辽宁省实验中学2025-2026学年高一下学期期初测试 化学试题

高一化学期初考试参考答案 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B D B B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B 16.(14分，除标注外， 每空2分) (1)⑦ ②⑨⑩ (2)紫色(1分) KHSO,=K*+HSO Fe++3H,0≌Fe(OH,(胶体)+3H (3) (4) CO,+CIO +H,O=HCIO+HCO (5)b>a>c(1分) 2e 2FePO +Li,CO,+H,C,O2LiFePO,+H,O+3CO21 (6) 17.(16分，每空2分) (1) 2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5CL2个+8H,0 (2)b→c→e→d→g→fh (3)干燥氯气 (4)冷凝C10,从而与气态的CL2分离 (5)稀释C10,防止其爆炸 (6)8CI02+5S2+4H,0=8CI+5S0+8H* 进行尾气处理，防止污染空气 18.（11分，除标注外，每空2分) (1)+4(1分) (2)BC (3)4Ce+02+120H+2H,0=4Ce(OH).↓ 1:4(1分) 4NA(1分) (4)Ce0,>02>Ce(OH)。 2e- (5) 2Ce02+C0=Ce203+C02 19.（14分，每空2分) (1)还原剂 MnO,+SO,=MnSO (2)Si02 将Fe2+氧化为Fe3+ (3)Mn+2HC0=MmC0,↓+C0,↑+H,0 (4)取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴BaC2溶液，若无沉淀，则已洗净 (5)97.8% 辽宁省实验中学2025-2026学年度高一期初测试化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、单选题 1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是 A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象 C．“熬胆矾（）铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应 D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗的描述中涉及到的属于电解质 2．示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．由和形成离子键的过程： D．的电子式： 4．下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．验证和的稳定性 B．可较长时间看到的白色沉淀 实验装置及操作 实验目的 C．制备胶体 D．可以随时控制反应的发生与停止 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： B．氯化铁溶液与铜反应： C．向溶液中通入少量氯气： D．食醋去除水垢中的： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol 完全与水反应生成的胶粒数目等于 B．7.8 g 所含离子数为 C．22.4 L 与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 D．的溶液中含数目为 7．为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠，制备工艺流程如下图所示，下列物质中可作为稳定剂使用的是 A． B． C． D． 8．天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．可看作该脱硫过程的催化剂 B．标准状况下，2.24 L 参加反应理论上能除去3.4 g C．过程甲中生成1 mol还原产物转移1 mol D．由过程甲、乙可知，还原性： 9．化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的是 A．该化合物是离子化合物 B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性： D．W的单质不能从的水溶液中置换出 10．某研究性学习小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素，下列说法正确的是 A．“灼烧”使用的实验仪器有三脚架、泥三角、蒸发皿和酒精灯等 B．将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C．使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D．向溶液B中加入酸性溶液，紫红色褪去说明B中含有 11．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A．该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B．共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1∶2 C．滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D．另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3 mol ，则有1.5 mol 被氧化 12．已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是 A．a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B．d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C．去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D．将粉末改为碱石灰，若e中变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 13．下列叙述正确的有 ①、、、均为酸性氧化物 ②、、均可由化合反应制得 ③氯化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氯水pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 ⑥氯化铅溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦苛性钾、次氯酸、氮气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧碱石灰、明矾、玻璃、漂白粉都是混合物 ⑨二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氧化性 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中，反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．将1 mol 转化为理论上需要的体积为22.4 L（标准状况） D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 15．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．0.5 mol 所含电子数目为 B．标准状况下，22.4 L 和的混合气体中分子总数为 C．反应①：若消耗3.4 g ，生成物中硫原子数目为 D．反应②：若生成1 mol氧化产物，转移电子数目为 二、填空题 16．以下为中学化学中常见的几种物质：①NaClO溶液；②；③固体；④；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是___________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈___________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：___________。 （3）写出制备⑤的离子方程式___________。 （4）少量②通入①溶液中的离子方程式___________。 （5）两种浓度不同④溶液等质量混合时溶质质量分数为a，等体积混合时质量分数为b；两种浓度不同⑨溶液等质量混合时溶质质量分数也为a，等体积混合时质量分数为c；则a、b、c由大到小的顺序为___________。 （6）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。 ____________________________________ 三、解答题 17．氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯（）是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠（）反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为-59℃，沸点为11℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸。 I．的制备 （1）写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：__________，该反应每生成1 mol 转移电子的物质的量____________mol。 （2）请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→____________→j。 （3）装置C中浓硫酸的作用是____________。 （4）装置D在冰水浴中进行的目的是____________。 （5）装置D通入氮气的作用是____________。 II．与反应 将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 取少量装置i中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （6）根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。 18．二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中的化合价为__________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有__________。 A．稀硫酸 B． C． D． （3）反应②的离子方程式为__________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，消耗1 mol转移的电子数为__________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是__________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示，写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_________。 19．高纯碳酸锰（）广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分是，含有少量的、，等杂质）为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀、不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_________（填“氧化剂”或“还原剂”），与发生反应的化学方程式为_________。 （2）滤渣Ⅰ的成分是_________（填化学式），“氧化”步骤中，加入的作用为_________。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_________。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_________。 （5）取20.0 g所得产品（高纯）溶于足量的盐酸中，共产生7.48 g ，计算产品中碳酸锰的质量分数为__________%（结果保留三位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $