精品解析：河南省项城市第三高级中学2025-2026学年高三上学期第一次考试化学试题

项城三高2025-2026学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题。（每个小题只有一个符合题意的选项。共3×14=42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “爆竹声中一岁除”，该过程有能量释放 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 2. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为3NA B. 甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 3. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 4. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 5. NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO中含有的中子数为 B. 1 mol 的中心原子价层电子对数为 C. 1 溶液中的数目为 D. 每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 6. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. C. D. 9. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 A. 该固体样品中一定含有Na2SO4 B. 该固体样品中一定含有NaHCO3 C. 该固体样品可能含有Na2SO3 D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 10. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 盐酸 Cu 蔗糖溶液 CO2 B 氨水 CaO SO2 Mn2O7 C NaCl溶液 NaHCO3 酒精 NO2 D CuSO4·5H2O AgCl 醋酸 P2O5 A. A B. B C. C D. D 11. 常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 12. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B. 反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C. 该反应的总反应为 D. NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5 B. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为 14. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 第II卷（非选择题） 二、填空题 15. 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，1 atm）气体摩尔体积。 I．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： （1）该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→__________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_________。 II．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 （3）实验步骤： ①_______（填写实验操作）； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：25℃，压强：101.3 kPa。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 （4）两次实验平均值：_______L（保留1位小数）。 （5）造成上述实验结果与理论值相比偏低的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足 b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数 d．读数时C管中液面高于B管中液面 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积比）之后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规 格 1000mL 质量分数 25% 密 度 1.19 g·cm-3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1（保留1位小数） （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 （3）该同学参阅此“84消毒液”配方，用NaClO固体配制500 mL此物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_______（填字母选项）。 A. 如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要有一种玻璃仪器。 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制1 L 2.3 mol·L-1稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中c(H+)=_______mol·L-1 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 17. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O。其实验过程可表示如下： 请回答： （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 ②匀速缓慢通入SO2气体的目的是_______。 （2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，写出该反应的化学方程式_______，“氧化”过程若转移1 mol e-，则消耗标准状况下O2的体积约为_______L。 （3）制取MgSO4·H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、_______、_______（填写操作方法）、洗涤、干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 （4）用制得的MgSO4·H2O晶体配制230 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液，需要称取MgSO4·H2O晶体的质量为_______g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作_______（填序号）。 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气）。回答下列问题： （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）步骤I反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ_______（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 （4）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （6）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2025-2026学年度上期第一次考试 高三化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 第I卷（选择题） 一、选择题。（每个小题只有一个符合题意的选项。共3×14=42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B. “爆竹声中一岁除”，该过程有能量释放 C. “玉不琢不成器”发生的变化属于化学变化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，而非化合反应，A错误； B．黑火药爆炸属于放热反应，B正确； C．“玉不琢不成器”是物理形变，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．青蒿素的提取通过物理方法（水浸、绞取汁液），未发生化学变化，D错误； 故选B。 2. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为3NA B. 甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2mol。 【详解】A．根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误； B．H2和O2的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，故B错误； C．甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误； D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+O2=2H2O，反应后剩余0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确； 选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol//L B. 将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则水的体积大于100mL C. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，或有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1 D. VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．某硝酸密度为1.42g•cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为=14.2mol//L，A正确； B．将100g浓度为1.0mol/L的硫酸与一定体积的水混合稀释成0.5mol/L，则混合溶液的体积是1.0mol/L的硫酸体积的二倍，1.0mol/L的硫酸的密度大于1g/cm3，则100g浓度为1.0mol/L的硫酸的体积小于100mL，所以水的体积也应小于100mL，B不正确； C．2L水吸收44.8L氨气(标况)(2mol)，所得氨水的体积不是2L，则浓度不是1mol•L-1，当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度为=1mol•L-1，C正确； D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，则溶液中Al3+的物质的量浓度为=mol/L，则物质的量浓度为 mol/L =mol/L，D正确； 故选B。 4. 已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是 A. 体积大小：④>③>①>② B. 原子数目③>①>②>④ C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为=0.35mol，④0.5mol HCl的物质的量为0.5mol，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。 【详解】A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确； B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol，HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误； C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误； D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为5.6g，HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误； 故选A。 5. NO在维持心血管功能方面具有重要作用。实验室通过干法制备NO的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g NO中含有的中子数为 B. 1 mol 的中心原子价层电子对数为 C. 1 溶液中的数目为 D. 每消耗10.1 g 时，被氧化的为0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的摩尔质量为30g/mol，30g NO为1mol；每个NO分子中，N的中子数为14-7=7，O的中子数为16-8=8，总中子数为7+8=15；因此1mol NO的中子数为15，而非12，A错误； B．N原子的价电子数为5，NO2的中心原子N原子形成两对成键电子对，一个单电子当作一对孤电子对，中心原子价层电子对数为3，1mol NO2的价层电子对数为3，B正确； C．溶液中的数目需结合浓度和体积计算，但题目未给出溶液体积，无法确定具体数目，C错误； D．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol；KNO3中N的化合价从+5降至+2，1mol KNO3得到3mol电子；Cr2O3中Cr的化合价从+3升至+6，1mol Cr2O3失去6mol电子；根据电子守恒，0.1mol KNO3氧化0.05mol Cr2O3，D错误； 故选B。 6. 化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相符的是 A. 图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B. 图②可表示向溶液中通入少量 C. 图③可表示向水溶液中通入过量 D. 图④可表示向溶液中不断通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．向冰醋酸中不断加入蒸馏水稀释醋酸，离子浓度减少，导电能力一直减弱，A错误； B．向强电解质溶液中通入反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度不变，溶液导电能力不变，B正确； C．向水溶液中通入过量反应生成S单质和水，离子浓度减少为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确； D．向溶液中不断通入先生成碳酸钡沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳继续反应生成碳酸氢钡，导电能力增强，D正确； 故选：A。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，且以还原性为主，通入气体X，出现沉淀，气体X可以是NO2、Cl2、O2等，生成沉淀为硫酸钡，也可以是氨气，生成沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，A错误； B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在、，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确； C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，C错误； D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体X具有漂白性，可以是Cl2、O3等，D错误； 故选B。 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CaCl2溶液与CO2不反应，不能反应生成CaCO3，A错误； B．电解熔融MgCl2生成Mg和Cl2。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，阳离子放电能力：H+＞Mg2+，因此电解MgCl2溶液反应生成Cl2、H2和Mg(OH)2，而不能产生金属Mg，B错误； C．由于CO2在水中溶解度很小，因此向NaCl溶液通CO2不能生成NaHCO3，需先向饱和NaCl溶液中通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2气体，反应生成NaHCO3，C错误； D．Fe2O3与CO在高温下反应生成Fe、CO2；Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4、H2，两步反应均可完成，D正确； 故合理选项是D。 9. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是 A. 该固体样品中一定含有Na2SO4 B. 该固体样品中一定含有NaHCO3 C. 该固体样品可能含有Na2SO3 D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的 【答案】C 【解析】 【详解】步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液，说明固体溶于水且相互不反应生成沉淀； 步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，若气体为二氧化碳或二氧化硫，说明存在碳酸氢钠或亚硫酸钠或两者都有；若气体为NO，则说明硝酸钠和亚硫酸钠均有； 步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为硫酸钡沉淀，不确是否含有硝酸钠，则说明亚硫酸钠或硫酸钠至少含有一种； 综上所述，若含有硝酸钠，则不一定含有硫酸钠和碳酸氢钠，AB错误；固体样品可能含有Na2SO3，C正确；若产生气体为NO，NO可以和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，D错误； 故选C。 10. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 盐酸 Cu 蔗糖溶液 CO2 B 氨水 CaO SO2 Mn2O7 C NaCl溶液 NaHCO3 酒精 NO2 D CuSO4·5H2O AgCl 醋酸 P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，Cu是单质而非电解质，蔗糖溶液是混合物，不是非电解质，CO2是酸性氧化物，A错误； B．氨水是混合物，CaO是电解质，SO2是非电解质，Mn2O7是酸性氧化物，B正确； C．NaCl溶液是混合物，NaHCO3是电解质，酒精是非电解质，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物而非混合物，AgCl是电解质，醋酸是电解质，不是非电解质，P2O5是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 11. 常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中： C. 加入能放出的溶液中： D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在澄清透明溶液中不反应，能大量共存，故A项正确。 B．的酸性溶液中，与因氧化还原反应无法大量共存，故B项错误。 C．加入能放出的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时与反应，碱性时与反应，故C项错误。 D．紫色石蕊变红的酸性溶液中，与结合生成弱酸，无法大量共存，故D项错误。 故答案为：A。 12. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿（FeS2）的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O B. 反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1 C. 该反应的总反应为 D. NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则反应Ⅰ：，反应Ⅱ：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，反应Ⅲ：Fe2++NO=Fe(NO)2+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应I的离子方程式为，A正确； B．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2+++16H+，反应中Fe3+是氧化剂，FeS2为还原剂，故反应Ⅱ的氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1，B正确； C．由分析中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，酸性溶液中没有大量的OH-，故该反应的总反应为，C错误； D．由题干信息可知，NO参与反应Ⅲ，反应Ⅰ中又生成NO，结合分析方程式可知，NO是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案为C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的数目为0.5 B. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，33.6 L HF含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl在标准状况下为气体，11.2 L对应0.5 mol，但气态HCl以分子形式存在，未解离出H+，H+数目为0，A错误； B．合成氨为可逆反应，0.1 mol N2无法完全转化为，生成的NH3分子数小于0.2 NA，B错误； C．7.8g 的物质的量为0.1mol，与反应时，1 mol Na2O2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，C正确； D．标准状况下HF为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故答案选C。 14. 铁及其化合物用处广泛。下列方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 用盐酸除去铁锈： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应产物错误，Fe3+被Cu还原应生成Fe2+，对应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A错误； B．铁锈（Fe2O3·xH2O）与H+反应，生成Fe3+和H2O，B正确； C．发蓝处理生成是致密氧化膜是Fe3O4，不是FeO，C错误； D．FeCl3发生水解反应，生成Fe(OH)3胶体，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题 15. 某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20℃，1 atm）气体摩尔体积。 I．甲组同学拟选用如图实验装置完成实验： （1）该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是A→__________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。如何改进装置①，从而使得硫酸顺利滴下？_________。 II．乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为该装置存在明显错误。于是他们设计了如图所示的实验装置。 （3）实验步骤： ①_______（填写实验操作）； ②将镁条用砂纸擦去表面氧化层后、称量其质量为m g； ③加入药品、连接好装置，并将B、C两管的液面调至相平； ④倾斜A管，使反应物接触，开始反应； …… 完成实验后，得到数据如表：温度：25℃，压强：101.3 kPa。 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) H2体积(mL) 计算1mol H2体积(L) 1 0.1205 10 119 2 0.1155 10 113 （4）两次实验平均值：_______L（保留1位小数）。 （5）造成上述实验结果与理论值相比偏低的原因可能是_______。 a．实验中硫酸不足 b．A管中仍有H2未进入B管 c．未等气体冷却至室温即进行读数 d．读数时C管中液面高于B管中液面 【答案】（1）EDG （2）需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处 （3）检查装置气密性 （4）23.6 （5）ad 【解析】 【分析】本题是利用金属镁与稀硫酸反应产生H2，反应方程式为：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，并利用排水法来测量生成H2的体积，从而计算1 mol H2在常温常压下的体积。 【小问1详解】 金属与酸反应生成盐和H2，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A→E→D→G； 【小问2详解】 镁与稀硫酸反应放热且产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，需用一根导管连接锥形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞处，如图所示：，使内外压强始终保持相等； 【小问3详解】 装置是利用测定反应生成氢气体积计算气体摩尔体积，开始需要检查装置气密性； 【小问4详解】 将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为m g，则镁的物质的量为：=mol，镁和稀硫酸反应化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成气体物质的量mol，反应结束后量气管中气体体积为V mL，1 mol H2的体积==L=L，代入数据得到第一次实验结果为：V1=L =23.70 L，第二次实验结果为：V2=L =23.48 L，二者的数据的平均值为：L =23.6 L； 【小问5详解】 a．实验中硫酸不足，测定氢气体积会减小，结果偏低，a符合题意； b．A管中仍有H2未进入B管，A管中的原来的空气进入了B管中，故测定结果无影响，b不合题意； c．未等气体冷却至室温即进行读数，读取气体体积增大，测定结果偏高，c不合题意； d．读数时C管中液面高于B管中液面，由于气体的压强大于外界大气压，故读取气体体积减小，测定结果偏小，d符合题意； 故选ad。 16. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积比）之后使用。请回答下列问题： 84消毒液 有效成分 NaClO 规 格 1000mL 质量分数 25% 密 度 1.19 g·cm-3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol·L-1（保留1位小数） （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_______mol·L-1 （3）该同学参阅此“84消毒液”配方，用NaClO固体配制500 mL此物质的量浓度的消毒液，下列说法正确的是_______（填字母选项）。 A. 如图所示的仪器中，有三种不需要，还需要有一种玻璃仪器。 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能用于溶液配制 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制1 L 2.3 mol·L-1稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中c(H+)=_______mol·L-1 ②需用浓硫酸的体积为_______mL。 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）CD （4） ①. 4.6 ②. 125 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度约为； 【小问2详解】 某同学取100mL该“84消毒液”中Na+浓度为4.0 mol·L-1，稀释100倍后用于消毒，故稀释后的溶液中； 【小问3详解】 A．用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器分别为：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管等，故如图所示的仪器中，有ab两种是不需要的，还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，A错误； B．由于在定容步骤中还需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不一定要烘干后才能用于溶液配制，B错误； C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，故使所配溶液的浓度偏低，C正确； D．500 mL物质的量的浓度为4.0 mol·L-1，需要称量NaClO固体的质量为，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①硫酸为二元强酸，所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为； ②根据配制过程中溶质的量保持不变，设需用浓硫酸的体积为V mL，则有，解得：V=125 mL。 17. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O。其实验过程可表示如下： 请回答： （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 ②匀速缓慢通入SO2气体的目的是_______。 （2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，写出该反应的化学方程式_______，“氧化”过程若转移1 mol e-，则消耗标准状况下O2的体积约为_______L。 （3）制取MgSO4·H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、_______、_______（填写操作方法）、洗涤、干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 （4）用制得的MgSO4·H2O晶体配制230 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液，需要称取MgSO4·H2O晶体的质量为_______g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作_______（填序号）。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物 ②. 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 （2） ①. ②. 5.6 （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （4） ①. 17.3 ②. ②⑤ 【解析】 【分析】图示为从氧化镁浆料中制备硫酸镁晶体的工业流程，向其中通入二氧化硫生成亚硫酸镁，随后通入氧气氧化亚硫酸镁转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品； 【小问1详解】 ①与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；由“吸收”过程中发生的反应可得出属于的物质类别是酸性氧化物； ②匀速缓慢通入气体的目的是使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全； 【小问2详解】 催化剂作用下被氧化为，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为，“氧化”过程氧气中氧化合价由0变为-2，存在，若转移1 mol e-，则消耗标准状况下0.25 mol ，体积为； 【小问3详解】 制取晶体过程为：将氧化后溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得晶体； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等；配制 溶液，需要称取晶体的质量为 ，需称量17.3 g；由图，其中不正确的操作②（应该在烧杯中溶解，而不是在量筒中）、⑤（应该视线与凹液面最低处水平）。 18. 某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： I．取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； Ⅱ．取步骤I的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3（氨气）。回答下列问题： （1）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是_______。 （2）步骤I反应的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ_______（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在Cl-，说明理由_______。 （4）由上述三步实验可知，原溶液中一定存在的离子是_______。 （5）下列关于原溶液的说法错误的是_______（填序号）。 A．原溶液可能由、K+和组成 B．原溶液中不能同时存在K+和H+ C．原溶液中肯定不存在Fe3+、、H+ D．原溶液中可能存在Mg2+ E．原溶液中最少有3种离子，最多有5种离子 （6）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是_______。 【答案】（1）Fe3+ （2） （3） ①. 不能 ②. 步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验 （4）、 （5）BC （6）、、Cl-、Mg2+ 【解析】 【分析】无色透明溶液说明不含有Fe3+，取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有，含有，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第I步加入了Cl-，另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的 NH3(氨气)，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，如果Cl-含有的话，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-或Mg2+、、和Cl-。 【小问1详解】 开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是Fe3+，根据无色溶液可判断； 【小问2详解】 步骤Ⅰ反应的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ不能说明原溶液中存在Cl-，因为步骤 Ⅰ 中加入了 BaCl2溶液，引入了 Cl-，干扰原溶液中 Cl-的检验； 【小问4详解】 由上述分析可知原溶液中一定存在的离子是、； 【小问5详解】 A．原溶液可能由、K+和组成，符合电荷守恒，A正确； B．原溶液中一定含有、，如果同时存在K+和H+，则原溶液中还有Cl-，B错误； C．原溶液中可能存在H+，C错误； D．由分析可知，原溶液中可能存在 ，D正确； E．原溶液中一定有、，阳离子可以是K+或H+，3种离子；如果是有Cl-，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-（5种）或Mg2+、、和Cl-（4种），E正确； 故选BC。 【小问6详解】 由分析可知，若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是、、Mg2+、Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $