2027届高考化学一轮复习 专题二 化学用语
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摘要：
该高中化学高考复习讲义聚焦化学用语专题，涵盖元素核素同位素、电子式及形成过程、分子模型、化学式及结构表示、电子排布、杂化轨道与空间构型六大核心考点，按微观粒子到符号表征再到结构分析的逻辑架构知识体系，通过考点梳理、方法指导、真题训练三环节帮助学生突破难点。
讲义突出“考点-真题”深度融合特色，采用概念辨析与模型建构教学法，如在杂化轨道考点中设计“价层电子对数计算-杂化类型判断-空间构型推导”三步训练，培养学生科学思维与化学观念，助力学生规范化学用语表达，为教师把控复习节奏提供精准考点指导。
内容正文：
专题二 化学用语
考点1 元素、核素、同位素
1.元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，目前已发现的元素有118种。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种原子就是一种核素，例如氢元素有三种核素，分别是氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互为同位素。例如碳元素的¹²C、¹³C、¹⁴C互为同位素。
4.三者关系：元素是宏观概念，只论种类不论个数；核素是微观概念，既论种类又论个数；同位素是同一元素不同核素之间的相互称谓。同一元素可以包含多种核素，这些核素互为同位素，它们的质子数相同，中子数不同，属于同一种元素。
5.同位素的性质
（1）物理性质：由于同位素的中子数不同，导致它们的质量数不同，因此物理性质如密度、熔点、沸点等存在差异。例如氕、氘、氚的密度依次增大。
（2）化学性质：同位素的质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。例如氕、氘、氚都能与氧气反应生成水，且反应的化学性质相似。
6.同位素的应用
（1）考古领域：利用¹⁴C的放射性进行文物年代测定，通过测定文物中¹⁴C的含量，计算出文物的年代。
（2）医疗领域：利用放射性同位素进行诊断和治疗，例如用¹³¹I治疗甲状腺疾病，用⁶⁰Co进行肿瘤放疗。
（3）能源领域：氘和氚可用于核聚变反应，是未来清洁能源的重要原料。
（4）农业领域：利用同位素示踪技术研究农作物的生长过程、肥料的吸收利用等，例如用¹⁵N标记氮肥，研究作物对氮元素的吸收情况。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．
中子数为8的N原子：（2026·浙江1月·高考真题·3B）
B．
原子核内有1个中子的氢原子符号：（2026·北京·高考真题·2D）
C．一种质子数为115，中子数为173的核素：（2026·湖北·高考真题·3A）
D．中子数22的的核素符号为（2026·重庆·高考真题·2D）
【答案】AD
【详解】A．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，A错误；
B．氢原子质子数为1，中子数为1时质量数为，原子符号为，B正确；
C．质子数为115，中子数为173的核素质量数为115+173=288，表示为，C正确；
D．的质子数为18，中子数为22的核素质量数为，核素符号左下角应为质子数，正确符号为，D错误。
2.下列有关化学用语的说法错误的是
A．中子数为20的氯原子符号：（2026·贵州·高考真题·3C）
B．中子数为8的碳核素：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2C）
C．质量数为14的碳原子：（2025·浙江1月·高考真题·2B）
D．中子数为12的氖核素：（2025·河北·高考真题·5A）
【答案】AD
【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，A错误；
B．碳元素质子数为6，中子数为8时质量数为，对应核素表示为，B正确；
C．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，C正确；
D．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，D错误；
考点2 电子式、形成过程
1.电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。
2.常见微粒的电子式书写
（1）原子的电子式：将原子的最外层电子均匀分布在元素符号的上、下、左、右四个方向，每个方向最多2个电子。
（2）简单阳离子的电子式：直接用阳离子符号表示，因为阳离子是原子失去最外层电子后形成的，最外层无电子。
（3）简单阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数及符号。
（4）复杂离子的电子式：不仅要标出各原子的最外层电子，还要用方括号括起来，在方括号的右上角标明离子所带的电荷。
（5）共价化合物的电子式：写出组成化合物的各原子的电子式，然后根据共用电子对的情况，将原子的最外层电子配对，注意每个原子都要达到稳定结构（一般为8电子稳定结构，H为2电子稳定结构）。
（6）离子化合物的电子式：由阳离子和阴离子的电子式组成，相同的离子不能合并排列，要分开写在阳离子的两侧。
3.电子式的形成过程
（1）离子化合物的形成过程：用箭头表示电子的转移方向，左边写出原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，中间用“→”连接。
（2）共价化合物的形成过程：不用箭头表示电子转移，左边写出原子的电子式，右边写出共价化合物的电子式，中间用“→”连接，要体现出共用电子对的形成。
【高考真题】
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A.的电子式：（2026·北京·高考真题·2A）
B.HClO的电子式：（2026·湖南·高考真题·4B）
C.用电子式表示的形成：（2026·湖北·高考真题·3C）
D.的电子式为（2026·重庆·高考真题·2A）
【答案】A
【详解】A．是共价化合物，和共用一对电子，电子式为，A正确；
B.HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误；
C．是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示的形成：，C错误；
D．是共价化合物，不存在阴阳离子，其电子式为：，D错误；
2.下列有关化学用语的说法错误的是
A．的电子式：（2026·贵州·高考真题·3B）
B．用电子式表示H2S的形成过程：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2D）
C．的电子式：（2025·浙江1月·高考真题·2D）
D．氯化镁的电子式：（2025·河北·高考真题·5B）
【答案】BD
【详解】A．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，A正确；
B.是共价化合物，形成过程为共用电子对，不存在电子得失、没有阴阳离子，不能使用离子符号和中括号表示，其电子式的形成过程为：，B错误；
C．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，C正确；
D．氯化镁为离子化合物，电子式为，D错误；
3.下列有关化学用语的说法错误的是
A．的电子式为：（2025·甘肃·高考真题·2C）
B．用电子式表示的形成过程：（2025·河南·高考真题·2D）
C．的电子式：（2025·云南·高考真题·2B）
D．的电子式：（2025·四川·高考真题·3B）
【答案】BC
【详解】A．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，A项正确；
B.氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，B错误；
C．硫化钠是离子化合物，电子式：，C错误；
D．为离子化合物，电子式：，故D正确；
考点3 比例模型、球棍模型
1.球棍模型：用小球代表原子，短棍代表化学键，能直观展示分子中原子的连接方式和空间结构，体现原子间的成键情况，比如可以清晰看到甲烷分子中碳原子和四个氢原子通过单键相连的四面体结构。
2.比例模型：根据原子实际大小比例和原子间距离制作，能反映分子中原子的相对大小和空间排布，更贴近分子的真实形态，比如氧原子比氢原子大，水分子的比例模型就能体现出这种大小差异。
【高考真题】
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-甲基戊烷的分子结构模型：（2026·北京·高考真题）
B．H2O的空间填充模型：（2026·湖南·高考真题）
C．的空间填充模型为（2026·重庆·高考真题）
D．乙醇的分子模型：（2025·北京·高考真题）
【答案】D
【详解】A．2-甲基戊烷主链含5个碳原子，2位连1个甲基，总共有6个碳原子，图示球棍模型只有5个碳原子，对应为2-甲基丁烷，正确的结构模型为，A错误；
B．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，B错误；
C．题图为球棍模型，不是空间填充模型，的空间填充模型为：，C错误；
D．乙醇的结构简式为，分子模型为：，D正确。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲醛分子的球棍模型：（2025·河北·高考真题）
B．的球棍模型为：（2025·甘肃·高考真题）
C．二氯甲烷分子的球棍模型：（2025·河南·高考真题）
D．的球棍模型为 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）
【答案】BD
【详解】A.甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，A正确；
B．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；
故选B。
C． 二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，C正确；
D．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，D错误；
考点4 结构式、结构简式、最简式、分子式
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子，仅体现分子中各原子的种类和数目，不体现原子间的连接方式。例如乙醇的分子式为C₂H₆O，乙酸的分子式为C₂H₄O₂。书写时需准确统计分子中每种原子的个数，注意同种原子合并书写。
2.最简式（实验式）：用元素符号表示物质组成中各原子最简整数比的式子，可由分子式化简得到。例如乙醇的分子式C₂H₆O最简式就是C₂H₆O（已为最简整数比），葡萄糖分子式C₆H₁₂O₆的最简式为CH₂O。对于离子化合物，其最简式即为化学式，如氯化钠的最简式（化学式）为NaCl。
3.结构式：用元素符号和短线表示分子中原子间连接方式的式子，需完整呈现所有共价键（单键、双键、三键）以及原子的空间连接顺序。例如乙醇的结构式为H—C—C—O—H（两个碳上分别连接对应数量的氢原子），乙酸的结构式为H—C—C—O—H。书写时要严格按照原子的成键规律，准确画出所有化学键，不能省略任何共价键。
4.结构简式：将结构式中部分共价键省略后得到的式子，是结构式的简化形式，既保留关键的官能团和原子连接顺序，又更简洁易读。例如乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH。书写时通常省略单键，但双键、三键等官能团中的不饱和键不能省略，同时要明确官能团的位置和连接关系。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．甲醇的结构简式：（2026·浙江·高考真题·3A）
B．乙烯的结构简式：（2025·浙江1月·高考真题·2C）
C．反二氟乙烯的结构式：（2025·河南·高考真题·2A）
D．反-2-丁烯的结构简式为（2025·陕晋青宁卷·高考真题·2D）
【答案】CD
【详解】A．甲醇为一元醇，结构简式：CH3OH，A正确；
B．
乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，B正确；
C．
顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，C错误；
D.反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。
考点五 电子排布式、轨道表示式
1.电子排布式
定义：用数字、字母和符号表示原子核外电子在各能级中排布的式子，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
书写规则：
（1）按能级能量由低到高的顺序书写，能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……
（2）每个能级前的数字表示电子层，字母表示能级，右上角的数字表示该能级上的电子数。
（3）对于特殊电子排布的原子，如Cr（24号），电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹；Cu（29号）为[Ar]3d¹⁰4s¹，这是因为半充满或全充满状态更稳定。
示例：Na（11号）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，也可简化为[Ne]3s¹；Fe（26号）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，简化为[Ar]3d⁶4s²。
2.轨道表示式
定义：用方框表示原子轨道，箭头表示电子，直观展示原子核外电子的排布情况，能体现电子的自旋状态和在轨道中的分布。
书写规则：
（1）每个方框代表一个原子轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。
（2）根据洪特规则，电子在填充同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；当轨道被电子半充满或全充满时，体系更稳定。
（3）箭头向上或向下表示电子的两种自旋状态，一个轨道中最多容纳2个自旋相反的电子（泡利不相容原理）。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．基态铍原子核外电子排布式：（2026·浙江1月·高考真题·3C）
B．基态原子的价层电子轨道表示式：（2026·北京·高考真题·2C）
C．的电子排布图为（2026·重庆·高考真题·2C）
D．基态的价层电子轨道表示式：（2026·云南·高考真题·2D）
【答案】D
【详解】A．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，A正确；
B．
基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，A正确；
C．
核外有9个电子，电子排布式为，电子排布图为，C正确；
D．的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误；
故答案为D。
2.下列化学用语表示正确的是
A．基态O原子的轨道表示式：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2B）
B．基态原子的价层电子排布式：（2025·北京·高考真题·2D）
C．基态S原子的电子排布式：（2025·浙江1月·高考真题·2A）
D．基态Si原子的价层电子排布图：（2025·甘肃·高考真题·2A）
【答案】CD
【详解】A．基态O原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的4个电子应优先分占不同简并轨道，轨道表示式应为，A错误；
B．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，B正确；
C．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，C错误；
D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误；
故选D。
3.下列化学用语或图示正确的是
A．基态S原子的价电子轨道表示式：（2025·河南·高考真题·2C）
B．基态价层电子的轨道表示式：（2025·四川·高考真题·3C）
C．基态原子的价电子排布式为（2025·陕晋青宁卷·高考真题·2B）
D．基态原子的价层电子轨道表示式：（2026·北京·高考真题·2C）
【答案】D
【详解】
A． 基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，A错误；
B．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故B错误；
C．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，C错误；
D．
基态原子价层电子排布为，轨道表示式为，D正确；
考点六 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
一、杂化轨道理论核心要点
杂化是指原子在形成分子时，能量相近的若干个原子轨道重新组合成一组新轨道的过程，这些新轨道称为杂化轨道。杂化轨道的数目参与杂化的原子轨道数目相等，且杂化轨道的形状和伸展方向发生改变，更有利于电子云的重叠，从而形成更稳定的化学键。
二、常见杂化类型与对应空间构型
1.sp杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和1个np轨道，杂化后形成2个能量相等的sp杂化轨道，轨道间夹角为180°。
空间构型：直线形。
实例：BeCl₂，Be原子的2s轨道和1个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道，分别与2个Cl原子的p轨道成键，分子呈直线形；CO₂，C原子的1个2s轨道和1个2p轨道杂化，剩余2个未杂化的p轨道分别与2个O原子形成π键，分子空间构型为直线形。
2.sp²杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和2个np轨道，杂化后形成3个能量相等的sp²杂化轨道，轨道间夹角为120°。
空间构型：平面三角形。
实例：BF₃，B原子的2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个sp²杂化轨道，分别与3个F原子的p轨道成键，分子为平面三角形；苯分子中，每个C原子都采取sp²杂化，3个杂化轨道分别与相邻的C原子和H原子形成σ键，剩余的未杂化p轨道形成大π键，苯分子整体为平面正六边形结构。
3.sp³杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和3个np轨道，杂化后形成4个能量相等的sp³杂化轨道，轨道间夹角为109°28′。
空间构型分为两种情况：
（1）等性sp³杂化：4个杂化轨道均参与成键，无孤电子对，空间构型为正四面体形。实例：CH₄，C原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，分别与4个H原子的s轨道成键，分子为正四面体形；CCl₄的空间构型与CH₄类似，也是正四面体形。
（2）不等性sp³杂化：杂化轨道中有孤电子对存在，孤电子对会对成键电子对产生排斥作用，使键角变小，空间构型发生改变。
①含1对孤电子对：空间构型为三角锥形。实例：NH₃，N原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中3个杂化轨道与H原子成键，1个杂化轨道被孤电子对占据，孤电子对的排斥作用使键角小于109°28′，分子呈三角锥形。
②含2对孤电子对：空间构型为V形（角形）。实例：H₂O，O原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中2个杂化轨道与H原子成键，另外2个杂化轨道被孤电子对占据，两对孤电子对的排斥作用更强，使键角进一步减小，分子呈V形。
三、判断分子空间构型的一般步骤
1.确定中心原子的价层电子对数
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。σ键电子对数等于与中心原子直接相连的原子数目；孤电子对数=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数之和）/2（对于阳离子，需减去电荷数；对于阴离子，需加上电荷数）。
2.根据价层电子对数确定杂化类型
价层电子对数为2时，中心原子采取sp杂化；价层电子对数为3时，中心原子采取sp²杂化；价层电子对数为4时，中心原子采取sp³杂化。
3.根据孤电子对数确定分子的空间构型
结合杂化类型和孤电子对数，判断分子最终的空间构型。若没有孤电子对，杂化轨道的空间构型就是分子的空间构型；若有孤电子对，需考虑孤电子对的排斥作用，确定实际的分子空间构型。
【高考真题】
下列化学用语表述错误的是
A.的模型：（2025·北京·高考真题·2B）
B.的价层电子对互斥模型：（2025·河北·高考真题·5D）
C．的VSEPR模型：（2025·云南·高考真题·2A）
D．的空间结构：直线形（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题·2B）
【答案】BD
【详解】
A．
BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，A正确；
B．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，B错误；
C．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，D错误；
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专题二 化学用语
考点1 元素、核素、同位素
1.元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，目前已发现的元素有118种。
2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一种原子就是一种核素，例如氢元素有三种核素，分别是氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）。
3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互为同位素。例如碳元素的¹²C、¹³C、¹⁴C互为同位素。
4.三者关系：元素是宏观概念，只论种类不论个数；核素是微观概念，既论种类又论个数；同位素是同一元素不同核素之间的相互称谓。同一元素可以包含多种核素，这些核素互为同位素，它们的质子数相同，中子数不同，属于同一种元素。
5.同位素的性质
（1）物理性质：由于同位素的中子数不同，导致它们的质量数不同，因此物理性质如密度、熔点、沸点等存在差异。例如氕、氘、氚的密度依次增大。
（2）化学性质：同位素的质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同。例如氕、氘、氚都能与氧气反应生成水，且反应的化学性质相似。
6.同位素的应用
（1）考古领域：利用¹⁴C的放射性进行文物年代测定，通过测定文物中¹⁴C的含量，计算出文物的年代。
（2）医疗领域：利用放射性同位素进行诊断和治疗，例如用¹³¹I治疗甲状腺疾病，用⁶⁰Co进行肿瘤放疗。
（3）能源领域：氘和氚可用于核聚变反应，是未来清洁能源的重要原料。
（4）农业领域：利用同位素示踪技术研究农作物的生长过程、肥料的吸收利用等，例如用¹⁵N标记氮肥，研究作物对氮元素的吸收情况。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．
中子数为8的N原子：（2026·浙江1月·高考真题·3B）
B．
原子核内有1个中子的氢原子符号：（2026·北京·高考真题·2D）
C．一种质子数为115，中子数为173的核素：（2026·湖北·高考真题·3A）
D．中子数22的的核素符号为（2026·重庆·高考真题·2D）
2.下列有关化学用语的说法错误的是
A．中子数为20的氯原子符号：（2026·贵州·高考真题·3C）
B．中子数为8的碳核素：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2C）
C．质量数为14的碳原子：（2025·浙江1月·高考真题·2B）
D．中子数为12的氖核素：（2025·河北·高考真题·5A）
考点2 电子式、形成过程
1.电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。
2.常见微粒的电子式书写
（1）原子的电子式：将原子的最外层电子均匀分布在元素符号的上、下、左、右四个方向，每个方向最多2个电子。
（2）简单阳离子的电子式：直接用阳离子符号表示，因为阳离子是原子失去最外层电子后形成的，最外层无电子。
（3）简单阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数及符号。
（4）复杂离子的电子式：不仅要标出各原子的最外层电子，还要用方括号括起来，在方括号的右上角标明离子所带的电荷。
（5）共价化合物的电子式：写出组成化合物的各原子的电子式，然后根据共用电子对的情况，将原子的最外层电子配对，注意每个原子都要达到稳定结构（一般为8电子稳定结构，H为2电子稳定结构）。
（6）离子化合物的电子式：由阳离子和阴离子的电子式组成，相同的离子不能合并排列，要分开写在阳离子的两侧。
3.电子式的形成过程
（1）离子化合物的形成过程：用箭头表示电子的转移方向，左边写出原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，中间用“→”连接。
（2）共价化合物的形成过程：不用箭头表示电子转移，左边写出原子的电子式，右边写出共价化合物的电子式，中间用“→”连接，要体现出共用电子对的形成。
【高考真题】
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A.的电子式：（2026·北京·高考真题·2A）
B.HClO的电子式：（2026·湖南·高考真题·4B）
C.用电子式表示的形成：（2026·湖北·高考真题·3C）
D.的电子式为（2026·重庆·高考真题·2A）
2.下列有关化学用语的说法错误的是
A．的电子式：（2026·贵州·高考真题·3B）
B．用电子式表示H2S的形成过程：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2D）
C．的电子式：（2025·浙江1月·高考真题·2D）
D．氯化镁的电子式：（2025·河北·高考真题·5B）
3.下列有关化学用语的说法错误的是
A．的电子式为：（2025·甘肃·高考真题·2C）
B．用电子式表示的形成过程：（2025·河南·高考真题·2D）
C．的电子式：（2025·云南·高考真题·2B）
D．的电子式：（2025·四川·高考真题·3B）
考点3 比例模型、球棍模型
1.球棍模型：用小球代表原子，短棍代表化学键，能直观展示分子中原子的连接方式和空间结构，体现原子间的成键情况，比如可以清晰看到甲烷分子中碳原子和四个氢原子通过单键相连的四面体结构。
2.比例模型：根据原子实际大小比例和原子间距离制作，能反映分子中原子的相对大小和空间排布，更贴近分子的真实形态，比如氧原子比氢原子大，水分子的比例模型就能体现出这种大小差异。
【高考真题】
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A．2-甲基戊烷的分子结构模型：（2026·北京·高考真题）
B．H2O的空间填充模型：（2026·湖南·高考真题）
C．的空间填充模型为（2026·重庆·高考真题）
D．乙醇的分子模型：（2025·北京·高考真题）
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲醛分子的球棍模型：（2025·河北·高考真题）
B．的球棍模型为：（2025·甘肃·高考真题）
C．二氯甲烷分子的球棍模型：（2025·河南·高考真题）
D．的球棍模型为 （2025·陕晋青宁卷·高考真题）
考点4 结构式、结构简式、最简式、分子式
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子，仅体现分子中各原子的种类和数目，不体现原子间的连接方式。例如乙醇的分子式为C₂H₆O，乙酸的分子式为C₂H₄O₂。书写时需准确统计分子中每种原子的个数，注意同种原子合并书写。
2.最简式（实验式）：用元素符号表示物质组成中各原子最简整数比的式子，可由分子式化简得到。例如乙醇的分子式C₂H₆O最简式就是C₂H₆O（已为最简整数比），葡萄糖分子式C₆H₁₂O₆的最简式为CH₂O。对于离子化合物，其最简式即为化学式，如氯化钠的最简式（化学式）为NaCl。
3.结构式：用元素符号和短线表示分子中原子间连接方式的式子，需完整呈现所有共价键（单键、双键、三键）以及原子的空间连接顺序。例如乙醇的结构式为H—C—C—O—H（两个碳上分别连接对应数量的氢原子），乙酸的结构式为H—C—C—O—H。书写时要严格按照原子的成键规律，准确画出所有化学键，不能省略任何共价键。
4.结构简式：将结构式中部分共价键省略后得到的式子，是结构式的简化形式，既保留关键的官能团和原子连接顺序，又更简洁易读。例如乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH。书写时通常省略单键，但双键、三键等官能团中的不饱和键不能省略，同时要明确官能团的位置和连接关系。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．甲醇的结构简式：（2026·浙江·高考真题·3A）
B．乙烯的结构简式：（2025·浙江1月·高考真题·2C）
C．反二氟乙烯的结构式：（2025·河南·高考真题·2A）
D．反-2-丁烯的结构简式为（2025·陕晋青宁卷·高考真题·2D）
考点五 电子排布式、轨道表示式
1.电子排布式
定义：用数字、字母和符号表示原子核外电子在各能级中排布的式子，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
书写规则：
（1）按能级能量由低到高的顺序书写，能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……
（2）每个能级前的数字表示电子层，字母表示能级，右上角的数字表示该能级上的电子数。
（3）对于特殊电子排布的原子，如Cr（24号），电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹；Cu（29号）为[Ar]3d¹⁰4s¹，这是因为半充满或全充满状态更稳定。
示例：Na（11号）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，也可简化为[Ne]3s¹；Fe（26号）的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，简化为[Ar]3d⁶4s²。
2.轨道表示式
定义：用方框表示原子轨道，箭头表示电子，直观展示原子核外电子的排布情况，能体现电子的自旋状态和在轨道中的分布。
书写规则：
（1）每个方框代表一个原子轨道，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道。
（2）根据洪特规则，电子在填充同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；当轨道被电子半充满或全充满时，体系更稳定。
（3）箭头向上或向下表示电子的两种自旋状态，一个轨道中最多容纳2个自旋相反的电子（泡利不相容原理）。
【高考真题】
1.下列化学用语表述错误的是
A．基态铍原子核外电子排布式：（2026·浙江1月·高考真题·3C）
B．基态原子的价层电子轨道表示式：（2026·北京·高考真题·2C）
C．的电子排布图为（2026·重庆·高考真题·2C）
D．基态的价层电子轨道表示式：（2026·云南·高考真题·2D）
2.下列化学用语表示正确的是
A．基态O原子的轨道表示式：（2026·陕晋青宁卷·高考真题·2B）
B．基态原子的价层电子排布式：（2025·北京·高考真题·2D）
C．基态S原子的电子排布式：（2025·浙江1月·高考真题·2A）
D．基态Si原子的价层电子排布图：（2025·甘肃·高考真题·2A）
3.下列化学用语或图示正确的是
A．基态S原子的价电子轨道表示式：（2025·河南·高考真题·2C）
B．基态价层电子的轨道表示式：（2025·四川·高考真题·3C）
C．基态原子的价电子排布式为（2025·陕晋青宁卷·高考真题·2B）
D．基态原子的价层电子轨道表示式：（2026·北京·高考真题·2C）
考点六 利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
一、杂化轨道理论核心要点
杂化是指原子在形成分子时，能量相近的若干个原子轨道重新组合成一组新轨道的过程，这些新轨道称为杂化轨道。杂化轨道的数目参与杂化的原子轨道数目相等，且杂化轨道的形状和伸展方向发生改变，更有利于电子云的重叠，从而形成更稳定的化学键。
二、常见杂化类型与对应空间构型
1.sp杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和1个np轨道，杂化后形成2个能量相等的sp杂化轨道，轨道间夹角为180°。
空间构型：直线形。
实例：BeCl₂，Be原子的2s轨道和1个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道，分别与2个Cl原子的p轨道成键，分子呈直线形；CO₂，C原子的1个2s轨道和1个2p轨道杂化，剩余2个未杂化的p轨道分别与2个O原子形成π键，分子空间构型为直线形。
2.sp²杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和2个np轨道，杂化后形成3个能量相等的sp²杂化轨道，轨道间夹角为120°。
空间构型：平面三角形。
实例：BF₃，B原子的2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个sp²杂化轨道，分别与3个F原子的p轨道成键，分子为平面三角形；苯分子中，每个C原子都采取sp²杂化，3个杂化轨道分别与相邻的C原子和H原子形成σ键，剩余的未杂化p轨道形成大π键，苯分子整体为平面正六边形结构。
3.sp³杂化
参与杂化的原子轨道为1个ns轨道和3个np轨道，杂化后形成4个能量相等的sp³杂化轨道，轨道间夹角为109°28′。
空间构型分为两种情况：
（1）等性sp³杂化：4个杂化轨道均参与成键，无孤电子对，空间构型为正四面体形。实例：CH₄，C原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，分别与4个H原子的s轨道成键，分子为正四面体形；CCl₄的空间构型与CH₄类似，也是正四面体形。
（2）不等性sp³杂化：杂化轨道中有孤电子对存在，孤电子对会对成键电子对产生排斥作用，使键角变小，空间构型发生改变。
①含1对孤电子对：空间构型为三角锥形。实例：NH₃，N原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中3个杂化轨道与H原子成键，1个杂化轨道被孤电子对占据，孤电子对的排斥作用使键角小于109°28′，分子呈三角锥形。
②含2对孤电子对：空间构型为V形（角形）。实例：H₂O，O原子的2s轨道和3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道，其中2个杂化轨道与H原子成键，另外2个杂化轨道被孤电子对占据，两对孤电子对的排斥作用更强，使键角进一步减小，分子呈V形。
三、判断分子空间构型的一般步骤
1.确定中心原子的价层电子对数
价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。σ键电子对数等于与中心原子直接相连的原子数目；孤电子对数=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数之和）/2（对于阳离子，需减去电荷数；对于阴离子，需加上电荷数）。
2.根据价层电子对数确定杂化类型
价层电子对数为2时，中心原子采取sp杂化；价层电子对数为3时，中心原子采取sp²杂化；价层电子对数为4时，中心原子采取sp³杂化。
3.根据孤电子对数确定分子的空间构型
结合杂化类型和孤电子对数，判断分子最终的空间构型。若没有孤电子对，杂化轨道的空间构型就是分子的空间构型；若有孤电子对，需考虑孤电子对的排斥作用，确定实际的分子空间构型。
【高考真题】
下列化学用语表述错误的是
A.的模型：（2025·北京·高考真题·2B）
B.的价层电子对互斥模型：（2025·河北·高考真题·5D）
C．的VSEPR模型：（2025·云南·高考真题·2A）
D．的空间结构：直线形（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题·2B）
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