第2章 元素与物质世界（专项训练） 化学鲁科版2019必修第一册

第2章 元素与物质世界 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素与物质分类 题型1 物质类别的关系 题型2 根据物质的组成或性质分类 题型3 物质类别的判断 考点二 分散系 胶体 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的本质 考点三 胶体的制备、性质及应用（重点） 题型1 胶体的胶体的制备 题型2 胶体的性质及应用 考点四 电解质的判断（重点） 题型1 电解质与非电解质 题型2 强、弱电解质的判断 考点五 电解质的电离 题型1 电解质的电离及电离方程式 题型2 溶液的导电性变化曲线 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子反应的概念及应用 题型2 离子方程式书写 题型3 离子共存问题 题型4 粗盐的提纯 题型5 离子的检验 考点七 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的基本概念 题型3 氧化性、还原性的比较 题型4 氧化还原反应的规律 考点八 氧化还原反应的配平及应用（难点） 题型1 氧化还原反应方程式配平 题型2 氧化还原反应的计算 题型3 氧化还原反应的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 物质类别的关系 1．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物 C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、⑤氧化物 【答案】C 【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物 【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误； B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误； C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确； D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误； 答案选C。 ◆题型2 根据物质的组成或性质分类 2．下列叙述中，不正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，Na2O2不属于碱性氧化物 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐 D．下列转化在给定条件下不能实现： 【答案】B 【详解】A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是铜盐，盐属于化合物，干冰是固态CO2，属于化合物中的氧化物，Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A正确； B．盐酸是HCl的水溶液，则盐酸是混合物，不是化合物，因此不属于酸；纯碱是Na2CO3的俗称，该物质属于盐，而不属于碱，B错误； C．碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都含有金属阳离子和酸根阳离子，因此它们都是盐，由于阴离子中含有C元素，且是碳酸与碱反应产生的盐，因此它们都属于碳酸盐，C正确； D．由于碳酸的酸性比HCl弱，因此向CaCl2水溶液中通入CO2气体，不能发生反应产生CaCO3沉淀，故上述转化在给定条件下不能实现，D正确； 故合理选项是B。 3．下列物质的分类正确的一组是 A．氯水、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 【答案】D 【详解】A．水银是金属单质汞，其余都是混合物，A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，B错误； C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，D正确； 故选D。 ◆题型3 物质类别的判断 4．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 B HCl 纯碱 NaCl C HClO 氨水 MgO CO D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是酸式盐，属于盐类；为两性氧化物，A错误； B．纯碱是，属于盐类；是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．氨水为混合物，不属于碱；CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．所给的物质都符合物质的分类方法，D正确； 故答案为：D。 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 盐 A 液氯 NaClO B KOH C 漂白粉 NH4Cl D A． A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是过氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．KOH是碱，不是盐，B错误； C．是盐，漂白粉主要成分是、，是混合物，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 考点二 分散系 胶体 ◆题型1 分散系的分类与判断 1.雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在空气中形成的，空气属于气体，因此分散剂是气体，A正确； B．根据分散质和分散剂的状态（固、液、气），分散系共有3×3=9种组合，B正确； C．气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确； D．胶体粒子直径小，可透过滤纸但无法透过半透膜，气溶胶作为胶体，同样能够透过滤纸，D错误； 故选D。 ◆题型2 胶体的本质 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 考点三 胶体的制备、性质及应用 ◆题型1 胶体的胶体的制备 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A．向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(边滴边搅拌)，可制得Fe(OH)3胶体 B．1L0.1 mol/L的FeCl3溶液可以制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C．Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D．在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水 【答案】D 【详解】A．将40mL蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入5∼6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的液体即为Fe(OH)3胶体，滴加FeCl3饱和溶液的过程中不能搅拌，A错误； B．Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3组成的集合体，故用1L0.1 mol/L的FeCl3溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，B错误； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，C错误； D．自来水中含氯离子，会使Fe(OH)3胶体聚沉，在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水，D正确； 故选D。 2．某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 (1)检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的 ，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因 。 (2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有 (写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是 ，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (3)甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是 。 (4)丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 【答案】(1) 丁达尔效应 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 (2) 不需要加热，节约能源，所需氯化铁浓度少 或 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 (4)B 【详解】（1）胶体的检验方法是利用胶体的特性丁达尔效应，故检验四名同学胶体制备是否成功，利用丁达尔效应；在胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，乙同学实验中用的是自来水，自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，所以乙同学没有成功制备胶体，答案为自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉； （2）丁同学用的溶液浓度小，滴加NaOH溶液，常温下就可以反应生成，不需要加热，节约能源，故答案为不需要加热，节约能源，所需溶液浓度小；甲同学和丙同学制备胶体的原理是，丁同学制备胶体的原理是，故制备胶体时，提供的物质可以是或； （3）胶体粒子吸附分散系中的阳离子带正电荷，相互排斥而稳定，溶液为电解质溶液，含有阴离子中和胶体粒子的正电荷，使胶粒聚沉，溶液中的可以与发生反应，使沉淀溶解，故现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； （4）胶体能稳定存在是胶粒具有吸附性，吸附带电微粒使胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥而稳定存在，胶体粒子带正电荷，带电微粒可以在电场中定向移动，移向阴极使阴极附近红褐色颜色加深，这个操作是电泳实验，通过该实验判断胶粒带电荷，证明胶体稳定存在的原因，故答案为B。 ◆题型2 胶体的性质及应用 3．下列有关胶体的性质叙述正确的是 A．溶液呈电中性，有些胶体带电 B．胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C．纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体中的胶粒带有电荷，A错误； B．胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，其分散质粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，B正确； C．纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，把它分散到分散剂中才能形成胶体，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，D错误； 故本题选B。 4．下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 【答案】A 【详解】A．活性炭净水主要依赖其多孔结构对水中杂质（如色素、有机物等）的物理吸附作用，属于吸附剂的物理性质，与胶体的特性（如丁达尔效应、电泳、聚沉等）无关，A选； B．河流入海处沙洲的形成是因为河水中的胶体微粒（如泥沙）遇到海水中的电解质（盐类）发生聚沉，属于胶体的聚沉现象，B不选； C．清晨阳光穿过枝叶间隙形成光束是胶体的丁达尔效应，是胶体微粒对光散射的结果，C不选； D．墨水属于胶体，不同牌子的墨水混合导致堵塞，是由于胶体微粒带不同电荷，混合后电性中和引发聚沉，属于胶体的稳定性被破坏的现象，D不选； 故选A。 5．下列说法正确的是 A．胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 B．胶体区别于溶液最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 C．向胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液 D．直径在左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 【答案】C 【详解】A．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误； C．向胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体会发生聚沉生成红褐色沉淀，而后过量的稀硫酸与发生中和反应而使沉淀溶解得到黄色溶液，故C正确； D．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，新冠病毒蛋白质分子直径为80nm左右，在空气中能形成气溶胶，故D错误； 故选C。 考点四 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质 1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．Na2O在熔融状态下能自身电离出Na+和O2-，属于电解质，其水溶液因生成NaOH而导电，B符合题意； C．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离，属于非电解质，C不符合题意； D．C2H5OH在水溶液中不电离，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态不导电，熔融态的可以导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态可导电，是电解质，①错误； ②氨水是混合物，不是电解质，氨气本身是非电解质，氨气与水结合生成的一水合氨是电解质，②错误； ③熔融态仍为分子，无法导电，溶于水才导电，③错误； ④在水中电离出、H+和，属于酸式盐，④错误； ⑤电解质（如难溶）放在水中可能不导电，非电解质（如溶于水生成电解质）可能间接导电，⑤错误； 故答案选D。 ◆题型2 强、弱电解质的判断 3．下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确； B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误； C．是金属单质，不属于电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误； 故答案选A。 4．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，分类错误，故B错误； C．NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确； D．“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误； 答案选C。 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质的电离及电离方程式 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。 (1)液态HCl： ， 。 (2)熔融状态下的NaCl： ， 。 (3)高温熔化后的单质铁： ， 。 (4)固体KOH： ， 。 【答案】(1) 不能 液态HCl以分子形式存在，不电离 (2) 能 NaCl(熔融)=Na＋＋Cl- (3) 不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电 (4) 不能 KOH在固态时离子运动受到束缚 【解析】【小题1】HCl在液态时以分子形式存在，不电离； 【小题2】NaCl在熔融状态下可以电离，电离方程式为NaCl(熔融)=Na＋＋Cl-； 【小题3】Fe是金属单质，通过自由电子而导电，任何条件下都不电离； 【小题4】KOH在固态时离子运动受到束缚而不电离。 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ？能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 【答案】(1) NaHSO4=Na＋＋H＋＋ NaHSO4(熔融)=Na＋＋ (2) NaHSO4属于盐类物质(钠盐、酸式盐) NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (3) 变暗 变暗 【详解】（1）NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H+、，电离方程式为；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和,电离方程式为； （2）根据电离情况可知，NaHSO4属于盐类物质（钠盐、酸式盐）；因为NaHSO4溶液中有H+，故其能与Zn反应生成氢气； （3）BaCl2与NaHSO4溶液中的反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗；NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱，灯泡明亮程度变暗。 ◆题型2 溶液的导电性变化曲线 3. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意； D．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变化不大，故D符合题意。 故选D。 4．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A．图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，B错误； C．图乙中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，C正确； D．B→C硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，D错误； 故答案为C。 考点六 离子反应 ◆题型1 离子反应的概念及应用 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【详解】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（双选） A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】CD 【详解】A．HCl溶液+Na2CO3溶液：2H++=CO2↑+H2O或，HCl溶液+NaHCO3溶液： H++=CO2↑+H2O，两者不同，故A错误； B．NaOH溶液+HCl溶液： H++OH-=H2O，Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两者不同，故B错误； C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液的反应均为Ba2++=BaSO4↓，两者相同，故C正确； D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液反应的实质均是与氢离子的反应，均为+2H+=CO2↑+H2O或，两者相同，故D正确； 故答案为：CD。 ◆题型2 离子方程式书写 3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水反应方程式为：，A错误； B．氢氧化钙与氯化铜不能发生置换反应，B错误； C．单质铁的活泼性强于铜，二者可以发生置换反应，C正确； D．铁与盐酸生成亚铁离子和氢气，方程式为：，D正确； 故选C。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O B．碳酸钙溶液与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O 【答案】C 【详解】A．不能拆，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不可拆，与盐酸可拆，反应的本质是CaCO3与H＋的反应，B错误； C．少量氢氧化钙时OH－不可能有剩余，C正确； D．足量氢氧化钙不可能生成，离子方程式应为：Ca2+＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，D错误； 故选C。 ◆题型3 离子共存问题 5．在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH-、 B．Na+、K+、、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、 D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【分析】pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在，且无色透明溶液中有色离子不能存在。 【详解】A．、K+、OH-、中OH-与pH=1的溶液中的H+反应生成水，不能大量共存，A项错误； B．Na+、K+、、Cl-在强酸性条件下不反应，且均为无色离子，B项正确； C．Ag+与Cl-结合发生复分解反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C项错误； D．Fe2+显浅绿色，在无色溶液中不能存在，且OH-与H+、Fe2+均能反应，D项错误； 答案选B。 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等离子反应发生，可以大量共存，C正确； D．与铁反应生成的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选C。 ◆题型4 粗盐的提纯 7．海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．②①③⑤④ D．①③②⑤④ 【答案】D 【详解】除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故顺序正确的是①③②⑤④；故选D。 阅读材料，完成下面小题 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，实验室可按如下流程进行精制。 8．滤渣1的主要成分是 A． B． C． D． 9．滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 A． B． C． D． 【答案】8．A 9．B 【分析】过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入BaCl2，除去，再加入过量NaOH和过量Na2CO3，除去，过滤后，加盐酸除去过量的 OH-和。 8．过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入过量BaCl2，生成沉淀，滤渣1的主要成分是，选A； 9．滤液2中的与盐酸反应的离子方程式，答案选B。 ◆题型5 离子的检验 10．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 【答案】(1)、 (2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓ (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)Cl- 、OH- 、 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析； 【详解】（1）分析可知，溶液中一定不存在、； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓； （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 11．某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】(1) (2) (3)、、 (4) (5) 溶液Ⅰ 酚酞溶液 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【详解】（1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 考点七 氧化还原反应的概念规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断 1．有以下5个反应(反应条件略)： A． B． C． D． E． 属于化合反应的有 (填字母，下同)，属于分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 ，属于离子反应的有 。 【答案】 A C D E B、C、D D、E 【详解】A项，属于化合反应，元素价态没有发生改变，属于非氧化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应；C项，属于分解反应，有单质生成，属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，属于氧化还原反应也属于离子反应；E项，属于复分解反应，属于非氧化还原反应，属于离子反应，属于化合反应的有A；属于分解反应的有C；属于置换反应的有D；属于复分解反应的有E；属于氧化还原反应的有B、C、D；属于离子反应的有D、E。 2．传统的燃油[主要成分为多种烃]汽车必须解决、等污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如图)。以下判断错误的是 A．净化后的燃油是一种新型化合物 B．反应①、②均为氧化还原反应 C．CO、NO都不是酸性氧化物 D．②的化学方程式为 【答案】A 【分析】燃油和空气经过火花塞放电生成NO、CO，NO和CO在催化剂作用下反应生成N2和X，X为大气成分，则X为CO2，据此分析解题。 【详解】A．燃油是含有多种烃的混合物，A错误； B．两个反应均涉及元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确； C．CO和NO都属于不成盐氧化物，C正确； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，则反应②的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2，D正确； 故选A。 ◆题型2 氧化还原反应的基本概念 3．化学基本概念是学习化学的核心，下列对所学概念的认识正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．必须有离子参加的反应才是离子反应 C．摩尔是用于描述微观粒子的一种物理量 D．氧化还原反应的本质特征是电子的转移 【答案】D 【详解】A．只含一种元素的物质可能是同素异形体的混合物（如和），因此不一定是纯净物，A错误； B．离子反应的本质是存在离子参与或生成，即使反应物本身不含离子（如酸碱中和反应），只要生成离子或通过离解参与，也属于离子反应，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，物理量是“物质的量”，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），而化合价变化是其外在表现，D正确； 故答案选D。 4．完成下列问题。 (1)有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： ①氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ； ②用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) ①④ ③ ② (2) NO CO CO2 N2 【详解】（1）在上述四个反应中，反应SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应，即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2+2H2O=4HF+O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②； （2）①在反应2NO+2CON2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，氧化剂NO；还原剂为CO；氧化产物CO2；还原产物N2； ②根据得失电子数，用双线桥法表示电子转移为：。 ◆题型3 氧化性、还原性的比较 5．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：B。 ◆题型4 氧化还原反应的规律 6．已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KClK↑+NaCl②气体H2S的一种检验方法：H2S+CuSO4=CuS↓(黑)+H2SO4，③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑，以下说法正确的是 A．①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H2 B．②属于氧化还原反应，其中H2S得氧生成H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C．②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D．学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 【答案】D 【详解】A． ①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质一般不能置换出H2，但物质的氧化性或还原性还原受外界条件的影响，AgI是极难溶的物质，Ag和HI反应生成难溶性的AgI，所以该反应③发生的主要原因是生成极难溶的AgI，故A错误； B． ②反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，其中H2S转化为CuS，该过程化合价不变，故B错误； C． ②属于复分解反应，因为生成了更难电离的CuS，故C错误； D． 学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围，故D正确； 故选D。 考点八 氧化还原反应的配平及应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式配平 1．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应② + H2O2 +□ — + H2O(未配平)，□中的粒子是H+ C．氧化性：H2O2> D．反应①、③均属于非氧化还原反应 【答案】B 【分析】由转化关系可知，Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，K2CrO4溶液与硫酸溶液反应生成K2Cr2O7溶液。 【详解】A．由分析可知，反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应生成盐和水，则表现酸性氧化物的性质，故A正确； B．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2+3H2O2+2OHˉ=2+4H2O，□中的粒子是OH-，故B错误； C．由分析可知，反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应中H2O2为氧化剂， 为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2>，故C正确； D．由分析可知，反应①③中铬元素化合价没有变化，则反应①、③均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2．二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A． B．氧化性： C．每处理1mol 时，转移5mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【分析】ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，1个CN-共升高5价，ClO2自身被还原为Cl-，1个ClO2降低5价，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，据此分析作答。 【详解】A．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：，故A正确； B．反应中氧化较为ClO2， CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，1个CN-共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，故C正确； D．离子方程式为，氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误； 答案选D。 ◆题型2 氧化还原反应的计算 3．是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．NaNO2中N的化合价为+3价 C．NH4Cl是还原剂 D．每生成1molN2转移6mol电子 【答案】D 【详解】A．反应后有氮气生成，有元素化合价的改变，故属于氧化还原反应，A正确； B．根据化合价代数和为0，NaNO2中N的化合价为+3价，B正确； C．NH4Cl中氮元素的化合价由-3变到氮气中的0价，化合价升高做还原剂，C正确； D．N元素发生归中反应，每生成1molN2转移3mol电子，D错误； 故选D。 ◆题型3 氧化还原反应的应用 5．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 【答案】D 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏只含一种成分，可写出化学式，属于纯净物，A正确； B．“铁质菜刀生锈”是指铁被氧化，与氧化还原反应有关，B正确； C．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，被还原，所以维生素C具有还原性，可以抗氧化，C正确； D．生石灰或硅胶可作干燥剂，但不能抗氧化，D错误； 答案选D。 6．古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有 ①《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ②《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ③《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ④《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑤《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，①不符合；②隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，②符合；③包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，③符合；④涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧化还原反应，④符合；⑤隐含的化学变化是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑤不符合；故选C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 2．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 【答案】C 【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误； C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确； D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误； 故选C。 3．下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化氮 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．液氯是纯净物，不是混合物，A错误； B．过氧化钠不属于碱性氧化物，一氧化氮不是酸性氧化物，B错误； C．纯碱是盐而非碱，氨气不是碱性氧化物，水不是酸性氧化物，C错误； D．漂白粉是混合物，熟石灰是碱，苏打是盐，生石灰是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，D正确； 故选D。 4．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【分析】胶体的性质包括丁达尔效应、聚沉、电泳等，据此信息解答。 【详解】A．利用电解质使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，A正确； B．通过明矾水解产生的胶体的吸附作用净水，与胶体性质相关，B正确； C．植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物的分散系为乳浊液（分散质粒子＞100nm），与胶体（1-100nm）无关，C错误； D．丁达尔效应是胶体的特征现象，D正确； 故答案为：C。 5．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 【答案】A 【详解】A．常温下干燥Cl2与铁不反应，液氯可用干燥钢瓶储存，故A错误； B．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体呈红褐色，故B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，故C正确； D．纳米材料性能与粒径相关，改变粒径可调控性能，故D正确； 选A。 6．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是 A．的溶液 B．的溶液 C．98%浓硫酸 D．的溶液 【答案】B 【分析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，据此答题。 【详解】A．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； B．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为、和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； C．98%浓硫酸电离程度很小，离子浓度很小； D．的溶液，为强电解质，在溶液中完全电离为、和，溶液中离子所带电荷总浓度约为； 综上，装有的溶液得灯泡最亮。 故选B。 7．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 【答案】A 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠方程式为，a点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。如氢氧化钠过量，则氢氧化钠先和盐酸反应，溶液增加质量为盐酸质量。然后盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加质量为盐酸质量与反应的氢氧化铜质量。氢氧化铜反应完后，溶液增加质量为加入盐酸质量。而a点后曲线只有2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫酸铜可能剩余。ac段发生氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，c点后盐酸过量。 A．由分析可知，a点时溶液中可能存在硫酸铜，故溶液中可能存在铜离子，A错误； B．ac段氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确； C．b点时氢氧化铜没有被完全反应掉，a点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，若a点硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确； D．c点时氢氧化铜恰好完全反应，d点时盐酸有剩余，溶液显酸性，D正确。 故选A。 8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】题目要求四种离子数目相同、无色且共存。 【详解】A．Na⁺、K⁺、、Cl⁻。阳离子总电荷为+2，阴离子总电荷为-3，电荷不守恒，无法形成溶液，A错误； B．含Cu²+（蓝色），与溶液为无色不相符，B错误； C．、Na⁺、Cl⁻、。电荷守恒（+2与-2），但与虽发生双水解但微弱，能共存，C正确； D．Al³+与剧烈双水解，生成沉淀和气体，无法共存，D错误； 答案选C。 9．用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、溶液和溶液 B．“过滤”时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．盐酸的作用可表示为 D．将滴加盐酸后的滤液倒入到蒸发皿中，蒸发结晶，得到精盐 【答案】A 【分析】粗盐中除含NaCl外，还含有和以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，可加入过量的NaOH溶液除去镁离子，加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子，加入过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，由于充分反应后过量的试剂也是新的杂质，为了便于除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液一定要加在氯化钡溶液的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，前三种试剂确实是从溶液、溶液和溶液中选择的，但是为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，而对溶液的顺序无特别要求，所以试剂①~③不可能依次为过量的溶液、溶液和溶液，A错误； B．“过滤”时需要用到三种玻璃仪器，分别为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸后依次发生离子反应：，C正确； D．滴加盐酸后的滤液中含氯化钠溶液和少量盐酸，将滤液倒入蒸发皿中，加热后HCl挥发出来，氯化钠溶液经蒸发结晶可得到精盐，D正确； 故选A。 10．下列离子方程式书写正确的是 A．熔融状态下电离： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．钠与水反应： 【答案】C 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离应生成Na+和，，A错误； B．醋酸是弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式：，B错误； C．硫酸与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确表示所有离子的结合且配平，C正确； D．钠与水反应的电荷未守恒，正确方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，D错误； 故选C。 11．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等 ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A．①②③④ B．①②③⑧ C．①④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 【答案】B 【详解】①正确：酸性氧化物(如CO2、SiO2)在一定条件下(如高温、水溶液)均可与碱反应。 ②正确：金属氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物)不全是碱性氧化物，但碱性氧化物(如Na2O)必为金属氧化物。 ③正确：蔗糖是非电解质(不导电)，水是弱电解质(微弱电离)。 ④错误：岩层深处硫元素多以硫化物(如黄铁矿)存在，石膏、芒硝形成于地表蒸发环境。 ⑤错误：碳酸钙难溶于水，水溶液中离子浓度低，导电能力弱，但碳酸钙溶于水的部分全电离，为强电解质。 ⑥错误：氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者分散质粒子的直径在1nm~100nm之间。 ⑦错误：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之单质转化。 ⑧正确：歧化反应中同一元素既被氧化又被还原(如Cl2与H2O反应)，无需其他元素参与。 选项B(①②③⑧)均为正确陈述，故选B。 12．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【详解】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 13．I．现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (3)转化过程中参与循环的离子有： 。 (4)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 。 【答案】(1) ② ③④⑦ Ca(ClO)2 (2)还原 (3)Fe2+、Cu2+、Fe3+ (4)CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【详解】（1）①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； （2）由题意知，“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，Fe3＋是氧化剂，维生素C是还原剂，还原剂具有还原性； （3）某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； （4）由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 14．水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域，水处理技术的目的是使废水经过技术处理后能再次使用或者满足排放的水质要求。 (1)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该厂的处理流程如图所示。 ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节废水呈碱性，升温至330℃，通入空气将氨赶出并回收。写出加入NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。中N元素的化合价为 。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。甲醇的作用是 ，1mol完全转化成N₂转移的电子数是 。 (2)科学家发现某些生物酶体系可促进将海洋中的转化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】(1) 作还原剂 (2)1：1 【分析】在氧化还原反应中，元素化合价降低，被还原，得电子；元素化合价升高，被氧化，失电子。氧化还原反应中需根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒进行配平。 【详解】（1）①向氨氮废水中加NaOH溶液，与OH-反应生成NH3和H2O，离子方程式为。 ②在中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x = +3。 在碱性条件下，被氧气氧化成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，总反应的离子方程式为。 ③反硝化过程中，，N元素化合价降低（被还原），需要还原剂提供电子，因此甲醇（CH3OH）的作用是作还原剂（提供电子，被氧化）。 电子转移数： HNO3中N为+5价，N2中N为0价，1个N原子得5个电子。因此，1 mol HNO3完全转化为N2时，转移电子数为。 故答案为：；+3；；作还原剂；。 （2）和反应生成N2，中N元素化合价从-3价升高到0价，作还原剂；中N元素化合价从+ 3价降低到0价，作氧化剂。该过程的反应为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 故答案为：1：1。 15．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用， （填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是 （填化学式，下同），该反应中表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ，用双线桥标出电子转移方向与数目： 。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式： 、 。 【答案】(1)不能 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 (2) 酸性与还原性 (3) 【详解】（1）①由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力； ②氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为：； （2）根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应①中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高为0价，故ClO2是还原产物，反应中盐酸表现出还原性和酸性；同理，反应②中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是，用双线桥标出电子转移方向与数目为：； （3）由图知，当pH=7时ClO2被还原为，当pH=2时ClO2被还原为Cl-，相应的离子方程式分别为、。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 元素与物质世界 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素与物质分类 题型1 物质类别的关系 题型2 根据物质的组成或性质分类 题型3 物质类别的判断 考点二 分散系 胶体 题型1 分散系的分类与判断 题型2 胶体的本质 考点三 胶体的制备、性质及应用（重点） 题型1 胶体的胶体的制备 题型2 胶体的性质及应用 考点四 电解质的判断（重点） 题型1 电解质与非电解质 题型2 强、弱电解质的判断 考点五 电解质的电离 题型1 电解质的电离及电离方程式 题型2 溶液的导电性变化曲线 考点六 离子反应（难点） 题型1 离子反应的概念及应用 题型2 离子方程式书写 题型3 离子共存问题 题型4 粗盐的提纯 题型5 离子的检验 考点七 氧化还原反应的概念规律（重点） 题型1 氧化还原反应的判断 题型2 氧化还原反应的基本概念 题型3 氧化性、还原性的比较 题型4 氧化还原反应的规律 考点八 氧化还原反应的配平及应用（难点） 题型1 氧化还原反应方程式配平 题型2 氧化还原反应的计算 题型3 氧化还原反应的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 元素与物质分类 ◆题型1 物质类别的关系 1．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 A．①单质、③化合物 B．②碱、⑤氧化物 C．④碱、⑤含氧化合物 D．④含氧化合物、⑤氧化物 ◆题型2 根据物质的组成或性质分类 2．下列叙述中，不正确的是 A．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，Na2O2不属于碱性氧化物 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜都属于碳酸盐 D．下列转化在给定条件下不能实现： 3．下列物质的分类正确的一组是 A．氯水、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 ◆题型3 物质类别的判断 4．下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 火碱 B HCl 纯碱 NaCl C HClO 氨水 MgO CO D A．A B．B C．C D．D 5．下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 盐 A 液氯 NaClO B KOH C 漂白粉 NH4Cl D A． A B．B C．C D．D 考点二 分散系 胶体 ◆题型1 分散系的分类与判断 1.雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 ◆题型2 胶体的本质 2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体 C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 考点三 胶体的制备、性质及应用 ◆题型1 胶体的胶体的制备 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A．向40 mL沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液(边滴边搅拌)，可制得Fe(OH)3胶体 B．1L0.1 mol/L的FeCl3溶液可以制得0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C．Fe(OH)3胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 D．在制备Fe(OH)3胶体时不能用自来水代替蒸馏水 2．某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 (1)检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的 ，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因 。 (2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有 (写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是 ，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (3)甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是 。 (4)丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 ◆题型2 胶体的性质及应用 3．下列有关胶体的性质叙述正确的是 A．溶液呈电中性，有些胶体带电 B．胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C．纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 4．下列现象与胶体的性质无关的是 A．用活性炭净水 B．河流入海处易形成沙洲 C．清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 D．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 5．下列说法正确的是 A．胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 B．胶体区别于溶液最本质的特征是胶体具有丁达尔效应 C．向胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，而后沉淀溶解得到黄色溶液 D．直径在左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 考点四 电解质的判断 ◆题型1 电解质与非电解质 1．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是 A．Cl2 B．Na2O C．CO2 D．C2H5OH 2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态不导电，熔融态的可以导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ ◆题型2 强、弱电解质的判断 3．下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 考点五 电解质的电离 ◆题型1 电解质的电离及电离方程式 1．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。 (1)液态HCl： ， 。 (2)熔融状态下的NaCl： ， 。 (3)高温熔化后的单质铁： ， 。 (4)固体KOH： ， 。 2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) 、 。 (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质 ？能否与Zn反应生成氢气 。 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)： ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化 。 ◆题型2 溶液的导电性变化曲线 3. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 4．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)，下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 考点六 离子反应 ◆题型1 离子反应的概念及应用 1．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（双选） A．HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液 D．Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 ◆题型2 离子方程式书写 3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A．OH-+HCl=H2O+Cl- B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 4．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O B．碳酸钙溶液与盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O ◆题型3 离子共存问题 5．在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH-、 B．Na+、K+、、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、 D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 ◆题型4 粗盐的提纯 7．海水中含有大量的，还含有等离子，利用海水制盐常使用化学沉淀法除去杂质离子。①溶液；②溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸；⑤过滤，为制得较纯净的NaCl，上述操作及所加化学试剂(均过量)顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．②①③⑤④ D．①③②⑤④ 阅读材料，完成下面小题 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，实验室可按如下流程进行精制。 8．滤渣1的主要成分是 A． B． C． D． 9．滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 A． B． C． D． ◆题型5 离子的检验 10．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 11．某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 (2)步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 (3)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 (4)原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 (5)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 考点七 氧化还原反应的概念规律 ◆题型1 氧化还原反应的判断 1．有以下5个反应(反应条件略)： A． B． C． D． E． 属于化合反应的有 (填字母，下同)，属于分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于氧化还原反应的有 ，属于离子反应的有 。 2．传统的燃油[主要成分为多种烃]汽车必须解决、等污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂，使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如图)。以下判断错误的是 A．净化后的燃油是一种新型化合物 B．反应①、②均为氧化还原反应 C．CO、NO都不是酸性氧化物 D．②的化学方程式为 ◆题型2 氧化还原反应的基本概念 3．化学基本概念是学习化学的核心，下列对所学概念的认识正确的是 A．只含一种元素的物质一定是纯净物 B．必须有离子参加的反应才是离子反应 C．摩尔是用于描述微观粒子的一种物理量 D．氧化还原反应的本质特征是电子的转移 4．完成下列问题。 (1)有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；只作还原剂的是 ；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。请回答以下问题： ①氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ； ②用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 ◆题型3 氧化性、还原性的比较 5．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 ◆题型4 氧化还原反应的规律 6．已知以下事实：①工业上一种制金属K的方法：Na+KClK↑+NaCl②气体H2S的一种检验方法：H2S+CuSO4=CuS↓(黑)+H2SO4，③Ag可以与HI溶液反应：2Ag+2HI=2AgI+H2↑，以下说法正确的是 A．①③属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在H后面的元素单质不可能置换出H2 B．②属于氧化还原反应，其中H2S得氧生成H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C．②属于复分解反应，在复分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D．学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 考点八 氧化还原反应的配平及应用 ◆题型1 氧化还原反应方程式配平 1．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是 Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应② + H2O2 +□ — + H2O(未配平)，□中的粒子是H+ C．氧化性：H2O2> D．反应①、③均属于非氧化还原反应 2．二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A． B．氧化性： C．每处理1mol 时，转移5mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 ◆题型2 氧化还原反应的计算 3．是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A．X是 B．该反应属于氧化还原反应 C．反应中做还原剂 D．该反应每生成就有电子发生转移 4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：。下列有关该反应说法不正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．NaNO2中N的化合价为+3价 C．NH4Cl是还原剂 D．每生成1molN2转移6mol电子 ◆题型3 氧化还原反应的应用 5．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A．连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 6．古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且属于氧化还原反应的有 ①《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天” ②《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ③《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ④《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑤《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 B 综合攻坚·知能拔高 1．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 2．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种 C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种 3．下列物质分类均正确的一组是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 液氯 苛性钠 胆矾 氧化铁 干冰 B 氯水 烧碱 食盐 过氧化钠 一氧化氮 C 碘酒 纯碱 石灰石 氨气 水 D 漂白粉 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 5．胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对下图流程的分析与应用不合理的是 胶体 A．铁能够与反应，液氯不能用干燥钢瓶保存 B．试剂①是沸水，生成红褐色液体 C．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在范围内 D．可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能 6．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，灯泡最亮的是 A．的溶液 B．的溶液 C．98%浓硫酸 D．的溶液 7．向一定质量的溶液中滴加溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液总质量随加入试剂总质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a点时溶液中一定没有 B．ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 C．b点时溶液中至少含有两种溶质 D．d点时溶液呈酸性 8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是 A． B． C． D． 9．用化学沉淀法去除粗盐水中的和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、溶液和溶液 B．“过滤”时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C．盐酸的作用可表示为 D．将滴加盐酸后的滤液倒入到蒸发皿中，蒸发结晶，得到精盐 10．下列离子方程式书写正确的是 A．熔融状态下电离： B．碳酸钙与醋酸溶液反应： C．硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．钠与水反应： 11．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④在岩层深处，硫元素与金属元素通常以硫酸盐的形式存在，例如石膏，芒硝等 ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A．①②③④ B．①②③⑧ C．①④⑥⑧ D．②⑤⑦⑧ 12．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A．C是还原剂 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C．CO是氧化产物 D．若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 13．I．现有以下物质：①②③④⑤漂白粉⑥溶液⑦。回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的有 (填标号，下同)，属于电解质的有 ，⑤的有效成分为 (填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的转化成，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： (2)维C可使食物中的转化为，说明维生素C具有 (填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (3)转化过程中参与循环的离子有： 。 (4)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为 。 14．水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域，水处理技术的目的是使废水经过技术处理后能再次使用或者满足排放的水质要求。 (1)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该厂的处理流程如图所示。 ①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节废水呈碱性，升温至330℃，通入空气将氨赶出并回收。写出加入NaOH溶液反应的离子方程式： 。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。中N元素的化合价为 。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。甲醇的作用是 ，1mol完全转化成N₂转移的电子数是 。 (2)科学家发现某些生物酶体系可促进将海洋中的转化为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 15．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用， （填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是 （填化学式，下同），该反应中表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ，用双线桥标出电子转移方向与数目： 。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式： 、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$