第三单元 认识物质的构成（单元自测素养提升卷）化学新教材鲁教版五四学制八年级全一册

**基本信息** 鲁教版五四学制八年级化学第三单元“认识物质的构成”素养提升卷，融合2026年多地中考真题，聚焦化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|元素概念、原子结构、化学式书写、物质分类|融入2026年新疆、广东等地中考真题，结合碳化硅材料、锂电池含氟化合物等科技情境，考查元素本质区别等核心概念| |非选择题|6题/65分|化学用语、粒子结构示意图、元素周期表应用、化学计算|注重宏观-微观-符号三重表征（如第18题粒子结构分析），计算结合青蒿素原子构成与元素质量比，体现科学态度与责任|

2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第三单元 认识物质的构成·素养提升卷（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D A B D C D B B B D C C 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）（1）N2 （2）O （3）3Na+ （4） 17．（12分）（1）S2- （2）Mg2+ （3）P （4）Ar （5）C （6）H+ 18．（14分）（1）离子 （2）Ne 失去 质子数/核电荷数 （3）8 B和C 阴 19．（10分）（1）D （2）得到 （3）氧 （4）BC （5）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大(合理即可) 20．（14分）（1）得失电子 （2）氧元素 分子 （3）金属 相对原子质量 21．（7分）（1）42 （2） （3）11（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第三单元 认识物质的构成·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．柚子富含钙、磷以及多种维生素等，这里的钙、磷指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 2．（2026·新疆卷）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 3．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变 D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成 4．地壳中含量第二的元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 5．（2026·湖南卷）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A．CO B．cO C．OC D．Co 6．下列符号所表示的粒子能保持氢气的化学性质的是 A．2H B．H2 C．H2O D．2H+ 7．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．物质的构成 D．原子和结构模型 9．下列每组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ） A．矿泉水、液氧 B．氧气、空气 C．天然气、食盐 D．二氧化碳、氦气 10．如图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．①表示的微粒在化学反应中易失去电子 B．④中x的数值为2 C．②表示的微粒是阴离子 D．图中共有5种元素 11．（2026·广东卷）钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是 A．钆的元素符号为GD B．钆的原子序数为64 C．钆的核电荷数为157.2 D．钆的相对原子质量为64 12．（2026·天津卷）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟属于非金属元素 B．氟原子的核外电子数为7 C．氟的相对原子质量为19.00 D．氟原子在化学反应中易得到电子 13．（2026·云南卷）三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为 A． B． C． D． 14．（2026·广东卷）下列表述正确的是 A．镁离子： B．氧化铜： C．一氧化氮分子： D．60个碳原子： 15．（2026·安徽卷）克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A．属于无机物 B．分子中含有24个原子 C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8∶5 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最多的元素 ； （3）3个钠离子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价 。 17．（12分）请你按照要求写出相应的化学符号。 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 18．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由 构成的(填原子、分子或离子)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 (填化学符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原子中 不同。 （3）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题： ①示意图D中的x= 。 ②属于同种元素的粒子是 (填字母)。 ③C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。 19．（10分）如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：    （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是 。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 20．（14分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过 形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） 21．（7分）（2026·天津卷）青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第三单元 认识物质的构成·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．柚子富含钙、磷以及多种维生素等，这里的钙、磷指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 2．（2026·新疆卷）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 3．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变 D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成 4．地壳中含量第二的元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 5．（2026·湖南卷）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A．CO B．cO C．OC D．Co 6．下列符号所表示的粒子能保持氢气的化学性质的是 A．2H B．H2 C．H2O D．2H+ 7．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．物质的构成 D．原子和结构模型 9．下列每组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ） A．矿泉水、液氧 B．氧气、空气 C．天然气、食盐 D．二氧化碳、氦气 10．如图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．①表示的微粒在化学反应中易失去电子 B．④中x的数值为2 C．②表示的微粒是阴离子 D．图中共有5种元素 11．（2026·广东卷）钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是 A．钆的元素符号为GD B．钆的原子序数为64 C．钆的核电荷数为157.2 D．钆的相对原子质量为64 12．（2026·天津卷）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟属于非金属元素 B．氟原子的核外电子数为7 C．氟的相对原子质量为19.00 D．氟原子在化学反应中易得到电子 13．（2026·云南卷）三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为 A． B． C． D． 14．（2026·广东卷）下列表述正确的是 A．镁离子： B．氧化铜： C．一氧化氮分子： D．60个碳原子： 15．（2026·安徽卷）克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A．属于无机物 B．分子中含有24个原子 C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8∶5 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最多的元素 ； （3）3个钠离子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价 。 17．（12分）请你按照要求写出相应的化学符号。 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 18．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由 构成的(填原子、分子或离子)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 (填化学符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原子中 不同。 （3）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题： ①示意图D中的x= 。 ②属于同种元素的粒子是 (填字母)。 ③C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。 19．（10分）如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：    （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是 。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 20．（14分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过 形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） 21．（7分）（2026·天津卷）青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年八年级化学单元自测（鲁教版五四学制全一册） 第三单元 认识物质的构成·素养提升卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．柚子富含钙、磷以及多种维生素等，这里的钙、磷指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 【答案】B 【解析】柚子富含钙、磷，指的是柚子中有含有钙元素和磷元素的化合物； 故选B。 2．（2026·新疆卷）碳化硅（SiC）是人形机器人关节的重要材料。碳化硅中碳元素与硅元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故碳元素与硅元素的本质区别是质子数不同。 3．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 原子的大小发生改变 D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成 【答案】C 【解析】A、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小，且真实存在，故A正确； B、同种分子化学性质相同，水分子和过氧化氢分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故B正确； C、水银为金属汞，是由原子构成，用水银体温计量体温时，温度升高，是原子间的间隔变大，故C错误； D、冰和水都是由水分子构成的，所以冰水混合物中只含有水分子，则属于纯净物，故D正确。 故选C。 4．地壳中含量第二的元素是 A．Fe B．Al C．O D．Si 【答案】D 【解析】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量第二的元素是硅，其元素符号为Si，故选：D。 5．（2026·湖南卷）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是 A．CO B．cO C．OC D．Co 【答案】A 【解析】A. CO 表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式书写规范。正确。 B. cO 第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写。错误。 C. 氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误。错误。 D. Co 表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳。错误。 6．下列符号所表示的粒子能保持氢气的化学性质的是 A．2H B．H2 C．H2O D．2H+ 【答案】B 【解析】氢气是由氢分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。 A、2H表示2个氢原子，选项错误； B、H2是氢气的化学式可以表示氢分子，选项正确； C、H2O是水的化学式，可以表示水分子，选项错误； D、2H+表示2个氢离子，选项错误； 故选B。 7．化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法不正确的是 A．3个钠原子：3Na B．中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 C．中“4”表示二氧化硫中硫元素的化合价为+4 D．氧化铁：FeO 【答案】D 【解析】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子表示为3Na，选项正确； B、离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，中“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，选项正确； C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，中的“4”表示二氧化硫中，硫元素的化合价为+4价，选项正确； D、氧化铁中铁元素显正三价，元素显负二价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Fe2O3，选项错误。 故选D。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．物质的构成 D．原子和结构模型 【答案】C 【解析】A、地壳中含量前五的元素从高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，A选项错误； B、物质可以分为纯净物、混合物，纯净物可以分为单质和化合物，B选项错误； C、物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由原子或分子或离子构成的；原子得失电子可以形成离子，离子得失电子可以变成原子；原子可以构成分子，分子可以分裂成原子，C选项正确； D、原子由原子核以及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，D选项错误。 故选：C。 9．下列每组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ） A．矿泉水、液氧 B．氧气、空气 C．天然气、食盐 D．二氧化碳、氦气 【答案】D 【解析】A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；液氧是液态氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物；食盐的主要成分是氯化钠，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意； D、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D。 10．如图是几种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．①表示的微粒在化学反应中易失去电子 B．④中x的数值为2 C．②表示的微粒是阴离子 D．图中共有5种元素 【答案】B 【解析】A、①表示的微粒最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故说法错误； B、1∼18号元素原子核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，则④中x的数值为2，故说法正确； C、②质子数=13，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，则②表示的微粒是阳离子，故说法错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示中共有8、13、16、17四种质子数，则图中共有4种元素，故说法错误； 故选：B。 11．（2026·广东卷）钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是 A．钆的元素符号为GD B．钆的原子序数为64 C．钆的核电荷数为157.2 D．钆的相对原子质量为64 【答案】B 【解析】A.钆的元素符号为，元素符号第二个字母需要小写，错误。 B.左上角数字为原子序数，钆的原子序数为64，正确。 C.核电荷数=原子序数=64，157.2是钆的相对原子质量，错误。 D.钆的相对原子质量为157.2，64是原子序数，错误。 12．（2026·天津卷）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．氟属于非金属元素 B．氟原子的核外电子数为7 C．氟的相对原子质量为19.00 D．氟原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。 B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。 C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。 D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。 故选B。 13．（2026·云南卷）三氯硅烷（）是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为价，则中Si的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中的化合价为，根据题干给出的为价、为价，列等式：解得。故选D。 14．（2026·广东卷）下列表述正确的是 A．镁离子： B．氧化铜： C．一氧化氮分子： D．60个碳原子： 【答案】C 【解析】A.离子符号的书写规则为：电荷数写在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，镁离子的正确写法为，书写错误，错误。 B.氧化铜中铜元素为价，氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铜的正确化学式为，错误。 C.1个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成，用表示一氧化氮分子，书写规范，正确。 D.表示多个原子时，原子个数写在元素符号前方，60个碳原子应表示为；表示1个分子中含有60个碳原子，不是60个碳原子，错误。 15．（2026·安徽卷）克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A．属于无机物 B．分子中含有24个原子 C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】A.克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，错误。 B.克拉维酸由分子构成，1个克拉维酸分子中原子总数为，且选项未指明分子数量，错误。 C.克拉维酸是抗生素，可用于治疗某些细菌感染类疾病，正确。 D.克拉维酸中碳、氧元素质量比为，而是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。 （1）空气中含量最多的气体 ； （2）地壳中含量最多的元素 ； （3）3个钠离子 ； （4）氧化镁中镁元素的化合价 。 【答案】（1）N2 （2）O （3）3Na+ （4） 【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气‌，化学式为N2。‌ （2）‌地壳中含量最多的元素是氧‌，化学表示为O。 （3）一个钠离子带一个单位正电荷,3个钠离子是在钠离子符号前加上离子个数,表示为: 3Na+。 （4）在化学中，化合价是指元素在形成化合物时表现出来的化合状态。在氧化镁（MgO）中，氧元素的化合价为-2。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出镁元素的化合价为+2，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为：。 17．（12分）请你按照要求写出相应的化学符号。 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 【答案】（1）S2- （2）Mg2+ （3）P （4）Ar （5）C （6）H+ 【解析】（1）氩为18号元素，核外电子排布为2、8、8，则核外电子排布与氩原子相同，且带2个单位负电荷的阴离子的质子数为18-2=16，16号元素为硫元素，硫离子符号为S2-。 （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子的质子数为10+2=12，12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg2+。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量为31，中子数为16的原子的质子数为31-16=15，15号元素为磷元素，原子符号为P。 （4）核外有三个电子层时，最外层电子数为8的结构为稳定结构，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则对应的原子的质子数为2+8+8=18，18号元素为氩元素，原子符号为Ar。 （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子的核外电子排布为2、4，其质子数为6，6号元素为碳，原子符号为C。 （6）失去一个电子后剩一个原子核，则其核外电子数为1，质子数也为1，1号元素为氢元素，则氢离子符号为H+。 18．（14分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氯化钠是由 构成的(填原子、分子或离子)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 (填化学符号)。 ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原子中 不同。 （3）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题： ①示意图D中的x= 。 ②属于同种元素的粒子是 (填字母)。 ③C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。 【答案】（1）离子 （2）Ne 失去 质子数/核电荷数 （3）8 B和C 阴 【解析】（1）氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； （2）①若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，则图中所示原子最外层达到相对稳定结构的是Ne，故填：Ne； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失去电子，故填：失去； ③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，原子中质子数相同，属于同种元素的原子，故锂和钠属于不同种原子，是因为它们的原子中的质子数不同，故填：质子数或核电荷数； （3）①由图可知，D为氖原子，原子中质子数=核外电子数，则有10=2+x，得x=8，故填：8； ②元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则B和C属于同种元素，因为它们的质子数相同，故填：B；C； ③C粒子质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故填：阴。 19．（10分）如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：    （1）在元素周期表中，不能直接获取的信息是____(填字母序号)。 A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素在地壳中的含量 （2）如图2所示结构是由氟原子 电子(填“得到”或“失去”)形成的。 （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是 。 （4）下列各组具有相似化学性质的元素是_______ (填字母序号)。 A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar （5）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 【答案】（1）D （2）得到 （3）氧 （4）BC （5）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大(合理即可) 【解析】（1）在元素周期表中，左上角为原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字为元素名称。在元素周期表中，不能直接获取的信息是元素在地壳中的含量； （2）该微粒的核外电子数比核内质子数多1，是氟原子得到1个电子形成的； （3）地壳中含量最多的非金属元素的名称是氧元素；由元素周期表可知； （4）同一族元素核外最外层电子数相同，化学性质相似，因此具有相似化学性质的元素是BC； （5）第三周期元素原子的核外电子排布规律在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同都为3层；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。 20．（14分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 （1）图1表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程。 ①该过程说明原子通过 形成离子。 ②写出符合该过程形成的化合物丙的化学式 。（图中微粒大小忽略不计） （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （3）图3是铟元素在元素周期表中的部分信息，根据图3回答下列问题。 ①铟属于 （填“金属”或“非金属”）元素，图3中“114.8”表示的是铟元素的 ； ②铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程表示如图4，请将B框中的信息补充完整 。（已知：氯气与氧气的微粒结构类似） 【答案】（1）得失电子 （2）氧元素 分子 （3）金属 相对原子质量 【解析】（1）①图1过程说明原子通过得失电子形成离子； ②由图1可知，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素显+1价；乙原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的乙离子，则乙元素显-1价，可以是氯元素，则符合该过程形成的化合物丙可以是氯化锂，其化学式为； （2）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气的组成中都含有氧元素；从微观角度看，水、二氧化碳和氧气都是由分子构成的； （3）①铟带“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故图3中“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应后有6个氯原子和2个铟原子，反应前有2个铟原子，缺少6个氯原子，一个氯分子由2个氯原子构成，则B框中表示3个氯分子，即。 21．（7分）（2026·天津卷）青蒿素()是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算： （1）1个青蒿素分子由____________(填数字)个原子构成； （2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为____________(填最简比)； （3）141 g青蒿素中含有氢元素的质量为____________g。 【答案】（1）42 （2） （3）11（3分） 【解析】（1）1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个氢原子、5 个氧原子，原子总数 = 15+22+5=42。 （2）元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 碳、氧元素质量比 =(12×15):(16×5)=180:80=9:4。 （3）青蒿素的相对分子质量：12×15+1×22+16×5=282。 141g 青蒿素中氢元素质量：141 g×=11 g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $