精品解析：内蒙古兴安盟名校联盟2026届高三上学期期中考试化学试题

保密★启用前 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Ga-40 Ti-48 Zn-65 Nb-93 Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 内蒙古自治区物产资源丰富。下列有关说法错误的是 A. 羊毛的主要成分是纤维素 B. 煤的干馏涉及化学变化 C. 稀土元素属于金属元素 D. 天然气属于清洁能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，纤维素是棉花等植物纤维的主要成分，A错误； B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，涉及化学变化，B正确； C．稀土元素包含镧系元素及钪、钇，均属于金属元素，C正确； D．天然气的主要成分为，燃烧产物主要为和，污染较小，属于清洁能源，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 含有10个中子的氧原子： B. 的空间结构：直线形 C. 氢化钙的电子式： D. 含有的共价键：键和键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，含10个中子的氧原子质量数为，正确表示应为，A错误； B．与互为等电子体，中心原子采取杂化，空间结构为直线形，B正确； C．氢化钙是离子化合物，电子式应为，选项给出的是共价化合物的电子式形式，C错误； D．中和之间均为单键，仅含键，不存在键，D错误； 故选B。 3. Na与液氨在Fe(Ⅲ)催化下发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na含中子数目为 B. 1 mol 中心原子杂化轨道数为 C. 生成11.2 L ，转移电子数为 D. 1 mol (基态)中M能层电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，的质子数为11，质量数为23，每个原子含中子数为，故含中子数目为，A错误； B．中心原子的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，采取杂化，每个的杂化轨道数为4，故1 mol 中心原子杂化轨道数为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．基态的电子排布为，M能层（）的电子为，共13个电子，故1 mol基态的M能层电子数为，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和足量溶液混合： B. 溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. NaClO溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量时，反应生成的会与过量发生氧化还原反应，生成等沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．足量不仅会与反应，还会与反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量氨水与硫酸铜反应生成沉淀，过量氨水才会生成，正确离子方程式为，C错误； D．酸性：，因此与少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 形形色色的漂白剂各有特点，在生产生活等方面各显神通。下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 漂白粉是一种纯净物 C. 的VSEPR模型为V形 D. 新制氯水中含有的分子有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的空间结构为展开书页形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，B错误； C．的中心原子S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．新制氯水中存在的分子为、、，共3种，D正确； 故选D。 6. 下列制备装置使用错误的是 A.制取 B.制取 C.制取 D.制取少量NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热和固体制备时，反应会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上，装置错误，A符合题意； B．大理石为块状固体，与盐酸在常温下即可反应制取，符合启普发生器的使用条件，可通过装置控制反应的发生和停止，装置正确，B不符合题意； C．与浓硫酸在加热条件下反应制取，试管中盛放液体试剂，试管口向上倾斜合理，抽动铜丝可以控制反应的发生与停止，装置正确，C不符合题意； D．与稀硝酸反应制取，U形管左侧无空气，可避免被氧化为，该装置可制备少量，装置正确，D不符合题意； 故选A。 7. 室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 向盛有相同体积和浓度酸性溶液的两支试管中，分别加入等体积的环己烯，向其中一支加入适量18-冠-6，充分振荡。加入18-冠-6的试管中，紫红色褪去较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 ： D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．残留的也能还原酸性高锰酸钾使其褪色，无法证明过量，A错误； B． 18-冠-6的空腔大小适配，可与形成稳定的配合物，将带入有机相，为维持电中性，对应的也会同步进入有机相，增大了氧化剂与有机相中的环己烯的接触概率，使反应速率加快，紫红色褪去较快，B正确； C．与的阴阳离子组成比不同，不能仅根据沉淀先后顺序直接比较的相对大小，C错误； D．题干未说明和溶液浓度相同，无法通过pH大小比较对应酸的酸性强弱，D错误； 故答案选B。 8. 某离子化合物的结构如下图所示，M、W、Z、Y、X五种元素的原子序数依次增大，M、W、Z、Y为短周期元素，Y和Z处于同一主族。X为第四周期元素，且焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 沸点： B. W对应最高价态含氧酸为一元弱酸 C. 基态X原子的最外层电子排布式为 D. 通入石蕊溶液中，溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】结构中M只形成一个单键且原子序数最小，可确定M为；每个W均与三个M及Y形成四个单键，两个W各带一个形式负电荷，与图示阴离子的总电荷相符，故W为。Z与Y同主族且Z的原子序数小于Y，结合图中Y与两个Z形成双键以及四者均为短周期元素，可确定Z为、Y为。X为第四周期元素，图示形成二价阳离子且焰色试验呈绿色，故X为。因此M、W、Z、Y、X依次为。 【详解】A．由分析可知，M为H、Z为O、Y为S，因此为，为；水分子间能形成氢键，其沸点高于硫化氢，A正确； B．由分析可知，W为B；B的最高正价为+3价，其对应的最高价含氧酸为，硼酸在水中通过结合水电离产生的氢氧根离子表现为一元弱酸，B正确； C．由分析可知，X为Cu；基态Cu原子的价层电子排布式为，最外层电子排布式为，C正确； D．由分析可知，为；二氧化硫溶于水所得溶液呈酸性，可使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误； 故选D。 9. 铁红()跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO，用硫酸渣制备铁红的过程如图所示。已知“还原”步骤中被氧化为。下列说法错误的是 A. 滤渣A的主要成分含 B. 中阴阳离子个数比为 C. “过滤2”步骤可将Al、Mg与Fe分离，滤液B中含有两种硫酸盐 D. “还原”步骤发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．不与稀硫酸反应，因此滤渣A的主要成分含，A正确； B．由和构成，阴阳离子个数比为，B正确； C．氧化步骤加入了，滤液B中除硫酸镁、硫酸铝外，还含有反应生成的硫酸钠，共三种硫酸盐，C错误； D．“还原”步骤中被氧化为，被还原为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 10. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 可与碱反应生成盐和水 B 用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢 酸性：硫酸>盐酸 C Hg常温下与S反应，而Fe不能 金属性： D 晶体有自范性 粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水且反应前后元素化合价不变的氧化物，与碱反应生成、两种盐，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，陈述和解释均错误，A错误； B．浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢，利用的是浓硫酸高沸点难挥发的性质，属于高沸点酸制低沸点酸，与酸性强弱无关，解释错误，B错误； C．根据金属活动性顺序，金属性，常温下与反应是因为为液态，与硫粉接触面积更大，不能证明金属性，解释错误，C错误； D．晶体的自范性指晶体可自发呈现规则多面体外形的性质，本质原因是构成晶体的粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列，陈述和解释均正确，D正确； 故选D。 11. 化合物K是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如下图所示。Cu、In、S的原子半径分别为p nm、q nm、r nm。已知空间占有率，下列说法错误的是 A. K的化学式为 B. 距离In最近的S原子个数为4 C. A原子到B原子的距离为 D. 晶体的空间占有率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu的个数，In的个数为，S的个数为8，故化合物K的化学式为CuInS2，A正确； B．以上面面心的In为例，其周围邻近且等距的S在该晶胞中有2个，在上方并置的晶胞中也有2个，故距离In最近的S原子个数为4，B正确； C．由题图可知，A坐标为，B的坐标为，则A和B间的距离为，C正确； D．Cu的个数4，In的个数为4，S的个数为8，则空间利用率为，D错误； 故答案选D。 12. 二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度过高会发生分解，易发生水解，所以制备过程中应注意控温防潮，A正确； B．分解生成和的反应是气体体积增大的反应，，时反应能够自发进行，由题意可知，二氯硫酰()高于时会分解生成和，即高温时自发，说明，即该反应应为吸热反应，B正确； C．SO2Cl2分子中，S原子为中心原子，周围有两个O原子和两个Cl原子，形成4个键且没有孤电子对，为四面体结构，由于O和Cl的电负性不同，且分子结构不对称（四面体构型但配体不同），导致分子具有极性，不是非极性分子，ClHSO3（氯磺酸）分子间可形成氢键，而SO2Cl2分子间主要靠范德华力作用，因此SO2Cl2的沸点应低于ClHSO3，C错误； D．水溶液中，1mol氯磺酸可以水解生成和，可与中和，发生的化学方程式为：，D正确； 故选C。 13. 某课题组在常温常压、无催化剂时实现了如图的转化。下列说法错误的是 A. 中存在氢键 B. 该转化在温和的条件下实现了氮的固定 C. 所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个分子间，电负性较大的与另一分子的可形成氢键，A正确； B．氮的固定是将游离态转化为化合态氮的过程，该转化在常温常压无催化剂的温和条件下将转化为含氮化合物，实现了氮的固定，B正确； C．中的原子最外层只有1个电子层，成键后最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，C错误； D．结合转化流程，反应物为和，生成物为和，原子守恒配平后总反应为，D正确； 故答案选C。 14. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下Ⅰ、Ⅱ两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 和的中心原子均采取杂化 B. 当反应时，消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ C. 雌黄颜料褪色后可刷适量溶液进行修复 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心价层电子对数为，中心价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化，A正确； B．反应Ⅰ的化学方程式：，当反应时，消耗；反应Ⅱ的化学方程式：，当反应时，消耗；故消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ，B正确； C．雌黄褪色是被氧化为高价化合物，是强氧化剂，无法将氧化产物还原为，不能修复，C错误； D．反应Ⅱ的方程式原子守恒、电子守恒，配平正确，D正确； 故选C。 15. 传统技术利用、浓硫酸和分步制备。某小组运用机械化学技术，利用、和一步法制备，流程如下，投料质量及各步骤得到产物质量如图。 下列说法错误的是 A. “机械研磨”提高了反应物之间的接触面积 B. “机械研磨”时发生反应： C. 相较于传统技术，该技术可避免HF生成 D. 反应中的转化率为80% 【答案】D 【解析】 【分析】据摩尔质量计算投料的物质的量：，，；水浸后得到的产物：， 【详解】A．机械研磨可以将反应物颗粒磨细，提高反应物之间的接触面积，A正确； B．根据元素守恒，反应物、、反应生成和，配平后方程式为，B正确； C．传统技术中和浓硫酸反应会生成腐蚀性的，该技术不使用浓硫酸，可避免生成，C正确； D．生成的质量为136 g，其摩尔质量为，故物质的量为1 mol，由反应式可知参与反应的为1 mol，投料为30 g即1 mol，故转化率为100%，得到质量少于理论值是因为溶解度小，部分残留在滤渣中，并非转化率为80%，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属铌(Nb)可用于制作超导体、高温合金等。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、CaO等]生产Nb粉的流程如下： 已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成； ②是一种二元强酸； ③仲辛醇的结构为。 回答下列问题： （1）Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表________区。 （2）废渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）“沉铌”无电子转移，则“沉铌”步骤发生反应的离子方程式为________、________。 （4）用在高温条件下还原可以生成和一种可燃性气体X，此反应的化学方程式为________。取铌钽精矿5 kg，仅发生该反应，生成X体积为1120 L(标准状况)，忽略各步损失，则铌钽精矿中Nb元素的质量分数为________%。 （5）下列说法正确的是________(填标号)。 a．仲辛醇的系统命名为：2-羟基辛烷 b．和互为同素异形体 c．晶胞如图所示，晶胞为正方体，处于构成的正八面体空隙中 【答案】（1）d （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 37.2 （5）c 【解析】 【分析】铌钽精矿与过量HF酸解生成、、（废渣）、（废气）；除去废渣、废气后，加入工业仲辛醇萃取出，再用硫酸反萃取进入水相；加足量氨水沉铌生成；经洗涤、烘干、灼烧生成；用在高温条件下还原生成，据此分析。 【小问1详解】 V是23号元素，Nb原子序数为23+18=41，属于第5周期第VB族的过渡金属，价电子排布为，位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 酸解时HF与精矿中的CaO反应生成难溶的​；同时HF和​反应生成气态属于废气，因此废渣主要为。 【小问3详解】 反萃取后体系中存在二元强酸，加入足量氨水时，首先发生强酸的中和反应：与氨水生成和水；后续​和氨水反应，无电子转移，Nb保持+5价，生成​沉淀，同时得到和，离子反应方程式为，。 【小问4详解】 根据元素守恒，可燃性气体X为CO，配平反应得。标准状况下1120L CO的物质的量为，对应反应中中Nb元素总物质的量为20mol，Nb的摩尔质量为93g/mol，Nb元素质量为，精矿总质量5kg即5000g，质量分数为。 【小问5详解】 a．醇的系统命名需选包含羟基的最长碳链为主链，羟基作为官能团，正确命名为2-辛醇，而非2-羟基辛烷，a错误； b．同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者是同种元素的不同核素构成的同种化合物，不属于同素异形体，属于同位素对应的不同氧化物，b错误； c．观察晶胞结构，Nb位于体心，6个O分别位于晶胞6个面的面心，恰好构成正八面体，Nb处于该正八面体空隙中，c正确； 故选c。 17. 将22.61 g质量分数为70%的(苯磺酸)加入反应瓶中，加入4.30 g ZnO和15 mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60g。 已知：①易溶于水，。 ②锌配合物的结构如图所示： （1）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。 （2）“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为________。 （3）“系列操作”中涉及的主要操作为________。 （4）锌配合物晶体中含有的化学键有________(填标号)。 a．金属键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．范德华力 f．离子键 （5）锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与ZnO合成锌配合物，分子内氢键的键长将________(填“变长”“变短”或“不变”)。 （6）锌含量的测定： 已知EDTA和形成配合物。取m g锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液滴定。 ①开始滴定前，下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1～2 mL处 b．用EDTA标准溶液润洗滴定管 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 ②平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、20.00 mL。该配合物产品中Zn的质量分数为________(用含m、c的代数式表示)。 【答案】（1）ZnO （2）热水 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）bdf （5）变短 （6） ①. dbac ②. 【解析】 【分析】(苯磺酸）和 ZnO加热回流后趁热过滤，过量的ZnO形成滤渣被除去，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤干燥得锌配合物，据此分析。 【小问1详解】 先计算反应物的物质的量：，。根据锌配合物结构，1份对应2份苯磺酸根，反应完全消耗的苯磺酸物质的量是，可知苯磺酸与ZnO反应后ZnO有剩余，ZnO难溶于水，因此滤渣为未反应的ZnO。 【小问2详解】 趁热过滤的目的是防止目标锌配合物在低温下结晶析出造成损失，因此选择热水洗涤滤渣，既可以洗去滤渣表面附着的产物，又能避免产物遇冷结晶，减少损耗。 【小问3详解】 过滤后得到含锌配合物的水溶液，要获得晶体，典型操作是先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶让配合物晶体析出，后续衔接过滤干燥步骤。 【小问4详解】 a．金属键是金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用，该配合物中不存在，a不符合题意； b．配体内部的C−H、S−O、O−H等均为共价键，该配合物中存在共价键，b符合题意； c．氢键不属于化学键，c不符合题意； d．和配位水分子的O原子之间形成配位键，该配合物中存在配位键，d符合题意； e．范德华力不属于化学键，e不符合题意； f．苯磺酸根阴离子和配阳离子之间存在离子键，该配合物中存在离子键，f符合题意； 故选 。 【小问5详解】 对甲基苯磺酸的甲基是推电子基团，会提高磺酸基中O原子的电子云密度，使其与配位水的H形成的氢键作用增强，因此氢键键长变短。 【小问6详解】 ①滴定管使用的标准流程：先检查是否漏水并清洗（d）→用待装标准液润洗滴定管（b）→加入标准液至0刻度以上1~2mL（a）→赶出气泡、调节液面后记录初始读数（c）。 ②四次滴定数据中20.75 mL为异常值舍去，剩余三组平均体积为。25mL待测液中，则250mL溶液中，Zn的质量分数为。 18. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 （1）在某种催化剂作用下，可以将转化为，其机理如图所示。 ①上述历程中催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨： ，。回答下列问题： ①上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：(磁铁矿)及少量的及、。其中为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为_______。 （3）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 总反应： ①已知，、的燃烧热分别为、，水的汽化热(汽化时吸热)为，则____。 ②下列操作中，能加快反应速率同时提高平衡转化率的是_______。 A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂 ③恒温、恒容条件下，将和按物质的量之比为加入到反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，反应达平衡时总压为，则的转化率为_______%。其中在所有含碳物质中占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. （2） ①. 能 ②. 形成多孔骨架结构增大与气体的接触面积，提高催化效率 （3） ①. ②. B ③. 75 ④. 或 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂在循环中再生，Ⅰ是反应起点也是终点，所以Ⅰ是催化剂；②根据题干信息“在某种催化剂作用下，可以将转化为”可得总反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①常温是298K，，所以常温下能自发；②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 ①设的燃烧热为，的燃烧热为，水的汽化热为，依据盖斯定律可得； ②A．适当增加用量，反应速率增大，但的转化率减小，A错误； B．对吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡转化率增大，且反应速率加快，B正确； C．加压平衡向左移动（气体分子数减小的方向），反应速率增大，但的转化率减小，C错误； D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，但的转化率不变，D错误； 故答案选B。 ③设初始为1 mol，为2 mol，由三段式可得： 平衡时气体总物质的量为，，则，平衡时的转化率为75%，平衡时，在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则，平衡时各物质的物质的量为：，，，，，气体总物质的量为4.5 mol，则反应Ⅰ的平衡常数。 19. 喹啉是一种芳香族有机化合物，主要用于药物、染料的合成，其合成路线之一如下图： 已知： 回答以下问题： （1）C中官能团名称为________。 （2）喹啉理论上________(填“可以”或“不可以”)与过渡金属离子进行配位形成配合物。 （3）已知D和E所含官能团相同，写出D和E生成F的化学方程式________。 （4）满足以下条件的喹啉的同分异构体数目为________(不考虑立体异构)。 ①只有苯环一种环状结构 ②含有氰基结构(—CN) （5）将G→H的流程图补充完整________(条件省略)： （6）参考上述路线，写出X和Y的结构简式________、________。 【答案】（1）氨基 （2）可以 （3） （4）5 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A（苯）在浓硝酸浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成B（硝基苯）；B发生还原反应生成C（）；D（乙醛）和E（甲醛）碱性条件加热发生羟醛缩合反应生成F；C和F发生加成反应生成G；G在酸性条件下经两步反应生成H；H和B（硝基苯）反应生成喹啉和C（），据此分析。 【小问1详解】 C（）中官能团名为氨基。 【小问2详解】 喹啉的杂环氮原子上有一对未参与芳香大π键的孤对电子，可作为配体提供孤电子对，与有空轨道的过渡金属离子形成配位键，因此可以形成配合物。 【小问3详解】 D（乙醛）和E（甲醛）碱性条件加热发生羟醛缩合反应生成F丙烯醛（），化学方程式为。 【小问4详解】 喹啉分子式为，满足条件的同分异构体仅含1个苯环、1个氰基（-CN），剩余2个碳原子和1个不饱和度，分两种情况： 情况1：苯环上两个取代基：和​，两个取代基在苯环上有邻、间、对共3种同分异构体； 情况2：苯环上1个取代基：或，共2种同分异构体​; 总计共2+3=5种同分异构体。 【小问5详解】 第一步利用题给已知反应，在条件下，苯胺苯环上氨基的邻位C进攻醛基的羰基，发生亲电加成环化，生成连有羟基的环状中间体；第二步中间体的羟基发生消去反应脱去一分子水，形成双键得到产物H。 【小问6详解】 参考D（乙醛）和E（甲醛）的羟醛缩合反应，苯乙酮和E（甲醛）在碱性加热条件下发生羟醛缩合脱水得到X为；X的碳碳双键和Y（）发生加成反应，即可得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 全国名校联盟2026届高三上学期期中考试 化学 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上和本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Ga-40 Ti-48 Zn-65 Nb-93 Au-197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 内蒙古自治区物产资源丰富。下列有关说法错误的是 A. 羊毛的主要成分是纤维素 B. 煤的干馏涉及化学变化 C. 稀土元素属于金属元素 D. 天然气属于清洁能源 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 含有10个中子的氧原子： B. 的空间结构：直线形 C. 氢化钙的电子式： D. 含有的共价键：键和键 3. Na与液氨在Fe(Ⅲ)催化下发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na含中子数目为 B. 1 mol 中心原子杂化轨道数为 C. 生成11.2 L ，转移电子数为 D. 1 mol (基态)中M能层电子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液和足量溶液混合： B. 溶液中滴加足量NaOH溶液： C. 硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. NaClO溶液中通入少量的： 5. 形形色色的漂白剂各有特点，在生产生活等方面各显神通。下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 漂白粉是一种纯净物 C. 的VSEPR模型为V形 D. 新制氯水中含有的分子有3种 6. 下列制备装置使用错误的是 A.制取 B.制取 C.制取 D.制取少量NO A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，下列实验操作及现象对应结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向稀溶液中加入一定量的，充分反应后再向溶液中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 该实验中过量 B 向盛有相同体积和浓度酸性溶液的两支试管中，分别加入等体积的环己烯，向其中一支加入适量18-冠-6，充分振荡。加入18-冠-6的试管中，紫红色褪去较快 18-冠-6可识别，有利于进入有机相 C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 ： D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 8. 某离子化合物的结构如下图所示，M、W、Z、Y、X五种元素的原子序数依次增大，M、W、Z、Y为短周期元素，Y和Z处于同一主族。X为第四周期元素，且焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 沸点： B. W对应最高价态含氧酸为一元弱酸 C. 基态X原子的最外层电子排布式为 D. 通入石蕊溶液中，溶液褪色 9. 铁红()跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO，用硫酸渣制备铁红的过程如图所示。已知“还原”步骤中被氧化为。下列说法错误的是 A. 滤渣A的主要成分含 B. 中阴阳离子个数比为 C. “过滤2”步骤可将Al、Mg与Fe分离，滤液B中含有两种硫酸盐 D. “还原”步骤发生： 10. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 可与碱反应生成盐和水 B 用浓硫酸和氯化钠固体制备氯化氢 酸性：硫酸>盐酸 C Hg常温下与S反应，而Fe不能 金属性： D 晶体有自范性 粒子在三维空间里呈现周期性的有序排列 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物K是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如下图所示。Cu、In、S的原子半径分别为p nm、q nm、r nm。已知空间占有率，下列说法错误的是 A. K的化学式为 B. 距离In最近的S原子个数为4 C. A原子到B原子的距离为 D. 晶体的空间占有率为 12. 二氯硫酰()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，易发生水解，可由氯磺酸()加热得到，高于时会分解生成和。下列说法错误的是 A. 由加热制的过程中应注意控温防潮 B. 分解生成和的反应为吸热反应 C. 是非极性分子，其沸点低于 D. 与溶液发生反应： 13. 某课题组在常温常压、无催化剂时实现了如图的转化。下列说法错误的是 A. 中存在氢键 B. 该转化在温和的条件下实现了氮的固定 C. 所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 该过程的总反应方程式为： 14. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下Ⅰ、Ⅱ两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 和的中心原子均采取杂化 B. 当反应时，消耗的物质的量：Ⅰ<Ⅱ C. 雌黄颜料褪色后可刷适量溶液进行修复 D. 反应Ⅱ的化学方程式为： 15. 传统技术利用、浓硫酸和分步制备。某小组运用机械化学技术，利用、和一步法制备，流程如下，投料质量及各步骤得到产物质量如图。 下列说法错误的是 A. “机械研磨”提高了反应物之间的接触面积 B. “机械研磨”时发生反应： C. 相较于传统技术，该技术可避免HF生成 D. 反应中的转化率为80% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属铌(Nb)可用于制作超导体、高温合金等。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、CaO等]生产Nb粉的流程如下： 已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成； ②是一种二元强酸； ③仲辛醇的结构为。 回答下列问题： （1）Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表________区。 （2）废渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）“沉铌”无电子转移，则“沉铌”步骤发生反应的离子方程式为________、________。 （4）用在高温条件下还原可以生成和一种可燃性气体X，此反应的化学方程式为________。取铌钽精矿5 kg，仅发生该反应，生成X体积为1120 L(标准状况)，忽略各步损失，则铌钽精矿中Nb元素的质量分数为________%。 （5）下列说法正确的是________(填标号)。 a．仲辛醇的系统命名为：2-羟基辛烷 b．和互为同素异形体 c．晶胞如图所示，晶胞为正方体，处于构成的正八面体空隙中 17. 将22.61 g质量分数为70%的(苯磺酸)加入反应瓶中，加入4.30 g ZnO和15 mL蒸馏水，按照图示步骤制得锌配合物产品17.60g。 已知：①易溶于水，。 ②锌配合物的结构如图所示： （1）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。 （2）“趁热过滤”后要洗涤滤渣，应选择的洗涤剂为________。 （3）“系列操作”中涉及的主要操作为________。 （4）锌配合物晶体中含有的化学键有________(填标号)。 a．金属键 b．共价键 c．氢键 d．配位键 e．范德华力 f．离子键 （5）锌配合物中磺酸基和配位水形成分子内氢键，若改用对甲基苯磺酸与ZnO合成锌配合物，分子内氢键的键长将________(填“变长”“变短”或“不变”)。 （6）锌含量的测定： 已知EDTA和形成配合物。取m g锌配合物产品加蒸馏水溶解，配成250 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入缓冲溶液和指示剂，用的EDTA标准溶液滴定。 ①开始滴定前，下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．加入EDTA标准溶液至“0”刻度以上1～2 mL处 b．用EDTA标准溶液润洗滴定管 c．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 d．检查滴定管是否漏水并清洗 ②平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为19.98、20.75、20.02、20.00 mL。该配合物产品中Zn的质量分数为________(用含m、c的代数式表示)。 18. 氢气在工业中的应用非常广泛，既是清洁能源载体，也是重要的化工原料。 （1）在某种催化剂作用下，可以将转化为，其机理如图所示。 ①上述历程中催化剂是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②总反应的化学方程式为_______。 （2）合成氨： ，。回答下列问题： ①上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 ②合成氨的一种催化剂配方：(磁铁矿)及少量的及、。其中为结构助剂，经烧结可形成多孔结构骨架，多孔结构的优点为_______。 （3）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ． Ⅱ． 总反应： ①已知，、的燃烧热分别为、，水的汽化热(汽化时吸热)为，则____。 ②下列操作中，能加快反应速率同时提高平衡转化率的是_______。 A．适当增加用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂 ③恒温、恒容条件下，将和按物质的量之比为加入到反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，反应达平衡时总压为，则的转化率为_______%。其中在所有含碳物质中占比为，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数_______(用各物种的分压表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。 19. 喹啉是一种芳香族有机化合物，主要用于药物、染料的合成，其合成路线之一如下图： 已知： 回答以下问题： （1）C中官能团名称为________。 （2）喹啉理论上________(填“可以”或“不可以”)与过渡金属离子进行配位形成配合物。 （3）已知D和E所含官能团相同，写出D和E生成F的化学方程式________。 （4）满足以下条件的喹啉的同分异构体数目为________(不考虑立体异构)。 ①只有苯环一种环状结构 ②含有氰基结构(—CN) （5）将G→H的流程图补充完整________(条件省略)： （6）参考上述路线，写出X和Y的结构简式________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $