山东省济南市长清区2025-2026学年高三上学期11月期中学习质量检测 化学试题

2025年11月长清区高三期中学习质量检测 化学试题 本试卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在规定的位置上。 2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔作答(作图除外)，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ni 59 Zn 65 一、选择题：(每小题只有一个正确答案) 1. 科技是第一生产力，科技与化学密切相关。下列说法错误的是 A. C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其主体结构是利用铝锂合金板制造，其强度大于纯铝 B. “神舟十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能 C. 哈尔滨冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料 D. 全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关化学实验的说法错误的是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 B. 用计测得氯水的为3.1 C. 液溴保存在玻璃塞的棕色瓶中，并加少量水液封 D. 氨气溶于水的喷泉实验需要标注的图标有： 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. 溶液中的水合离子： D. 含有非极性共价键 4. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．煤的干馏 C．检验1-溴丁烷的消去产物 D．利用固体和浓硫酸制备气体 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是 A. 溶液通入过量 B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 6. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 7. 氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 可用作某些食品的膨松剂 B. 氮的氧化物共有五种 C. 在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝 D. 向溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液 8. 设为阿伏加德罗常数的值。硫及其化合物有如下转化，下列说法错误的是 A. 反应①中生成4.8g SO时，转移的电子数目为0.2 B. 反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 C. 标准状况下，2.24L SO2和SO混合气体中硫原子数目为0.1 D. 100mL 0.1 溶液中，数目小于0.01 9. 联合制碱法的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 食盐粉可以用浓盐酸替代 B. “操作①”中可循环利用的物质为CO2 C. “操作②”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. “碳酸化”反应为 10. 合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A. 反应过程中的化合价发生改变 B. 一定比稳定 C. 若，则 D. 决速步的热化学方程式： 二、选择题：(每小题有1-2个正确答案) 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，紫色消失更快 B 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置。 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： D 将加入酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 无法判断： A. A B. B C. C D. D 12. 用废铝箔(主要成分为，含少量、等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 该工艺步骤①与步骤②顺序互换会增加生产成本 B. ②中发生的反应有： C. ③中稀酸化的目的是将转化成 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 13. 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl B. 随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小 C. 随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl为主要反应从而促进Cl2溶解 D. 由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大 14. 某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 15. 一定条件下，(二元弱酸)被100mL 1 mol∙L-1的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 后期反应的离子方程式为 D. 反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08L 三、填空题 16. Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是___________。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、___________和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是___________。 A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有___________。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （5）Y在元素周期表中的位置是___________。 （6）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （7）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为___________；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为___________。 17. 某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 （1）E中品红溶液的作用是__________。 （2）装置用于检验产物中的，所装试剂可以是__________（填序号）。 ①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③硅酸钠溶液 ④四羟基合铝酸钠溶液 ⑤氯化钙溶液 ⑥酚酞溶液 （3）中产生白色沉淀，不能说明装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：_________。 （4）经改进后，重新进行实验，中溶液颜色变浅。 ①能证明中溶液含的试剂是_________（填字母） a．酸性溶液 b．溶液 c．KSCN溶液和氯水 d．溶液 ②写出溶液吸收的离子方程式：__________。 （5）实验过程中，中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：___________。 18. 以废镍矿(NiO，含、FeO、MnO、、等杂质)为主要原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知：常温下，；；；；。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将废镍矿研磨粉碎的目的是_______；的作用是_______。 （2）“酸浸”后的溶液中。“调pH”满足的pH范围是_______(保留两位有效数字。浓度时，可认为已除尽)；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“萃取”中加入萃取剂的作用是_______；“还原”反应的离子方程式_______。 （4）粗镍中Ni的纯度测定：取m g粗镍完全溶于稀硫酸中，加入 mL EDTA溶液(过量)，使完全络合，煮沸，加入3滴PAN作指示剂，趁热用 溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液为 mL。已知EDTA与、均按1：1反应，则粗镍中Ni的质量分数为_______(用代数式表示)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19. 四氢呋喃是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与形成有机合成催化剂。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题： 资料卡：①易潮解，易升华，易被氧化；②光气有毒，易水解。 I．制备无水 以和（沸点为76.8℃）为原料在高温下制备无水，同时生成光气，装置如图： （1）装置B中主要反应的化学方程式为___________。 （2）实验装置仪器口的连接顺序为___________→（装置可重复使用）。 （3）装置F中仪器“甲”的作用是___________。 （4）C中反应的离子方程式：___________。 II．合成，原理为 ①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。 ②合成：通一段时间，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与的连续反应及产物的连续萃取。 ③分离产品：回流，再通入冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品。 （5）该实验不能使用明火加热的原因为___________。 （6）回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度，若气雾上升过高，可采取的措施为___________。 （7）“分离产品”时的“系列操作”为___________（填操作名称）。 （8）产率为___________。 20. 现以铅蓄电池的填充物铅高(主要含和少量)为原料，可生产三盐基硫酸铅和副产品，其工艺流程如下： 已知： （1）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为_______，滤液1中和的浓度比为_______。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有(氮氧化物)和_______(填化学式)。 （3）“沉铅”后循环利用的物质Y是_______(填化学式)。 （4）“除杂”中滤渣的主要成分为_______(填化学式)：在“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为_______。 （5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节为7，然后_______、_______，洗涤后干燥。 2025年11月长清区高三期中学习质量检测 化学试题 本试卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在规定的位置上。 2.回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔作答(作图除外)，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Ni 59 Zn 65 一、选择题：(每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：(每小题有1-2个正确答案) 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AC 三、填空题 【16题答案】 【答案】（1）AC （2）电渗析法 （3） ①. AC ②. B （4）取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （5）第三周期第 族 （6） （7）、 【17题答案】 【答案】（1）检验是否除尽 （2）①③④ （3）（或） （4） ①. b ②. （5）取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 将Fe2+氧化为Fe3+ （2） ①. ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 （3） ①. 分离Ni2+与Mn2+ ②. （4） ①. ②. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） （2）l→k→g→h→i→j→b→c→e→f （3）平衡仪器内外气压 （4） （5）四氢呋喃易挥发且高度易燃，遇明火易燃烧 （6）减小电热套的加热功率（或增大冷却水流量） （7）冷却结晶、过滤、用少量无水四氢呋喃洗涤、干燥 （8）75% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）CO2 （3）HNO3 （4） ①. Fe(OH)3 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $