微专题3：化学用语考点 知识清单-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习知识清单聚焦《微专题3：化学用语》核心内容，涵盖两模六式、电子式、原子核外电子排布、有机物命名及分子空间结构五大考点，构建了从化学符号表征到微观结构分析的完整知识体系。 清单采用分类细化与实例解析结合的方式，如将电子式按粒子类型分原子、离子、化合物等模块，配易错对比表格标注常见错误，通过Fe的电子排布式、NH3空间结构分析等实例培养科学思维。设课堂练习模块强化应用，助力学生自主梳理知识，教师可据此精准指导复习，提升备考效率。

《微专题3：化学用语》考点 考点一：两模+六式 1.两模 （1）球棍模型：用于表示有机分子的立体结构。代表CH4,不能代表CCl4 （2）空间填充模型：反映了分子中原子的相对大小和空间填充情况。代表CH4,不能代表CCl4 2．六式 （1）化学式：表示物质组成的总称。如氯化钠：NaCl；明矾：KAl（SO4）2·12H2O （2）分子式：只有分子晶体的化学式才是分子式。如O3、NH3 常考：SiO2属于共价晶体，没有分子式。 （3）最简式：表示化合物中各元素原子个数的最简整数比。如乙烯最简式为CH2 （4）结构式：用一根短线"—"表示一对共用电子对，将分子中的原子连接起来的式子，不一定表示真实结构。如H2O结构式为H－O－H （5）结构简式：省略碳氢键，碳碳单键可省可不省，注意官能团不能省略。如乙烯为CH2＝CH2；乙酸为CH3COOH。 （6）键线式：省略碳、氢元素符号，每个拐点、终点均表示一个碳原子，注意官能团不能省略。 如3－甲基戊烷为；丙烯为；1－丙醇为；键线式代表的分子式为C9H17NO 考点二：电子式 在元素符号周围用小黑点"·"或叉"×"来表示原子最外层电子成键情况的式子。 1.电子式书写方法 （1）原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子 原子 H Mg B C N O 电子式 （2）简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式 （3）简单的阴离子的电子式：通式为 原子 N3－ O2－ F－ 电子式 （4）复杂的阴离子和阳离子，中心原子一般为8个电子 离子 NH4+ OH－ O22－ 电子式 （5）共价化合物电子式：由原子构成，不使用中括号，不标电荷 书写方法：结构式→标共用电子对→补各原子最外层所缺的电子数 共价化合物 N2 O2 H2S H2O2 HCN 结构式 N≡N O＝O H-S-H H-O-O-H H－C≡N 电子式 共价化合物 NH3 CH4 CCl4 HClO CO2 结构式 H－O－Cl O＝C＝O 电子式 （6）离子化合物的电子式：由离子构成，简单阳离子写离子符号，阴离子加中括号"[ ]"并标电荷。 书写方法：阴阳离子交替排列，不可合并 离子化合物 Na2O MgCl2 电子式 离子化合物 NaOH NH4Cl Na2O2 电子式 （7）用电子式表示化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示共价化合物的形成过程 NaCl HCl MgCl2 H2O （8）基团与离子：羟基（—OH）不显电性，电子式为；氢氧根（OH⁻）带负电荷，电子式为。 注意：书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。 2．常见错误 化学式 H2O2 NaOH HCl CO2 HClO NH4Cl 错误电子式 正确电子式 化学式 Na2O2 Na2S HCl N2 NH3 OH− 错误电子式 正确电子式 考点三：原子核外电子排布 1.各类要求的电子排布式(以Fe为例） ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 【特殊：Cr： Cu: 】 ②简化电子排布式：［Ar］3d64s2 ③价电子排布式：3d64s2 【价电子层：主族为最外层，过渡金属包括最外层s和次外层d】 ④最外层电子排布式：4s2 ⑤M层电子排布式：3s23p63d6 ⑥最高能级电子排布式：3d6 2.各类要求的电子排布图 【遵循①泡利原理：同一轨道，两个电子，自璇相反 ②洪特规则：同能级不同轨道，先占位，且自旋相同，后成对】 ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： 3.原子结构示意图： 4.其他考点：①核外电子的运动状态=核外电子数 ②核外电子的空间运动状态=核外电子数所占据的轨道数 ③核外电子的能量种类=核外电子数所占据的能级数 （s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道） 考点四：有机物的命名 二、有机物的命名： 1.烷烃的命名 (1)习惯命名法 无支链为正，一个支链为异，两个支链为新 (2)系统命名法 单键可以旋转，注意看清最长碳链的碳的个数。 乙基不连2号碳。 新戊烷的系统命名为2，2⁃二甲基丙烷。 2，5⁃二甲基⁃3⁃乙基己烷 在高考题中一般在选择碳链这个环节就可判断出选项的正误 2.含苯环的有机物命名 命名物质的名称：羧酸>醛>醇>氨基 >烃基>卤原子>硝基 如： 邻溴甲苯 邻甲基苯酚 丙烯酸 四、有机物结构的确认方法 1. 根据元素分析仪确认实验式（最简式） 2. 根据质谱仪确认有机物的相对分子质量（即最大质荷比）。 3. 根据红外光谱分析可确认有机物的化学键和官能团信息。 4. 根据核磁共振氢谱确认有机物中H 的化学环境以及不同化学环境H的个数比。 5. 根据X射线衍射实验得到原子的排列方式，键长、键角等结构信息，确认有机物的晶体结构。 考点五：分子的空间结构 一、价层电子对互斥模型 1．理论要点：价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 2．判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法 其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。 3．价层电子对互斥理论与分子构型 【典例】NH3的空间结构分析： 第1步：确定σ键电子对数——NH3的中心原子为N，σ键电子对数为3 第2步：确定孤电子对数——孤电子对数＝×(5－3×1)＝1 第3步：确定VSEPR模型——中心原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝4，则其VSEPR模型为四面体形 第4步：确定空间结构——略去VSEPR模型中一对孤电子对占有的空间，即得到NH3的空间结构为三角锥形 分子或离子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 CH4 4 4 正四面体形 正四面体形 NH3 3 4 四面体形 三角锥形 H2O 2 4 四面体形 V形 SO2 2 3 平面三角形 V形 CO32- 3 3 平面三角形 平面三角形 CO2 2 2 直线形 直线形 【提醒】价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。 二、杂化轨道理论 1.理论要点：当原子成键时，原子中能量相近的价电子轨道发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到与原轨道数目相等、方向不同的一组新的能量相同的杂化轨道。 2.常考的三种杂化轨道类型 杂化类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 轨道组成 1个ns和1个np 1个ns和2个np 1个ns和3个np 轨道夹角 180° 120° 109°28′ 杂化轨道形状 实例 BeCl2 BF3、SO2 CH4、NH3 3.判断分子或离子中心原子的杂化类型的2种方法 (1)根据中心原子的价电子对数判断：杂化轨道数＝中心原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数。 物质 VSEPR模型 价层电子对数 杂化轨道数 杂化类型 H2O 4 4 sp3 SO2 3 3 sp2 CO2 2 2 sp (2)有机物分子中碳原子杂化类型的判断方法 饱和碳原子均采取sp3杂化；连接双键的碳原子均采取sp2杂化；连接三键的碳原子均采取sp杂化。 【课堂练习】 1.判断下列物质中心原子的杂化方式。 (1)PCl3分子中，P的杂化方式为　　　　。 (2)丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为　　　　。 2.分子(离子)空间结构的判断 (1)在BF3分子中，F—B—F的键角是　　　　，硼原子的杂化轨道类型为　　　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的空间结构为　　　　。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。 (3)LiAlH4中阴离子为Al，中心Al原子采取　　　　杂化，其离子的空间结构为　　　　。 (4)AsCl3中心As原子采取　　　　杂化，其分子的空间结构为　　　　。 答案：1.(1)sp3 (2)sp、sp2 2.(1)120°　sp2　正四面体形　(3)三角锥形　sp3　(4)sp3　正四面体形　(5)sp3　三角锥形 1 学科网（北京）股份有限公司 $