化学试题-【1号卷·A10联盟】2026届高三上学期2月学情检测

“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有 A.加压 B.提高nH2)/nNO)的比值C.加入NO D.升温 (3)向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充人2 mol NO、2molH2和1 mol NO、1molH2 2 mol Ar。相同温度下，发生反应2NO(g)十2H2(g)亡N2(g)+2H2O(g),则平衡时 cN2)甲_2cN2)z(选填“>” “<” “=”或“不能确定”)。 2mol NO 2molAr 2mol H 1mol NO 1 mol H, 甲 乙 (4)在一定体积的密闭容器中充入2 mol NO和1molH2,发生上述反应①和②，平衡时NO、 N2O、N2和H2的物质的量随温度的变化如下图所示： 物质的量/mol Q 0.2 0 T 温度K ①表示H2的物质的量随温度变化的曲线为 ②温度为TK时反应②的K。=一（K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 Ⅱ.在不同催化剂作用下利用废气中NO合成氨技术的反应历程如下图所示： 1.0- Pt 0.5 OSo.Pto.9 NO TS2 0.0- TS1 0列 NH, NO* ⊙NH*+OH* NH,*NH 器-1.0 NO HNOH来 ..ot NH.* -1.5 一 ‘寸： NH* TS3 TS4 ..Q N*TS2 -2.0 NO* TSI -2.5 反应历程 (5)①由NO合成NH3较易进行的催化剂是 ； ②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为 2026届高三2月学情检测·化学第7页共8页 18.(15分) 艾多昔芬(1 doxifene)是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示： 2026届高三2月学情检测 CH,CH,OH 0 MnO: CH,COOH CH.coct1C.H.Br H.SO. BTEAC AI1CL,、DCE 化学 B c 0 满分100分，时间75分钟。请在答题卡上作答。 1 F:(C.H.ONBR) 20r △ ①- 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C-35.5Fe-56 u- OH 选择题 艾多昔苏(Idoxifene) 〔本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关物质的用途说法错误的是( QMgBr OH 巳知：R-ro严r2x。。 R R 中国芯 下列有关姜黄素分子说法错误的是( 回答下列问题： A.存在顺反异构 (1)B中含有的官能团名称为 :BC的反应类型为 B.有6个碳氧c键 C.分子式为C2H006 (2)已知A→B反应中还生成MSO4,写出A→B的化学方程式 三氧化硅用于 些4 国芯”芯片 B.碳化硅陶瓷用于制造轴承 (3)芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的 D.可与溴水发生加成和取代反应 5.中国科学院大连化学物理研究所在Cu、i双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突 H的结构简式： (4)下列说法错误的是 破，反应的机理如下图所示： (植标号) a.C分子中最多有8个碳原子共面 b.E分子中含有2个手性碳原子 C.E→G反应中.涉及加成反应 d.艾多昔芬能与盐酸成盐 (5)写出流程中F的结构简式为 C.氯化纳用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品 (6)D-E的反应中会生成刷产物-1，该产物含量较少的原因可能是 2.K/TO2催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮氨等气体，从而降解由乙醛、一氧化氯 等引起的大气污染，下列有关说法错误的是( A.可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 Cu Ni （(7)参照题干合成路线，试剂任选，写出以一溴甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备人 B.可通时银箭反应检验大气污物中的乙器 C.可通过原子光谱分析一氧化含有的元素 下列说法正确的是( 的合成路线 D.可通讨氡核敲共振确定二氧化钛品体的结构 A.NO和NO;中氮的杂化方式相同 3.“化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的( B.基态第一电离能大小为：O>N>C 选项 芳动项目 化学知识 CNH,的价层电子对互斥模型为C个0 A 向热水瓶中倒人适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物 B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构 D.基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液 阅读下列材料，完成6-7小题。 给铁制农且涂防油 隔绝空气和水所止发生由化学腐仲 S02是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1gFS2完全燃烧制备S02放出7.1kJ热量 4.姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应 S02的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：S02可形成配合物 小，其结构如下图所示： [I(CO)(SO2)Cl(PPhs)2];SO2氧化成SO3是制硫酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含SO2 的尾气，发电厂通过“电化学方法”将S02废气转化为H2SO4,同时发电；酸性KMO4溶液常用 于检测大气中SO2的含量，同时生成MnS04和KS04等。 2026届高三2月学情检测·化学第8页共8页 2026漏高三2月学情检测·化学第1页共8页 2026届高三2月学情检测·化学第2页共8页 6.下列有关反应的方程式正确的是（) A.FeS2煅烧的热化学方程式为：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe203(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ B.实验室用足量NaOH溶液处理含SO2的尾气：SO2+NaOH=NaHSO? C.“电化学方法”处理SO2废气时负极的反应式：SO2+2H20-2e=SO+4H D.酸性KMnO4检测SO2的离子方程式：SO2+2MnO,+4H=2Mn2++SO}+2H2O 7.下列有关物质结构的比较，说法正确的是() A.键角大小：SO3>SO2 B.SO2中S和0配位能力：S>O C.分子的极性大小：SO2<SO3 D.H2SO4中各元素电负性大小：O>H>S 8.下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是( 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 NH4、Na、CI、HCO3 B 电镀铜的废水 Ni2+、NH3·H2O、NO3、K c 制苯酚的废水 Na、NO、Fe3+、So} D 工业酸性废水 Fe2+、Na、NO、so} 9.化合物E与钠反应形成的离子液体用于钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、 Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有1s轨道上有电子，Z、Q和M位于第二周期， 基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： M M M M 下列有关说法正确的是（) A.简单离子半径：M<Z B.简单氢化物熔沸点：Y>Q C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z D.化合物碱性：QX3>QX2Z 10.下列实验操作能达到实验目的的是( 选项 实验操作 实验目的 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的Cu(OHD2 A 检验淀粉水解产物葡萄糖 悬浊液加热 B 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体 C 向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入K3[F(CN)6]溶液 检验负极产生的Fe2离子 D 将pH=a的HA溶液稀释10倍后，测得pH小于a+1 判断HA为强酸还是弱酸 11.在一定体积的密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)≠2NO2(g)的历程如下： ①2NO= 点E2N,0,(快反应)△H=-103 kJ-mo k2、Ea2 2026届高三2月学情检测·化学第3页共8页 k、Ea ②N202t02k,、Ea, =2NO2（慢反应)△H2=-13.4 kJ-mol 已知：AEM表示离子交换膜。 下列有关说法正确的是（) 反应体系中含氨物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： A.A为负极，N为阴极 物质的量分数 ↑能量/(kJ/mol) B.AEM为阳离子交换膜 C.M电极反应式：CO2+2e+H=HCOO D.每生成9.0gHC00ˉ，理论上消耗4.4gC02 14.25C时，分析1L0.1mol/L M(HCO3)2溶液在不同pH时的可能产物，lgcM2与pH的关系 2N0+0 如下图所示，曲线I的离子浓度关系符合cQM·c(CO3)=KMCO),曲线Ⅱ的离子浓度 2N02 关系符合cM·c(OH)=K知MOH2J。 反应时间 反应历程 -1 图一 图二 2 -I[MOH)小. 已知k表示速率常数，E表示活化能。下列有关说法正确的是() P 3 A.图一中曲线M表示N2O2的物质的量分数 (:W) B.该反应历程中能量变化如图二所示 IMC0).RQ3,-4). C.选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 …… .6 D.升高温度k1、减小，2、k4增大 91011 12 12.钼酸盐在光学、电学、催化性能等方面有广泛的应用，一种由铯(Cs)和铝组成复合钼(M0) pH 酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示： 已知M2不水解，下列说法错误的是（) Cs A.Ksp[M(OH2F1×101.4 B.Q点体系中会产生MCO3和M(OD2沉淀 Mo C.P点体系中：n(C03)+n(HC0,)十n(H2C03)=0.2 ●0 D.在0.1mol/L M(HCO3)2溶液中有cH)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 已知晶胞化学式的摩尔质量为Mg/mol,.晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值， 15.（13分) 下列有关说法错误的是() 傢(G)和锆（Zr)的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。 A.该钼酸盐晶体中含有共价键 由砷化镓(GaAs)废渣（含有ZrSio4和Al2O3)制备Ga2O3和ZrO2的工艺流程如下图 B.该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 所示： HCI有机萃取剂H,R HCI NH,·H,O C.该钼酸盐晶体的化学式为CsA1MoO4 H,O,/NaOH溶液BaCL, D.该晶体的密度为×10”g·cm3 砷化镓废渣 碱溶☐一除砷一纯化一竿取一反萃取一沉镓AG,0, aN 13.电解耦合甲醛和C02进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示： Ba,(AsO,)2↓ 水相 NaOH稀H,SO,NH:H,0 -A B- 碱熔一酸浸一沉特一Zr(OH一Zr0, 浸渣C HCOO 已知：①ZSiO4不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐； HCOO ②室温下，K[Zr(OHD4]=1×1049。 回答下列有关问题： 《OH溶液 HCHO (1)锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Z原子价电子排布式为。 2026届高三2月学情检测·化学第4页共8页 2026届高三2月学情检测·化学第5页共8页 (2)写出GaAs、H2O2和NaOH溶液反应生成NaGaO2等的化学方程式 (3)浸渣C的化学式为 (4)室温下，在硫酸酸浸的溶液中c(Zr4)=0.1mol/L,则Zr4+不生成沉淀溶液需保持的 pH (5)有机萃取剂H2R萃取时可表示为：3H2R+2Ga3+亡Ga2R36H,则反萃取时加入HC1的 目的是 萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和 (6)若砷化镓废渣中含有ZrSiO4的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素， 则2kg砷化镓废渣理论上能够制得ZO2的质量是 go 16.(15分) 溴化亚铜(CuBr)可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空 气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。 (1)写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CuBr的离子方程式 ;实验中用Na2SO3代替SO2的优点是 (2)制备CuBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有 (填 序号)。 A B 0 (3)从反应后的溶液中提取CuB,完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用 洗涤，再用洗涤，最后用 洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有 少量SO2的蒸馏水、无水乙醇、溶有少量SO2的无水乙醇、乙醚)，干燥得CuBr产品。 （4)样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通入稍过量的 O2,充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的KI溶液，充分 反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，平行滴定三次，平均用去Na2S2O3溶液 24.00mL(有关反应为：4CuBr+4H++02=4Cu2++4Br+2H20、2Cu2+4T=2Cull+2、2+=I5、 I5+2S203=3T+S4O6)。 ①该滴定用的指示剂为 ②溴化亚铜的纯度为 (5)溴化亚铜的保存方法是 17.（15分) 化学还原去除烟气中NO有多种技术。 I.NO的H2还原消除的有关反应如下： 反应①：2NO(g)+H2(g)÷N2O(g+H2O(g)△H1=-750 kJ.mol 反应②：N2Og)+H2(g)÷N2(g+H2O(g)△H2=+87.5 kJ-mol (1）反应2NO(g)+2H2(g)亡N2(g)+2H2O(g)的△H3=_kJ.mol,该反应在 (选填 2026届高三2月学情检测·化学第6页共8页2026届高三2月学情检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADBBACBADBCCDC 1.A二氧化硅不具有半导体的性质，不用于芯片制造，芯片主要由硅制成，A错误；碳化硅陶瓷由于硬 度大，耐磨而用于制造轴承，B正确；氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，C正确；谷氨酸钠是味 精的主要成分，常用于制作调味品，D正确。 2.D钾元素焰色试验火焰呈紫色，可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素，A正确；乙醛中有醛基，可 通过银镜反应检验乙醛，B正确；原子光谱可通过吸收和发射光谱的不同峰分析一氧化氮中含有的 元素，C正确；氢核磁共振主要是确定含氢物质中氢的化学位移，不能确定二氧化钛晶体的结构， D错误。 3.B水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH2,均能与CH3COOH反应生成可溶于水的盐而除去，A正确； 氯化铯晶胞为体心立方结构，B错误；柠檬中有柠檬酸等电解质，可用柠檬制作水果电池，C正确； 铁生锈主要是F和C合金与空气中的水和O2形成原电池，从而发生电化学腐蚀，给铁制农具涂防 锈油可隔绝空气和水，防止发生电化学腐蚀，D正确。 4.B姜黄素分子中有碳碳双键，双键碳上连接的原子和原子团互不相同，存在顺反异构，A正确；姜黄 素分子中的两个醚键有4个σ键，两个羟基中有2个σ键，两个碳氧双键中有2个σ键，共有8个 σ键，B错误；姜黄素分子中有两个甲基2个碳，两个苯环上12个碳，两个苯环之间的碳链上有7 个碳，共有21个碳，姜黄素分子共有12个不饱和度，故有氢原子数21×2+2-12×2=20，由图知有6 个O,故分子式为C2H2oO6,C正确；姜黄素分子中有碳碳双键可与溴水发生加成，姜黄素分子中 有酚羟基，其邻位和溴发生取代反应，D正确。 5.ANO,和NO,中氮原子有5个价电子，得1个电子共有6个价电子，NO,中N与0用去6个电子， 没有孤对电子，共有3个轨道，为$p杂化，O,有一对孤对电子，2个σ键，也有3个轨道，故 两者的杂化方式相同，A正确；同一周期第一电离能从左到右逐渐增大，但氮元素价电子排布为 2s2p,2p轨道形成半充满的稳定状态，第一电离能比氧元素大，所以第一电离能大小顺序为： N>O>C,B错误；NH3中N有一对孤对电子，有3个σ键，故价层电子对数为4，所以NH3的 价层电子对互斥模型为 ,C错误；基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s', 3d10有5对成对电子，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2,3d8上有3对成对电子， 故两者3d轨道上成对电子数不相同，D错误。 6.CFeS2煅烧的化学方程式为4FeS2+11O2一2Fe203+8S02,4 nol FeS2即480gFeS2完全燃烧放出3408kJ 热量，反应的热化学方程式为4FeS2(s)十11O2(g)一2Fe2O3(S)+8S02(g),△H=-3408kJ/mol,A错误； 实验室用NaOH溶液处理SO2的尾气时NaOH过量，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,B 错误；“电化学方法”处理S02废气时负极发生氧化反应，反应式为S02+2H20-2e=S0}+4, C正确；酸性KMnO4检测SO2时，SO2化合价升2价，Mn化合价降5价，正确的离子方程式： 5S02+2MnO,+2H20=2Mn2+5S0}+4H,D错误。 7.BS0?中S为sp3杂化，有一对孤对电子，键角略小于10928'，S02中S为sp2杂化，有一对孤对电 子，键角略小于120°，故键角大小：SO}<S02,A错误；S02中S的电负性小，易给出电子，形 成配位键，故S和O配位能力：S>O,B正确；SO2为V型分子，正负电荷重心不重合，为极性 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第1页共3页 分子，SO,中S为sp杂化，平面三角形结构，正负电荷重心重合，S0,为非极性分子，故分子的极 性大小：SO2>SO3,C错误；硫与氢形成H2S时硫为负价，故电负性S>H,D错误。 8.A在制纯碱的废水中可能大量存在NH4、Na、C1、HCO,A正确；电镀铜的废水中含Cu2+,与 NH3·H2O生成Cu(OH2或CuNH3)+而不能共存，B错误；制苯酚的废水中苯酚与Fe3+配合生成 紫色物质，不能共存，C错误；工业酸性废水含有的广，与NO,相当于形成稀硝酸，稀硝酸可以 将Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存，D错误。 9.D由题干信息可知X、Y、Z、Q、M分别为H、S、F、N、O。Z的简单离子为Fˉ，M的简单离子为 O2,简单离子半径：M>Z,A错误；Q的简单氢化物为NH3,存在氢键，Y的简单氢化物为HS, 不存在氢键，故熔沸点：Q>Y,B错误；Z为氟元素，不能形成最高价含氧酸，故无法比较Y和Z 的最高价含氧酸的酸性，C错误；化合物QX3为NH,化合物QX2Z为NHF,F的吸电子能力大 于H,故N上电子云密度小，吸引H的能力小，碱性弱，故碱性：QX3>QX2Z,D正确。 10.BCu(OHD2悬浊液检验葡萄糖需在碱性条件下，用硫酸作催化剂水解淀粉后溶液呈酸性，A不能达到 实验目的；制备硫酸铜晶体应将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，B能 达到实验目的；铁铜和稀硫酸组成的原电池负极发生氧化反应生成Fe2+,但滴入K3F(CN)6]溶液 时Fe电极与K3Fe(CN)6溶液也生成Fe2+,从而干扰实验，C不能达到实验目的；将pH=6的HA 溶液稀释10倍后，测得pH<7,pH升高小于a+1,不能确定是强酸还是弱酸，D不能达到实验目 的。 11.C反应①为快反应，反应②为慢反应，故N2O2的物质的量分数先增大后减小，图一中N表示N2O2 的物质的量分数，A错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则E1<Eg,B错误；选择合适 的催化剂可以提高反应②的反应速率，从而降低曲线N的峰值，C正确；升高温度，1、2、3、 k4均增大，D错误。 12.C该钼酸盐晶体中含有钼酸根离子，故钼和氧之间含有共价键，A正确；由晶胞图可知，该钼酸盐 晶胞中Mo周围O的配位数为4，B正确；该钼酸盐晶胞中Cs位于晶胞的8个顶点，有8×令1个， A1有4个位于棱上，有4×21，M0位于晶胞中体内，共有2个，0位于晶胞体内，在Mo周围 8个，故该钼酸盐晶体的化学式为CsAIMo,O,C错误；晶胞的质量为g,晶胞的体秀 。☆10cm,该品体约离度为0gemD正确。 13.DM电极CO,中碳为+4价，生成HCOO中的碳为+2价，碳得电子发生还原反应，为电解池的阴极， 电极反应式为CO2+2e+H2O=HC00+OH,N电极HCHO中碳为0价，生成HCO0中的碳为+2 价，碳失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为HCHO-2e+3OH=HCO0+2H20, 总反应为CO2+HCHO+2OH=2HCOO+HO。A电极与M电极（阴极)相连，A为负极，则N为 阳极，A错误；阴极产生OH，阳极消耗OH，OH通过离子交换膜从电极M向电极N运动， AEM为阴离子交换膜，B错误；产生甲酸盐，溶液呈碱性，M电极的反应式为CO2+2e+H2O=HCOO 40H,C错误；生成90Hc00的物质的量为4500.2mol,由总反应 C02+HCH0+20H=2HC00+2H20知，消耗0.1molC02,故每生成9.0gHC00,需消耗4.4gC02, D正确。 14.C R Ig c(M2)=-4,c(M2)=10mol/L,pH=10.3,c(OH-)=10-(14-103)mol/L=103.7mol/L, KpM(O2]=cM2xc2(OH)=10×(103.72=1×101,4,A正确；Q点在MC03和M(OD2的沉淀曲 线之上，故会产生MCO3和M(OH2沉淀，B正确；P点在MCO3的沉淀曲线之上，故体系内碳微 粒除了有HCO?,CO}和H2CO3外，还有MCO3,碳初始碳原子总物质的量为 1L×0.lmol/L×2=0.2mol,故n(C0})十n(HC03)+nH2C03)<0.2,C错误；0.1mol/LMHC03)2溶液 中由质子守恒得cH+cHCO3)=c(CO})+c(OH),D正确。 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第2页共3页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（13分) (1)4d25s2（2分) (2)GaAs +4NaOH +4H202=NaGa02+NasAs04+6H2O (2) (3)H2Si03(2分) (4)<2(2分) (5)平衡向逆反应方向移动，有利于Ga3+进入溶液中，从而提取出Ga3+（合理即可，2分) 分液漏斗（1分) （6)66.42(2分) 16.（15分) (1)2Cu2*+2Br+SO +H2O=2CuBrl+SO+2H (2) 绿色环保（合理即可，2分） (2)BD(2分) (3)溶有少量S02的蒸馏水(1分) 溶有少量SO2的无水乙醇（1分) 乙醚(1分) (4)①淀粉(2分) ②86.4%或0.864(2分) （5)低温密封保存于棕色瓶中（合理即可，2分） 17.(15分) （1)-662.5(2分) 低温(2分) (2)CD(2分) (3)>(2分) (4)①Q(2分) ②2(2分) (5)①0s0Pto9(1分) ②HNOH=NH+OH(2分) 18.(15分) (1)羧基(1分) 取代反应(1分) CH,CH,OH CH,COOH (2) +2HS04+2Mn02→ +2MnS04+3H20（2分) (写出其中一种，答案合理即可，2分) (4)b(2分) (5)Br0一N0(2分) (6)生成一取代产物后空间位阻较大，CHCH2Br难以接近（合理即可，2分） OH (7 soc Alct.DCE )(3分) 2)H/H,0 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第3页共3页