精品解析：河南省洛阳市强基联盟2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

洛阳强基联盟高一1月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜与锡的合金，属于典型的古代合金材料，属于合金，A正确； B．图示硬币为第四套人民币一角硬币，其材质为铝合金，B正确； C．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，C错误； D．鎏金舞马衔杯银壶属于银器，其材料属于合金，D正确； 故选C。 2. 碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A. 原子序数为131 B. 中子数为53 C. 核外电子数为53 D. 元素I的相对原子质量为131 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角的数字为质子数，I的质子数为53，原子序数等于质子数，A错误； B．中子数为，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，为53，C正确； D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，D错误； 故答案为：C。 3. 下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氟原子核电荷数为9，氟原子得到1个电子变为氟离子，因此氟离子核电荷数为9，核外最外层是8个电子的稳定结构，其离子结构示意图为； 故答案为B。 4. 原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B. K、L、M中能量最低的是M层 C. 某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D. 当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为最外层时2个电子)时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，A项错误； B．离核越近，能量越低。K、L、M中能量最低的是K层，B项错误； C．K层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素，C项正确； D．当粒子最外层有8个电子，处于稳定结构，可以是阳离子()、阴离子()或原子()，D项错误； 故选C。 5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 加入CaCO3固体，有气体生成 C. 新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH值 【答案】D 【解析】 【详解】A. 新制氯水中含，溶液呈浅黄绿色，A项正确； B. 新制氯水中含，能与反应生成气体，B项正确； C. 新制氯水中含有、、、、、(极少量)，C项正确； D. 新制氯水中具有漂白性，无法用试纸测定新制氯水的，D项错误； 答案选D。 6. 关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中含有174g K2SO4 B. 1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C. 溶液中c(K+)=2mol·L-1 D. 溶液中含2mol K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. FeCl3溶液溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中与、反应生成和次氯酸，A项错误； B．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜：，B项正确； C．与在常温下生成，而非过氧化钠，C项错误； D．与在点燃条件下生成，D项错误； 故选B。 8. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. CaO——干燥剂 B. 硬铝——制造飞机 C. 石墨——电极 D. La-Ni合金——医疗上制人体关节 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与水反应且具有吸水性，可用作干燥剂，对应关系成立，A不符合题意； B．硬铝属于铝合金，具有密度小、强度高、硬度大的特点，适合用于制造飞机，对应关系成立，B不符合题意； C．石墨具有良好的导电性，可作为电极材料，对应关系成立，C不符合题意； D．合金是储氢合金，主要用途是储存氢气，医疗上用于制造人体关节的是钛合金等材料，二者无对应关系，D符合题意； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. Al与NaOH溶液反应： C. Fe2O3溶于稀硫酸： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成而非，离子方程式为，A错误； B．与溶液反应：，B错误； C．溶于稀硫酸：，C正确； D．向溶液中滴入少量澄清石灰水时，与按物质的量之比反应，离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 10. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C. 根据钠与钾的实验现象推测，第ⅠA族元素单质均能与水发生剧烈反应 D. 钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属K的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，A项错误； B．钾投入氯化钠溶液中会先与水反应生成氢氧化钾，无法置换出钠，B项错误； C．第ⅠA族除H以外，碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，C项错误； D．钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性，故可用作原子反应堆的导热剂，D项正确； 故选D。 11. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．钠的燃烧 C．验证Na2O2与水反应放热 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，滴入溶液中会生成沉淀，A项错误； B．钠的燃烧应在坩埚中进行，实验装置错误，B项错误； C．与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，C项正确； D．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D项错误； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，40mLCO与20mLO2所含分子个数比为2：1 B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有的离子总数为1.5NA C. 常温常压下，22.4LCl2所含原子数为2NA D. 相同质量的CO和CO2所含原子个数比为11：7 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，标准状况下，与的物质的量之比为，所含分子个数比为，A项正确； B．未说明溶液体积，无法计算离子个数，B项错误； C．常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，无法通过22.4L/mol计算22.4LCl2的物质的量，故无法得出所含原子数为2，C项错误； D．相同质量的和的物质的量之比为，所含分子个数比为，原子个数比为，D项错误； 故选A。 13. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同物质的量浓度的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声 金属钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中的H+与碳酸钙反应生成CO2，证明HCl的酸性强于H2CO3，而非HClO，HClO的酸性弱于H2CO3，A错误； B．相同物质的量浓度的Na2CO3水解程度大于NaHCO3，溶液碱性更强，颜色更深，微红的为NaHCO3溶液，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，说明微蓝色液体为胶体，C正确； D．钠与乙醇反应生成H2，气体点燃爆鸣证明反应发生，D正确； 故答案为A。 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误的是 A. 原溶液中H+的物质的量浓度为 B. 原溶液中所含离子为、、、、 C. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 D. 向100mL原溶液中加入0.2L1mol/LBa(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，、、浓度分别为、、。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含；加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色沉淀为，物质的量为，原溶液中一定含有，浓度为，则原溶液中一定不含、。 【详解】A．根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为(3×1+2×1-1×1-2×0.5)，A正确； B．由分析可知，原溶液中所含离子为、、、、，B正确； C．向原溶液中加入溶液，和反应生成和，离子方程式为，C正确； D．向原溶液中加入溶液时，生成沉淀、沉淀，则生成的沉淀质量最大为，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）向40mL煮沸的蒸馏水中加入5∼6滴g的饱和溶液，继续煮沸至液体呈__________(填颜色)，停止加热，制得的分散系中分散质粒子直径为__________(填范围)。 （2）c的用途有__________。 （3）下列物质中不能通过化合反应得到的是__________(填字母)。 A. d B. e C. f D. g （4）实验室检验g中铁元素的试剂是__________。 （5）如下图中实验甲产生的实验现象为__________，发生反应的化学方程式分别为、__________；图2中实验乙可以长时间观察d，实验乙中苯的作用为__________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的自来水消毒剂。工业上用与NaClO在强碱性条件下反应制取Na2FeO4，然后加入KOH利用溶解度差异使K2FeO4析出，写出生成Na2FeO4的离子方程式：__________。 【答案】（1） ①. 红褐色 ②. 1～100nm （2）油漆、涂料、油墨等的红色颜料 （3）A （4）KSCN溶液 （5） ①. 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色 ②. ③. 隔绝空气 （6） 【解析】 【分析】a为Fe单质，b为FeO，c为，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为+2价亚铁盐，g为+3价铁盐 【小问1详解】 该操作是制备胶体，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热；胶体的分散质粒子直径范围为1～100nm。 【小问2详解】 c为，是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料。 【小问3详解】 A．d为Fe(OH)2，无法通过化合反应得到，A符合题意； B．e为Fe(OH)3，可通过4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3化合得到，B不符合题意； C．f为亚铁盐，比如可通过化合得到，C不符合题意； D．g为铁盐，比如​可通过​化合得到，D不符合题意； 故选A。 【小问4详解】 g是三价铁盐，向其溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色，是检验的特征试剂。 【小问5详解】 还原性极强，接触空气中的氧气会快速发生氧化反应，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色；苯的密度比水小，浮在​溶液上层，隔绝了溶液与氧气的接触，从而延长​的保存时间。 【小问6详解】 强碱性条件下，作为氧化剂将+3价的氧化为+6价的​，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平即可得到该离子方程式为。 16. 化学与生活息息相关。回答下列问题： 现有如下物质：①；②NaClO；③漂白粉；④；⑤CaO；⑥生铁；⑦。 （1）上述物质属于混合物的是______(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。 （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：______。 （3）如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （4）若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 移液时有少量液体溅出 D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （5）溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. ③⑥ ②. ⑤ （2） （3）CDEF （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ③漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；⑥生铁是铁碳合金，属于混合物；上述物质属于混合物的是漂白粉、生铁；CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水；CaO属于碱性氧化物。 【小问2详解】 工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为； 【小问3详解】 根据用固体来配制一定物质的量浓度的溶液时的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知，现需配制的标准溶液，所需要的仪器包括：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶，选CDEF； 【小问4详解】 A．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A； B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配溶液的物质的量浓度无影响，故不选B； C．移液时有少量液体溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选C； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，故不选D； 选A。 【小问5详解】 溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，S元素化合价由+2升高为+，碘元素的化合价由0价降低为价， 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为； 根据反应，消耗2 mol硫代硫酸钠同时消耗，可知，故原样品中碘单质的浓度为。 17. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验(夹持仪器已省略)。 已知：可用于干燥酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：_______。 （3）装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，则装置中产生的实验现象是_______，该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 （4）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中_______(填实验现象)。 （5）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，可观察到_______(填实验现象)，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）I处红色小花褪色，Ⅲ处红色小花不褪色 （4）长颈漏斗内液面上升 （5） ①. ②. 中溶液变为蓝色 ③. 【解析】 【分析】A装置中K2Cr2O7和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和食盐水除氯气中的氯化氢；中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠；打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，溴置换出KI溶液中的I2，溶液变蓝；F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A中Cr元素被还原为，K2Cr2O7和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，I处通入湿润的氯气，红色小花褪色，氯气经II处干燥，III处为干燥的氯气，III处红色小花不褪色；该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 【小问4详解】 若实验体系内压强过大，可观察到装置B中长颈漏斗长导管内液面上升。 【小问5详解】 反应一段时间后，E中氯气和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，装置E中溶液变为橙黄色，反应的离子方程式为；打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，溴置换出KI溶液中的I2，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，可观察到D中溶液变蓝；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为。 18. 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________。 （2）“操作a”的名称为__________。 （3）“酸溶”后溶液中所含阳离子主要有__________(填离子符号)。 （4）“氧化”的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作步骤和现象为__________。 （5）“沉铁”后得到的固体为__________(填化学式)。 （6）100 g含51%的废渣“碱浸”时理论上需消耗5 mol/L的NaOH溶液的体积为__________mL。 【答案】（1） （2）过滤 （3）、、 （4） ①. 将转化为 ②. ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐酸，再加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 （5） （6）200 【解析】 【分析】碱浸时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应进入滤液1，四氧化三铁留在滤渣中；过滤后用稀硫酸溶解滤渣，所得溶液主要含氢离子、亚铁离子和铁离子。足量氧气将亚铁离子全部氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后依次洗涤、干燥、灼烧，得到氧化铁。洗涤是否完全可通过检验末次洗涤液中的硫酸根离子判断。由废渣质量及氧化铝质量分数可求氧化铝的物质的量，再由碱浸反应确定氢氧化钠用量。 【小问1详解】 氧化铝是两性氧化物，能与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子，故反应的离子方程式为： 【小问2详解】 碱浸后，氧化铝进入滤液，四氧化三铁仍为固体；分离固体与液体，应采用过滤。 【小问3详解】 “酸溶”使用稀硫酸，四氧化三铁中的二价铁和三价铁分别形成亚铁离子和铁离子，溶液同时呈酸性，所以主要阳离子为：、、 【小问4详解】 四氧化三铁酸溶得到的溶液含亚铁离子和铁离子，通入足量氧气可将亚铁离子全部氧化为铁离子，便于后续完全沉淀铁元素。反应的离子方程式为： 沉铁时加入氢氧化钠溶液，所得沉淀表面会附着可溶性硫酸盐。取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐酸，再加入少量硝酸钡溶液；若无白色沉淀生成，说明末次洗涤液中已无硫酸根离子，沉淀已洗涤干净。 【小问5详解】 氧化后溶液中的铁元素主要以铁离子存在，加入氢氧化钠溶液后，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，因此所得固体为： 【小问6详解】 废渣中氧化铝的质量为： 氧化铝的物质的量为： 由碱浸反应中氧化铝与氢氧化钠的物质的量之比为1∶2，所需氢氧化钠的物质的量为： 所需氢氧化钠溶液的体积为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳强基联盟高一1月检测 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第二章～第四章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 人类对金属材料的使用已有悠久的历史，下列物品的主要材质不属于合金的是 A．龙虎纹青铜尊 B．铝合金硬币 C．青花瓷瓶 D．鎏金舞马衔杯银壶 A. A B. B C. C D. D 2. 碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A. 原子序数为131 B. 中子数为53 C. 核外电子数为53 D. 元素I的相对原子质量为131 3. 下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 A. B. C. D. 4. 原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A. N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B. K、L、M中能量最低的是M层 C. 某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D. 当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色 B. 加入CaCO3固体，有气体生成 C. 新制氯水中所含分子有Cl2、HClO和H2O D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH值 6. 关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中含有174g K2SO4 B. 1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C. 溶液中c(K+)=2mol·L-1 D. 溶液中含2mol K+ 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. FeCl3溶液溶液 C. D. 8. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. CaO——干燥剂 B. 硬铝——制造飞机 C. 石墨——电极 D. La-Ni合金——医疗上制人体关节 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. Al与NaOH溶液反应： C. Fe2O3溶于稀硫酸： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： 10. 下列关于碱金属元素的说法正确的是 A. 钾与水反应比钠更剧烈且可肉眼观察到紫色火焰 B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 C. 根据钠与钾的实验现象推测，第ⅠA族元素单质均能与水发生剧烈反应 D. 钠钾合金常温下是液态且具有良好的导热性可用作原子反应堆的导热剂 11. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．钠的燃烧 C．验证Na2O2与水反应放热 D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，40mLCO与20mLO2所含分子个数比为2：1 B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有的离子总数为1.5NA C. 常温常压下，22.4LCl2所含原子数为2NA D. 相同质量的CO和CO2所含原子个数比为11：7 13. 根据下列实验操作及现象所得到的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性： B 分别向盛有相同物质的量浓度的与溶液的试管中滴入1~2滴酚酞溶液，有一试管溶液变红，另一试管溶液微红 溶液颜色微红的是溶液 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的“通路” 微蓝色透明液体为胶体 D 一小块金属钠投入乙醇中，将收集的气体靠近酒精灯火焰，听到尖锐爆鸣声 金属钠能与乙醇反应 A. A B. B C. C D. D 14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的物质的量浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。下列说法错误的是 A. 原溶液中H+的物质的量浓度为 B. 原溶液中所含离子为、、、、 C. 向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 D. 向100mL原溶液中加入0.2L1mol/LBa(OH)2溶液，生成的沉淀质量也为23.3g 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）向40mL煮沸的蒸馏水中加入5∼6滴g的饱和溶液，继续煮沸至液体呈__________(填颜色)，停止加热，制得的分散系中分散质粒子直径为__________(填范围)。 （2）c的用途有__________。 （3）下列物质中不能通过化合反应得到的是__________(填字母)。 A. d B. e C. f D. g （4）实验室检验g中铁元素的试剂是__________。 （5）如下图中实验甲产生的实验现象为__________，发生反应的化学方程式分别为、__________；图2中实验乙可以长时间观察d，实验乙中苯的作用为__________。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的自来水消毒剂。工业上用与NaClO在强碱性条件下反应制取Na2FeO4，然后加入KOH利用溶解度差异使K2FeO4析出，写出生成Na2FeO4的离子方程式：__________。 16. 化学与生活息息相关。回答下列问题： 现有如下物质：①；②NaClO；③漂白粉；④；⑤CaO；⑥生铁；⑦。 （1）上述物质属于混合物的是______(填序号，下同)，属于碱性氧化物的是______。 （2）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：______。 （3）如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （4）若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。 A. 定容时俯视刻度线 B. 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C. 移液时有少量液体溅出 D. 摇匀后，液面略低于刻度线 （5）溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为______。 17. 某兴趣小组为探究氯、溴、碘的相关性质，设计如图装置进行实验(夹持仪器已省略)。 已知：可用于干燥酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中Cr元素被还原为，写出反应的离子方程式：_______。 （3）装置中I、III两处均为干燥的红色小花，II处为干燥剂，则装置中产生的实验现象是_______，该现象可以得出的结论是干燥无漂白性。 （4）若实验体系内压强过大，可观察到装置B中_______(填实验现象)。 （5）反应一段时间后，装置E中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式：_______。打开装置中分液漏斗的活塞，将橙黄色溶液(假设氯元素只以形式存在)滴入装置中，可观察到_______(填实验现象)，、、三种物质的氧化性由强到弱顺序为_______。 18. 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________。 （2）“操作a”的名称为__________。 （3）“酸溶”后溶液中所含阳离子主要有__________(填离子符号)。 （4）“氧化”的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净的操作步骤和现象为__________。 （5）“沉铁”后得到的固体为__________(填化学式)。 （6）100 g含51%的废渣“碱浸”时理论上需消耗5 mol/L的NaOH溶液的体积为__________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $