7.2物质溶解的量（第一课时） 导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“7.2物质溶解的量（第一课时）”，核心内容为饱和溶液与不饱和溶液的定义、双重限定条件、相互转化及与浓稀溶液的区别。通过课前预习案（基础习题导学）引导学生自主梳理知识点、标注疑难，为课中实验探究（如硝酸钾溶解实验）搭建“预习感知—实验探究—总结建模—巩固应用”的学习支架。 此资料以实验探究为核心，结合溶解实验微课视频和生活实例，通过分组实验与分层习题（预习、课中探究、综合应用）突破重难点。培养学生科学探究与实践能力，强化证据推理与模型认知，树立严谨的科学态度，助力学生构建溶液认知体系，提升知识迁移和解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.2 物质溶解的量（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识饱和溶液与不饱和溶液的定义及限定条件，掌握二者相互转化的基本方法。能通过实验观察溶解限度现象，区分饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的差异。初步建立定量认识物质溶解的思维，学会运用控制变量法分析溶解问题，养成严谨的实验探究习惯，能结合生活现象解释溶解限度相关化学原理。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观现象区分饱和、不饱和溶液，微观理解溶质溶解的限度本质。 科学探究与创新意识：通过分组实验探究溶解规律，提升实验操作与现象分析能力。 证据推理与模型认知：依托实验证据构建溶液转化模型。 科学态度与社会责任：树立严谨求实的治学态度，能用化学知识解释生活溶解现象。 重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的精准概念，二者相互转化的方法与规律。 难点：理解饱和溶液“一定温度、一定量溶剂”的双重限定条件，辨析饱和不饱和溶液与浓稀溶液的区别与联系，突破“饱和溶液一定是浓溶液”的认知误区，建立科学的溶液认知体系。 资源与 建议 教学资源：硝酸钾、氯化钠、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、托盘天平、石棉网、教材插图、溶解实验微课视频、生活溶解实例素材。 教学建议：以实验探究为核心，贴合新教材探究逻辑，采用“预习感知—实验探究—总结建模—巩固应用”流程教学。注重小组合作实验，引导学生自主发现溶解限度；结合生活中糖水、盐水溶解现象降低概念难度。严控变量探究实验，强化条件思维，针对性纠正学生片面认知，夯实基础，衔接后续溶解度知识。 学习过程 （一）课前预习案（基础习题导学，自主预习新知） 结合科粤版九年级下册新教材7.2第一课时内容，自主阅读教材、梳理基础知识点，独立完成以下预习习题，初步感知饱和溶液与不饱和溶液的核心概念，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 预习填空题 1. 在__________和__________的条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的__________溶液。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的界定必须限定条件，若改变__________或__________，溶液的饱和状态可能会发生改变。 3. 一般情况下，增加__________可使不饱和溶液变为饱和溶液；增加__________可使饱和溶液变为不饱和溶液。 4. 对于大多数固体溶质的溶液，__________温度可以将不饱和溶液转化为饱和溶液，__________温度可以将饱和溶液转化为不饱和溶液。 5. 饱和溶液__________（填“一定”或“不一定”）是浓溶液，不饱和溶液__________（填“一定”或“不一定”）是稀溶液。 预习选择题 1. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 温度不变时，某饱和溶液长期放置不会析出晶体 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 D. 不饱和溶液降温后一定能变为饱和溶液 2. 常温下，向一杯饱和氯化钠溶液中加入适量蒸馏水，下列说法正确的是（） A. 溶液变为不饱和溶液 B. 溶液仍为饱和溶液 C. 溶质质量增大 D. 溶剂质量不变 3. 鉴别一杯硝酸钾溶液是否为饱和溶液，最可靠的方法是（） A. 降温看是否有晶体析出 B. 升温看是否有晶体析出 C. 加入少量硝酸钾固体，看是否溶解 D. 蒸发溶剂看是否有晶体析出 预习简答题 1. 为什么描述饱和溶液和不饱和溶液时，必须强调“一定温度”和“一定量溶剂”两个条件？ 2. 结合生活实例，列举1-2个物质溶解存在限度的现象。 预习疑惑记录 请自主记录预习过程中无法解决的问题，课堂重点探究：________________________________________________________________ （二）课中探究案（分层习题探究，深度学习新知） 课堂以小组为单位，结合教材实验探究内容，通过习题导学、实验验证、合作研讨、错题辨析的方式，层层突破重难点，构建完整的知识体系，落实核心素养。 探究一：饱和溶液与不饱和溶液的概念辨析（基础探究） 结合教材【实验7-5】硝酸钾溶解实验，完成以下探究习题，精准理解核心概念。 1. 实验探究：向20℃的10mL蒸馏水中分批加入硝酸钾固体，不断搅拌。第一批硝酸钾完全溶解，第二批部分溶解，底部残留固体。 （1）第一批硝酸钾完全溶解后，所得溶液是硝酸钾的__________溶液。 （2）第二批加入固体后，底部有残留固体，此时所得溶液是硝酸钾的__________溶液。 （3）该实验证明：在__________和__________固定时，物质的溶解量是有限的。 2. 概念判断题（对的打“√”，错的打“×”） （1）一定温度下，某溶液不能溶解该溶质，就是该溶质的饱和溶液（） （2）饱和溶液不能溶解任何其他溶质（） （3）不饱和溶液就是溶质含量很少的溶液（） 3. 深度思考：向饱和硝酸钾溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠能否溶解？为什么？ 探究二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（核心探究） 结合教材实验操作，探究温度、溶剂、溶质质量对溶液状态的影响，完成习题总结转化规律。 1. 针对硝酸钾等大多数固体溶质的溶液，完成转化填空： 不饱和溶液 <=> 饱和溶液（填写转化方法） 不饱和溶液转化为饱和溶液：__________、__________、__________ 饱和溶液转化为不饱和溶液：__________、__________ 2. 特殊辨析：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，请问将饱和氢氧化钙溶液升温，溶液会发生什么变化？降温又会如何？ 3. 选择题：欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（） A. 降温 B. 升温 C. 增加溶质 D. 蒸发溶剂 4. 实验分析：将20℃饱和硝酸钾溶液加热升温至40℃，溶液状态如何变化？溶质、溶剂质量是否改变？ 探究三：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系（难点突破） 结合教材案例，打破认知误区，通过习题辨析两组概念的区别与联系。 1. 概念区分填空： 溶液的饱和、不饱和是__________（填“定性”或“定量”）描述，侧重__________；溶液的浓、稀是__________（填“定性”或“定量”）描述，侧重__________。 2. 辨析题： （1）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液（） （2）饱和溶液可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶液（） （3）同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓（） 3. 实例分析：20℃时，熟石灰的饱和溶液溶质质量分数极小，属于稀溶液；而浓的蔗糖溶液还能继续溶解蔗糖，属于不饱和溶液。请总结二者的关系。 探究四：综合应用提升（拓展拔高） 结合本节课所有知识点，完成综合习题，学以致用，强化知识迁移能力。 1. 简答题：如何快速将一杯接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？写出两种可行方法。 2. 分析题：恒温下，向饱和氯化钠溶液中不断加水，溶液状态、浓度分别如何变化？恒温蒸发饱和氯化钠溶液中的溶剂，又会有什么现象？ 3. 推理题：现有一杯未知状态的硝酸钾溶液，下列操作能证明其为饱和溶液的是（） A. 降温后有晶体析出 B. 升温后无明显现象 C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D. 蒸发少量溶剂，无晶体析出 板书设计 7.2 物质溶解的量（第一课时）饱和溶液与不饱和溶液 1. 核心概念（双重限定） 一定温度、一定量溶剂 饱和溶液：不能继续溶解某溶质 不饱和溶液：能继续溶解某溶质 2. 相互转化规律（大多数固体） 不饱和溶液 → 饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、降温 饱和溶液 → 不饱和溶液：加溶剂、升温 3. 特殊特例 氢氧化钙：溶解度随升温减小，升温饱和变析出晶体，降温不饱和 4. 概念辨析 饱和≠浓、不饱和≠稀；同温、同溶质，饱和溶液浓度最大 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空题 1. 一定温度、一定量溶剂、不饱和 2. 温度、溶剂质量 3. 溶质、溶剂 4. 降低、升高 5. 不一定、不一定 预习选择题 1. B 2. A 3. C 预习简答题 1. 因为温度改变或溶剂质量增减后，原本饱和的溶液可能变为不饱和溶液，脱离两个限定条件，溶液的饱和状态没有固定意义，因此必须强调双重条件。 2. 示例：常温下水中加盐，盐加到一定量不再溶解；冲糖水时，糖过多底部会残留固体，无法全部溶解。 （二）课中探究案答案 探究一 1.（1）不饱和 （2）饱和 （3）一定温度、一定量溶剂 2. （1）√ （2）× （3）× 3. 能溶解；饱和硝酸钾溶液仅对硝酸钾饱和，对氯化钠不饱和，可继续溶解其他溶质。 探究二 1. 不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和→不饱和：加溶剂、升温 2. 饱和氢氧化钙溶液升温，溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液；降温，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液。 3. C 4. 升温后，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液；溶质、溶剂质量均不改变，只是溶解能力增强。 探究三 1. 定性、溶解限度；定量、溶质含量多少 2. （1）× （2）√ （3）√ 3. 饱和、不饱和与浓稀溶液无必然联系；饱和溶液可能是稀溶液（如熟石灰），不饱和溶液可能是浓溶液（如浓蔗糖水）；仅同温、同种溶质，饱和溶液浓度一定更大。 探究四 1. 加入硝酸钾固体至不再溶解；恒温蒸发部分溶剂。 2. 加水：饱和溶液变为不饱和溶液，溶液浓度减小；恒温蒸发溶剂：饱和溶液析出晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变。 3. C ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $