第二单元 认识物质的构成（复习讲义）化学新教材鲁教版九年级上册

该初中化学单元复习讲义通过表格对比、结构示意图分析及分层梳理构建知识体系，涵盖微观粒子、原子结构、元素周期表、化学式与化合价等核心要点，用对比表格呈现分子原子离子区别，结构示意图解析核外电子排布规律，突出变价元素推算、混合物纯度计算等重难点。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练+考点迁移”的三级练习设计，如粒子结构示意图辨析题（判断阳离子、稳定结构）、元素周期表信息提取题（质子数、相对原子质量），结合十字交叉法推导化学式等方法指导，培养化学观念与科学思维，基础学生可掌握基础计算，优秀学生能突破综合题型，助力教师实施分层教学与学生自主复习。

第二单元 认识物质的构成 复习要点 1. 理清原子内部结构、核外电子排布规律，读懂粒子结构示意图，熟练书写各类离子符号； 2. 理解元素定义，规范书写元素符号并掌握两层含义，能提取元素周期表单元格全部信息； 3. 牢记化学式读写规则与化合价核心规律，熟练运用两种方法完成化学式与化合价推导； 4. 掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数三类基础计算，会求解混合物纯度拓展题型。 复习重难点 重点：分子原子离子区分、原子与离子结构、元素周期表信息读取、化学式与化合价应用、化学式基础计算 难点：变价元素化合价推算、混合物纯度综合计算题 要点 构成物质的微观粒子 1.物质的微粒性 所有宏观物质都是由肉眼无法直接观察的微观粒子构成的，构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。微观粒子是真实存在的，扫描隧道显微镜可以直接观察到原子、分子的排列。 2.三类构成粒子的对比 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 不显电性 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、酒精 化学变化中可以再分 原子 化学变化中的最小粒子 不显电性 铁（Fe）、氦气（He）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中不能再分 离子 带电的原子或原子团 阳离子带正电，阴离子带负电 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（MgO） 由原子得失电子形成，整体带电 3.粒子间的联系 分子由原子构成；原子得失电子形成离子；原子可以直接构成物质，也可以结合成分子构成物质，还可以形成离子构成物质。 要点速测易错提醒 （1）分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 （2）物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大，汞原子本身体积不变。 1．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)CD (4) (5) 【详解】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。 （2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。 镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。 （4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 2．微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．化学性质 【答案】C 【详解】A、粒子 a 最外层电子数是 7，粒子 b 最外层电子数是 8，最外层电子数发生了改变，A 错误； B、粒子 a 核外电子数为 ，粒子 b 核外电子数为 ，核外电子数发生了变化，B 错误； C、圆圈内的数字表示核电荷数，在粒子 a 转化为粒子 b 的过程中，圆圈内数字都是 17，即核电荷数不变，C 正确； D、化学性质由最外层电子数决定，a 和 b 最外层电子数不同，化学性质发生了改变，D 错误。 故选：C。 要点 原子的结构与相对原子质量 1.原子的结构 （1）原子不是不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核又由质子和中子两种微粒构成。 （2）原子结构 原子核（带 正电 ） 质子（带正电） 原子（不带电 ） 中子（ 不带电） 核外电子（带负电） （3）原子内微粒的特点 微粒种类 存在位置 电性 质量特点 质子 原子核内 每个质子带 1 个单位正电荷 质量较大，约等于 1 个氢原子的质量 中子 原子核内 不带电 质量与质子相近 电子 核外广阔空间高速运动 每个电子带 1 个单位负电荷 质量极小，约为质子质量的 1/1836，可忽略不计 （4）原子不显电性的原因：原子核内质子所带的正电荷总数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子整体呈电中性。 2.原子中的数量关系 ① 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 ② 质量关系：原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略不计 ③ 注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，是目前已知唯一不含中子的原子。 3.相对原子质量 （1）引入原因：原子实际质量数值极小，书写和计算都不方便，因此采用相对质量计量。 （2）定义：以碳 - 12 原子（含 6 个质子、6 个中子的碳原子）实际质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 Ar）。 （3）计算公式： （4）近似规律：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（电子质量可忽略，质子和中子相对质量都近似为 1） （5）单位：国际单位为 “1”，通常省略不写，不能带 “g”“kg” 等质量单位。 特别提醒 （1）原子核特点：原子核 “小而重”，体积仅为原子的几千亿分之一，却集中原子几乎全部质量；电子质量约为质子的 1/1836，可忽略不计。 （2）原子核组成：多数原子核由质子、中子构成；普通氢原子核只有质子，不含中子，该规律不适用全部原子。 （3）相对原子质量：以碳‑12 原子质量的 1/12 为基准；可快速估算：相对原子质量≈质子数 + 中子数。 （4）化学史：张青莲院士精确测定多种元素相对原子质量，成果被国际原子量委员会采纳。 要点速测 1.人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 【答案】A 【详解】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 2．下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 要点 核外电子排布与离子 1.核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的分层排布。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳2个电子； ② 第二层最多容纳8个电子； ③ 最外层电子数不超过8个（只有一层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 图示部位 含义 圆圈 代表原子核 圆圈内的 “+” 和数字 “+” 表示原子核带正电，数字代表质子数（核电荷数） 弧线 代表电子层，弧线条数等于电子层数 弧线上的数字 代表该电子层上排布的电子数 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 元素类别 最外层电子数特点 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般少于 4 个 化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子 比较活泼 非金属元素 一般多于或等于 4 个 化学反应中易得到电子，形成阴离子 比较活泼 稀有气体元素 8 个（氦为 2 个） 难得失电子，属于相对稳定结构 极不活泼 5.离子的形成与表示 （1）形成：原子得失电子后形成带电的粒子，叫做离子。原子失去电子形成带正电的阳离子，得到电子形成带负电的阴离子。 （2）离子符号书写规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前，正负号在后；电荷数为 1 时，数字省略不写。 例：钠离子 Na⁺、镁离子 Mg²⁺、氯离子 Cl⁻、氧离子 O²⁻ （3）离子符号的意义： ① 单独的离子符号：表示 1 个该离子；右上角数字表示 1 个离子所带的电荷数。 ② 离子符号前加数字：表示离子的个数，如 2Mg²⁺表示 2 个镁离子。 6. 原子与离子的区别与联系 粒子类型 结构关系 电性 表示举例 转化关系 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 Na 阳离子 质子数 ＞ 核外电子数 带正电 Na⁺ 阴离子 质子数 ＜ 核外电子数 带负电 Cl⁻ 教材延伸 （1）核外电子排布：电子分层排布由能量高低决定，遵循能量最低原理，电子优先排布在能量低、离核近的电子层。 （2）原子稳定结构：最外层 8 电子（第一层为最外层时为 2 电子）属于稳定结构；稀有气体自带该结构，化学性质稳定，金属失电子、非金属得电子都趋向形成该结构。 （3）离子电子层数变化：金属原子失电子形成阳离子，电子层数减少一层；非金属原子得电子形成阴离子，电子层数不变，可区分原子与离子结构示意图。 要点速测 1.以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 【答案】A 【详解】A、微粒①最外层电子数是7，大于4，则化学变化中容易得到电子带负电荷，故A符合题意； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，故B不符合题意； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，则微粒①和②的最外层电子数均为7，则两者的化学性质相似，故C不符合题意； D、若微粒④为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+X，解得X=1，故D不符合题意。 2.下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数=核外电子数=8，该微粒为原子。不符合题意。 B、质子数（11）>核外电子数（2+8=10），该微粒为阳离子，符合题意。 C、质子数=核外电子数=16，该微粒为原子，不符合题意。 D、质子数（17）<核外电子数（2+8+8=18），该微粒为阴离子，不符合题意。 故选：B。 要点 元素与元素周期表 1.元素 项目 具体内容 定义 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是质子数不同 概念特点 宏观概念，只讲种类，不讲个数 分类 金属元素（“钅” 字旁，汞除外）、非金属元素（“气”“氵”“石” 字旁）、稀有气体元素 地壳含量 氧（O）＞硅（Si）＞铝（Al）＞铁（Fe）＞钙（Ca），含量最多的金属元素为铝 元素符号书写 “一大二小” 原则：单字母大写，双字母首字母大写、第二个小写 元素符号意义 宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子 由原子直接构成的物质，元素符号还可表示该物质（如 Fe 表示铁单质） 符号前加数字 仅表示微观意义，即原子个数，如 2N 表示 2 个氮原子 2.元素周期表 发展历程 1869 年俄国化学家门捷列夫编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个周期；18 个纵行对应 16 个族（第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的电子层数相同，周期数 = 原子的电子层数； 从左到右最外层电子数从 1 递增到 8（第一周期除外）； 元素种类从金属元素逐渐过渡到非金属元素，结尾为稀有气体元素 族的规律 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增多； 最外层电子数相同，元素化学性质相似（He 最外层 2 个电子，属于稳定结构）； 主族元素的族序数 = 原子最外层电子数 单元格信息 左上角：原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方：相对原子质量（单位为 “1”，通常省略） 易错提醒 （1）元素与原子的使用场景不同，元素是宏观概念，用于描述物质的组成，原子是微观概念，用于描述物质的构成，二者不能混用。 （2）最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，最外层电子数决定化学性质的相似性，但电子层数等因素也会影响活泼程度，例如氦原子和镁原子最外层均为 2 个电子，化学性质差异极大。 要点速测 1.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 2.下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表可知，同一纵行原子化学性质相似，所以，O、S原子的化学性质相似，故选项叙述正确； B、根据元素周期表可知，同一横行原子在元素周期表中属于同一周期，所以碳、氧、氮在元素周期表中属于同一周期，而不是同一族，故选项叙述不正确； C、根据元素周期表可知，碳原子的原子序数是6，原子序数=核电荷数=质子数=6，故选项叙述正确； D、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，则C、N、O、S中原子序数最大的是S，故选项叙述正确。 故选B。 要点 化学式与化合价 1.化学式的定义与适用范围 （1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 （2）适用范围：只有纯净物才有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式；混合物组成不固定，没有统一的化学式。 （3）组成定律：每一种纯净物的组成都是固定不变的，因此一种纯净物只有一个化学式，不能随意改动原子个数。 2.化学式的书写与读法 物质类别 书写规则 读法规则 举例 金属单质 直接用元素符号表示 读元素名称 Fe（铁）、Cu（铜） 稀有气体 直接用元素符号表示 读作 “某气” He（氦气）、Ar（氩气） 固态非金属单质 一般直接用元素符号表示 读元素名称 C（碳）、S（硫）、P（磷） 气态非金属单质 元素符号右下角标注 1 个分子中的原子个数 读作 “某气” O₂（氧气）、N₂（氮气）、H₂（氢气） 金属 + 非金属化合物 金属元素写左，非金属元素写右（金左非右） 从右往左读作 “某化某” NaCl（氯化钠）、MgCl₂（氯化镁） 氧化物 其他元素写左，氧元素写右（氧右他左） 从右往左读作 “氧化某”，原子个数≥2 时读出数字 CuO（氧化铜）、CO₂（二氧化碳）、Fe₃O₄（四氧化三铁） 补充：原子个数为 1 时，数字 “1” 省略不写；化学式中原子个数比一般化为最简整数比。 3.化学式的意义（以 H₂O 为例） 维度 具体含义 宏观 ① 表示水这种物质；② 表示水由氢元素和氧元素组成 微观 ① 表示一个水分子；② 表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 注意：由原子构成的物质，化学式微观上表示一个原子；由离子构成的物质，化学式微观上表示离子的最简个数比，如 NaCl 表示氯化钠中钠离子与氯离子个数比为 1:1。 3.化合价 （1）含义：化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，反映了化合物中原子的个数比。 （2）表示方法：标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。 （3）基本规则： ① 化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0； ② 单质中，元素的化合价为 0； ③ 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； ④ 一些元素在不同物质中可显不同的化合价（变价元素，如铁有 + 2、+3 价）。 （4）常见原子团化合价： 铵根 NH₄⁺：+1 价；氢氧根 OH⁻：-1 价；硝酸根 NO₃⁻：-1 价；硫酸根 SO₄²⁻：-2 价；碳酸根 CO₃²⁻：-2 价。 4.化合价的应用 应用类型 方法步骤 实例演示 根据化合价书写化学式（十字交叉法） ① 排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出各元素（或原子团）的化合价 ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号右下角 ④ 约简：原子个数比化为最简整数比，1 省略不写 ⑤ 检验：正负化合价代数和为 0 则正确 示例：写出 + 3 价铝元素和 - 2 价氧元素形成氧化物的化学式 ① 排序：Al O ② 标价： ③ 交叉：Al₂O₃ ④ 约简：2 和 3 已是最简比 ⑤ 检验：(+3)×2 + (-2)×3 = 0，正确 最终化学式：Al₂O₃ 根据化学式推算元素化合价 ① 标已知：标出化学式中已知元素的化合价 ② 设未知：设所求元素化合价为 x ③ 列等式：根据化合物中正负化合价代数和为 0 列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求 KClO₃中氯元素的化合价（K 为 + 1 价，O 为 - 2 价） ① 标已知：Cl ② 设未知：设 Cl 的化合价为 x ③ 列等式：(+1) + x + (-2)×3 = 0 ④ 求解：x = +5 结论：氯元素化合价为 + 5 价 特别提醒 （1）纯净物和混合物：纯净物有固定组成，一种纯净物只有一个化学式，如各种来源的水化学式均为H2O；混合物无固定组成，没有化学式。 （2）原子团：反应中常作为整体参与反应，整体化合价等于内部各元素化合价代数和；原子团数目≥2 时要加括号，例：Ca(OH)2。 （3）化合价规则：单质中元素化合价为 0，化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质。 （4）化学式书写：一般遵循 “金左非右、氧右他左”；NH3、CH4属于特例，有机物化学式一般按碳、氢、氧顺序书写。 要点速测 1.下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后。 【详解】A、单质中元素化合价为0，故碳单质中碳元素化合价表示为：，选项正确； B、氯化钙中钙元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素化合价为-1价，故氯化钙中氯元素化合价表示为：，选项错误； C、钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钠化学式表示为：Na2CO3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知碳元素化合价为+4，故碳酸钠中碳元素化合价表示为：，选项错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，故氧化铝中铝元素化合价表示为：，选项错误； 故选A。 2.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CaH2中非金属元素为氢元素，其中金属元素钙显正价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显负价，选项错误； B、KIO3中非金属元素为碘元素和氧元素，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，选项正确； C、NaAlO2中非金属元素为氧元素，其中钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）+2x=0，则x=-2价，选项错误； D、FeS2中硫元素为非金属元素，其中铁元素显正价，所以硫元素显负价，选项错误； 故选B。 要点 物质组成的定量表示 根据化学式可以进行三类基础计算，以及两类延伸计算，所有计算的依据都是化学式中原子的个数比与相对原子质量。以硝酸铵 NH₄NO₃为例（相对原子质量：N-14，H-1，O-16），各类计算汇总如下： 计算类型 计算公式 计算实例 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（相对原子质量 × 原子个数）之比 结果化为最简整数比 NH₄NO₃中氮、氢、氧元素质量比 = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = × 100% NH₄NO₃中氮元素质量分数 = × 100% = 35% 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 化合物质量 × 该元素质量分数 求 80g NH₄NO₃中氮元素的质量 氮元素质量 = 80g × 35% = 28g 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = × 100% （杂质不含该元素） 某硝酸铵化肥含氮量为 31.5%（杂质不含氮），求化肥纯度 纯度 = × 100% = 90% 教材延伸 （1）定量计算应用：物质组成定量计算用途广泛，可用于化肥肥效判断、药品剂量确定、食品营养标注、污染物含量评估等生产生活场景。 （2）混合物纯度计算：矿石、化肥多为混合物，可利用元素质量分数推算纯净物纯度，用于评判原料品质、确定投料比例。 （3）计算易错提醒：不可将原子个数比等同于元素质量比；统计原子数目勿漏掉原子团内原子；混合物计算分清杂质是否含有目标元素。 （4）逆向推导化学式：已知元素质量比与相对原子质量，通过 “元素质量 ÷ 相对原子质量” 算出原子个数比，反推物质化学式。 要点速测 1.“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 【答案】C 【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确； C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误； D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。 故选：C。 2.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．C、O元素的质量比为3∶1 C．H元素的质量分数最大 D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 【答案】A 【详解】A、根据青蒿素的化学式，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。青蒿素由三种元素组成。A正确。 B、青蒿素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×5)=180:80=9:4。B错误。 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。C错误。 D、由青蒿素的化学式C15H22O5知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子。D错误。 故选A。 难点 元素和原子的联系与区别 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 难点精练 1．镓是制造半导体的重要材料之一，如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓元素的原子结构示意图，图3、图4、图5是三个微粒的结构示意图。据图回答： (1)从宏观分类看，镓元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)从微观结构看，图2中m、n的数值分别为 ，镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)结构决定性质。根据上述粒子结构示意图推测，图 微粒代表的物质与镓的化学性质相似。 (4)图5微粒是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)的结构示意图。 【答案】(1)金属 (2) 31、18 失去 (3)4 (4)阴离子 【详解】（1）镓带有 “钅” 字旁，所以镓属于金属元素。 （2）元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，所以图 2 中m=31；在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得n=18； 镓原子最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子。 （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同的原子化学性质相似。镓原子最外层电子数是 3，图 4 中微粒的最外层电子数也是 3，所以图 4 微粒代表的物质与镓的化学性质相似 。 （4）图 5 中质子数为 16，核外电子数为，电子数大于质子数，所以该微粒是阴离子。 2.世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 【答案】(1) 4 金属 (2) C B 【详解】（1）根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，铍的原子序数为4，在原子中，原子序数=质子数，即铍的质子数为4；铍为“金”字旁，属于金属元素，故填：4；金属； （2）最外层电子数为8（只有一个电子层时电子数为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C；元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B，故填：C；B。 难点 化学符号中数字的意义归纳总结 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示3个铁原子 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示3个钾离子　 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示3个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子　 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷 难点精练 1．下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误； B、Be是铍元素的符号，选项错误； C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确； D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误； 故选C。 2．指出下列化学用语中数字“2”的含义。 (1)2O： 。 (2)：前面的系数“2” ；右下角的“2” 。 (3)：前面的系数“2” ；右上角的“2” 。 【答案】(1)表示两个氧原子 (2) 表示两个氧分子 表示每个氧分子中含有两个氧原子 (3) 表示两个硫离子 表示每个硫离子带两个单位负电荷 【详解】（1）元素符号前的数字，表示原子个数，故2O中的“2”表示2个氧原子； （2）化学式前的数字，表示分子个数，右下角数字表示一个分子中所含原子的个数，故中前面的系数“2”表示两个氧分子；右下角的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 （3）离子符号前面的数字表示离子的个数，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故：前面的系数“2”表示两个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带两个单位负电荷。 考点 粒子结构示意图的辨析 ▌例1 （2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 解题要点 质子数 = 电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子； 质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（氦为特例）； 电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族序数。 ▌迁移练1-1 （2026·湖南·二模）制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是 A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 【答案】A 【详解】A.氯离子（）核外电子排布为2、8、8，钙离子（）核外电子排布也为2、8、8，二者核外电子排布相同，错误； B.钙、镁均带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.钙原子最外层有2个电子，易失去电子形成阳离子，正确； D.钙和镁原子最外层电子数均为2，化学性质相似，正确。 ▌迁移练1-2 （2024·四川宜宾·一模）新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锂原子核外有三层电子 B．锂原子中子数为3 C．锂原子在化学变化中易失去电子 D．锂是非金属元素 【答案】C 【详解】A. 由锂原子结构示意图可知，锂原子核外只有2层电子，该选项错误。 B. 原子序数=质子数=3，相对原子质量≈质子数+中子数，锂的中子数≈7-3=4，中子数不是3，该选项错误。 C. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去最外层电子，该选项正确。 D. 锂带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 考点 元素周期表单元格信息提取 ▌例1 （2026·吉林四平·二模）如图为元素周期表中三种元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)位于同一周期的元素是________（填符号）。 (2)钠的相对原子质量是________。 (3)从元素分类角度，图中三种元素都属于________元素。 【答案】(1)K、Ca (2)22.99 (3)金属 【详解】（1）元素周期表中同一横行的元素属于同一周期，图示中钾（）和钙（）在同一横行中，属于同一周期； （2）元素周期表的单元格中，最下方的数字就是对应元素的相对原子质量，则钠的相对原子质量是：22.99； （3）钠、钾、钙的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素。 解题要点 左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 下方数值为相对原子质量，单位为 “1” 不可加 “g”； 根据元素名称偏旁判断金属 / 非金属元素；周期数等于原子核外电子层数。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·山东临沂·期中）据报道，一种新型铝离子电池，比现在普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是 A．锂、铝元素在元素周期表中分别位于第二、三周期 B．核外电子数比多8 C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．相对原子质量铝比锂多20.039 g 【答案】D 【详解】A、锂原子核外有2个电子层，锂元素位于第二周期，铝原子核外有3个电子层，铝元素位于第三周期，不符合题意。 B、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即核外电子数比多8，不符合题意。 C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，不符合题意。 D、相对原子质量铝比锂多26.98－6.941＝20.039 ，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，符合题意。 故选D。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广西贵港·期中）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A． B．镍原子的核电荷数为28 C．镍原子的相对原子质量为58.69g D．镍元素位于元素周期表中的第四周期 【答案】C 【详解】A、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以镍原子质子数为28，即m=28，则28=2+8+n+2，解得n=16，故选项说法正确； B、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以镍原子的核电荷数为28，故选项说法正确； C、由镍元素在元素周期表中的相关信息可知：元素周期表中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以镍原子的相对原子质量为58.69，单位是“1”，而不是“g”，故选项说法错误； D、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，故选项说法正确。 故选C。 考点 化合价与化学式的应用 ▌例1 （2026·西藏日喀则·三模）硫化氢（）中硫元素的化合价为 A．-2 B．+1 C．+2 D．+4 【答案】A 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氢元素在化合物中通常显+1价；设中硫元素的化合价为，则有：解得，因此硫化氢中硫元素化合价为-2价。 解题要点 牢记 “化合物中正负化合价代数和为 0” 的核心规则； 书写化学式熟练运用十字交叉法，原子团个数≥2 时必须加括号； 所有单质中元素化合价一律为 0，不可套用化合物化合价规则。 ▌迁移练1-1 （2026·陕西西安·模拟预测）化学用语是化学独有的表达方式。下列有关化学用语的说法正确的是 ①He ②2Ar ③ ④Fe2+ ⑤SO2 ⑥K2MnO4 A．表示原子的有①③ B．④表示一个铁离子 C．表示物质组成的化学式有①⑤⑥ D．⑥中锰元素的化合价为+7 【答案】C 【详解】①表示氦这种单质、氦原子、1个氦原子等； ②仅表示2个氩原子； ③中圈内数字为8，即质子数为8，为氧元素，核外电子数为，质子数<电子数，是带2个单位负电荷的氧离子； ④表示亚铁离子、一个亚铁离子、一个亚铁离子带2个单位正电荷； ⑤表示二氧化硫这种物质、二氧化硫分子，一个二氧化硫分子等； ⑥是锰酸钾的化学式，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0，可设Mn的化合价为，则有，解得，即锰元素的化合价为+6； A.①可表示氦原子，③表示氧离子，A错误。 B.④表示一个亚铁离子，B错误。 C.①表示氦这种单质、⑤表示二氧化硫这种物质、⑥是锰酸钾的化学式，所以①⑤⑥都可表示对应物质组成的化学式，C正确。 D.经计算，⑥中锰元素的化合价为+6，D错误。 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东德州·期中）化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①  ②  ③  ④  ⑤ (1)①中氧元素的化合价是_______；化学式量为_______。 (2)②中的数字“2”的含义是_______；⑤中的数字“4”的含义是______。 (3)能表示阳离子的是_______(填序号)；能表示阴离子的是_______(填序号)。 (4)请写出符合下列要求的符号：2个氧分子_______；2个氯离子_______。 【答案】(1) 0 32 (2) 2个氢原子 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价 (3) ③ ④ (4) 2O2 2Cl- 【详解】（1）①单质中元素化合价为0，O₂中氧元素化合价为0。②O₂的化学式量即相对分子质量，为16×2=32。 （2）①元素符号前的数字表示对应原子的个数，所以2含义是两个氢原子。②元素符号正上方的数字表示该元素在对应化合物中的化合价，二氧化碳中碳的化合价为+4价。 （3）①带正电荷的离子为阳离子，Na⁺带正电。②带负电荷的离子为阴离子，Cl⁻带负电。 （4）①表示多个分子时，在化学式前加对应数字，氧分子化学式为O₂，因此2个氧分子写为2O₂。②表示多个离子时，在离子符号前加对应数字，氯离子符号为Cl⁻，因此2个氯离子写为2Cl⁻。 考点 根据化学式的定量计算 ▌例1 （25-26九年级下·广东珠海·期中）我国科研团队从南海柳珊瑚中提取出的柳珊瑚酸(C15H20O3)可用于抗炎与镇痛。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是 A．1个分子中含有38个原子 B．由碳、氢、氧三种原子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．可以从南海随意提取柳珊瑚酸 【答案】A 【详解】A.1个分子的原子总数为构成分子的各原子个数之和，即，说法正确； B.柳珊瑚酸是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成，其分子才由三种原子构成，说法错误； C.三种元素的质量比为，碳元素质量占比最高，氢元素质量分数最小，说法错误； D.随意提取会破坏南海海洋生态，不符合生态保护要求，说法错误。 解题要点 准确数清化学式中各原子个数，尤其注意原子团、下标数字的累加； 元素质量比必须用 “相对原子质量 × 原子个数” 后再求比，不可直接用原子个数比替代； 度计算紧扣元素质量守恒，杂质不含目标元素时，可直接用 “实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数” 求解。 ▌迁移练1-1 （2026·内蒙古通辽·二模）阅读科普短文，回答下列问题。 茶氨酸是茶叶中特有的游离氨基酸，分子式为C7H14N2O3，熔点在217～218℃之间，极易溶于水，水溶液呈微酸性，不溶于无水乙醇，与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐。茶氨酸性质稳定，在通常的食品加工、杀菌过程中不会发生变化。 制备茶氨酸的方法较多，植物提取法是从茶叶或茶渣中直接提取、分离和纯化茶氨酸的方法，也是最直接、有效和安全的生产方式，能最大程度上保持茶氨酸的天然活性和功能。离子交换树脂法是植物提取法之一，其简单流程如图。 清洗好的绿茶树叶→60℃，蒸馏水提取4h→浓缩、离心→离子交换树脂→乙醇洗脱→一系列操作→茶氨酸 茶氨酸具有降压安神、保护神经、降脂减肥、抗肿瘤、缓解疲劳、延缓衰老、增强记忆力和调节免疫力等作用，主要应用于食品和饮料，其次是保健品和药品。 (1)请写出一条茶氨酸的化学性质：______。 (2)离子交换树脂法中用蒸馏水提取茶氨酸的原因是_______。 (3)茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为______(写最简比)，58g茶氨酸中含氧元素的质量为______g。 【答案】(1)化学性质稳定(或与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐等) (2)茶氨酸极易溶于水 (3) 3：1 16 【详解】（1）根据短文，茶氨酸的化学性质有水溶液呈微酸性、与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐、性质稳定等。 （2）用蒸馏水提取茶氨酸的原因是茶氨酸极易溶于水。 （3）茶氨酸的分子式为，其中碳元素和氮元素的质量比为；58g茶氨酸中含氧元素的质量为。 ▌迁移练1-2 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： (1)芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 【答案】(1) 三 29 (2) 10:18:1 15:2 (3)12 【详解】（1）从芳樟醇的化学式C10H18​O可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成； 一个芳樟醇分子里的原子总数：10个碳原子+18个氢原子+1个氧原子，合计29个原子。 （2）化学式中各元素的下标就是对应原子的个数，因此碳、氢、氧原子个数比为； 碳、氧元素质量比计算为（12×10）:（16×1）=120:16，化简后得到。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素质量为。 基础达标 1．（25-26九年级下·北京·期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4的气球是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据可知，相同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol， 故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞O2＞CO2＞SO2。 故其中所充气体为CH4的气球是A气球。 2．（2026·河北石家庄·模拟预测）我国古代常用沉香作香料和药材，远处就能闻到沉香的香味。沉香中含有沉香螺醇()，下列关于沉香螺醇的说法正确的是 A．由42个原子构成 B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．相对分子质量为222g D．碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A.沉香螺醇由分子构成，1个分子由42个原子构成，不能直接表述为该物质由42个原子构成，A错误。 B.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，故沉香螺醇由碳、氢、氧三种元素组成，B错误。 C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，C错误。 D.三种元素的质量比为：，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，D正确。 3．（2026·云南·模拟预测）氯化亚砜()是一种在化学实验和工业中很常见的物质，其中Cl的化合价均为-1价，则S的化合价为 A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 【答案】D 【详解】依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，已知的常见化合价为-2价，题目给出的化合价为-1价，设的化合价为，则，解得，故选D。 4．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 5．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 【答案】A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 6．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C．D． 【答案】D 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 7．（2026·四川乐山·中考真题）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 【答案】B 【详解】A.锗的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.原子中质子数等于核外电子总数，因此列等式，解得，B正确。 C.元素周期表单元格中左上角数字为原子序数（即质子数，为32），下方数字为相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，C错误。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误。 8．（2026·甘肃·模拟预测）铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 【答案】D 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确； C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。 9．（25-26九年级下·四川成都·自主招生）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核外有4个电子 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第二周期 【答案】A 【详解】A.硅的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.由原子结构示意图可知，硅原子核外总电子数为，仅最外层有4个电子，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，硅的相对原子质量为28.09，单位不是g，说法错误。 D.元素所在周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，说法错误。 10．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 【答案】C 【详解】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。 C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。 D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 11．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为__________。 (2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______（填序号）；A元素的化学性质与B、C、D中哪一种元素的化学性质相似_______（填序号）。 【答案】(1)19.00 (2) BC B 【详解】（1）元素周期表的元素信息格中，最下方的数值为对应元素的相对原子质量，由氟的信息格可直接读取该数值为19.00。 （2）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，B、C的质子数均为17，属于同种元素； 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，A的最外层电子数为7，与B的最外层电子数相同，因此二者化学性质相似。 12．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 (1)镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 (3)图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 (4)图3中若中，则该粒子的符号为__________。 【答案】(1) 金属 失去 (2)核外电子 (3) BD (4) 【详解】（1）镁的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 （2）原子由原子核和核外电子构成，位于原子核外的微观粒子就是核外电子。 （3）元素化学性质由原子最外层电子数决定，B和D的原子最外层电子数均为6，化学性质相似；C为钠元素，化合物中显+1价，D为硫元素，负价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）X=13时，该粒子质子数为13，对应铝元素，核外电子总数为，质子数比电子数多3，带3个单位正电荷，为铝离子，符号为。 13．（2026·甘肃·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 (1)请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 (3)第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 【答案】(1)10.81 (2) 钠（或镁、铝，填元素符号也可） （或、，与前一空对应即可） (3) 离子 (4)b 【详解】（1）元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接查询硼元素的单元格即可得到结果。 （2）第3周期的金属元素为钠、镁、铝，任选其一即可；金属原子最外层电子数少于4，易失去电子形成阳离子，例如钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的。 （3）11号钠元素常见化合价为+1，17号氯元素负价为-1，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 （4）同一纵行（族）的元素化学性质相似，Be和Mg都属于ⅡA族，化学性质相似，a、c两组元素不在同一族，性质不相似，因此选b。 14．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）“天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 (1)铷的相对原子质量为________，________，________ (2)铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 【答案】(1) 85.47 37 1 (2) 质子数(核电荷数)不同 相似 (3)AB 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，因此铷的相对原子质量为85.47； ②原子中质子数=原子序数，铷的原子序数为37，因此； ③原子中核内质子数=核外电子总数，即，计算得。 （2） ①元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同元素的本质区别是质子数不同； ②元素的化学性质由最外层电子数决定，铷和钠原子最外层电子数均为1，因此化学性质相似。 （3）原子得失电子的过程中，原子核不发生变化，因此质子数、中子数不变；最外层电子数改变，因此微粒化学性质改变；原子呈电中性，离子带电，因此微粒电性改变，故选AB。 15．（25-26九年级上·广东东莞·期中）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 (3)图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：________。(图中微粒大小忽略不计) (4)已知电子层数等于周期数，则镓元素位于第________周期。 【答案】(1) 失去 (2) AB BD C (3) (4) 四（或4） 【详解】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为。 （2）① 最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，A、B粒子最外层均为8电子，符合要求； ② 质子数决定元素种类，B、D质子数均为11，属于同种元素； ③ 原子最外层电子数决定化学性质，C与镓原子最外层电子数均为3，化学性质相似。 （3）锂原子反应中失去1个电子显+1价，氯原子（乙原子）得到1个电子显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）镓原子核外共有4个电子层，结合“电子层数等于周期数”的规则，可知镓位于第四周期。 能力进阶 16．（25-26八年级下·广西南宁·期末）如图是部分元素的粒子结构示意图及部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识回答下列问题。 (1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是________________（填元素符号）。 (2)元素B和D的本质区别是________________________，由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_______________________。 (3)D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 (4)E粒子带1个单位正电荷，则a=________，该粒子的符号为________。 (5)F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________（填序号）。 A．原子序数Z>X B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 【答案】(1) (2) 质子数（或核电荷数）不同 (3)得到 (4) 11 (5)AC 【详解】（1）判断金属元素，根据原子结构示意图的质子数确定对应元素：A 的质子数是14，对应硅元素（非金属元素）、B的质子数是12，对应镁元素（金属元素）、C的质子数是16，对应硫元素（非金属元素）、D的质子数是17，对应氯元素（非金属元素），因此金属元素为。 （2）元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；B是镁元素显价，D是氯元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，需要2个氯原子结合1个镁原子，对应的化学式为。 （3）氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此D原子在化学反应中易得到电子。 （4）E带1个单位正电荷，说明质子数=核外电子数+1，核外电子总数为，因此，对应钠元素，该粒子为钠离子，符号为。 （5）A、元素周期表中同一周期原子序数从左到右递增，同一族从上到下递增，故原子序数，A正确； B、X和Y同主族，Y比X多1个电子层，核外电子数，但X和Y的最外层电子数相同，B错误； C、Y和Z在同一横行，属于同一周期，C正确。所以答案选AC 17．（2026·宁夏固原·三模）阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中医药古典文献中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为），研究发现青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 (1)青蒿素（化学式为）中质量分数最大的元素是____________（填元素名称）。 (2)应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是_________________________________________。 (3)结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是____________________。 【答案】(1)碳 (2)青蒿素不溶于水，易溶于乙醚，只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素 (3)在实验的供氮量范围内，黄花蒿中青蒿素含量随土壤供氮量增加先升高后降低，供氮量为时青蒿素含量最高 【详解】（1）青蒿素的化学式为，计算各元素相对总质量：C元素总相对质量为，H为，O为，碳元素的相对总质量最大，因此其质量分数最高； （2）结合题干可知，青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素； （3）分析图像趋势，横坐标供氮量从0升高到时青蒿素含量上升，供氮量超过后，青蒿素含量随供氮量升高逐渐下降。 18．（2026·甘肃武威·模拟预测）根据图文回答问题。 (1)一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_________(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)元素。 ②写出12：00、1：00和8：00位置对应三种元素形成的化合物的化学式：_________。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的___________________相等。 (2)根据图2粒子结构示意图回答问题。 ①若D为离子，m的数值为_________。 ②C所示粒子在化学反应中容易失去电子形成离子，说明元素的化学性质与原子的_______________有关。 ③A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________(填序号)。 【答案】(1) 稀有气体 质子数 (2) 8 最外层电子数 B 【详解】（1）① 10:00对应元素是氖（Ne），属于稀有气体元素。 ② 12:00、1:00、8:00对应元素分别为Mg、H、O，三者形成氢氧化镁，镁为+2价，氢氧根为-1价，根据化合价代数和为0的规则，化学式为。 ③ 整点时间数值等于对应元素的原子序数，原子序数与原子中的质子数数值相等。 （2）① D粒子质子数为16，若为离子，最外层需要达到8电子稳定结构，因此。 ② 元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。 ③ 阳离子的质子数大于核外电子总数，B粒子质子数为11，核外电子总数为10，属于阳离子，其余粒子均不符合阳离子的判定规则。 19．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 (1)从物质分类的角度看，多巴胺属于_________（选填“混合物”“单质”“化合物”中的一项）。 (2)从宏观角度看，多巴胺是由_________种元素组成，其中质量分数最小的是____（填元素符号）。 (3)从微观角度看，每个多巴胺分子是由_________个原子构成，其中氢原子和氮原子的原子个数比为________________（填最简整数比）。 (4)从量的角度进行计算： ①多巴胺的相对分子质量为______________。 ②多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为______________（填最简整数比）。 ③30.6g多巴胺中含有碳元素_______克。（写出计算过程） ④_______克多巴胺中含有33g氢元素。（写出计算过程） 【答案】(1)化合物 (2) 4 H (3) 22 11:1 (4) 153 48:7 30.6g多巴胺中含有碳元素质量为30.6g 设多巴胺质量为x，则xg，解得 【详解】（1）多巴胺有固定化学式，是由C、H、N、O多种元素组成的纯净物，属于化合物。 （2）从化学式可知多巴胺含C、H、N、O共4种元素； 质量分数与元素总相对质量成正比，各元素总相对质量：，，，，H的总相对质量最小，故质量分数最小。 （3）每个多巴胺分子是由个原子构成；其中氢原子和氮原子的原子个数比为。 （4）①多巴胺的相对分子质量为。 ②多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为。 ③详见答案。 ④详见答案。 20．（2026·山东泰安·二模）铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4    76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 (1)硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 (2)根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 【答案】(1)152 (2)168 【详解】（1）的化学式量为：； （2）成人每日服药总片数为，则每日摄入的总质量为：，因此每日摄入铁元素的质量为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识物质的构成 复习要点 1. 理清原子内部结构、核外电子排布规律，读懂粒子结构示意图，熟练书写各类离子符号； 2. 理解元素定义，规范书写元素符号并掌握两层含义，能提取元素周期表单元格全部信息； 3. 牢记化学式读写规则与化合价核心规律，熟练运用两种方法完成化学式与化合价推导； 4. 掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数三类基础计算，会求解混合物纯度拓展题型。 复习重难点 重点：分子原子离子区分、原子与离子结构、元素周期表信息读取、化学式与化合价应用、化学式基础计算 难点：变价元素化合价推算、混合物纯度综合计算题 要点 构成物质的微观粒子 1.物质的微粒性 所有宏观物质都是由肉眼无法直接观察的 构成的，构成物质的基本粒子有 三种。微观粒子是真实存在的，扫描隧道显微镜可以直接观察到原子、分子的排列。 2.三类构成粒子的对比 种类 定义 电性 构成物质举例 本质区别 分子 保持物质化学性质的最小粒子 水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、酒精 化学变化中可以再分 原子 化学变化中的最小粒子 铁（Fe）、氦气（He）、金刚石、晶体硅（Si） 化学变化中不能再分 离子 带电的 阳离子带 ，阴离子带 氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、氧化镁（MgO） 由原子得失电子形成，整体带电 3.粒子间的联系 分子由 构成；原子得失电子形成 ；原子可以直接构成 ，也可以结合成分子构成物质，还可以形成离子构成物质。 要点速测易错提醒 （1）分子保持的是物质的化学性质而非物理性质，物质的颜色、状态等物理性质是大量分子聚集表现出的宏观属性，单个分子无法体现。 （2）物质的热胀冷缩本质是粒子间间隔的改变，粒子本身的大小不会随温度变化，例如水银温度计示数上升是汞原子间间隔变大，汞原子本身体积不变。 1．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 2．微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．化学性质 要点 原子的结构与相对原子质量 1.原子的构成 （1）原子不是不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核又由 两种微粒构成。 （2）原子结构 原子核（带 ） （带正电） 原子（ ） 中子（ ） 核外电子（ ） （3）原子内微粒的特点 微粒种类 存在位置 电性 质量特点 质子 原子核内 每个质子带 1 个单位 质量 ，约等于 1 个氢原子的质量 中子 原子核内 不带电 质量与质子相近 电子 核外广阔空间高速运动 每个电子带 1 个单位 质量 ，约为质子质量的 1/1836，可忽略不计 （4）原子不显电性的原因：原子核内质子所带的 （核电荷数）与核外电子所带的 相等，电性 ，因此原子整体呈 。 2.原子中的数量关系 ① 等量关系： ② 质量关系：原子的质量几乎全部集中在 上，电子质量可忽略不计 ③ 注意：质子数 等于中子数；普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有 ，是目前已知唯一不含中子的原子。 3.相对原子质量 （1）引入原因：原子实际质量数值极小，书写和计算都不方便，因此采用 。 （2）定义：以碳 - 12 原子（含 6 个质子、6 个中子的碳原子）实际质量的 1/12 为标准，其他原子的实际质量与它相比较得到的 ，叫做这种原子的 （符号为 Ar）。 （3）计算公式： （4）近似规律：相对原子质量 ≈ （电子质量可忽略，质子和中子相对质量都近似为 1） （5）单位：国际单位为 “1”，通常 ，不能带 “g”“kg” 等质量单位。 特别提醒 （1）原子核特点：原子核 “小而重”，体积仅为原子的几千亿分之一，却集中原子几乎全部质量；电子质量约为质子的 1/1836，可忽略不计。 （2）原子核组成：多数原子核由质子、中子构成；普通氢原子核只有质子，不含中子，该规律不适用全部原子。 （3）相对原子质量：以碳‑12 原子质量的 1/12 为基准；可快速估算：相对原子质量≈质子数 + 中子数。 （4）化学史：张青莲院士精确测定多种元素相对原子质量，成果被国际原子量委员会采纳。 要点速测 1.人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 2．下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 要点 核外电子排布与离子 1.核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的 。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳 电子； ② 第二层最多容纳 电子； ③ 最外层电子数不超过 （只有一层时，不超过 ）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 图示部位 含义 圆圈 代表 圆圈内的 “+” 和数字 “+” 表示原子核带 ，数字代表 （核电荷数） 弧线 代表 ，弧线条数等于 数 弧线上的数字 代表该电子层上排布的 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 元素类别 最外层电子数特点 得失电子趋势 化学性质 金属元素 一般 4 个 化学反应中易 最外层电子，形成 非金属元素 一般 4 个 化学反应中易 电子，形成 稀有气体元素 （氦为 2 个） 难得失电子，属于 5.离子的形成与表示 （1）形成：原子 后形成带电的粒子，叫做离子。原子失去电子形成带正电的 ，得到电子形成带负电的 。 （2）离子符号书写规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字 ，正负号 ；电荷数为 1 时，数字 。 例：钠离子 Na⁺、镁离子 Mg²⁺、氯离子 Cl⁻、氧离子 O²⁻ （3）离子符号的意义： ① 单独的离子符号：表示 1 个该离子；右上角数字表示 。 ② 离子符号前加数字：表示离子的个数，如 2Mg²⁺表示 。 6. 原子与离子的区别与联系 粒子类型 结构关系 电性 表示举例 转化关系 原子 质子数 核外电子数 Na 阳离子 质子数 核外电子数 带 Na⁺ 阴离子 质子数 核外电子数 带 Cl⁻ 教材延伸 （1）核外电子排布：电子分层排布由能量高低决定，遵循能量最低原理，电子优先排布在能量低、离核近的电子层。 （2）原子稳定结构：最外层 8 电子（第一层为最外层时为 2 电子）属于稳定结构；稀有气体自带该结构，化学性质稳定，金属失电子、非金属得电子都趋向形成该结构。 （3）离子电子层数变化：金属原子失电子形成阳离子，电子层数减少一层；非金属原子得电子形成阴离子，电子层数不变，可区分原子与离子结构示意图。 要点速测 1.以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 2.下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 要点 元素与元素周期表 1.元素 项目 具体内容 定义 （即核电荷数）相同的一类原子的总称 本质区别 不同元素的根本区别是 概念特点 宏观概念，只讲 ，不讲 分类 元素（“钅” 字旁，汞除外）、 元素（“气”“氵”“石” 字旁）、稀有气体元素 地壳含量 ＞钙（Ca），含量最多的金属元素为铝 元素符号书写 “一大二小” 原则：单字母 ，双字母首字母 、第二个 写 元素符号意义 宏观：表示 ；微观：表示 由原子直接构成的物质，元素符号还可表示 （如 Fe 表示 ） 符号前加数字 仅表示微观意义，即 ，如 2N 表示 2.元素周期表 发展历程 1869 年俄国化学家 编制第一张元素周期表；现代周期表按原子序数（质子数）由小到大排列，共包含 118 种元素 整体结构 7 个横行对应 7 个 ；18 个纵行对应 16 个 （第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族） 周期规律 同一周期元素原子的 ，周期数 = 原子的 ； 从左到右最外层电子数从 （第一周期除外）； 元素种类从 元素逐渐过渡到 元素，结尾为 元素 族的规律 同一族元素原子的 ，电子层数从上到下 ； 最外层电子数相同，元素 （He 最外层 2 个电子，属于 ）； 主族元素的族序数 = 单元格信息 左上角： （= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）； 右上角：元素符号； 中间：元素名称； 下方： （单位为 “1”，通常省略） 易错提醒 （1）元素与原子的使用场景不同，元素是宏观概念，用于描述物质的组成，原子是微观概念，用于描述物质的构成，二者不能混用。 （2）最外层电子数相同的元素化学性质不一定完全相同，最外层电子数决定化学性质的相似性，但电子层数等因素也会影响活泼程度，例如氦原子和镁原子最外层均为 2 个电子，化学性质差异极大。 要点速测 1.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为 C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 2.下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A．O、S原子的化学性质相似 B．碳、氧、氮在元素周期表中属于同一族 C．碳原子的质子数为6 D．C、N、O、S中原子序数最大的是S 要点 化学式与化合价 1.化学式的定义与适用范围 （1）定义：用 的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 （2）适用范围：只有 才有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式；混合物组成不固定，没有统一的化学式。 （3）组成定律：每一种纯净物的组成都是 的，因此一种纯净物只有 ，不能随意改动原子个数。 2.化学式的书写与读法 物质类别 书写规则 读法规则 举例 金属单质 直接用 表示 读元素名称 Fe（铁）、Cu（铜） 稀有气体 直接用 表示 读作 “某气” He（氦气）、Ar（氩气） 固态非金属单质 一般直接用 表示 读元素名称 C（碳）、S（硫）、P（磷） 气态非金属单质 元素符号右下角标注 1 个分子中的 读作 “某气” O₂（氧气）、N₂（氮气）、H₂（氢气） 金属 + 非金属化合物 金属元素 ，非金属元素 （金左非右） 从右往左读作 “ ” NaCl（氯化钠）、MgCl₂（氯化镁） 氧化物 其他元素 ，氧元素 （氧右他左） 从右往左读作 “ ”，原子个数≥2 时读出数字 CuO（氧化铜）、CO₂（二氧化碳）、Fe₃O₄（四氧化三铁） 补充：原子个数为 1 时，数字 “1” 省略不写；化学式中原子个数比一般化为最简整数比。 3.化学式的意义（以 H₂O 为例） 维度 具体含义 宏观 ① 表示 ；② 表示 成 微观 ① 表示 ；② 表示 注意：由原子构成的物质，化学式微观上表示 ；由离子构成的物质，化学式微观上表示 ，如 NaCl 表示 。 3.化合价 （1）含义：化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质，反映了化合物中 。 （2）表示方法：标注在元素符号 ，正负号 ，数字 。 （3）基本规则： ① 化合物中，各元素正负化合价的 ； ② 单质中，元素的化合价为 ③ 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ，非金属元素显 ； ④ 一些元素在不同物质中可显 化合价（变价元素，如铁有 + 2、+3 价）。 （4）常见原子团化合价： 铵根 ：+1 价；氢氧根 ：-1 价；硝酸根 NO₃⁻：-1 价；硫酸根 ：-2 价；碳酸根 CO₃²⁻：-2 价。 4.化合价的应用 应用类型 方法步骤 实例演示 根据化合价书写化学式（十字交叉法） ① 排序：正价元素在前，负价元素在后 ② 标价：标出 ③ 交叉：将化合价绝对值交叉写在对应符号 ④ 约简：原子个数比化为 ，1 省略不写 ⑤ 检验：正负化合价 则正确 示例：写出 + 3 价铝元素和 - 2 价氧元素形成氧化物的化学式 ① 排序：Al O ② 标价： ③ 交叉： ④ 约简：2 和 3 已是最简比 ⑤ 检验： ，正确 最终化学式： 根据化学式推算元素化合价 ① 标已知：标出化学式中已知元素的 ② 设未知：设所求元素化合价为 x ③ 列等式：根据化合物中 列方程 ④ 求解：计算得出化合价数值 示例：求 KClO₃中氯元素的化合价（K 为 + 1 价，O 为 - 2 价） ① 标已知：Cl ② 设未知：设 Cl 的化合价为 x ③ 列等式： = 0 ④ 求解： 结论：氯元素化合价为 价 特别提醒 （1）纯净物和混合物：纯净物有固定组成，一种纯净物只有一个化学式，如各种来源的水化学式均为H2O；混合物无固定组成，没有化学式。 （2）原子团：反应中常作为整体参与反应，整体化合价等于内部各元素化合价代数和；原子团数目≥2 时要加括号，例：Ca(OH)2。 （3）化合价规则：单质中元素化合价为 0，化合价是元素形成化合物时才表现出来的性质。 （4）化学式书写：一般遵循 “金左非右、氧右他左”；NH3、CH4属于特例，有机物化学式一般按碳、氢、氧顺序书写。 要点速测 1.下面的内容摘抄自某同学的课堂笔记，其中化学式的书写及元素化合价的标注均正确的是 A． B． C． D． 2.下列物质中非金属元素的化合价有显正价的是 A． B． C． D． 要点 物质组成的定量表示 根据化学式可以进行三类基础计算，以及两类延伸计算，所有计算的依据都是化学式中原子的个数比与相对原子质量。以硝酸铵 NH₄NO₃为例（相对原子质量：N-14，H-1，O-16），各类计算汇总如下： 计算类型 计算公式 计算实例 计算相对分子质量 相对分子质量 = Σ（各元素相对原子质量 × 原子个数） NH₄NO₃的相对分子质量 = 计算化合物中各元素的质量比 元素质量比 =（ ）之比 结果化为最简整数比 NH₄NO₃中氮、氢、氧元素质量比 = 计算化合物中某元素的质量分数 某元素质量分数 = NH₄NO₃中氮元素质量分数 = 计算一定质量化合物中某元素的质量 元素质量 = 求 80g NH₄NO₃中氮元素的质量 氮元素质量 = 计算混合物中纯净物的质量分数（纯度） 纯度 = （杂质不含该元素） 某硝酸铵化肥含氮量为 31.5%（杂质不含氮），求化肥纯度 纯度 = 教材延伸 （1）定量计算应用：物质组成定量计算用途广泛，可用于化肥肥效判断、药品剂量确定、食品营养标注、污染物含量评估等生产生活场景。 （2）混合物纯度计算：矿石、化肥多为混合物，可利用元素质量分数推算纯净物纯度，用于评判原料品质、确定投料比例。 （3）计算易错提醒：不可将原子个数比等同于元素质量比；统计原子数目勿漏掉原子团内原子；混合物计算分清杂质是否含有目标元素。 （4）逆向推导化学式：已知元素质量比与相对原子质量，通过 “元素质量 ÷ 相对原子质量” 算出原子个数比，反推物质化学式。 要点速测 1.“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是 A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成 B．花椒酰胺的相对分子质量为247 C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1 D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g 2.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．C、O元素的质量比为3∶1 C．H元素的质量分数最大 D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 难点 元素和原子的联系与区别 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量， 个数；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量， 个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类 。 难点精练 1．镓是制造半导体的重要材料之一，如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓元素的原子结构示意图，图3、图4、图5是三个微粒的结构示意图。据图回答： (1)从宏观分类看，镓元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)从微观结构看，图2中m、n的数值分别为 ，镓原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)结构决定性质。根据上述粒子结构示意图推测，图 微粒代表的物质与镓的化学性质相似。 (4)图5微粒是 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)的结构示意图。 2.世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题： (1)图1中铍原子的质子数为 ，铍属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母序号)，与C属于同种元素的是 (填字母序号)。 难点 化学符号中数字的意义归纳总结 化学符号中的数字 意义 举例 元素符号前面的数字 表示原子个数 3Fe中的“3”表示 离子符号前面的数字 表示离子个数 3K＋中的“3”表示 化学式前面的数字 表示分子个数 3H2O中的“3”表示 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中含有该原子的个数 H2O中的“2”表示 离子符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数 Mg2＋中的“2”表示 难点精练 1．下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．Be：硼元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 2．指出下列化学用语中数字“2”的含义。 (1)2O： 。 (2)：前面的系数“2” ；右下角的“2” 。 (3)：前面的系数“2” ；右上角的“2” 。 考点 粒子结构示意图的辨析 ▌例1 （2026·山东济南·模拟预测）甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 解题要点 质子数 = 电子数为原子，质子数＞电子数为阳离子，质子数＜电子数为阴离子； 质子数决定元素种类，最外层电子数决定化学性质（氦为特例）； 电子层数 = 周期数，最外层电子数 = 主族序数。 ▌迁移练1-1 （2026·湖南·二模）制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是 A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 ▌迁移练1-2 （2024·四川宜宾·一模）新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．锂原子核外有三层电子 B．锂原子中子数为3 C．锂原子在化学变化中易失去电子 D．锂是非金属元素 考点 元素周期表单元格信息提取 ▌例1 （2026·吉林四平·二模）如图为元素周期表中三种元素的相关信息，结合图示回答问题。 (1)位于同一周期的元素是________（填符号）。 (2)钠的相对原子质量是________。 (3)从元素分类角度，图中三种元素都属于________元素。 解题要点 左上角原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数； 下方数值为相对原子质量，单位为 “1” 不可加 “g”； 根据元素名称偏旁判断金属 / 非金属元素；周期数等于原子核外电子层数。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·山东临沂·期中）据报道，一种新型铝离子电池，比现在普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是 A．锂、铝元素在元素周期表中分别位于第二、三周期 B．核外电子数比多8 C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．相对原子质量铝比锂多20.039 g ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广西贵港·期中）镍具有很好的可塑性、耐腐蚀性和磁性，因此广泛用于飞机、雷达等各种军工制造业。如图是镍元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是    A． B．镍原子的核电荷数为28 C．镍原子的相对原子质量为58.69g D．镍元素位于元素周期表中的第四周期 考点 化合价与化学式的应用 ▌例1 （2026·西藏日喀则·三模）硫化氢（）中硫元素的化合价为 A．-2 B．+1 C．+2 D．+4 解题要点 牢记 “化合物中正负化合价代数和为 0” 的核心规则； 书写化学式熟练运用十字交叉法，原子团个数≥2 时必须加括号； 所有单质中元素化合价一律为 0，不可套用化合物化合价规则。 ▌迁移练1-1 （2026·陕西西安·模拟预测）化学用语是化学独有的表达方式。下列有关化学用语的说法正确的是 ①He ②2Ar ③ ④Fe2+ ⑤SO2 ⑥K2MnO4 A．表示原子的有①③ B．④表示一个铁离子 C．表示物质组成的化学式有①⑤⑥ D．⑥中锰元素的化合价为+7 ▌迁移练1-2 （25-26八年级下·山东德州·期中）化学符号是独特的化学语言，根据以下列出的符号回答问题。 ①  ②  ③  ④  ⑤ (1)①中氧元素的化合价是_______；化学式量为_______。 (2)②中的数字“2”的含义是_______；⑤中的数字“4”的含义是______。 (3)能表示阳离子的是_______(填序号)；能表示阴离子的是_______(填序号)。 (4)请写出符合下列要求的符号：2个氧分子_______；2个氯离子_______。 考点 根据化学式的定量计算 ▌例1 （25-26九年级下·广东珠海·期中）我国科研团队从南海柳珊瑚中提取出的柳珊瑚酸(C15H20O3)可用于抗炎与镇痛。下列有关柳珊瑚酸的说法正确的是 A．1个分子中含有38个原子 B．由碳、氢、氧三种原子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．可以从南海随意提取柳珊瑚酸 解题要点 准确数清化学式中各原子个数，尤其注意原子团、下标数字的累加； 元素质量比必须用 “相对原子质量 × 原子个数” 后再求比，不可直接用原子个数比替代； 度计算紧扣元素质量守恒，杂质不含目标元素时，可直接用 “实际质量分数 ÷ 纯净物质量分数” 求解。 ▌迁移练1-1 （2026·内蒙古通辽·二模）阅读科普短文，回答下列问题。 茶氨酸是茶叶中特有的游离氨基酸，分子式为C7H14N2O3，熔点在217～218℃之间，极易溶于水，水溶液呈微酸性，不溶于无水乙醇，与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐。茶氨酸性质稳定，在通常的食品加工、杀菌过程中不会发生变化。 制备茶氨酸的方法较多，植物提取法是从茶叶或茶渣中直接提取、分离和纯化茶氨酸的方法，也是最直接、有效和安全的生产方式，能最大程度上保持茶氨酸的天然活性和功能。离子交换树脂法是植物提取法之一，其简单流程如图。 清洗好的绿茶树叶→60℃，蒸馏水提取4h→浓缩、离心→离子交换树脂→乙醇洗脱→一系列操作→茶氨酸 茶氨酸具有降压安神、保护神经、降脂减肥、抗肿瘤、缓解疲劳、延缓衰老、增强记忆力和调节免疫力等作用，主要应用于食品和饮料，其次是保健品和药品。 (1)请写出一条茶氨酸的化学性质：______。 (2)离子交换树脂法中用蒸馏水提取茶氨酸的原因是_______。 (3)茶氨酸中碳元素和氮元素的质量比为______(写最简比)，58g茶氨酸中含氧元素的质量为______g。 ▌迁移练1-2 （26-27九年级上·山东济南·阶段检测）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式C10H18O)。请回答： (1)芳樟醇由_____种元素组成；一个芳樟醇分子中含有__________个原子。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为_______。其中碳、氧元素质量比为_______。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为_________g。 基础达标 1．（25-26九年级下·北京·期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为CH4的气球是 A． B． C． D． 2．（2026·河北石家庄·模拟预测）我国古代常用沉香作香料和药材，远处就能闻到沉香的香味。沉香中含有沉香螺醇()，下列关于沉香螺醇的说法正确的是 A．由42个原子构成 B．由碳、氢、氧三个元素组成 C．相对分子质量为222g D．碳元素的质量分数最大 3．（2026·云南·模拟预测）氯化亚砜()是一种在化学实验和工业中很常见的物质，其中Cl的化合价均为-1价，则S的化合价为 A．-4 B．-2 C．+2 D．+4 4．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 5．（2026·山东烟台·一模）如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 6．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A．B．C．D． 7．（2026·四川乐山·中考真题）我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定的多种元素的相对原子质量数据被确认为国际标准，如铟、锗等。元素周期表中锗元素的信息及锗原子的结构如图所示，下列说法正确的是 A．锗为非金属元素 B． C．锗的相对原子质量为32 D．锗的相对原子质量为72.63 g 8．（2026·甘肃·模拟预测）铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 9．（25-26九年级下·四川成都·自主招生）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A．硅元素属于非金属元素 B．硅原子核外有4个电子 C．硅的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第二周期 10．（2026·陕西榆林·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 11．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为__________。 (2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______（填序号）；A元素的化学性质与B、C、D中哪一种元素的化学性质相似_______（填序号）。 12．（2026·甘肃·模拟预测）镁锂合金被称为“最为绿色环保的革命性材料”，是目前世界上最轻的金属结构材料。图1是镁在元素周期表中的信息，图2是锂原子的结构模型图，图3是部分微粒结构示意图。 (1)镁属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图2中“微观粒子”表示的是锂原子中的__________（填“质子”“中子”或“核外电子”）。 (3)图3中表示的四种元素中__________（填字母序号）的化学性质相似。和形成的物质的化学式为__________。 (4)图3中若中，则该粒子的符号为__________。 13．（2026·甘肃·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 (1)请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 (3)第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 14．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）“天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 (1)铷的相对原子质量为________，________，________ (2)铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 15．（25-26九年级上·广东东莞·期中）微观是我们学习化学最重要的部分，有助于我们从本质上了解化学。 (1)图1是镓(Ga)的原子结构示意图，镓元素在化学反应中容易________(填“失去”或“得到”)电子，形成________(填化学符号)。 (2)图2所示A、B、C、D四种粒子中，属于相对稳定结构的是________(填字母序号，下同)，属于同种元素的是________，与镓原子具有相似的化学性质的是________。 (3)图3表示锂原子与氯原子形成化合物丙的微观过程；写出该过程形成的化合物丙的化学式：________。(图中微粒大小忽略不计) (4)已知电子层数等于周期数，则镓元素位于第________周期。 能力进阶 16．（25-26八年级下·广西南宁·期末）如图是部分元素的粒子结构示意图及部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识回答下列问题。 (1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是________________（填元素符号）。 (2)元素B和D的本质区别是________________________，由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_______________________。 (3)D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 (4)E粒子带1个单位正电荷，则a=________，该粒子的符号为________。 (5)F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________（填序号）。 A．原子序数Z>X B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 17．（2026·宁夏固原·三模）阅读科普材料，回答下列问题。 青蒿素是抗疟疾的有效成分，我国科学家屠呦呦及其团队从中医药古典文献中受到启发，先后经历用水、乙醇、乙醚从黄花蒿中提取青蒿素（化学式为），研究发现青蒿素不溶于水，但易溶于乙醚，因此只有低温、乙醚冷浸法才能成功提取青蒿素。 天然黄花蒿中青蒿素的含量很低，研究人员发现土壤中的含氮量影响黄花蒿中青蒿素的含量，于是用氮肥制备供氮量不同的土壤培育黄花蒿，检测所得黄花蒿中青蒿素的含量，实验结果如图所示。 青蒿素的成功提取挽救了大量疟疾患者的生命，推动了中医药的现代化研究与应用，也为天然药物的提取和研发提供了新思路。 (1)青蒿素（化学式为）中质量分数最大的元素是____________（填元素名称）。 (2)应用乙醚冷浸法提取青蒿素的原因是_________________________________________。 (3)结合图示可知，土壤供氮量对黄花蒿中的青蒿素含量的影响是____________________。 18．（2026·甘肃武威·模拟预测）根据图文回答问题。 (1)一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_________(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)元素。 ②写出12：00、1：00和8：00位置对应三种元素形成的化合物的化学式：_________。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的___________________相等。 (2)根据图2粒子结构示意图回答问题。 ①若D为离子，m的数值为_________。 ②C所示粒子在化学反应中容易失去电子形成离子，说明元素的化学性质与原子的_______________有关。 ③A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________(填序号)。 19．（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 (1)从物质分类的角度看，多巴胺属于_________（选填“混合物”“单质”“化合物”中的一项）。 (2)从宏观角度看，多巴胺是由_________种元素组成，其中质量分数最小的是____（填元素符号）。 (3)从微观角度看，每个多巴胺分子是由_________个原子构成，其中氢原子和氮原子的原子个数比为________________（填最简整数比）。 (4)从量的角度进行计算： ①多巴胺的相对分子质量为______________。 ②多巴胺中碳元素和氮元素的质量比为______________（填最简整数比）。 ③30.6g多巴胺中含有碳元素_______克。（写出计算过程） ④_______克多巴胺中含有33g氢元素。（写出计算过程） 20．（2026·山东泰安·二模）铁是人体必需的微量元素之一、缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答： 硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO4    76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次 (1)硫酸亚铁(FeSO4)的化学式量为____________。 (2)根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是_____mg。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $