内蒙古乌海市第十中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

乌海十中高三11月月考化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，考生须将自己的个人信息填写于试卷和答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。 3.作答时，将答案写在答题卡相应位置，超出作答区域的答案无效；在试卷、草稿纸上作答无效。 4.请使用0.5毫米黑色签字笔作答，保持答题卡清洁，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中阴离子的数目大于 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 3. ClO2可用于处理含的污水，2ClO2＋=2CO2＋N2＋。下列说法正确的是 A. 该反应中ClO2被氧化 B. 生成物中有一种既非氧化产物，也非还原产物 C. 由该反应可判断还原性强弱：＜ D. 如下方程式可表示反应中电子转移情况： 4. 下列说法不正确的是 A. Al(OH)3呈两性，但能用于治疗胃酸过多 B. 元素分为金属元素和非金属元素两类 C. FeO有还原性，能被氧化成 Fe3O4 D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 5. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 8. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 9. 为除去粗食盐水中的以制得精盐水，某同学设计如图方案： 以下说法错误的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+ C. 试剂X为盐酸 D. 步骤①的试剂不可换成NaOH溶液 10. 设NA为阿伏伽德罗常数。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 A. N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O B. 每1molPt2O+转化为Pt2O失电子数为2NA C. 将生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为1NA 11. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘 12. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 13. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 硫在足量氧气中燃烧可得到： C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 14. 已知：用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体加热制取NH3。实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱(部分夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A. 实验时应先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ转化，所得CO2可循环使用 15. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分) 16. 化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题： （1）研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为___________，可以___________来鉴别气溶胶。 （2）常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是___________，属于电解质的是___________。 （3）某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。 ①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：___________。 ②下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母)。 A．HCl B．NaHCO3 C．MnO2 D．H2S （4）医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为___________。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 （1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是________。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是________。 II．实验室模拟捕捉回收，配制溶液。 （3）配制溶液时根据计算用托盘天平称量NaOH固体________g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________→D→________→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是________。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 （6）据图分析，CaO捕捉的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800℃。 18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。回答下列问题： （1）玻璃管a的作用是________。 （2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。 ①装置A中制备的离子方程式为________。 ②证明的氧化性大于的现象是________。 ③装置C的作用是________，装置D中所盛试剂为________(填化学式)溶液。 （3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。 ①发生反应的化学方程式为________。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是________。 19. 以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）尾气中存在的有害气体是________(填化学式，下同)。 （2）“滤渣1”中的主要成分为________。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为________。 （4）“除钙镁”步骤中发生沉淀转化反应：则充分反应后，溶液中________[保留两位有效数字，已知：，。 （5）写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：________，“碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致________。 乌海十中高三11月月考化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，考生须将自己的个人信息填写于试卷和答题卡指定位置，并按要求粘贴条形码。 3.作答时，将答案写在答题卡相应位置，超出作答区域的答案无效；在试卷、草稿纸上作答无效。 4.请使用0.5毫米黑色签字笔作答，保持答题卡清洁，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(除标注外，每空2分，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1～100 nm ②. 丁达尔效应 （2） ①. NaClO溶液 ②. Na2O2 （3） ①. 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ ②. B （4）4NA 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CaO、NaOH （3）20.0 （4） ①. A ②. E→C→B→H→G→F （5）AC （6）低于 【18题答案】 【答案】（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （2） ①. ②. B中溶液变蓝 ③. 防倒吸 ④. NaOH （3） ①. ②. 将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气 【19题答案】 【答案】（1）SO2 （2）SiO2、CaSO4 （3） （4） （5） ①. ②. 产生Mn(OH)2沉淀，引入杂质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $