精品解析：山东省济宁市兖州区2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

2024—2025学年第一学期期中质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 In：115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是 选项 科技成果与应用 化学解读 A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成 手机玻璃属于新型无机材料 B 大型邮轮是造船工业三颗明珠之一、中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水 邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈 C 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 “零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇 D 华龙一号核电站是我国完全自主知识产权的三代压水堆核，是中国核电走向世界的“国家名片” 核能属于新能源、不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠硅酸盐材料属于新型无机材料，A正确； B．邮轮船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，在海水中形成原电池时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，可以减缓船体生锈，B正确； C．“零碳甲醇” 不是指不含碳元素的甲醇，而是指生产甲醇的过程中碳排放为零或趋近于零。例如通过可再生能源(如太阳能、风能等)电解水产生氢气，再利用二氧化碳加氢合成甲醇，这样在整个生命周期中实现碳的近零排放，C错误； D．核能属于新能源，它所利用的核燃料在地球上的储量是有限的，是不可再生能源，D正确； 故选C。 2. 化学在生产、生活中起着重要的作用： ①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂；③二氧化硅用作太阳能电池板；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料；⑥La-Ni合金用作储氢材料。其中叙述正确的个数有 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①明矾在水中可形成胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，但不能对水体进行杀菌消毒，①错误： ②苯甲酸钠可以抑制细胞的活性，可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂，②正确； ③硅单质是良好的半导体材料，可用作太阳能电池板，③错误； ④氢氧化钙溶液的浓度较小，制漂白粉时，应该将氯气通入石灰乳中，若将氯气通入氢氧化钙溶液中，难以制得漂白粉，④错误； ⑤氧化铝陶瓷具有耐磨性好、热稳定性强、抗高温、绝缘性优良、耐腐蚀以及良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，⑤错误； ⑥La-Ni合金是一种广泛使用的储氢材料，能够与氢气发生化学反应，生成金属氢化物；在改变条件（如加热或减压）后，金属氢化物又会分解成合金和氢气，从而实现氢气的储存和释放，⑥正确； 正确的个数为2，故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中共价键的电子云轮廓图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中3p轨道的电子以“头碰头”形成键，其电子云轮廓图：，A正确； B．水分子是极性分子，存在正负偶极，O的一端为负端，H的一端为正端，阳离子吸引水分子的负端，阴离子靠近水分子的正端。 Na+带正电，应靠近O的一端，带负电，应靠近H的一端，B错误； C．的晶体类型为共价晶体，C错误； D．邻羟基苯甲醛中的中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，D错误； 故选A。 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝 C. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和S反应生成FeS，S单质氧化性很弱，则Cu和S反应生成，A正确； B．工业上电解熔融的冶炼镁，但是熔融的不导电，所以冶炼铝时是在冰晶石的作用下电解熔融的，B错误； C．通入溶液中，会被氧化为而产生沉淀，C错误； D．极易溶于水，不能用排水溶液的方法收集氨气，D错误； 故选A。 5. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A. 灼烧干海带：选用①、⑦ B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质混合物：选用①、② C. 配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用酒精灯、泥三角和坩埚灼烧干海带，仪器⑦是蒸发皿，不是坩埚，A错误； B．氯化铵受热易分解成NH3和HCl，遇冷后又化合成氯化铵，碘单质受热易升华成碘蒸气，遇冷后凝华，不能用加热的方式分离二者，B错误； C．配制的NaOH溶液，选用托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，选用③、⑤、⑥、⑨，C错误； D．NaCl溶液的蒸发结晶需选用酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒，即选用①、⑥、⑦和⑧，D正确； 故选D。 6. 2024年10月，山东德州齐河—禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正确的是 A. 生铁属于碳素钢 B. 铁强化酱油中铁为 C. 铁元素位于区 D. 常用KSCN检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量太高，不属于碳素钢，A错误； B．铁强化酱油中加的是乙二胺四乙酸铁钠，其中是三价铁，B错误； C．铁元素是第26号元素，价电子排布为3d64s2，位于区，C正确； D．常用KSCN检验，遇KSCN溶液变红色，D错误； 故选C。 7. 一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是 A. 键角：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W C. 第一电离能：W＜Z＜X D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，则Z和Y最外层的电子数均为5；Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素。W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素。R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素。综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．PH3、NH3的中心原子杂化类型相同，电负性N>P，N对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大，从而导致键角更大。因此键角：PH3(YR3)＜NH3(ZR3)，A错误； B．Y为P元素、W为C元素，最高价氧化物的水化物分别为H3PO4和H2CO3；H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸，最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜H3PO4，B错误； C．同一周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N的价层电子排布为2s22p3，2p轨道处于半满的状态，比较稳定，使得第一电离能大于相邻的两种元素，第一电离能：C(W)＜O(X)＜N(Z)，C错误； D．的价层电子对数为，其VSEPR模型均为平面三角形；的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，所以两者VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 答案选D。 8. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作 D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag 【答案】B 【解析】 【分析】废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中加入Na2S溶液，会和Ag(S2O3)反应生成Ag2S沉淀和S2O，故所得滤液中含Br-、S2O，通入氯气，则氯气能将Br-氧化为Br2，利用苯将溴单质萃取后能获得单质溴。 【详解】A．过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，故A错误； B．分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B正确； C．粗溴蒸馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误。 D．高温灼烧用坩埚，而不用蒸发皿，故D错误； 故选：B。 9. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2是共价化合物，通过共用电子对形成化学键，其电子式为，A错误； B．反应③中化合价未发生变化，是非氧化还原反应，B错误； C．反应②中是Pd＋O2＋2Cl－＝[PbCl2O2]2−，[PbCl2O2]2−中Pd为+2价，根据得失电子守恒，因此有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均是中间产物，D错误。 故选C。 10. 足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2： 反应3： 下列说法正确的是 A. 反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3 B. 反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质 C. 反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5 D. 酸性条件下，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理及纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，A项错误； B．反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，表现相似的化学性质，B项正确； C．反应2中溴既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为5:1， C项错误； D．由反应2知，碱性条件下，溴单质为氧化剂，NaBrO3为氧化产物，故氧化性：Br2>NaBrO3，D项错误； 故答案选B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．甘油即丙三醇，分子中有个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确； 故选B。 12. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，黑色颗粒为碳单质，说明具有氧化性，①正确； ②向黄色的溶液中滴加氢碘酸，发生反应：和溶液颜色加深，氧化性：，②错误； ③向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，产生的气体为可能为气体，也可能为氯气，所以该钾盐为、与，或者，等，③错误； ④工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅，发生反应 ，只能说明还原性：，不能说明非金属性，④错误； ⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性，pH试纸先变红色后褪色，饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性，⑤正确； 故正确的为①⑤，选A。 13. 某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去 下列说法错误的是 A. 由Ⅱ可知，时，不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Ⅱ中溶液的，实验无现象，说明时，不能还原，A正确； B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅱ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B错误； C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确； D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误； 故选BD。 14. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氧化1”的主要离子方程式为 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素 C. 理论上参加反应的 D. “吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质 【答案】AC 【解析】 【分析】卤水中的碘离子，再酸性条件下，被氧化成，再用离子交换树脂吸附后，用亚硫酸钠溶液将还原成，然后在氯化钠和通入后发生离子交换，将碘离子转移至说溶液中，溶液中的碘离子再被氧化为，最后用热空气吹出，得到碘单质。 【详解】A．“氧化1”为卤水中被氧化氯气为，发生反应，A错误； B．根据以上分析，离子交换树脂的作用是富集碘元素，B正确； C．根据氧化还原反应中得失电子守恒，1mol，转移2mol电子，，转移2mol电子，所以，C错误； D．利用了易升华的性质，鼓入热空气使碘成为气体从溶液中逸出，D正确； 故选AC。 15. 以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)制备的工艺流程如图。已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是 A. “滤渣1”的主要成分为 B. 为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C. “母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D. “焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱 【答案】CD 【解析】 【分析】焙烧中发生4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，加水溶解，滤渣1为Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，加入硫酸中和，NaAlO2与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，CrO溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，酸化过程中CrO转化成Cr2O，然后蒸发结晶、冷却结晶得到产品，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，滤渣1为Fe2O3，故A错误； B．根据上述分析，“中和步骤”中得到沉淀为Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝为两性氢氧化物，加入过量硫酸，氢氧化铝溶解，得到硫酸铝，得到产品不纯，因此两步不能合并，故B错误； C．“母液”中含有硫酸、Na2Cr2O7，为了避免Cr的损失，“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用，故C正确； D．小苏打为NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解为Na2CO3，小苏打可以代替碳酸钠，氧化铝为两性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，与烧碱反应生成可溶的偏铝酸钠和硅酸钠，焙烧时FeCr2O4转化成Na2CrO4，因此小苏打、烧碱可以代替纯碱，故D正确； 答案为CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。Ga与1位于同一主族。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的价电子排布图：___________。 （2）硼的氢化物叫硼烷()，如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。 ①下列说法错误的是___________。 A．B原子由需吸收能量 B．乙硼烷很不稳定，在空气中易自燃 C．同周期相邻元素的电负性大小： D．与反应生成分子中键与键数目之比为 ②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。 （3）氮和硼形成的化合物BN，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：石墨型)(金刚石型)。石墨型与金刚石型两类化合物中原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是___________。 （4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。 (“—”)表示共价键，“…”表示形成的双氢键) 根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为___________ （5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，属于___________(填“酸”或“碱”)。下列物质均能与发生配位反应，其中形成键最强的是___________(填字母)。 A． B． C． （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知：A处In原子坐标为()，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。 设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. （3） ①. 、 ②. 金刚石型为共价晶体，键的键能大于金刚石中键的键能，所以硬度更大 （4） （5） ①. 酸 ②. A （6） 【解析】 【分析】本题为物质结构与性质的综合考察。 【小问1详解】 Ga位于第四周期第ⅢA族，故基态Ga原子的价电子排布图； 【小问2详解】 ①A选项：B原子由，与能量相同，不需吸收能量，A错误； B选项：乙硼烷具有强还原性，遇空气中的O2和H2O发生剧烈反应而自燃，B正确； C选项：同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性，C正确； D选项：分子中存在C提供孤对电子，B提供空轨道的1个配位键，含有3个B-H共价单键和一个三键，则键与键数目之比为，D正确； 故答案为：A； ②丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，结合乙硼烷的结构式，可推断得出丁硼烷的结构式为：； 【小问3详解】 ①（石墨型）类比混合型晶体石墨，石墨中每个中心原子直接与其它3个原子相连，属于sp2杂化；（金刚石型）类比共价晶体金刚石，每个C原子直接与其余4个C相连，属于sp3杂化，故答案分别为：、；②金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因：金刚石型为共价晶体，键的键能大于金刚石中键的键能，所以硬度更大； 【小问4详解】 与由题意可知，正电的H原子与带负电的H原子之间形成的一种弱电性相互作用，则形成的双氢键可表示为； 【小问5详解】 ①的中心原子B可以接受电子对，故为酸； ②选项A中乙基是推电子基团，会增加N的电子云密度，Cl电负性大，吸电子能力强，会减小N的电子云密度，因此中N原子提供孤对电子的能力最强，形成的配位键最强，故答案为：A； 【小问6详解】 由图知，晶胞中Cu原子的个数为，In原子个数为，S原子的个数为8，故晶胞的密度为。 【点睛】计算晶胞的密度首先要确定晶胞内各原子个数以及晶胞的体积。 17. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。 （1）实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是___________。 （2）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为___________。 （3）图2是图1的改进装置，改进后的好处是___________。 （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法： 方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： ①方案2中甲物质可能是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C．Na2CO3 D．NaOH ②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是___________，不能选用FeCl3、FeCl2代替 FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是___________。 ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是___________。 ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是___________。(填A或B) ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的___________(填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1）除去油污 （2）3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O （3）能防止倒吸 （4） ①. B ②. 催化剂 ③. 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2(或制得的硫酸铜晶体不纯) ④. 减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗(或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解) ⑤. A ⑥. 57.6% 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3溶液中存在水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，目的是除去油污； 【小问2详解】 不与稀硫酸直接反应，但将浓硝酸分次加入，酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 空气和一氧化氮通入氢氧化钠溶液可以被吸收，但图1不能防止氢氧化钠倒吸到烧瓶中，图2中第2个集气瓶，进入瓶内的导管一点点，能防止氢氧化钠倒吸到烧瓶中； 【小问4详解】 ①调节溶液的pH时，不能引进杂质离子，且所加的物质可以和酸发生反应即可，所以甲物质为CuCO3或CuO；故答案为：B； ②向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行，说明FeSO4或Fe2(SO4)3溶液作催化剂，如向反应液中加少量FeSO4，即发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，FeSO4作催化剂，不能选用FeCl3、FeCl2代替，因它们能引进杂质氯离子，制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2； ③硫酸铜是无机物，在酒精中溶解度较小，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精易挥发且与水以任意比例溶解，减少晶体的溶解； ④抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，抽滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应朝向抽滤瓶的支管口，以保证得到要抽滤的物质，A符合； ⑤64g铜的物质的量为n1mol，采用方案1制得1molCuSO4•5H2O晶体，与一定质量的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体，反应为：2Cu+2H2SO4+O2+8H2O2CuSO4•5H2O，即需1mol硫酸，4mol水，所以硫酸的质量分数为：100%≈57.6%。 18. 工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下： 回答下列问题： （1）酸浸过程发生反应的离子方程式为___________。 （2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是___________，B试剂的名称是___________；滤渣Ⅱ成分的化学式是___________。 （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）由滤液Ⅲ获得晶体的方法是___________，洗涤、气流干燥。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为 ②. 氨水 ③. 和 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分为，含少量、和等，加入硫酸和，过滤后滤渣为，滤液中含有，向滤液I中需先加A物质，再加B物质，可以将将氧化为，再调节溶液的除去和，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，A试剂氯水或者过氧化氢溶液，B试剂为氨水，滤渣Ⅱ成分为和，滤液II中含有，加入和氨水的混合溶液，得到沉淀，再经过一系列操作得到锰单质。 【小问1详解】 酸浸过程发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 向滤液I中需先加A物质，再加B物质，可以将将氧化为，再调节溶液的除去和，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，A试剂氯水或者过氧化氢溶液，B试剂为氨水，滤渣Ⅱ成分为和； 【小问3详解】 滤液II中含有，加入和氨水的混合溶液，得到沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 滤液Ⅲ为溶液，获得晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、气流干燥。 19. 硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。 I．的制备 利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作： (i)连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中； (ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH； (iii)升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应； (iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。 已知， NaH 异丙胺 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点：33℃ 回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________；步骤(i)鼓入氮气的目的是___________；指出图甲装置中存在缺陷___________。 （2）写出NaH与反应的化学方程式___________。 II．的提纯 （3）可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是___________。 III．的纯度分析 步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()。 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为) （4）产品中纯度为___________%；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 排除装置中的空气，防止Na被氧化 ③. 无氢气尾气处理装置，b上无干燥管 （2） （3） ①. 3 ②. 圆底烧瓶 ③. 蒸馏 （4） ①. 或 ②. 偏低 【解析】 【分析】装置中首先通入氮气排净空气，然后升温使得融化的Na快速分散到石蜡油中，再升温到200℃，通入H2，充分反应后制得NaH，然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗；钠是活泼金属，熔融的钠可被氧气氧化，步骤(i)鼓入氮气的目的是：排除装置中的空气，防止Na被氧化；已知、NaH、等均会与水发生化学反应，该装置应维持干燥环境，则图甲装置中存在缺陷无氢气尾气处理装置，b上无干燥管； 【小问2详解】 240℃时NaH与B(OCH3)3反应生成NaBH4和CH3ONa,化学方程式为； 【小问3详解】 2为蒸汽导管，3为虹吸管，异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取，NaBH4可溶于异丙胺，CH3ONa难溶于异丙胺，所以NaBH4溶于异丙胺返回圆底烧瓶中，即当萃取完全后，NaBH4在圆底烧瓶中；异丙胺沸点为33℃，溶解NaBH4形成溶液，可用蒸馏操作分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂异丙胺； 【小问4详解】 反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)，5I-++6H+=3I2+3H2O，n(I2)=3n(KIO3)1，n(KIO3)1=n(Na2S2O3)=c2V2×10-3mol，则与NaBH4反应n(KIO3)=c1V1×10-3mol -c2V2×10-3mol = (c1V1 -c2V2)×10-3mol，反应为3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，样品中n(NaBH4)=×(c1V1 -c2V2)×10-3mol，m(NaBH4)=×(c1V1 -c2V2)×10-3mol××38g/mol=g，产品中NaBH4的纯度为；Na2S2O3能与酸反应，滴入Na2S2O3标准溶液时若长时间振荡会使消耗Na2S2O3溶液的体积增大，导致所测剩余n(KIO3)1偏大，样品中n(NaBH4)和m(NaBH4)偏小，使测定结果偏低。 20. 工业上以NH3为原料按如下流程制取化合物A。 已知：水溶液中，ClO－可与反应生成Cl－ 请回答： （1）写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式________。 （2）等物质的量的HNO3与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。 ①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)6，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)6的原因是_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收 B．ClF中的Cl呈零价 C．化合物A具有强氧化性 D．TiCl4与A反应能生成Ti(NO3)4 （3）①设计实验验证化合物A中含有Cl元素___________。 ②写出实验过程中涉及的反应方程式___________。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. HF之间通过氢键缔合形成六聚体 ②. CD （3） ①. 取适量ClNO3于试管中加入适量NaNO2溶液充分反应，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明A中存在Cl元素 ②. ClNO3++H2O＝Cl－+2H++2，Ag++Cl－＝AgCl↓ 【解析】 【分析】该流程中，NH3催化氧化生成NO，NO发生氧化反应生成NO2，NO2在吸收塔中和水反应生成HNO3和NO尾气，HNO3和ClF反应生成ClNO3，以此解答。 【小问1详解】 NH3催化氧化生成NO和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问2详解】 ①气态HF中存在环状六聚体(HF)6的原因是HF之间通过氢键缔合形成六聚体； ②A．尾气的主要成分是NO，NO不和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液直接吸收，故A错误； B．ClF中的Fe为-1价，Cl为+1价，故B错误； C．等物质的量的HNO3与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF，由原子守恒可知A为ClNO3，A中Cl元素为+1价，具有强氧化性，故C正确； D．TiCl4中-1价氯元素与ClNO3中+1价氯元素发生氧化还原反应生成Cl2和Ti(NO3)4，故D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①ClNO3中Cl元素为+1价，需要转化为Cl-才能检验，由已知信息可以推知，ClNO3和NaNO2反应可以生成HCl、NaNO3、HNO3，验证化合物A中含有Cl元素的方法为：取适量ClNO3于试管中加入适量NaNO2溶液充分反应，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明A中存在Cl元素； ②实验过程中涉及的反应方程式：ClNO3++H2O＝Cl－+2H++2，Ag++Cl－＝AgCl↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期中质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 In：115 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是 选项 科技成果与应用 化学解读 A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成 手机玻璃属于新型无机材料 B 大型邮轮是造船工业三颗明珠之一、中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水 邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈 C 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 “零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇 D 华龙一号核电站是我国完全自主知识产权的三代压水堆核，是中国核电走向世界的“国家名片” 核能属于新能源、不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 2. 化学在生产、生活中起着重要的作用： ①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂；③二氧化硅用作太阳能电池板；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料；⑥La-Ni合金用作储氢材料。其中叙述正确的个数有 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 下列化学用语表述正确是 A. 中共价键的电子云轮廓图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝 C. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 5. 下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是 A 灼烧干海带：选用①、⑦ B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、② C. 配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥ D. NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧ 6. 2024年10月，山东德州齐河—禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正确的是 A. 生铁属于碳素钢 B. 铁强化酱油中铁为 C. 铁元素位于区 D. 常用KSCN检验 7. 一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是 A. 键角：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W C. 第一电离能：W＜Z＜X D. 和的VSEPR模型均为平面三角形 8. 实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 下列说法正确的是 A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体 B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相 C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作 D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag 9. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 10. 足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下： 反应2： 反应3： 下列说法正确的是 A. 反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3 B. 反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质 C. 反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5 D. 酸性条件下，氧化性： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强 A A B. B C. C D. D 12. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 13. 某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去 下列说法错误的是 A. 由Ⅱ可知，时，不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 14. 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. “氧化1”的主要离子方程式为 B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素 C. 理论上参加反应的 D. “吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质 15. 以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)制备的工艺流程如图。已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是 A. “滤渣1”的主要成分为 B. 为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C. “母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D. “焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。Ga与1位于同一主族。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的价电子排布图：___________。 （2）硼的氢化物叫硼烷()，如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。 ①下列说法错误的是___________。 A．B原子由需吸收能量 B．乙硼烷很不稳定，在空气中易自燃 C．同周期相邻元素的电负性大小： D．与反应生成分子中键与键数目之比为 ②乙硼烷结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。 （3）氮和硼形成的化合物BN，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：石墨型)(金刚石型)。石墨型与金刚石型两类化合物中原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是___________。 （4）近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。 (“—”)表示共价键，“…”表示形成的双氢键) 根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为___________ （5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，属于___________(填“酸”或“碱”)。下列物质均能与发生配位反应，其中形成键最强的是___________(填字母)。 A． B． C． （6）太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知：A处In原子坐标为()，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。 设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为___________。 17. 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。 （1）实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是___________。 （2）圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为___________。 （3）图2是图1的改进装置，改进后的好处是___________。 （4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法： 方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题： ①方案2中甲物质可能是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C．Na2CO3 D．NaOH ②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是___________，不能选用FeCl3、FeCl2代替 FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是___________。 ③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是___________。 ④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是___________。(填A或B) ⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的___________(填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4•5H2O晶体。(结果保留3位有效数字) 18. 工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下： 回答下列问题： （1）酸浸过程发生反应离子方程式为___________。 （2）向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是___________，B试剂的名称是___________；滤渣Ⅱ成分的化学式是___________。 （3）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）由滤液Ⅲ获得晶体的方法是___________，洗涤、气流干燥。 19. 硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。 I．的制备 利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作： (i)连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中； (ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH； (iii)升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应； (iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。 已知， NaH 异丙胺 性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点：33℃ 回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________；步骤(i)鼓入氮气的目的是___________；指出图甲装置中存在缺陷___________。 （2）写出NaH与反应的化学方程式___________。 II．的提纯 （3）可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是___________。 III．的纯度分析 步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()。 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为) （4）产品中的纯度为___________%；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 工业上以NH3为原料按如下流程制取化合物A。 已知：水溶液中，ClO－可与反应生成Cl－ 请回答： （1）写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式________。 （2）等物质的量的HNO3与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。 ①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)6，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)6的原因是_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收 B．ClF中的Cl呈零价 C．化合物A具有强氧化性 D．TiCl4与A反应能生成Ti(NO3)4 （3）①设计实验验证化合物A中含有Cl元素___________。 ②写出实验过程中涉及的反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $