期中冲刺（解答题30道）-【刷好题】2026-2027学年九年级化学上册热点题型专练

**基本信息** 聚焦初中化学期中核心考点，以解答题为载体，系统覆盖微观粒子、物质性质、实验操作及化学计算，构建从概念到应用的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |微观粒子|9题（如1、4、12）|现象解释|分子原子性质→宏观现象解释| |氧气性质|4题（如3、5、26）|实验分析|燃烧反应→实验现象与注意事项| |水的净化|4题（如6、8、18）|操作与性质|净化方法→硬软水鉴别→水的组成| |实验操作|5题（如17、22、30）|仪器使用与误差分析|基本操作规范→实验误差原因| |化学计算|2题（11、19）|定量分析|化学式计算→化学方程式计算|

期中冲刺（解答题30道） 1．用分子、原子知识解释： (1)金秋十月，丹桂飘香。 (2)15mL酒精与15mL水混合后的体积小于30mL。 2．物质分类的方法依据不同的分类标准而不同。根据概念范围大小，不同物质间存在有一定的关系。 (1)根据所学知识分别判断，两图圆圈中A、B分别代表的物质是什么？ (2)物理变化和化学变化属于什么关系？ 3．如图所示，烧杯中盛有水，两个容积相等的集气瓶中都充满了氧气，夹紧止水夹，迅速将分别盛有适量燃烧着的硫粉、红磷的燃烧匙伸入甲、乙瓶中，塞紧瓶塞，待燃烧完毕后冷却至室温，再打开止水夹，则可见水很快进入______瓶中，原因是______。 4．请用分子的知识解释下列事实。 (1)墙内开花墙外香。 (2)100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL。 5．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应： (1)上述三个反应不正确是_____。 A．都是氧化反应 B．生成物都是固体 C．都需要点燃 (2)螺旋状铁丝上系的火柴作用是_____。等火柴快燃尽时，再把铁丝放入集气瓶的原因是_____；该反应的符号表达式是_____。 (3)乙装置中反应的符号表达式是_____。 (4)在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是：甲_____；丙_____。 (5)铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与_____有关。 6．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以我们常见的水为例，分析图中内容回答问题： (1)认识天然水的净化。天然水中往往含有杂质，须经净化处理后才能饮用，小华同学设计了图1、图2两种净化天然水的装置。请回答下列问题： ①从物质分类的角度看，天然水属于_______。我们学过的混合物分离的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、吸附”等。图1的净化装置中，小卵石和石英砂应用的混合物分离方法是_______，在实验室中，进行该操作所需要的玻璃仪器有_______。 ②在图2的实验中，将天然水转化成蒸馏水采取的分离混合物的方法是____，依据的原理是_____，区分海水和蒸馏水的方法是_______。试管a中注入天然水的量应不超过试管容积的_______，加热时，应用酒精灯的_______(填“外焰”“内焰”或“焰心”)。 ③黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学们经过调查和搜集资料得知，可以通过①化学沉降法(加明矾)；②消毒杀菌(用漂白粉)；③自然沉降；④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，请选择合理的操作顺序___ A．①③②④    B．①③④②    C．③④①②     D．③①④② (2)认识水的性质和变化。下列是有关水的性质、变化和用途的描述：a.通常为无色、无味的液体；b.水被加热可以变成水蒸气；c.没有水，人和动物就无法生存；d.水是常用的灭火剂；e.在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；f.氢气在氧气中能燃烧生成水；g.水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。 ①其中属于水的物理性质的有____；属于水的化学性质的有____；属于水的用途的有____。(填字母) ②根据上文描述中水的化学性质，写出发生的化学变化的文字表达式并注明基本反应类型：_______。(写一项即可) (3)认识水分子的变化。小明设计了图3、图4两个实验。请回答下列有关问题： ①从微观的角度分析，图3实验中发生变化的是_____；图4实验中发生的变化是_______。 ②图4实验中，一段时间后试管b中得到的物质是(填化学符号)____，检验该物质的方法是_____，正负极气体的体积比是_______。 7．为了更好地体会：“化学就在我们身边，化学给我们的生活带来了变化”课外活动学习小组的同学分为正方和反方两组相互辩论。 正方观点：化学正危害着人类的安全。 反方观点：化学使世界变得更加绚丽多彩。 请你也搜集一些信息、资料，加入其中的一方。你愿意加入_______方，你的观点是：① _______；②_______。 8．运用所学知识回答问题 (1)自来水厂净化水时加入活性炭的目的是______。 (2)鉴别硬水和软水常用的试剂是______。 (3)生活中将硬水转化成软水的方法是_____。 9．化学用语是国际通用语言，请用化学用语填空： 两个氢原子______；氢氧根离子______。 10．请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 (1)用酒精消毒时能闻到酒精散发出的特殊气味。 (2)加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 11．空气的成分按体积计算，氧气约占空气体积的号，氧气的密度为1.43g/L。 (1)利用红磷和容积为2L的容器测定空气中氧气含量，实验结束后，最多剩下的气体体积是多少？消耗氧气的质量是多少？（写出计算过程） (2)红磷燃烧产生的五氧化二磷有刺激性气味，会污染空气，不能用手直接触摸、食用，或直接闻气味。做该实验时，请你给出一条合理建议：___________。 12．从微观粒子的角度解释下列现象或物质的性质及用途。 (1)水银温度计测温原理。 (2)液态的氧气和气态的氧气都具有助燃性。 (3)金刚石和石墨物理性质不同的原因。 13．天然气是一种优质的能源，广泛应用于生产生活。请从分子的角度解释下列问题。 (1)一些汽车是以压缩天然气作燃料的，天然气能压缩成液体的原因。 (2)家用天然气中添加有臭味剂，一旦燃气泄露，能及时察觉的原因。 14．图1是某化学实验小组在老师指导下做的空气中氧气含量测定的实验，它们利用数字传感器技术实时测定了实验装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。 (1)写出红磷燃烧的文字表达式_______。 (2)根据题意判断X曲线表示的是温度还是氧气的浓度？___ (3)结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是什么？___ 15．根据分子的性质解释下列现象： (1)墙内开花墙外香_____________。 (2)乒乓球压瘪了，但未破裂，放到沸水中就能恢复原状_____________。 16．某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。    (1)注射器滴入液体后，写出A处玻璃管内发生反应的化学方程式。 (2)一段时间后加热C处玻璃管，观察到B处玻璃管内红磷不燃烧而C处燃烧，由此可得到什么结论？ 17．化学是一门以实验为基础的科学，如图是初中化学中的重要实验，请回答下列问题： (1)图1操作除去水中的泥沙，该操作需补充的仪器_____。 (2)图2实验说明分子的一个性质是_____。 (3)小明利用图3实验时，发现玻璃管内出现的现象是_____，经过分析，产生该现象的原因是因为氨气密度比空气小。 18．如图是用干净烧杯盛接滤液的过滤装置。 (1)请写出此操作中玻璃棒的作用：__________。 (2)过滤后发现滤液仍然浑浊，请分析原因：__________。（写出一条即可） (3)本实验水样硬度较大，请设计实验证明过滤后的水不是软水：__________。（写出操作、现象和结论） 19．黄铜片是铜锌合金。17中学化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量，做如下实验： 请回答下列问题 (1)反应的化学方程式为___________。 (2)反应生成氢气的质量为___________。 (3)根据已知条件列出求解黄铜中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。 (4)该黄铜中铜的含量为___________。 (5)某工厂生产的上述黄铜72t，若其中的铜来均自含杂32.5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S，杂质不含铜和锌，也不发生任何反应），则需要该辉铜矿的质量为___________。 20．用微粒的观点解释下列现象。 (1)氧气在加压的情况下可装入容积为的钢瓶中。 (2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。 21．请从分子角度分析并解释下列问题。 (1)水壶中的水烧开后，壶盖被顶起。 (2)混合物和纯净物有什么不同？ 22．掌握化学实验中常用仪器的操作，有利于开展化学学习和研究。在下列仪器中，将实验必用的所有仪器名称填在横线上。 (1)化学实验中需要垫上陶土网才能加热的仪器是___________； (2)取用粉末状固体药品需用到的仪器是___________； (3)量取7mL水，需要用到的仪器及规格是___________； (4)如图，称取氯化钠的实际质量为___________。小红在称量16g氯化钠过程中，操作正确，天平指针偏向右边，小红接下来的正确操作是___________。 (5)用50mL量筒量取46mL蒸馏水，若俯视读数，则实际量取的液体体积___________46mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。下图量取时液体的体积是___________mL。 (6)木炭在氧气中燃烧实验中： ①夹持木炭的仪器名称___________； ②实验过程中需将燃着的木炭缓慢伸入到集气瓶底的目的是___________。 23．图1为教材中测定空气中氧气含量的实验装置图。 (1)写出图1中红磷与氧气燃烧反应的文字表达式_________。 (2)实验结束，发现测得氧气的体积值比理论值要小，可能原因是：①______；②________。 (3)（查阅资料）①红磷着火点240℃，白磷着火点40℃：②磷燃烧后的产物有毒；小明同学查阅资料后，在原来的实验装置启发下，组装了图2装置，实验测得锥形瓶的实际容积为100mL（白磷和细沙所占体积与导管内的气体体积忽略不计），注射器的实际容积为60mL且润滑性很好，实验开始前关闭弹簧夹，注射器装了50mL水。用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，并待锥形瓶冷却后打开弹簧夹。实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量________，注射器里还剩约_______mL水。 24．在2020年，新冠病毒肺炎疫情爆发。复学防疫，化学助力。请回答： （1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升。从粒子角度解释这一现象______。 （2）上学时，戴口罩。佩戴口罩预防病毒的这一做法相当于化学实验中的什么操作？______。 （3）到校后，勤消毒。教室内用84消毒液进行消毒后，室内会充满消毒水的气味，这体现了分子的什么性质？______。 25．化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： (1)小红吹灭生日蜡烛时，观察到有白烟生成，请写出白烟的一点化学性质； (2)从分子的角度解释6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中的原因； (3)植物的光合作用可表示为： ，根据以上信息判断淀粉的组成。 26．回答下列问题： (1)木炭在氧气中燃烧的符号表达式(或文字表达式)为___________； (2)硫在氧气中燃烧时，集气瓶内加少量水的目的是___________； (3)分别向装有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，并振荡，根据现象得出的结论：空气中二氧化碳的含量比呼出气体中的___________(填“低”或“高”)；胶头滴管在实验中的一般用途是___________； (4)铁丝在氧气中燃烧的实验，待火柴___________时伸入集气瓶。 27．常温常压下，1g液氮的体积是1.24，而氮气的体积却是875。 (1)相同质量的同一物质在不同状态下，分子的数目和大小是否相同？ (2)同一物质在什么状态下更容易被压缩？原因是什么？ 28．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知铕元素在元素周期表中的部分信息   如图一所示，氯化铕的化学式为 EuCl3。 ①铕元素属于________________（填“金属”或“非金属”）元素，它的原子相对原子质量为________________； ②氧化铕的化学式为_________________。 (2)图二表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。 ①溴元素在元素周期表中位于第________________周期； ②氯离子的核外电子数为________________； ③由图可知，氯元素和溴元素具有相似化学性质的原因是________________。 29．简要回答下列有关实验室制取氧气操作的问题。 (1)用高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是___________。 (2)排水法开始收集氧气的最佳时刻是___________。 (3)停止加热时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯的原因是___________。 (4)用高锰酸钾制取氧气时，要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是___________。 (5)用向上排空气法收集氧气的原因是___________。 30．实验是化学探究的基础，回答下列问题。    (1)写出下列仪器的名称：①______，②______。 (2)指出③操作存在的错误______。 (3)如图④所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是______（多选）。 A．甲中滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关 B．大烧杯内壁沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红 C．乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出进入甲中的溶液，使溶液变红 D．氨水能使酚酞溶液变红 (4)电解水实验揭示了水的组成。图⑤实验中得到氢气的试管是______（填“1”或“2”），试管2中气体可用______检验。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分子总在不断的运动 (2)分子之间有间隔 【详解】（1）金秋十月，丹桂飘香是因为分子总在不断的运动，带有香味的分子飘进鼻孔被闻到； （2）15mL酒精与15mL水混合后的体积小于30mL是因为分子之间有间隔，分子相互占据了间隔。 2．(1)A：纯净物(合理即可)；B：氧化物(合理即可) (2)并列关系 【详解】（1）混合物由不同种物质组成，纯净物由同种物质组成，混合物和纯净物属于并列关系，故A可以代表纯净物； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含氧化物，故B代表的物质可以是氧化物； （2）物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成，两者属于并列关系。 3． 乙 磷在空气中燃烧，消耗了瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使得集气瓶中压强降低，大气将水压入瓶内直到气压平衡 【详解】在甲瓶中硫燃烧生成的二氧化硫是气体，虽然消耗了氧气，但是二氧化硫占据氧气的体积，使压强几乎不变，水不能进入甲瓶中；乙瓶中的红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中直到气压平衡。 4．(1)具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味， (2)部分酒精分子占据了水分子之间的间隔，部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，所以酒精与水等体积混合后，总体积小于原来的体积之和 【详解】（1）墙内开花墙外香的原因：具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。 （2）100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL的原因：部分酒精分子占据了水分子之间的间隔，部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，所以酒精与水等体积混合后，总体积小于原来的体积之和。 5．(1)B (2) 引燃铁丝 防止火柴燃烧消耗氧气 (3) (4) 防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 吸收有毒产物二氧化硫 (5)氧气浓度 【详解】（1）A、都是有氧气参与的反应，都是氧化反应，不符合题意； B、铁丝和氧气反应生成四氧化三铁；红磷和氧气反应生成五氧化二磷；硫和氧气反应生成二氧化硫，其中二氧化硫是气体，其他两个是固体，所以生成物不都是固体，符合题意； C、反应都需要点燃，不符合题意； 故填B； （2）铁丝要燃烧需要达到着火点，所以螺旋状铁丝上系的火柴作用是引燃铁丝。等火柴快燃尽时，再把铁丝放入集气瓶的原因是防止火柴燃烧消耗氧气；该反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：； （3）乙装置中反应是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式是：； （4）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装少量水，其作用分别是：甲氧气和铁丝反应生成高温熔融物四氧化三铁，所以水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；丙是硫和氧气反应生成有毒的二氧化硫，所以水的作用是吸收有毒产物二氧化硫； （5）铁丝在纯净的氧气中可以剧烈燃烧，在空气中只能红热，所以说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 6．(1) 混合物 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 各成分沸点不同 取待测液到蒸发皿中，蒸发水分，有固体剩余的是海水，无剩余的是蒸馏水 三分之一 外焰 D (2) ab efg cd 水氧气+氢气（分解反应） (3) 水分子间间隔 化学变化 O2 用燃着的小木条检验，木条复燃则为氧气 1:2 【详解】（1）①天然水含水、矿物质等多种物质，属于混合物； 小卵石和石英砂可以除去难溶性杂质，应用的混合物分离方法是过滤，在实验室中过滤操作需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯。 ②蒸馏可除去天然水中杂质，使其成为蒸馏水，依据的原理是各成分沸点不同； 区分海水和蒸馏水的方法是取待测液到蒸发皿中，蒸发水分，有固体剩余的是海水，无剩余的是蒸馏水。 试管a中注入天然水的量应不超过试管容积的三分之一，加热时，应用酒精灯的外焰。 ③对黄河水进行净化的步骤：自然沉降，化学沉降法，过滤等几个步骤对黄河水进行净化，然后消毒杀菌(用漂白粉)，故合理的操作顺序是D。 （2）①物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故属于水的物理性质的有：a.通常为无色、无味的液体，b.水被加热可以变成水蒸气，故选ab； 化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，故属于水的化学性质的有：e.在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气，f.氢气在氧气中能燃烧生成水，g.水可与氧化钙反应生成氢氧化钙，故选efg； 属于水的用途的有：c.没有水，人和动物就无法生存，d.水是常用的灭火剂，故选cd。 ②选一个化学变化，如在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气，文字表达式：水氧气+氢气，该反应为一种物质生成另两种物质，属于分解反应。 （3）①从微观的角度分析，图3实验中液态水变为气态水，发生变化的是水分子间间隔，图4实验中水电解生成气体，有新物质生成，属于化学变化。 ②图4实验中水电解，负极生成氢气，正极生成氧气，故一段时间后试管b中得到的物质是O2，检验该物质的方法是用燃着的小木条检验，木条复燃则为氧气；正负极气体的体积比是1:2。 7． 反方（正方） 化学合成新药品治疗疾病（化工生产产生的废物对环境造成破坏） 化学冶炼金属让我们能住上高楼大厦（化学工业的高速发展造成资源枯竭）（其它合理答案也可） 【详解】支持反方观点应从化学对提高人类生活质量起重要作用的角度阐述，例如化学能合成材料，丰富我们的生活:利用化学开发新能源，改善人类的生存条件:利用化学生成化肥、农药，增加粮食的产量等； 而支持正方观点应从化学对人类社会发展所产生的负面影响的角度阐述，例如化工生产产生的废物对环境造成破坏、化学工业的高速发展造成资源枯竭、高危化学品危害人类的健康，造成一些物种的减少，甚至灭亡等。 故答案正方反方合理均可。 8．(1)吸附色素和异味 (2)肥皂水 (3)煮沸 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，达到净化水的目的，故答案为：吸附色素和异味； （2）在水中加入肥皂水，搅拌，振荡，出现浮渣多、泡沫少的是硬水，浮渣少，泡沫多的是软水，故答案为：肥皂水； （3）生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸。 【点睛】水的净化中，注意区分软、硬水，其鉴别方法，降低水硬度的方法，以及活性炭的作用，常考，注意积累，活性炭中炭字的写法要注意。 9． 2H OH- 【详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为：2H；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以氢氧根离子表示为OH-，故填：2H；OH-。 10．(1)分子在不断运动 (2)分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小 【详解】（1）用酒精消毒时能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒精散发出的特殊气味，故填：分子在不断运动； （2）6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中是因为分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小，故填：分子间有间隔，压强增大，分子间隔变小。 11．(1)红磷燃烧后最多剩下的气体体积： 消耗氧气的质量：2L××1.43g/L=0.572g (2)需要佩戴防毒面具 【详解】（1）空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以，红磷燃烧后剩下的气体体积为： 氧气的密度为1.43g/L，则消耗氧气的质量：2L× ×1.43g/L=0.572g。 （2）红磷燃烧产生的五氧化二磷有刺激性气味，会污染空气，不能用手直接触摸、食用，或直接闻气味，做实验时需要佩戴防毒面具或在密闭容器中进行实验等。 12．(1)温度升高，原子间间隔变大 (2)同种分子化学性质相同 (3)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）水银温度计测温原理：温度升高，原子间的间隔变大，所以温度升高，水银温度计液柱上升，故填：温度升高，原子间间隔变大； （2）氧气和液氧都具有助燃性是因为氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故填：同种分子化学性质相同； （3）金刚石和石墨的物理性质差异很大，是由于碳原子的排列方式不同导致的，故填：碳原子的排列方式不同。 13．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； (2)分子在不断运动 【详解】（1）天然气能压缩成液体的原因：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （2）家用天然气中添加有臭味剂，一旦燃气泄露，能及时察觉的原因：分子在不断运动，引起臭味的分子四处扩散。 14．(1)红磷+氧气 五氧化二磷 (2)X曲线表示的是温度 (3)BC段红磷燃烧放热造成的压强增大的量，大于氧气消耗造成的压强减小的量 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷。 （2）由图可知，Y随着时间逐渐减小到一定值，表示氧气的浓度；X随时间先增大后减小，表示温度。 （3）红磷燃烧消耗氧气，反应放热，结合X、Y两条曲线，图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热造成的压强增大的量，大于氧气消耗造成的压强减小的量。 15．(1)分子是运动的 (2)温度升高，分子间距离变大 【详解】（1）由于分子总的是运动的，分子向空气中运动，被人的嗅觉器官感觉到，从而闻到香味。 （2）放到沸水中后，温度升高时，气体分子间距离变大，乒乓球内气压增大，将瘪了的乒乓球撑起恢复原状。 16．(1) (2)燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上 【详解】（1）A处的药品是二氧化锰和过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 （2）B处玻璃管内红磷不燃烧而C处燃烧，是因为B处红磷没有加热，C处红磷加热，则说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上。 17．(1)玻璃棒 (2)分子在不断运动 (3)上面的滤纸条比下面先变红 【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，因此图1操作需补充的仪器是玻璃棒。 （2）图2中浓氨水使酚酞试液变红，说明氨分子不断运动，进入酚酞试液中使其变色，体现分子在不断运动的性质。 （3）由于氨气密度比空气小，氨分子会向上运动，接触酚酞溶液后使滤纸条变红，因此上面的滤纸条比下面先变红。 18．(1)引流（合理表述即可） (2)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (3)取适量过滤后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多，说明不是软水。 【详解】（1）该操作是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故设计实验证明过滤后的水不是软水：取适量过滤后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，泡沫少，浮渣多，说明不是软水。 19．(1) (2)0.2g (3) (4)67.5% (5)90t 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g。 （3）黄铜中参加反应的物质为锌，则 （4）根据解得黄铜中锌的质量x=6.5g，该黄铜中铜的含量为。 （5）设需要该辉铜矿的质量为y，则根据铜元素守恒，，解得y=90t。 20．(1)分子间有间隔，加压会使分子间间隔变小 (2)温度越高，分子运动速率越快 【详解】（1） 6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间是有间隔的，压强增大，分子间隔变小。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，变量是温度。是因为分子是不断运动的，且温度越高，分子运动越快。 21．(1)壶内水分子之间的间隔变大了 (2)由分子构成的物质，混合物中含有多种分子，纯净物中只含有一种分子 【详解】（1）水壶中的水烧开后，壶盖被顶起，是因为壶内水分子之间的间隔变大了，故答：壶内水分子之间的间隔变大了。 （2）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上，由分子构成的物质，混合物中含有多种分子，纯净物中只含有一种分子，故 答：由分子构成的物质，混合物中含有多种分子，纯净物中只含有一种分子。 22．(1)烧杯 (2)药匙 (3)10mL量筒和胶头滴管 (4) 12g 继续加氯化钠至天平平衡 (5) 小于 42 (6) 坩埚钳 能使氧气完全反应，同时防止过多的氧气外逸 【详解】（1）烧杯底面积较大，用酒精灯加热时需要垫上陶土网； （2）药匙用于取粉末状固体药品； （3）量取7ml水所需要的仪器是10mL量筒和胶头滴管； （4）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=15.0 g-3 g=12 g；称量16g氯化钠应该先调节天平平衡，再放砝码，最后加药品，所以天平指针偏向右边，说明药品少了，应该继续加氯化钠至天平平衡； （5）俯视读取量筒内液体的体积数时，读数大于液体的实际体积数，即量取的液体的实际体积偏小，所以用50mL量筒量取46mL蒸馏水，若俯视读数，则实际量取的液体体积小于46mL；如图表示的液体体积是42mL （6）①夹持木炭的仪器名称是坩埚钳； ②操作是应由上向下缓慢伸入，目的是：能使氧气完全反应，同时防止过多的氧气外逸。 23．(1) (2) 装置漏气 红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹） (3) 白烟 30 【分析】（1）根据反应原理书写文字表达式； （2）从实验存在的误差进行分析； （3）根据氧气减少的体积即为进入锥形瓶中水的体积进行解答； （4）从气压的变化角度进行分析。 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；故填：红磷+氧气五氧化二磷； （2）实验结束，发现测得氧气的体积值比理论值要小，可能原因是：①实验装置漏气（装置中有空气进入）；②红磷不足（氧气没有反应完）或未冷却到室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，进入集气瓶中水偏小），故填：装置漏气；红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹）； （3）实验过程中可观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量白烟，放热；锥形瓶的实际容积为100mL，其中氧气的体积为100mL×=20mL，故待温度冷却后进入瓶中的水的体积为20mL，注射器中的水还剩约50mL-20mL=30mL，故填：白烟；30。 24． 汞原子间有间隔，温度升高间隔增大 过滤 分子是不断地运动的 【详解】（1）原子之间有间隔，温度越高间隔越大，起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升，是因为汞原子间有间隔，温度升高间隔增大，故填：汞原子间有间隔，温度升高间隔增大。 （2）口罩能过滤空气中大颗粒有害物质，相当于化学实验中的过滤。故填：过滤。 （3）分子是不断运动的，用84消毒液进行消毒后，室内会充满消毒水的气味，这体现了分子的不断地运动，故填：分子是不断地运动的。 25．(1)可燃性 (2)气体分子间间隔大，易被压缩（合理即可） (3)一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 【详解】（1）吹灭蜡烛时，观察到有白烟生成，白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。 （2）气态物质分子间隔最大，6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，就说明了分子间隔大。 （3）反应前含有碳元素、氧元素、氢元素，而生成物氧气中含有氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，所以淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 26．(1)/ (2)吸收二氧化硫，防止污染空气 (3) 低 滴加澄清石灰水 (4)即将燃尽 【详解】（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的符号表达式或文字表达式为：或； （2）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒性，必须吸收以防止空气污染，根据二氧化硫溶解于水可用水来吸收； （3）分别向装有呼出气体和空气的集气瓶中滴加澄清石灰水，并振荡，根据现象呼出气体能使澄清的石灰水变浑浊，可以得出的结论是：呼出的气体中含有的二氧化碳比空气多；胶头滴管在实验中的作用是：滴加澄清石灰水； （4）该实验成功的关键之一是氧气浓度较高，在实验过程要尽量保持氧气浓度，火柴燃烧需要消耗氧气，点燃铁丝下端的火柴，待火柴即将燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内。 27．(1)相同，液氮和氮气都是由氮分子构成，只是状态不同，相同质量的同一物质在不同状态下，分子的数目和大小是相同的，只是分子间的间隙不同。 (2)气体更容易被压缩，因为同一物质在不同状态下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔，气体的分子间间隔较大，所以气体更容易被压缩。 【详解】（1）相同，液氮和氮气都是由氮分子构成，只是状态不同，相同质量的同一物质在不同状态下，分子的数目和大小是相同的，只是分子间的间隙不同。 （2）气体更容易被压缩，因为同一物质在不同状态下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔，气体的分子间间隔较大，所以气体更容易被压缩。 28．(1) 金属 152.0 Eu2O3 (2) 四 18 最外层电子数相同 【详解】（1）①铕元素名称带金字旁，属于金属元素；由元素周期表信息知，它的原子相对原子质量为152.0。 ②氯化铕的化学式为 EuCl3，其中氯元素的化合价为-1，则铕元素的化合价为+3，氧化铕的化学式为 Eu2O3。 （2）①由溴元素（Br）的原子结构示意图可知，溴元素核外电子层数为4，故位于第四周期。 ②氯原子最外层电子数为7，大于4，易得1个电子达到8电子稳定结构，故氯离子的核外电子数为18。 ③元素的化学性质与最外层电子数有关，故氯元素和溴元素具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同。 29．(1)防止冷凝水倒流试管炸裂 (2)有连续均匀气泡冒出时 (3)防止水倒吸入试管 (4)防止高锰酸钾粉末进入导气管 (5)氧气密度比空气大 【详解】（1）用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故填：防止冷凝水倒流试管炸裂。 （2）用排水法开始收集氧气的适宜时刻是：当气泡均匀连续的冒出时，才开始收集； （3）实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯，其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂，故填：防止水倒吸入试管。 （4）用高锰酸钾制取氧气时，要在靠近试管口的部位放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管，故填：防止高锰酸钾粉末进入导气管。 （5）氧气还可以用向上排空气法收集，是因为氧气密度比空气大，故填：氧气密度比空气大。 30．(1) 量筒 坩埚钳 (2)试管口没有略向下倾斜 (3)CD (4) 1 带火星的木条 【详解】（1）据图可知仪器①是量筒，②是坩埚钳； （2）图③是加热固体实验，加热过程中为了防止冷凝的水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜； （3）乙中氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，故AB错；C正确；蒸馏水中滴入酚酞试液不变色，说明蒸馏水不能使酚酞试液变红，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起；几分钟后，发现甲中的溶液变成红色，说明酚酞试液变红与浓氨水有关，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故D正确； 故选CD； （4）水电解实验中，与电源负极相连的电极生成氢气，图⑤实验中得到氢气的试管是氢气，试管2产生氧气，验证氧气用带火星的木条。 学科网（北京）股份有限公司 $