第3单元 认识物质的构成检测卷-【练测考】2025-2026学年八年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第三单元检测卷 (时间：45分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是 A.氯化钠 B.氢气 C.金刚石 D.二氧化碳 2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是 A.He B.N2 C.H D.2O2 3.2024年伊始，我国海军发布消息，中国的第4艘075型两栖攻击舰即将面世。两栖攻击舰 年 在建造时用到了钛合金，钛原子的核外电子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数 为 A.22 B.26 C.48 D.70 4.(青岛中考)一氧化二氮(N2O)是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、 肝、肾等重要脏器。一氧化二氮(N2O)中氮元素的化合价为 A.-1 B.-2 C.+1 D.+2 翻5.下列说法正确的是 A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子核是由质子和电子构成的 C.NaCl由NaCl分子构成 D.水蒸发过程中，水分子的间隔变大 6.“●”“O”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 QoQoo 06Q0 B I 7.核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2，下列关 于氚、氢两种原子的说法正确的是 ( A.属于不同种元素 B.都有中子，但数目不同 C.最外层电子数相同 D.相对原子质量相同 8.(淄博中考)锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周 期表中的信息，下列有关说法错误的是 ( ) A.锂属于金属元素 3 Li B.锂在化学反应中容易失去电子 锂 C.锂的相对原子质量为6.941 6.941 D.氢氧化锂的化学式为Li(OH) 9.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A.2Na:“2”表示两个钠元素 B.NO2:“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C.2OH:“2”表示两个氢氧根离子 D.MgO:“十2”表示氧化镁中镁元素的化合价为十2 10.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为() A.Fe 铁元素的化合价 b +3 B.FeO +2 C.Fe2Os -2-10氧元素化合价 D.FesO 11.某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的R+离子，则下列关系式一定正确 的是 () A.m=n B.m=n十x C.m=n-x D.m=x-n 12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表 三种不同的元素。下列说法正确的是 () A.原子序数：X>Y X B.核外电子数：X=Z Z C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z的电子层数相同 13.（原创题)分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A.质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.同种元素具有相同质子数，故Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数 14.(烟台中考)某种花青素（化学式CH21O。)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线，下列关 于该花青素的说法正确的是 () A.花青素属于氧化物 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 15.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A.上述五种微粒只涉及四种元素 B.②③⑤表示的微粒性质较稳定 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 二、填空与简答题（本题包括4小题，共39分） 16.(12分)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①3个氢原子 ②2个二氧化氮分子 ③钾离子 ④地壳中含量最多的元素 (2)写出符号“PO”中数字的含义： ①“+5”表示 ;②“2”表示 17.(9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是 (填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)如图1是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 点燃 ●碳原子 Na Mg O●O ○氧原子 图1 图2 ①镁原子的结构示意图中x的数值为 ②溴原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子；溴化钠是由钠元素和溴元 素组成的化合物，溴化钠的化学式为 (3)如图2为某化学反应的微观示意图。 写出一条通过该反应获取的信息 18.(8分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立 联系是化学学科的重要思维方式。 7N 80 氨 氧 ·质子 14.01 16.00 。0中子 X O 。电子 磷 ⊙》@》© 30.97 B D (1)图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒 (填“是”或“不是”)同种元素。 (2)图B是元素周期表的部分内容，其中X= (3)写出微粒D的符号 (4)下列相关说法正确的是 (填序号)。 A.N可以表示氮气，也可以表示一个氮原子 B.图E中微粒在化学变化中易得到两个电子形成S C.O-、Na+、A13+原子核外的电子数均为10 8 19.(10分)（达州中考改编）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。 图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 1H 2 He 1.008 4.003 3 Li 4 Be 6 C 7N 80 8F 10 Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na12 Mg 13A 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 22.9924.31 26.9828.09 30.97 32.06 35.45 39.95 图 图 (1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 (填字母，下同)。 A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫 (2)图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是 不同。 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 (3)图一中氖原子的相对原子质量为 (4)图二中两种粒子得失电子后形成离子的符号分别为 三、计算题（本题包括2小题，共16分） 20.(6分)葡萄酒中含有白藜芦醇(C,H12O3),现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效， 其相对分子质量为228。试计算： (1)x= (2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 (3)228g白藜芦醇中氧元素的质量为 21.(10分)“舌尖上的中国”的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师在炒菜 时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙 酯。下表是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2 HO2 C3 H6O2 Cs H6O2 X (1)甲酸甲酯(C2HO2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 (2)甲酸乙酯(C3HO2)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 (3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为染试剂，A错误；闻气体气味时要用扇闻的方法，以防中 毒，B错误；用量筒量取液体读数时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，C正确；向试管中加块状药品时要把试管平 放，把药品放在试管口，然后慢慢竖直试管，使药品缓缓滑 入试管底部，竖直投入会导致试管底部破裂，D错误。故 选C。 20.(1)CB(2)1:2带火星的木条(3)正分解反应 (4)②①④③(5)产生淡蓝色火焰，放热水珠 21.(1)6:2:7(2)90 22.(1)74.5 (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 为x。 X0%××10%-23g84g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 解析：(1)KC1的相对分子质量为39十35.5=74.5。(2)设 一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过x,则氯化 销中的元素的质量可表示为xX70%×85×100%,列方 程可求得x≈8.4g。 第四单元检测卷 1.C2.A3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.D 11.A12.C13.D 14.B解析：这两套装置都是用于测定空气中氧气的含量，要 求装置的气密性良好，A正确；为了测定空气中氧气的含 量，必须将装置内的氧气完全耗尽，所以铜粉必须过量，B 错误；装置冷却至室温后再读数，否则造成测定结果偏小， C正确：装置二与装置一比较，装置二中的气球在玻璃管的 后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应，D正确。故 选B。 15.C解析：二氧化锰是H2O2分解的催化剂，加快了反应速 率，A正确；在温度低的条件下细菌不易生存，因此容易保 存食物，B正确；蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象不同与 氧气的浓度有关，C错误；氧气的浓度不同导致铁丝燃烧的 现象不同，D正确。故选C。 16.(1)B(2)①氮分子②C(3)①木条立即熄灭②ACD (④)①氢气十氧气点s水②B 17,①)氧气的浓度木炭十氧气点懋二氧化碳检验二氧化 碳(2)集气瓶底炸裂(3)AC 18.1)MmO,C(2Fe十O,点reO,化合 (3)S+0,点懋s0,4澄清石灰水 19.(1)酒精灯(2)①B②b(3)①0.2②H,0,M0 H2O十O2◆③收集50mLO2所用时间二氧化锰比氧化 铜少 第五单元检测卷 1.A2.D 3.C解析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子 38 重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种 类、数目、质量都不变：物质的种类、分子的种类一定发生变 化，据此进行判断。 4.D5.D6.D7.D8.D 9.B解析：根据质量守恒定律，生成的D的质量为36g十 56g一28g=64g,则设D的相对分子质量为x。 2A+3B——C+2D 142x 28g64g 是-8x=16 2.x64g 则C和D的相对分子质量之比为14：16=7：8。 10.D11.D 12.A解析：根据图分析，可知参加反应的A2和B的质量比 为1：1，反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等，均 为12g,即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和， 即12g十12g=24g。 13.B 14.A解析：H2O2分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类与质量不变，生成物水中氢元素 的质量与过氧化氢溶液中氢元素的质量相等，由此确定生 成物中氢元素的质量为19g×号=28：水中氢氧元素的 质量比为1：8，故水中氧元素的质量为16g,根据反应前 后氧元素质量不支可以确定氧元素的总质量为19g×品 =17g,故生成氧气的质量为17g一16g=1g。 15.D 16.(1)每2份质量的氢气与71份质量的氯气在点燃条件下生 成73份质量的氯化氢（合理即可） (2)OC+0,点燃c0,(合理即可) ②2H,0,M0:2H0+0,+(合理即可) ③2C0+2N0催化剂N,十2C0, 17.(1)+5+4(2)14142 18.40原子②1：1CH,0+0,堡化别c0.+H0 光 (2)5231:3 19.【猜想假设】不相等【实验探究】产生蓝色沉淀不 向右CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 【反思评价】2反应没在密闭容器中进行，生成的二氧化 碳气体逸出，再称量时，质量减少 解析：【猜想假设】猜想2：不相等；【实验探究】氢氧化钠溶 液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，生成物没 有气体，所以天平的指针不偏转；碳酸钙与稀盐酸反应，生 成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中， 所以天平的指针向右偏转；【反思评价】由实验现象可知猜 想2是错误的，其原因是反应没在密闭容器中进行，生成 的二氧化碳气体逸出，再称量时，质量减少。 20.(1)8.8(2)四 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 0_(2.5-0.5)gx=0.88g 100 44 44 x 8.8g 答：产生二氧化碳气体的质量为0.88g。 100 第六单元检测卷 448.8g x=20g 1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.D 石灰石样品中CC0.的质位分数是男×10%=80% 11.C12.D 13.B解析：在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体I,说明 第二学期期中检测卷 有二氧化碳生成，气体I是CH；无明显变化的是气体Ⅱ， 气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2;将不可燃性气体通入澄 1.B2.B3.A4.C5.D6.C7.A8.D9.B10.C 清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体 11.C12.D13.D14.B Ⅲ是CO2;无明显变化的是气体V,气体V是N2。 15.A解析：根据题意，(26一b):(27一18)=(26-10)：(30 14.C解析：超临界C02流体是CO2的一种状态，化学性质 一18)，b=14,A正确；反应后甲、乙质量减小，是反应物， 没变，A错误；超临界CO2流体在其气态或液态之间转化 丙、丁质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，B错误；d 时没有新物质生成，是物理变化，B错误；超临界CO2流体 =24+26+18+32-17.2-10-30=42.8,反应过程中乙 性质特殊，但它与干冰的化学组成相同，C正确；超临界 与丁发生改变的质量比为(26一10)：(42.8一32)=40： CO2流体化学性质不变，不容易燃烧，D错误。故选C。 27,C错误；由图中数据可知，甲、乙物质中甲物质过量，则 15.C 乙完全消耗，因此充分反应后生成丙的质量为 16,(1)石油不可再生调大CH,+20.点燃C0,+2H0 26gX(30-18)-19.5g,D错误。故选A. 26-10 (2)缓解温室效应加剧（或减缓能源危机，合理即可） 16.(1)AC(2)C(3)N2He(合理即可)O2 解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等，在短期内均得 (4)①②③ 不到补充，均是不可再生能源。燃气灶的火焰会呈现黄色 17.(1) 或橙色，锅底出现黑色，这是燃料燃烧不充分，氧气不足造 催化剂 ○碳原子 成的，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧。天然 ●O09P 光照 ●氧原子 气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 。氢原子 (2)由二氧化碳转化为汽油的流程图知，二氧化碳与氢气 反应前 反应后 最终的产物是汽油，能减缓温室效应、缓解能源危机等。 (2)混合物CO2、HO (3)C0+2H,0催化 17.1)天然气(2)S0、N0(3)2NH,+C0,-定条件 =CH4+2O2 光照 CO(NH2)2十H2O(4)可燃冰 18.(1)2NaOH+Cl2 -NaCl+H2O+NaCIO 解析：(1)煤和石油在燃烧过程中除生成二氧化碳和水以 (2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2 COa+2HCIO 外，还会生成二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，而天然气 (3)密封 燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。(2)煤燃烧 解析：(1)根据反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为氯化 时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中 钠、次氯酸钠、水可写出化学方程式。(2)根据反应前后元 发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。(3)由反应 素种类不变，可以确定反应物为次氣酸钠、二氧化碳、水， 的微观示意图，该反应的化学方程式为2NH十CO2 生成物为碳酸钠、次氯酸。(3)因为氯气有毒，次氯酸钠不 一定条件CO(NH)2十H,0。(④)为缓解化石燃料面临耗 稳定，所以“84”消毒液必须密封保存。 尽的问题，人们正在利用和开发许多其他能源。埋于海底 19.(1)A将集气瓶装满水(2)DC操作是否优化 将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰。 (3)①产生大量白烟、放出热量、气球先胀大后缩小4P十 18.(1)AB(2)物理(3)AB 5O,点燃2P,0,②ABD (4)①浸有紫色石蕊的纸花变红色 ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+HzO 20.(1)使氧气完全反应(2)2Cu+0,△2Cu0 ③密度比空气大、不助燃、不可燃 (3)18%铜不足（或装置漏气，合理即可） 解析：(1)金刚石是由碳元素一种元素组成，属于单质；干 (4)A打开弹簧夹 冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物 21.(1)80% (2)千冰可作制冷剂，主要是利用了千冰升华吸热，使周围 (2)解：设产生二氧化碳气体的质量为x。 温度降低，利用了物理性质。(3)日常起居中，长时间不用 CaCO +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 电器时，要关闭电源，减少含碳物质的排放，符合低碳生 100 44 活，A正确；减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车， (2.5-0.5)g x 可以减少汽车尾气的排放，符合低碳生活，B正确；尽量多