7.1燃料的燃烧讲义--2026-2027学年九年级化学人教版上册
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第七单元课题1讲解及练习：燃料的燃烧
- 燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
⚠️注意：①燃烧不一定都有氧气参加（如镁条可在二氧化碳中燃烧）；②燃烧一定发光放热，但发光放热不一定是燃烧（灯泡发光放热属于物理变化）。 |
- 燃烧的三个条件（三者必须同时满足，缺一不可）
① 可燃物：能燃烧的物质，如木炭、酒精、白磷；水、大理石不属于可燃物。
② 氧气（或空气）：多数燃烧需要氧气参与。
③ 温度达到可燃物的着火点。
着火点：物质燃烧需要的最低温度，着火点属于物质固有属性，不能人为改变，只能改变环境温度。白磷着火点 40℃，红磷 260℃。 |
- 课本探究实验：燃烧条件（铜片白磷红磷实验）
（1）铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧：都接触氧气，白磷温度达到着火点，红磷温度未达到着火点→燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧：温度都达到着火点，热水中白磷隔绝氧气→燃烧需要氧气（空气）。
（3）向热水白磷通入氧气，水下白磷燃烧：温度达到着火点、有可燃物，接触氧气就可以燃烧。
- 控制变量法
研究多个因素的问题，只改变其中一个变量，其余条件保持不变，分别研究，最后综合结论。本实验中分别控制氧气、温度变量探究燃烧条件。
灭火的本质：破坏燃烧三个条件中的任意一个，即可灭火，不需要同时破坏全部条件。
灭火三条原理：
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- 清除或隔离可燃物（例：森林设置防火隔离带、釜底抽薪）
- 隔绝氧气（或空气）（例：锅盖盖灭油锅着火、二氧化碳灭火器灭火）
- 使温度降低到可燃物着火点以下（⚠️不能说 “降低着火点”！着火点不能降低，降低的是环境温度；例：水灭火）
实验编号 | 现象 | 分析 |
Ⅰ | 蜡烛扣烧杯，一段时间后熄灭 | 烧杯内氧气耗尽，隔绝氧气，蜡烛熄灭 |
Ⅱ | 蜡烛在敞口烧杯继续燃烧 | 与氧气充分接触，满足全部燃烧条件 |
Ⅲ | 烧杯中加碳酸钠 + 盐酸，蜡烛很快熄灭 |
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简易灭火器原理：碳酸钠和盐酸反应生成大量二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，覆盖可燃物表面隔绝氧气灭火。 |
- 干粉灭火器：隔绝空气；扑灭一般火灾、油、气火灾。
- 二氧化碳灭火器：降温和隔绝空气；灭火不留痕迹，用于图书、档案、贵重精密仪器失火。
- 水基型灭火器：泡沫隔绝空气；扑灭汽油、木材棉布火灾。
火灾自救：火势不大选合适灭火器；火势大拨打 119，湿毛巾捂住口鼻弯腰撤离。
- 爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间聚积大量热，气体迅速膨胀，发生爆炸。
爆炸不一定是化学变化：气球爆炸是物理爆炸；火药、面粉粉尘爆炸属于化学爆炸。 |
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- 爆炸极限：可燃性气体（
、
、
）在空气中达到一定体积分数，遇火源爆炸，这个浓度范围叫爆炸极限。可燃性气体点燃前一定要验纯。
- 安全标识：当心易燃物、当心爆炸物、禁止烟火、禁止吸烟等；加油站、面粉厂、煤矿矿井严禁烟火。
- 氧气不足，燃料不完全燃烧：产生黑烟，生成，浪费燃料，污染空气。
- 燃料充分燃烧两条措施：
①燃烧时有足够多的空气（氧气）；
②燃料与空气有足够大的接触面积。
燃气灶黄色火焰，进风口太小氧气不足；调大进风口，通入更多空气，实现充分燃烧。
化学反应生成新物质同时，伴随能量变化，通常表现为热量变化。
- 放热反应（反应放出热量）
①所有燃烧都是放热；②生石灰与水反应：
（自热食品发热包原理）。
- 吸热反应（反应吸收热量）：碳和二氧化碳高温反应
。
注意：有热量变化不一定发生化学变化，浓硫酸溶于水放热是物理变化。 |
- 下列关于燃烧的说法，正确的是（ ）
A. 燃烧一定需要氧气参加
B. 发光放热现象就是燃烧
C. 燃烧一定属于化学变化
D. 可燃物温度达到着火点就一定燃烧
- 物质燃烧需要具备一定条件。白磷着火点 40℃，红磷着火点 260℃，下列说法正确的是（ ）
A. 热水中的白磷不能燃烧是因为温度达不到着火点
B. 只要温度达到着火点，物质就可以燃烧
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