精品解析：上海市三林中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

三林中学2023学年第一学期期中教学质量检测 高三化学 2023.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、座位号与学号，并将条形码贴在指定位置。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、化学材料 1. 材料代表了人类社会发展的程度，人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，钢铁是目前应用最广泛的金属材料。 （1）从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是___________。 A. 氧化法 B. 还原法 C. 电解法 D. 加热分解法 （2）下列不是金属通性的是___________。 A. 挥发性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 （3）、、、、可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是___________。 ①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥ （4）能说明的还原性弱于的是___________。 A. 的熔点比的熔点低 B. 的、分别与反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 （5）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是___________。 A. B. C. D. （6）实验室配制溶液通常需要加入适量盐酸防止溶液浑浊，请从平衡移动角度解释盐酸的作用是___________。 溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②(浅绿色) （7）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向___________。 （8）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法___________。 （9）制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是___________。 A． B． C． 【答案】（1）B （2）A （3）A （4）C （5）C （6） 氯化铁在溶液中存在水解平衡：，加入适量盐酸增大了的浓度，使水解平衡逆向移动，抑制了铁离子的水解，从而防止溶液变浑浊。 （7） 或。 （8） 用一束可见光照射该溶液，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则说明有胶体生成。 （9）C 【解析】 【小问1详解】 从铁矿石中提取铁，通常使用一氧化碳或碳在高温下将铁从其氧化物中还原出来，该方法属于还原法。 【小问2详解】 金属的通性包括导电性、导热性、延展性和金属光泽等。大多数金属在常温下为固体（汞除外），沸点较高，不具有挥发性。 【小问3详解】 题干中的五种物质均由不同种元素组成，属于化合物，①正确；氯化钠、硫酸钠与硝酸不反应，②错误；氧化钠属于氧化物，氢氧化钠属于碱，③错误；这五种物质在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，④正确；这五种物质均由钠离子与对应的阴离子构成，均属于离子化合物，⑤正确；只有氧化钠属于氧化物，⑥错误。故正确的分类标准为①④⑤，选A。 【小问4详解】 A．熔点属于物理性质，不能用于比较还原性强弱，A错误； B．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子的数目无关，B错误； C．钠与冷水剧烈反应，而铁与冷水不反应，说明钠失电子能力比铁强，即钠的还原性强于铁，C正确； D．铁离子氧化性强于钠离子，说明其对应还原产物（亚铁离子）的还原性弱于钠单质，D错误； 故选C； 【小问5详解】 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为。 【小问6详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在水中会发生水解生成氢氧化铁沉淀和氢离子。根据平衡移动原理，加入盐酸增加了生成物氢离子的浓度，促使平衡向左移动，抑制水解。 【小问7详解】 反应中铁元素化合价由+3价降低到+2价，硫元素化合价由+4价升高到+6价。根据得失电子守恒，和的系数为2，和的系数为1；再根据电荷守恒和原子守恒，反应物中需补充，生成物中需补充；反应中失去2个电子，转移给，即或。 【小问8详解】 胶体粒子的大小在到之间，能对光产生散射作用，从而产生丁达尔效应，这是检验胶体最常用的物理方法。 【小问9详解】 用硫酸铁制备高铁酸钠（）时，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，因此需要加入强氧化剂。次氯酸钠（）和过氧化钠（）均具有强氧化性，可以作为氧化剂；而硫化钠（）具有强还原性，不能作氧化剂，故不可能用到。 二、能源化学 2. 2023年9月杭州亚运会开幕式上，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇，“绿色”主要体现在原料与制备工艺上，采用从工业尾气中捕捉的二氧化碳为原料，实现了二氧化碳资源化利用，是能源化学的一个重要应用。 （1）各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是___________。 A. 电解铝所需的电能 B. 人的体能 C. 化学电池的电能 D. 燃油汽车的动能 （2）若选择下列燃料做火炬燃料，其中对环境最友好的是___________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 工业上通过反应①来生产甲醇，同时也有副反应②发生 已知：① ② （3）由反应①、②可推知的___________(用、表示)。 （4）写出反应①的平衡常数表达式___________。 （5）与反应①比较，的___________(选填“<”“=”“>”)。 （6）某温度下，在容积的密闭容器中通入和发生反应①，测得5分钟后为，用的浓度变化表示开始至5分钟内平均反应速率为___________，下列叙述能说明反应①已经达到平衡状态的是___________(双选)。 A．混合气体的平均分子量不再变化 B．的物质的量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．和的浓度比保持不变 （7）下列措施能使反应①的平衡体系中增大的是___________(双选)。 A. 将从体系中分离出去 B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂 D. 恒容时再充入 （8）下图是二氧化碳合成反应中温度对、的产率影响曲线，下列说法不正确的是___________。 A．， B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产中，温度越高越有利于提高产率 （9）相同时间测得反应①的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出的转化率出现如图变化的可能原因___________。 【答案】（1）A （2）C （3） （4） （5） < （6） ①. ②. AB （7）AD （8）C （9） 之前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内 转化率增大； 之后反应已达到平衡，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动， 转化率减小。 【解析】 【小问1详解】 A．电解铝所需的电能可以来自风能、水能、太阳能等，未必由化学能转化而来，A符合题意； B．人的体能来自体内营养物质的氧化反应，属于化学能转化为其他形式的能，B不符合题意； C．化学电池是将化学能转化为电能的装置，C不符合题意； D．燃油汽车的动能来自燃料燃烧，是化学能转化为热能再转化为动能，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 氢气燃烧的产物只有水，无污染，是公认的最清洁燃料，对环境最友好；故选C。 【小问3详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到目标反应 ，因此其焓变 。 【小问4详解】 反应①的化学方程式为 ，其平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 【小问5详解】 气态水转化为液态水的过程会放出热量。与反应①相比，生成液态水放出的热量更多。由于放热反应的 ，放出的热量越多， 的值越小，因此 。 【小问6详解】 第一问： 5分钟后生成 为 ，根据反应①的化学计量数关系，消耗的 物质的量为 。则 的浓度变化量 ，平均反应速率 ； 第二问：判断平衡状态： A．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，因此平均分子量在反应过程中是变化的，当其不再变化时，说明达到平衡状态，A正确； B． 的物质的量不再变化，是各组分含量不变的直接体现，说明达到平衡状态，B正确； C．容器体积恒定，气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．虽然本题中 和 的初始投料比不等于化学计量数之比，其浓度比不变可作为平衡标志，但在一般情况下（如按化学计量数之比投料时），浓度比始终不变，故通常不作为普适性的平衡标志，D错误； 故选AB。 【小问7详解】 要使平衡体系中 增大，即使平衡正向移动。 A．将 从体系中分离出去，生成物浓度减小，平衡正向移动，A正确； B．增大体积减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，B错误； C．加入催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，C错误； D．恒容时再充入 ，反应物浓度增大，平衡正向移动，D正确。 故选AD。 【小问8详解】 A．由图可知，温度升高， 产率降低，说明反应①正向放热（）； 产率升高，说明反应②正向吸热（），A正确； B．增大压强，气体浓度增大，有利于加快合成反应的速率，B正确； C．由于合成甲醇的反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于提高 产率，C错误； 故选C。 【小问9详解】 图像显示 转化率先增大后减小。原因是：在 之前，反应尚未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的 增多，转化率增大；在 时反应达到平衡；在 之后，反应已处于平衡状态，由于该反应为放热反应，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致 的转化率减小。 三、食品添加剂 3. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、消泡剂、膨松剂、稳定剂、增稠剂等。 （1）现代食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂使用方式不合理的是___________。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）小苏打()是一种常用的膨松剂，小苏打固体内部含有___________(双选)。 A．金属键 B．共价键 C．离子键 （3）配制480毫升溶液，需称量___________克固体，使用的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。该溶液中微粒浓度间关系正确的是___________。 A． B． C． D． （4）取一定量氯化钙溶液于试管中，加入的溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的化学方程式或离子方程式___________。 维生素C是一种水溶性维生素，某校外活动小组用滴定法测定某牌子的橙汁中维C含量，下面是分析的实验报告： 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维C含量 测定原理： 实验用品与试剂：略 实验过程： 检查滴定管是否漏液，润洗后装入已知浓度的标准碘溶液待用； 锥形瓶中移入待测橙汁，滴入2滴淀粉试剂作指示剂； （5）一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛观察___________，直至滴定终点，滴定终点的现象是___________。 （6）下列实验操作不会引起误差的是___________。 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶装待测液前，瓶内有水残留 C. 滴定时剧烈摇动锥形瓶 D. 滴定管洗涤后，没有用待装液润洗 （7）数据处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积为，则此橙汁中维C的含量是___________。 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. 21.0 ②. 500毫升容量瓶 ③. C （4）离子方程式为 （或对应的化学方程式） （5） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由橙色变为蓝色，且半分钟不变化 （6）B （7）660 【解析】 【小问1详解】 A．铁粉可补充人体所需铁元素，A正确； B．葡萄酒中适量可起到抗氧化、杀菌作用，符合国标要求，B正确； C．甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，属于非法食品添加物，使用不合理，C错误； D．碳酸钙可作为补钙剂添加到高钙牛奶中，合理，D正确。 故选C。 【小问2详解】 是离子晶体，和之间以离子键结合，内部的H、C、O原子之间以共价键结合，不存在金属键，因此选BC。 【小问3详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，需配制500mL溶液，所需的质量为；配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶； 微粒浓度关系判断： A．该选项是电荷守恒式，正确形式应为，A错误； B．该选项是质子守恒，的质子守恒正确形式为，B错误； C．该选项是物料守恒，Na元素总物质的量等于C元素所有存在形式的总物质的量，符合的组成，C正确； D．该选项中会发生水解和电离，因此，D错误。 故选C。 【小问4详解】  生成的白色沉淀是，能使澄清石灰水变浑浊的无色气体是，反应本质是与电离出的结合生成沉淀，促进进一步电离，与剩余结合分解产生和；其离子方程式为 （或对应的化学方程式）。 【小问5详解】 滴定过程中眼睛需要紧盯锥形瓶内的显色变化判断终点；淀粉遇碘单质变蓝，待测橙汁中的维C反应完全后，过量的会使淀粉显色，达到滴定终点。 【小问6详解】 A．用待测液润洗锥形瓶会导致待测溶质偏多，测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶内残留蒸馏水不改变待测溶质的总物质的量，对实验无影响，B符合题意； C．剧烈摇动可能导致液体溅出，引入误差，C不符合题意； D．滴定管未用待装液润洗会稀释标准液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故该题选B。 【小问7详解】 根据反应计量关系，计算得20mL橙汁中维C物质的量为，维C摩尔质量为176g/mol，换算为1L橙汁中维C质量：。 四、海水中丰富的卤素资源 4. 海水中蕴含了多种元素，其中氯、溴、碘都可通过开发海洋资源获得。 （1）写出：氯离子电子式___________，基态氟原子的电子排布式___________。 （2）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理正确的是___________。 A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 （3）常温下，某无色溶液存在大量下列、、、、、、、离子中的三种，且各离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红，该溶液中一定不含___________。 A. B. C. D. （4）难溶于水的碳酸钙沉淀加入盐酸可促进溶解，从平衡移动的角度可以解释为___________。 （5）下图是电解饱和食盐水的实验装置。 ①铁棒是___________极(选填“正”“负”“阴”“阳”)，写出电解食盐水的离子方程式___________。 ②通电一段时间，物质的量___________(选填“增大”“不变”“减小”)。 （6）常温，用的盐酸分别滴入浓度均为三种一元弱酸的钠盐(、、)溶液，盐酸滴入后溶液变化曲线如图所示。 下列判断错误的是___________。 A. 该溶液中： B. 酸性强弱： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3）A （4） 碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸后， 与 反应生成水和二氧化碳，导致 浓度降低，平衡向正反应方向移动，促进了碳酸钙的溶解。 （5） ①. 阴 ②. ③. 不变 （6）C 【解析】 【小问1详解】 氯原子最外层有7个电子，得到1个电子形成氯离子，达到8电子稳定结构，其电子式为 ；氟是9号元素，根据构造原理，基态原子的电子排布式为 ； 【小问2详解】 A．只含一种元素的物质可能是混合物，如 和 的混合物，A错误； B．铝与常温下的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成 ，不生成氢气，B错误； C．有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应（），C错误； D．氧化物必须只含有两种元素且其中一种是氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 含有三种元素，D正确。 故选D。 【小问3详解】 溶液无色，一定不含 ；滴加酚酞不变红，说明溶液不呈碱性，一定不含 和 ；剩余离子为 、、、、，若含 ， 与 不能大量共存，若含 则阴离子只能是 ，无法电荷守恒；若含 ，当三种离子为 、、 时，正负电荷数相等，满足电荷守恒；因此溶液中一定含 、、，一定不含 ，故选A。 【小问4详解】 碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸后， 与 反应生成弱电解质水和二氧化碳气体，导致溶液中 浓度降低，沉淀溶解平衡向正反应（溶解）方向移动，从而促进了碳酸钙的溶解； 【小问5详解】 ① 铁棒连接直流电源的负极，作电解池的阴极；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式为 ；② 不参与电极反应，通电一段时间后，其物质的量保持不变。 【小问6详解】 A． 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子浓度大小关系为 ，A正确； B．浓度相同的钠盐溶液，未滴加盐酸时 大小为 ，说明水解程度 ，根据“越弱越水解”，酸性强弱为 ，B正确； C．当 时，根据电荷守恒 （ 代表弱酸根），则 。由于三种酸的酸性不同，滴加至中性时消耗盐酸的体积不同，导致溶液总体积不同，且引入的 物质的量不同，因此 、、 不相等，C错误； D．分别滴加 盐酸后，恰好完全反应，混合溶液中存在电荷守恒：。由于加入的盐酸与原钠盐的物质的量相等，混合后 ，代入可得 ，D正确。 故选C。 五、煤化工 5. 煤化工是指煤炭经气化、液化、干馏等方法转化为气体、液体和固体产品，而后进一步加工成一系列化工产品的工业。经煤的气化可以获得甲烷、、等气体。 （1）人类生活越来越离不开有机物，下列关于一些有机物的说法正确的是___________。 A. 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 B. 石蜡是从石油中获取的油脂 C. 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D. 食用酒精可以由乙烯水化法获得 （2）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是___________。 A. 结构式： B. 不存在同分异构体 C. 二氯甲烷为正四面体结构 D. 常温常压下为液体 （3）1,3-丁二烯的结构简式为___________，其与丁烯之间关系是___________。 a．互为同分异构体 b．互为同系物 c．既不是同分异构体又不是同系物 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香烃；②分子中不同化学环境的氢原子数比为6∶2∶1∶1。 （5）煤气化后分离得到的和可用于合成1-丙醇()，1-丙醇可合成物质B()。已知B可以发生以下反应： ①物质A中官能团名称___________、___________。 写出检验物质A官能团的实验过程与结论：分别取样，___________。 ②B→C的反应类型为___________；写出B→C化学方程式___________。 ③写出B→E化学方程式___________。 【答案】（1）C （2）C （3）​ （4） （5） ①. 醛基 ②. 羧基 ③. 第一份加入少量紫色石蕊试液，若溶液变红，证明存在羧基；第二份先加氢氧化钠中和羧基至溶液呈碱性，然后与新制氢氧化铜悬浊液共热，若出现砖红色沉淀，证明存在醛基。 ④. 消去反应 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 A．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，是油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下水解（皂化反应）的产物，并非高级脂肪酸与甘油直接酯化得到，A错误； B．石蜡是从石油中获取的烃类混合物，属于烃类，不属于油脂（油脂是高级脂肪酸甘油酯，含氧元素），B错误； C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸可以通过缩合反应合成人体所需的蛋白质，C正确； D．食用酒精的主要制备方法为粮食发酵法，乙烯水化法得到的乙醇属于工业酒精，不可用于食品制备，D错误； 故选C。 【小问2详解】 A．题图给出的结构式符合二氯甲烷的成键情况，C原子分别与2个H、2个Cl形成单键，A正确； B．甲烷为正四面体结构，任意两个氢原子被氯原子取代得到的二氯甲烷都完全相同，不存在同分异构体，B正确； C．二氯甲烷中C-H键和C-Cl键键长不相等，属于四面体结构，但不是正四面体结构，C错误； D．甲烷的一氯代物常温下为气体，二氯甲烷常温常压下为液体，D正确； 故选C。 【小问3详解】 1,3-丁二烯分子中两个碳碳双键在1号和3号碳上，结构简式为；其分子式为，丁烯的分子式为，二者分子式不同，且分子中含有的官能团数目不同，结构不相似，因此既不是同分异构体也不是同系物，故选c。 【小问4详解】 乙苯的分子式为，符合“属于芳香烃、不同化学环境氢原子数比6:2:1:1”的同分异构体：苯环上连接2个甲基，其中两个甲基的6个氢原子等效，苯环剩余4个氢原子中2个等效、2个单独等效，总氢原子数为6+2+1+1=10，符合比例要求的结构简式为。 【小问5详解】 ①物质A为，其官能团名称：醛基、羧基 ；检验过程与结论：第一份加入少量紫色石蕊试液，若溶液变红，证明存在羧基；第二份先加氢氧化钠中和羧基至溶液呈碱性，然后与新制氢氧化铜悬浊液共热，若出现砖红色沉淀，证明存在醛基；②B到C 为消去反应 ，其化学方程式： ； ③B→E的化学方程式（缩聚反应生成聚酯）为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三林中学2023学年第一学期期中教学质量检测 高三化学 2023.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、座位号与学号，并将条形码贴在指定位置。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、化学材料 1. 材料代表了人类社会发展的程度，人类社会从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，都是以材料的使用为标志的，钢铁是目前应用最广泛的金属材料。 （1）从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是___________。 A. 氧化法 B. 还原法 C. 电解法 D. 加热分解法 （2）下列不是金属通性的是___________。 A. 挥发性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性 （3）、、、、可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是___________。 ①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥ （4）能说明的还原性弱于的是___________。 A. 的熔点比的熔点低 B. 的、分别与反应，失电子数多 C. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 D. 氧化性强于 （5）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是___________。 A. B. C. D. （6）实验室配制溶液通常需要加入适量盐酸防止溶液浑浊，请从平衡移动角度解释盐酸的作用是___________。 溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①(红棕色) ②(浅绿色) （7）请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向___________。 （8）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法___________。 （9）制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是___________。 A． B． C． 二、能源化学 2. 2023年9月杭州亚运会开幕式上，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色甲醇，“绿色”主要体现在原料与制备工艺上，采用从工业尾气中捕捉的二氧化碳为原料，实现了二氧化碳资源化利用，是能源化学的一个重要应用。 （1）各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是___________。 A. 电解铝所需的电能 B. 人的体能 C. 化学电池的电能 D. 燃油汽车的动能 （2）若选择下列燃料做火炬燃料，其中对环境最友好的是___________。 A. 天然气 B. 汽油 C. 氢气 D. 煤油 工业上通过反应①来生产甲醇，同时也有副反应②发生 已知：① ② （3）由反应①、②可推知的___________(用、表示)。 （4）写出反应①的平衡常数表达式___________。 （5）与反应①比较，的___________(选填“<”“=”“>”)。 （6）某温度下，在容积的密闭容器中通入和发生反应①，测得5分钟后为，用的浓度变化表示开始至5分钟内平均反应速率为___________，下列叙述能说明反应①已经达到平衡状态的是___________(双选)。 A．混合气体的平均分子量不再变化 B．的物质的量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．和的浓度比保持不变 （7）下列措施能使反应①的平衡体系中增大的是___________(双选)。 A. 将从体系中分离出去 B. 增大体积以减小体系压强 C. 加入催化剂 D. 恒容时再充入 （8）下图是二氧化碳合成反应中温度对、的产率影响曲线，下列说法不正确的是___________。 A．， B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产中，温度越高越有利于提高产率 （9）相同时间测得反应①的转化率随反应温度变化情况如图所示，写出的转化率出现如图变化的可能原因___________。 三、食品添加剂 3. 食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、消泡剂、膨松剂、稳定剂、增稠剂等。 （1）现代食品工业中食品添加剂占据重要地位，下列添加剂使用方式不合理的是___________。 A. 高铁麦片中添加铁粉 B. 葡萄酒中添加二氧化硫 C. 水发毛肚中添加甲醛 D. 高钙牛奶中添加碳酸钙 （2）小苏打()是一种常用的膨松剂，小苏打固体内部含有___________(双选)。 A．金属键 B．共价键 C．离子键 （3）配制480毫升溶液，需称量___________克固体，使用的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。该溶液中微粒浓度间关系正确的是___________。 A． B． C． D． （4）取一定量氯化钙溶液于试管中，加入的溶液，有白色沉淀和无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，请写出试管中发生反应的化学方程式或离子方程式___________。 维生素C是一种水溶性维生素，某校外活动小组用滴定法测定某牌子的橙汁中维C含量，下面是分析的实验报告： 测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维C含量 测定原理： 实验用品与试剂：略 实验过程： 检查滴定管是否漏液，润洗后装入已知浓度的标准碘溶液待用； 锥形瓶中移入待测橙汁，滴入2滴淀粉试剂作指示剂； （5）一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛观察___________，直至滴定终点，滴定终点的现象是___________。 （6）下列实验操作不会引起误差的是___________。 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. 锥形瓶装待测液前，瓶内有水残留 C. 滴定时剧烈摇动锥形瓶 D. 滴定管洗涤后，没有用待装液润洗 （7）数据处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积为，则此橙汁中维C的含量是___________。 四、海水中丰富的卤素资源 4. 海水中蕴含了多种元素，其中氯、溴、碘都可通过开发海洋资源获得。 （1）写出：氯离子电子式___________，基态氟原子的电子排布式___________。 （2）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理正确的是___________。 A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 （3）常温下，某无色溶液存在大量下列、、、、、、、离子中的三种，且各离子的物质的量相等。向其中滴加酚酞试液不变红，该溶液中一定不含___________。 A. B. C. D. （4）难溶于水的碳酸钙沉淀加入盐酸可促进溶解，从平衡移动的角度可以解释为___________。 （5）下图是电解饱和食盐水的实验装置。 ①铁棒是___________极(选填“正”“负”“阴”“阳”)，写出电解食盐水的离子方程式___________。 ②通电一段时间，物质的量___________(选填“增大”“不变”“减小”)。 （6）常温，用的盐酸分别滴入浓度均为三种一元弱酸的钠盐(、、)溶液，盐酸滴入后溶液变化曲线如图所示。 下列判断错误的是___________。 A. 该溶液中： B. 酸性强弱： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合： 五、煤化工 5. 煤化工是指煤炭经气化、液化、干馏等方法转化为气体、液体和固体产品，而后进一步加工成一系列化工产品的工业。经煤的气化可以获得甲烷、、等气体。 （1）人类生活越来越离不开有机物，下列关于一些有机物的说法正确的是___________。 A. 肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 B. 石蜡是从石油中获取的油脂 C. 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D. 食用酒精可以由乙烯水化法获得 （2）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是___________。 A. 结构式： B. 不存在同分异构体 C. 二氯甲烷为正四面体结构 D. 常温常压下为液体 （3）1,3-丁二烯的结构简式为___________，其与丁烯之间关系是___________。 a．互为同分异构体 b．互为同系物 c．既不是同分异构体又不是同系物 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香烃；②分子中不同化学环境的氢原子数比为6∶2∶1∶1。 （5）煤气化后分离得到的和可用于合成1-丙醇()，1-丙醇可合成物质B()。已知B可以发生以下反应： ①物质A中官能团名称___________、___________。 写出检验物质A官能团的实验过程与结论：分别取样，___________。 ②B→C的反应类型为___________；写出B→C化学方程式___________。 ③写出B→E化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $