7.1燃料的燃烧（第1课时 燃烧的条件） 教案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题 1 燃料的燃烧

第1课时 燃烧的条件 教案

一、教学基本信息

教材版本：人教版

年级：九年级化学上册

课时：1 课时

二、教学目标

(一)、化学观念

认识燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应。掌握燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，明确三者必须同时具备、缺一不可。知道着火点是物质的固有属性，了解常见物质的着火点，能正确区分可燃物与不可燃物，构建燃烧相关基础化学观念。

(二)、科学思维

依托红磷、白磷对照实验，学会识别实验自变量、不变量等变量因素，依据实验现象进行分析、推理与归纳，得出燃烧条件的实验结论。掌握控制变量的实验方法，建立对照实验的逻辑思维，形成基于实验事实分析化学问题、总结化学规律的科学思维。

(三)、科学探究与实践

积极参与课堂燃烧条件探究实验，规范填写实验记录表，独立分析对照实验的变量差异，归纳实验结论。熟知白磷燃烧实验的安全操作要求，规范实验操作，规避实验风险，提升化学实验探究、现象分析与总结归纳的实践能力。

(四)、科学态度与责任

认识燃烧是人类最早利用的化学反应之一，结合古人用火取暖、烧制陶瓷、冶炼金属等实例，感受化学变化对人类生产生活、社会文明发展的重要推动作用。树立化学源于生活、服务社会的理念，培养严谨求实的科学态度与运用化学知识服务社会的责任意识。

三、教学重难点

重点：燃烧的三个条件；控制变量法在对比实验中的应用。

难点：通过多组对照实验区分变量并推理燃烧条件；理解着火点不能随外界环境改变。

四、教学准备

演示器材：500mL 烧杯、薄铜片、硬纸圈、玻璃导管、热水、白磷、干燥红磷、滤纸、通风橱。

教学说明：本实验由教师演示，全程在通风橱操作；无白磷时播放配套实验视频。

五、教学过程

（一）新课导入（5min）

展示教材图 7-1 北京猿人用火复原图、图 7-2 烧制陶瓷图，讲解：燃烧是人类最早利用的化学反应。远古人类依靠燃烧取暖、照明、加工食物；古代利用燃烧烧制陶瓷、冶炼金属，燃烧与人类生活、社会发展密不可分。

设问：所有物质都能燃烧吗？仅靠可燃物就能燃烧吗？燃烧还需要哪些条件？引出本节课课题：燃烧的条件。

（二）新知铺垫：认识可燃物（7min）

结合生活经验对物质分类：

可燃物：酒精、红磷、木炭等可以燃烧的物质；

不可燃物：水、大理石等不能燃烧的物质。
得出结论：可燃物是燃烧的必要条件，没有可燃物，燃烧无法发生。
过渡提问：只有可燃物，物质一定能燃烧吗？我们通过实验探究燃烧的其他条件。

（三）探究实验：燃烧的条件（20min）

1. 探究问题

除可燃物外，燃烧还需要哪些条件？

2. 实验预测

回忆红磷在空气中燃烧的现象，结合反应事实，猜想燃烧与温度、氧气（空气）有关。

3. 教师演示实验，学生当堂填写课堂实验记录表

课堂实验记录

实验步骤	实验操作	观察到的实验现象
（1）	在 500 mL 烧杯中加入 300 mL 热水，放入硬纸圈固定一小块白磷；烧杯上方盖薄铜片，铜片一端放干燥红磷，另一端放置吸干表面水分的白磷	铜片上白磷燃烧，产生白烟；铜片上红磷无明显变化；热水中白磷不燃烧
（2）	用导管对准热水底部的白磷，通入少量氧气（或空气）	热水中的白磷剧烈燃烧，产生大量白烟

4. 分步分析实验，对照分析表格，小组讨论推导结论

实验对照分析表

对比组别	温度均达到白磷的着火点	改变的条件	现象差异	得出结论
铜片白磷 vs 铜片红磷	均为可燃物、都接触空气、环境温度相同	可燃物种类（着火点不同）	白磷燃烧，红磷不燃烧	燃烧需要温度达到可燃物的着火点
铜片白磷 vs 热水中白磷	可燃物都是白磷、水温达到白磷着火点	是否与氧气接触	铜片白磷燃烧，水中白磷不燃烧	燃烧需要氧气（或空气）