精品解析：四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

马街中学高2022级高二上期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H：1　C：12　O：16　S：32　Cu：64　Cl：35.5 第一部分选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A. B. C. D. 2. 已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度下均不能 D. 任意温度下均能 3. 10 mL浓度为1 mol·L-1盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　) A. H2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3 4. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最大的是 A. v(A)=0.45mol/(L·min) B. v(B)=0.6mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·s) D. v(D)=0.45mol/(L·s) 5. 已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A. B. 是分解反应的催化剂 C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 6. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A. ① B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 7. 在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是 A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 8. 下列根据方程式得出的结论正确的是 A. 将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2O B. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol C. 已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol 9. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行 10. 用标准NaOH滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中，正确的是 A. 滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后进行滴定 B. 滴定时，眼睛要注视滴定管的读数 C. 滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，滴定结果偏低 D. 用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为滴定终点 11. 已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 12. 将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是 A. ①④③② B. ②③④① C. ④③②① D. ①③②④ 13. 25℃时，下列对混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在 C. 若混合溶液中时，溶液呈酸性，则有 D. 若混合溶液中时，溶液呈碱性，则有 14. 已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~19题，共5题) 15. 利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原