3.3.3 专题强化练6 与沉淀溶解平衡相关的图像分析-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（鲁科版）

该高中化学课件聚焦物质在水溶液中的行为，核心为沉淀溶解平衡及图像分析。课堂导入可衔接弱电解质电离与盐类水解知识，通过pAg-pCl、pM-pH等图像作为学习支架，帮助学生构建平衡移动与Ksp计算的定量认知。 其亮点是以真题情境（如2023全国甲卷）和模拟题为例，通过图像信息提取培养科学思维，结合银盐、氢氧化物等多体系对比提升科学探究能力。学生能强化复杂问题解决能力，教师可借助专题化资源优化教学效果。

第3章 物质在水溶液中的行为 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练6　与沉淀溶解平衡相关的图像分析 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2025黑龙江哈尔滨三中期中]T ℃时,AgCl(Ksp=1.6×10-10 mol2/L2)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质, pAg[pAg=-lgc(Ag+)]与pCl或pCrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 第1讲　描述运动的基本概念 该温度下,下列说法正确的是(　　　) A.阴影区域表示AgCl和Ag2CrO4的过饱和溶液,会生成沉淀 B.Ag2CrO4的饱和溶液中,pCrO4=4.45时,pAg=2.82 C.向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4,白色固体逐渐变为砖红色 D.Ksp(Ag2CrO4)=10-11.72 mol3/L3,Ksp(AgCl)=10-9.8 mol2/L2 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析       向含AgCl(s)的1.0 mol/L KCl溶液中加入K2CrO4,c(Cl-)=1.0 mol/L,pCl=0,c(Ag+)=10-9.8 mol/L,由图可知,此 时无法形成Ag2CrO4,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[甄选真题][2023全国甲]下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系 图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是 (　　　) A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5 B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为  mol·L-1 C.浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行 分离 D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同 时沉淀 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由题图可知,a点溶液的pH=2,pM=2.5,则OH-的浓度为10-12 mol·L-1,Fe3+的浓度为1×10-2.5 mol·L-1,所 以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A错误;由题图可知,当溶液的pH=4时,pM=3,Al3+的 浓度为1×10-3 mol·L-1,Al(OH)3的溶解度为1×10-3 mol·L-1,B错误;由题图可知,浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和 Fe3+,Fe3+沉淀完全时pH≈2.8,Al3+开始沉淀时pH≈3.7,即Fe3+沉淀完全时Al3+未开始沉淀,故二者可通过分 步沉淀的方式分离,C正确;由题图可知,Al3+沉淀完全时pH≈4.7,此时c(Cu2+)=0.1 mol·L-1,所以c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时,Cu2+开始沉淀的pH<4.7,二者会同时沉淀,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 考场速决 　　利用图像信息,迅速确定正确选项。   第1讲　描述运动的基本概念 3.[不定项][2026山东济南开学考试]常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2 初始物质的量浓度均为 0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液 体积变化)。 已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8 mol2·L-2, Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 mol3·L-3。 第1讲　描述运动的基本概念 下列说法正确的是 (　　　) A.甲线所示物种为HC2  B.H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-a mol·L-1 C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1 D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)<c(C2 ) 　CD     第1讲　描述运动的基本概念 解析　体系中的四种含碳物种为H2C2O4、HC2 、C2 和CoC2O4(s),当pH较大时,随着pH的增大,c(OH -)增大,CoC2O4(s)+2OH-(aq)  Co(OH)2(s)+C2 (aq)平衡正向移动,CoC2O4(s)的摩尔分数减小,C2 的 摩尔分数增大,故甲线所示物种为CoC2O4(s),丁线所示物种为C2 。pH较小、溶液酸性较强时,H2C2O4 的摩尔分数应大于HC2 的摩尔分数,故乙线所示物种为H2C2O4,丙线所示物种为HC2 。   第1讲　描述运动的基本概念 由上述分析可知,甲线所示物种为CoC2O4(s),A项错误。乙、丙线的交点处pH=a且H2C2O4与HC2 的摩 尔分数相等,可知c(H2C2O4)=c(HC2 ),故H2C2O4的电离平衡常数Ka1= =c(H+)=10-a mol·L- 1,则Ka2<Ka1=10-a mol·L-1,B项错误。Co2+和C2 的初始物质的量均为0.01 mol,pH=a时,由题图可知H2C2O4 和HC2 的摩尔分数均为0.08,C2 的摩尔分数近似为0,则CoC2O4(s)的摩尔分数为1-0.08-0.08=0.84,则 CoC2O4(s)的物质的量为0.01 mol×0.84=8.4×10-3 mol,此时pH较小,尚未形成Co(OH)2(s),故Co2+的物质的 量为0.01 mol-8.4×10-3 mol=1.6×10-3 mol,则c(Co2+)=1.6×10-3 mol÷1 L=1.6×10-3 mol·L-1,C项正确。pH=b时, 由题图可知CoC2O4(s)和C2 的摩尔分数均为0.50,c(C2 )=0.01 mol×0.50÷1 L=5×10-3 mol·L-1,c平(Co2+)=  =  mol·L-1=1.2×10-5 mol·L-1,c平(OH-)= =  mol·L-1≈ ×10-5 mol·L-1,故c(OH-)<c(C2 ),D项正确。 第1讲　描述运动的基本概念 4.[易错题][不定项][2026山东青岛三十九中学月考]常温下,用HCl(aq)、KOH(aq)调节足量草酸钙固 体与水的混合体系的pH时,各微粒浓度的对数lg c(M)(M代表H2C2O4、HC2 、C2 、Ca2+)随pH的变化 曲线如图所示。已知Ksp(CaC2O4)=10-8.62 mol2/L2。 下列有关说法错误的是 (　　　) A.H2C2O4的电离常数Ka2的数量级为10-5 B.pH=7时,c(HC2 )+2c(C2 )=2c(Ca2+) C.虚线④代表Ca2+,pH=12时,溶液中c(Ca2+)>10-4.31 mol/L D.A点时,c(H+)>c(HC2 )>c(C2 )>c(OH-) 　BC     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaC2O4固体与水的混合体系中存在:CaC2O4(s)  Ca2+(aq)+C2 (aq)、C2 +H2O  HC2 + OH-、HC2 +H2O  H2C2O4+OH-,随溶液pH减小,上述平衡正向移动,c(H2C2O4)增大,而pH较大时Ca2+ 与OH-形成的Ca(OH)2微溶于水,c(Ca2+)<c(C2 ),得曲线①表示C2 、②表示H2C2O4、③表示HC2 、 ④表示Ca2+。C点c(C2 )=c(HC2 ),pH=4.2,HC2   H++C2 ,Ka2= =10-4.2 mol/L,数 量级为10-5,A正确;CaC2O4溶液中存在电荷守恒:c(HC2 )+2c(C2 )+c(OH-)=2c(Ca2+)+c(H+),常温下溶液 pH=7时c(H+)=c(OH-),但CaC2O4溶液呈碱性,向CaC2O4溶液中加盐酸才能使溶液pH=7,溶液中还存在Cl-, 则c(HC2 )+2c(C2 )≠2c(Ca2+),B错误;虚线④代表Ca2+,pH=12时,c(Ca2+)<c(C2 ),Ksp(CaC2O4)=c平(Ca2+) ×c平(C2 )=10-8.62 mol2/L2,则c(Ca2+)<10-4.31 mol/L,C错误;A点时,pH=1.3,c(H+)=10-1.3 mol/L,c(OH-)=10-12.7 mol /L,lg c(HC2 )≈-3,lg c(C2 )≈-6,则c(H+)>c(HC2 )>c(C2 )>c(OH-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 $