8.3 酸和碱反应（第一课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案围绕“酸和碱反应”展开，引导学生掌握中和反应的概念、微观实质及方程式书写，通过课前预习回顾酸碱性质与指示剂作用，课中以盐酸和氢氧化钠反应实验为核心，验证无现象反应并衔接微观粒子变化，搭建旧知到新知的学习支架。 以实验探究为主线，设计自主实验验证方案培养科学探究与实践能力，借助微观动画可视化离子结合过程落实宏观辨识与微观探析，结合生活实例（改良土壤、处理废水）强化知识应用，分层习题兼顾差异，助力学生构建知识模型，提升科学思维与解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.3 酸和碱反应（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识酸和碱之间能发生中和反应，掌握中和反应的基本概念与微观实质。能通过实验探究验证酸碱反应的发生，学会借助指示剂判断反应进行与终点。初步学会书写常见酸碱中和反应的化学方程式，了解中和反应在生活、生产中的简单应用，树立化学服务生活的学科理念。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知中和反应，理解氢离子与氢氧根离子结合生成水的微观本质。 科学思维：通过实验推理、归纳总结，构建中和反应知识模型。 科学探究与创新意识：自主设计、完成酸碱中和探究实验，提升实验操作与探究能力。 科学态度与责任：严谨对待实验，感知化学实用性，树立学以致用的科学观念。 重难点 重点：中和反应的概念、化学反应方程式书写，中和反应的宏观现象与基本特征。 难点：从微观角度理解中和反应的反应实质，掌握无明显现象酸碱反应的实验验证方法，精准判断中和反应过程中溶液酸碱性的变化规律。 资源与 建议 教学资源：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸、微观反应动画课件、生活中和反应实例素材。 教学建议：以实验探究为核心，依托新教材实验流程，先回顾酸碱基本性质，再突破无现象反应验证难点。借助微观动画可视化粒子变化，化解微观实质理解难点。分层设计习题，兼顾不同层次学生，结合生活案例衔接知识点，强化知识应用，落实素养育人目标。 学习过程 （一）课前预习案 结合科粤版九年级下册新教材8.3第一课时内容，自主完成以下预习习题，梳理旧知、初探新知，为课堂探究做好铺垫。 基础回顾填空题 1. 常见的酸有________、________等，酸溶液中解离出的阳离子全部是________，因此酸溶液呈________性。 2. 常见的碱有________、________等，碱溶液中解离出的阴离子全部是________，因此碱溶液呈________性。 3. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________，遇碱性溶液变________；无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________。 4. 酸能与活泼金属、________反应，碱能与________、非金属氧化物反应，酸碱是否能发生反应？________（填“能”或“不能”） 新知预习选择题 1. 下列关于酸碱反应的初步认知，说法正确的是（） A. 酸碱混合一定有沉淀生成 B. 酸碱混合一定有明显现象 C. 酸碱之间能发生化学反应 D. 酸碱混合后溶液一定呈中性 2. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合实验中，为观察反应是否发生，常用的指示剂是（） A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. 品红溶液 D. 硫酸铜溶液 预习思考题 1. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，如何设计实验证明二者发生了反应？请简要写出思路。 2. 结合生活常识，列举1个可能利用酸碱反应的生活实例。 预习小结：通过预习可知，酸碱之间可以发生反应，部分酸碱反应无明显现象，需要借助________辅助判断反应发生，本节课将重点探究酸碱反应的实质、特点及应用。 （二）课中探究案 课堂以“问题引导—实验探究—现象分析—归纳总结—巩固提升”为流程，通过分层习题、探究任务、合作讨论完成新知学习，全程依托新教材核心知识点展开。 探究任务一：初探酸碱反应，解决无现象反应验证问题 【问题导入习题】 1. 直接将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察不到明显现象，是否代表没有发生化学反应？请说明理由。 2. 根据所学酸碱指示剂知识，设计实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，完善实验方案。 【教材实验探究8-13 课堂实操习题】 实验步骤：向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察现象；再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。 1. 滴加酚酞溶液后，氢氧化钠溶液变为________色，说明氢氧化钠溶液呈________性。 2. 逐滴滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐________，最终变为________色，说明溶液的________性消失。 3. 实验中玻璃棒搅拌的作用是________________。 4. 该实验能否证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？________（填“能”或“不能”），依据是________________。 【合作探究讨论题】 1. 实验中酚酞溶液的作用是什么？能否用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液完成该实验？对比分析两种指示剂的优缺点。 2. 若滴加稀盐酸过量，最终溶液呈什么性？如何简单验证酸过量？ 探究任务二：剖析中和反应概念与实质 结合教材实验现象与微观粒子示意图，完成系列习题，构建中和反应核心知识。 【微观认知填空题】 1. 稀盐酸中存在的离子：________、________；氢氧化钠溶液中存在的离子：________、________。 2. 酸碱反应过程中，溶液中________和________结合生成水分子，而________和________依然以离子形式存在于溶液中。 3. 中和反应的微观实质：________________。 【概念辨析判断题】正确的打“√”，错误的打“×” 1. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应（） 2. 生成盐和水的反应一定是中和反应（） 3. 中和反应的反应物一定是酸和碱（） 4. 中和反应过程中溶液的酸碱性会发生改变（） 【方程式书写习题】根据中和反应规律，书写下列反应的化学方程式 1. 稀盐酸 + 氢氧化钠：________________ 2. 稀盐酸 + 氢氧化钙：________________ 3. 稀硫酸 + 氢氧化钠：________________ 【深度思考题】结合方程式分析，中和反应的生成物有什么共同特点？ 探究任务三：中和反应的应用与溶液酸碱性变化分析 结合教材生活、生产实例，通过习题巩固中和反应的实际应用，突破溶液酸碱性变化难点。 【应用填空题】 1. 农业上，土壤酸性过强不利于农作物生长，可施用适量________（填物质名称）改良酸性土壤。 2. 工业上，工厂排放的酸性废水可加入________进行中和处理，达标后再排放。 3. 生活中，蚊虫叮咬后分泌蚁酸，涂抹肥皂水（碱性）可缓解痛痒，原理是________。 【过程分析选择题】向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列关于溶液pH、酸碱性变化说法正确的是（） A. 溶液pH逐渐增大 B. 溶液由碱性逐渐变为中性，最终变为酸性 C. 溶液pH始终大于7 D. 反应过程中溶液温度不变 【拓展探究题】在酸碱中和实验中，反应过程中溶液温度会升高，说明中和反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，请结合生活实例说明该性质的应用或影响。 课中合作总结习题 1. 梳理本节课核心知识点，完整写出中和反应的定义、微观实质、反应特点。 2. 总结无明显现象酸碱反应的验证思路与实验注意事项。 3. 列举3个中和反应在生活、生产中的实际应用。 板书设计 8.3 酸和碱反应（第一课时） 1. 探究实验：盐酸与氢氧化钠反应 现象：NaOH溶液+酚酞→变红；滴加稀盐酸→红色褪去 结论：酸碱能发生化学反应 2. 中和反应 定义：酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O 反应特点：放热反应 3. 常见反应方程式 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O 4. 中和反应应用 改良酸性土壤、处理工业废水、缓解蚊虫叮咬痛痒 参考答案 （一）课前预习案答案 基础回顾填空题 1. 稀盐酸、稀硫酸；氢离子（H⁺）；酸 2. 氢氧化钠、氢氧化钙；氢氧根离子（OH⁻）；碱 3. 红、蓝；不变色、红 4. 金属氧化物；酸碱指示剂；能 新知预习选择题 1. C 2. A 预习思考题 1. 先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，若红色褪去，证明二者发生了反应。 2. 蚊虫叮咬后涂抹肥皂水缓解痛痒（或用熟石灰改良酸性土壤，合理即可）。 预习小结：酸碱指示剂 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 不能；化学反应不一定都有明显现象，无现象不代表没有发生反应。 2. 取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，逐滴滴加稀盐酸，红色褪去，证明反应发生。 教材实验习题：1. 红、碱 2. 变浅、无、碱 3. 使酸碱充分混合，反应更充分 4. 能；溶液碱性消失，氢氧化钠被盐酸消耗，发生化学反应 合作讨论题：1. 酚酞作用：通过颜色变化直观判断反应发生及终点；可以用石蕊代替，但石蕊颜色变化（蓝→紫→红）不明显，现象辨识度低，酚酞更适合该实验。2. 酸性；取反应后溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明酸过量（合理即可）。 探究任务二 微观填空题：1. H⁺、Cl⁻；Na⁺、OH⁻ 2. H⁺、OH⁻；Na⁺、Cl⁻ 3. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 概念辨析题：1.√ 2.× 3.√ 4.√ 方程式书写： 1. HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O 3. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O 深度思考题：生成物均为盐和水。 探究任务三 应用填空题：1. 熟石灰（氢氧化钙） 2. 熟石灰（碱性物质） 3. 蚁酸（酸）与肥皂水（碱）发生中和反应 选择题：B 拓展探究题：放热；如酸碱中和放热可用于简易热敷（合理即可）。 课中合作总结习题 1. 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应；实质：H⁺+OH⁻=H₂O；特点：放热反应，反应后溶液酸碱性发生改变。 2. 验证思路：借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应发生；注意事项：逐滴加试剂、不断搅拌，防止试剂过量，规范操作。 3. 改良酸性土壤、处理工业酸碱废水、缓解蚊虫叮咬痛痒、中和胃酸过多（合理即可）。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $