第1讲 离子的检验与推断（重难点专练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦离子检验与推断，以“基础检验-综合推断-物质鉴别”递进逻辑构建训练体系，通过典型题例强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子的检验|约5题|考查试剂选择、操作顺序及干扰排除，如SO4^2-检验需先酸化|从单一离子特征反应（如NH4+与碱加热产NH3）到多离子干扰分析| |离子的推断|约6题|结合实验现象（沉淀/气体）推理离子组成，涉及离子共存|基于检验结果，通过现象证据推理离子存在，培养科学思维| |物质的推断|约3题|多物质鉴别，需综合离子反应差异，如用Ba(OH)2鉴别盐溶液|离子检验与推断的综合应用，体现科学探究与实践能力|

第1讲 离子的检验与推断 类型一 离子的检验 1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 类型二 离子的推断 6．D 7．A 8．C 9．D 10．C 11．(1)稀盐酸 BaCl2(其他答案合理也可) (2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可) 类型三 物质的推断 12．D 13．(1)乙 (2)①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl ②CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ③AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 14．(1)产生大量气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5) 分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．(1) NaOH KI (2) 1．D 2．C 3．D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 离子的检验与推断 类型一 离子的检验 1．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 2．（24-25高一下·宁夏银川·期末）检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 3．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰 4．下列关于离子检验叙述正确的是( ) A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na＋，一定无 K＋ B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 NH C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－ 5．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 类型二 离子的推断 6．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是( ) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag＋ D．一定有SO或Ag＋ 7．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 8．某溶液中可能含有Cl-、S,为了检验它们,正确的操作是　(　　) A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液 C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 10．（25-26高一上·辽宁大连·阶段检测）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在，一定不存在 11．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。 (2)如何洗涤MgCO3沉淀？ 。 (3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？ 。 类型三 物质的推断 12．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 13．现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列: 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 B 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸 C Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 请根据下列操作中所观察的现象回答: 向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。 (1)上述操作过程中,选用了　　　　组溶液。 (2)依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式: ①　 。 ②　 。 ③　 。 14．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. (1)反应①的实验现象是____。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 (5)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 1．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 2．下列被检测物质和对应的试剂正确的是　(　　) A.KI——淀粉 B.Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液 C.S——BaCl2溶液 D.H+——酚酞 3．能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是 A．pH试纸 B．KOH C．K2CO3 D．氨水 4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 5．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是(　　) A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3 C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl 6．不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH;②MgSO4;③FeCl3;④Ba(NO3)2;⑤KCl。则正确的鉴别顺序是　(　　) A.②④③①⑤ B.③①②④⑤ C.①③②④⑤ D.③②④①⑤ 7．现将KI、NaOH、、四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： ①A、B混合产生蓝色沉淀； ②将A、D混合产生白色沉淀； ③将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： (1)写出有关化学式：A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列各反应的化学方程式：_______；________；_______。 1．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．（2020·天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 3．（2019·浙江卷）下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 离子的检验与推断 类型一 离子的检验 1．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有 B．加入浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 C．加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 D．取某溶液做焰色试验，火焰显黄色，该溶液中含有 【答案】B 【解析】A．加入所得不溶于稀盐酸的白色沉淀也可能是原溶液中的与加入的形成的，因此不能确定原溶液一定含有，A错误； B．浓强碱条件下加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是，由可知原溶液中一定含有，B正确； C．加入产生且能被盐酸溶解的白色沉淀可以是，也可以是等碳酸盐，因此不能确定原溶液一定含有，C错误； D．焰色试验呈黄色只能说明溶液中含有，不能确定阴离子是，故不能确定溶液中含有，D错误； 故选B。 2．（24-25高一下·宁夏银川·期末）检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A．直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B．先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C．加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D．加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【解析】检验时，先用盐酸酸化，消除、、Ag+等干扰，再加BaCl₂生成白色沉淀，可证明含有，故答案选B。 3．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰 【答案】D 【解析】A.并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，错误；B.金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，错误；C.焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；D.由于钾元素的焰色反应为紫色，容易被其它颜色的火焰掩盖，因此蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色等其它颜色的火焰，正确。 4．下列关于离子检验叙述正确的是( ) A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na＋，一定无 K＋ B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 NH C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－ 【答案】B 【解析】用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na＋，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K＋，选项A错误；氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，选项B正确；某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO，选项C错误；向某溶液中滴加AgNO3 溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl－ 或CO 等，选项D错误。 5．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A．①② B．②③ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解析】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确； ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确； ③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确； ⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确； 综合以上分析，①⑤正确，故选C。 类型二 离子的推断 6．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是( ) A．一定有SO B．一定有CO C．一定有Ag＋ D．一定有SO或Ag＋ 【答案】D 【解析】在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故选D。 7．（24-25高一上·江苏苏州·阶段检测）为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是 A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】A．向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误； B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确； C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有，故C正确； D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确； 故选A。 8．某溶液中可能含有Cl-、S,为了检验它们,正确的操作是　(　　) A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液 C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液 【答案】C 【解析】检验Cl-可以用AgNO3溶液,检验S可以用Ba(NO3)2溶液,若先加AgNO3溶液,则能够产生AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀;若先加Ba(NO3)2溶液,则只能产生BaSO4一种白色沉淀,所以应该先加Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是( ) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】用OH－检验NH，用Ba2＋检验SO，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。 10．（25-26高一上·辽宁大连·阶段检测）某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．白色沉淀3说明原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在，一定不存在 【答案】C 【解析】加入过量盐酸，产生气体，则说明一定含有，则气体1是二氧化碳，说明原溶液无、、，上述离子不能与共存；根据电荷守恒原则，则原溶液中的唯一的阳离子为；加入氢氧化钡溶液，出现白色沉淀，说明是沉淀，则原溶液一定含有，说明白色沉淀2是；再往滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，出现白色沉淀3是，由于第一步加入了盐酸，无法确定原溶液是否有氯离子。根据上述分析进行解答。 A．气体1是，通入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，A正确； B．白色沉淀2是，硫酸钡不溶于稀硝酸，加稀硝酸沉淀不溶解，B正确； C．第一步加入了过量盐酸，引入了，白色沉淀3为，其中的可能来自加入的盐酸，无法说明原溶液中一定存在，C错误； D．原溶液加过量盐酸得到无色溶液，说明不含有色离子、，也不含与不共存的，根据分析确定后续含，根据溶液电中性，必须存在阳离子，故原溶液中一定存在，一定不存在，D正确； 故答案为C。 11．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。 (2)如何洗涤MgCO3沉淀？ 。 (3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？ 。 【答案】(1)稀盐酸 BaCl2(其他答案合理也可) (2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 (3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可) 【解析】 (1)熟悉CO、SO检验所用的试剂和先后顺序。常用酸来检验CO，常用可溶性钡盐检验SO。因CO可与Ba2＋生成BaCO3沉淀，干扰SO的检验，故在检验SO之前应先检验CO，并将其除去。 (2)过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。 (3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO达到目的。 类型三 物质的推断 12．（25-26高一上·湖南益阳·期末）下列方法或试剂能将NaOH、和三种溶液一次性鉴别出来的是 A．焰色试验 B．NaCl溶液 C．酚酞 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】A．焰色试验中，NaOH和Na2CO3均含Na+，焰色为黄色，无法区分；Ba(OH)2焰色为黄绿色，可区分，但不能一次性鉴别三种溶液，A错误； B．NaCl溶液与NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2均不反应，无明显现象，无法鉴别，B错误； C．酚酞在碱性溶液中变红，三种溶液均为碱性，均使酚酞变红，无法区分，C错误； D．氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应有气体放出，Ba(OH)2和稀硫酸反应有白色沉淀生成，用稀硫酸可鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，D正确； 故选D。 13．现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列: 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 Na2CO3 KCl K2CO3 B 硝酸 硝酸 盐酸 盐酸 C Na2CO3 AgNO3 K2CO3 BaCl2 请根据下列操作中所观察的现象回答: 向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。 (1)上述操作过程中,选用了　　　　组溶液。 (2)依据反应现象依次写出有关反应的化学方程式: ①　 。 ②　 。 ③　 。 【答案】(1)乙 (2)①CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl ②CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ③AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 【解析】向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀,四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀,继续加入过量B溶液,乙、丁中沉淀消失均符合,再加入少量C溶液,又生成白色沉淀,则只有乙符合,因加入C之前,溶液中含有Cl-,与加入的Ag+反应产生AgCl沉淀。而丁不符合,因溶液中不含有与Ba2+结合生成沉淀的离子。 14．（24-25高一上·江苏南京·阶段检测）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌. (1)反应①的实验现象是____。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是_____。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式是_____。 (4)反应①、②、③中均没有涉及到的基本反应类型是_____。 (5)请设计实验鉴别氯化铵固体和氯化钾固体，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ____ ____ ____ 【答案】(1)产生大量气泡 (2)过滤 (3) (4)化合反应 (5) 分别加入熟石灰，研磨闻气味 一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象 闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾 【解析】（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以看到产生大量气泡。 （2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤。 （3）反应③属于分解反应，草酸锌高温分解除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是。 （4）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，基本反应类型是置换反应，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应；反应③属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳、CO；因此未涉及的反应类型为化合反应。 （5）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，会闻到刺激性气味，氯化钾和氢氧化钙不反应，故分别向氯化铵和氯化钾加入熟石灰，研磨闻气味，一份闻到刺激性气味，另一份无明显现象，闻到刺激性气味则该固体为氯化铵，无明显现象为氯化钾。 1．（25-26高一上·福建福州·期末）某化肥含氯化铵和硫酸钾，下列关于其所含离子的检验方法，错误的是 A．取样品溶于水，加过量硝酸银，若产生白色沉淀，则含 B．取样品进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则含 C．取样品溶于水，加过量盐酸酸化的氯化钡，若产生白色沉淀，则含 D．取样品与熟石灰研磨，若产生有刺激性气味且使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含 【答案】A 【解析】A．硫酸根离子也会与硝酸银反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，干扰氯离子的检验，无法特异性确认 Cl⁻ 的存在，A错误； B．钾离子的焰色反应呈紫色，且透过蓝色钴玻璃可滤去钠离子的黄光干扰，可检验K+，B正确； C．盐酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，氯化钡与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡（BaSO4）白色沉淀，C正确； D．铵根与碱（如熟石灰）反应生成氨气（NH3），氨气有刺激性气味且呈碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 2．下列被检测物质和对应的试剂正确的是　(　　) A.KI——淀粉 B.Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液 C.S——BaCl2溶液 D.H+——酚酞 【答案】B 【解析】KI与淀粉不反应,应加入硝酸银溶液或加入氯水后再加入淀粉检验,故A错误;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,检验Cl-可用硝酸酸化的硝酸银溶液,故B正确;检验S,加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干扰,应加入硝酸钡检验,故C错误;酸溶液中加入酚酞无现象,应加入紫色石蕊试液检验,故D错误。 3．能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是 A．pH试纸 B．KOH C．K2CO3 D．氨水 【答案】C 【解析】A．Ba(NO3)2、KCl呈中性，Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH呈酸性，不能鉴别，故A错误； B．加入氢氧化钾，与Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH三种溶液混合均无明显现象，不能鉴别三种物质，故B错误； C．加入K2CO3，现象分别是Ba(NO3)2生成白色沉淀，KCl不反应，无现象，Al2(SO4)3水解生成气体和沉淀，FeCl3水解生成氢氧化铁红褐色沉淀和气体，CH3COOH生成气体，可鉴别，故C正确； D．氨水与Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH三种溶液混合均无明显现象，不能鉴别三种物质，故D错误。 故选：C。 4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 【答案】B 【解析】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。 5．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是(　　) A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3 C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl 【答案】A 【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。 HCl AgNO3 Na2CO3 NaOH HCl ↓(白) ↑(无) — AgNO3 ↓(白) ↓(白) ↓(褐) Na2CO3 ↑(无) ↓(白) — NaOH — ↓(褐) — 由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。 6．不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH;②MgSO4;③FeCl3;④Ba(NO3)2;⑤KCl。则正确的鉴别顺序是　(　　) A.②④③①⑤ B.③①②④⑤ C.①③②④⑤ D.③②④①⑤ 【答案】B 【解析】首先通过观察溶液颜色,呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液,然后再用FeCl3溶液作试剂,可鉴别出NaOH溶液,再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液;最后用MgSO4溶液作试剂可检验出Ba(NO3)2溶液,剩下的为KCl溶液。 7．现将KI、NaOH、、四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： ①A、B混合产生蓝色沉淀； ②将A、D混合产生白色沉淀； ③将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： (1)写出有关化学式：A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列各反应的化学方程式：_______；________；_______。 【答案】(1) NaOH KI (2) 【分析】①A、B混合产生蓝色沉淀，可为NaOH和中的物质； ②将A、D混合产生白色沉淀，应生成AgCl，则A应为，D为，则可知B为NaOH； ③将C、D混合产生黄色沉淀，应为AgI，则C为KI。 【解析】（1）由以上分析可知A：；B：NaOH；C： KI；D：，故答案为：；NaOH；KI；； （2）NaOH和反应生成沉淀，反应的化学方程式为，和反应生成AgCl沉淀，反应的化学方程式为，KI和反应生成AgI沉淀，AgI为黄色沉淀，反应的化学方程式为，故答案为：；；。 1．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 2．（2020·天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的 NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】C 【解析】A．海水中的碘元素是I-，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验I-，A错误； B．二氧化硫、二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能检验二氧化硫气体，选项B错误； C．少量氨水，则Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓(蓝色)＋2出现蓝色絮状沉淀 氨水过量则有 Cu2+＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O 沉淀消失，C正确； D．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，D错误； 故选C。 3．（2019·浙江卷）下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 【答案】D 【解析】A、用其他试纸时需要湿润，但是pH试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致pH出现误差，选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项B不合理；C、Fe3+和I-会发生氧化还原反应，生成I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样，无法鉴别，选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象，Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项D合理。答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $