精品解析：云南省昭通市正道中学2024-2025学年高一上学期10月考试化学试卷

昭通正道中学2024秋季学期10月考试卷 高一化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C. 氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物根据组成元素种类分为单质和化合物，是同一分类标准下的层级划分，属于树状分类法，A正确； B．二氧化硫按性质属于酸性氧化物，按元素组成属于非金属氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，B错误； C．氧化镁按元素组成属于金属氧化物，按性质属于碱性氧化物，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，C错误； D．硫酸钾按阳离子分类属于钾盐，按阴离子分类属于硫酸盐，是不同分类标准下的分类，属于交叉分类法，D错误； 故答案选A。 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 【答案】A 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成，不同单质;据此进行分析判断。 【详解】A、H2O和H2O2是化合物，不是单质，故H2O和H2O2不属于同素异形体，故A错误； B、O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确； 综上所述，本题正确选项A。 【点睛】判断同素异形体的关键把握两点:(1)同种元素形成，(2)不同单质； 3. 下列物质分类正确的是 A. CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B. 大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C. 明矾属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成多种盐和水且伴随化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，B错误； C．明矾是带有结晶水的化合物，属于纯净物，C错误； D．纯碱（）属于正盐、胆矾（）属于结晶水合物类盐、属于碱式盐，均属于盐类，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硫、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙是碱性氧化物，胆矾为硫酸铜晶体，是纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故A错误； B．二氧化硫和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故B正确； C．二氧化碳与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，盐酸是混合物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故C错误； D．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，碱式碳酸铜属于盐不是碱，故D错误； 故选B。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO P2O5 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，属于碱，属于酸性氧化物，A错误； B．不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于盐，和酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，C正确； D．和酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 6. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①CCOCO2Na2CO3；②NaNa2ONa2SO4NaNO3；③铜与氧气生成氧化铜，氧化铜不能生成氢氧化铜；④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙无法生成氢氧化钙，综上所述故选B。 7. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】①AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，可以一步实现AgNO3→HNO3；②Fe2O3+6 HCl=2FeCl3+3H2O，可以一步实现Fe2O3→FeCl3；③Cu和HCl不能反应，无法实现Cu→CuCl2；④Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，可以一步实现Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe+2 HCl→FeCl2+2H2O，无法实现Fe→FeCl3，据此答题； 【详解】依据分析，答案选D。 8. 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是 ①有色玻璃；②淀粉和水形成的分散系；③硫酸钠溶液；④云、雾；⑤Fe(OH)3悬浊液 A. ①③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①有色玻璃：有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，分散质粒子直径在1~100nm之间，能够产生丁达尔效应。 ②淀粉和水形成的分散系：淀粉分子的直径符合胶体分散质的粒径范围，该体系属于胶体，能够产生丁达尔效应。 ③硫酸钠溶液：硫酸钠在水中完全电离形成离子，分散质粒子直径小于1nm，该体系属于溶液，不会产生丁达尔效应。 ④云、雾：云、雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，能够产生丁达尔效应。 ⑤悬浊液：该体系中分散质粒子直径大于100nm，属于浊液，不会产生丁达尔效应。 符合题意的为③⑤，故答案选D。 9. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误； B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误； D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误； 答案选B。 10. 下列电离方程式正确的是 A. H2CO32H++ B. BaSO4Ba2++ C. D. CH3COOHCH3COO-+H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，需分步电离，不能一步直接电离出和，A错误； B．属于强电解质，溶解的部分完全电离，应使用等号而非可逆号，B错误； C．是弱酸的酸式盐，不能完全拆分为和，正确电离式为，C错误； D．是弱电解质，部分电离生成和，使用可逆号符合书写规则，D正确； 故选D。 11. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合； B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合； C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合； D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合； 答案选D。 12. 能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是 A. Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B. 澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C. KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D. Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu(OH)2(s)为难溶物，不能拆成离子形式，故A错； B．澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确； C．CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错； D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)反应生成硫酸钡为难容物，不能拆成离子形式，故D错； 答案选B。 13. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 往澄清石灰水中通入过量： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 和稀盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，A正确； B．氢氧化钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙溶液，B正确； C．碳酸氢钠与盐酸反应生成水和二氧化碳，C正确； D．氢氧化镁为难溶物，不拆，，D错误； 故选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 将溶液和NaOH溶液混合： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液与铜反应：，故A错误； B．碳酸钙溶于醋酸：，故B错误； C．溶液和NaOH溶液混合就是氢氧根例子和氢离子反应生成水，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：，故D错误； 答案选C。 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Cu(OH)2中滴入稀盐酸：OH-＋H＋=H2O B. NaHCO3溶液与硫酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O D. NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．足量通入溶液时生成，对应的离子方程式为，C错误； D．和以物质的量比1:1反应时，、均完全反应，仅有1个被中和，对应的离子方程式为H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O，D正确； 故选D。 16. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】AB点发生反应，B点后硫酸过量，以此分析； 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本部分共4个大题，共52分) 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_____________。 （2）属于电解质的是_____________。 （3）属于非电解质的是_____________。 （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是_____________。 （5）次磷酸H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2是______元酸(填一、二、三)。 （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑥⑨ （2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩ （5）一 （6）正盐 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子：②铁丝是金属单质，含自由电子可导电；④稀硫酸、⑥氨水是电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑨熔融氯化钠含自由移动的和可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（纯净物）：①烧碱、⑦碳酸钠、⑨氯化钠、⑩胆矾都是离子化合物，熔融或水溶液可导电；③氯化氢是共价化合物，水溶液可电离导电，均属于电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑤本身不能电离，溶于水导电是因为与水反应生成硫酸，故为非电解质；⑧蔗糖在水溶液和熔融状态均不电离，为非电解质。 【小问4详解】 结合电解质的判断结果，①烧碱固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑩胆矾在题干状态下无自由移动离子，不能导电；⑨熔融氯化钠可导电，不符合要求。 【小问5详解】 足量碱可中和酸中所有可电离的，与足量反应仅生成1种盐，说明其只能电离出1个，故为一元酸。 【小问6详解】 是二元弱酸，说明仅含2个可电离的，中2个可电离的均被取代，剩余的H不能电离，故为正盐。 18. 现有甲、乙、两名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入足量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）上述操作中，_______(填甲或乙)同学的能成功制得胶体。 （2）利用胶体特有的______________这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若____________________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）乙 （2） ①. 丁达尔效应 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）无白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 甲同学向溶液中加入足量溶液，二者发生复分解反应直接生成沉淀，无法得到胶体；乙同学的操作符合胶体的实验室制备规范，可成功制得胶体； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液和浊液均不具备该性质，操作简便可用于快速鉴别胶体；在沸水条件下发生水解反应，生成胶体和，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 该提纯方法为渗析，胶体粒子不能透过半透膜，杂质氯离子等可透过半透膜进入烧杯的蒸馏水中；氯离子与稀硝酸酸化的溶液反应会生成白色沉淀，若加入试剂后无白色沉淀生成，说明烧杯液体中无氯离子，即胶体中的杂质离子已完全除去。 19. Ⅰ．写出下列物质的电离方程式 （1）HClO4___________________________。 （2）Ba(OH)2___________________________。 （3）NaHSO4(水溶液)___________________________； NaHSO4(熔融)_____________________________。 （4）H2SO3_____________________________________________________。 （5）Fe(OH)3____________________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳：___________________________________。 （7）锌和稀硫酸制备氢气：_____________________________________。 （8）铁从硫酸铜溶液中置换铜：_____________________________________。 （9）稀盐酸除铁表面的铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)：____________________________________。 （10）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：_____________________________________。 （11）氢氧化铁和稀盐酸溶液反应：_____________________________________。 （12）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________。 （13）氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳：_____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） 【解析】 【小问1详解】 高氯酸是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成氢离子和高氯酸根，电离方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成钡离子和氢氧根，氢氧根系数为2满足电荷守恒，电离方程式为。 【小问3详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，水溶液中离子键和硫酸氢根内的共价键均断裂，完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为；熔融状态下仅断裂离子键，仅电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为。 【小问4详解】 亚硫酸是二元弱酸，属于弱电解质，电离过程可逆，需分步书写，且以第一步电离为主，电离方程式为。 【小问5详解】 氢氧化铁是多元弱碱，属于弱电解质，电离过程可逆，高中阶段要求按一步电离书写，电离方程式为。 【小问6详解】 碳酸钙是难溶强电解质，书写离子方程式时不可拆，与盐酸电离出的氢离子反应，删去不参与反应的氯离子即得到该离子方程式：。 【小问7详解】 锌为单质不可拆，稀硫酸完全电离出的氢离子与锌反应，删去不参与反应的硫酸根即得到该离子方程式：。 【小问8详解】 铁、铜为单质不可拆，硫酸铜完全电离出铜离子，反应生成亚铁离子和铜单质，删去不参与反应的硫酸根即可，注意铁发生置换反应时生成+2价亚铁离子，离子方程式为：。 【小问9详解】 氧化铁是难溶金属氧化物，书写离子方程式时不可拆，与盐酸电离出的氢离子反应生成可溶性铁盐和水，删去不参与反应的氯离子即可，离子方程式为：。 【小问10详解】 氢氧化钡和硫酸均为强电解质，完全电离，反应同时生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，所有离子均参与反应，系数不可约简，离子方程式为：。 【小问11详解】 氢氧化铁是难溶弱电解质，书写离子方程式时不可拆，与氢离子发生中和反应生成可溶性铁盐和水，离子方程式为：。 【小问12详解】 氢氧化钡和硫酸铜均为可溶性强电解质，完全电离，反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，所有离子均参与反应，离子方程式为：。 【小问13详解】 少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成正盐碳酸钠和水，氢氧化钠完全电离，删去不参与反应的钠离子即可，若二氧化碳过量则会生成碳酸氢根，离子方程式为：。 20. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： （1）试剂A为石灰水，写出MgSO4转化为Mg(OH)2 反应的离子方程式____________________________________。 （2）分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________(填操作方式)。 （3）写出试剂B与Mg(OH)2反应的离子方程式_______________________________________________。 （4）溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_____________(填离子符号)。 （5）写出用无水MgCl2在熔融条件下电解冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】海水中主要含NaCl和MgSO4，可加入石灰水，与MgSO4反应生成Mg(OH)2，溶液C中主要含NaCl和硫酸盐；Mg(OH)2沉淀中加入稀盐酸，即试剂B，反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液经一定条件的蒸发得到无水氯化镁，固体氯化镁在熔融条件下发生电解反应生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 试剂A为石灰水，Ca(OH)2 与MgSO4反应生成Mg(OH)2 、CaSO4，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤； 【小问3详解】 试剂B为稀盐酸，稀盐酸与Mg(OH)2反应生成氯化镁、水，对应的离子方程式为； 【小问4详解】 溶液C中主要含NaCl和硫酸盐；含阴离子除了OH-外，主要还含有、； 【小问5详解】 无水MgCl2在熔融条件下电解冶炼金属镁的化学方程式为。 选做题(共15分，所得分数加入总分) 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 、、、、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】Ⅰ．某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种，再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在，故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有，Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，A为Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，该水样中一定存在的离子是、、，可能存在的离子是，一定不存在的离子是、、、、，答案：、、；；、、、、； 【小问2详解】 A溶液与B溶液反应可生成气体X，根据离子反应可推测X为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为，答案：CO2；； 【小问3详解】 气体CO2可以和C溶液反应生成沉淀D，推测D为BaCO3，反推C的化学式为，沉淀BaCO3可与B溶液反应，推测B含有氢离子，两种盐B为，所以B溶于水后的电离方程式为，BaCO3与足量反应的离子方程式为，答案：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通正道中学2024秋季学期10月考试卷 高一化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类采用树状分类法的是 A. 纯净物可分为单质和化合物 B. 二氧化硫既是酸性氧化物又是非金属氧化物 C. 氧化镁既是金属氧化物又是碱性氧化物 D. 硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐 2. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. O2和O3 C. 金刚石和石墨 D. 红磷和白磷 3. 下列物质分类正确的是 A. CO2、NO2、SO2均为酸性氧化物 B. 大理石、盐酸、冰水混合物都属于混合物 C. 明矾属于混合物 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 4. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硫、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 5. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO P2O5 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 7. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 ①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl3③Cu→CuCl2④Cu(OH)2→CuCl2⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 8. 下列分散系，不会产生丁达尔效应的是 ①有色玻璃；②淀粉和水形成的分散系；③硫酸钠溶液；④云、雾；⑤Fe(OH)3悬浊液 A. ①③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③⑤ 9. 下列关于电解质的说法中正确的是 A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质 C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 10. 下列电离方程式正确的是 A. H2CO32H++ B. BaSO4Ba2++ C. D. CH3COOHCH3COO-+H+ 11. 在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是 A. Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B. 澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C. KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D. Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 13. 下列离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加溶液： B. 往澄清石灰水中通入过量： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 和稀盐酸的反应： 14. 下列离子方程式正确的是 A. 硝酸银溶液与铜反应： B. 碳酸钙溶于醋酸： C. 将溶液和NaOH溶液混合： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向Cu(OH)2中滴入稀盐酸：OH-＋H＋=H2O B. NaHCO3溶液与硫酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O C. 足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=＋H2O D. NaHSO4和Ba(OH)2以1∶1反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 16. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本部分共4个大题，共52分) 17. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_____________。 （2）属于电解质的是_____________。 （3）属于非电解质的是_____________。 （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是_____________。 （5）次磷酸H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2是______元酸(填一、二、三)。 （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为________(填“正盐”或“酸式盐”)。 18. 现有甲、乙、两名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向溶液中加入足量NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）上述操作中，_______(填甲或乙)同学的能成功制得胶体。 （2）利用胶体特有的______________这一性质，可验证有胶体生成且操作最简便。写出生成胶体反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入稀硝酸酸化的溶液，若____________________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 19. Ⅰ．写出下列物质的电离方程式 （1）HClO4___________________________。 （2）Ba(OH)2___________________________。 （3）NaHSO4(水溶液)___________________________； NaHSO4(熔融)_____________________________。 （4）H2SO3_____________________________________________________。 （5）Fe(OH)3____________________________________。 Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 （6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳：___________________________________。 （7）锌和稀硫酸制备氢气：_____________________________________。 （8）铁从硫酸铜溶液中置换铜：_____________________________________。 （9）稀盐酸除铁表面的铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)：____________________________________。 （10）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：_____________________________________。 （11）氢氧化铁和稀盐酸溶液反应：_____________________________________。 （12）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：_____________________________________。 （13）氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳：_____________________________________。 20. 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图： （1）试剂A为石灰水，写出MgSO4转化为Mg(OH)2 反应的离子方程式____________________________________。 （2）分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________(填操作方式)。 （3）写出试剂B与Mg(OH)2反应的离子方程式_______________________________________________。 （4）溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_____________(填离子符号)。 （5）写出用无水MgCl2在熔融条件下电解冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。 选做题(共15分，所得分数加入总分) 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________，。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为___________，B溶于水后的电离方程式为___________。D与足量B反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $