1.2 离子反应 第1课时（培优分层作业）化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦离子反应核心知识，通过基础巩固、综合应用、迁移拓展三层设计，强化化学观念与科学思维，适配课时教学目标。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|电离方程式书写、电解质判断|直接考查概念辨析，如NaHCO₃电离方程式正误判断| |综合|导电原理、微观模型分析|结合微观示意图（NaCl导电实验）和曲线题（导电能力变化）| |拓展|高考真题、跨概念应用|引入高考情境（如2021北京卷灯光变化实验）和质子理论辨析|

第二节　离子反应 第1课时 电解质的电离 离子反应 1．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 【答案】D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B．分散剂只能是液体 C．在水溶液及熔融状态下均可电离出、、 D．属于非电解质，但其水溶液能够导电 【答案】D 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非分类的本质依据，A错误； B．分散剂可以是气体、液体、固体，例如气溶胶的分散剂为气体，固溶胶的分散剂为固体，B错误； C．在水溶液中电离出、、，熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，C错误； D．自身不能发生电离，属于非电解质，其溶于水后与水反应生成的可电离出自由移动的离子，因此水溶液能够导电，D正确； 故答案选D。 3．（24-25高一上·河北·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3 =K+ + Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3 C．NaHSO4 =Na++H++ D．NaHCO3 =Na++H++ 【答案】C 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高三上·河北邢台·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子 B．金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C．氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 【答案】D 【详解】A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，不能导电是因为晶体中的离子不能自由移动，并非不含离子，A错误； B．金属钠导电依靠的是自由移动的电子，熔融的NaCl导电依靠的是自由移动的钠离子和氯离子，二者导电原理不同，B错误； C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．H2SO4在水溶液中可以导电，Ca(OH)2在水溶液中和熔融状态下都可以导电，AgCl在熔融状态下可以导电，三者均属于电解质，D正确； 故答案选D。 5．（25-26高一上·重庆·阶段检测）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在和 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的和 【答案】C 【详解】A．固体中存在和，不导电是因为离子被静电作用束缚，无法自由移动，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身是电解质，和存在状态无关，固体也属于电解质，B错误； C．半径大于，带负电的阴离子会向与正极相连的X极移动，且水分子中带正电的H会朝向带负电的，因此图示微粒为水合氯离子，C正确； D．在水分子作用或者熔融条件下就可解离出自由移动的离子，不需要电流作用，电流仅能使自由离子定向移动，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·湖南永州·期中）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 7．（25-26高一上·广东肇庆·期中）模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 【答案】D 【详解】A．电解质电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，A错误； B．M溶于水的电离过程没有发生氧化还原反应，不存在电子转移，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D． HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法中正确的是 A．是非电解质，所以的水溶液不能导电 B．电解质发生电离，需要通电后才能进行 C．碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 D．在水中能电离出，但是不属于酸 【答案】D 【详解】A．是非电解质，但其与水反应生成的可电离出自由移动离子，因此水溶液能导电，A错误； B．电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，B错误； C．碳酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出的阳离子还有，属于酸式盐不属于酸，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·天津·阶段检测）下列叙述中，正确的是 A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电能力由自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，自由移动离子数目多的溶液若体积很大，离子浓度可能很低，导电能力不一定强，A错误； B．难溶于水，但其在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如属于盐，溶于水也可电离出，C错误； D．溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如溶于水生成，电离使溶液导电，本身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选B。 10．（25-26高一上·天津·阶段检测）关于下列物质，说法正确的是 ①氨水   ②熔融   ③固体   ④NaOH固体   ⑤铜   ⑥蔗糖 A．能导电的有①②③④⑤ B．不能导电的有③④⑥ C．属于电解质的有①②③④ D．属于非电解质的有⑤⑥ 【答案】B 【详解】A．①氨水、②熔融、⑤铜能导电，③固体、④固体中离子不能自由移动，无法导电，因此能导电的是①②⑤，A错误； B．③固体、④固体中离子被束缚无法自由移动，⑥蔗糖中不存在自由移动的带电粒子，三者均不能导电，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①氨水是混合物，不属于电解质，②熔融、③固体、④固体属于电解质，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，⑤铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，只有⑥蔗糖属于非电解质，D错误； 故选B。 11．（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）下列说法正确的是 A．氨水能导电，所以是电解质 B．难溶于水，在水中不导电，所以是非电解质 C．液氯不导电，所以是非电解质 D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【详解】A．溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的离子使溶液导电，导电离子不是自身电离产生的，故属于非电解质，A错误； B．难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质，B错误； C．电解质和非电解质均为化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物，碱性氧化物是只能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为 B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【详解】A．XY段导电能力逐渐降低，说明溶液中自由移动离子浓度减小，发生的反应为，选项给出的是后续沉淀溶解生成碳酸氢钙的反应，A错误； B．XY段导电能力减弱是因为反应生成难溶于水的，属于电解质，并非变为非电解质，B错误； C．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，a处导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零，C正确； D．YZ段导电能力增大，主要是因为与过量、反应生成可溶的强电解质，溶液中离子浓度显著增大，溶于水生成弱电解质不是主要原因，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是 A．稀硫酸能导电： B．锌与盐酸反应： C．CO2通入足量澄清石灰水中： D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】C 【详解】A．为强酸，在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．离子方程式未配平，电荷、氢原子数目均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．稀硫酸和溶液反应还生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．             【答案】B 【详解】A．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应不能用表示，改写不合理，A错误； B．和均为易溶强电解质，反应生成难溶的和易溶的，删去不参与反应的和后离子方程式为，改写正确，B正确； C．为难溶物，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，改写不合理，D错误； 故选B。 1．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C．溶液的电离方程式 D．熔融的电离方程式 【答案】C 【详解】A．NaCl溶液的电离不需要电流作用，电离是自发进行的，电流是导电的结果而非原因，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，B错误； C．NH4HCO3为强电解质，在溶液中完全电离为和，方程式书写正确，C正确； D．KHSO4属于离子化合物，阴离子是，电离方程式应为KHSO4（熔融）═K++，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·安徽六安·期中）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，a表示、b表示。有关叙述正确的是 A．水溶液(Ⅰ)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于电解质 C．Ⅱ不能导电是因为其中只含分子 D．Ⅲ中发生的电离过程为 【答案】A 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图（Ⅰ）中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，水溶液（Ⅰ）接通电源时，图中带正电的水合b离子（钠离子）向与电源负极相连的电极移动，A正确； B．氯化钠是电解质，但Ⅰ（氯化钠溶液）是混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用（离子键），离子不能自由移动，故不能导电是因为其中不存在自由移动的离子，C错误； D．由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl(熔融)=+，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列与 NaCl相关状态图示的叙述正确的是 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A．NaCl 溶液可以导电，因此该溶液为电解质 B．图乙中a离子是水合氯离子 C．接通电源，Na⁺向与电源负极相连的电极移动 D．熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 【答案】C 【详解】A．电解质的定义是 “在水溶液或熔融状态下能导电的化合物”，而 NaCl 溶液是混合物，不属于化合物，A错误； B．NaCl溶于水时，Na+带正电，会吸引水分子中带负电的氧端，形成水合钠离子（水分子氧朝向中心离子)；Cl-带负电，会吸引水分子中带正电 的氢端，形成水合氯离子（水分子氢朝向中心离子），则b为水合氯离子，B错误； C．接通电源后，Na+作为阳离子带正电荷，会向与电源负极相连的阴极移动，C正确； D．熔融 NaCl 在熔融状态下已发生电离，并非 “通电后发生电离”，电离没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江西·阶段检测）关于导电能力，下列说法正确的是 A．强电解质导电能力一定强于弱电解质 B．石墨和金刚石固体都具有良好的导电性 C．向氨水中滴加等量等浓度的醋酸，溶液导电能力几乎不变 D．熔融时，硫酸氢钠固体的导电能力弱于相同份数的硫酸钠固体 【答案】D 【详解】A．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质若浓度极低，导电性可能弱于浓的弱电解质，A错误； B．石墨因层内自由电子导电，金刚石无自由电子不导电，B错误； C．氨水与醋酸反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度显著增加，导电能力增强，C错误； D．若熔融硫酸钠电离产生3mol离子（2Na⁺+），则相同份数的硫酸氢钠电离产生2mol离子（Na⁺+），故硫酸钠导电能力更强，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）有下列物质：①硫酸溶液，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的，⑨水玻璃(水溶液)以下叙述不正确的是 A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种 C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种 【答案】A 【分析】①硫酸溶液能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②氨水能导电，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2气体为非电解质，属于纯净物； ④SO3气体为非电解质，属于纯净物； ⑤纯碱粉末为电解质，属于纯净物； ⑥酒精为非电解质，属于纯净物； ⑦铜为纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的NaCl为电解质，且能导电，属于纯净物； ⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】A．电解质是纯净物且在水溶液或熔融态下能导电的化合物，⑤纯碱和⑧熔融NaCl是电解质，共2种，A错误； B．纯净物包括③、④、⑤纯碱、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl，共6种，B正确； C．非电解质是化合物且不能自身电离，③、④、⑥酒精均为非电解质，共3种，C正确； D．能导电的物质有①硫酸溶液、②氨水、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃，共5种，D正确； 故选A。 6．（25-26高一上·四川成都·阶段检测）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡能够释放质子（）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩ 说法不正确的是 A．④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B．⑨熔融态电离方程式为 C．按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D．按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 【答案】C 【详解】A．Cl2和CO2本身不导电，氯水能导电是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，二氧化碳和水反应生成的H2CO3在水中可电离出阴阳离子；Cl2和CO2均为非电解质，A正确； B．熔融态KHSO4电离产生K+和，电离方程式正确，B正确； C．能与质子结合的分子或离子都是碱，和OH-只能结合H+而不能释放质子，均只属于碱；但Cl-既不能结合H+又不能释放H+，不属于酸，也不属于碱，C错误； D．能释放H+生成S2-，也能结合H+生成H2S；能释放H+生成，也能结合H+生成等；能释放H+生成OH-，也能结合H+生成H3O+；释放H+生成，也能结合H+生成H2CO3；、、均可释放和结合H+，根据该理论，这些微粒既属于酸又属于碱，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·广东广州·期中）向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 【答案】A 【分析】向一定体积溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至a时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析； 【详解】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确； B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误； C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误； D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高一上·广东广州·阶段检测）能用来表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【详解】A．盐酸和氢氧化钡均为可溶性强电解质，反应生成可溶性盐(BaCl2)和水，离子方程式可简化为，A符合题意； B．氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，B不符合题意； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，书写离子方程式时，硫酸钡不拆分，离子方程式为：，C不符合题意； D．氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，D不符合题意； 故选A。 1．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 2．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意； B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意； D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 3．（22-23高一上·湖北十堰·期末）常温下，往一定量的溶液不断通入的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】常温下，往一定量的溶液先通入会生成碳酸钡和水，继续通入会生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中离子浓度大小与导电性有关，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，刚开始通入二氧化碳时，会生成难溶于水的碳酸钡和水，电流强度I不断减小直至降低到几乎为0，继续通入二氧化碳，溶液中会生成可溶于水的碳酸氢钡，从而使溶液中离子浓度增大，电流强度I又逐渐增大，只有B项符合题意。 故选B。 4．（2020·天津·高考真题）下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应： B．FeSO4溶液与溴水反应： C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 【答案】B 【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误； B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确； C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误； D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节　 离子反应 第1课时 电解质的电离 离子反应 第2课时 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C C D D B B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A C D A C A A 题号 1 2 3 4 答案 D A B B 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第二节 离子反应 第1课时电解质的电离离子反应 名能力进阶 1.(25-26高一上·云南红河阶段检测)下列电离方程式书写正确的是 A.NaHCO:的电离方程式：NaHCO,=Na+H+CO B.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH C.NHS0,在水溶液中的电离方程式：NaHSO4.=Na+HSO, D.Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH 2.（25-26高一上·天津阶段检测)下列说法中，正确的是 A·溶液、胶体、浊液的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 B.分散剂只能是液体 C.NaHSO,在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SO D.NH属于非电解质，但其水溶液能够导电 3.(24-25高一上·河北阶段检测)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 NO A.KCIOa=K*+CI-+302 B.Fe(NO3)3=Fe2++3 C.NaHSO,=Na+SO C03 D.NaHCO3 =Na*+H*+ 4·(25-26高三上河北邢台阶段检测)下列说法正确的是 A.氯化钠晶体不能导电是由于其中不含离子 B.金属钠和熔融的NaCl均能导电，其导电原理相同 C·氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质 D.H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质 5·.(25-26高一上·重庆阶段检测)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图X表示与电 源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。下列说法正确的是 119 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 H20 干燥NaCl固体 熔融NaCl NaCl水溶液 图a 图b 图c A.图a中NC1固体不导电，是因为NaC中不存在Na和CI B.图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C.图c中的 代表的是水合氯离子 D,在电流作用下，NaC可解离出自由移动的Na 和CI 6.(25-26高一上·湖南永州期中)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正 确的是 个导电能力 A 所加溶液的量 A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 7.(25-26高一上·广东肇庆期中)模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的 微观模型，关于该图的说法正确的是 ⊙阴离子 ●阳离子 《水分子 d 219 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 A.图中表示通电条件下M发生电离 B.M溶于水的过程中发生电子转移 C.M在熔融状态也能电离 D.M也可表示HCl 8.(25-26高一上·天津滨海新区阶段检测)下列说法中正确的是 0:是非电解质：所以0，的水溶液不能导电 C02 A. B.电解质发生电离，需要通电后才能进行 C.碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质 .NaHS0,在水中能电离出H,但是NaHSO,.不属于酸 9.(25-26高一上·天津阶段检测)下列叙述中，正确的是 A.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质 C.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D.溶于水能导电的化合物一定是电解质 10.(25-26高一上·天津阶段检测)关于下列物质，说法正确的是 ①氨水②熔融 MgCL3Cus0,-5H, 固体④NaOH固体⑤铜⑥蔗糖 A.能导电的有①②③④⑤ B.不能导电的有③④⑥ C.属于电解质的有①2③④ D.属于非电解质的有⑤⑥ 11.(25-26高一上·广东东莞阶段检测)下列说法正确的是 A,氨水能导电所以NH是电解质 B. BaSO aSO4 难溶于水，在水中不导电，所以 是非电解质 C C.液氯不导电，所以2是非电解质 D·酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 12.(25-26高-上安微马鞍山期中)向一定体积Ca(0H2溶液中通入足量C0,测得体系的导电能力 随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 3/9 可学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 X 0 a 时间 A.XY段溶液中的化学方程式为Ca(OH2+CO,+H,0=Ca(HC0,) B.XY段溶液的导电能力逐浙减弱.说明电解质Ca(OH)逐浙变为非电解质 C.处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中自由移动的离子浓度很小，几乎为零 D.YZ段溶液的导电能力不断增大主要是因为C0,溶于水生成了H,C0, 13.(25-26高一上天津北辰阶段检测)建立宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方 式。下列有关符号表征正确的是 A.稀硫酸能导电： H,SO=H*+HSO B.锌与盐酸反应： Zn+Ht=Zn2++H2个 C.CO2通入足量澄清石灰水中： Ca2++20H+C02=CaC03↓+H20 D.稀硫酸和Ba(OH溶液反应：SO+Ba2+=BaS0,↓ 14.(25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu+2H=Cu(OH)CuCO,+2NaOH=Cu(OH)+Na,CO, B.Ca+CO=CaCO,Ca(NO,)+Na,CO,=CaCO,+2NaNO, C.CO+2HCO,1+Ho BaCO,+2HCI-BaCl,+CO,+H, 0. H*+OH=H2O KOH+CH COOH=CH,COOK+H,O 感 综合拔高 4/9 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.(25-26高一上·广东广州阶段检测)下列说法中，正确的是 A.Na C溶液在电流作用下电离成Na和CT 所以NaC 是电解质 &. NH;CO2 的水溶液均能导电，所以NH,、C0:均是电解质 NH,HCO,溶液的电离方程式 C NH HCO3=NH+HCO D.熔融KHS0,的电离方程式KHS0,=K+H+S0 2.(25-26高一上·安徽六安·期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示 固态氯化钠川、氣化钠水溶液(1小熔融氧化钠（川）的微粒状态日表示CT、b表示N Na" ”。有关叙述正确 的是 水合b离子 品6g 8 0000o○ 加水 ○0○000 889 .00o○o0 熔融，○ a8& O0○000 00 8889 0O0○o○ 水合a离子H,0 (I) (Ⅱ) (Ⅲ) A.水溶液(1)接通电源时，图中水合b离子向与电源负极相连的电极移动 B.丨、川、川均属于电解质 C.川不能导电是因为其中只含分子 通电 NaClNa++CI D.川中发生的电离过程为 3.(25-26高一上，广东惠州期中)下列与NaCl相关状态图示的叙述正确的是 900 甲：常温下NaCl固体 乙：NaCl溶液通电 5/9 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 D Na" +→ CI tt 丙：NaCl溶于水 丁：熔融NaCl通电 A.NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 B.图乙中a离子是水合氯离子 C.接通电源，Na*向与电源负极相连的电极移动 D.熔融NaCl通电后发生了电离，属于化学变化 4·(25-26高一上·江西阶段检测)关于导电能力，下列说法正确的是 A,强电解质导电能力一定强于弱电解质 B.石墨和金刚石固体都具有良好的导电性 C.向氨水中滴加等量等浓度的醋酸，溶液导电能力几乎不变 D,熔融时，硫酸氢钠固体的导电能力弱于相同份数的硫酸钠固体 5.(25-26高-上吉林长春阶段检测)有下列物质：①硫酸溶液2氨水，300，气体.④S0,气体 ⑤纯碱粉未，⑥酒精，⑦铜。⑧熔触的NaC1⑨水玻璃 Na,Si0,水溶液以下叙述不正确的是 A·属于电解质的有3种 B.属于纯净物的有6种 C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种 6.(25-26高一上·四川成都阶段检测)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理 论，其定义是凡能够释放质子(H)的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或 离子都是碱。关于下列微粒 DHSC0 HPOCl 5H H,O 7HCO;COKHSO.C 说法不正确的是 A.④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B.⑨熔融态电离方程式为KHS0,=K*+HS0, 6/9 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 C.按此理论只属于碱的微粒是②⑤10 D.按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 7.(25-26高一上广东广州期中)向一定体积Ba(O1,溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀 硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 稀硫酸 型 A 电导率 C 传感器 滴有酚酞溶液的 Ba(OH,溶液 a 时间 图1 图2 A.滴有酚酞的Ba(OH)溶液呈红色的原因： Ba(OH),=Ba2++20H B.a时刻Ba(OH)溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba+s0=BaS0, C·AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成 BaSO4不是电解质 D.用NaOH溶液代替Ba(OH重复上述实验溶液导电能力随时间变化与图2相同 8.(25-26高一上广东广州阶段检测)能用 H*+OH =H2O 来表示的化学反应是 A·盐酸和氢氧化钡的反应 B.氢氧化镁与稀盐酸反应 C.Ba(OH2溶液与稀硫酸反应 D Cu(OHh与稀硝酸反应 息真题挑战 1·(2021北京高考真题)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现 “亮→暗（或灭）→亮”现象的是 7/9 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 试剂a 970 试剂b 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NHaHCO3 H2SO4 CH:COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH2:H20 A.A B.B C.c D.D 2.(2024浙江高考真题)下列物质不属于电解质的是 A. C02 B.HCI C.NaOH BaSO, D. 3.(22-23高一上湖北十堰期末)常温下，往一定量 BaOH:溶液不断通入 01的过程中（如图所示）， 下列图像能正确表示该溶液导电能力（用电流强度|表示）变化的是 CO. Ba(OH)2 溶液 ◆I/mA ◆I/mA ◆ImA C D V(CO,)/mL V(CO,)/mL V(CO,)/mL 8/9 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 ◆I/mA '(C0,)/mL 4.(2020天津高考真题)下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO,与稀硝酸反应： C0+2H-H,0+C0,↑ 2Fe2*+Br,=2Fe*+2Br B.FeSO4溶液与溴水反应： C.NaOH溶液与过量HC,04溶液反应：H,C,0,+20H=C,0?+2H,0 D.C6 HsONa溶液中通入少量CO2 2C6H,0+C02+H20=2C6H,0H+C03 919