精品解析：云南省昭通市市直中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

昭通市市直中学2024年秋季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意； C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意； D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意 答案选A。 2. 东风­17导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与的质子数相等 D. 与所含的中子数分别是142、144 【答案】A 【解析】 【详解】A．是质子数相同，中子数不同的两种原子，故属于同位素，A正确； B．都属于Nd原子，最外层电子数相同，故化学性质相同，B错误； C．Nd的质子数为60，Ce的质子数为58，不相等，C错误； D．142和144是它们的质量数，不是中子数，D错误； 故选A。 3. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与 B. Fe与 C. 溶液和NaOH溶液 D. 与NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，A不符合题意； B．铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意； C．氯化铝和氢氧化钠，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成四羟基合铝酸钠，条件不同，生成物不同，C不符合题意； D．少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意； 故选B。 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 B 铁 C 胆矾 MgO D HI A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，是过氧化物，A错误； B．铁是单质，不属于电解质，、是复杂氧化物，B错误； C．各物质符合自己所属类别，胆矾()是盐，属于电解质，能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，是强酸，C正确； D．既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，D错误； 故选C。 5. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 6. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 【答案】A 【解析】 【详解】A．门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，A正确； B．周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数，对于副族及第Ⅷ族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，B错误； C．元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第Ⅷ族，故共有16个族，C错误； D．元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，D错误； 故选A。 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A正确； B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，被氧化，作还原剂，B错误； C．中氧元素的化合价为价，则碘元素的化合价为价，C正确； D．该反应中碘元素由价和价发生归中反应生成单质碘，则既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 8. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，不能共存，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，此时、、、之间不反应，可以共存，B正确； C．三价铁可以和硫氰根离子反应，也可以和硫离子反应生成二价铁离子和单质硫，不能共存，C错误； D．常温下，的无色溶液显酸性，此时氢离子可以和反应生成水和二氧化硫，同时酸性条件下高锰酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，D错误； 故本题选B。 9. 下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①电离是电解质溶于水或熔融时形成自由移动离子的过程，不需要通电；电泳和电解水需要外加电场，①错误； ②氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易，与反应中得、失电子数目的多少没有必然关系，②错误； ③葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，③错误； ④硫酸钡难溶于水，在水中离子浓度很小，因而导电能力很弱；但溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，④错误； ⑤制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色；不能充分搅拌，否则易使胶体聚沉，⑤错误； ⑥储氢合金能大量吸收氢气并与其结合形成金属氢化物，⑥正确； ⑦化合反应只有一种生成物；有单质参加时，单质中元素的化合价由零价变为非零价，发生氧化还原反应，⑦正确； ⑧焰色试验过程中没有生成新物质，属于物理变化，⑧错误； ⑨金属元素由化合态变为游离态时，化合价降低到零价，发生还原反应，⑨正确； 正确的是⑥⑦⑨，共3项，故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢： B. 铁粉与盐酸反应： C. 等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式：，A错误； B．铁粉与盐酸反应：，B错误； C．硫酸氢根要拆，等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合：，C错误； D．向溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙和水，离子方程式：，D正确； 故答案选D。 11. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CO和原子数之比为 B. 常温常压下，物质的量为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 的溶液中含氧原子的个数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO 和N2的摩尔质量均为28g/ mol ，等质量的 CO 和N2的物质的量相同，原子数也相同，A正确； B．44gCO2的物质的量为，B正确； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和CO2的密度之比为7:11，C正确； D．溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023，D错误； 故选D。 13. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有并探究Vc的作用： 以下说法不正确的是 A. 试剂1为溶液，目的是溶解药片 B. 加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验 【答案】C 【解析】 【分析】Fe2+有较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色，加入新制氯水后，溶液中的Fe2+全部被氧化为Fe3+，溶液颜色由淡红色变为血红色，由此证明药片中存在Fe2+；加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色； 【详解】A．补铁药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，试剂1为溶液，目的是溶解药片，A正确； B．铁离子和KSCN溶液变红色，溶液变为淡红色，说明溶液中有少量，B正确； C．加入维生素C后，铁离子被还原为亚铁离子，溶液褪色，说明Vc具有还原性，C错误； D．过氧化氢也能将亚铁离子氧化为铁离子，故新制氯水可替换为双氧水进行实验，D正确； 故选C。 14. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐提纯依次加入过量的溶液、过量的溶液可除去、，再加入过量的，可以除去溶液中的和加入的过量的，过滤后再调pH除去多余的和，A项正确； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B项错误； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为，C项正确； D．向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液，反应方程式为：，D项正确； 故选B。 15. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的二氧化碳，发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，B正确； C．由图知，过程Ⅲ反应为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，过程Ⅳ反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，C正确； D．根据图示可知，氢氧化钠和氢氧化钙既参与反应，又生成，能够循环利用，D错误； 故答案为：D。 16. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe（Cu） 盐酸 过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误； B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确； D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误； 答案选C。 17. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 溶液中含有Fe3+ B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的红褐色沉淀为Fe(OH)3，则原溶液中含有Fe3+，A符合题意； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3等，B不符合题意； C．向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，C不符合题意； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该溶液中不一定含有，也可能含有或或，D不符合题意； 故选A。 18. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确； B. 钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确； C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误； D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。 19. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. ①为归中反应，②为歧化反应 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中，中部分O元素化合价从-1价升高到0价，部分O元素化合价从-1价降低到-2价，属于歧化反应；在反应②中，中H元素化合价从-1价升高到0价，中H元素化合价从+1价降低到0价，属于归中反应，A错误； B．反应①中，水中H、O元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中，中H元素化合价从+1价降低到0价，水发生还原反应，故B错误； C．由和构成，阴、阳离子个数比为；由和构成，阴、阳离子个数比为，故C正确； D．反应①中，每生成转移2 mol电子；反应②中，每生成转移2 mol电子。当转移电子数相同时，产生的和的物质的量之比为，物质的量不相同，故D错误； 故选C。 20. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】曲线②在a点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线②为滴加的变化曲线，则曲线①为滴加的变化曲线，b点是氢氧化钡中钡离子完全反应，d点是氢氧化钡中氢氧根完全反应。 【详解】A．a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，d点硫酸氢钠将氢氧化钡中的氢氧根和钡离子完全反应完，溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，所以a、d两点对应的溶液均显中性，A项正确； B．由图可知，a点为氢氧化钡与硫酸恰好反应，硫酸、硫酸氢钠溶液浓度相等，b点时硫酸氢钠与氢氧化钡1:1反应，溶质为NaOH，离子方程式为：，B项错误； C．c点导电能力相同，曲线①中c点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线②线中c点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则c点时两溶液中OH-的物质的量浓度相同，C项错误； D．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，D项错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. 电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示： 请回答下列问题： （1）写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式：______________________。 （2）写出加入过量X发生反应的离子方程式：______________________，________________。 （3）若取2 mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______________________；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为_________ (填字母)。 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ②. B 【解析】 【分析】FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板，Fe3+和Cu发生反应得到腐蚀废液。废液成分为FeCl2、CuCl2，还有少量剩余FeCl3。废液中加入过量X，X是铁粉（Fe），Cu2+和Fe3+分别和Fe反应，过滤，滤液1中溶质为FeCl2，滤渣1为过量剩余的Fe单质和置换出来的Cu单质。滤渣1中加入过量Y，Y是稀盐酸（HCl），滤液2是Fe与HCl反应生成的FeCl2，过滤得到固体，金属Cu。滤液1、滤液2合并，通入气体Z，Z为Cl2，将FeCl2氧化生成FeCl3，回到流程开头循环用来蚀刻电路板。 【小问1详解】 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，得到离子方程式为：。 【小问2详解】 X是铁粉，铁和铁离子生成亚铁离子，和铜离子生成铜单质，离子方程式分别为：、。 【小问3详解】 滤液1中溶质为，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀，再被氧化为红褐色的，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色； Z为氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子，且不引入新杂质。硝酸溶液会引入硝酸根，高锰酸钾溶液会引入钾离子，溴水会引入溴离子，故在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为氯水，故答案选B。 22. 已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是________。 （2）X的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。 （3）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，会产生能使带火星木条复燃的气体，它们的消毒能力严重降低，原因是___________________________(用离子方程式表达)。 （4）下列有关X及其化合物的描述正确的是________(填字母)。 a．X单质的化学性质不活泼 b．X的最高价氧化物的水化物可以做药 c．X单质在反应中只能体现氧化性 d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4）b 【解析】 【分析】M的单质是空气中含量最多的气体，空气中含量最多的气体为，因此M为氮元素，原子序数为7。W原子最外层电子数是6，且原子序数大于M，短周期中最外层电子数为6的主族元素是氧元素，故W为O，O原子序数为8。W与Y同主族，短周期中氧的同主族元素为硫元素，因此Y为S，S原子序数为16。含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，焰色反应为黄色的元素是钠元素，故T为Na，Na原子序数为11。X是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的金属元素为铝元素，因此X为Al，Al原子序数为13。Z是原子序数大于Y的短周期主族元素，故Z为氯元素，Cl原子序数为17。 【小问1详解】 由分析可知，W为O元素，则W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族； 【小问2详解】 X为铝元素，则铝与氢氧化钠反应的化学方程式为； 【小问3详解】 若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂(为次氯酸钠)混合使用，两者反应生成氯化钠、水和氧气，其反应的离子方程式为； 【小问4详解】 a．X单质为铝，铝的化学性质较活泼，a错误； b．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，具有弱碱性，可以中和胃酸，可以做药，b正确； c．X单质为铝，在反应中化合价只能升高，只能体现还原性，c错误； d．由于铝能与碱反应，则用铝制得的餐具不宜用于长时间存放碱性食物，d错误； 故答案为b。 23. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温； ③把①所得溶液小心转入_______中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③_______，⑤_______。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （3）实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填试剂名称)。 （4）若实验测得该溶液的质量分数为，则该溶液的密度为_______(填表达式)。 （5）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_______(填写编号)。 A．称量的固体中混有少量无水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）27.8 （3）铁粉 （4） （5）CE 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有480ml容量瓶，应选用500mL容量瓶，实验操作所缺步骤为：③把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；则实验操作中所缺的仪器名称：③500mL容量瓶；⑤胶头滴管。 【小问2详解】 配制的溶液，应选用500mL容量瓶，用托盘天平称量绿矾的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g。 【小问3详解】 Fe能还原Fe3+，实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量铁粉。 【小问4详解】 若实验测得该溶液的质量分数为，，则该溶液的密度为。 【小问5详解】 A．称量的固体中混有少量无水，则溶质的物质的量偏大，使得实际浓度比所要求的浓度偏高，故不选A； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，使得实际浓度比所要求的浓度偏高，故不选B； C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质的物质的量偏小，使得实际浓度比所要求的浓度偏小，故选C； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积和溶质物质的量，不影响溶液浓度，故不选D； E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，溶质的物质的量偏少，使得实际浓度比所要求的浓度偏小，故选E； 选CE。 24. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如图所示(夹持仪器已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸的仪器名称是________。 （2）验证新制氯水的组成： ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________，证明新制氯水中含有的微粒是________(填化学符号)。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到生成白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________________，改进措施是___________________。 （3）模拟制备“84”消毒液。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭(此时制得“84”消毒液，不考虑其他副反应)，取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为________(用含“V”和“m”的式子表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 先变红后褪色 ②. 、HClO ③. 中混有HCl气体，溶于水产生 ④. 在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （3） 【解析】 【分析】用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，A中为漂白粉，探究性质时：关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色，则C中溶液为氯水，关闭，取C中溶液，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴加少量紫色石蕊溶液，若观察到的现象是先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、。将C中溶液放入B中会生成白色沉淀。 【小问1详解】 根据仪器的构造，A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 ②由分析可知，C中溶液为氯水，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，紫色石蕊溶液遇酸变红，故取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是：先变红后褪色，证明新制氯水中含有的微粒是、。 ③打开，将C中氯水放入B中，能与反应生成白色沉淀氯化银，则观察到的现象是产生白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成，乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是混有杂质，溶于水产生，可用饱和溶液吸收，故改进措施是在A和C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。 【小问3详解】 E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。“84”消毒液中有效成分为，根据题意，反应后的溶液能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，即，，E溶液中与的物质的量之比为，根据氯原子守恒，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2024年秋季学期高一年级第二次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ag：108 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 2. 东风­17导弹是目前中国突防能力最强的导弹，能对中近程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与的化学性质不同 C. 与的质子数相等 D. 与所含的中子数分别是142、144 3. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A. Na与 B. Fe与 C. 溶液和NaOH溶液 D. 与NaOH溶液 4. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸 A 熔融态 B 铁 C 胆矾 MgO D HI A. A B. B C. C D. D 5. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 6. 下列关于元素周期表的叙述正确的是 A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B. 元素所在的周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C. 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D. 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 7. “天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI被还原，作还原剂 C. 中碘元素为价 D. 既是氧化产物又是还原产物 8. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 常温下，的无色溶液中：、、、 9. 下列说法正确的有几项 ①需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑤把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 ⑦有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ⑧五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 ⑨金属元素由化合态（化合物）变成游离态（单质）发生还原反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗热水壶上的水垢： B. 铁粉与盐酸反应： C. 等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 11. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 12. 下列说法不正确的是 A. 等质量的CO和原子数之比为 B. 常温常压下，物质的量为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 的溶液中含氧原子的个数约为 13. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有并探究Vc的作用： 以下说法不正确的是 A. 试剂1为溶液，目的是溶解药片 B. 加入溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 C. 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D. 新制氯水可替换为双氧水进行实验 14. 侯德榜(图乙)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： D. 向纯碱溶液中通入过量可以将纯碱溶液转化为溶液 15. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 16. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe（Cu） 盐酸 过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 溶液中含有Fe3+ B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 向某溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 18. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ） A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 金属Na保存在煤油中 C. 漂白粉保存在敞口容器中 D. 过氧化钠应密封保存 19. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. ①为归中反应，②为歧化反应 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 20. 向两份相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积(V)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a、d两点对应的溶液均显中性 B. b点时对应的离子方程式为 C. c点时两溶液中的物质的量浓度相同 D. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. 电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示： 请回答下列问题： （1）写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式：______________________。 （2）写出加入过量X发生反应的离子方程式：______________________，________________。 （3）若取2 mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______________________；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为_________ (填字母)。 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 22. 已知M、W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W原子最外层电子数是6，W与Y同主族，含T元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置是________。 （2）X的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。 （3）过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与W、T、Z三种元素组成的某消毒剂混合使用，会产生能使带火星木条复燃的气体，它们的消毒能力严重降低，原因是___________________________(用离子方程式表达)。 （4）下列有关X及其化合物的描述正确的是________(填字母)。 a．X单质的化学性质不活泼 b．X的最高价氧化物的水化物可以做药 c．X单质在反应中只能体现氧化性 d．用X制得的餐具宜用于长时间存放碱性食物 23. 要配制的溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温； ③把①所得溶液小心转入_______中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③_______，⑤_______。 （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。 （3）实验室保存该溶液为了防止被氧化，一般在溶液底部加入少量_______(填试剂名称)。 （4）若实验测得该溶液的质量分数为，则该溶液的密度为_______(填表达式)。 （5）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是_______(填写编号)。 A．称量的固体中混有少量无水 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 24. 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如图所示(夹持仪器已略)： 已知：。 回答下列问题： （1）A中盛浓盐酸的仪器名称是________。 （2）验证新制氯水的组成： ①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。 ②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________，证明新制氯水中含有的微粒是________(填化学符号)。 ③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到生成白色沉淀，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________________，改进措施是___________________。 （3）模拟制备“84”消毒液。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭(此时制得“84”消毒液，不考虑其他副反应)，取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为________(用含“V”和“m”的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $