生成1 mol H2 O(l)时,放出57.3 kJ热量 D.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)  2H2(g)+O2(g)    ΔH=+571.6 kJ· mol-1 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在25 ℃、101 kPa下,将1 g H2在Cl2中完全燃烧,放出92.4 kJ热量:H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)    ΔH= -184.8 kJ·mol-1,A错误;C2H4(g)+3O2(g)  2CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-1 478.8 kJ·mol-1中生成的H2O为气态, B错误;浓H2SO4与水混合时放热,稀KOH溶液和浓H2SO4完全反应生成1 mol H2O(l)时,放出的热量大于 57.3 kJ,C错误;根据燃烧热的定义,2 mol H2完全燃烧放出571.6 kJ热量,则2H2O(l)  2H2(g)+O2(g)     ΔH=+571.6 kJ·mol-1,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.软脂酸[CH3(CH2)14COOH(s)]和蔗糖[C12H22O11(s)]的燃烧热分别为ΔH1=-9 977 kJ·mol-1、ΔH2=-5 641 kJ· mol-1。下列说法错误的是( ) A.在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.表示CH3(CH2)14COOH(s)燃烧热的热化学方程式为CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)  16CO2(g)+16H2O (l)    ΔH1=-9 977 kJ·mol-1 C.C12H22O11(s)完全燃烧生成6 mol CO2(g)和5.5 mol H2O(l),放出的热量为2 820.5 kJ D.相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧,蔗糖释放的热量更多 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热,A正确;根 据软脂酸的燃烧热知,B正确;C12H22O11(s)的燃烧热为ΔH2=-5 641 kJ·mol-1,则C12H22O11(s)完全燃烧生成6 mol CO2(g)和5.5 mol H2O(l),放出的热量为 ×5 641 kJ=2 820.5 kJ,C正确;根据软脂酸和蔗糖的燃烧热可 知,相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧,软脂酸释放的热量更多,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 9.热化学离不开实验,更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是( ) 图1 图2 图3 　C     A.向图1的试管A中加入某一固体和液体,若注射器的活塞右移,说明试管A中发生了放热反应 B.将图1虚线框中的装置换为图2装置,若注射器的活塞右移,说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 C.由图3可知,ΔH1小于ΔH2 D.由图3可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2 第1讲　描述运动的基本概念 解析　很多物质溶解过程也是放热的,向题图1的试管A中加入某一固体和液体,若注射器的活塞右移, 不能说明试管A中发生了放热反应,A错误;将题图1虚线框中的装置换为题图2装置,由于锌粒与稀硫酸 反应生成H2,生成的H2可使注射器的活塞右移,所以若注射器的活塞右移,不能说明锌粒和稀硫酸的反 应为放热反应,B错误;等质量气态硫的能量比固态硫的高,反应①放出的热量比反应②的多,放热反应 的焓变为负值,因此ΔH1小于ΔH2,C正确;由题图3可知,ΔH2=ΔH1+ΔH3,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 10.甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应HCOOH(g)  CO2(g)+H2(g)的焓变ΔH为 ( ) A.+31.4 kJ·mol-1　　　　 B.+113.8 kJ·mol-1 C.+452.2 kJ·mol-1　　　　D.+597.4 kJ·mol-1 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　根据题图中各物质转化关系和盖斯定律得HCOOH(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3= +31.4 kJ·mol-1,A正确。 第1讲　描述运动的基本概念 11.两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 ( ) A.S和过量O2反应可直接生成SO3 B.已知:H+(aq)+OH-(aq)  H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ/mol,则含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液 反应,放出的热量为57.3 kJ 　D     C.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq)  2H2O(l)+O2(g)为放热反应 第1讲　描述运动的基本概念 解析　不管O2是否过量,S和O2反应都只生成SO2,不能直接生成SO3,A错误;反应生成BaSO4沉淀,会放出 热量,故含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,放出的热量大于57.3 kJ,B错误;SO2能使紫色 石蕊试液变红但不褪色,C错误;据题图可知,ⅰ.SO2(g)+H2O2(aq)  H2SO4(aq)    ΔH1,ⅱ.SO2(g)+ O2(g)   SO3(g)    ΔH2,ⅲ.SO3(g)+H2O(l)  H2SO4(aq)    ΔH3,根据盖斯定律,(ⅰ-ⅱ-ⅲ)×2可得2H2O2(aq)  2H2O(l)+O2(g)    ΔH=2[ΔH1-(ΔH2+ΔH3)],若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则ΔH<0,为放热反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 12.NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,在空气中性质稳定。其中N—F键键能为283 kJ· mol-1,测得断裂N2、F2中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 ( )   A.相同条件下,N2化学性质比F2更稳定 B.N2和F2的能量总和比NF3的能量低 C.N2(g)+3F2(g)  2NF3(g)的反应热ΔH=-287.6 kJ·mol-1 D.NF3在空气中性质比较稳定,不易发生化学反应 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析     键键能是946 kJ·mol-1,F—F键键能是154.8 kJ·mol-1,N2中的键能大,断键时吸收的能量多, N2化学性质比F2更稳定,A正确;没有指明具体物质的量无法比较,B错误;ΔH=反应物的键能总和-生成物 的键能总和,N2(g)+3F2(g)  2NF3(g)的反应热ΔH=946 kJ·mol-1+3×154.8 kJ·mol-1-6×283 kJ·mol-1=-287.6 kJ·mol-1,C正确;NF3在空气中性质稳定,不易发生化学反应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 13.已知:ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2(g)已省略,且ΔH2>ΔH5。下列说法正确的是 ( )   A.ΔH1>0　　　　 　B.ΔH3可表示CH3CH2CH2CH3(g)的燃烧热 C.ΔH2=ΔH3+ΔH4-ΔH1　　　　　D.稳定性:正丁烷>异丁烷 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    ΔH2>ΔH5说明正丁烷燃烧放热更多,即正丁烷能量高于异丁烷,稳定性:异丁烷>正丁烷,正丁烷转 化为异丁烷为放热反应,ΔH1<0,A、D错误;燃烧热的热化学方程式中H2O应为液态,ΔH3对应的热化学方 程式中H2O为气态,B错误;由盖斯定律得ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4,即ΔH2=ΔH3+ΔH4-ΔH1,C正确。 第1讲　描述运动的基本概念 14.PCl3和PCl5都是重要的无机化工原料,已知: ①P4(s)+6Cl2(g)  4PCl3(g)    ΔH1=x kJ/mol; ②P4(s)+10Cl2(g)  4PCl5(g)    ΔH2=y kJ/mol; ③P4的结构是正四面体形,如图: ; ④PCl3中P—Cl键的键能为PCl5中P—Cl键键能的1.2倍; ⑤Cl2中Cl—Cl键的键能为z kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( ) A.P4中P—P键之间的夹角为109°28‘ B.PCl3中P—Cl键比PCl5中P—Cl键更易断裂 　D     C.PCl3中P—Cl键的键能为  kJ/mol D.P4中P—P键的键能为  kJ/mol 第1讲　描述运动的基本概念 解析　P4为正四面体形结构,每个顶点为P原子,键角为60°,A错误;PCl3中P—Cl键的键能是PCl5中P—Cl 键键能的1.2倍,PCl3中P—Cl键更难断裂,B错误;设P4中P—P键的键能为b kJ/mol,PCl5中P—Cl键的键能 为a kJ/mol,则PCl3中P—Cl键的键能为1.2a kJ/mol,反应①的ΔH=(6b+6z-12×1.2a) kJ/mol=x kJ/mol;反应 ②的ΔH=(6b+10z-20a) kJ/mol=y kJ/mol,联立解得PCl3中P—Cl键的键能为  kJ/mol,P4中P—P 键的键能为  kJ/mol,C错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 15.已知几种物质之间的能量关系如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A. (g)+3H2(g)   (g)    ΔH=+208.4 kJ·mol-1 B. (g)+H2(g)   (g)    ΔH=+28.7 kJ·mol-1 　B     C. (g)+H2(g)   (g)中,热能转化为产物的内能 D.     (g)+H2(g)   (g)中,反应物的总能量低于生成物的总能量 第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知, (g)+3H2(g)   (g)    ΔH=-208.4 kJ·mol-1,A错误; (g)+H2(g)    (g)    ΔH=(237.1-208.4) kJ·mol-1=+28.7 kJ·mol-1,B正确; (g)+H2(g)   (g)中, 反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,内能转化为热能,C错误;由题图可知, (g)+H2(g)    (g)中,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(12分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 (1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以N 和NH3·H2O形式存在,处理过程中N 在微生物的作用下经 过两步反应被氧化成N ,这两步反应过程中的能量变化如图所示: 第1讲　描述运动的基本概念 1 mol N (aq)全部被氧化成N (aq)_______(填“吸收”或“放出”)的热量是________kJ。 (2)已知H2(g)+Br2(l)  2HBr(g)    ΔH1=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ,其他相关数据 　346     　放出     如表: 化学键 H—H Br—Br(气态) H—Br 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中a=________。 　369     第1讲　描述运动的基本概念 (3)某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热,若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,则还 需加入______(填字母)。 A.1.0 g NaOH固体 B.50 mL 0.50 mol·L-1氨水 　C     (a)     (b) 第1讲　描述运动的基本概念 C.50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不 变”,下同);将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁制搅拌器后,实验测得的ΔH_______。 　偏大     　不变     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)N (aq)+ O2(g)  N (aq)+2H+(aq)+H2O(l)    ΔH1=-273 kJ·mol-1,N (aq)+ O2(g)  N  (aq)    ΔH2=-73 kJ·mol-1,两式相加得到N (aq)+2O2(g)  N (aq)+2H+(aq)+H2O(l)    ΔH=-346 kJ·mol-1, 则1 mol N (aq)全部被氧化成N (aq)放出的热量是346 kJ。 (2)H2(g)+Br2(l)  2HBr(g)    ΔH1=-72 kJ·mol-1,Br2(l)  Br2(g)    ΔH2=+30 kJ·mol-1,则H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)    ΔH=ΔH1-ΔH2=-102 kJ·mol-1,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+200-2a) kJ·mol-1 =-102 kJ·mol-1,解得a=369。 (3)①利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热,若取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸,应 向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液,以确保盐酸完全反应,减小实验误差,最符合的为C项。②将实验 (a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,反应消耗铝的物质的量不变,反应释放出的能量不变;将实验(b)中 玻璃搅拌器改为具有导热性的铁制搅拌器会造成热量散失,导致实验测得的ΔH偏大。 第1讲　描述运动的基本概念 17.(15分)(1)甲醛(HCHO)是一种重要的有机原料。利用甲醇(CH3OH)制备甲醛。 脱氢法:CH3OH(g)  HCHO(g)+H2(g)    ΔH1=+92.09 kJ·mol-1 氧化法:CH3OH(g)+ O2(g)  HCHO(g)+H2O(g)    ΔH2 已知:2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)    ΔH3=-483.64 kJ·mol-1 ,则ΔH2=_____________________。 (2)汽车尾气中含有较多的NOx和CO,两种气体均会使人体中毒。 ①可以利用如下化学方法将其转化为无毒无害的物质。 已知:ⅰ.N2(g)+O2(g)  2NO(g)    ΔH1=+180 kJ·mol-1 ⅱ.2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)    ΔH2=-564 kJ·mol-1 请写出把汽车尾气中的NO和CO转化为无毒无害物质的热化学方程式:_______________________ ______________________________。 +N2(g)    ΔH=-744 kJ·mol-1     　2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g) 　-149.73 kJ·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 ②工业上可采用CH3OH  CO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法,通 过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上由甲醇(CH3OH)制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面 上的物种用*标注。甲醇脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式: 方式A:CH3OH*  CH3O*+H*    Ea=+103.1 kJ·mol-1 方式B:CH3OH*  C +OH*    Eb=+249.3 kJ·mol-1 由E值推测,甲醇裂解过程主要经历的方式应为______(填“A”或“B”)。 如图为计算机模拟的各步反应的相对能量变化示意图。 　A     第1讲　描述运动的基本概念   该历程中,放热最多的步骤的方程式为_____________________________。 　CHO*+3H*  CO*+4H*      第1讲　描述运动的基本概念 (3)氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。已知: ①C(s)+O2(g)  CO2(g)    ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)  2CO(g)    ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 ③NO和CO反应的能量变化如图所示。 2NO(g)  N2(g)+O2(g)    ΔH=___________kJ·mol-1。 　-180.5     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)根据盖斯定律,-2ΔH1+2ΔH2=ΔH3,则有ΔH2= =-149.73 kJ·mol-1。 (2)①汽车尾气中含有NO和CO,可转化为无毒无害的N2和CO2,化学方程式为2NO+2CO  2CO2+N2。 根据盖斯定律,ⅱ-ⅰ可得2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g)    ΔH=ΔH2-ΔH1=-744 kJ·mol-1。 ②一般来说,E值越小反应越容易发生,在相同的时间内可以得到更多的产物,因此甲醇裂解过程主要经 历的方式应为A。反应热=生成物的能量-反应物的能量,放热最多时生成物的能量与反应物的能量差 值最大。根据题图,过渡态Ⅳ两端的物质能量差值最大,放热最多,该步反应的方程式为CHO*+3H*  CO*+4H*。 (3)由题图可知,反应③2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)的ΔH3=(436-1 182.5) kJ·mol-1=-746.5 kJ·mol-1, 根据盖斯定律,由③+②-①可得2NO(g)  N2(g)+O2(g),故ΔH=ΔH3+ΔH2-ΔH1=-180.5 kJ·mol-1。 第1讲　描述运动的基本概念 18.(12分)(1)工业上用接触法生产硫酸的主要反应之一是在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件 下,SO2被O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分,其在对反应Ⅰ的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ 两个反应阶段,图示如下:   反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式分别为_______________________、_______________________________。 (2)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 　2(V2O4·SO3)+O2  2V2O5+2SO3     　SO2+V2O5  V2O4·SO3     第1讲　描述运动的基本概念   ①该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式为_______________________________________________。 ②比较热稳定性:MgBr2______(填“>”或“<”)MgCl2。 　<     　MgF2(s)  Mg(s)+F2(g)    ΔH=+1 124 kJ·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)反应Ⅱ生成V2O4·SO3,化学方程式为SO2+V2O5  V2O4·SO3,反应Ⅲ是V2O4·SO3与氧气反应生 成V2O5和SO3,化学方程式为2(V2O4·SO3)+O2  2V2O5+2SO3。 (2)①  mol MgF2(s)分解得到  mol Mg(s)和  mol F2(g)共吸收562 kJ能量,则1 mol MgF2(s)分解的热化 学方程式为MgF2(s)  Mg(s)+F2(g)    ΔH=+1 124 kJ·mol-1。 ②等物质的量的MgBr2和MgCl2分解得到单质Mg和卤素单质,MgCl2需要吸收的能量更多,热稳定性更 好。 第1讲　描述运动的基本概念 19.(16分)(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫,转化过程如下:S(单斜,s)  S(斜方,s)    ΔH=-0.398 kJ·mol-1,则常温下,S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是__________。 (2)0.3 mol C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7 kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的 热化学方程式:_________________________________________________________。 　C2H2(g)+ O2(g)  2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 299 kJ·mol-1     　S(斜方)     第1讲　描述运动的基本概念 (3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中,每生成2 mol N2理论上放出的 热量为___________。 (4)已知:①C(石墨,s)+O2(g)  CO2(g)    ΔH1=-a kJ·mol-1; ②H2(g)+ O2(g)  H2O(l)    ΔH2=-b kJ·mol-1; ③CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)    ΔH3=-c kJ·mol-1。 计算C(石墨,s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为______________kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)。 (5)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2  TiCl4  Ti。 已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)  CO2(g)    ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ.2CO(g)+O2(g)  2CO2(g)    ΔH2=-566 kJ·mol-1 Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)  TiCl4(s)+O2(g)    ΔH3=+141 kJ·mol-1 　+(c-2b-a)     　278 kJ     第1讲　描述运动的基本概念 ①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)  TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_________________。 ②反应TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________________ ________。 N2作用     　防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或 　-80 kJ·mol-1     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)S(单斜,s)  S(斜方,s)    ΔH=-0.398 kJ·mol-1,说明S(单斜)比S(斜方)所具有的能量高, 能量越低物质越稳定,所以S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是S(斜方)。 (2)0.3 mol C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7 kJ热量,则其燃烧热的热化学方程 式为C2H2(g)+ O2(g)  2CO2(g)+H2O(l)    ΔH=-1 299 kJ·mol-1。 (3)根据能量变化图可知,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)  N2(g)+NO2(g)    ΔH=209 kJ·mol-1-348 kJ· mol-1=-139 kJ·mol-1,则生成2 mol N2放出的热量为139 kJ·mol-1×2 mol=278 kJ。 (4)根据盖斯定律,反应①+②×2-③,得C(石墨,s)+2H2(g)  CH4(g)    ΔH=+(c-2b-a) kJ·mol-1。 (5)①根据盖斯定律,反应Ⅰ×2-Ⅱ+Ⅲ得反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)  TiCl4(s)+2CO(g)    ΔH=-80 kJ·mol-1。 ②反应TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2 作用。 第1讲　描述运动的基本概念 $