辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期期初化学试题

沈阳市回民中学高一下学期期初考试 化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C-35.5Fe-56 Cu-64-127Ba-137 第1卷（选择题共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是() A.飞船外壳使用的材料是钛合金，其熔点高于纯钛 B.高强铝锂合金强度大、密度小，可用于航天器轻量化结构 C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是() A.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯 B.青铜和“超级钢均属于合金 C.明矾[KA1(SO4212H20]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D.高铁用的大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 3.下列实验能够达到相应目的的是() 消酸酸化的AgNO,溶液 酸有样品的铂丝 带火型的木条 碳酸钠碳酸氢钠 NaOH 固体 B.图为检验某 D.图用于比较碳 A.图为配制一定物质 C.图可验证HClO分 溶液中是否存在 酸钠和碳酸氢钠 的量浓度的NaOH溶液 解产物为02和HCl K 的热稳定性 4.科学家利用C24O6首次制得环形碳分子℃18，总反应为C240。=C18+6C0。下列说法错误的是( 试卷第1页，共6顷 A.NaCl的水溶液中，G需p代表水合钠离子 8o08 B.C18与C0互为同素异形体 C.C24O6和CO均不属于酸性氧化物 D.该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 5.下列化学表述正确的是() A.次氯酸的结构式：H-O-Cl B.35C和37C离子结构示意图均为) 28 C.质子数为78，中子数为124的铂P)的原子符号：12478Pt 2c D.H还原Cu0反应中电子的转移：O,△Cu+H0 6.已知离子化合物NH4H可以和水反应，离子方程式为：NH4*+Ht+H2O=NH3H2O+H2T。下列说法不 正确的是() A.NHH中既有离子键又有共价键 B.1 moINH H中含有5Na个N-H键 H C.NHH的电子式：[H:N:H]H H D.NHH与水反应时，每生成1molH2,则有1mol电子发生转移 7.下列除杂质的方法错误的是 A.Cl,气体中混有少量HCl:通入饱和NaCl溶液洗气 B.NH气体中混有少量水蒸气：通入足量浓HSO,溶液洗气 C.CO,气体中混有少量HCl:用饱和NaHCO,溶液洗气 D.CO2气体混有少量s02:通入足量KMnO,溶液洗气 8.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图。下列说法不正确的是 A.反应器I中化合价发生改变的元素只有C、H、Fe C0,+H0 H.O B.含C0和H,各lmol的混合气体与足量的Fe,O,在反应 CO+H2→ 反应器】 Fe 反应器Ⅱ +H) 器中完全反应，理论上Ⅱ能获1.6molH2 Fe,O Fe,O C.反应器Ⅱ中生成标况下22.4LH2,则反应器Ⅱ中的反应 反应器Ⅲ) ←一空气 传移2mol电子 D.反应器Ⅲ中发生的化学方程式为：4Fe,0,+02=6Fez,03 9.下列离子方程式书写正确的是( 试卷第2页，共6页 A,大理石与稀硝酸反应：C032-+2H=C02↑+H0 B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca+2OH+2HCO3=CaCO+C02+2H20 C.少量S02通入Ca(ClO)2溶液中：S02+Ca2+2Cl0+H20=CaS031+2HC1O D.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O 10.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5NM S021① ②广S0 B.100mL0.1 mol-L-Na2S03溶液中，Na*数目为0.01Wa →S C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1N H,S- 碱，△LS2 D.反应②每生成1mol还原产物；转移电子数目为2NA 11.通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，己知铜(Cu)元素的常见价态为+1、+2。 下列说法不正确的是() 02H20 A.催化循环中Cu的化合价只涉及+1、+2 一Cu(OHCI B.图中①~⑤，只有③⑤是氧化还原反应 X$ ③② HCI Cu2OCl2 ① C.该方法中CuO可以循环利用 -CuCl2+ ④ -CuO D.反应③中CuC1和O2物质的量之比是1：4 12.某工业废水中存在大量的Na+、CI、Cu2+、S042,欲除去其中的Cu2+、S042,设计如图所示工艺 流程。下列说法不正确的是( 工业废水 NaOH 试剂a试剂b 试剂c 操作X 溶液 Na、CI A. NaOH溶液的作用是除去Cu2+ B.试剂a为BaC2溶液，试剂b为Na2CO3溶液 C.操作X用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.试剂c既可以是盐酸又可以是硫酸 13.某学生设计了铁的转化过程如下： 足量 足量 足量 Fe盐酸 溶液X 溶液Y 溶液Z C1, 维生素C 已知向溶液Z中滴加硫氰化钾，溶液无明显变化，下列关于该过程的说法中错误的是( A.溶液X中的含铁溶质可作人体补铁剂 B.若用H2O2代替C2,X→Y的过程中溶液的pH变化相同 C.溶液Y中的含铁溶质可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D.维生素C在反应中表现还原性，补铁的同时补维生素C,有利于铁元素的吸收 14.据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FS047H2O)和KNO3制备硝酸的工艺，其主要流程如 图所示。已知“煅烧”后产生S02、S03和H20三种气体。 试卷第3页，共6页 空气H0 KNO为 绿矾一 煅烧 吸收 搅拌 蒸馏 →硝酸 烧渣 K2S04 下列说法不正确的是() A.“煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B.将“煅烧”产生的三种气体通入BaCl2溶液，产生两种白色沉淀 C.“吸收”过程中发生的氧化还原反应为：2$02+02+2H20=2HS04 D.加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 15.某100mL溶液中可能存在以下离子中的几种：A1+、Mg2+、NH4*、H+、Ba2+、S042、CO32、C1, 现向该溶液中加入0.1 mol-LBa(OH)2溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。已知：NH4*与OH在 加热条件下可生成NH3。下列说法错误的是() (325,7.28) 8.00 -…0.04 0.035 国 ◆一沉淀的质量 6.000 0.03 ◆一沉淀的物质的量 4.000 0.02 海 。气体的物质的量 2.000 0.01 0 050100150200250300350 TBa(OH)z溶液]/mL A.原溶液中一定存在A13+、SO42、Mg2+、NH、H B.原溶液中含有S042的物质的量为0.03mol C.原溶液中H的浓度为0.20mol/L D.可以确定原溶液中无C存在 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16.(14分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mo1eDay),这个时间的美式写法为6： 0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答下列问题： (1)3.01×1023个NH4+含有电子的物质的量为mol。 (2)66.4gNa3R中含有Na*的数目约为1.4448×1024，则R的摩尔质量为 (3)等质量的$02和$03所含分子个数之比为一，所含原子个数之比为 (4)100mL0.3 mol-L-Na2S04溶液和50mL0.2 mol-L-Al2(SO4溶液混合后（不考虑溶液体积变化），溶液中 S042的物质的量浓度为moL'。 (⑤)实验室需要480mL0.05olL的硫酸亚铁溶液，小组同学需要用硫酸亚铁一g向硫酸亚铁溶液 试卷第4顷，共6页 中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速（补全实验现象），发生的氧化还原反应的化学方程式 为 (6)绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为F©(SO,不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化， 可选择的最佳试剂是 A.酸性高锰酸钾B.硫氰化钾溶液 C.铁粉 D.过氧化氢溶液 17.(13分)物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯 物质的价类二维图，回答下列问题： 含N物质 含C1物质 含氧酸 氧化物 单质 氢化物a +5+4 +2 0 3 -10+1 +5+7 N的化合价 C1的化合价 (1)c的化学式为. 它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。 (2b能溶于水还能与水反应，其水溶液显 (填“酸性、碱性或中性)。 (3)根据上图氯元素的化合价判断c在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理 论上可能被还原为 (填标号)。 A.HCI B.Cl2 C.HCIO D.HCIO (4)实验室用浓a'溶液滴入MnO2中并加热制取b气体，其反应的化学方程式为 (5)制b的另一种反应为2KMnO4+16HCI(浓)一2KC1+2MnC2十5C2↑+8H20,请用“单线桥”法 标明该反应电子转移的方向和数目」 (6)工业上制备e (填“能”或“不能)通过a→c→d→e流程实现。 (⑦)工业上常用浓氨水检验·气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生， 反应方程式为 ,反应中被氧化与未被氧化的NH物质的量之比为 18.(14分)用黄铜矿（主要成分为CuFeS2.,其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所 示 Cl, NH 6mol.L- 焙烧 02 的盐酸 -Fe(OH) fe203 →滤液A→溶液B 操作 黄铜矿粉碎 焙烧→酸溶 操作a *滤液C ·滤渣A S02 H2S 回答下列问题： (1)将黄铜矿粉碎的目的是」 试卷第5页，共6页 (2)焙烧”黄铜矿时发生的反应是CuFeS2.+O2高温FeS+Cu+S02,1molO2参加反应时，反应中转移 电子 mol。 (3)操作a为 (4)向滤液A中通入CL2的目的是 。 某同学提出可用H2O2溶液代替C2,写出对应的离子方程 式： ,与C12相比，使用H202的优点是 0 (5)验证F©(OH)3已经洗涤干净的实验操作：取少量最后一次洗涤液于试管中， 则证明沉 淀已经洗涤干净。写出Fe(OH)焙烧得到Fe2O3的化学方程式： 19.(14分)Na2S2O3标准溶液常用于碘量法滴定实验。 (1)配制100mL0.0010molL-1Na2S203标准溶液 ①实验中除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有 ②实验中定容操作：向容量瓶中加入蒸馏水至 (补充完整的实验操作)。 ③实验完成后发现烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)Na2S2O3标准溶液的保存（已知：Na2S2O3易被空气氧化，酸性条件下不稳定）。 ①写出Na2S2O3被02氧化生成S042的离子方程式 0 ②若要长时间保存Na2S2O3溶液，可以向溶液中加入少量的 (填字母)。 A.NaCIo B.Na2CO3 C.NaHSO4 (3)测定海带中碘元素含量。测定过程如下： 酸性KMnO,溶液 1000→灼烧→浸泡→氧亿→滴定 干海带 ①酸性KMnO4溶液中加入的酸常选用 (填“盐酸”或“硫酸)。 ②用0.0010molL-KMnO4溶液把r氧化为。随酸性KMnO4溶液体积的增加，测得海带碘含量变化如 图所示。当酸性KMnO4溶液体积大于13mL后，测得海带中碘含量降低的原因是 00la 4 510152025 KMnO,溶液体积/mL ③将氧化恰好全部转化为)后溶液加蒸馏水定容到100mL,取出25.00mL溶液加入0.0010molL- Na2S203溶液反应，共消耗Na2S203溶液16.00mL。发生的反应为2+2Na2Sz03=Na2S4O6+2Nal。海带中碘元素 含量 mg/100g。 试卷第6页，共6页参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A B B E D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B B C 16.(1)5 (2)14g-mol (3)5:4 15:16 (4)0.4 (5)3.8 变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OHD2+02+2H20=4Fe(OH)3 (6)A 17.(1N0 (2)酸性 (3)AB ()MnO:+4HCIMnCI+CI:1+2H.O 10e (5 2KCI+2MnCl,+5CI,+8H,O 16HC1(浓)+2KMnO, (6)能 (7)8NH,+3CI,=N,+6NH,CI 1:3 18.(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)6 (3)过滤 (4)将亚铁离子氧化成铁离子 H,0,+2Fe2++2H=2Fe3++2H,0 不污染环境，更加环保 焙烧 (5)加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，无白色沉淀生成 2Fe(OH), Fe,O,+3H,0 19.(1)玻璃棒、100mL容量瓶 刻度线下1~2c,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 偏低 (2)S,0+202+H,0=2H+2S0 B (3)硫酸 KMnO,溶液把I,氧化为IO;等更高价态含碘物质 8.128