第1讲 物质的分类与转化 （重难点讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦物质的分类与转化核心知识点，系统梳理基于组成与性质的树状及交叉分类法，涵盖单质、化合物等细分类型，进而阐述氧化物、酸、碱、盐的通性及相互转化规律，构建从分类到转化应用的学习支架。 资料以海水提溴等真实工业情境为载体，结合考情分析培养科学态度与责任，通过分类误区辨析及“价类二维图”等设计发展科学思维，题型示例与对练题助力课中教学实施与课后查漏补缺，强化知识应用能力。

第1讲 物质的分类与转化 重难目标 1．掌握基于物质组成与性质的树状分类法及多角度交叉分类法，能准确辨识单质、化合物、混合物，以及酸性及碱性氧化物、含氧酸及无氧酸、可溶及难溶碱等细分类型。 2．深刻理解“结构决定性质”的学科观念，能根据物质类别预测其化学性质，并熟练书写相关转化方程式。 3．运用分类与转化思想分析复杂反应体系，能设计物质转化路径，准确判断复分解反应的发生条件，并从化合价变化视角揭示氧化还原反应的本质及电子转移规律。 考情分析 在近几年高考试卷中，物质的分类与转化作为高中化学的基石，在选择题及工业流程题的基础设问中占比约 30%~40%，是衔接初高中化学的绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以海水提溴、金属冶炼、尿素合成、环境保护等真实工业生产或实验探究为载体，考查物质转化的实际应用价值。 聚焦微观辨析：常出现“从元素价态和物质类别双视角”“复分解反应条件”等限定条件，考查微观辨析能力。 设置易错盲区：在物质分类时易混淆概念，在判断反应类型时易忽略氧化还原反应与四种基本反应类型的交叉关系，以及转化条件遗漏导致的产物错误。 一、物质的分类 1．根据物质的组成和性质对常见物质进行分类 2．物质分类的注意事项 (1)根据不同标准可以对化学物质进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 (2)概念间的关系——“并列” “包含”与“交叉”。 树状分类法 交叉分类法 3．关于物质分类的四个误区 (1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的是混合物。 (2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)误认为结晶水合物是混合物，如CuSO4·5H2O等为纯净物，属于盐。 (4)误认为含有氧元素的化合物都是氧化物。氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，如HNO3属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐。 4．氧化物、酸、碱、盐的分类 5．日常生活中常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、 苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 FeSO4·7H2O 绿矾 CaO 生石灰 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CaCO3 石灰石 CaSO4·2H2O 生石膏 CH4 天然气、沼气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CH3CH2OH 酒精 BaSO4 重晶石 CH3COOH 醋酸 NaCl 食盐 — — 6．分类思想的应用 （1）判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 （2）寻找具有相同或相似性的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH]③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 （3）对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 二、物质的转化 1．氧化物、酸、碱、盐的通性 (1)氧化物的通性 (2)酸、碱、盐的通性 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3．化学反应的分类 (1)化学反应的分类 (2)四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 题型01 物质分类的方法 【典例1】(25-26高一下·广西柳州·期末)分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 【对练1】(25-26高一上·河北邯郸精英凌云中学·月考)下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 A 稀硫酸 木炭 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 【对练2】(24-25高一上·甘肃白银靖远县第四中学·月考)下列关于物质分类的说法，正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 题型02 物质的转化 【典例2】(25-26高一上·江苏苏州第十中学·月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe→FeCl2 B.Cu→CuO→Cu(OH)2 C.CO2→CaCO3→CaCl2 D.H2SO4→H2→H2O 【对练1】(24-25高一上·云南保山智源高级中学·月考)钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A．上述转化全部都是非氧化还原反应 B．若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C．CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D．铁单质也可通过上述三个步骤转变为FeCl3 【对练2】(24-25高一上·云南保山昌宁县第二中学·月考)元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种 C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应 题型03 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 【典例3】(25-26高一上·湖南长沙望城区第二中学·月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 【对练1】(25-26高一下·湖北十堰郧阳中学·模拟)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【对练2】(24-25高一上·山西现代双语学校南校·月考)下列反应中，是非氧化还原反应的是 ①    ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③    ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⑤ A．②④ B．①③ C．①②③ D．②④⑤ 1．(24-25高一上·河北石家庄北华中学·月考)下列与H2O反应生成碱的氧化物是 A．SO2 B．CaO C．Ca D．CuO 2．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 3．(25-26高一下·湖北十堰郧阳中学·模拟)下列物质分类正确的是 A．酸：、 B．碱：、 C．盐：、 D．氧化物：、 4．(25-26高一上·湖南长沙望城区第二中学·月考)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·湖南永州祁阳县第四中学·月考)下列变化中，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D．D． 6．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 7．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．H2SO4既是含氧酸又是二元酸 D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐 8．(24-25高一·四川遂宁遂宁中学高新学校·月考)下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO 9．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 10．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 11．(25-26高一下·云南曲靖罗平县第一中学·模拟)下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是 A．密封保存石灰水 B．白磷在冷水中保存 C．铁制品放在干燥的环境中保存 D．密封保存浓盐酸 12．表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 13．(25-26高一上·湖北潜江园林高级中学·月考)下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 14．(2025福建福州六校期中联考)有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是　(　　) A.物质X可以是一种常见的酸性氧化物 B.反应②中一定有一种盐作反应物 C.图中转化涉及置换反应 D.常温下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶质质量分数一定增大 15．(24-25高一上·山东新泰紫光实验中学·开学考)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。 I.探究酸、碱、盐的部分性质 (1)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。 II.探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、、 (2)小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。 【实验设计】 (3)小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________，发生的化学方程式为________。 【反思总结】 (4)通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1讲 物质的分类与转化 重难目标 1．掌握基于物质组成与性质的树状分类法及多角度交叉分类法，能准确辨识单质、化合物、混合物，以及酸性及碱性氧化物、含氧酸及无氧酸、可溶及难溶碱等细分类型。 2．深刻理解“结构决定性质”的学科观念，能根据物质类别预测其化学性质，并熟练书写相关转化方程式。 3．运用分类与转化思想分析复杂反应体系，能设计物质转化路径，准确判断复分解反应的发生条件，并从化合价变化视角揭示氧化还原反应的本质及电子转移规律。 考情分析 在近几年高考试卷中，物质的分类与转化作为高中化学的基石，在选择题及工业流程题的基础设问中占比约 30%~40%，是衔接初高中化学的绝对考查重点。具有以下命题特点： 依托真实情境：多以海水提溴、金属冶炼、尿素合成、环境保护等真实工业生产或实验探究为载体，考查物质转化的实际应用价值。 聚焦微观辨析：常出现“从元素价态和物质类别双视角”“复分解反应条件”等限定条件，考查微观辨析能力。 设置易错盲区：在物质分类时易混淆概念，在判断反应类型时易忽略氧化还原反应与四种基本反应类型的交叉关系，以及转化条件遗漏导致的产物错误。 一、物质的分类 1．根据物质的组成和性质对常见物质进行分类 2．物质分类的注意事项 (1)根据不同标准可以对化学物质进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。 (2)概念间的关系——“并列” “包含”与“交叉”。 树状分类法 交叉分类法 3．关于物质分类的四个误区 (1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的是混合物。 (2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)误认为结晶水合物是混合物，如CuSO4·5H2O等为纯净物，属于盐。 (4)误认为含有氧元素的化合物都是氧化物。氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的二元化合物，如HNO3属于酸，KOH属于碱，Na2CO3属于盐。 4．氧化物、酸、碱、盐的分类 5．日常生活中常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 KOH 苛性钾 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、 苛性钠 CuSO4·5H2O 胆矾 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 FeSO4·7H2O 绿矾 CaO 生石灰 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CaCO3 石灰石 CaSO4·2H2O 生石膏 CH4 天然气、沼气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CH3CH2OH 酒精 BaSO4 重晶石 CH3COOH 醋酸 NaCl 食盐 — — 6．分类思想的应用 （1）判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 （2）寻找具有相同或相似性的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH]③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。 （3）对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。 序号 分类依据 物质 ① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 二、物质的转化 1．氧化物、酸、碱、盐的通性 (1)氧化物的通性 (2)酸、碱、盐的通性 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 图示解读： ①金属单质碱性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O； ②碱性氧化物碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2； [注意]　并不是所有的碱性氧化物都能直接与水反应，如FeO、MgO。 ③金属单质盐，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； ④碱性氧化物盐，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； ⑤碱盐，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥非金属单质酸性氧化物，如S＋O2SO2； ⑦酸性氧化物酸，如CO2＋H2O===H2CO3； [注意]　并不是所有的酸性氧化物都能直接与水反应，如SiO2。 ⑧非金属单质盐，如2Na＋Cl22NaCl； ⑨酸性氧化物盐，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； ⑩酸盐，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 3．化学反应的分类 (1)化学反应的分类 (2)四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 题型01 物质分类的方法 【典例1】(25-26高一下·广西柳州·期末)分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 氧化铝 B 氨水 高锰酸钾 C 硫酸 火碱 胆矾 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 生石灰 【答案】C 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的酸；氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于纯净物分类中的碱；属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．硫酸属于酸，火碱是NaOH的俗称、属于碱，胆矾是的俗称、属于盐，能和碱反应只生成盐和水、属于酸性氧化物，氧化镁能和酸反应只生成盐和水、属于碱性氧化物，C正确；D．纯碱是的俗称，属于盐，不属于碱，D错误。 【对练1】(25-26高一上·河北邯郸精英凌云中学·月考)下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 A 稀硫酸 木炭 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 【答案】C 【解析】A．稀硫酸属于混合物，属于纯净物，但木炭含有杂质属于混合物，不是单质，A错误；B．空气属于混合物，但胶体是分散系，属于混合物，不是纯净物，B错误；C．氯水是氯气的水溶液属于混合物，属于纯净物，水银是汞单质，分类均正确，C正确；D．是结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，D错误；故选C。 【对练2】(24-25高一上·甘肃白银靖远县第四中学·月考)下列关于物质分类的说法，正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 【答案】C 【解析】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如酸性氧化物、两性氧化物都属于金属氧化物但不属于碱性氧化物，A错误；B．纯净物是由一种物质组成的，可由多种原子构成；混合物也可能只由一种原子构成，B错误；C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，C正确；D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，因此硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的，D错误；故选C。 题型02 物质的转化 【典例2】(25-26高一上·江苏苏州第十中学·月考)下列物质间转化关系不能一步实现的是(　　) A.Fe2O3→Fe→FeCl2 B.Cu→CuO→Cu(OH)2 C.CO2→CaCO3→CaCl2 D.H2SO4→H2→H2O 【答案】B　 【解析】Fe2O3与CO在高温条件下反应可生成Fe,Fe和盐酸反应会生成FeCl2,物质间转化关系可一步实现,A不符合题意;Cu在加热条件下与O2反应生成CuO,CuO不能一步转化为Cu(OH)2,B符合题意;CO2与CaO[或Ca(OH)2]反应可生成CaCO3,CaCO3与盐酸反应可生成CaCl2,物质间转化关系可一步实现,C不符合题意;H2SO4与Zn、Fe等金属反应可生成H2,H2与O2反应可生成H2O,物质间转化关系可一步实现,D不符合题意。 【对练1】(24-25高一上·云南保山智源高级中学·月考)钙单质有如下的转化过程，根据有关知识判断下列说法正确的是 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 A．上述转化全部都是非氧化还原反应 B．若要制备CaCO3，则只能用CO2替换盐酸 C．CaO可直接与盐酸反应生成CaCl2 D．铁单质也可通过上述三个步骤转变为FeCl3 【答案】C 【解析】A．Ca转化为CaO的反应中钙元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，并非全部转化都是非氧化还原反应，A错误；B．制备时，除外，碳酸钠等可溶性碳酸盐也可与反应生成，不是只能用替换盐酸，B错误；C．是碱性氧化物，可与盐酸发生反应，直接生成，C正确；D．铁的氧化物（如、等）不能与水反应生成对应氢氧化物，第二步转化无法实现，因此铁单质不能通过上述三个步骤得到，D错误；故选C。 【对练2】(24-25高一上·云南保山昌宁县第二中学·月考)元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A．M为“混合物” B．点对应的物质只有一种 C．点对应的物质为 D．转化为的反应类型一定为化合反应 【答案】C 【解析】A．一氧化碳是由元素组成的化合物，属于氧化物，故为氧化物，A错误；B．由图可知，点对应的物质为单质，碳单质有多种，如金刚石、石墨等，B错误；C．由图可知，点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+4价，则点对应物质为，C正确；D．为碳单质，为二氧化碳，转化为可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应为置换反应，因此转化为的反应类型不一定为化合反应，D错误；故答案为C。 题型03 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 【典例3】(25-26高一上·湖南长沙望城区第二中学·月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误；B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误；C．属于置换反应，不属于区域3，C正确；D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误；故答案选C。 【对练1】(25-26高一下·湖北十堰郧阳中学·模拟)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应属于化合反应，反应中Na、H、O元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应中Mn元素化合价由中的+7价，分别变为中的+6价、中的+4价，部分O元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．该反应属于复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选C。 【对练2】(24-25高一上·山西现代双语学校南校·月考)下列反应中，是非氧化还原反应的是 ①    ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③    ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⑤ A．②④ B．①③ C．①②③ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①中H元素化合价从0价升高到+1价、Cl元素化合价从0价降低到-1价，①属于氧化还原反应，不符合题意；②为酸碱中和反应，无化合价升降，属于非氧化还原反应，符合题意；③中Hg元素化合价从+2价降低到0价、O元素化合价从-2价升高到0价，为氧化还原反应，不符合题意；④为碱性氧化物与酸的复分解反应，反应前后均无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，符合题意；⑤反应中Mn化合价降低，Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意；综上所述，②④符合题意，选A。 1．(24-25高一上·河北石家庄北华中学·月考)下列与H2O反应生成碱的氧化物是 A．SO2 B．CaO C．Ca D．CuO 【答案】B 【解析】A．和水反应生成亚硫酸（），产物为酸，不符合要求，A错误；B．属于氧化物，与水发生反应，生成的是碱，符合题意，B正确；C．是金属单质，不属于氧化物，不符合题干对物质类别的要求，C错误；D．难溶于水，不与水发生反应，无法生成碱，D错误；故选B。 2．下列在厨房中发生的变化，不涉及氧化还原反应的是 A．用榨汁机榨水果汁 B．燃烧天然气炒菜 C．食物长时间放置后变质腐败 D．清洗后潮湿的铁锅出现红棕色斑迹 【答案】A 【解析】A．用榨汁机榨水果汁属于物理变化，仅改变水果的形态，无新物质生成，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．燃烧天然气炒菜时，甲烷和氧气发生燃烧反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．食物长时间放置后变质腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．潮湿的铁锅出现红棕色斑迹是铁生锈的过程，铁单质转化为铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 3．(25-26高一下·湖北十堰郧阳中学·模拟)下列物质分类正确的是 A．酸：、 B．碱：、 C．盐：、 D．氧化物：、 【答案】B 【解析】A．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，属于酸，但电离出的阳离子含有，属于酸式盐，A错误；B．碱的定义是电离产生的阴离子全部为的化合物，、都符合碱的定义，B正确；C．盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，但仅由Cu和O两种元素组成，属于氧化物，C错误；D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，但含C、H、O三种元素，属于酸，D错误；故选B。 4．(25-26高一上·湖南长沙望城区第二中学·月考)实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，相同类别的物质应放在一起，属于碱类，属于碱类，应把它放回的位置是，故选D。 5．(24-25高一上·湖南永州祁阳县第四中学·月考)下列变化中，不是氧化还原反应的是 A． B． C． D．D． 【答案】B 【解析】A．反应中Cl元素化合价由0价变为-1价和+5价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中S元素化合价由-2价和+4价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 6．《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A．制取熟石灰的主要反应是： B．加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C．漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D．熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】A．制取熟石灰的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，A正确；B．熟石灰与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，B正确；C．碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才能使紫色石蕊溶液显红色，该说法错误，C错误；D．熟石灰是常见的建筑材料，也可和硫酸铜混合配制农药波尔多液，D正确；故选C。 7．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．纯净物可分为单质和化合物 B．铝是单质又是导体 C．H2SO4既是含氧酸又是二元酸 D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐 【答案】A 【解析】A．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，故选A；B．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选B；C． H2SO4既是含氧酸又是二元酸，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选C；D．硫酸钾是钾盐又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，故不选D；选A。 8．(24-25高一·四川遂宁遂宁中学高新学校·月考)下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO 【答案】A 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；NaOH固体是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的单质；小苏打是，属于盐，分类均正确，A正确； B．氢氧化铁胶体属于混合物；金刚石是碳单质，不属于化合物；是单质；纯碱属于盐，B错误； C．空气属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于化合物；铁是单质；石灰石主要成分为，属于混合物，不属于盐，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于化合物；水银是汞单质；CaO是碱性氧化物，不属于盐，D错误；故选A。 9．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu 下列说法正确的是 A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为复分解反应 D．⑤为分解反应 【答案】B 【解析】①铜在潮湿空气中与 O2、CO2、H2O 反应生成铜绿（碱式碳酸铜）；②铜绿能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水，所以这一步是加酸（如稀盐酸或稀硫酸）得到可溶性铜盐；所以甲是可溶性铜盐（如CuCl2或 CuSO4）；③铜盐加碱（如 NaOH）转化为Cu(OH)2沉淀，这是典型的复分解反应；④Cu(OH)2加热分解，反应方程式为，所以乙为CuO；⑤CuO与H2发生还原反应生成Cu。A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；B．由分析知，乙为CuO，B正确；C．反应④为，属于分解反应；C错误；D．反应⑤为CuO与H2发生还原反应：，属于置换反应，D错误；故选B。 10．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【解析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误；B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误；C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误；D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确；故选D。 11．(25-26高一下·云南曲靖罗平县第一中学·模拟)下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是 A．密封保存石灰水 B．白磷在冷水中保存 C．铁制品放在干燥的环境中保存 D．密封保存浓盐酸 【答案】D 【解析】A．石灰水中的氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，因此该保存方法由化学性质决定，A不符合题意；B．白磷着火点低，在空气中易与氧气反应发生自燃，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，B不符合题意；C．铁制品在潮湿环境中易与氧气、水反应生成铁锈，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，C不符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，挥发过程没有新物质生成，属于物理变化，挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，D符合题意；故答案选D。 12．表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A．在水溶液中电离出的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误；B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误；D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误；故选B。 13．(25-26高一上·湖北潜江园林高级中学·月考)下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【解析】A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是纯净物下的并列关系，不存在交叉，A错误；B．氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是多变一的反应，二者为交叉关系（部分反应既是氧化反应也是化合反应），B正确；C．饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关（饱和溶液可能是稀溶液，浓溶液可能不饱和），C正确；D．中和反应是酸和碱交换成分生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，即复分解反应（Y）包含中和反应（X），二者为包含关系，D错误；故选BC。 14．(2025福建福州六校期中联考)有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是　(　　) A.物质X可以是一种常见的酸性氧化物 B.反应②中一定有一种盐作反应物 C.图中转化涉及置换反应 D.常温下,向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】A　 【解析】①是CaO+H2O Ca(OH)2;②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应,也可以是Ca(OH)2与CO2反应;③是CaCO3 CaO+CO2↑;X可以与CaCO3相互转化,同时X可以与Ca(OH)2反应,故X可能为CO2;⑤可以为CaCO3 CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O等;⑥可能为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。物质X可以是CO2,CO2是一种常见的酸性氧化物,A项正确;②可以是Ca(OH)2与CO2反应,B项错误;图中的所有转化不涉及置换反应,C项错误;若常温下Ca(OH)2溶液饱和,加入CaO,恢复至常温,所得溶液中溶质质量分数不变,D项错误。 15．(24-25高一上·山东新泰紫光实验中学·开学考)某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究(如图)，请你参与。 I.探究酸、碱、盐的部分性质 (1)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为________。 II.探究废液成分 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。 【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？ 【作出猜想】猜想一：、 猜想二：、 猜想三：、、 (2)小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。 【实验设计】 (3)小组同学对无色废液取样后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为________，发生的化学方程式为________。 【反思总结】 (4)通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。 【答案】(1)气球膨胀 (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙 (3) 有白色沉淀产生 和 (4)能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应 【分析】实验甲中碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠，实验乙中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，实验丙中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，通过气球膨胀程度证明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，据此分析； 【解析】（1）实验丙中，二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，发生反应 ，导致锥形瓶内气体量减少，气压降低。在外界大气压的作用下，空气进入气球，因此可观察到气球膨胀变大； （2）实验乙中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。将废液混合后观察到“固体消失”，说明碳酸钙与实验甲中过量的盐酸发生了反应，生成了易溶于水的氯化钙（）。因此，废液中一定含有氯化钙，而猜想二中没有包含氯化钙，故该猜想不合理； （3）猜想三认为废液中同时含有 和 。向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠会优先与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，当盐酸被完全消耗后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。因此，能证明猜想三成立的完整证据是“先产生气泡，后产生白色沉淀”。涉及的化学方程式分别为 和 ； （4）结合本题实验可归纳出碱的化学性质：碱能与酸碱指示剂作用（澄清石灰水使酚酞变红）、能与某些非金属氧化物反应（氢氧化钠和二氧化碳反应）、能与酸发生中和反应、能与某些盐反应（氢氧化钙和碳酸钠反应）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $