第二章 第三节 课时1 人类认识原子结构的历程 原子核的构成 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕原子结构模型发展历程及原子核构成展开，涵盖道尔顿到波尔的模型演进、质子中子电子关系、质量数计算及同位素等核心知识，通过历史脉络搭建模型认知支架，帮助学生理解微观结构的探索过程。 其亮点在于结合探究问题（如粒子质量电荷比较）、实例表格（原子表示、氢同位素对比）及考点突破例题，培养科学思维中的模型认知与证据推理能力，体现化学观念中物质结构的微观认识。学生能形成模型建构的认知方式，教师可借助系统知识脉络和实例提升教学效率。

人类认识原子结构的历程 原子核的构成 专题2 研究物质的基本方法 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1.以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据。　 2.初步形成模型建构的认知方式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3.掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。 学习目标 作者编号：35004 一、人类认识原子结构的历程 道尔顿(19世纪初) 原子是构成物质的基本粒子，他们是坚实的、不可再分的实心球。 J. Dalton “实心球”模型 新知讲授 作者编号：35004 一、人类认识原子结构的历程 汤姆孙(1897) 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 J. J. Thomson 阴极射线发现电子 葡萄干面包模型 新知讲授 作者编号：35004 一、人类认识原子结构的历程 卢瑟福(1911) 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星围绕太阳运转一样。 E. Rutherford (1871-1937) 行星模型 α粒子散射实验 新知讲授 作者编号：35004 一、人类认识原子结构的历程 波尔(1913) 在研究氢原子光谱时，发现氢原子光谱是不连续的，而且谱线能量的差异存在一定的规律。他引入了量子论观点，大胆地提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 新知讲授 作者编号：35004 二、原子核的构成 中子： 核外电子： 原子 原子核 质子： 带正电荷 不带电 带负电荷 原子核 电子 质子 中子 新知讲授 作者编号：35004 探究：请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论? 原子的构成 原子 原子核 质子 中子 核外电子 电量/C 质量/kg 相对质量 1.602 ×10-19 1 .673 × 10-27 1.007 0 1.675 × 10-27 1.008 1.602 × 10-19 9.109 × 10-31 1/1836 三种粒子的质量都很小 质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小 质子带正电荷，中子不带电，电子带负电 质子和电子带电量相等，电性相反 新知讲授 作者编号：35004 原子的表示方法 X A Z 质量数 质子数 元素符号 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质子数+中子数 （A） 相对原子质量 F 9 10 18.998 Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.986 19 23 27 X Z A F 9 19 Na 11 23 Al 13 27 新知讲授 作者编号：35004 思考：是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的呢？ 归纳：原子的质子数，中子数，电子数和质量数的之间关系？ 质量数=质子数+中子数 不是 新知讲授 作者编号：35004 粒子符号 质子数(Z ) 质量数(A ) 中子数(N ) 电荷数 核外电子数 + 11 23 12 1 10 - 17 37 20 1 18 思考：如果是离子，各微观粒子数如何变化？ 阳离子：核外电子数=质子数-电荷数 阴离子：核外电子数=质子数+电荷数 新知讲授 作者编号：35004 用表示原子： (1) 原子的中子数N＝_________。 (2) AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数为_________。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数为_________。 (4)与阳离子+核外电子数相等的原子是______(填元素符号)。 A－Z A－x－n A－x＋n Ne 深度思考 考点突破 作者编号：35004 比 较 8O 8 O （1）它们属于同一种元素吗? （2）它们是同一种原子吗? 18 16 探究讨论 属于同一种元素 不属于同一种原子 新知讲授 作者编号：35004 氢元素的原子核 原子名称 原子符号 质子数(Z ) 中子数(N ) 1 0 氕（piē） 1 1 氘（dāo） 或 D 1 2 氚（chuān） T 试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。 质子数相同 中子数不同，质量数不同 属同种元素 不同种原子 新知讲授 作者编号：35004 三、 元素、核素和同位素 （1）概念：具有相同质子数的同一类原子的总称。 1H 1 1H 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan),它们都是氢元素 1. 元素： （2）特点：一类原子的总称．一种元素往往包括多种原子。属于宏观概念，所以元素只讲种类，不讲个数。 新知讲授 作者编号：35004 三、 元素、核素和同位素 （1）概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 2. 核素 (2)特点：同一核素的原子结构完全相同，同一元素的不同核素的原子核内中子数不同。 17 Cl 35 6 C 14 8 O 18 1H 1 1H 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan), 它们就是氢元素的三种核素 新知讲授 作者编号：35004 三、 元素、核素和同位素 3.同位素 (1)概念：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。 126C 136C 146C 11H 21H 31H 氕 氘 氚 D T 23492U 23592U 23892U 新知讲授 作者编号：35004 ①质子数相同 核外电子数相同 化学性质几 乎完全相同 ②中子数不同 物理性质不同 用途不同 (2)特点：属于同位素的各种核素的化学性质几乎相同。 H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。 ③天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（即物质的量百分含量）基本上是固定的。 新知讲授 作者编号：35004 4．元素、核素、同位素的关系 新知讲授 作者编号：35004 1.卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于（ ） A．发现了电子 B．根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型 C．引入量子学说 D．提出较为系统的化学原子学说 B 考点突破 作者编号：35004 2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是(　　) A. He原子核内含有4个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有3个中子 D．He的最外层电子数为2，所以属于金属元素 B 考点突破 作者编号：35004 3.Se是人体必需微量元素，下列有关和的说法正确的是(　　) A.和含有的电子数分别为78和80 B.和互为同位素 C.和分别含有44、46个质子 D.和都含有34个中子 B 考点突破 作者编号：35004 4.下列说法正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③一种元素只能有一种质量数　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ D 考点突破 作者编号：35004 5.相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。 23∶34 2∶3 11∶16 考点突破 作者编号：35004 $