7.1 物质的溶解&7.2 物质溶解的量（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

第七单元 溶液 7.1物质的溶解 1.由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一且 稳定的混合物，叫作溶液。 2.溶液是由溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫作溶质，溶质在被 分散前的状态可以是固体、液体或气体。溶剂是指能溶解其他物 质的物质，溶剂可以是固体、液体或气体，一般呈液态，最重要的 溶剂是水。 3.溶液的重要特征是具有均一性和稳定性。 4.影响溶解快慢的因素有温度、是否搅拌、溶质与溶剂的接触面积 (或溶质颗粒的大小)。 5.物质溶解时常伴随着溶液温度的变化，有些物质溶解时会出现放 热现象，使溶液温度明显升高，如氢氧化钠；有些物质溶解时会出 现吸热现象，使溶液温度明显降低，如硝酸铵；大多数物质溶解时 吸放热不明显，溶液温度无明显变化，如氯化钠。 集背记时间： 7 7.2物质溶解的量 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作 这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶 质的不饱和溶液。 2.判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质 能否溶解。一般来说，可以向原溶液中再加入少量原溶质，若不 再溶解，则说明原溶液是饱和溶液：若继续溶解，则说明原溶液是 不饱和溶液。 3.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。其转化规 律如下（多数情况）： ①增加溶质、②蒸发溶剂、③改变温度（一般是降温） 不饱和溶液。 饱和溶液 ①增加溶剂、②改变温度（一般是升温） 改变温度要视具体物质而定，由于氢氧化钙的溶解能力随温度的 升高而减弱，因此要将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应 升高温度。 4.溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和只是考虑的角度不同，它们之 间没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不 一定是稀溶液，只有在相同温度下，同种物质的饱和溶液才比其 不饱和溶液的浓度大。 背记时间： -8 第2课时 物质的溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所 溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有指 明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 (2)20℃时氯化钠的溶解度为34g,表示20℃时，100g水中最 多能溶解34g氯化钠；20℃时，该氯化钠饱和溶液中m(溶质)： m(溶剂)：m(溶液)=34：100：134。 (3)影响溶解度大小的因素有溶质与溶剂的种类和温度。 (4)固体物质的溶解性与溶解度的关系 20℃时的溶解度 <0.01g 0.01~1g 1~10g >10g 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 2.气体物质的溶解度 (1)气体物质的溶解度是指在压强为101.3kPa和一定温度时， 某气体在1体积溶剂中达到饱和状态时所溶解的体积。 (2)气体物质的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大 而增大。 3.溶解度曲线 (1)用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，画出物质的溶 解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。 (2)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO;少数 固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如NaCI;极少数固体 物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 (3)利用溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度；可以 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以确定温度对某物 质溶解度的影响情况。 塞背记时间： 9