3.3 沉淀溶解平衡(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

第3节　沉淀溶解平衡

1.已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10－10，则下列说法不正确的是（　　）

A．温度一定时，当溶液中c平（Ag＋）•c平（Cl－）=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c平（Ag＋）=c平（Cl－）

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变

D．将AgCl加入较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI

2.在某溶液中有浓度均为0.01 mol•L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知25 ℃时，Ksp［Fe（OH）3］=4.0×10－38 mol4•L－4，Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10－31 mol4•L－4，Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10－17 mol3•L－3，Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10－11 mol3•L－3。当上述离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是（　　）

A．Fe3＋　 B．Cr3＋

C．Zn2＋　 D．Mg2＋

3.已知：Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10－12，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

4.（2026•浙江宁波高二期中）已知25 ℃时各物质Ksp见下表：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp（25 ℃）	4.9×10－17 mol3•L－3	2.2×10－20 mol3•L－3	2.8×10－39 mol4•L－4
物质	Mg（OH）2	Ca（OH）2
Ksp（25 ℃）	5.6×10－12 mol3•L－3	5.0×10－6 mol3•L－3

下列说法不正确的是（　　）

A．25 ℃时，某溶液中Ca2＋浓度为5.0 mol•L－1，理论上pH不超过11

B．浓度均为0.1 mol•L－1的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到红褐色沉淀

C．除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋可以加MgO或Mg（OH）2或镁粉调节pH，过滤

D．除去CuCl2溶液中混有的少量Fe2＋，向该溶液中加入适量氯水，再加CuO粉末调节pH，过滤

5.在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr（s）⇌Ag＋（aq）＋Br－（aq）。则下列说法正确的是（　　）

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c平（Ag＋）、c平（Br－）均增大

C．此体系中一定存在c平（Ag＋）=c平（Br－）=

D．某溶液中c平（Ag＋）•c平（Br－）=Ksp（AgBr），说明此时c平（Ag＋）=c平（Br－）

6.（2026•广西柳州高二期中）T ℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．T ℃下，Ksp（BaSO4）=2×10－10 mol2•L－2

B．通过蒸发可以实现由c点到a点

C．T ℃下，d点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

7.用0.100 mol•L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol•L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　）

A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10－10

B．曲线上各点的溶液满足关系式：c平（Ag＋）•c平（Cl－）=Ksp（AgCl）

C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol•L－1 Cl－，反应终点c移到a

D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol•L－1 Br－，反应终点c向b方向移动

8.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（　　）

A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag＋（aq）＋SCN－（aq）

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

 

9.已知相同温度下，Ksp（MSO4）＜Ksp（MCO3），升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中－lg［c平（S）］、－lg［c平（C）］与－lg［c平（M2＋）］的关系如图所示。