第2章 元素与物质世界（专项训练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 以元素与物质分类为起点，构建从物质性质到反应原理的递进式训练体系，突出高频考点与难点突破，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素与物质分类|3题型|含物质组成/性质分类（重）|从元素到物质类别的概念生成| |分散系胶体|3题型|胶体制备（高频）及性质应用|分散质粒子直径决定性质差异| |电解质及电离|4题型|强弱电解质判断、导电性分析（难）|从化合物类别到电离实质的推导| |离子反应|7题型|方程式书写与正误判断（重）、离子共存（难）|反应实质与量效关系的应用拓展| |氧化还原反应|6题型|概念（高频）、方程式配平（重）、计算（难）|电子转移规律统领概念与应用|

第二章 元素与物质世界 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 题型1 元素与物质的关系 题型2 根据物质的组成分类（重） 题型3 根据物质的性质分类（重） 考点二 分散系 胶体的性质与制备 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的制备（高频） 题型3 胶体的性质及其应用 考点三 电解质的判断 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 强电解质与弱电解质的判断 考点四 电解质的电离 题型1 溶液导电性的分析 题型2 电离方程式的书写 题型3 溶液导电性变化曲线的分析（难） 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1 离子反应的概念 题型2 离子方程式的书写（重） 题型3 离子方程式的正误判断（重） 题型4 与量有关的离子方程式的书写（难） 考点六 离子反应的应用 题型1 离子共存问题（难） 题型2 常见离子的检验 题型3 粗盐的提纯 考点七 氧化还原反应的概念与规律 题型1 氧化还原反应的基本概念（高频） 题型2 氧化性、还原性的比较（重） 题型3 氧化还原反应的规律（重） 考点八 氧化还原反应方程式的配平及应用 题型1 氧化还原反应方程式的配平（重） 题型2 氧化还原反应的有关计算（难） 题型3 实验室制取氯气（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 元素与物质的关系 1．丙酸钠（化学式为）是一种常见的防腐剂，可用于食物保鲜。下列说法正确的是 A．由四种元素组成 B．属于氧化物 C．只有1个氧原子 D．属于混合物 2．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种 C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应 ◆题型2 根据物质的组成分类 3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 酸 化合物 纯净物 B 盐 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 纯碱 碱 化合物 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组物质均为纯净的化合物的是 A．石灰水、氨水、二氧化碳 B．空气、食盐水、乙醇 C．冰、干冰、乙醇 D．氨气、氢气、氯化钠 5．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ◆题型3 根据物质的性质分类 6．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 HCl CaO CO2 液氮 B NaOH NaHSO4 CO CO2 Fe C NaOH HCl CaO CO2 N2 D 氨水 HCl CuO CO2 H2 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 8．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是 A．、、都属于盐 B．、、均为碱性氧化物 C．生铁、稀盐酸、都属于混合物 D．一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物 考点二 分散系 胶体的性质与制备 ◆题型1 分散系的分类与判断 9．溶液和胶体的根本区别是 A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否有丁达尔效应 D．是否均一、透明、稳定 10．胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．分散剂的状态可以是固态、液态和气态 D．分散质粒子的直径在1-100nm之间 ◆题型2 胶体的制备 11．向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 12．纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体的直径在～ nm C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 13．某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 ◆题型3 胶体的性质及其应用 14．下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关 ⑥胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑥ 15．下列有关说法正确的是 A．面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D．根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 16．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 考点三 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 17．下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 18．下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 19．有关电解质的说法正确的是 A．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 20．下列关于电解质的有关说法中正确的是 分类组合 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A．A B．B C．C D．D 考点四 电解质的电离 ◆题型1 溶液导电性的分析 21．下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 22．在溶液导电性的实验中，向装有一定量水的装置中，加入适量的固体，此时通电，灯泡不亮，再不断地向其中加入某种物质，会发现灯泡逐渐变亮，同时溶液变成了蓝色，据此分析加入的物质是 A．Zn粒 B．NaCl溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 23．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 ◆题型2 电离方程式的书写 24．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 25．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 26．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4 =Na++H++ D．NaHCO3 =Na++H++ ◆题型3 溶液导电性变化曲线的分析 27．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 28．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 29．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子反应的概念 30．下列各组物质不能发生离子反应的是 A．碳酸氢钠溶液与盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液与硝酸 31．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． ◆题型2 离子方程式的书写 32．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铁片置于硫酸铜溶液中 B．硫在氧气中燃烧 C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 33．在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A．①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B．B点和Y点对应的溶液均显中性 C．B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D．A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 34．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： ◆题型3 离子方程式的正误判断 35．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 36．下列各组能用一个离子方程式表示的是 A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液 B．向NaHSO4溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液  向Ba(OH)2溶液中滴加几滴NaHSO4溶液 C．向磷酸溶液中滴加少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴加少量磷酸 D．向硝酸中滴加少量KOH溶液 向KOH溶液中滴加少量硝酸 37．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 ◆题型4 与量有关的离子方程式的书写 38．下列离子方程式中正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO＋CO2＋H2O=2HCO D．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ 39．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 40．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子共存问题 41．在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 42．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．KHSO4溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生H2的溶液：、、、K+ 43．常温下，列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： ​ B．酸性溶液中： ​ C．碳酸钠溶液中： ​ D．碱性溶液中： ​ ◆题型2 常见离子的检验 44．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 45．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 46．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 ◆题型3 粗盐的提纯 47．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 48．海水晒制的粗盐往往不满足工业生产的要求，需要提纯制备精盐。某粗盐粉末中含有少量、、等杂质，为除去粗盐粉末中的这些杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验。 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中滴加稍过量溶液，再继续滴加稍过量的NaOH溶液，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ的滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 下列说法正确的是 A．滴加溶液和溶液的顺序可以对调 B．步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物有、 C．步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和NaOH D．步骤Ⅴ中加热蒸干后立即熄灭酒精灯 考点七 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 49．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C．NaH是还原剂 D．被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 50．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 51．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 ◆题型2 氧化性、还原性的比较 52．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 53．根据下列反应的化学方程式：①；②；③。由此推断下列说法正确的是 A．①中SO2被还原，发生氧化反应 B．铁元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4＞I2＞FeCl3＞Cl2 D．还原性由强到弱的顺序是 SO2＞HI＞FeCl2＞FeCl3 54．现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 下列说法正确的是 A．氧化性：>Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ ◆题型3 氧化还原反应的规律 55．在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 56．离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是 A．中R的化合价为+5 B．该反应电子转移为 C． D．R可能是锰元素 57．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氯元素的价类二维图 根据图像信息判断下列说法正确的是 A．从氯元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有5种 B．已知Y为消毒液的有效成分，将X与Y混合，可生成有毒的黄绿色气体，则该反应中氧化产物与还原产物的粒子数之比为 C．与X发生归中反应形成黄绿色气体，该反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D．X只具有还原性，只能发生氧化反应 58．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应： D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 考点八 氧化还原反应方程式的配平及应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 59．已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是 A．氧化性： B．PbO2与FeSO4溶液反应： C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 60．酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中起还原作用 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D．反应Ⅱ的离子方程式为： 61．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应II”化学反应方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 62．离子方程式未配平，下列说法错误的是 A．中P的化合价为 B．氧化性： C．该反应配平系数分别为412414 D．2 mol 参与反应，转移4 mol电子 ◆题型2 氧化还原反应的有关计算 63．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．发生反应1时，作氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．反应过程中不需要随时补充 D．消耗，理论上可脱去 64．一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A．过程ⅰ中为氧化剂 B．过程ⅱ中为还原产物 C．处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D．过程ⅰ的离子方程式可表示为： 65．将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 66．锑酸钠()是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A．氧化性：NaNO3<NaSbO3 B．每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应 C．每生成10mol NO，被NaNO3氧化的Sb为8mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 ◆题型3 实验室制取氯气 67．某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 68．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A．不能选用稀盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能和反应 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．取出Ⅴ处导管放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否收集满 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为 69．实验室用浓盐酸与制，同时制备无水，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．装置B、C中分别盛放饱和溶液、浓硫酸 B．实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处 C．若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色 D．装置F中的试剂不能换成无水 70．如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A．甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B．乙中的试剂为饱和食盐水 C．丙和丁中均发生反应： D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 综合攻坚·知能拔高 1．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A．A B．B C．C D．D 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．能产生丁达尔现象 B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C．胶体在一定条件下能稳定存在 D．分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 3．分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 4．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 5．下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 6．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．硫酸氢钠溶液能导电：NaHSO4=Na++HSO C．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ D．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 7．常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加和溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应过程中，数目保持不变 8．下列与量有关的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 9．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 10．工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A．反应②中是氧化产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 11．已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 12．实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 13．Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 (1)一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物   B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 (3)写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 (4)胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 (5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 (6)和在水溶液中发生反应，反应的离子方程式为 _________________________。 Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (7)氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 (8)证明有氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 (9)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 (10)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 (11)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 14．氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 Ⅰ．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量) ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞： ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： (1)仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 (2)B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： (3)酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)“酸浸”中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4·nH2O↓+HF↑，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 (5)“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 15．二氧化氯常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。 (1)以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。 ①操作A的名称______。 ②试剂X是______(填化学式)。 ③NaOH及试剂X均需过量的原因是______。 ④在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 (2)某实验小组设计用如下实验装置制取、收集和。 已知：Ⅰ、装置A中加入浓盐酸反应后有、和KCl生成； Ⅱ、装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。 ①写出装浓盐酸的仪器名称：______。 ②写出装置A中发生反应时的化学方程式：______。 ③装置C中使用冰水浴的目的是：______。 ④从括号中选择合适的试剂，设计证明具有氧化性的实验方案：______。(气体、淀粉KI溶液、溶液) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 元素与物质的关系 1．A 2．C ◆题型2 根据物质的组成分类 3．D 4．C 5．C ◆题型3 根据物质的性质分类 6．C 7．C 8．A 考点二 分散系 胶体的性质与制备 ◆题型1 分散系的分类与判断 9．A 10．D ◆题型2 胶体的制备 11．B 12．D 13．C ◆题型3 胶体的性质及其应用 14．B 15．B 16．B 考点三 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 17．D 18．B ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 19．D 20．D 考点四 电解质的电离 ◆题型1 溶液导电性的分析 21．B 22．C 23．C ◆题型2 电离方程式的书写 24．D 25．A 26．C ◆题型3 溶液导电性变化曲线的分析 27．C 28．D 29．C 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子反应的概念 30．D 31．B ◆题型2 离子方程式的书写 32．A 33．B 34．D ◆题型3 离子方程式的正误判断 35．C 36．D 37．D ◆题型4 与量有关的离子方程式的书写 38．B 39．A 40．B 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子共存问题 41．C 42．C 43．A ◆题型2 常见离子的检验 44．B 45．B 46．A ◆题型3 粗盐的提纯 47．C 48．C 考点七 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 49．C 50．C 51．B ◆题型2 氧化性、还原性的比较 52．C 53．D 54．A ◆题型3 氧化还原反应的规律 55．A 56．A 57．C 58．B 考点八 氧化还原反应方程式的配平及应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 59．B 60．B 61．D 62．D ◆题型2 氧化还原反应的有关计算 63．D 64．C 65．C 66．Ｃ ◆题型3 实验室制取氯气 67．A 68．B 69．D 70．D 综合攻坚·知能拔高 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．D 9．B 10．D 11．D 12．C 13．(1)A (2) (3) (4) 分散质粒子的直径大小不同 丁达尔效应 (5)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (6)+2H+=CO2↑+H2O (7) (8)用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 (9)胶体 (10) 渗析 不出现白色沉淀 (11) 14．(1) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 (2) 饱和食盐水 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 (3) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 漏斗和玻璃棒 (4)可用过滤方法得到磷酸(答案合理即可) (5)防止氯化磷酸三钠受热分解 15．(1) 过滤 保证、完全除掉 (2) 分液漏斗 (浓) 将冷凝为液体，分离提纯 向淀粉KI溶液中通入，若溶液变蓝色，说明将氧化生成了，能证明具有氧化性 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 元素与物质世界 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 题型1 元素与物质的关系 题型2 根据物质的组成分类（重） 题型3 根据物质的性质分类（重） 考点二 分散系 胶体的性质与制备 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的制备（高频） 题型3 胶体的性质及其应用 考点三 电解质的判断 题型1 电解质与非电解质的判断 题型2 强电解质与弱电解质的判断 考点四 电解质的电离 题型1 溶液导电性的分析 题型2 电离方程式的书写 题型3 溶液导电性变化曲线的分析（难） 考点五 离子方程式的书写与正误判断 题型1 离子反应的概念 题型2 离子方程式的书写（重） 题型3 离子方程式的正误判断（重） 题型4 与量有关的离子方程式的书写（难） 考点六 离子反应的应用 题型1 离子共存问题（难） 题型2 常见离子的检验 题型3 粗盐的提纯 考点七 氧化还原反应的概念与规律 题型1 氧化还原反应的基本概念（高频） 题型2 氧化性、还原性的比较（重） 题型3 氧化还原反应的规律（重） 考点八 氧化还原反应方程式的配平及应用 题型1 氧化还原反应方程式的配平（重） 题型2 氧化还原反应的有关计算（难） 题型3 实验室制取氯气（难） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 元素与物质的关系 1．丙酸钠（化学式为）是一种常见的防腐剂，可用于食物保鲜。下列说法正确的是 A．由四种元素组成 B．属于氧化物 C．只有1个氧原子 D．属于混合物 【答案】A 【详解】A．丙酸钠的化学式为，含有碳、氢、氧、钠四种元素，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙酸钠由四种元素组成，不属于氧化物，B错误； C．该选项未指明微粒范围，且1个分子中含有2个氧原子，宏观丙酸钠中含有大量氧原子，C错误； D．丙酸钠有固定的组成和结构，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选A。 2．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种 C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应 【答案】C 【详解】A．一氧化碳是由元素组成的化合物，属于氧化物，故为氧化物，A错误； B．由图可知，点对应的物质为单质，碳单质有多种，如金刚石、石墨等，B错误； C．由图可知，点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+4价，则点对应物质为，C正确； D．为碳单质，为二氧化碳，转化为可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应为置换反应，因此转化为的反应类型不一定为化合反应，D错误； 故答案为C。 ◆题型2 根据物质的组成分类 3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A 酸 化合物 纯净物 B 盐 电解质 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 纯碱 碱 化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸属于化合物，化合物属于纯净物，符合属于、属于的从属关系，A正确； B．盐属于电解质，电解质属于化合物，符合属于、属于的从属关系，B正确； C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，符合属于、属于的从属关系，C正确； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，不满足属于的从属关系，D错误； 故选D。 4．下列各组物质均为纯净的化合物的是 A．石灰水、氨水、二氧化碳 B．空气、食盐水、乙醇 C．冰、干冰、乙醇 D．氨气、氢气、氯化钠 【答案】C 【详解】A．石灰水是的水溶液，氨水是氨气的水溶液，二者均为混合物，只有二氧化碳属于纯净化合物，A错误； B．空气含、等多种物质，食盐水是的水溶液，二者均为混合物，只有乙醇属于纯净化合物，B错误； C．冰是固态，干冰是固态，乙醇为，三者均是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净化合物，C正确； D．氨气、氯化钠属于纯净化合物，但氢气是仅由一种元素组成的单质，不属于化合物，D错误； 故选C。 5．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂主要成分HgS的类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，不能电离出，不属于酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，不含，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，D错误； 故选C。 ◆题型3 根据物质的性质分类 6．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A 纯碱 HCl CaO CO2 液氮 B NaOH NaHSO4 CO CO2 Fe C NaOH HCl CaO CO2 N2 D 氨水 HCl CuO CO2 H2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱的化学式为，属于盐不属于碱，A错误； B．属于酸式盐不属于酸，是不成盐氧化物不属于碱性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，是纯净物，所有物质分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱（碱为纯净物范畴），D错误； 故选C。 7．下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO B “84“消毒液 纯碱 CaO C 氯水 D 盐酸 HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢氧化铁胶体属于混合物，是酸，是碱，与碱反应生成两种盐、且存在化合价变化，不属于酸性氧化物，是碱性氧化物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，是酸，纯碱为，属于盐不属于碱，是酸性氧化物，是碱性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，是酸，是碱，是酸性氧化物，是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 8．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是 A．、、都属于盐 B．、、均为碱性氧化物 C．生铁、稀盐酸、都属于混合物 D．一氧化碳、二氧化碳均属于酸性氧化物 【答案】A 【详解】A．盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，由钠离子和硫酸根离子构成，由铵根离子和氯离子构成，（碱式盐）由铜离子、氢氧根、碳酸根构成，三者均符合盐的定义，A正确； B．碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误； C．混合物由两种或两种以上物质组成，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，C错误； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，一氧化碳不能与碱反应，属于不成盐氧化物，D错误； 故选A。 考点二 分散系 胶体的性质与制备 ◆题型1 分散系的分类与判断 9．溶液和胶体的根本区别是 A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸 C．是否有丁达尔效应 D．是否均一、透明、稳定 【答案】A 【详解】A．分散质粒子直径大小是分散系分类的根本依据，溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，是二者的根本区别，A正确； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都能通过滤纸，该性质不是二者的根本区别，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别溶液和胶体，但属于外在现象，不是根本区别，C错误； D．均一、透明、稳定是分散系的宏观外在性质，由分散质粒子大小决定，不是二者的根本区别，D错误； 故选A。 10．胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．分散剂的状态可以是固态、液态和气态 D．分散质粒子的直径在1-100nm之间 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体与溶液，但不是胶体与其他分散系的本质区别，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子都可以通过滤纸，该性质不是二者的本质区分特征，B错误； C．溶液、胶体、浊液的分散剂均可以是固态、液态、气态，该性质不是胶体独有，也不是本质特征，C错误； D．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子的直径在1~100之间，这是胶体区别于溶液和浊液的最本质特征，D正确； 故选D。 ◆题型2 胶体的制备 11．向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。将此液体加入到浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是 A．在水溶液中的电离方程式为 B．分别用激光笔照射溶液和红褐色液体，均能观察到光亮的“通路” C．浑浊的水是分散系 D．加热有利于红褐色物质的生成 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A正确； B．溶液不是胶体，无丁达尔效应，激光笔照射溶液不会有光亮的“通路”，故B错误； C．浑浊的水是悬浊液，属于分散系，故C正确； D．加热有利于红褐色物质的生成，故D正确； 故选：。 12．纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体的直径在～ nm C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 【答案】D 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，不是本质区别，A错误； B．胶体粒子的直径范围是，即，选项单位错误，B错误； C．制备胶体是饱和溶液滴入沸水中，与水加热发生水解反应，离子方程式为，水是弱电解质不能拆写为，C错误； D．胶粒是多个微粒的聚集体，因此1mol 水解产生的胶粒物质的量小于1mol，不可能得到1mol 胶粒，D正确； 故选D。 13．某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【详解】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误； C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误； 故选C。 ◆题型3 胶体的性质及其应用 14．下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关 ⑥胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑥ 【答案】B 【详解】①丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，正确； ②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，正确； ③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，错误； ④灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，正确； ⑤河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，正确； ⑥胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，错误； 所以正确的有①②④⑤，故选B。 15．下列有关说法正确的是 A．面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 C．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 D．根据分散质粒子直径大小，可以用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的泥沙 【答案】B 【详解】A．静电除尘利用的是胶体粒子带电的性质，胶体整体呈电中性，“胶体带电”表述错误，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，胶体可产生丁达尔效应，氯化铁溶液无该现象，可鉴别二者，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100的分散系，属于混合物，直径为4.5的硫化镉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．渗析用于分离胶体和溶液，泥沙为浊液分散质，应通过过滤的方法除去，D错误； 故选B。 16．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 考点三 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质的判断 17．下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠属于电解质但不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此二者既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离产生自由移动的离子，自身不能电离，因此属于非电解质，C错误； D．是化合物，熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此是电解质，D正确； 故选D。 18．下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，自由移动离子数目多的溶液若体积很大，离子浓度可能很低，导电能力不一定强，A错误； B．难溶于水，但其在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如属于盐，溶于水也可电离出，C错误； D．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如溶于水生成，电离使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 ◆题型2 强电解质与弱电解质的判断 19．有关电解质的说法正确的是 A．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【详解】A．溶液的导电能力由自由移动离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 故选D。 20．下列关于电解质的有关说法中正确的是 分类组合 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．H2O是弱电解质，纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，A错误； B．稀盐酸是混合物，电解质必须为化合物，因此稀盐酸不属于电解质，B错误； C．液氯是单质，非电解质必须是化合物，因此液氯不属于非电解质，C错误； D．溶解的部分完全电离，属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；NaOH电离出的阴离子全部为，属于碱；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，D正确； 故选D。 考点四 电解质的电离 ◆题型1 溶液导电性的分析 21．下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 【答案】B 【详解】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误； B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确； C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误； D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误； 故答案选B。 22．在溶液导电性的实验中，向装有一定量水的装置中，加入适量的固体，此时通电，灯泡不亮，再不断地向其中加入某种物质，会发现灯泡逐渐变亮，同时溶液变成了蓝色，据此分析加入的物质是 A．Zn粒 B．NaCl溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．Zn粒与难溶的不发生反应，溶液中自由移动离子浓度无明显增大，且不会产生蓝色的，灯泡不会变亮，溶液也不会变蓝，A错误； B．加入NaCl溶液，仅能增加、浓度使灯泡变亮，但仍难溶，不会产生蓝色的，溶液不变蓝，B错误； C．加入溶液时，发生反应，生成强电解质，电离出大量自由移动的和，离子浓度升高使灯泡变亮，使溶液呈蓝色，符合实验现象，C正确； D．加入NaOH溶液，不能溶解，离子浓度明显升高，且无产生，灯泡会变亮，但溶液也不变蓝，D错误； 故答案为C。 23．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 ◆题型2 电离方程式的书写 24．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 【答案】D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 25．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸氢铵是强电解质，完全电离为铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸酸式酸根不能拆写，电离方程式书写正确，A正确； B．氯酸钾中氯酸根是整体原子团，电离时不能拆分为氯离子和氧离子，正确电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中硫酸氢根完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．1个氢氧化钙电离生成1个钙离子和2个氢氧根离子，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 26．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4 =Na++H++ D．NaHCO3 =Na++H++ 【答案】C 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 ◆题型3 溶液导电性变化曲线的分析 27．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 28．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．段反应的离子方程式为 C．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为和反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质，并非非电解质，A错误； B．和反应的离子方程式需满足物质配比，正确的离子方程式为，B错误； C．BC段是加入的过量，电离出自由移动的离子使导电能力增强，不是过量电离，C错误； D．BC段溶液中存在过量，、、、均不与反应，且相互之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 29．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 【答案】C 【分析】 向中滴入等浓度的时，恰好完全反应的离子方程式为，恰好完全反应时体系中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①代表滴加的曲线，曲线②代表滴加的曲线； 【详解】A．由分析知，①代表滴加的曲线，A错误； B．c点，曲线①对应溶液中过量，呈酸性，含量极少；曲线②对应溶液中溶质为、，呈碱性，含量较多，两溶液量不同，B错误； C．b点为与按物质的量反应，完全沉淀，仅中和一半，对应离子方程式为，C正确； D．a点与恰好完全反应，溶液中只有，显中性；d点与按物质的量反应，溶质为，属于强酸强碱盐，溶液显中性，D错误； 故选C。 考点五 离子方程式的书写与正误判断 ◆题型1 离子反应的概念 30．下列各组物质不能发生离子反应的是 A．碳酸氢钠溶液与盐酸 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液与硝酸 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸：与H+生成CO2和H2O，发生离子反应，A不符合题意； B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，发生离子反应，B不符合题意； C．碳酸钠溶液与氯化钡溶液：Ba2+与生成BaCO3沉淀，发生离子反应，C不符合题意； D．硫酸钠溶液与硝酸：Na+、、H+、均稳定存在于溶液中，无反应发生，D符合题意； 故答案选D。 31．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 ◆题型2 离子方程式的书写 32．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铁片置于硫酸铜溶液中 B．硫在氧气中燃烧 C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 【答案】A 【详解】A．铁片置于硫酸铜溶液中，发生离子反应：；反应前后Fe元素、Cu元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，无离子参与或生成，不属于离子反应，硫元素、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生离子反应：，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为：，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 33．在两份同浓度、同体积的Ba(OH)2溶液中，滴入等浓度的HCl、H2SO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析正确的是 A．①代表滴加HCl溶液的变化曲线 B．B点和Y点对应的溶液均显中性 C．B点和Y点对应的溶液离子数目相同 D．A→B段和X→Y段发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着H2SO4溶液的加入，Ba2+、OH-浓度减少，导电能力逐渐减弱，二者恰好反应时溶液中离子浓度极低，导电能力为0，所以①为H2SO4；向Ba(OH)2溶液中滴入HCl溶液时，发生反应2HCl+Ba(OH)2＝BaCl2+2H2O，随着HCl溶液的加入，Ba2+浓度减少，但Cl-逐渐增加，当二者恰好反应时，阴阳离子的浓度最小，导电能力最弱，但有导电离子，导电能力不为0，所以②为HCl。 【详解】A．根据分析可知，①为H2SO4，A错误； B．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，此时溶液主要为水，为中性；Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液为BaCl2溶液，溶液显中性，B正确； C．B点Ba(OH)2与H2SO4恰好反应，溶液中离子浓度极低，Y点Ba(OH)2与HCl恰好完全反应，溶液中有Ba2+、Cl-，所以B点和Y点对应的离子数目不同，C错误； D．根据分析可知，A→B段离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，X→Y段发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，D错误； 故答案为：B。 34．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【详解】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 ◆题型3 离子方程式的正误判断 35．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【详解】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 36．下列各组能用一个离子方程式表示的是 A．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液 B．向NaHSO4溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液  向Ba(OH)2溶液中滴加几滴NaHSO4溶液 C．向磷酸溶液中滴加少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴加少量磷酸 D．向硝酸中滴加少量KOH溶液 向KOH溶液中滴加少量硝酸 【答案】D 【详解】A．向溶液滴加少量稀盐酸时过量，离子方程式为；向稀盐酸滴加少量溶液时过量，离子方程式为，二者不同，A错误； B．向溶液滴加少量溶液时，完全反应，离子方程式为；向溶液滴加少量溶液时，完全反应，离子方程式为，二者不同，B错误； C．向磷酸溶液滴加少量溶液时磷酸过量，生成，离子方程式为；向溶液滴加少量磷酸时过量，生成，离子方程式为，二者不同，C错误； D．硝酸与均为强电解质，二者反应仅为强酸强碱的中和反应，无论试剂滴加顺序如何，离子方程式均为，二者相同，D正确； 故答案选D。 37．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡混合呈中性时，与恰好完全反应，二者物质的量之比为2:1，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸氢钠少量时，完全反应，与足量反应生成的全部与生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．和均能与反应，足量可将二者完全反应，离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 ◆题型4 与量有关的离子方程式的书写 38．下列离子方程式中正确的是 A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： CO＋CO2＋H2O=2HCO D．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑ 【答案】B 【详解】A．与过量反应时，完全反应，生成的会全部与生成沉淀，不会剩余，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸、碳酸钙是难溶物，均不能拆分为离子形式，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式的拆分、配平均符合规则，B正确； C．饱和溶液中通入足量，会生成溶解度更小的晶体析出，离子方程式需包含且应标注沉淀符号，正确为，C错误； D．方程式未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 39．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 40．下列离子方程式正确的是 A．足量通入澄清的石灰水中： B．向溶液中滴少量溶液： C．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： 【答案】B 【详解】A．足量CO2通入澄清石灰水中会生成可溶的Ca(HCO3)2，正确离子方程式为，A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液时，二者按物质的量比1:1反应，离子方程式为，B正确； C．H3PO2为一元弱酸，仅能解离一个H+，与NaOH反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．足量氢氧化钙与碳酸氢钠反应时，完全转化为并与Ca2+结合为CaCO3，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 考点六 离子反应的应用 ◆题型1 离子共存问题 41．在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．为棕黄色，不符合无色溶液要求；且该溶液为碱性含大量，与、均能反应，与、也不能大量共存，A错误； B．溶液含大量，与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 42．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．KHSO4溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生H2的溶液：、、、K+ 【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，A错误； B．溶液中电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．与铁粉反应产生的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 43．常温下，列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中： ​ B．酸性溶液中： ​ C．碳酸钠溶液中： ​ D．碱性溶液中： ​ 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间互不发生反应，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中含大量，会与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液中含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．碱性溶液中含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成，无法大量共存，D错误； 故选A。 ◆题型2 常见离子的检验 44．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根、亚硫酸根等，A错误； B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后(排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰)，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可说明未知溶液中肯定存在氯离子，B正确； C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，未知溶液中也可能存在碳酸根，碳酸根和银离子反应生成碳酸银沉淀，碳酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，C错误； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入的试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中是否存在氯离子，D错误； 故答案选B。 45．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 46．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 ◆题型3 粗盐的提纯 47．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b 【答案】C 【分析】向粗盐水中依次加入过量的NaOH、、溶液除杂试剂：转化为沉淀、转化为沉淀、以及过量引入的转化为、沉淀，之后进行过滤操作，除去所有生成的沉淀，得到滤液a（和过量添加的、）；再向滤液a中加入稀盐酸，除去滤液中残留的过量杂质离子（、），最终得到NaCl溶液。 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，若按选项顺序加入，过量的无法除去，会引入新杂质，A错误； B．滤液a中含有过量的，加入溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明未除尽，需先加稀盐酸排除干扰，B错误； C．滤液a中含有过量的和，加入稀盐酸初期，先与发生中和反应，无明显现象；待反应完全后，与反应生成气体，后期出现无色气泡，C正确； D．除杂过程中，加入的除杂试剂反应后会生成部分，因此得到的精盐质量可能大于粗盐质量，D错误； 故选C。 48．海水晒制的粗盐往往不满足工业生产的要求，需要提纯制备精盐。某粗盐粉末中含有少量、、等杂质，为除去粗盐粉末中的这些杂质，某小组同学取少量样品进行了如下实验。 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中滴加稍过量溶液，再继续滴加稍过量的NaOH溶液，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ的滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 下列说法正确的是 A．滴加溶液和溶液的顺序可以对调 B．步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物有、 C．步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和NaOH D．步骤Ⅴ中加热蒸干后立即熄灭酒精灯 【答案】C 【详解】A．溶液用于除掉钙离子和上一步加入的过量钡离子，故溶液的加入必须在溶液之后，二者顺序不能对调，A错误； B．步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物除和外，还有，B错误； C．步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的和，C正确； D．蒸发结晶至出现大量晶体后，停止加热，利用余热蒸干，D错误； 故选C。 考点七 氧化还原反应的概念与规律 ◆题型1 氧化还原反应的基本概念 49．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C．NaH是还原剂 D．被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 【答案】C 【详解】A．复分解反应中无元素化合价变化，该反应有元素化合价升降且有单质生成，不属于复分解反应，A错误； B．该反应中中-1价和中+1价均转化为中的0价，既是氧化产物也是还原产物，中元素化合价仍为+1，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．中元素化合价由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．由化合价变化可知，被还原的原子（来自，化合价降低）为1个，被氧化的原子（来自，化合价升高）为1个，个数比为1∶1，D错误； 故选C。 50．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．元素化合价从0升高到+2，失去电子；元素化合价从+2降低到0，得到电子，双线桥为，A错误； B．2mol 参与反应共失去，转移电子总数应为，双线桥为 是，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，得到；4mol 浓中有2mol 化合价从-1升高到0，共失去，双线桥为 ，C正确； D．元素化合价升高失电子，浓中元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的指向得电子的，双线桥为，D错误； 故选C。 51．“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A．反应物盐酸体现了酸性和还原性 B．用双线桥法分析上述反应如图所示： C．若Cl2可以氧化Fe2+，则NaClO也一定可以氧化Fe2+ D．若Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2+2I-=2Br-+I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案】B 【分析】反应中，NaClO中Cl元素的化合价由+1价降低到0价，1个Cl原子得到1e-；2个HCl中只有1个Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去1e-；另1个HCl中的Cl元素化合价不变并形成NaCl。 【详解】A．盐酸电离出的H+参与反应，H+与NaClO中的O结合生成H2O，盐酸体现酸性；其中1个HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，盐酸又体现还原性，A正确； B．原图把NaClO中的Cl错误地连到NaCl中的Cl（化合价由+1价降为-1价），且把电子转移数标为2e-。实际反应中，NaClO中的Cl由+1价降到0价，得到1e-×1；HCl中的Cl由-1价升到0价，失去1e-×1。正确双线桥如下：，B错误； C．题干反应中NaClO将Cl-氧化为Cl2，说明氧化性NaClO>Cl2；又Cl2能氧化Fe2+，故NaClO也能氧化Fe2+，C正确； D．由Cl2+2Br-=2Cl-+Br2和Br2+2I-=2Br-+I2可知，氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I->Br->Cl-。向NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2时，Cl2优先氧化I-，一定发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确； 故选B。 ◆题型2 氧化性、还原性的比较 52．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为1：5 B．酸性条件下的氧化性： C．可与盐酸发生反应： D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为6mol 【答案】C 【详解】A．反应Ⅰ中，被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，选项给出比例为1:5，A错误； B．反应Ⅱ为碱性环境，仅能说明碱性条件下氧化性，无法推导酸性条件下该顺序，实际酸性条件下氧化性强于，故该酸性条件下氧化性顺序不成立，B错误； C．根据反应Ⅲ知，酸性条件下的氧化性：，而酸性高锰酸钾可以氧化生成，则酸性条件下氧化性强于，可氧化生成，反应成立，C正确； D．摩尔质量为，28.4g物质的量为，根据反应关系式，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，选项给出6mol，D错误； 故选C。 53．根据下列反应的化学方程式：①；②；③。由此推断下列说法正确的是 A．①中SO2被还原，发生氧化反应 B．铁元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4＞I2＞FeCl3＞Cl2 D．还原性由强到弱的顺序是 SO2＞HI＞FeCl2＞FeCl3 【答案】D 【详解】A．①中的元素化合价从+4升高至+6，失电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．反应②中元素从+2价升高到+3价，被氧化；反应③中元素从+3价降低到+2价，被还原，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物：由①得还原性，由②得还原性，由③得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选D。 54．现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 下列说法正确的是 A．氧化性：>Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ 【答案】A 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应③可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．由反应①可知氧化性，B错误； C．由反应④可知还原性，反应②可知还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．反应③可得还原性，，反应②可知还原性，可知还原性，D错误； 故选A。 ◆题型3 氧化还原反应的规律 55．在反应Cl2+ 2KOH = KCl + KClO + H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．71:112 【答案】A 【详解】该反应为歧化反应，中元素化合价从0价降至-1价，得到电子，发生还原反应，则作氧化剂，KCl为还原产物，中元素化合价从0价升至+1价，失去电子，发生氧化反应，则作还原剂，KClO为氧化产物；根据电子得失守恒，得电子总数等于失电子总数，被还原和被氧化的原子物质的量之比为1:1，二者均来自，故氧化剂与还原剂的质量比为1:1，故选A。 56．离子间发生氧化还原反应需遵循质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下和发生如下反应：。下列说法不正确的是 A．中R的化合价为+5 B．该反应电子转移为 C． D．R可能是锰元素 【答案】A 【分析】根据化学方程式，S的化合价由+4升高至+6，失去5×(6-4)=10个电子；离子方程式遵循电荷守恒，有：-2n=-2，n=1，即为，则R的化合价为+7，据此解答。 【详解】A．据分析，R的化合价为+7，A错误； B．据分析，反应转移10e-，B正确； C．据分析，n=1，C正确； D．中R为+7价，还原后为+2价，锰元素在中为+7价，且在酸性条件下可被还原为，符合反应特点，D正确； 故答案为A。 57．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氯元素的价类二维图 根据图像信息判断下列说法正确的是 A．从氯元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有5种 B．已知Y为消毒液的有效成分，将X与Y混合，可生成有毒的黄绿色气体，则该反应中氧化产物与还原产物的粒子数之比为 C．与X发生归中反应形成黄绿色气体，该反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为 D．X只具有还原性，只能发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．既有氧化性又有还原性的化合物中氯元素需处于中间价态，符合要求的化合物有、（Y）、、共4种，是单质不属于化合物，A错误； B．X为，Y为消毒液有效成分，二者反应的离子方程式为，氧化产物和还原产物均为，粒子数之比为，B错误； C．与发生归中反应的化学方程式为，1mol 作氧化剂，有5mol 作还原剂（剩余1mol 体现酸性），氧化剂与还原剂的粒子数之比为，C正确； D．X为，其中为价可降价体现氧化性（如与活泼金属反应生成），并非只具有还原性，D错误； 故选C。 58．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应： D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 【答案】B 【分析】由题意可知，电极电势越高，对应电对氧化型物质氧化性越强；越低，对应电对还原型物质还原性越强； 【详解】A．的为1.36V，高于的0.54V，越低对应电对的还原型物质还原性越强，故还原性，A错误； B．的为1.36V，高于的0.77V，越高对应电对的氧化型物质氧化性越强，故氧化性，B正确； C．反应中是氧化剂、是氧化产物，需满足氧化剂氧化性强于氧化产物，但实际氧化性，该反应不能自发进行，正确的自发反应为，C错误； D．酸性对应的电对的E（1.51V）远高于、等多个电对，除了，溶液中的也会被酸性氧化，并非只有反应，D错误； 故选B。 考点八 氧化还原反应方程式的配平及应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式的配平 59．已知转化I：；转化II：。下列说法错误的是 A．氧化性： B．PbO2与FeSO4溶液反应： C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．转化I、II消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 【答案】B 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物。转化I中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；转化II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性顺序为，A正确； B．已知氧化性强于，而可将氧化为，因此也能氧化，但会和结合生成难溶的，不会生成游离的，反应式为，B错误； C．转化I的反应需要在（酸性）条件下才能进行，酸性环境是高锰酸根发挥强氧化性的必要条件之一，酸性越强，其氧化性越强，C正确； D．中Mn为+7价，被还原为时每个得到5个电子；生成时，是被氧化为+7价，每个生成时也对应转移5个电子，因此消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，D正确； 故选B。 60．酸性环境中，参与的某反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中起还原作用 B．和在水溶液中能大量共存 C．由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D．反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】B 【分析】反应I： 和 反应，生成 和；反应Ⅱ：和反应，生成和； 【详解】A．反应I中元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，起还原作用，A正确； B．根据反应I可知氧化性，根据反应Ⅱ可知氧化性，因此氧化性，那么可以将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应I中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，因此氧化性，C正确； D．酸性条件下氧化的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选B。 61．硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是 A．“反应I”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．“反应II”化学反应方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3 D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+ 【答案】D 【详解】A．反应I为、和反应生成和，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．反应II的化学方程式为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，B正确； C．由流程可知是反应I的产物，同时是反应II的反应物，属于可循环利用的物质，C正确； D．题目未说明处于标准状况下，无法确定的物质的量，因此无法计算生成的物质的量，D错误； 故选D。 62．离子方程式未配平，下列说法错误的是 A．中P的化合价为 B．氧化性： C．该反应配平系数分别为412414 D．2 mol 参与反应，转移4 mol电子 【答案】D 【详解】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得化合价为，A正确； B．该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．根据得失电子守恒：从到0得，从到失，故和系数为4，和系数为1；再结合原子守恒、电荷守恒配平得，系数依次为412414，C正确； D．参与反应时失，故参与反应转移电子，D错误； 故选D。 ◆题型2 氧化还原反应的有关计算 63．酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中不正确的是 A．发生反应1时，作氧化剂 B．发生反应2时，溶液的酸性增强 C．反应过程中不需要随时补充 D．消耗，理论上可脱去 【答案】D 【详解】A．反应1中的元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为，反应生成，溶液浓度增大，酸性增强，B正确； C．反应1消耗，反应2生成等物质的量的，在体系中循环使用，无需补充，C正确； D．由总反应可知，消耗对应消耗，且题目未指明气体处于标准状况，无法确定的体积，且标准状况下1 molSO2体积为22.4 L，D错误； 故选D。 64．一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢原子，下列说法不正确的是 A．过程ⅰ中为氧化剂 B．过程ⅱ中为还原产物 C．处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L D．过程ⅰ的离子方程式可表示为： 【答案】C 【详解】A．过程i中的N元素化合价从+5降低为+3价，得电子作氧化剂，A正确； B．过程ii中的N元素化合价从+3降低为中的0价，为还原产物，B正确； C．6.2g 的物质的量为，若完全转化为转移电子0.5mol，而反应时H从0价升高为+1价，1mol 失去2mol电子。根据电子守恒，需要消耗0.25mol ，标准状况下氢气是5.6L，C错误； D．过程i中被氧化为，被还原为，离子方程式满足得失电子守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选C。 65．将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 66．锑酸钠()是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A．氧化性：NaNO3<NaSbO3 B．每转移1mol电子，有标况下3.36 L O2发生氧化反应 C．每生成10mol NO，被NaNO3氧化的Sb为8mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 【答案】C 【详解】A．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：，A错误； B．标况下每转移1 mol电子，消耗0.15mol O2，其体积为3.36 L，但O2在反应中被还原（化合价从0降至-2），发生还原反应，B错误； C．每生成2 mol NO时，NaNO3获得8 mol电子（生成2 mol NO，NaNO3获得6 mol e-，生成2 mol NO2，NaNO3获得2 mol e-），被NaNO₃氧化的Sb为= 1.6 mol（每1mol Sb失去5 mol e-）；生成10 mol NO是原反应的5倍，故被NaNO3氧化的Sb为1.6mol×5=8 mol，C正确； D．4mol NaNO3参加反应时，氧化剂为NaNO3（4 mol）和O2（3 mol），共7 mol；还原剂为Sb（4 mol），物质的量之比为7:4，D错误； 答案选Ｃ。 ◆题型3 实验室制取氯气 67．某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 【答案】A 【详解】A．在加热条件下仅与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，因此浓盐酸无法全部消耗完，A错误； B．将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有漂白性，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜丝在中燃烧生成棕黄色的固体，分散在空气中产生棕黄色的烟，C正确； D．与湿润有色布条上的水反应生成具有漂白性的，因此湿润的有色布条褪色，D正确； 故选A。 68．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A．不能选用稀盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能和反应 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C．取出Ⅴ处导管放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否收集满 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．仅能在加热条件下和浓盐酸反应生成，稀盐酸还原性较弱，无法与发生反应，A正确； B．制得的中混有杂质和水蒸气，需先通过饱和溶液除去，再通过浓硫酸干燥，若先通入浓硫酸干燥再通入饱和溶液，会再次引入水蒸气，因此装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次应为饱和溶液、浓硫酸，B错误； C．若收集满，会逸出到Ⅴ处导管口，可将氧化为，遇淀粉变蓝，因此该方法可以证明是否收集满，C正确； D．装置Ⅴ中与溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，给出的离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，D正确； 故选B。 69．实验室用浓盐酸与制，同时制备无水，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．装置B、C中分别盛放饱和溶液、浓硫酸 B．实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处 C．若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色 D．装置F中的试剂不能换成无水 【答案】D 【分析】装置A中浓盐酸与在加热条件下反应生成氯气，先通入装置B除去氯化氢气体，再通入装置C干燥氯气，在装置D中氯气与铁粉加热生成氯化铁，装置F中的碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁水解。 【详解】A．由分析知，装置B为除去氯气中氯化氢，盛放的试剂为饱和食盐水，A错误； B．实验时先点燃A处酒精灯产生氯气排出装置内的空气，避免氧气氧化铁，以免干扰实验，B错误； C．若装置E为干燥的有色布条，干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误； D．由分析知，装置F的作用为吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁水解，无水不能吸收多余的氯气，所以装置F中的试剂不能换成无水，D正确； 故答案为D。 70．如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A．甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B．乙中的试剂为饱和食盐水 C．丙和丁中均发生反应： D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 【答案】D 【分析】甲中发生反应为：，乙中装饱和食盐水除去氯气中的气体，丙中发生反应制备，同时有副反应，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中发生与浓盐酸的反应，该反应用双线桥表示电子转移的情况为，A正确； B．乙中装有的饱和食盐水是为了除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中有溶液，丁中有溶液，二者均与氯气反应，离子方程式为，C正确； D．反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应：，则不能证明具有氧化性，D错误； 故选D。 综合攻坚·知能拔高 1．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A Cu B 碘酒 C D 熔融KOH CO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，电解质和非电解质的研究对象为化合物，碘酒既不属于电解质也不属于非电解质；属于碱式盐，不属于碱，B错误； C．是熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；为两性氢氧化物，可归为弱碱范畴；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．在水溶液中可以导电，属于电解质，不属于非电解质；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2．胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．能产生丁达尔现象 B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 C．胶体在一定条件下能稳定存在 D．分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间 【答案】D 【详解】A．丁达尔现象是胶体的特有光学性质，并非与其他分散系的本质区别，A错误； B．分散质能否通过滤纸是粒子直径大小决定的宏观性质，不是胶体的本质特征，B错误； C．一定条件下稳定存在是胶体的介稳性，属于胶体的性质，不是本质区别，C错误； D．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，D正确； 故选D。 3．分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 B．云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在乙 C．甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D．向氢氧化钠溶液中缓慢滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．澄清石灰水为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，属于甲，澄清石灰水变浑浊后得到碳酸钙悬浊液，属于丙，A错误； B．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，均属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100 nm即乙区间，B正确； C．甲（溶液）、乙（胶体）、丙（浊液）的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是三者本质区别，C错误； D．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者直接反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 4．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 【答案】D 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．强弱电解质的划分依据是电离程度，与溶解度无关，难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．强电解质属于化合物，氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，在水溶液中电离出的阳离子还有，因此不属于酸，D正确； 故选D。 6．建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．硫酸氢钠溶液能导电：NaHSO4=Na++HSO C．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ D．CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【详解】A．稀硫酸和反应时，和的计量数均应为2，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和，正确电离方程式为，B错误； C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．通入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7．常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加和溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应过程中，数目保持不变 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电能力几乎为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液的导电能力始终不为0，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，A正确； B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成氢氧化钠，乙曲线导电能力减小过程中，溶液依然为碱性，溶液显红色不会变为无色，C错误； D．乙曲线对应的反应中钠离子不参与离子反应，数目不变，D正确； 故选C。 8．下列与量有关的离子方程式正确的是 A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- B．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=+H2O C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和： 【答案】D 【详解】A．向FeI2溶液中通入过量Cl2时，Cl2应氧化I-和Fe2+，方程式只写了I-的反应，未包含Fe2+的氧化，离子方程式：，A错误； B．向NaOH溶液中通入过量时，应生成，离子方程式：，B错误； C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应时，正确的离子方程式应为，选项中缺少系数和离子，C错误； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全中和时，离子方程式正确表示了中和和沉淀反应，电荷和原子守恒，余下的Na+与也符合溶液电中性原则，D正确； 答案选D。 9．X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．X溶液中至少含有和中的一种 D．原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【分析】加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 10．工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是 A．反应②中是氧化产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶3 【答案】D 【详解】A．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降低为中的-3价，故铵根离子是还原产物，A错误； B．反应②中生成1个对应氮元素得到6个电子；反应③中每消耗1个，其中氮元素由-3价升高到0价，对应失去3个电子。因此转移相同电子数时，反应②生成的铵根离子数少于反应③消耗的铵根离子数，B错误； C．题图只表明反应①中铁被氧化为亚铁离子，并未给出酸性反应介质；选项所写离子方程式额外限定了氢离子参与，不能由题给条件确定，C错误； D．反应①中氮元素由+5价降为+3价，每转化1 mol硝酸根离子得到2 mol电子，需消耗1 mol铁；反应②中氮元素由+3价降为-3价，每转化1 mol亚硝酸根离子得到6 mol电子，需消耗3 mol铁。因此反应①和②消耗铁的物质的量之比为1∶3，D正确； 故选D。 11．已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【详解】A．设，由得，根据电子守恒：，解得，可得，A正确； B．由K原子守恒：，由Cl原子守恒：，故，B正确； C．当氧化产物只有时转移电子最少，此时反应为，参与反应转移电子，C正确； D．当氧化产物只有时产量最大，根据电子守恒，结合K守恒得，解得，D错误； 故选D。 12．实验室中利用固体进行如图实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只有，下列说法正确的是 A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B．实验中只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 【答案】C 【详解】A．加热固体的反应中，O元素化合价由−2升高至0价，被氧化，加热、与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由−1升高至0价，被氧化，则和均为氧化产物。每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误； B．固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确； D．每生成转移4 mol电子，每生成转移2 mol电子，若转化为过程中得到的电子全部是生成所失去的，则气体的物质的量最大，由可知，n(气体)=0.25 mol，但该气体中一定含有，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，D错误； 故答案选C。 13．Ⅰ、现有下列物质：医用酒精；胶体；HCl；澄清石灰水；金属钠；氨水；。 (1)一小组成员将归为一类，他的分类依据是______。 A．都是混合物   B．都是溶液 (2)以上物质中属于电解质的是______填序号，下同，属于非电解质的是______，属于盐的是______。 (3)写出物质溶于水的电离方程式：_____________________ 。 (4)胶体和溶液的本质区别是 __________________，_______________可用来区分溶液和胶体。 (5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为 ____________________________。 (6)和在水溶液中发生反应，反应的离子方程式为 _________________________。 Ⅱ、氢氧化铁胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (7)氢氧化铁胶体中分散质粒子直径的范围是__________________________。 (8)证明有氢氧化铁胶体制备成功的实验操作是________________________。 (9)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。 (10)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该提纯方法的名称是______。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______________填实验现象，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 (11)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______填写字母。 胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体 胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 该实验过程中不能用玻璃棒搅拌。 【答案】(1)A (2) (3) (4) 分散质粒子的直径大小不同 丁达尔效应 (5)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O (6)+2H+=CO2↑+H2O (7) (8)用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 (9)胶体 (10) 渗析 不出现白色沉淀 (11) 【详解】（1）医用酒精是溶液、氢氧化铁胶体是胶体、澄清石灰水是溶液、氨水是溶液，四者都是混合物，故答案选A； （2）电解质和非电解质都是化合物，①③属于盐，是电解质，⑤属于酸，是电解质；⑦属于非金属化合物，是非电解质，⑩属于非金属氢化物，是非电解质； （3）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为； （4）胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同，其中溶液的分散质粒子小于1nm，而胶体的分散质粒子在1~100nm之间；可用丁达尔效应来区分胶体和溶液； （5）HCl与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式符合要求，其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O； （6）碳酸钾与HCl反应生氯化钾、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O； （7）胶体中分散质粒子直径的范围是1~100nm； （8）可通过是否有丁达尔效应来证明氢氧化铁胶体制备成功，具体的实验操作是：用一束光线照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功； （9）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：胶体； （10）溶液可以通过半透膜，而胶体不能通过，故可以用渗析法提纯胶体；如图所示，Cl-可以通过半透膜进入到蒸馏水，经多次更换蒸馏水后，加入AgNO3溶液后未产生白色沉淀（AgCl），则说明胶体中的杂质离子完全除尽； （11）a．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，b错误； c．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均为混合物，c错误； d．制备Fe(OH)3胶体过程中，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体发生聚沉，d正确； 故答案选d。 14．氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 Ⅰ．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；②氯气和NaOH溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量) ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞： ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： (1)仪器A中发生的化学方程式是___________，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是___________。 (2)B中试剂是___________，装置C中用冰水浴的目的是___________。 Ⅱ．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： (3)酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是___________。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 (4)“酸浸”中反应的化学方程式是Ca5(PO4)3F+5H2SO4+5nH2O=3H3PO4+5CaSO4·nH2O↓+HF↑，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。 (5)“干燥”温度不宜过高的原因是___________。 【答案】(1) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行 (2) 饱和食盐水 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 (3) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 漏斗和玻璃棒 (4)可用过滤方法得到磷酸(答案合理即可) (5)防止氯化磷酸三钠受热分解 【分析】I．A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气：，经B中饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO的碱性溶液，然后停止制备氯气后，NaClO的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气。 Ⅱ．由题给流程图可知，向磷矿粉中加入一定浓度的硫酸，与硫酸反应生成磷酸、沉淀和HF气体，过滤得到溶液；向溶液中加入，和在70~80℃的微热状态下反应生成磷酸氢钠和二氧化碳；向磷酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH的范围在12~14，磷酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水，向反应后的溶液中加入次氯酸钠，低温结晶析出氯化磷酸三钠，过滤、洗涤干燥得到氯化磷酸三钠。 【详解】（1）A中为浓盐酸和二氧化锰制备氯气，化学方程式为；装置A中，使用恒压滴液漏斗可防止其中的液体挥发；平衡气压，使液体顺利滴下；也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行。 （2）据分析，B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；根据已知信息，C中氯气与NaOH在加热条件下反应生成，因此反应需使用冰水浴在低温进行。 （3）将磷矿石制成磷矿粉可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；“操作1”和“操作2”都为过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4） 硫酸钙微溶于水，而氯化钙和硝酸钙溶于水，若用盐酸、硝酸代替硫酸，无法用过滤方法分离得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸钙沉淀，可用过滤方法得到磷酸。 （5） 由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。 15．二氧化氯常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。 (1)以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取工艺流程如下图。 ①操作A的名称______。 ②试剂X是______(填化学式)。 ③NaOH及试剂X均需过量的原因是______。 ④在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 (2)某实验小组设计用如下实验装置制取、收集和。 已知：Ⅰ、装置A中加入浓盐酸反应后有、和KCl生成； Ⅱ、装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。 ①写出装浓盐酸的仪器名称：______。 ②写出装置A中发生反应时的化学方程式：______。 ③装置C中使用冰水浴的目的是：______。 ④从括号中选择合适的试剂，设计证明具有氧化性的实验方案：______。(气体、淀粉KI溶液、溶液) 【答案】(1) 过滤 保证、完全除掉 (2) 分液漏斗 (浓) 将冷凝为液体，分离提纯 向淀粉KI溶液中通入，若溶液变蓝色，说明将氧化生成了，能证明具有氧化性 【分析】（1）制备的工艺流程：粗盐水中含有，加入稍过量的氢氧化钠，碳酸钠，生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，过滤，滤液中加适量盐酸至酸性，除去氢氧化钠、碳酸钠，电解微酸性氯化钠溶液得到和氢气，向溶液中加盐酸生成、和NaCl； （2）制取、收集和的实验过程：浓盐酸和氯酸钾加热制备二氧化氯同时生成氯气，再经过装置B浓硫酸干燥除水，二氧化氯经装置C冰水冷却液化将氯气分离，再用装置D收集氯气，由于氯气有毒，需要用氢氧化钠进行尾气处理。 【详解】（1）①由分析可知，操作A为过滤； ②粗盐水中含有，加入氢氧化钠、试剂X生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，可知试剂X是； ③NaOH及均需过量的原因是保证、完全除掉； ④与NaClO反应生成NaCl、氧气和水，根据得失电子守恒和元素质量守恒，其反应的化学方程式为； （2）①由图可知装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； ②由已知Ⅰ可知，氯酸钾中加入浓盐酸反应后有、和KCl生成，则反应方程式为； ③冰水浴可使生成的气体液化分离出来，故目的是：将冷凝为液体，分离提纯； ④三种物质中只有KI有较强还原性，且被氧化生成碘单质使淀粉溶液变蓝，现象明显，方便判断，所以向淀粉KI溶液中通入，若溶液变蓝色，说明将氧化生成了，能证明具有氧化性。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $