7.1物质的溶解（第二课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版九年级下册

该初中化学导学案聚焦“物质的溶解”第二课时，核心知识点为影响溶解速率的因素（搅拌、温度、颗粒大小）及溶解能量变化（吸热、放热、温度不变）。通过课前结合生活经验预习梳理猜想，课中小组合作实验运用控制变量法探究，课后联系生活实例巩固，构建前后衔接的学习支架。 资料以实验探究为核心，含生活溶解场景视频及分层题型设计，通过控制变量法实验培养科学探究与实践能力，结合微观原理解释现象训练科学思维，联系自热火锅、冷敷袋等生活应用落实科学态度与责任，助力学生掌握学科方法并解决实际问题。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.1 物质的溶解（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，学生需通过实验探究了解影响物质溶解速率的常见因素，掌握搅拌、温度、固体颗粒大小对溶解快慢的影响规律。认识物质溶解过程中的吸热、放热现象，能结合实验现象区分典型溶解放热、吸热、温度不变的物质。初步学会控制变量法设计对比实验，能结合生活现象解释溶解相关问题，建立化学与生活的关联。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过宏观溶解温度变化、溶解快慢现象，初步感知微观粒子运动差异，建立宏观现象与微观本质的联系。 科学探究与创新意识：自主设计对比实验，运用控制变量法探究溶解影响因素，提升实验探究与方案设计能力。 科学态度与社会责任：严谨完成实验操作，养成实事求是的科学态度，学会用化学知识解决生活溶解问题。 变化观念与平衡思想：认识溶解是物理变化，知晓溶解过程伴随能量变化，理解变量对溶解过程的影响规律。 重难点 教学重点：探究并掌握搅拌、升温、减小固体颗粒大小加快物质溶解的规律；熟记氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质溶解的温度变化现象。 教学难点：熟练运用控制变量法设计、分析溶解速率影响因素的对比实验；从微观角度简单理解物质溶解吸热、放热的本质原因，区分不同物质溶解的能量变化差异。 资源与 建议 教学资源：实验器材（烧杯、玻璃棒、温度计、药匙、研钵）、实验药品（氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体、蒸馏水）、多媒体课件、生活溶解场景视频、实验探究任务单。教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化、探究化理念。课前引导学生结合生活经验预习，梳理溶解快慢的影响因素猜想。课中以小组合作实验为主，严格落实控制变量实验思维，规范实验操作。课后结合生活实例巩固知识，区分溶解能量变化现象。教学中避免纯理论讲解，以动手实验、问题探究为主，突破难点，培养学生科学探究思维。 学习过程 （一）课前预习案（基础题型，夯实新知铺垫） 结合科粤版九年级下册化学新教材7.1第二课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，记录疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 1. 填空题（基础识记） （1）在日常生活中，我们想要快速溶解蔗糖、食盐等固体物质，常用的三种方法分别是________、________、________。 （2）化学实验中探究多个因素对实验的影响时，必须采用________法，即只改变其中________个变量，保持其他变量完全相同，通过对比实验得出实验结论。 （3）物质溶解于水的过程中，常常伴随________的变化，部分物质溶解会使溶液温度升高，部分会使溶液温度降低，还有部分物质溶解温度几乎不变。 （4）硝酸铵固体溶于水，溶液温度________；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度________；氯化钠固体溶于水，溶液温度________。 2. 选择题（基础辨析） （1）下列操作中，不能加快固体物质溶解速率的是（） A. 搅拌溶液 B. 升高溶液温度 C. 将固体研磨成粉末 D. 静置溶液不动 （2）探究温度对食盐溶解快慢的影响时，下列操作必须相同的是（） ①食盐的质量 ②水的质量 ③搅拌速度 ④食盐颗粒大小 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ （3）下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（） A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 蔗糖 3. 简答题（预习思考） （1）结合生活经验，为什么用热水冲泡白糖比冷水溶解更快？为什么粉末状食盐比块状食盐溶解更快？ （2）夏天自制汽水、冰镇糖水时，利用了溶解的哪些相关知识？简单说明原理。 （3）初步猜想：物质溶解时为什么会出现温度升高或降低的现象？ 4. 预习疑问记录 请自主梳理预习过程中无法解决的问题，记录下来，课堂重点探究：________________________________ （二）课中探究案（分层题型，深度探究新知） 本节课核心探究两大知识点：一是影响固体物质溶解速率的三大因素，二是物质溶解过程中的能量变化。全程以习题为导向，结合实验探究、小组讨论、真题辨析完成新知学习，落实新教材探究式学习要求。 探究一：探究影响固体物质溶解快慢的因素（控制变量法专项探究） 教材核心知识点：影响固体溶解速率的因素有温度、固体颗粒大小、是否搅拌，探究实验必须遵循控制变量原则。 1. 探究猜想填空题 （1）猜想一：搅拌可以________固体物质的溶解速率。 （2）猜想二：温度越高，固体物质的溶解速率越________。 （3）猜想三：固体颗粒越小，与水的接触面积越________，溶解速率越________。 2. 实验方案设计题（核心重点） 请结合控制变量法，完成以下三组对比实验的方案设计，完善实验变量、实验现象、实验结论。 （1）探究搅拌对溶解速率的影响 不变变量：等量常温蒸馏水、等质量、等颗粒大小的氯化钠固体；改变变量：________________。 实验现象：搅拌的烧杯中氯化钠________，不搅拌的烧杯中氯化钠________。 实验结论：________________。 （2）探究温度对溶解速率的影响 不变变量：等量蒸馏水、等质量、等颗粒大小的氯化钠固体、均不搅拌；改变变量：________________。 实验现象：热水中氯化钠________，冷水中氯化钠________。 实验结论：________________。 （3）探究固体颗粒大小对溶解速率的影响 不变变量：等量常温蒸馏水、等质量氯化钠固体、均不搅拌；改变变量：________________。 实验现象：粉末状氯化钠________，块状氯化钠________。 实验结论：________________。 3. 辨析选择题（突破易错点） （1）下列关于溶解速率探究实验的说法，正确的是（） A. 搅拌可以增大物质的溶解能力 B. 搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解的最大量 C. 升温可以增大所有固体的溶解速率和溶解量 D. 研碎固体可以增加溶质质量 （2）为探究“溶质颗粒大小对溶解速率的影响”，需控制的变量是（） ①水的温度 ②溶质质量 ③水的质量 ④搅拌方式 ⑤溶质颗粒大小 A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部 4. 拓展应用题（结合生活） 生活中冲泡奶粉、冲糖水、溶解洗衣粉时，人们通常会用温水、搅拌、捏碎结块物料的方式，请结合本节课知识点，分别解释三种操作的化学原理。 探究二：物质溶解过程中的能量变化 教材核心知识点：物质溶解时同时发生两个微观过程，一是溶质分子（或离子）扩散过程（吸热），二是溶质粒子与水分子结合的水合过程（放热）。吸热、放热的差值决定溶液温度变化。 1. 微观原理填空题 （1）物质溶解的扩散过程需要________热量，水合过程需要________热量。 （2）当扩散吸热________水合放热时，溶液温度降低；当扩散吸热________水合放热时，溶液温度升高；当二者热量几乎相等时，溶液温度不变。 2. 实验探究填表题 小组完成实验，记录实验现象并总结结论： 溶解物质 溶解前后溶液温度变化 热量变化类型 微观原因简要说明 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠 3. 易错判断题（对的打√，错的打×） （1）物质溶解时，要么吸热，要么放热，不会出现温度不变的情况。（） （2）氢氧化钠固体溶于水放热，属于化学变化。（） （3）硝酸铵可用于制作冷敷袋，利用了其溶解吸热的性质。（） （4）升温能加快所有物质的溶解速率，也能让所有物质溶解更多。（） 4. 综合应用题（重难点突破） （1）市场上的自热火锅、冷敷冰袋分别利用了哪些物质溶解的能量变化原理？请具体说明。 （2）将氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于冷水，触摸烧杯外壁，会出现什么不同现象？原因是什么？ 探究三：课堂综合辨析（新知整合提升） 1. 单选题 （1）下列有关溶解的说法正确的是（） A. 搅拌可以使更多的食盐溶解在水中 B. 所有固体溶解都伴随温度变化 C. 升高温度一定能加快固体溶解速率 D. 粉末状固体溶解更慢，因为颗粒太小 （2）向水中加入下列物质，搅拌后溶液温度显著升高的是（） A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. 蔗糖 2. 综合简答题 小明在家冲糖水时，发现冷水冲糖溶解很慢，换成热水并搅拌后溶解很快，将大块冰糖敲碎后溶解速度更快。请结合本节课所学全部知识点，完整分析该现象包含的化学原理。 3. 实验探究分析题 某同学设计实验探究溶解能量变化，将等量三种固体分别加入等质量常温水中，充分搅拌后测量温度。实验结束后发现：加入硝酸铵的烧杯外壁有水珠，加入氢氧化钠的烧杯发烫，氯化钠烧杯无明显变化。请分析硝酸铵烧杯外壁产生水珠的原因。 课中学习总结（自主梳理） 通过本节课探究学习，自主梳理核心知识点： （1）加快固体溶解的三种方法：________、________、________。 （2）溶解吸热物质：________；溶解放热物质：________；温度不变物质：________。 （3）溶解微观本质：扩散吸热、水合放热，温度变化由________决定。 （4）实验核心方法：________。 板书设计 7.1 物质的溶解（第二课时） 一、影响固体溶解速率的因素（控制变量法） 1. 搅拌：加快溶解速率，不改变溶解最大量 2. 温度：温度越高，溶解速率越快 3. 颗粒大小：颗粒越小，接触面积越大，溶解越快 二、物质溶解的能量变化 1. 微观过程：扩散（吸热）、水合（放热） 2. 典型物质： 吸热降温：硝酸铵（NH4NO3） 放热升温：氢氧化钠（NaOH） 温度不变：氯化钠（NaCl）、蔗糖 三、核心应用 生活溶解提速、冷敷热敷制品、溶液温度现象辨析 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 填空题 （1）搅拌、升高温度、将固体研磨成粉末 （2）控制变量、一 （3）能量 （4）降低、升高、几乎不变 2. 选择题 （1）D （2）D （3）B 3. 简答题 （1）热水温度高，分子运动速率快，加速糖分溶解；粉末状固体与水接触面积更大，溶解速度更快。 （2）低温环境下，固体物质溶解速率较慢，可延缓糖水稀释、汽水溶质溶解过快，保持口感。 （3）物质溶解时微观粒子扩散和水合过程吸收、放出的热量不相等，导致溶液温度发生变化。 （二）课中探究案答案 探究一 1. （1）加快 （2）快 （3）大、快 2. （1）是否搅拌；快速溶解完全；溶解缓慢；搅拌可以加快固体物质的溶解速率 （2）水的温度；快速溶解完全；溶解缓慢；升高温度可以加快固体物质的溶解速率 （3）固体颗粒大小；快速溶解完全；溶解缓慢；固体颗粒越小，溶解速率越快 3. （1）B （2）A 4. 温水升温，加快溶解速率；搅拌加速溶质扩散，加快溶解；捏碎结块减小颗粒大小，增大接触面积，加快溶解。 探究二 1. （1）吸收、放出 （2）大于、小于 2. 氯化钠：温度不变、热量不变、扩散吸热与水合放热几乎相等；硝酸铵：温度降低、吸热、扩散吸热大于水合放热；氢氧化钠：温度升高、放热、扩散吸热小于水合放热 3. （1）× （2）× （3）√ （4）× 4. （1）自热火锅利用氢氧化钠等物质溶解放热；冷敷冰袋利用硝酸铵溶解吸热降温。 （2）氢氧化钠烧杯外壁发烫，溶解放热；硝酸铵烧杯外壁冰凉，溶解吸热；氯化钠烧杯无明显变化，溶解温度不变。 探究三 1. （1）C （2）B 2. 热水升温加快溶解速率，搅拌加速溶质扩散，敲碎冰糖减小颗粒大小、增大接触面积，三者共同作用大幅加快冰糖溶解速度。 3. 硝酸铵溶解吸热，使烧杯温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化，附着在烧杯外壁形成水珠。 课堂总结填空 （1）搅拌、升温、研磨粉碎 （2）硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠（蔗糖） （3）扩散吸热和水合放热的差值 （4）控制变量法 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $