北京市顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题（创新）

2025北京牛栏山一中高二（上）期中 化 学（创新） 2025.11 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S：32 Na: 23 Al: 27 K: 39 Ni : 59 V: 51 一、选择题 ( 共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。) 1. 中国探测器首次着陆火星取得圆满成功，天问一号探测器成功发射的背后化工新材料扮演了重要角色。以下属于无机非金属材料的是 A. 超低密度有机防热涂层材料 　 B. 硅酸盐耐高温多层隔热材料 C. 低密度树脂基烧蚀防热材料 (LAC ) D. 质量氢强度高的钛合金 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为： B. 乙烯的实验式：C2H4 C．CO2的空间结构模型： D. CH3CH(CH2CH3)2的名称为2−乙基丁烷 3. 下列说法不正确的是 A. CH2ClBr不存在对映异构体 B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质 C. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 D. DNA的双螺旋结构与氢键有关 4. 下列说法正确的是 A. 等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子 B. 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同 C. 同温同压下，O2和O3的密度相同 D. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na＋ 5. 下列所给事实对应的离子方程式书写不正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：CO32- + CO2 + H2O + 2Na＋== 2NaHCO3↓ B. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋+ 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]＋ + 2H2O C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+ 2Mn +16H＋== 10CO2↑ + 2Mn2＋+ 8H2O D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2＋+ NO3- + 4H＋== 3Fe3＋+ NO↑ + 2H2O 6. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg > Al 第一电离能：Mg > Al B 熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅 化学键键能：C—C > C—Si > Si—Si C 气态氢化物稳定性：H2S < H2O 分子间作用力：H2S < H2O D 酸性：H2CO3 < H2SO3 非金属性：C < S 7. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5 -二碘络氨酸，结构简式如图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 能在一定条件下与Br2发生取代反应 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上1 mol该物质与足量NaHCO3反应可生成88 g CO2 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na > K Na与K位于同一主族，原子半径：K> Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na > K B 晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个) > 冰 (4个 ) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4 > H2O CCl4 为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O为极性分子，相似相溶 D 熔点：AlF3 (1040℃）> AlCl3 (178℃） AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体 9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 鉴别溴乙烷和苯 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 检验淀粉水解 生成了葡萄糖 证明氯化银溶解度大 于碘化银的溶解度 10. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A．①、②、③中均有O—H的断裂 B．生成DMC总反应的原子利用率为100% C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32- 和甲醇 11. 硅烷（SiH4）可用于制造高纯硅，而SiH4可由硅化镁（熔点1102℃）制得，硅化镁晶体的晶胞如图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心。下列说法不正确的是 A. 硅化镁可能为分子晶体 B. 硅化镁的化学式为Mg2Si C. 每个晶胞中含有8个Mg原子 D. 每个Si原子周围距离最近且等距的Mg原子有8个 12. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制备明矾的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. ① 中反应的离子方程式是2Al + 2OH－+ 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ B. ③ 中反应的离子方程式是Al(OH)3 + 3H＋== Al3＋ + 3H2O C. 操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 D. 明矾净水的原理：Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 13. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列 后续实验方案中，不合理的是 A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g B. 与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 g C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体 D． 与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体 14. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图：+ J K PS PL Pd(PPh3)4 Na2CO3 , 甲苯 POCl3 已知：（部分产物已省略） + Pd(PPh3)4 Na2CO3 , 甲苯 ⅰ． ⅱ． ⅲ．Pd(PPh3)4和POCl3均为催化剂，PS和PL的聚合度均为n。 POCl3 下列说法不正确的是 C． J中碳原子有两种杂化方式 B．生成PS的反应为缩聚反应 C．PS可以和NaOH或HCl溶液反应 D．PS→PL过程中PL和产物小分子的系数比为1∶n 15. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如右图所示（其中一极产物为Cu2Se固体），下列说法正确的是 A．放电时：CuSe为正极反应物，其中Se得电子 B．无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C．无论放电或充电，电路中每转移2 mol电子就有2 mol离子通过离子交换膜 D．由该装置不能推测出还原性：Zn＞Cu+ 16. 中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的 反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有: ① ＋2H2(g)＋CH3OH(g) ② CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ③ HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) 其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响 结果如图。 已知:ⅰ. 物质B的选择性S(B) = ×100%。 ⅱ. 450~500 K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数。 下列说法不正确的是 A. 制乙二醇适宜的温度范围是470~480 K B. 实验条件下反应③的活化能最高，升温更有利于反应③ C. 减压可提高乙二醇的平衡产率 D. 铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强 17. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下： 固体 腐蚀池 沉降池 置换池池 再生池 覆铜板 Fe粉(过量) FeCl3溶液 PCB 下列说法不正确的是 A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是： Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有 Fe3+、Cu2+、Fe2+ C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+ 和Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低 18. 一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量N2O4 ,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，各组分浓度随时间（t）的变化如下表。 t /s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．0~60 s，N2O4的平均反应速率为υ=0.04 mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C．80 s时，再充入NO2、N2O4各0.12 mol，平衡不移动 D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 19. CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是 A. a电极连接电源的负极 B. SO42- 从a极区向b极区移动 C. b极区中c(CH3COO－)逐渐增大 D. a极区中c(CO32- )逐渐增大 20. 常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．E、H点溶液的pH分别为3和7 B．F点对应的溶液中：c(Na+) = c(Cl－) + c(ClO－) C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞ c(ClO－)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H+) D．E~H点对应的溶液中，c(Cl－) + c(ClO－) + c(HClO) + c(Cl2)为定值 21. 已知：Ag+ + SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 C．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+Fe3+ D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 二、填空题 ( 共58分 ) 22. (12分) 晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。 干冰 单晶硅 C60 NaCl (1) 干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有 个 ② 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 _____________ ③ 右图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 _________ （填字母序号）。 a．二氧化碳分子的质量大于水分子 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 (2) 单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。 ① 单晶硅中最小的环上有 个Si原子。② 1 mol单晶硅中含有 mol Si―Si键。 (3) C60是一种碳的单质。 ① 1个C60晶胞中含有 个原子。 ② 世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子 是C60，小车运行情况如图所示，从a处化学键 的特点说明其运动原因：_________________________________ 晶体 离子间距/pm 熔点/℃ NaCl =276 801 NiO =212 1960 (4) NiO晶体与NaCl晶体结构相似。 1 NiO的熔点远高于NaCl，结合右表说明理由： _____________________________________________________ ② 设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为a pm(1 pm＝10-10 cm)，NiO的摩尔质量为M g·mol-1，则晶体的密度为 g·cm-3（列出计算式） ③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如右图所示的缺陷： 当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+ 被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。 经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该 晶体的化学式为NixO，则x = _______ 23. ( 13分) 度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 已知: Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1) 麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、__________和__________ (2) A是苯的同系物，A→B的反应类型是_______________ (3) B→C的反应条件是________________________ (4) C→D的化学方程式是____________________ (5) E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_________________ (6) G的结构简式是___________ (7) X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是______________ (8) Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______ a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应 c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9) K→M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是__________________ 24. (10分) 某钒渣主要成分为V2O3 (含有少量Al2O3、CaO )，以其为原料生产V2O5的工艺如下图： 已知：i. 钒酸(H3VO4)是强酸, NH4VO3(偏钒酸铵)难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示。 pH 4～6 6～8 8～10 10～12 主要离子 ii. 室温下，Ksp (CaCO3)=m，Ksp [Ca3(VO4)2]= n。 iii. Al3+在溶液pH =3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。 请回答以下问题： (1) “酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ； 焙烧过程中V2O3生成Ca(VO3)2的化学方程式为 。 (2) 已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=5，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为 。 (3) “转沉”时，发生反应Ca3(VO4)2(s)+3CO2- 3 (aq)2VO3― 4(aq) +3CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K= （用含m、n的代数式表示）。 (4) “沉钒2”的沉钒率随温度的变化如右图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 。 (5) 产品纯度测定：将m g产品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成100 mL(VO2)2SO4 溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用a mol·L-‍1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。 高三化学第10页（共10页） ① 完成下列滴定过程的离子方程式： □VO＋2+ □H2C2O4 + □_______= □VO2+ + □CO2 + □_______ ② 产品的纯度为 （用质量分数表示，M(V2O5) =182 g·mol-1）。 25. (12分) 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。 Ⅰ．MgH2热分解放出H2 MgH2(s)Mg(s) + H2(g) ΔH＝+75 kJ/mol 该反应的能量变化如图。 (1) E1＝_____________________。 (2) 提高H2平衡产率的措施有__________________________________（答2条）。 Ⅱ．MgH2水解制备H2 (3) MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是______。 (4) MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是______。 (5) MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1 mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。 物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 5.6×10−12 5.5×10−16 2.2×10−20 已知：ⅰ． ⅱ．MgH2在MCl2（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意图如下。 1 NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是________________。 2 MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_______________________。 3 CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2 溶液，可能的原因是____________________。 26. (11分) 某小组同学探究盐对Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。 实验I：探究KCl对Fe3+和SCN－平衡体系的影响将等体积、 低浓度的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取3 mL溶液a放入3只比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如右图所示。 已知：① 溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 2 Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3溶液中存在Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-（黄色）。 (1) 稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是________。采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN－平衡体系，是为了避免________（填离子符号）的颜色对实验干扰。 (2) 从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN－平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 实验II：探究盐对Fe3+和SCN－平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和SCN－平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-，离子浓度发生变化，导致Fe3+和SCN－平衡状态发生变化。 (3) 基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 无 红色 2 KCl 变浅 3 KNO3 略变浅 4 NaCl 变浅程度较大 ① 上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN－平衡体系的是________（填字母序号）。 a．1和2 b．1和3 c．1和4 ② 选择实验________（填序号）可得出结论：K+的盐效应弱于Na+的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：________。 (4) 取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1 mL浓盐酸 明显变浅，溶液偏黄 6 1 mL去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN－平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+和SCN－平衡体系有影响的原因：________。 参考答案 一、选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A B A C B D D A D A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A D D C D C C B B 二、填空题 ( 共58分 ) 22. ( 12分 ，除标注外每空1分 ) (1) ① 12 ② 1:3 ③ a b d (2分，对2个得1分) (2) ① 6 ② 2 (3) ① 240 ② a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转 (4) ① NiO和NaCl均为离子晶体；Ni2+和O2-中都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强，故熔点高。(2分) ② ③ 0.97 23. ( 13分 ，除标注外每空1分 ) (1) 碳碳双键、羟基 ( 各1分 ) (2) 取代反应 (3) NaOH水溶液，加热 (4) ( 2分 ) (5) ( 2分 ) (6) (7) (8) bc (9) ( 2分 ) 24. (10分 ，除标注外每空1分 ) (1) 增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率 高温 V2O3+CaO+ O2==== Ca(VO3)2 ( 2分 ) (2) Ca(VO3)2+4H+ === Ca2++2VO+ 2 +2H2O ( 2分 ) (3) n/m3 (4) 高于80℃时NH+ 4 水解程度增大，c(NH+ 4)减小 （或其他合理答案） (5) ① 2 1 2H+ 2 2 2H2O ② 18.2a/m100% ( 2分 ) 25. ( 12分 ，除标注外每空2分 ) (1) 160 kJ/mol （1分） (2) ）高温、低压、及时移走H2 (3) MgH2 + 2H2O == Mg(OH)2 + 2H2↑ (4) 产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积 (5) ①Ksp[Ni(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2)]，Ni2+结合H2O电离的OH−的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生 ②反应后固体生成物仅有 Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液 ③ MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生（1分） 26. ( 11分 ，除标注外每空1分 ) (1) 降低Fe3+的水解程度，避免Fe3+水解产物颜色的干扰 （2分） [FeCl4]- (2) 逆 (3) ① b ② 实验2和4 理由：实验2、4中阴离子种类、浓度均相同 （2分） 依据：4中溶液颜色变浅程度相较于2更大 (4)实验5中增大Cl-浓度，Fe3+ + 4Cl-[FeCl4]-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅 （2分） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $