专题3 水溶液中的离子反应（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学苏教版选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型01 强电解质和弱电解质的判断 题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电解质溶液的导电性的变化 题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 题型07 电离平衡常数的计算 题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 题型10 水的电离和水的离子积常数 题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 题型13 应用电离平衡分析生活实例 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型01 溶液酸碱性的判断 题型02 生活中常见物质的酸碱性 题型03 溶液的酸碱性与离子共存 题型04 溶液酸碱性的测定 题型05 单一溶液pH的计算 题型06 混合溶液pH的计算方法 题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 题型08 非常温下溶液pH的计算 题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 题型10 溶液稀释后的pH变化规律 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型01 仪器的选择与使用 题型02 滴定操作及数据处理 题型03 滴定误差分析 题型04 指示剂的选择 题型05 氧化还原滴定法 考点四 盐类水解（难点） 题型01 盐类水解实质及规律 题型02 盐类水解方程式 题型03 影响盐类水解平衡的因素 题型04 水解常数及应用 题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 题型07 盐类水解的综合应用 题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 考点五 沉淀溶解平衡（重点） 题型01 沉淀溶解平衡 题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 题型03 溶度积及应用 题型04 沉淀的生成与溶解 题型05 沉淀的转化 题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 题型07 比较Ksp大小的实验设计 题型08 溶度积的计算 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型01 水的电离常数相关图像 题型02 分布系数曲线 题型03 中和滴定图像 题型04 对数图像 题型05 沉淀溶解平衡图像 题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中， B．时，醋酸溶液的 C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 D．时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．（23-24高二上·江苏·阶段检测）下列说法正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 3．（23-24高三下·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 4．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下列事实不一定能证明HNO2是弱电解质的是 A．向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C．向水中加入NaNO2固体，图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 D．常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7 5．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）下列关于电解质溶液归纳总结正确的是 ①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大 ②t℃时，pH＝6的溶液中， ③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性 ④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7 ⑤常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸 ⑥用湿润的pH试纸分别测量和的pH值，的误差大 ⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11 ⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12 ⑨某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1 A．③④⑤⑨ B．①②④⑧ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑧⑨ ◆题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 6．（21-22高二上·江苏扬州·阶段检测）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．完全中和等体积的上述两溶液，消耗NaOH的物质的量相等 7．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 A．图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化 B．图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化 C．图可表示温度对可逆反应，的影响 D．图可表示压强对可逆反应的影响 8．（25-26高二上·镇江中学·期中）(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当升高温度    b．加入固体    c．通入    d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a．    b．    c．    d． (3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。 a．电离程度增大        b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强        d．溶液中醋酸分子增多 ◆题型03 电离方程式的书写 9．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 10．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． ◆题型04 电离平衡的影响因素 11．（24-25高一下·江苏宿迁·期中）勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 12．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 13．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 ◆题型05 电解质溶液的导电性的变化 14．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力为0，说明不是电解质 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ◆题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 16．下列说法正确的是(　　) A.电离常数受溶液浓度的影响 B.相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D.H2CO3的电离常数表达式：K＝ 17．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 18．在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 ◆题型07 电离平衡常数的计算 19．（24-25高二上·江苏苏州·期中）常温下，Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，下列相关说法不正确的是 A．常温下，醋酸溶液中：c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，不断增大 D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，逐渐增大 20．（24-25高二上·江苏南京·期中）已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是 A． B． C． D． 21．（23-24高二上·江苏泰州·阶段检测）常温下，向1 L溶液中加入NaOH粉末调节pH，得到溶液中部分含碳粒子的浓度随pH的变化如图所示(假设溶液体积不变)。下列说法错误的是 A．pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为 B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．的溶液中 D．为了使溶液中的的浓度尽可能的大些，溶液的pH最好控制在2.7左右 22．（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，0.1 mol·L-1 的HA溶液中。请回答下列问题： (1)t℃时，Kw= ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(OH-)= 。pH = 7时，该溶液呈 。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (2)在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。 A．水的电离程度 B．c(H+)/c(HA) C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。 (4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c() 。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11) 23．（22-23高二下·江苏苏州·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为 (用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。 (2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。 A．加水 B．加入少量固体CH3COONa C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= (已知：=1.34)。 (4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3 V4 ◆题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 24．（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 25．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 A．=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=Na C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 26．（23-24高二上·江苏宿迁·期中）已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(K) ， (1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)= 。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。 (2)同体积、同浓度的上述三种酸，c(H+)最大的是 ，同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是 。 (3)在NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子方程式为 。 ◆题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 27．（24-25高二下·江苏徐州·阶段检测）下列说法正确的是 A．是弱电解质 B．常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小 C．常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变 D．常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 28．（23-24高二下·江苏盐城·阶段检测）下列说法正确的是 A．25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 29．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 ◆题型10 水的电离和水的离子积常数 30．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 31．（23-24高二下·江苏苏州·期末）是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．100℃时，纯水的 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 32．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C．用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 ◆题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 33．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 34．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中--定能大量共存的是 A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变黄色的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中、、、 35．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列关于水的说法正确的是 A．常温下pH之和等于14的盐酸和碳酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．常温下pH之和等于14的盐酸和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 36．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 37．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 ◆题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 38．（24-25高二上·江苏连云港·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B．常温下，的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 39．25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 40．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）回答下列问题 (1)现有a．        b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。 ②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。 将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。 (2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ①下列反应不能发生的是 （填序号）。 a． b． c． d． ②反应的平衡常数K＝ 。 (3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 。 ②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN                    B．HClO                C．            D． (4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的 。 ②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则 。 ③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为 。 ◆题型13 应用电离平衡分析生活实例 41．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 42．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 43．（24-25高二下·浙江衢州·期末）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） ◆题型01 溶液酸碱性的判断 44．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 45．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 ◆题型02 生活中常见物质的酸碱性 46．如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A．苹果汁比洁厕灵的酸性强 B．胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C．常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 47．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 ◆题型03 溶液的酸碱性与离子共存 48．（24-25高二下·江苏无锡·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B．在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 49．（24-25高一下·江苏苏州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．在酸性溶液中：、、、、 50．（25-26高二上·江苏苏州·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中，、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 ◆题型04 溶液酸碱性的测定 51．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 52．下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 53．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL ◆题型05 单一溶液pH的计算 54．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 55．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 ◆题型06 混合溶液pH的计算方法 56．下列说法错误的是 A．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 57．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ ◆题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 58．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 59．常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 ◆题型08 非常温下溶液pH的计算 60．某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 61．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　) A．4 B．10 C．2 D．12 62．下列叙述正确的是(　　) A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D.在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 ◆题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 63．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 64．常温下，下列说法正确的是 A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)＜V(碱) D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100:1 65．在常温下，将等体积的酸和碱的溶液混合后，判断溶液的酸碱性。 (1)的硝酸和的氢氧化钾溶液。 。 (2)的盐酸和的氨水。 。 (3)的硫酸和的氢氧化钠溶液。 。 (4)的醋酸和的氢氧化钾溶液。 。 ◆题型10 溶液稀释后的pH变化规律 66．下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 67．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 68．常温下，下列说法正确的是(　　) A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8 B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6 C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1 D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5 考点三 酸碱中和滴定（难点） ◆题型01 仪器的选择与使用 69．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 70．（24-25高二上·江苏扬州·期末）量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A．A B．B C．C D．D ◆题型02 滴定操作及数据处理 71．（21-22高三上·江苏南通·期中）草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用 72．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 故答案选D。 ◆题型03 滴定误差分析 73．（24-25高三上·江苏南通·阶段检测）室温下，为测定锥形瓶中20.00 mL NaOH溶液的浓度，滴加酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-l HCl标准溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度可以直接由计算得到 B．到达滴定终点时，溶液由无色变为粉红色 C．越接近滴定终点，溶液pH的变化幅度越大 D．若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则会使所测NaOH溶液的浓度偏小 74．（23-24高二上·江苏无锡·阶段检测）实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．往锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 75．（24-25高二上·江苏南京·期中）定量分析是化学实验中重要的组成部分： (1)某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①从实验装置上看，还缺少 。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 ；(计算结果保留1位小数) ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(填“偏大”“偏小”“无影响”) (2)某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步： A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 ①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→ →F； ②若无上述E步骤操作，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ④到达滴定终点的现象是 ； ⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为 ，由此可知该白醋是否符合国家标准。 ◆题型04 指示剂的选择 76．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 77．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) (提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓) 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 ◆题型05 氧化还原滴定法 78．（25-26高二上·江苏宿迁·阶段检测）同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 (1)判断滴定终点的方法为： 。 (2)用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留四位小数) (3)如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A． B．大于 C．等于 D．大于 (4)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为 (填“A”或“B”)。 A．图1    B．图2 ②滴定前的电离度为 。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是 点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1 图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。 79．（25-26高二上·江苏南京·月考）用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：草酸可溶于水，150℃以上会发生分解，具有强还原性。测定方法如下： 步骤Ⅰ：草酸钙()沉淀的生成。将100.00 mL预处理后的血清清液转移至锥形瓶中，调节并控制血样的pH 4~5，加入足量的10%溶液，混和均匀后，在80℃水浴中保温30 min，然后室温下静置冷却至完全沉淀。 步骤Ⅱ：沉淀的过滤与洗涤。过滤锥形瓶中的沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。 步骤Ⅲ：沉淀的溶解和滴定。将带有草酸钙沉淀的滤纸放入新的锥形瓶中，加入10 mL 硫酸溶液，轻轻搅拌使滤纸破碎、沉淀完全转化。将锥形瓶置于70~80℃水浴中加热，用酸性标准溶液滴定锥形瓶中的草酸。根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 结合实验原理，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，调节pH不低于4的原因是 。 (2)步骤Ⅱ中，洗涤沉淀的方法是 。若沉淀没有洗净，测量结果将 。(填“偏高”“偏低”或“不影响”) (3)步骤Ⅲ中， ①酸性标准溶液滴定草酸溶液的离子方程式为 ； ②将锥形瓶置于70~80℃水浴中加热的原因是 ； ③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填编号)。判断滴定终点的标志为： 。 A．   B．   C． ④若消耗的酸性标准溶液为20.40 mL，则该血液样品中的浓度为 。 80．（24-25高二上·江苏扬州·期中）酸、碱、盐等电解质在生产生活中体现其重要作用。 I．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) (1)恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示溶液中a、b、c三点醋酸电离程度从大到小的顺序为 。 (2)25℃时，将溶液加入溶液中，反应为：，该反应的平衡常数为 。 (3)第一步电离的平衡常数表达式为 ，将气体通入到溶液中，当溶液中时， (填“>”、“<”或“=”)。 II．滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，而氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。为了测定高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的含量，进行如下操作：取高锰酸钾固体样品，配成溶液，每次取于锥形瓶中，滴入适量稀硫酸，用草酸溶液进行滴定至终点，三次滴定的平均消耗草酸溶液体积为。已知：固体样品中其它物质与草酸溶液不反应；滴定过程中的反应为： (4)配制上述高锰酸钾溶液除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。 (5)固体样品中高锰酸钾的含量为 %(写出计算过程)。 (6)测定过程中，以下操作中使结果偏低的是 。 a．未用草酸溶液润洗滴定管    b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出    d．滴定终点后，仰视读数 考点四 盐类水解（重点） ◆题型01 盐类水解实质及规律 81．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A.NH4NO3 B.Na[Al(OH)4] C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3 82．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 ◆题型02 盐类水解方程式 83．（23-24高二上·江苏宿迁·期末）下列化学反应表示正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．甲烷的燃烧：   C．的水解： D．将溶液与过量的NaOH溶液混合： 84．（23-24高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 85．（22-23高二上·江苏扬州·阶段检测）下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： ◆题型03 影响盐类水解平衡的因素 86．（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 87．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是(　　) A.CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B.pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H＋浓度为10－9 mol/L C.升高温度，促进CH3COO－的水解 D.向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－的水解 88．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ①    0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 ◆题型04 水解常数及应用 89．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）草酸()又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其电离常数，。下列与草酸有关的说法错误的是 A． ，升温有利于提高草酸的电离程度 B．同浓度同体积和混合溶液： C．25℃时，溶液呈弱酸性，说明 D．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 90．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是 A．0.1溶液显酸性，且 B．0.1溶液中： C．若将流程中换成，则制得的纯度更高 D．测得0.1溶液的约为5.5，则 91．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ◆题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 92．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 93．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 ◆题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 94．（22-23高二上·江苏淮安·期末）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 95．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 ◆题型07 盐类水解的综合应用 95．（24-25高二上·江苏南通·阶段检测）利用溶液处理尾气中的和，获得和的流程如图： 下列说法正确的是 A．“装置I”所得溶液，则溶液中： B．“装置Ⅱ”中每消耗可吸收 C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极反应为 D．“装置Ⅳ”所得溶液中存在 96．下列事实与盐类水解有关且正确的是 ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ ◆题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 97．常温下，0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，下列关于该溶液中微粒浓度的关系正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(HCO)>c(NH) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－) 98．（24-25高二下·江苏徐州·阶段检测）碳酸氢盐在工农业生产、化学实验、医药领域有着广泛应用。已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：c() < c() B．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中水电离产生的c(H+)<1×10–7 mol·L−1 D．常温下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) 99．（24-25高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1 溶液的pH=2.60。 实验2：向0.1 溶液中滴加溶液至pH=7。 实验3：将0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1的溶液中： B．实验2的溶液中： C．实验3中的反应： D．实验3沉淀后的溶液中： ◆题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 100．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为 A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d 101．有关①100 mL 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 102．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： ◆题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 103．（25-26高二上·江苏南京·阶段检测）亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A．溶液中c(H3PO3)>c() B．的溶液中浓度最大的离子是 C．该溶液中 D．溶液中时， 104．（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 105．（25-26高二上·江苏淮安·月考）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生 2 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大 4 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可知电离常数： B．由实验2可知的电离程度大于水解程度 C．实验3中随着蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式： 106．（24-25高三上·江苏常州·期中）常温下，向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点： C．N点： D．当V（HCOOH）＝10mL时， 考点五 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型01 沉淀溶解平衡 107．下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 108．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 109．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 ◆题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 110．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 111．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 ◆题型03 溶度积及应用 112．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知，；。 实验1：取20mL 0.1 溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。 实验2：向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．实验1过程中，溶液中水电离程度先增大后减小 C．实验1所得溶液中： D．实验2发生反应，其平衡常数 113．（23-24高二下·江苏无锡·期中）已知 时，下列叙述中不正确的是 A．时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B．时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂 C．时，的平衡常数为 D．时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 114．（2024·江苏连云港·模拟预测）从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 下列说法正确的是 A．“滤液I”中 B．溶液中： C．常温下，的氨性溶液中， D．“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 ◆题型04 沉淀的生成与溶解 115．（23-24高二上·江苏南京·期末）室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A．从实验现象可以得出该温度下： B．溶液中存在： C．滤液a中一定存在： D．滴加溶液后，所得清液中一定存在： 116．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 ◆题型05 沉淀的转化 117．（24-25高二下·江苏扬州·期末）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 118．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋去除水垢中的 B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： C．向溶液中滴加溶液： D．泡沫灭火器中溶液与溶液混合产生气体和沉淀： 119．（24-25高二下·江苏南京·期末）水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1×10-12.下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) C．向10mL 0.001mol·L-1 CuSO4溶液中加入10mL 0.001mol·L-1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7 D．当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ ◆题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 120．（24-25高二上·江苏连云港·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．c到e的现象表明转化为 B．上述实验可证明： C．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 121．（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得的溶液的约为5.6 2 向硫酸酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色 3 向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊 4 向溶液中滴加少量溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测： B．依据实验2推测：溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中有 ◆题型07 比较Ksp大小的实验设计 122. （23-24高三上·江苏常州·期末）实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸 D．无色溶液Ⅱ中存在： 123．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS） ◆题型08 溶度积的计算 124．（23-24高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 125．（23-24高三下·江苏扬州·开学考试）室温下，用含少量和的浴液制备的过程如下。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉铁”时发生的离子方程式为： 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型01 水的电离常数相关图像 126．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 127．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是    A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 ◆题型02 分布系数曲线 128．（23-24高二下·江苏无锡·期中）砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 129．（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 ◆题型03 中和滴定图像 130．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 131．（23-24高二上·江苏南通·阶段检测）常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是 A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L C．点b处溶液pH为3 D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 132．（23-24高二上·江苏南京·期中）298K时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B．a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：a>b>c C．b点溶液中各微粒浓度关系为 D．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为 ◆题型04 对数图像 133．（21-22高二下·江苏常州·期中）25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2Y的电离方程式为H2Y=H++HY-、HY-H++Y2- B．滳定过程中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序为P>N>M C．P点溶液中有：c(NH)=c(NH3•H2O)=2c(Y2-) D．用x表示的NH3•H2O电离平衡常数值Kb= 134．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 ◆题型05 沉淀溶解平衡图像 135．（24-25高三上·江苏·期中）常温下，向某浓度草酸()溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知，。下列说法错误的是 A．P点时， B．加入NaOH至时发生的反应： C．F点存在， D．30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液，无沉淀生成 136．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 ◆题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 137．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 138．（23-24高二上·江苏南通·期末）由软锰矿(主要成分为，含有少量、)制备的工艺流程如图： 已知：“焙烧”时，得到、、混合物。下列相关的说法正确的是 A．“浸取”时，向软锰矿中先加入稀硫酸，再滴加溶液 B．“除杂”中有和沉淀生成时，上层清液中随所加的多少而改变 C．“酸浸”时，参加反应的离子方程式为： D．用惰性电极电解溶液制取时，阳极周围酸性增强 139．（23-24高二下·江苏连云港·期末）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·江苏淮安·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．升高温度，水的离子积常数增大 B．水中含有离子键和共价键 C．水是非电解质 D．在100℃时，纯水的，因此显酸性 2．（23-24高二下·江苏无锡·期中）现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是 A． B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变 C．与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．醋酸的物质的量浓度为 3．（23-24高二上·江苏南京·阶段检测）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．水电离出的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．（22-23高三上·江苏扬州·开学考试）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 5．（23-24高二上·江苏无锡·阶段检测）下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 6．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是 A．用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸 B．将的醋酸稀释为的过程中，比值不变 C．向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大 D．的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同 7．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 8．（23-24高二下·江苏·阶段检测）常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH） B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 C．溶液Ⅱ中为0.1 D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:11 9．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下列图示与对应的叙述均正确的是 A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应，O2的平衡浓度与容器容积的关系 B．图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应△H<0 C．图丙表示向0.1mol∙L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol∙L-1盐酸时，溶液中c(H+)/c()随盐酸体积的变化关系 D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液 10．（24-25高二下·江苏无锡·期中）固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO。其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A．HCOOH溶液中存在电离平衡 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 11．（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列事实可证明是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．室温下，氨水溶液的pH为10 D．室温下，氨水可以使酚酞试液变红 12．（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B．在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 14．（23-24高三上·江苏常州·期末）下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 15．（21-22高二上·江苏苏州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 16．（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知是一种二元弱酸，、。 室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为4.75 2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．在溶液中： B．依据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 17．（24-25高三上·江苏南通·期中）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．充分吸收烟气后的溶液中： C．完全转化为时： D．“氧化”时通入过量并灼烧制得石膏 18．（2025·江苏盐城·三模）室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中产生沉淀，可推知 19．（25-26高二上·江苏苏州·期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数 。 20．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10−5 Ka1 = 4.5×10−7 Ka2 = 5.0×10−11 3.0×10−8 (1)保持温度不变，下列方法中可以使0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_______(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量CH3COOH(l) C．加入少量CH3COONa(s) D．加入少量Na2CO3(s) (2)常温下，加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D． (3)常温下，将体积为10mL、初始pH = 2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中各溶液pH的变化如图所示，则HX属于 (填“强酸”或“弱酸”)，其酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的酸性。当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为 。 (4)H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为 。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数K的值为 (用科学记数法表示)。 (5)常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 。 21．（23-24高二上·江苏南通·期中）硫化氢()是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。 (1)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中、和等含硫微粒的物质的量分数x随pH变化的关系如图所示。 ①第一步电离的平衡常数约为 。 ②若向中滴加，所得溶液中、、由大到小的关系为： 。 (2)已知：的电离常数，。将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为： 。 (3)将或通入某含少量的溶液中，可以吹出。研究发现，用吹出的效果更好，其原因是 。 (4)活性也可以脱除气体中的，其“脱硫”和“再生”原理如图所示。该“脱硫”和“再生”过程可以描述为 。 22．（25-26高三上·江苏苏州·期中）氯化亚铜（CuCl）晶体微溶于水，难溶于乙醇，易溶于浓盐酸生成H[CuCl2]（络合酸），露置于空气中易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂。 (1)制备 CuCl。将一定浓度的Na2CO3与Na2SO3的混合水溶液M和一定浓度的CuSO4与NaCl的混合水溶液N分别加入到烧瓶中，混合后充分反应，抽滤，依次用无氧水及无水乙醇洗涤产品。 ①写出该方法中制备氯化亚铜的离子方程式： 。 ②反应中加入Na2CO3的作用是 。 ③制备CuCl时，溶液M与溶液N的混合方式为 （填字母）。 A．搅拌下将溶液M缓慢加入溶液N中    B．搅拌下将溶液N缓慢加入溶液M中 (2)CuCl制备条件的选择与控制。其他条件相同，CuCl的收率与氯铜物质的量比、反应温度的关系分别如图1和图2所示。 ①当氯铜物质的量比大于1.4时，CuCl收率减小的主要原因是 。 ②当反应温度高于30℃时，CuCl收率减小的主要原因是 。 (3)CuCl样品纯度的测定。称取0.2500g CuCl样品，加到装有0.5000mol/LFeCl3溶液（稍过量）的锥形瓶中，待样品溶解后，加入50.00mL水和2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1560mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液由红色变绿色），滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液15.00mL。计算CuCl样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） 题型01 强电解质和弱电解质的判断 题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 题型03 电离方程式的书写 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电解质溶液的导电性的变化 题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 题型07 电离平衡常数的计算 题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 题型10 水的电离和水的离子积常数 题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 题型13 应用电离平衡分析生活实例 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） 题型01 溶液酸碱性的判断 题型02 生活中常见物质的酸碱性 题型03 溶液的酸碱性与离子共存 题型04 溶液酸碱性的测定 题型05 单一溶液pH的计算 题型06 混合溶液pH的计算方法 题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 题型08 非常温下溶液pH的计算 题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 题型10 溶液稀释后的pH变化规律 考点三 酸碱中和滴定（重点） 题型01 仪器的选择与使用 题型02 滴定操作及数据处理 题型03 滴定误差分析 题型04 指示剂的选择 题型05 氧化还原滴定法 考点四 盐类水解（难点） 题型01 盐类水解实质及规律 题型02 盐类水解方程式 题型03 影响盐类水解平衡的因素 题型04 水解常数及应用 题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 题型07 盐类水解的综合应用 题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 考点五 沉淀溶解平衡（重点） 题型01 沉淀溶解平衡 题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 题型03 溶度积及应用 题型04 沉淀的生成与溶解 题型05 沉淀的转化 题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 题型07 比较Ksp大小的实验设计 题型08 溶度积的计算 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） 题型01 水的电离常数相关图像 题型02 分布系数曲线 题型03 中和滴定图像 题型04 对数图像 题型05 沉淀溶解平衡图像 题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 弱电解质的电离平衡（重点） ◆题型01 强电解质和弱电解质的判断 1．（25-26高一上·江苏南京·月考）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液中， B．时，醋酸溶液的 C．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应 D．时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 【答案】A 【解析】A．若醋酸完全电离（强酸），1 mol/L 溶液中应为 1mol/L ，实际，证明其部分电离，是弱电解质，A正确； B．所有酸溶液pH均<7，无法区分强弱，如盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）pH均<7，B错误； C．中和反应仅需物质的量匹配，与酸是否完全电离无关，例如，弱酸HA与NaOH按1:1反应仍可完全中和，C错误； D．导电性强由离子浓度和电荷量共同决定，与酸的强弱无关，D错误； 故答案选A。 2．（23-24高二上·江苏·阶段检测）下列说法正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．溶液在电流的作用下电离成和 D．晶体不导电是由于晶体中不存在自由移动的离子 【答案】D 【解析】A. 易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误； B. 电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误； C. 和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，故C错误； D. 含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确； 故选D。 3．（23-24高三下·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 【答案】D 【解析】A．碳酸钙难溶于水，但在水中溶解的微量碳酸钙完全电离生成Ca2+和，因此碳酸钙是电解质，A错误； B．CO2本身不能电离，但溶于水后可与水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的那部分在水中全部电离成Ba2+和，所以BaSO4是强电解质，C错误； D．电解质在熔融状态或在水溶液中导电，二者满足其一即可，因此根据选项描述可知，H3PO4是电解质，D正确。 故选D。 4．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下列事实不一定能证明HNO2是弱电解质的是 A．向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 C．向水中加入NaNO2固体，图水的电离平衡曲线可以从C点到D点 D．常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7 【答案】B 【解析】A．向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大，亚硝酸根离子浓度增大，抑制HNO2电离，则亚硝酸为弱电解质，故A不选； B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸部分电离，不能证明亚硝酸为弱电解质，故B选； C．向水中加入NaNO2固体，图水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明水的电离得到促进，说明亚硝酸根会水解，能证明亚硝酸是弱酸，故C不选； D．常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7，说明亚硝酸部分电离，能证明亚硝酸是弱酸，故D不选； 答案选B。 5．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）下列关于电解质溶液归纳总结正确的是 ①将等浓度的硫酸和醋酸均升高相同温度（不考虑醋酸的挥发）二者pH均增大 ②t℃时，pH＝6的溶液中， ③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但仍然呈中性 ④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙溶液等体积混合，混合液的pH可能等于7 ⑤常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸 ⑥用湿润的pH试纸分别测量和的pH值，的误差大 ⑦用pH试纸测量NaClO溶液的pH值为11 ⑧常温下pH＝10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12 ⑨某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH＝1 A．③④⑤⑨ B．①②④⑧ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑧⑨ 【答案】A 【解析】①硫酸为强酸完全电离，溶液升温，pH不变；醋酸为弱酸，部分电离，升温促进电离，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，错误； ②没有温度，不能确定pH=6的溶液中氢氧根离子浓度，错误； ③将KCl溶液从常温加热到80℃，溶液的pH变小，但溶液中氢氧根离子、氢离子浓度相同，仍然呈中性，正确； ④常温下，甲、乙都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，若两者的pH之和为14，则甲、乙溶液等体积混合后，混合液的pH可能等于7，正确；⑤酸和碱都会抑制水的电离，常温下，由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L，水的电离受到抑制，则该溶液可能是稀盐酸，正确；⑥用湿润的pH试纸分别测量和的pH值，是弱酸，存在电离平衡，越稀释越电离，c(H+)变化较硝酸的小，则的误差小，错误；⑦次氯酸钠溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，错误；⑧常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，加水稀释，碱性减弱，pH减小，错误；⑨盐酸为强酸，该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 ，正确；故选A。 ◆题型02 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 6．（21-22高二上·江苏扬州·阶段检测）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．完全中和等体积的上述两溶液，消耗NaOH的物质的量相等 【答案】B 【解析】A．加水稀释促进醋酸电离平衡正向移动，稀释相同倍数，醋酸的pH变化小，Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，故A错误； B．b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确； C．Kw只与温度有关，a点Kw的数值比等于c点Kw，故C错误； D．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大于盐酸，完全中和等体积的上述两溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量大，故D错误； 选B。 7．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是 A．图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化 B．图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化 C．图可表示温度对可逆反应，的影响 D．图可表示压强对可逆反应的影响 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾和发生氧化还原反应生成锰离子，反应后高锰酸钾不足，锰离子量不再增大，A正确； B．常温下稀释pH相等的两种酸的稀溶液时，溶液pH变化大的酸性强，所以盐酸的酸性大于醋酸的酸性，B正确； C．根据图示可知，T2温度先达到平衡，温度T2>T1，升高温度，Y含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，C错误； D．反应中反应前后气体计量数不变，改变压强平衡能改变反应速率，但是平衡不发生移动，D正确； 故选C。 8．（25-26高二上·镇江中学·期中）(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．适当升高温度    b．加入固体    c．通入    d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中 。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a．    b．    c．    d． (3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。 a．电离程度增大        b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强        d．溶液中醋酸分子增多 【答案】 bd 减小 减小 > > > c ab 【解析】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意； b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意； c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意； d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意； 答案选bd。 (2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。 ②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。 ③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。 ④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。 ⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。 (3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。 ◆题型03 电离方程式的书写 9．（25-26高二上·北京·阶段检测）下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C． Fe(OH)3的电离： D．的电离： 【答案】C 【解析】A．醋酸钠是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子，其电离方程式为CH3COONa=CH3COO-+Na+，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中会发生电离生成Na+和，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，B错误； C．Fe(OH)3是难溶性碱，属于弱电解质，在溶液中会部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，C正确； D．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式应该为：H2SO4=2H++，D错误； 故合理选项是C。 10．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B．HF=H++F- C． D． 【答案】D 【解析】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，应分步电离：、，A错误； B．HF为弱酸，电离应使用可逆符号：HF⇌H⁺+F⁻，B错误； C．H2SO3是二元弱酸，应分步电离：（第一步），（第二步），C错误； D．NH3·H2O是弱碱，部分电离且用可逆符号：，D正确； 故选D。 ◆题型04 电离平衡的影响因素 11．（24-25高一下·江苏宿迁·期中）勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度 【答案】D 【分析】醋酸在溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+，醋酸的电离是一个吸热过程。 【解析】A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢离子浓度减小，故A不符合题意； B．向醋酸溶液中加入蒸馏水稀释，电离平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小，故B不符合题意； C．向醋酸溶液中通入氯化氢，溶液中的氢离子浓度增大，但电离平衡向左移动，故C不符合题意； D．醋酸的电离是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，且溶液中的氢离子浓度增大，故D符合题意； 故选D。 12．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是 A．稀释后氨水的电离度增大 B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释后溶液中减小 D．稀释后水的离子积常数变大 【答案】A 【解析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，即稀释后氨水的电离度增大，A正确； B．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，B错误； C．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n()增大、n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，C错误； D．水的离子积仅仅是温度的函数，温度不变稀释后水的离子积常数不变，D错误； 故答案为：A。 13．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 【答案】C 【解析】A．稀氨水电离产生NH和OH-，CO2通入后会消耗OH-，促进氨电离正向进行，即c(NH)增大，，温度不变时，Kb不变，c(NH)增大，则溶液中的值减小，A错误； B．消耗盐酸的物质的量相等，且NaOH溶液和氨水浓度相同，因此消耗氨水的体积也相同，B错误； C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH再次相同，盐酸是强酸，完全电离，pH变化更快，醋酸是弱酸，存在电离平衡，有H+补充，pH变化慢，因此醋酸中需加更多的水，C正确； D．向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，促进醋酸的电离，但溶液中醋酸的电离程度减小，D错误； 故选C。 ◆题型05 电解质溶液的导电性的变化 14．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 【答案】C 【解析】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误 B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误； C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确； D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大到最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力为0，说明不是电解质 C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】C 【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，但是水是电解质，故B错误； C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，与已完全沉淀，故C正确； D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误； 故选：C。 ◆题型06 电离平衡常数的意义及影响因素 16．下列说法正确的是(　　) A.电离常数受溶液浓度的影响 B.相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 D.H2CO3的电离常数表达式：K＝ 【答案】B 【解析】电离常数是与温度有关的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，D错误。 17．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 【答案】B 【分析】设酸为HA，设初始浓度为c，电离度为α，列三段式：，则电离常数： ，据此解答； 【解析】A．通过电离常数公式 计算，HZ（K4=0.45）> HY（K3≈0.1157）> HX（K2=0.01），A正确； B．HX在两种浓度下的电离常数均为0.01（温度相同），K1=K2，B错误； C．HZ的酸性强于HY（K4＞K3），Y-可被HZ质子化生成HY和Z-，反应可行，C正确； D．由分析可知，，由此可知，两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大，D正确； 故选B。 18．在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是 酸 HX HX HX HY HZ 浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 已知：电离度(α)＝×100% A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小 D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3 【答案】D 【解析】A．由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1=K2=K3，A错误； B．由=知，室温时，向NaZ溶液中加少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，K5不变，减小，B错误； C．由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)=就越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误； D．相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5＞K4＞K3，D正确； 故答案选D。 ◆题型07 电离平衡常数的计算 19．（24-25高二上·江苏苏州·期中）常温下，Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，下列相关说法不正确的是 A．常温下，醋酸溶液中：c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小 C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，不断增大 D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，逐渐增大 【答案】D 【解析】A．常温下，醋酸溶液中，水的离子积常数固定不变，c(H+)·c(OH-)=1×10-14，故A正确； B．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸为弱酸，稀释会促进电离，氢离子物质的量会增加，所得醋酸的pH略小，故B正确； C．向10mL0.1mol/L醋酸溶液不断加水稀释，温度不变醋酸的电离常数不变，醋酸根离子浓度减小，所以不断增大，故C正确； D．向10mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加5滴饱和碳酸钠溶液，氢离子减小，温度不变醋酸的电离常数不变，增大，逐渐减小，故D错误； 答案选D。 20．（24-25高二上·江苏南京·期中）已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】从的电离常数可知，甲酸是个弱酸，所以溶液中处了水分子外，物质的量浓度最大的是分子。溶液中的则=2，故答案为D。 21．（23-24高二上·江苏泰州·阶段检测）常温下，向1 L溶液中加入NaOH粉末调节pH，得到溶液中部分含碳粒子的浓度随pH的变化如图所示(假设溶液体积不变)。下列说法错误的是 A．pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为 B．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．的溶液中 D．为了使溶液中的的浓度尽可能的大些，溶液的pH最好控制在2.7左右 【答案】C 【分析】pH=4.2时，=，Ka2==c(H+)=10-4.2，pH=2.7时，=，Ka1====10-1.2 【解析】A．pH由2.7至5.5过程中，草酸氢根减少，草酸根增多，主要反应为，A正确； B．中碳原子的华合价为+3价，具有还原性，能够被使酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．的溶液中=，，C错误； D．溶液的pH 2.7时对应的的浓度最大，为了使溶液中的的浓度尽可能的大些，溶液的pH最好控制在2.7左右，D正确； 答案选C。 22．（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，0.1 mol·L-1 的HA溶液中。请回答下列问题： (1)t℃时，Kw= ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(OH-)= 。pH = 7时，该溶液呈 。(填“酸性”、“碱性”或“中性”) (2)在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。 A．水的电离程度 B．c(H+)/c(HA) C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。 (4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c() 。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11) 【答案】(1) 1.0×10-13 10-10 碱性 (2)D (3) 向右 向右 (4)0.47 【解析】（1）t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，则氢离子浓度为mol·L-1，氢氧根浓度为0.01 mol·L-1，则Kw=；0.1 mol·L-1 的HA溶液中，则mol·L-1，mol·L-1，则该温度下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1；pH = 7时，mol·L-1，mol·L-1，，则该溶液呈碱性； （2）在室温下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，c(A-)、c(HA) 、c(H+)都减小，平衡正向移动，水的电离程度增大，A错误；，Ka只与温度有关，则增大，B错误；溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是Kw，只与温度有关，即c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C错误；用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1 HA溶液时，c(A-)、c(HA) 、c(H+)都减小，则溶液中c(A-)·c(HA)的值减小，D正确； （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中c(H+)减小，则水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，增大了氯离子浓度，使氯气与水的可逆反应向左移动，从而使c(H+)减小，则水的电离平衡向右移动； （4）pH=10，则mol·L-1，c(。 23．（22-23高二下·江苏苏州·阶段检测）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。 (1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为 (用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。 (2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。 A．加水 B．加入少量固体CH3COONa C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= (已知：=1.34)。 (4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3 V4 【答案】(1) b>a>c c>b>a (2)BD (3)1.34×10-3 mol·L-1 (4) < = 【解析】（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：b＞a＞c；c＞b＞a； （2）A．c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，A不合题意； B．CH3COONa是强电解质，加入少量固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合题意； C．加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3COO-)减小，C不合题意；     D．加入少量浓氨水，发生反应：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，c(CH3COO-)增大，D符合题意； 故答案为：BD； （3）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==mol/L=1.34×10-3mol⋅L-1，故答案为：1.34×10-3mol⋅L-1； （4）c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成H2的体积相等， 故答案为：＜；=。 ◆题型08 利用Ka比较弱酸的相对强弱 24．（24-25高一下·江苏南京·期末）部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 25．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是 A．=Na2CO3+H2S B．Na2CO3+H2S=Na C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D．+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O 【答案】A 【分析】由表可知，酸性：，根据强酸制弱酸的原则进行判断。 【解析】A．酸性：，因此与反应或，故A错误； B．酸性：，因此反应Na2CO3+H2S=Na能够发生，故B正确； C．酸性：，因此反应CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4能够发生，故C正确； D．酸性：，因此反应+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O能够发生，故D正确； 故选A。 26．（23-24高二上·江苏宿迁·期中）已知如下表数据(25℃)： 物质 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(K) ， (1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)= 。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。 (2)同体积、同浓度的上述三种酸，c(H+)最大的是 ，同体积、等pH的上述三种酸与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是 。 (3)在NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子方程式为 。 【答案】(1) 7.0×10-6mol/L (2) CH3COOH HCN (3)CN-+CO2+H2O=HCN+ 【解析】（1）常温下，HCN溶液中存在电离平衡：HCNH++CN-，根据表中数据有：Ka(HCN)==4.9×10-10，则有0.1mol/L的HCN溶液中c(H+)===7.0×10-6mol/L，已知H2CO3+H+，+H+，故碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=，故答案为：7.0×10-6mol/L；； （2）由题干表中数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故同体积、同浓度的上述三种酸，电离平衡常数越大，酸性越强，氢离子浓度越大，则c(H+)最大的是CH3COOH，同体积、等pH的上述三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HCN)>c(H2CO3)>c(CH3COOH)，故与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是HCN，故答案为：CH3COOH；HCN； （3）由题干表中数据可知，酸性H2CO3>HCN>，则向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+。 ◆题型09 弱酸溶液离子浓度比值变化的判断 27．（24-25高二下·江苏徐州·阶段检测）下列说法正确的是 A．是弱电解质 B．常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小 C．常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变 D．常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】A．属于盐类，是强电解质，A错误； B．溶液中加水稀释促进电离，n(CH3COOH)减少，n(CH3COO-)增加，溶液中=增大，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液中增大，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C正确； D．NH3·H2O属于弱碱，常温下，向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误； 答案选D。 28．（23-24高二下·江苏盐城·阶段检测）下列说法正确的是 A．25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少 C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 【答案】B 【解析】A． 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，氢氧根离子浓度增大，A错误； B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c()逐渐增大，而氨水的Kb=不变，故=不断减小，B正确； C．反应达平衡时，将容积缩小一半，化学平衡不移动，但由于体积减小I2(g)增大，故混合气体颜色加深，C错误； D．反应在一定条件下能自发进行，该反应正反应是一个气体体积增大即熵增的反应，故不一定为放热反应，D错误； 故答案为：B。 29．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】A．通入会生成，导致增大，根据，比值减小，A错误； B．时，氨水浓度远大于，中和等量盐酸时，氨水所需体积更小，B错误； C．中和等物质的量需等物质的量盐酸或醋酸，浓度相同的盐酸和醋酸，体积应该相同，C错误； D．稀释时，，稀释使减小，比值增大，D正确； 故选D。 ◆题型10 水的电离和水的离子积常数 30．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 【答案】C 【解析】将纯水加热到95 ℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，水呈中性，A错误；向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则Kw不变，C正确；向纯水中加入氯化钠，水的电离平衡不移动，温度不变，则Kw不变，D错误。 31．（23-24高二下·江苏苏州·期末）是地球上分布最广泛的物质。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．100℃时，纯水的 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．0℃、101kPa时，水分子间的平均距离d：d(液态)>d(固态) 【答案】C 【解析】 A． 水是共价化合物，的电子式为，故A错误； B． 100℃时，Kw=10-12，纯水的pH=6，故B错误； C． 中，质量数之和2×2+16=20是质子数之和1×2+8=10的两倍，故C正确； D． 0℃、101kPa时，由于水分子间氢键的存在，固态水按照一定晶形规则排列，导致冰晶体中水分子间的间距大于液态水分子之间的间距，即水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)，故D错误； 故选C。 32．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值减小 B．常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大 C．用均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则 【答案】B 【解析】A．常温下，向0.1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，氢离子数目增加、醋酸分子数目减小，溶液中的值增大，A错误； B．常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向溶液中加入少量固体，氢离子浓度下降，则溶液中的值增大，B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡，pH均为2的盐酸的物质的量浓度小于醋酸，所以分别中和等物质的量的NaOH时，消耗盐酸的体积更大，C错误； D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1醋酸溶液，0.01醋酸溶液，则有a＜b＜a+1　，D错误； 故选B。 ◆题型11 外界条件对水的电离平衡的影响 33．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水的电离平衡为。加入物质若消耗H+或OH-，会促进水的电离，据此分析； 【解析】A．NaCl为中性盐，不水解，对水的电离无影响，A不符题意； B．NaHSO4电离出H+，增加H+浓度，抑制水的电离，B不符题意； C．Na2CO3中水解（），消耗H+，使平衡右移，促进水的电离，C符合题意； D．NaOH电离出OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，D不符题意； 故选C。 34．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中--定能大量共存的是 A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使甲基橙变黄色的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中、、、 【答案】B 【解析】A．NaClO具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B．、c(H+)=0.1mol/L，则c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确； C．能使甲基橙变黄色的溶液的pH大于4.4，该溶液可能为碱性溶液，与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离的说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与、发生反应，不能共存，故D错误； 故选：B。 35．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列关于水的说法正确的是 A．常温下pH之和等于14的盐酸和碳酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．纯水的pH一定等于7 C．水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D．常温下pH之和等于14的盐酸和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 【答案】D 【解析】A．常温下pH之和等于14的盐酸（强酸）和碳酸钠（强碱弱酸盐）溶液中，盐酸抑制水的电离，碳酸钠促进水的电离，水的电离程度不同，A错误； B．纯水的pH在25 ℃时为7，温度变化时水的离子积改变，pH可能不等于7（如高温下pH<7但仍为中性），B错误； C．水的化学稳定性由O-H键的键能决定，氢键仅影响物理性质（如沸点），C错误； D．常温下pH之和为14的盐酸和NaOH溶液中，盐酸中水电离的H⁺浓度等于溶液中OH⁻浓度，NaOH中水电离的H⁺浓度等于溶液中的H⁺浓度，两者相等，水的电离程度相同，D正确； 故选D。 36．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为 B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于 C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的 D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性 【答案】D 【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线B对应的温度大于曲线A对应的温度； 【解析】A．在25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10：1，A正确； B．在曲线A所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2的HCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的电离受抑制，c水(H+)=10-12mol/L；pH=11的某BOH溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，所以c水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B正确； C．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=，c(H+)==mol/L，所以pH=10，C正确； D．在曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2的HCl溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D错误； 答案选D。 37．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为C点，A错误； B．将NaCl溶液蒸发一部分水，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根的浓度仍然相等其不变，不能使其从A点变化为B点，B错误； C．若某温度时，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正确； D．在90℃时，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D错误； 故选C。 ◆题型12 水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算 38．（24-25高二上·江苏连云港·期中）我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B．常温下，的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 【答案】B 【解析】A．水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液中H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性而非酸性，A错误； B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10-3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH-浓度，B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H+和OH-的总体浓度决定，因此溶液不一定呈中性，C错误； D．电离出的H+抑制水的电离，向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小，D错误； 故选B。 39．25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【答案】A 【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。 40．（23-24高二下·江苏泰州·阶段检测）回答下列问题 (1)现有a．        b．HCl两种溶液，请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。 ②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。 将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。 (2)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数 ①下列反应不能发生的是 （填序号）。 a． b． c． d． ②反应的平衡常数K＝ 。 (3)常温下，浓度均为0.1的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合能力最强的是 。 ②根据表中数据，浓度均为0.01的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。 A．HCN                    B．HClO                C．            D． (4)①已知t℃时，0.01 NaOH溶液的pH＝11，0.1的HA溶液中。该温度下，0.1 HA溶液中水电离出的 。 ②25℃时，将体积、pH＝a的某一元强碱与体积为、pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则 。 ③25℃时，pH＝5的醋酸和pH＝5的溶液中由水电离出的浓度之比为 。 【答案】(1) ＞ ＞ ＜ (2) cd (3) C (4) 10-10mol/L 10-4 【解析】（1）①相同物质的量浓度的两种酸溶液中，HCl电离产生的H+浓度大于CH3COOH电离产生的H+浓度，HCl对水电离抑制更大，所以水的电离程度的大小关系为a＞b； ②pH相同、体积相同的两种酸溶液，因为CH3COOH为弱酸，部分电离，则CH3COOH的浓度大于HCl，则CH3COOH中总H+的物质的量大于HCl，所以相同状况下产生气体体积大小关系为a＞b； ③将体积相同、pH＝2的醋酸和pH＝2的盐酸分别与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，CH3COOH的浓度大于0.01mol/L，醋酸与氢氧化钠反应，醋酸过量，显酸性，氢氧化钠与盐酸反应，溶液为中性，所以应后溶液的pH的大小关系为a＜b； （2）①根据表格数据可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，复分解反应中，强酸可以制弱酸，则cd不能发生，故选cd； ②根据离子方程式可知：K======； （3）①同浓度的酸越弱，阴离子水解程度越大，根据浓度均为0.1mol⋅L−1的下列五种钠盐溶液的pH，则酸性大小为：＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，酸越弱，酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+能力最强的是； ②因为CH3COOH的酸性最强，所以浓度均为0.01mol⋅L−1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是CH3COOH，故选C； （4）①该温度下0.01mol⋅L−1 NaOH溶液的pH＝11，Kw=10-13，在HA溶液中，，则c(H+)=10-3mol/L，水电离出的c(OH-)=10-10mol/L； ②25℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合，若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则=，则； ③25℃时，pH＝5的醋酸，抑制水的电离，水电离出的c(H+)=mol/L，pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，pH＝5的醋酸和pH＝5的NH4Cl 溶液中由水电离出的H+浓度之比为：。 ◆题型13 应用电离平衡分析生活实例 41．已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡： CO2+ H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是 A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数 B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变 【答案】D 【解析】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确； B．如果CO2进入体液，平衡CO2+ H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确； C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确； D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确； 答案选D。 42．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．含氟牙膏预防龋齿，转化为 B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用 C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程 D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银 【答案】D 【解析】A．溶解性：Ca5(PO4)3OH＞Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，且Ca5(PO4)3F更坚硬，则含氟牙膏预防龋齿，其原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确； B．人体中的H2CO3—NaHCO3缓冲体系存在平衡为CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO，当血液中c(H+)增大时平衡逆向移动转化为CO2逸出，当血液中c(OH-)增大时平衡正向移动，从而维持血液pH不变，故B正确； C．冰转化为水，属于冰的熔化过程，为吸热过程，故C正确； D．银是正极，正极上氧气得电子，银不是反应物，故D错误； 答案选D。 43．（24-25高二下·浙江衢州·期末）血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 【答案】C 【解析】A．由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c()/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明浓度更大，A正确； B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确； C．Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2≈9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误； D．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确； 故选C。 考点二 溶液的酸碱性与pH（重点） ◆题型01 溶液酸碱性的判断 44．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列溶液一定显酸性的是 A．使甲基橙变黄的溶液 B．的溶液 C．由水电离出的的溶液 D．的溶液 【答案】D 【解析】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 45．下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A．电离出的阳离子全为的强电解质 B．滴加甲基橙显黄色的溶液 C．常温下，pH=6的溶液 D．的溶液 【答案】B 【解析】A．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 ◆题型02 生活中常见物质的酸碱性 46．如表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 洁厕灵 苹果汁 茶水 肥皂水 厨房清洁剂 pH A．苹果汁比洁厕灵的酸性强 B．胃酸过多的人可多饮用苹果汁 C．常温下，向茶水中加入足够的水，可使pH略小于7 D．人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 【答案】D 【解析】A．pH 越小酸性越强，苹果汁比洁厕灵的酸性弱，A错误； B．苹果汁显酸性，胃酸过多的人不可多饮用苹果汁，B错误； C．常温下，向茶水中加入足够的水，溶液浓度减小，碱性较弱，但不会变为酸性，不可使pH略小于7，C错误； D．肥皂水近似pH为10，大于7，显碱性；蚊虫分泌的蚁酸显酸性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，D正确； 故选D。 47．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 【答案】D 【解析】A．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，A错误； B．洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），溶液显强酸性，B错误； C．洗衣液通常含碱性成分（如碳酸钠或表面活性剂），用于去除油污，溶液显碱性，C错误； D．75%酒精溶液中溶质为乙醇，是非电解质，不电离，呈中性；溶剂是水，也呈中性，D正确； 故答案选D。 ◆题型03 溶液的酸碱性与离子共存 48．（24-25高二下·江苏无锡·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B．在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 【答案】A 【解析】A．=10-12mol·L-1，则=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确； B．在pH为1的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 49．（24-25高一下·江苏苏州·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A．能使石蕊变红的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．在酸性溶液中：、、、、 【答案】A 【解析】A．能使石蕊变红的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，A正确； B．的溶液呈酸性， 、均能与发生反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，可与溶液中发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中具有氧化性，可与具有还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选A。 50．（25-26高二上·江苏苏州·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中，、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．滴入酚酞变红色的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．的溶液为强酸性（pH=1），与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱，但与生成沉淀，无法共存，B错误； C．滴入酚酞变红色的溶液为碱性，、、、在碱性条件下均稳定，无反应，C正确； D．的溶液为强酸性（pH=1），与反应生成和，无法共存，D错误； 故选C。 ◆题型04 溶液酸碱性的测定 51．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是(　　) A.测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B.常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C.用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 【解析】NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数，B错误；稀释时，醋酸还会继续电离出氢离子，故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变化小，pH变化小，故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸，C正确；在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定溶液的pH，D错误。 52．下列有关实验室操作正确的是 A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗 B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的 C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风 D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 【答案】C 【解析】A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗，除去残留的酸，而不能使用腐蚀性的NaOH溶液，A错误； B．NaClO溶液具有漂白性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，要用pH计，B错误； C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，C正确； D．钾、钠都能与水反应生成氢气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器来灭火，否则会发生事故，D错误； 故选C。 53．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 【答案】D 【解析】A．托盘天平的精确度为0.1g，故A错误； B．pH试纸测到的pH为整数，则用pH试纸测出某溶液pH为5或6，不能测出5.5，故B错误； C．量筒的精确度为0.1mL，则用25 mL量筒量取18.4mL氢氧化钠溶液，故C错误； D．酸式滴定管的精确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70 mL，故D正确； 故选：D。 ◆题型05 单一溶液pH的计算 54．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】D 【解析】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 55．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　) A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 【答案】A 【解析】由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，则由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，pH＝1；显碱性时，pH＝13，故A正确。 ◆题型06 混合溶液pH的计算方法 56．下列说法错误的是 A．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C．将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D．某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 【答案】D 【解析】A．混合后溶液显碱性，说明MOH过量，则MOH为弱碱，A正确； B．水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中生成HClO和HCl，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．稀释pH=3的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故3＜pH＜4，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．某温度下，0.02mol·L-1的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，氢氧化钡过量，溶液中的c（OH-）=，未知温度，无法确定Kw值，无法计算混合后溶液的pH值，D错误； 故选D。 57．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 ◆题型07 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积 58．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为 A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4 【答案】D 【解析】混合后溶液pH=13，混合后溶液呈碱性，可得混合后，求得c=0.4，故选D。 59．常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 【答案】C 【解析】A．混合后溶液中离子浓度变小，导电能力减弱，A错误； B．酸碱均抑制水的电离，或越大，抑制能力越强，乙溶液中水的电离程度大，B错误； C．，解之得，C正确； D．不能通过电解钾盐溶液制备金属钾，D错误； 故选C。 ◆题型08 非常温下溶液pH的计算 60．某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 【答案】B 【解析】设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。 61．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　) A．4 B．10 C．2 D．12 【答案】B 【解析】95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，所以该温度下水的离子积常数是1×10－12。0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，溶液中OH－的浓度是0.01 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－10 mol·L－1，因此pH＝10。 62．下列叙述正确的是(　　) A.室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7 B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5 C.100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D.在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 【答案】A 【解析】室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱碱，一水合氨的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度，故等体积混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，A项正确；pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度下降到原料的十分之一，则pH＝5，B项错误；100 ℃时，Kw大于10－14，则pH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10－2 mol/L，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，C项错误；在100 ℃的温度下，Kw大于10－14，0.001 mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度大于10－11 mol/L，pH<11，D项错误。 ◆题型09 酸碱混合后溶液pH的变化与计算 63．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 64．常温下，下列说法正确的是 A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)＜V(碱) D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100:1 【答案】AC 【解析】A．pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在之间，混合后pH可能为6，A正确； B．pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，强酸中的H+浓度大于弱碱中的OH-浓度，但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于OH-浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，则不能确定溶液的酸碱性，B错误； C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，弱酸中的H+浓度大于强碱中的OH-浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若呈中性，则V(酸)＜V(碱)，C正确； D．pH加和为12的强酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x+y=12，则酸中的H+浓度为10-xmol/L=10y-12mol/L，碱中的OH-浓度为10y-14mol/L，若呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10y-12V(酸)=10y-14V(碱)，则两溶液体积比为1:100，D错误； 故答案为：AC。 65．在常温下，将等体积的酸和碱的溶液混合后，判断溶液的酸碱性。 (1)的硝酸和的氢氧化钾溶液。 。 (2)的盐酸和的氨水。 。 (3)的硫酸和的氢氧化钠溶液。 。 (4)的醋酸和的氢氧化钾溶液。 。 【答案】(1)中性 (2)碱性 (3)中性 (4)酸性 【解析】（1）硝酸和氢氧化钾分别为一元强酸和一元强碱，的硝酸和的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成KNO3和水，溶液的值等于7，呈中性； （2）盐酸为一元强酸，的盐酸溶液中，为一元弱碱，的氨水中，但远大于，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定大于7，呈碱性； （3）硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，的硫酸和的氢氧化钠溶液中，常温下，等体积混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液的值等于7，呈中性； （4）醋酸为一元弱酸，的醋酸溶液中，但远大于，的氢氧化钾溶液中，常温下，等体积混合后，会继续电离，得到溶液的一定小于7，呈酸性。 ◆题型10 溶液稀释后的pH变化规律 66．下列有关说法正确的是 A．常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．测出的溶液的，则的溶液的 D．常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【答案】D 【解析】A．常温下，某物质的水溶液的，说明溶液为酸性，可能是二氧化碳、二氧化硫溶于水后的溶液，二氧化硫或是二氧化碳均是非电解质，因此物质X不一定是电解质，故A错误； B．醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故B错误； C．相当于HF溶液被稀释100倍，加水稀释溶液，会促进其电离，电离出更多的氢离子，因此变化不到2个单位，则的溶液的，故C错误； D．根据可知，pH＝3.5的苹果汁中，的牛奶中，则常温下，pH＝3.5的苹果汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的倍，故D正确； 故答案选D。 67．现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则反应中盐酸过量，反应后，，C正确； D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 答案选C。 68．常温下，下列说法正确的是(　　) A.将pH＝5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8 B.将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6 C.将pH＝2的H2SO4溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为1 D.将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5 【答案】C 【解析】pH＝5的盐酸溶液，加水稀释1 000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1 000倍，溶液的pH略小于7，A错误；将pH＝8的NaOH溶液稀释1 000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，B错误；pH＝－lg c(H＋)，pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝0.01 mol/L，假设原溶液体积为10 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，加热蒸发，体积变为原来的，溶液体积为1 L，其氢离子物质的量为0.1 mol，溶液c(H＋)＝0.1 mol/L，pH变为1，C正确；弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，则将pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，3<pH<5，D错误。 考点三 酸碱中和滴定（难点） ◆题型01 仪器的选择与使用 69．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 70．（24-25高二上·江苏扬州·期末）量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸的体积为2.72 mL，精确到小数后两位，只能用滴定管量取，不能用量筒（精确度不够，只达到0.1），A错误； B．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在量筒中直接稀释，B错误； C．转移溶液要用玻璃棒引流，C错误； D．用酸式滴定管盛装稀硫酸来滴定锥形瓶中NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 ◆题型02 滴定操作及数据处理 71．（21-22高三上·江苏南通·期中）草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用 【答案】D 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管滴定，不能用碱式滴定管，故A错误； B．滴定管读数精确度应保留两位小数，即0.01mL，故B错误； C．滴定时可以先快后慢，故C错误； D．高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应，生成Mn2＋、CO2，开始时溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用，故D正确； 答案为D。 72．（2024·江苏·二模）实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是 A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 B．样品溶解后的溶液中： C．滴定至第一次终点时的溶液中： D．样品中和物质的量之比为 【答案】D 【分析】由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，据此作答。 【解析】A．由分析可知，指示剂可依次选用酚酞、甲基橙，故A错误； B．样品溶解后的溶液中，并未知此时和的物质的量浓度比值关系，无法进行判断物料守恒关系，故B错误； C．第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，终点时溶液中含有的溶质是NaHCO3、NaCl，根据电荷守恒可知，故C错误； D．由方程式可知，(V2—V1)mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于和物质的量，则和物质的量之比为，故D正确； 故答案选D。 ◆题型03 滴定误差分析 73．（24-25高三上·江苏南通·阶段检测）室温下，为测定锥形瓶中20.00 mL NaOH溶液的浓度，滴加酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-l HCl标准溶液进行滴定。下列说法正确的是 A．由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度可以直接由计算得到 B．到达滴定终点时，溶液由无色变为粉红色 C．越接近滴定终点，溶液pH的变化幅度越大 D．若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则会使所测NaOH溶液的浓度偏小 【答案】C 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，稀释过程中氯化氢会挥发，则由浓盐酸稀释后获得的稀盐酸，其准确浓度不能直接由计算得到，A错误； B．酚酞遇到氢氧化钠溶液呈红色，恰好中和时溶液为氯化钠溶液，则到达滴定终点时，溶液由粉红色变为无色，B错误； C．恰好中和前是氢氧化钠溶液呈碱性，室温下pH＞7，恰好中和时是氯化钠溶液呈中性，室温下pH=7，恰好中和后多半滴盐酸时溶液呈酸性，室温下pH＜7，接近滴定终点，pH值会发生“突跃”，溶液pH的变化幅度越大，C正确； D．若盛装HCl标准溶液的酸式滴定管水洗后未用待装液润洗，则标准溶液被稀释，导致标准溶液体积偏大，会使所测NaOH溶液的浓度偏大，D错误； 选C。 74．（23-24高二上·江苏无锡·阶段检测）实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．往锥形瓶中加NaOH溶液，滴定管读数时，开始时是俯视，滴定后平视 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使测定结果偏高，A错误； B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增大，使测定结果偏高，B错误； C．滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏小，滴定后平视无影响，所以整体往锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准液偏少，所以测定结果偏低，C正确； D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果偏高，D错误； 故选C。 75．（24-25高二上·江苏南京·期中）定量分析是化学实验中重要的组成部分： (1)某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①从实验装置上看，还缺少 。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热 ；(计算结果保留1位小数) ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(填“偏大”“偏小”“无影响”) (2)某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步： A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 ①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→ →F； ②若无上述E步骤操作，则测定结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ④到达滴定终点的现象是 ； ⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为 ，由此可知该白醋是否符合国家标准。 【答案】(1) 环形玻璃搅拌棒 偏小 (2) EDCB 偏高 偏高 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 0.036 【解析】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒； ②该实验测得平均温差为3.4℃，；该实验数据测出的中和热； ③若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热数值会偏小。 （2）①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB。 ②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据计算，测定结果偏高； ③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高； ④到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ⑤c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为。 ◆题型04 指示剂的选择 76．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：不用指示剂——浅红色 B．利用Ag＋＋SCN-=AgSCN↓，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色 C．利用2Fe3＋＋2I-=I2＋2Fe2＋，用标准FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D．利用OH-＋H＋=H2O，用标准NaOH溶液来测量某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾本身有颜色，滴定终点时，溶液呈浅红色且半分钟不褪去，说明SO全部被氧化，故A不符合题意； B．Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3，以Fe3+为指示剂，滴入最后半滴KSCN溶液，溶液呈红色，且半分钟不褪去，说明Ag+恰好完全反应，故B不符合题意； C．用淀粉溶液做指示剂，当滴入Fe3+时，立即会有碘单质生成，溶液变蓝色，因此本实验中不能用淀粉作指示剂，故C符合题意； D．用NaOH溶液滴定盐酸可以用酚酞作指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸全部被中和，故D不符合题意； 答案为C。 77．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) (提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓) 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点颜 色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4 溶液 K2SO3 溶液 无 无色→浅红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，强碱滴定弱酸，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，强酸滴定弱碱，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钠被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅红色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。 ◆题型05 氧化还原滴定法 78．（25-26高二上·江苏宿迁·阶段检测）同学们用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。 (1)判断滴定终点的方法为： 。 (2)用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为 。(保留四位小数) (3)如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体体积为___________(填代号)。 A． B．大于 C．等于 D．大于 (4)常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(已知溶液显碱性，溶液显酸性) ①上图中表示滴定盐酸的图为 (填“A”或“B”)。 A．图1    B．图2 ②滴定前的电离度为 。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最小的是 点。 ④达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积图1 图2(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。 【答案】(1)当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色 (2) (3)D (4) A 1% A > 【解析】（1）酸性高锰酸钾标准溶液滴定过氧化氢，滴定终点现象：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色，故答案为：当滴入最后一滴(半滴)标准液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内溶液不褪色。 （2）第二次数据偏差较大舍去，消耗标准液体积均值：，根据反应得关系：，则，则试样中过氧化氢的浓度，故答案为：。 （3）液面处的读数是a，由于滴定管下端有一段没有刻度，则滴定管中液体体积一定大于，故答案为：D。 （4）①醋酸为弱电解质，的醋酸溶液pH大于1，盐酸为强酸，的盐酸溶液pH等于1，则图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，故答案为：A。 ②的醋酸溶液pH=3，溶液中，电离方程式为：，则电离度，故答案为：1%。 ③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，A为盐酸溶液，B为溶液，C为醋酸溶液，D为和醋酸溶液，E为溶液，酸或碱都会抑制水的电离，且溶液中或越大，水的电离程度越小。比较可知A点最大，对水的电离抑制程度最大，故水的电离程度最小的是A点，故答案为：A。 ④达到B、D状态时，溶液呈中性，B点盐酸消耗的NaOH溶液的体积为，D点醋酸消耗的NaOH溶液的体积小于，则反应消耗的NaOH溶液的体积图1＞图2，故答案为：＞。 ⑤与的混合溶液中存在电荷守恒：，混合液，则，，则，故答案为：。 79．（25-26高二上·江苏南京·月考）用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：草酸可溶于水，150℃以上会发生分解，具有强还原性。测定方法如下： 步骤Ⅰ：草酸钙()沉淀的生成。将100.00 mL预处理后的血清清液转移至锥形瓶中，调节并控制血样的pH 4~5，加入足量的10%溶液，混和均匀后，在80℃水浴中保温30 min，然后室温下静置冷却至完全沉淀。 步骤Ⅱ：沉淀的过滤与洗涤。过滤锥形瓶中的沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。 步骤Ⅲ：沉淀的溶解和滴定。将带有草酸钙沉淀的滤纸放入新的锥形瓶中，加入10 mL 硫酸溶液，轻轻搅拌使滤纸破碎、沉淀完全转化。将锥形瓶置于70~80℃水浴中加热，用酸性标准溶液滴定锥形瓶中的草酸。根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。 结合实验原理，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中，调节pH不低于4的原因是 。 (2)步骤Ⅱ中，洗涤沉淀的方法是 。若沉淀没有洗净，测量结果将 。(填“偏高”“偏低”或“不影响”) (3)步骤Ⅲ中， ①酸性标准溶液滴定草酸溶液的离子方程式为 ； ②将锥形瓶置于70~80℃水浴中加热的原因是 ； ③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填编号)。判断滴定终点的标志为： 。 A．   B．   C． ④若消耗的酸性标准溶液为20.40 mL，则该血液样品中的浓度为 。 【答案】(1)防止与结合，从而保证能完全沉淀 (2) 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2−3次 偏高 (3) 升高温度，加快反应速率 A 滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 【分析】步骤Ⅰ中10%与反应生成，步骤Ⅱ洗涤并获得沉淀，步骤Ⅲ与硫酸反应生成，并利用酸性标准溶液滴定草酸，据此分析： 【解析】（1）能与结合生成等，若pH过低，将大幅降低，不利于与结合生成； （2）洗涤方法：沉淀洗涤的常规操作是向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2−3次，这样能将沉淀表面残留的可溶性杂质洗去；若沉淀没有洗净，沉淀表面残留，导致偏高，消耗的标准溶液体积会偏大，进而使浓度的测量结果偏高。 （3）①酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； ②升高温度可以加快化学反应速率，将锥形瓶置于70~80℃水浴中加热，能加快与的反应速率，使滴定反应更迅速完成； ③酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，操作酸式滴定管活塞时，用左手控制活塞，如A图；滴定终点时，稍过量，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点； ④根据离子方程式和的化学计量数之比为2:5，先计算出，则，因为与硫酸反应生成，所以。血液样品体积为0.1 L， 80．（24-25高二上·江苏扬州·期中）酸、碱、盐等电解质在生产生活中体现其重要作用。 I．部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数(25℃) (1)恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示溶液中a、b、c三点醋酸电离程度从大到小的顺序为 。 (2)25℃时，将溶液加入溶液中，反应为：，该反应的平衡常数为 。 (3)第一步电离的平衡常数表达式为 ，将气体通入到溶液中，当溶液中时， (填“>”、“<”或“=”)。 II．滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，而氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。为了测定高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的含量，进行如下操作：取高锰酸钾固体样品，配成溶液，每次取于锥形瓶中，滴入适量稀硫酸，用草酸溶液进行滴定至终点，三次滴定的平均消耗草酸溶液体积为。已知：固体样品中其它物质与草酸溶液不反应；滴定过程中的反应为： (4)配制上述高锰酸钾溶液除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。 (5)固体样品中高锰酸钾的含量为 %(写出计算过程)。 (6)测定过程中，以下操作中使结果偏低的是 。 a．未用草酸溶液润洗滴定管    b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水 c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出    d．滴定终点后，仰视读数 【答案】(1)c>b>a (2)20000/7 (3) ＞ (4)容量瓶 (5)63.20% (6)c 【解析】（1）弱电解质电离的规律为越稀越电离，即加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，电离程度从大到小的顺序为c>b>a； （2）； （3）碳酸第一步电离的电离平衡常数表达式为Ka1=；，故>； （4）配制一定体积一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液，实验过程需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶； （5）根据关系式：，高锰酸钾的含量为； （6）a．未用草酸溶液润洗滴定管，导致草酸用量增多，结果偏高，a错误； b．锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水，对实验无影响，b错误； c．滴定过程中，振荡锥形瓶有液体溅出，高锰酸钾的物质的量减少，浓度偏小，c正确； d．滴定终点后，仰视读数，使草酸用量增多，结果偏高，d错误； 故选c。 考点四 盐类水解（重点） ◆题型01 盐类水解实质及规律 81．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　) A.NH4NO3 B.Na[Al(OH)4] C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性；B项，Na[Al(OH)4]溶液中四羟基合铝酸根离子水解使溶液显碱性；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性。 82．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 【答案】C 【解析】盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。 ◆题型02 盐类水解方程式 83．（23-24高二上·江苏宿迁·期末）下列化学反应表示正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．甲烷的燃烧：   C．的水解： D．将溶液与过量的NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器的反应试剂是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，A正确； B．甲烷的燃烧是放热反应，<0，则  ，B错误； C．在水溶液中水解产生H2CO3和OH-，离子方程式为：，C错误； D．由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，将溶液与过量的NaOH溶液混合生成Mg(OH)2，离子方程式为：，D错误； 故选A。 84．（23-24高二上·江苏南京·期中）下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 【答案】C 【解析】A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确； B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确； C．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解分两步进行，水解的离子方程式为：，，C项错误； D．氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根，D项正确； 故选C。 85．（22-23高二上·江苏扬州·阶段检测）下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： 【答案】C 【解析】A．明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，，故不选A； B．热的纯碱溶液清洗油污是因为加热促进碳酸根离子水解，，故不选B； C．氯化亚锡水解方程式为，溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，故选C； D．TiCl4水解制备TiO2，反应方程式为，故不选D； 选C。 ◆题型03 影响盐类水解平衡的因素 86．（24-25高一上·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1说明可电离出 B．实验2中溶液红色变浅的原因是： C．由实验3可以推测与没有发生反应 D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、 【答案】B 【解析】A．Na2CO3中不含氢元素，不可能电离出OH-，实验1溶液显红色，是因为水解生成，A错误； B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，使碳酸根离子浓度减小，OH-浓度也减小，离子方程式为：，B 正确； C．向溶液中通入过量的反应生成NaHCO3，离子方程式为：+CO2+H2O=2，C错误； D．向实验3所得溶液中滴加少量溶液，OH-与反应生成，与Ba2+产生白色沉淀BaCO3，OH-离子反应完，不存在大量的OH-离子，D错误； 答案选B。 87．25 ℃时，关于CH3COONa溶液的分析，说法错误的是(　　) A.CH3COONa溶液对水的电离起促进作用 B.pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离产生的H＋浓度为10－9 mol/L C.升高温度，促进CH3COO－的水解 D.向CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，抑制CH3COO－的水解 【答案】B 【解析】CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解，促进水的电离，A正确；pH＝9的CH3COONa溶液呈碱性，水电离产生的H＋浓度等于c(OH－)＝＝ mol/L＝10－5 mol/L，B错误；CH3COO－的水解是吸热的，升高温度，促进CH3COO－的水解，C正确；CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入少量NaOH固体，增大OH－的浓度，抑制CH3COO－的水解，D正确。 88．兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ①    0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 【答案】D 【解析】A．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L盐酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动，A正确； B．已知Fe3+水解溶液显酸性，加入2mol/L硝酸后溶液中H+浓度增大，导致水解平衡逆向移动，故由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关，B正确； C．对比实验①③和实验②④实验现象可知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关，C正确； D．由以上实验可推知，导致②溶液为浅黄色的原因是Fe3+的水解平衡逆向移动，而导致③溶液为浅黄色的原因是Fe3+浓度和水解生成的离子浓度减小，故不相同，D错误； 故答案为：D。 ◆题型04 水解常数及应用 89．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）草酸()又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其电离常数，。下列与草酸有关的说法错误的是 A． ，升温有利于提高草酸的电离程度 B．同浓度同体积和混合溶液： C．25℃时，溶液呈弱酸性，说明 D．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A．弱电解质的电离过程是吸热的，根据平衡移动原理，升高温度平衡向电离方向移动，从而能提高弱电解质的电离程度，故A正确； B．同浓度同体积和混合溶液，根据物料守恒，可得关系式，故B错误； C．25℃时，溶液呈弱酸性，说明的电离大于水解，即，而， 则可得，故C正确； D．草酸中的碳为+3价，而碳的最高价为+4价，则草酸具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 答案B。 90．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是 A．0.1溶液显酸性，且 B．0.1溶液中： C．若将流程中换成，则制得的纯度更高 D．测得0.1溶液的约为5.5，则 【答案】A 【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，再使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题； 【解析】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，A正确； B．根据物料守恒有，所以，B错误； C．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，C错误； D．测得0.1溶液的约为5.5，说明电离程度大于水解程度，故，可得则，D错误； 故选A。 91．回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)9　(2)2.36×10－5 (3)1.0×10－12　增大 【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10－3× mol/L＝1.0×10－3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10－12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝5.56×10－10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10－5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。 ◆题型05 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断 92．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 【答案】A 【解析】①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。 93．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A．FeCl3溶液显黄色， 没有 Fe(OH)3存在 B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大 C．FeCl3溶液中存在 D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解 【答案】C 【解析】A．FeCl3溶液中存在水解平衡，溶液中一定存在Fe(OH)3，故A错误； B．稀释过程中 FeCl3水解程度增大，c(H⁺)减小，故B错误； C．FeCl3溶液中存在水解平衡，该反应为可逆反应，故C正确； D．FeCl3溶液中存在水解平衡，增大c(OH-)可使平衡正向移动，促进Fe³⁺水解，故D错误； 故选C。 ◆题型06 盐类水解在溶液配制中的应用 94．（22-23高二上·江苏淮安·期末）下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是 A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意； ②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意； ③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意； ④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意； ⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题意； 故选：B。 95．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【答案】B 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 ◆题型07 盐类水解的综合应用 95．（24-25高二上·江苏南通·阶段检测）利用溶液处理尾气中的和，获得和的流程如图： 下列说法正确的是 A．“装置I”所得溶液，则溶液中： B．“装置Ⅱ”中每消耗可吸收 C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极反应为 D．“装置Ⅳ”所得溶液中存在 【答案】A 【分析】尾气通过氢氧化钠时二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce(SO4)2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置Ⅲ得到Ce3+、，亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵，据此分析回答。 【解析】A．装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中离子电离大于水解，则溶液中：，A正确； B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．“装置Ⅲ”为电解槽，阴极发生得到电子的还原反应，不是氧化反应，电极反应式为，C错误； D．“装置Ⅳ”所得NH4NO3溶液中根据电荷守恒存在，D错误； 故选A。 96．下列事实与盐类水解有关且正确的是 ①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中 ②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强 ③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大 ④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热 ⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑦用漂白精漂白有色织物 ⑧用泡沫灭火器灭火 ⑨用FeS除去废水中的Cu2+ A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨ 【答案】C 【解析】①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解产生的氢氧化钠和HF均能与二氧化硅反应，不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中，与盐类水解有关，故正确； ②S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大，与盐类水解有关，故正确； ③CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同，但CH3COONH4溶液中水的电离程度大于纯水，故正确； ④加入大量水的同时加热，促进TiCl4水解趋于完全，可得TiO2•xH2O，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl，与盐类水解有关，故正确； ⑤氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解，HCl气流可抑制Mg2+水解，故正确； ⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂是利用硫酸铜为重金属盐、石灰乳为强碱，能使蛋白质变性，与盐类水解无关，故错误； ⑦漂白粉的有效成分为次氯酸钙，而次氯酸钙为强碱弱酸盐，在溶液中能水解出具有漂白性的HClO，故能漂白，与盐类水解有关，故正确； ⑧泡沫灭火器（成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故正确； ⑨FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp（CuS）的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀，与盐类水解无关，故错误； 答案选C。 ◆题型08 单一溶液中粒子浓度大小比较 97．常温下，0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液的pH＝7.8，下列关于该溶液中微粒浓度的关系正确的是(　　) A．c(H＋)>c(OH－) B．c(HCO)>c(NH) C．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) D．c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】NH4HCO3溶液中NH和HCO都能水解且相互促进。由溶液pH＝7.8可知，HCO的水解程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(HCO)，在此溶液中电荷守恒式为c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，物料守恒式为c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，二者联立得c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)，综上所述，正确答案为C。 98．（24-25高二下·江苏徐州·阶段检测）碳酸氢盐在工农业生产、化学实验、医药领域有着广泛应用。已知：常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中：c() < c() B．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ C．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中水电离产生的c(H+)<1×10–7 mol·L−1 D．常温下，pH=10的氨水—NH4HCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) 【答案】D 【解析】A．常温下，0.1 mol·L−1 NH4HCO3溶液中的水解常数Kh==，的水解常数Kh2===，的水解常数更大，故溶液中：c() > c()，故A错误； B．NaHCO3水解反应的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故B错误； C．的水解常数Kh2=，的电离常数Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，说明以水解为主，也要水解，故会促进水的电离，水电离产生的c(H+)>1×10–7 mol·L−1，故C错误； D．pH=10的氨水-NH4HCO3溶液中，，代入 和 ，得：，即 ，故D正确； 答案选D。 99．（24-25高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过下列实验探究溶液的相关性质。 实验1：用pH计测量0.1 溶液的pH=2.60。 实验2：向0.1 溶液中滴加溶液至pH=7。 实验3：将0.1 溶液与0.1 溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1的溶液中： B．实验2的溶液中： C．实验3中的反应： D．实验3沉淀后的溶液中： 【答案】B 【解析】A．实验1中，溶液pH=2.60，说明以电离为主，生成H+和，而水解生成的较少，根据质子守恒，c(H+)=c()+c()-c()，代入pH=2.60可知c() < c()+c(OH-)，A错误； B．实验2中，溶液pH=7，电荷守恒为c(K+)+c()=c()+2c()，物料守恒为c(K+)=c()+c()+c()。联立两式得c()+c()=c()，与选项B一致，B正确； C．实验3中，KHC2O4与Ba(OH)2等物质的量混合，与完全中和生成，随后Ba2+与完全沉淀为BaC2O4，无残留，方程式多出，与实际反应不符，C错误； D．实验3沉淀后，溶液中仅含微量（来自沉淀溶解），而因强碱性环境几乎不存在，故c() < c()，D错误； 故选B。 ◆题型09 不同溶液中离子浓度大小比较 100．浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为 A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d 【答案】D 【解析】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制NH的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，NH离子浓度关系为a＜c＜b＜d； 故选D。 101．有关①100 mL 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液、②100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 【答案】C 【解析】相同温度下，等浓度的CO的水解程度大于HCO的水解程度，Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCOCO＋H＋、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，CO＋H2OHCO＋OH－，CO水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCO的水解程度大于其电离程度，①中c(CO)＜c(H2CO3)，C项错误；CO的第一步水解程度大于第二步水解程度，②中c(HCO)＞c(H2CO3)，D项正确。 102．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】C 【分析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析； 【解析】A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误； C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确； D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误； 答案为C。 ◆题型10 混合溶液中粒子浓度大小比较 103．（25-26高二上·江苏南京·阶段检测）亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A．溶液中c(H3PO3)>c() B．的溶液中浓度最大的离子是 C．该溶液中 D．溶液中时， 【答案】D 【解析】A．在溶液中，的电离常数，水解常数，则电离程度大于水解程度，电离生成和，因此溶液中， A错误； B． 电离方程式为：，溶液中的浓度为，只能发生水解，不能发生电离，导致的浓度小于，因此浓度最大的离子是， B错误； C．亚磷酸是二元弱酸，仅能离解出和，不存在， C错误； D．当时，根据的表达式，可知和浓度相等。向的溶液中缓慢通入，由电荷守恒（次要离子已忽略），可得，该值大于 ()，和浓度均为0.05mol/L，均大于，且最小， D正确； 故选D。 104．（24-25高二下·江苏无锡·期中）已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K2C2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH约为5.6 2 向硫酸酸化KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象 4 向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B．依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测：反应后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4) + c() +c () D．依据实验4推测：反应后溶液中有c(OH-) - c() = c(H+) + 2c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】A．实验1测得溶液的，说明以电离为主，即（水解常数）。由₁可知，，故不成立，故A错误； B．实验2中酸性褪色，说明被氧化，体现还原性而非氧化性，故B错误； C．实验3中少量与反应，来自和，总浓度大于草酸各形态总和，故不成立，故C错误； D．实验4等体积混合后生成，质子守恒为，变形得，故D正确； 故答案为：D。 105．（25-26高二上·江苏淮安·月考）室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加NaHCO3溶液，有气泡产生 2 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为3 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加水稀释，测得溶液pH增大 4 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入足量酸性KMnO4溶液，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 下列有关说法不正确的是 A．由实验1可知电离常数： B．由实验2可知的电离程度大于水解程度 C．实验3中随着蒸馏水的加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．实验1中，NaHC2O4与NaHCO3反应生成CO2，说明的酸性强于碳酸，即Ka2(H2C2O4) > Ka1(H2CO3)，A正确； B．实验2测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液pH≈3，呈酸性，表明的电离程度大于其水解程度，B正确； C．稀释NaHC2O4溶液时，根据，Ka2=得出，，Ka2不变，H+浓度的值减少，得出应减小，C错误； D．实验4中被酸性KMnO4氧化为CO2，酸性KMnO4被还原生成Mn2+，配平后的离子方程式符合电荷守恒和氧化还原规律，D正确； 故选C。 106．（24-25高三上·江苏常州·期中）常温下，向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数。下列说法不正确的是 A．水的电离程度：M＜N B．M点： C．N点： D．当V（HCOOH）＝10mL时， 【答案】D 【分析】向20mL 0.1的NaOH溶液中缓慢滴入0.1的HCOOH溶液，当滴入20mLHCOOH溶液时，恰好完全反应生成HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-水解平衡常数为，求得的非常小，几乎可以忽略不计，则下降的曲线表示浓度的变化；当V(HCOOH)=20mL，溶质为HCOONa，c(HCOONa)=0.05mol/L，HCOO-少部分水解，c(HCOO-)略小于0.05mol/L，故上升的曲线代表c(HCOO-) 【解析】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，对水的电离是促进作用，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，M点为交点可知c(HCOO-)=c(OH-)，联合可得2c(HCOO-)=c(Na+) + c(H+)，故B正确； C．由分析可知，N点溶质为0.05mol/L HCOONa，HCOO-发生水解，同时水还会电离，则满足离子浓度关系；由得到＜1，则，故C正确； D．当V(HCOOH)＝10mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)=c(HCOONa)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联立得到，故D错误； 故选D。 考点五 沉淀溶解平衡（重点） ◆题型01 沉淀溶解平衡 107．下列叙述中，正确的是 A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B．向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【解析】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误； B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确； C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误； D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误； 故选B。 108．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 109．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．沉淀溶解平衡是可逆的 C．在平衡状态时 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 【答案】B 【解析】A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如AgCl溶于盐酸，Ag+和Cl-浓度不相等，A错误； B．沉淀溶解平衡为可逆反应，改变条件时溶解平衡发生移动，B正确； C．平衡为动态平衡，则在平衡状态时，C错误； D．达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能再溶解，则一定是饱和溶液，D错误； 答案选B。 ◆题型02 外界条件对沉淀溶解平衡的影响 110．某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，平衡逆向移动 C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D．向溶液中加入少量水，pH不变 【答案】A 【解析】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的pH不变，A错误；   B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确； C．向溶液中加入少量固体，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相当于减少1个钙离子同时增加2个钠离子，则溶液质量增加，C正确； D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量氢氧化钙溶解，溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液，pH不变，D正确； 故选A。 111．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－。下列说法正确的是(　　) A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 【答案】C 【解析】恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，沉淀溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。 ◆题型03 溶度积及应用 112．（2025·江苏泰州·模拟预测）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知，；。 实验1：取20mL 0.1 溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。 实验2：向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液变浑浊。 下列说法正确的是 A．0.1 溶液中： B．实验1过程中，溶液中水电离程度先增大后减小 C．实验1所得溶液中： D．实验2发生反应，其平衡常数 【答案】B 【解析】A．根据质子守恒，NaHC2O4溶液中存在关系式：c(H+) + c(H2C2O4) = c() + c(OH-)。由于的离解常数Ka2=1.5×10-4远大于其水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.79×10-13，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH-)。代入可得c(H2C2O4) + c(OH-) < c() + c(H+)，A错误； B．实验1中，初始NaHC2O4溶液因离解呈酸性，水的电离被抑制，随着NaOH加入，H+被中和，生成（水解促进水的电离），当溶液变为Na2C2O4时水的电离程度最大。继续加过量NaOH，强碱性抑制水的电离，因此水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验1滴加NaOH至过量后，溶质为Na2C2O4和过量NaOH。此时Na+的浓度不仅来自Na2C2O4（2倍草酸根总浓度），还包括过量NaOH中的Na+，因此c(Na+) >2[c(H2C2O4) + c() + c()]，C错误； D．实验2发生反应，该反应的平衡常数为，D错误； 答案选B。 113．（23-24高二下·江苏无锡·期中）已知 时，下列叙述中不正确的是 A．时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 B．时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂 C．时，的平衡常数为 D．时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 【答案】D 【解析】A．假设和混合溶液中、浓度均为0.1mol， ，即Mg2+开始沉淀时，，同理可得，Fe3+开始沉淀时，，因此向等浓度的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴入氨水，首先产生的是Fe(OH)3沉淀，为红褐色沉淀，故A正确； B．结合选项A的解析，氯化镁溶液中有少量氯化铁，可以加入氧化镁进行除杂，利用了氧化镁消耗氯化铁水解生成的氢离子，促进氯化铁水解生成氢氧化铁，同时氧化镁转化成氯化镁，不引入新的杂质，故B正确； C．25℃时，的平衡常数K=，故C正确； D．时，加大量水稀释氨水，溶液的碱性减弱，c(OH-)减小，c(H+)增大，故D错误； 故选D。 114．（2024·江苏连云港·模拟预测）从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、)中，利用氨浸工艺可获取，工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制，，易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 下列说法正确的是 A．“滤液I”中 B．溶液中： C．常温下，的氨性溶液中， D．“氨浸”时，由转化为的离子方程式为 【答案】D 【分析】矿石硝酸浸取液(含、、)加入活性MgO氧化镁调节溶液pH为9.0，得到Co（OH）2和Al（OH）3沉淀，过滤，Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，发生反应，得到，过滤除去Al（OH）3，滤液经过一系列处理后得到CoCl2。 【解析】A．滤液I的pH=9，，即，故A错误； B．溶液中，质子守恒为，故B错误； C．常温下，的氨性溶液中，，即，，故C错误； D．Co（OH）2被空气中O2氧化为Co（OH）3，加入由、和配制氨性溶液，Co(OH)3转化为，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 ◆题型04 沉淀的生成与溶解 115．（23-24高二上·江苏南京·期末）室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A．从实验现象可以得出该温度下： B．溶液中存在： C．滤液a中一定存在： D．滴加溶液后，所得清液中一定存在： 【答案】C 【解析】A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误； B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误； C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确； D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明<Ksp(Ag2SO4)，即，故D项错误； 故本题选C。 116．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）某兴趣小组通过实验I：向2mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液(pH=4.57)中加入1mL饱和NaHCO₃溶液。实验Ⅱ：向2mL 0.1mol/L NaHSO3溶液(pH=4.57)中加入1mL 0.1mol/L BaCl₂溶液。探究溶液的性质。 实验I 实验Ⅱ 已知：，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中 D．Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小 【答案】D 【解析】A．因为，，水解常数为：，电离程度大于水解程度，则，A错误； B．溶液中的电荷守恒：，B错误； C．II中产生白色沉淀，说明混合液中，即浓度熵大于，C错误； D．I中：向显酸性的亚硫酸氢钠溶液中加入显碱性的碳酸氢钠溶液，会使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大；II中，亚硫酸根结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，D正确； 故选D。 ◆题型05 沉淀的转化 117．（24-25高二下·江苏扬州·期末）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。 已知： 下列说法正确的是 A．溶液中： B．除铜得到的上层清液中： C．溶液中： D．沉锰后的滤液中： 【答案】B 【分析】含少量的溶液加硫化铵生成CuS沉淀和硫酸铵除铜，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵、二氧化碳“沉锰”。 【解析】A．根据物料守恒，溶液中：，故A错误； B．除铜得到的上层清液中， ，所以，故B正确； C．根据质子守恒，溶液中，，故C错误； D．沉锰后的滤液中主要溶质为硫酸铵、碳酸氢铵、硫化铵，根据电荷守恒，含有，故D错误； 选B。 118．（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列方程式与所给事实不相符的是 A．食醋去除水垢中的 B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： C．向溶液中滴加溶液： D．泡沫灭火器中溶液与溶液混合产生气体和沉淀： 【答案】A 【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆开，正确的离子方程式为：，A错误； B．CaCO3的溶度积小于CaSO4，能发生沉淀转化：，B正确； C．的碱性比强，提供与反应生成和，离子方程式为：，C正确； D．与双水解生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：A。 119．（24-25高二下·江苏南京·期末）水体中的重金属离子如Cu2+可以通过转化为CuS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1×10-12.下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(Na+)<c(HS-)+2c(S2-) C．向10mL 0.001mol·L-1 CuSO4溶液中加入10mL 0.001mol·L-1 Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)>2.5×10-7 D．当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ 【答案】D 【解析】A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中，由质子守恒可得：c(OH⁻)=c(H+)+c(HS⁻)+2c(H2S)，A错误； B．因，即的水解程度大于其电离程度，则0.1mol·L-1 NaHS溶液中：c(OH⁻)>c(H⁺)，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS⁻)+2c(S2-)+c(OH⁻)，所以c(Na⁺)＞c(HS⁻)+2c(S2-)，B错误； C．两者混合后Q=c(Cu2+)c(S2-)=5×10-4×5×10-4=2.5×10-7，有沉淀生成，说明Q>Ksp，则Ksp(CuS)<2.5×10-7，C错误； D．当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，CuCl2溶液与NaHS溶液反应生成CuS和H2S，其离子方程式为：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D正确； 故选D。 ◆题型06 实验探究沉淀的生成、溶解与转化 120．（24-25高二上·江苏连云港·期末）某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A．c到e的现象表明转化为 B．上述实验可证明： C．向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 【答案】B 【分析】将0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，两者刚好完全反应：得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b中含溶液，白色沉淀c为；向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，若滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+；向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，据此回答。 【解析】A．由分析可知向沉淀c中滴加0.2mol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，A正确； B．因0.1mol/L溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合两者刚好完全反应，结合沉淀转化一种沉淀更易转化为比它更难溶的沉淀，所以上述实验可证明：，B错误； C．滤液b为氯化银的饱和溶液，其中滴加0.1mol/LKI溶液，由于，则会生成碘化银沉淀，滤液出现浑浊，C正确； D．由分析可知，向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊，说明滤液b中含有Ag+，可知悬浊液中存在沉淀溶解平衡，D正确； 故选：B。 121．（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得的溶液的约为5.6 2 向硫酸酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色 3 向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊 4 向溶液中滴加少量溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测： B．依据实验2推测：溶液具有较强氧化性 C．依据实验3推测： D．依据实验4推测：反应后溶液中有 【答案】C 【解析】A．的溶液的约为5.6，说明的电离程度大于水解程度，即，，A错误； B．向硫酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色，说明溶液具有较强还原性，B错误； C．向溶液中加入等体积的溶液，此时草酸根离子和钡离子浓度约为0.05mol/L，溶液变浑浊，说明，即，C正确； D．反应后溶液中存在物料守恒：，D错误； 故选C。 ◆题型07 比较Ksp大小的实验设计 122. （23-24高三上·江苏常州·期末）实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 mol⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是 A． B．结合的能力： C．溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸 D．无色溶液Ⅱ中存在： 【答案】D 【分析】由流程可知：氯化银和碘化银的混合物中滴加浓氨水，分离出黄色的碘化银固体和无色溶液1，说明氯化银溶于足量氨水，无色溶液1与足量稀硝酸反应，又生成了白色固体氯化银，说明氢离子夺走了与银离子结合的氨气，生成了铵根离子； 【解析】A．AgI为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以ksp(AgI)<ksp(AgCl)，A错误； B．由向无色溶液加入足量稀硝酸产生出现白色沉淀可知：氢离子夺走了和Ag＋结合的NH3,故说明结合NH3的能力：Ag＋<H＋，B错误； C．无色溶液Ⅱ是NH4NO3溶液，会发生水解，可促进水的电离，另外两个溶液硝酸和氨水都是抑制水的电离，C错误； D．硝酸铵溶液中存在质子守恒，即c(H+)−c(OH−)=c(NH3⋅H2O)，D正确； 故答案选D； 123．分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI） D 将H2S气体通入浓度均为 0.01 mol·L－1的ZnSO4和 CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS） 【答案】C 【解析】生成的硫化氢与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的相对大小，A错误；AgNO3溶液过量，KI直接与AgNO3反应，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，B错误；溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液中滴入Na2S溶液，固体变黑，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），C正确；难溶的物质先沉淀出来，说明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），D错误。 ◆题型08 溶度积的计算 124．（23-24高二上·江苏连云港·期中）室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．反应的平衡常数 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】用含少量的，加入NaF，生成MgF沉淀，滤液加入碳酸氢钠沉锰，离子反应为。 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，故A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为MgF的饱和溶液，有，故，故B错误； C．反应的平衡常数为K=====，故C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，故D错误； 故选C。 125．（23-24高三下·江苏扬州·开学考试）室温下，用含少量和的浴液制备的过程如下。 已知：，；，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉铁”时发生的离子方程式为： 【答案】A 【分析】该工艺流程的原料为含少量和的溶液，产品为，加入Na2S溶液，使Co2+和Ni2+转化为CoS、NiS沉淀过滤除去，滤液中加入NaHC2O4溶液，与Fe2+反应生成。 【解析】A．溶液中，S2-发生水解，Kh1=远大于Kh2=，以第一步水解为主，设发生水解的S2-为xmol/L，根据三段式， 则Kh1=，解得，故c(HS−)>c(S2−)，A正确； B．“除钴镍”后得到的上层清液中，，B错误； C．溶液中，根据质子守恒c()+c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)，C错误； D．“沉铁”时，加入的是NaHC2O4，H2C2O4为弱酸，其酸式酸根不能拆，发生的离子方程式为Fe2+++2H2O=FeC2O4⋅2H2O↓+H+，D错误； 本题选A。 考点六 溶液中的粒子平衡图像（重点） ◆题型01 水的电离常数相关图像 126．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中c(OH-)为1×10-5 mol·L-1 D．若处在A点温度时，将c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液与c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图可知，A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>A=E=D，A错误；    B．温度不变，Kw不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以加入少量的NaOH固体不可以实现从A点到D点，B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，点B对应温度条件下，某溶液中c(H+)=1×10-7 mol·L-1，此时溶液中，C正确； D．醋酸为弱酸，氢氧化钾为强碱，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1的醋酸溶液浓度远大于c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1的氢氧化钾溶液浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误； 故选C。 127．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是    A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．KW的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中A＞B，则T1＜T2，故A错误； B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误； C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确； D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故D错误； 故答案为C。 ◆题型02 分布系数曲线 128．（23-24高二下·江苏无锡·期中）砷(As)是第ⅤA族元素。下图为溶液中含As的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数)与pH的关系。下列说法正确的是 A．As元素的非金属性强于S元素 B．时，为主要的存在形式 C． D．溶液显酸性 【答案】C 【解析】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性：S＞As，故A项错误； B．H3AsO4溶液中含砷的各物质的分布分数可知，pH=4时，溶液中的H+主要来自H3AsO4电离，溶液中主要以存在，故B项错误； C． ，pH=7时，，，则，故C项正确； D．溶液中，pH=11.5时， ，，，，计算，水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，故D项错误； 故本题选C。 129．（24-25高二上·江苏南通·期中）常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 【答案】D 【解析】A．，当pH=7.2时，，此时，故A正确； B．点到点的含量逐渐减少，的含量逐渐增加，可知该过程中与NaOH反应生成，反应离子方程式为：，故B正确； C．由图可知m点时溶液中主要溶质为，还有少量，此时溶液呈酸性，则溶液中离子的物质的量浓度大小关系为，故C正确； D．b点时由电荷守恒得：，此时溶液pH=7.2，则，因此，故D错误； 故选：D。 ◆题型03 中和滴定图像 130．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是     A．水电离出的氢氧根离子浓度：a>b B．硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1 C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－1 【答案】D 【解析】A．酸、碱抑制水的电离，a点剩余硫酸的浓度比b点大，a点对水电离的抑制作用比b点大，所以水电离出的氢氧根离子浓度：a＜b，故A错误； B．当滴加NaOH的体积为20.00mL时，硫酸与NaOH刚好完全反应，则2c（H2SO4）×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c（H2SO4）=0.1000mol⋅L-1，故B错误； C．当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，且在半分钟内不变色时，达到了滴定终点，但酚酞变红，NaOH稍过量，故C错误； D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的c（H+）==0.05mol/L，故D正确； 故选D。 131．（23-24高二上·江苏南通·阶段检测）常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是 A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂 B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L C．点b处溶液pH为3 D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 【答案】A 【分析】由HCl和CH3COOH组成的混合溶液中，滴加NaOH溶液，NaOH首先与HCl反应，再与CH3COOH反应，而指示剂的选择则是由滴定终点时溶液的酸碱性决定的，因此加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1mol/L，因此Ka==1.0×10-5，由于醋酸电离时，产生的氢离子和醋酸根离子相等，所以此时溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，因此应该选择甲基橙作为指示剂，当醋酸完全反应时，溶质为NaCl和CH3COONa，溶液呈碱性，因此应该选择酚酞作为指示剂。 【解析】A．根据以上分析知，测定盐酸浓度时，可选用甲基橙作为指示剂，故A错误： B．加入NaOH溶液的体积为10mL时，HCl完全反应，醋酸未反应，且CH3COOH的浓度为0.1mol/L，醋酸部分电离，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，故B正确； C．由分析可知，点b处溶液pH为3，故C正确； D．点c处加入NaOH溶液的体积为20mL，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，所以醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)，点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故D正确; 故选A。 132．（23-24高二上·江苏南京·期中）298K时，向20mL溶液中滴入NaOH溶液，滴定曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂 B．a、b、c点表示的溶液，水的电离程度为：a>b>c C．b点溶液中各微粒浓度关系为 D．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为 【答案】D 【解析】A．CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全反应时所得CH3COONa溶液呈碱性，则该滴定过程中选择酚酞做指示剂，不能选择石蕊溶液做指示剂，A项错误； B．酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，向CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大，当两者恰好完全反应时水的电离达最大，继续滴入NaOH溶液，水的电离程度又逐渐减小，故a、b、c三点水的电离程度为：c＞b＞a，B项错误； C．b点加入10.00mLNaOH溶液，两者充分反应后得等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，两式整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C项错误； D．c点加入19.88mLNaOH溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)==0.04985mol/L，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=知，c(CH3COOH)=3.009×10-4mol/L，醋酸的电离平衡常数为==1.66×10-5mol/L，D项正确； 答案选D。 ◆题型04 对数图像 133．（21-22高二下·江苏常州·期中）25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2Y的电离方程式为H2Y=H++HY-、HY-H++Y2- B．滳定过程中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序为P>N>M C．P点溶液中有：c(NH)=c(NH3•H2O)=2c(Y2-) D．用x表示的NH3•H2O电离平衡常数值Kb= 【答案】D 【解析】A．0.05mol•L-1的二元酸H2Y的溶液中lg=-12，c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=0.1mol/L=2c(H2Y)，说明该二元酸完全电离，所以为强酸，电离方程式为H2Y=2H++Y2-，故A错误； B．M点为H2Y溶液，强酸抑制水的电离，N点氨水的体积为10mL，酸碱恰好完全反应，溶质为(NH4)2Y强酸弱碱盐促进水的电离，P点溶液显中性，故水的电离的H+浓度由大到小的顺序为N＞P＞M，故B错误； C．P点氨水的体积小于15mL，故c()+c(NH3•H2O)＜3c(Y2-)。P点溶液呈中性，溶液中c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒得c(NH)+c(H+)＝c(OH-)+2c(Y2－)，所以c(NH)＝2c(Y2－)，故c(NH3•H2O)＜c(Y2-)，则c(NH3•H2O)＜2c(Y2-)，故C错误； D．P点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒得c(NH)＝2c(Y2－)=2×mol/L=mol/L，根据物料守恒得c(NH3•H2O)=mol/L-mol/L=mol/L，氨水的电离常数为Kb=，故D正确； 故答案选D。 134．（23-24高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 。下列 说法不正确的是     A．a点无ZnS沉淀生成 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C．CuS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小 【答案】D 【分析】由图知，溶解度MnS大于ZnS大于CuS，a点的，故a点为不饱和点，据此回答。 【解析】A．由分析知，a点为不饱和点，没有ZnS沉淀析出，A正确； B．MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确； C．CuS和MnS共存的悬浊液中，C正确； D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D错误； 故选D。 ◆题型05 沉淀溶解平衡图像 135．（24-25高三上·江苏·期中）常温下，向某浓度草酸()溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知，。下列说法错误的是 A．P点时， B．加入NaOH至时发生的反应： C．F点存在， D．30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入溶液，无沉淀生成 【答案】A 【分析】随着固体的加入，溶液的pH不断增大，草酸的浓度开始减小，草酸氢根的浓度先增大后减小，pH达到一定值后，草酸根离子的浓度开始增大，故曲线依次分别代表、、三种微粒的浓度变化，据此回答 【解析】A．由E点，得，由F点，得，，A错误； B．加入NaOH至时，生成、两种产物，且浓度相同，离子方程式为：，B正确； C．F点，根据电荷守恒有：，、两种离子浓度相等，所以有，C正确； D．由图可知，30℃时，，草酸钙饱和溶液中，加入溶液，浓度变为原来的一半，，小于，不会生成沉淀，D正确； 故选A。 136．（25-26高三上·江苏·月考）一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 【答案】B 【解析】A． ，越小，越大，随增大，反应右移， 的物质的量分数δ增大，图中δ2随减小而增大，故δ2代表δ，A错误； B．根据电荷守恒可得，B正确； C．滴入稀硝酸，与反应使减小，平衡左移，浓度减小，δ减小，C错误； D．反应的平衡常数，由a点可知，时，δ=δ=0.5，即，，此时平衡常数；又因为，故，D错误； 故答案选B。 ◆题型06 沉淀溶解平衡在化工流程中的应用 137．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）室温下，用溶液制备的过程如下图所示。 已知：，， 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．混合过程中，会发生的反应为： D．过滤后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．，，即的水解能力小于的水解能力，因此溶液中，A错误； B．溶液中质子守恒为，B错误； C．混合过程中，发生电离生成H+和，Fe2+与生成FeCO3沉淀，NH3与H+反应生成，反应离子方程式为，C正确； D．过滤后的滤液为饱和FeCO3溶液，因此滤液中，D错误； 故选C。 138．（23-24高二上·江苏南通·期末）由软锰矿(主要成分为，含有少量、)制备的工艺流程如图： 已知：“焙烧”时，得到、、混合物。下列相关的说法正确的是 A．“浸取”时，向软锰矿中先加入稀硫酸，再滴加溶液 B．“除杂”中有和沉淀生成时，上层清液中随所加的多少而改变 C．“酸浸”时，参加反应的离子方程式为： D．用惰性电极电解溶液制取时，阳极周围酸性增强 【答案】D 【分析】软锰矿浸取时和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成碳酸锰沉淀，焙烧后得到、、的混合物，加入稀硫酸后将、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰； 【解析】A．稀硫酸会和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体逸出，故应先加入，再滴加稀硫酸溶液提供酸性环境，A错误； B．“除杂”中有和沉淀生成时，上层清液中，其为定值，不随所加的多少而改变，B错误； C．加入稀硫酸，、MnO发生氧化还原反应转化为MnSO4，，C错误； D．用惰性电极电解溶液制取时，阳极的锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧化锰：，反应生成氢离子，酸性增强，D正确； 故选D。 139．（23-24高二下·江苏连云港·期末）工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 25℃时，，。下列说法错误的是 A．“浸取”过程中加入少量目的是氧化以便除去铁 B．加氨水的目的是除铁，除铁过程中的 C．溶液中 D．“沉锰”过程中，的和混合溶液中 【答案】C 【分析】菱锰矿粉碎后加入稀硫酸酸浸，将碳酸盐和金属氧化物转化为硫酸盐，其中得到的硫酸钙微溶于水，二氧化硅不与稀硫酸反应，加入二氧化锰，酸性条件下二氧化锰将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加入氟化铵溶液，将溶液中钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，加入碳酸氢铵溶液，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、干燥得到高纯度的碳酸锰。 【解析】A． “浸取”过程中加入少量目的是氧化转化为铁离子，以便除去铁，故A正确； B． 加氨水的目的是除铁，Fe3++3NH3∙H2O Fe(OH)3+3NH ,除铁过程中的Qc=，，故B正确； C． 溶液中存在质子守恒：，故，故C错误； D． “沉锰”过程中，的和混合溶液中 ,，故D正确； 故选C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25高二上·江苏淮安·期中）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．升高温度，水的离子积常数增大 B．水中含有离子键和共价键 C．水是非电解质 D．在100℃时，纯水的，因此显酸性 【答案】A 【解析】A．水电离吸热，升高温度，水的离子积常数增大，故A正确； B．水是共价化合物，只含共价键，故B错误； C．水能电离出氢离子和氢氧根离子，水是电解质，故C错误； D．在100℃时，纯水的，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，纯水呈中性，故D错误； 选A。 2．（23-24高二下·江苏无锡·期中）现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是 A． B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变 C．与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．醋酸的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．根据溶液中电荷守恒，故A错误； B．加入醋酸钠固体，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故B正确； C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误； D．醋酸是弱电解质，pH=2，物质的量浓度为大于0.01mol·L-1，故D错误； 故选B。 3．（23-24高二上·江苏南京·阶段检测）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．水电离出的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．水电离出的溶液，可能显酸性或者碱性，酸性时、不能存在，A错误； B．、、、相互之间不反应，可以共存，B正确； C．的溶液显酸性，此时亚硫酸氢根离子会被硝酸根离子氧化，不能存在，C错误； D．三价铁离子可以和硫氰根离子、碘离子反应，不能共存，D错误； 故选B。 4．（22-23高三上·江苏扬州·开学考试）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法不正确的是 A．可用移液管取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次 【答案】D 【解析】A.量取Na2CO3标准溶液应使用移液管，读数精确到小数点后两位，故A项正确； B.Na2CO3溶液呈碱性，应使用带塑料塞的容量瓶配制，故B项正确； C.Na2CO3能与空气中的二氧化碳、水反应，因此一般用烧杯称量Na2CO3固体，故C项正确； D.盐酸滴定Na2CO3标准溶液，滴定终点显弱碱性，溶液显橙色，故D项错误。 故答案选：D。 5．（23-24高二上·江苏无锡·阶段检测）下列实验操作或做法中，能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是 A．用pH试纸分别测定0.10 mol·L－1的次氯酸和醋酸的pH B．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的次氯酸和醋酸的导电能力 C．将醋酸和氯水分别加入碳酸氢钠溶液，看是否有气泡产生 D．查阅资料，看醋酸和次氯酸沸点的高低 【答案】B 【解析】A．HClO溶液具有漂白性，所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH值，应该用pH计，故A错误； B．电离出的离子浓度越大溶液导电性越强，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的次氯酸和醋酸，弱酸电离的离子浓度大，则导电性强，该酸的酸性较强，故B正确； C．氯水中氯气和水反应生成HCl和HClO，加入碳酸氢钠溶液，是盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，不能比较次氯酸和醋酸的酸性，故C错误； D．沸点属于物理性质，酸性属于化学性质，不能依据沸点来判断酸性强弱，故D错误； 故选B。 6．（23-24高二下·江苏无锡·期中）常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是 A．用pH计测得的溶液的pH约2.9，说明是弱酸 B．将的醋酸稀释为的过程中，比值不变 C．向的溶液中加入少量固体，的电离程度增大 D．的醋酸和盐酸分别与的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同 【答案】A 【解析】A．用pH 计测得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，这说明溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，因此溶液中醋酸存在电离平衡，所以CH3COOH是弱酸，A正确； B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中醋酸分子的物质的量减小，氢离子的物质的量增加，所以比值减小，B错误； C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸电离，电离程度减弱，C错误； D．醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，醋酸的浓度大于盐酸，因此两者消耗NaOH溶液的体积前者大于后者，D错误； 答案选A。 7．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【解析】A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误； D．相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确； 故答案为：C。 8．（23-24高二下·江苏·阶段检测）常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知。当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH） B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 C．溶液Ⅱ中为0.1 D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:11 【答案】D 【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，c（OH-）=c（H+），A错误； B．根据题意，未电离的NH3·H2O分子可以通过隔膜，说明溶液I和溶液Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）相等，B错误； C．溶液Ⅱ的pH=8，溶液中c(OH-)==mol/L=mol/L，Kb(NH3·H2O)=，c平衡(NH3•H2O)=0.1c()，根据=1.1 c()，则，C错误； D．根据C的分析，溶液II中c平 (NH3•H2O)= 0.1 cII ()，同理，溶液I的pH=7.0，，因为平衡后两溶液中NH3•H2O浓度相等，故有0.1 cII ()=，溶液I和II中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)= ：1.1 cII ()=：=101：11，D正确； D正确； 故选D。 9．（23-24高二下·江苏无锡·阶段检测）下列图示与对应的叙述均正确的是 A．图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应，O2的平衡浓度与容器容积的关系 B．图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应△H<0 C．图丙表示向0.1mol∙L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol∙L-1盐酸时，溶液中c(H+)/c()随盐酸体积的变化关系 D．图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液 【答案】A 【解析】A．根据反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，则K=c(O2)，K是温度的函数，温度不变，K值不变，则氧气的平衡浓度也不变，A正确； B．由图乙表示的平衡常数与反应温度的关系曲线可知，温度升高平衡常数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，故可说明该反应，B错误； C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液，铵根离子易水解，+H2ONH3•H2O+H+，水解平衡常数Kh=，溶液中=，随着盐酸体积的增大，抑制铵根离子水解，则c(NH3•H2O)减小，则增大，C错误； D．CH3COOH是弱酸，pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度，向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，醋酸溶液产生氢气的体积较多，则其中曲线a表示CH3COOH溶液，D错误； 故答案为：A。 10．（24-25高二下·江苏无锡·期中）固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO。其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A．HCOOH溶液中存在电离平衡 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 【答案】D 【解析】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡：，A正确； B．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为平衡常数，则该反应的平衡常数，B正确； C．在反应中，H元素化合价从0价升高至HCOOH中的+1价，1个H2分子反应时失去2个电子，则每消耗1molH2，转移2mol电子，其数目约为，C正确； D．将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，可知反应①为快反应，反应②为慢反应，活化能越低，化学反应速率越快，则反应①的活化能小于反应②，D错误； 故选D。 11．（24-25高二上·江苏连云港·期中）下列事实可证明是弱碱的是 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．室温下，氨水溶液的pH为10 D．室温下，氨水可以使酚酞试液变红 【答案】C 【解析】A．氨水可与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，NaOH等强碱与氯化亚铁溶液反应也能生成氢氧化亚铁，不能证明是弱碱，A项不符合题意； B．铵盐受热分解，与NH3·H2O是否为弱碱无关，某些盐如NaHCO3受热也容易分解，B项不符合题意； C．室温下，0.1mol·L-1的氨水中，pH=10，c(OH-)为10-4mol/L＜0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离，是弱碱，C项符合题意； D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红，只能说明氨水呈碱性，不能说明NH3·H2O是弱碱，D项不符合题意； 故选C。 12．（24-25高二上·江苏南京·阶段检测）室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH，若其pH>1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确； B．CH3COOH若为强电解质，将pH =3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH=4，实际上3<pH<4，说明CH3COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，B正确； C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其pH >1，说明CH3COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，C正确； D．醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，D错误； 故选D。 13．（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、 B．在pH为3的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、 C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、、[Al(OH)4]- D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、、 【答案】A 【解析】A．=10-12mol·L-1，则=10-2mol·L-1，pH=2，即溶液呈酸性，所给离子能大量共存，A正确； B．在pH为3的溶液中，具有强氧化性，与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-生成血红色配合物不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、[Al(OH)4]-不能在酸性溶液中大量存在，C错误； D．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，Mg2＋、不能大量存在，酸性条件下，不能大量存在，D错误； 故选A。 14．（23-24高三上·江苏常州·期末）下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 B 向1.00 mol·L 溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成 比较与的酸性强弱 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察实验现象 判断氯气与水的反应是否存在限度 D 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化 比较在浓KI溶液与中的溶解能力 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误； B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误； C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误； D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确； 答案选D。 15．（21-22高二上·江苏苏州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 【答案】B 【分析】由图可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液，点②为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠。 【解析】A．由分析可知，点①为0.10mol/L醋酸溶液，溶液中醋酸的浓度大于醋酸根离子的浓度，故A错误； B．由分析可知，点②为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO—)+ c(OH—)，由醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度可知，溶液中c(CH3COO—)>c(CH3COOH)，则溶液中c(Na+)+ c(H+)>c(CH3COOH)+ c(OH—)，故B正确； C．由分析可知，点③为醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液中存在质子守恒关系c(OH—)= c(H+)+c(CH3COOH)，故C错误； D．氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液时选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，故D错误； 故选B。 16．（24-25高二上·江苏无锡·期中）已知是一种二元弱酸，、。 室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为4.75 2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是 A．在溶液中： B．依据实验1推测： C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．根据元素守恒，在溶液中存在：，A正确； B．电离显酸性，水解显碱性，依据实验1测得溶液的pH约为4.75，溶液呈酸性说明的电离程度大于水解程度，故，B正确； C．实验2所得溶液中溶质为，根据质子守恒，实验2所得溶液中存在：，C正确； D．实验2所得溶液中溶质为，存在、、、，故微粒浓度大小关系为，D错误； 答案选D。 17．（24-25高三上·江苏南通·期中）室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，，下列说法正确的是 A．溶液中： B．充分吸收烟气后的溶液中： C．完全转化为时： D．“氧化”时通入过量并灼烧制得石膏 【答案】B 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【解析】A．根据质子守恒，溶液中，A错误； B．当未吸收烟气时，溶液中存在物料守恒，当吸收后，硫元素质量增加，即，B正确； C．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，，，说明电离能力大于水解能力，所以，C错误； D．“氧化”时通入过量即可制得石膏，若灼烧会失去结晶水，D错误； 故选B。 18．（2025·江苏盐城·三模）室温下，用溶液进行如下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液。 实验2：向溶液中通入一定量，使溶液。 实验3：向溶液中加入等体积溶液。 已知：25℃时，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中产生沉淀，可推知 【答案】C 【解析】A．NaHC2O4溶液中，的电离（Ka2=6.4×10-5）强于水解（），由于Ka2>Kb，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液中，A错误； B．实验1生成Na2C2O4溶液，溶液呈碱性，发生水解（、），根据质子守恒：水电离的H+与OH-相等，水解消耗的H+以、形式存在，因此质子守恒式为：，并非，B错误； C．实验2 中，通入NH3使溶液pH=7。溶液中存在电荷守恒：，由于pH=7，，因此电荷守恒式可简化为： ，同时，溶液中存在物料守恒：，联立可得质子守恒式：，C正确； D．实验3中，NaHC2O4溶液与CaCl2等体积混合后，浓度均变为0.05 mol·L-1。电离生成，由，则，此时，沉淀生成的离子积，若产生CaC2O4沉淀，需满足Q > Ksp(CaC2O4)，即Ksp(CaC2O4)≤9×10-5，D错误； 故选C。 19．（25-26高二上·江苏苏州·期中）电解质在水溶液中存在多种行为。 (1)请回答下列有关溶液的问题： ①若时，溶液的，溶液中，则的溶液中水电离出的 。 ②在室温下，用蒸馏水稀释溶液时，下列选项呈减小趋势的是 。 A．水的电离程度                    B． C．溶液中和的乘积    D．溶液中的值 ③室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的粒，反应过程中两溶液的变化如图所示： i．图中表示溶液变化曲线的是 (填“A”或“B”)。 ⅱ．设盐酸中加入的质量为，溶液中加入的质量为，则 (填“>”“<”或“=”)。 (2)磷能形成多种含氧酸。 ①次磷酸()是一种精细化工产品。向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。写出少量溶液与足量溶液反应的化学方程式： 。 ②亚磷酸()是二元中强酸，时亚磷酸的电离常数为、。则亚磷酸溶液中 。 ③已知时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。 物质 电离常数 ；； 写出足量溶液和少量溶液反应的离子方程式 。 (3)现有的氢氟酸溶液，调节溶液(忽略调节时体积变化)，实验测得时平衡体系中、与溶液的关系如图所示。 则时，的电离平衡常数 。 【答案】(1) BD B < (2) (3) 【解析】（1）①溶液的，即c(H+)=10-11，则，的HA溶液中，则c(H+)=10-2，溶液中的OH-全部来自水的电离，则水电离出的=，故答案为：。 ②A．加水稀释时，酸的浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，A项不符合题意； B．，由于Ka不变，c(H+)减小，则减小，B项符合题意； C．溶液中和的乘积Kw，温度不变，Kw不变，C项不符合题意； D．稀释时，溶液中、均减小，则减小，D项符合题意； 故答案为：BD。 ③i．向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H+浓度减小较慢，则曲线B对应的是HA溶液，故答案为：B。 ⅱ．pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大，则<，故答案为：<。 （2）①向溶液中加入等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则表明为一元酸，反应的化学方程式为，故答案为：。 ②磷酸是二元中强酸，则亚磷酸的电离常数为、，则亚磷酸溶液中，故答案为：。 ③已知时，HF溶液的电离常数，溶液的电离常数、、，则HF的电离常数小于的第一步电离常数，大于的第二、第三步电离常数，所以足量溶液和少量溶液反应的离子方程式为：，故答案为：。 （3）根据图可知，pH=4时，，、，则的电离平衡常数，故答案为：。 20．（24-25高二下·江苏无锡·阶段检测）在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10−5 Ka1 = 4.5×10−7 Ka2 = 5.0×10−11 3.0×10−8 (1)保持温度不变，下列方法中可以使0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_______(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量CH3COOH(l) C．加入少量CH3COONa(s) D．加入少量Na2CO3(s) (2)常温下，加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D． (3)常温下，将体积为10mL、初始pH = 2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中各溶液pH的变化如图所示，则HX属于 (填“强酸”或“弱酸”)，其酸性 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的酸性。当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为 。 (4)H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为 。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数K的值为 (用科学记数法表示)。 (5)常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为 。 【答案】(1)D (2)A (3) 弱酸 大于 1.0×10−11mol·L−1 (4) 3.6×105 (5)ClO− + H2O + CO2 =HClO + 【解析】（1）A．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意；     B．加入少量CH3COOH(l)，醋酸电离平衡正向移动，但是醋酸电离程度减小，不符合题意； C．加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意；     D．加入少量Na2CO3(s)，碳酸根离子和氢离子反应，使得氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，符合题意； 故选D； （2）A．加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，醋酸浓度减小，c(H+)减小，符合题意； B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，比值增大，不符合题意； C．(H+)·c(OH−)=Kw，温度不变，水的电离常数不变，不符合题意； D．，加水稀释，氢离子浓度减小，比值增大，不符合题意； 故选A； （3）由图，将体积为10mL、初始pH = 2的一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释100倍，而pH变化小于2，则HX为弱酸，其pH变化情况大于醋酸，则酸性大于醋酸；当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的； （4）H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数3.6×105； （5）酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，常温下向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO− + H2O + CO2 =HClO +。 21．（23-24高二上·江苏南通·期中）硫化氢()是石油化工、煤化工等行业的废气，常用碱液进行吸收处理。 (1)25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中、和等含硫微粒的物质的量分数x随pH变化的关系如图所示。 ①第一步电离的平衡常数约为 。 ②若向中滴加，所得溶液中、、由大到小的关系为： 。 (2)已知：的电离常数，。将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为： 。 (3)将或通入某含少量的溶液中，可以吹出。研究发现，用吹出的效果更好，其原因是 。 (4)活性也可以脱除气体中的，其“脱硫”和“再生”原理如图所示。该“脱硫”和“再生”过程可以描述为 。 【答案】(1) 10-7 (2) (3)CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出 (4)脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2 【解析】（1）向某浓度的溶液中逐滴加入稀盐酸，可知第一个交点时，，故第一步电离的平衡常数约为10-7；中滴加，反应刚好生成NaHS，NaHS溶液中，，，可知NaHS溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所得溶液中、、由大到小的关系为：，故答案为：10-7；。 （2）由于的电离常数，，，，根据强酸制弱酸的规则，可知将过量气体通入溶液中，发生反应的离子反应方程式为：，故答案为：。 （3）溶液存在的平衡为：，，当通入的CO2时，溶液的酸性增大，导致平衡逆向移动，逸出更多，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了的电离，有利于的吹出。 （4）由图可知，脱硫时，部分Fe2O3转化成FeS，H2S被氧化成S；脱硫剂再生时，FeS与O2反应生成Fe2O3和SO2，故答案为：脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2。 22．（25-26高三上·江苏苏州·期中）氯化亚铜（CuCl）晶体微溶于水，难溶于乙醇，易溶于浓盐酸生成H[CuCl2]（络合酸），露置于空气中易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂。 (1)制备 CuCl。将一定浓度的Na2CO3与Na2SO3的混合水溶液M和一定浓度的CuSO4与NaCl的混合水溶液N分别加入到烧瓶中，混合后充分反应，抽滤，依次用无氧水及无水乙醇洗涤产品。 ①写出该方法中制备氯化亚铜的离子方程式： 。 ②反应中加入Na2CO3的作用是 。 ③制备CuCl时，溶液M与溶液N的混合方式为 （填字母）。 A．搅拌下将溶液M缓慢加入溶液N中    B．搅拌下将溶液N缓慢加入溶液M中 (2)CuCl制备条件的选择与控制。其他条件相同，CuCl的收率与氯铜物质的量比、反应温度的关系分别如图1和图2所示。 ①当氯铜物质的量比大于1.4时，CuCl收率减小的主要原因是 。 ②当反应温度高于30℃时，CuCl收率减小的主要原因是 。 (3)CuCl样品纯度的测定。称取0.2500g CuCl样品，加到装有0.5000mol/LFeCl3溶液（稍过量）的锥形瓶中，待样品溶解后，加入50.00mL水和2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1560mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液由红色变绿色），滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液15.00mL。计算CuCl样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 。 【答案】(1) 2Cu2+++2Cl-++H2O=2CuCl↓++CO2↑ 消耗掉反应过程中生成的H+，促进CuCl的生成 A (2) Cl-浓度增大，则将使CuCl与Cl-络合形成络合离子[CuCl2]-溶于水中，导致CuCl收率减小 温度升高，的水解速率加快，从体系逸出的SO2增多，还原Cu2+的量减少 (3)93.13% 【解析】（1）①该方法中制备氯化亚铜即Cu2+被还原为CuCl，自身被氧化为：，过程中产生的H+被Na2CO3中和，则该反应的离子方程式为：2Cu2+++2Cl-++H2O=2CuCl↓++CO2↑，故答案为：2Cu2+++2Cl-++H2O=2CuCl↓++CO2↑； ②加入Na2CO3作用是将亚硫酸钠和硫酸铜反应生成的硫酸反应掉，控制溶液的酸碱性，有利于CuCl的生成，故答案为：消耗掉反应过程中生成的H+，促进CuCl的生成； ③已知溶液M显碱性，Cu2+在碱性条件下将生成Cu(OH)2沉淀，N溶液显酸性，故制备CuCl时，溶液M与溶液N的混合方式为搅拌下将溶液M缓慢加入溶液N中，否则将产生Cu(OH)2沉淀，故答案为：A； （2）①当氯铜物质的量比大于1.4时，即Cl-过量，则将使CuCl与Cl-络合形成络合离子[CuCl2]-溶于水中，导致CuCl收率减小，故答案为：Cl-浓度增大，则将使CuCl与Cl-络合形成络合离子[CuCl2]-溶于水中，导致CuCl收率减小； ②已知温度越高，反应速率越快，温度升高，加速的水解，甚至产生SO2，从溶液中逸出的SO2的量也增多，使得Na2SO3的利用率减小，即生成CuCl减小，故当反应温度高于30℃时，CuCl收率减小，故答案为：温度升高，的水解速率加快，从体系逸出的SO2增多，还原Cu2+的量减少； （3）称取0.2500g CuCl样品，加到装有0.5000mol/LFeCl3溶液（稍过量）的锥形瓶中，待样品溶解后，加入50.00mL水和2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.1560mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液由红色变绿色），滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液15.00mL，由反应方程式：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知，CuCl~Fe2+~Ce4+，即n(CuCl)=n(Ce4+)=0.1560mol/L×15.00×10-3L=2.340×10-3mol，CuCl样品的纯度为：×100%=93.13%，故答案为：93.13%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $