3.1 钠及其重要化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物、碱金属、焰色试验等核心考点，依据高考评价体系梳理钠的性质与应用、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及反应图像等考查要求，分析钠的氧化物性质、碳酸氢钠与酸反应等高频考点，归纳实验现象分析、图像解读等常考题型。 课件亮点在于高考真题融合与科学思维培养，以2025年河北钠与溶液反应实验题为例，通过现象对比构建“性质-现象-结论”证据推理模型，结合侯氏制碱法实验培养科学探究能力。设易错点警示（如Na₂O₂电子转移计算）和答题模板，帮助学生掌握实验题规范表述，教师可依托课件实现考点精准突破，提升复习效率。

考点一 钠及其氧化物（Na2O、Na2O2）的性质及其应用 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途及制法、鉴别与除杂、 与盐酸反应的基本图象、侯氏制碱法原理 3.1.1 钠及其重要化合物 复习目标 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 3．注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。 3.1 钠及其重要化合物 2 知识思维导图 一、 钠的性质及应用 1.钠的结构 3.钠的化学性质 (1)钠与氧气的反应 银白色，有金属光泽的固体，质地______，熔点____(______100 ℃ ) 密度[________煤油) ] 柔软 低 小于 ＞ ＞ 2.钠的物理性质 (2)钠与水的反应 一、 钠的性质及应用 3、钠的化学性质 (3)钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 物质类别 反应分析 酸 ①钠与酸反应时先与酸中的_____反应，如 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与____反应 碱 钠与碱溶液反应其实质是________的反应 盐 钠与盐溶液反应时先与____反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如与溶液的反应 水 钠与水 水 一、 钠的性质及应用 3、钠的化学性质 (4)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为粉末，此过程 中的主要变化与现象： 银白色 金属钠 表面 变暗 出现白色固体 接着表面变稀 白色块 状固体 白色粉末 状物质 一、 钠的性质及应用 3、钠的化学性质 4、钠的制取、保存与用途 存在 只以________形式存在 制备 熔融) 变质 钠在空气中长期放置最终变成________ 保存 一般保存在______或________中 灭火 钠着火时一般用______扑灭 用途 制钠的化合物 制等 冶金还原剂 从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属 制________灯 黄光，射程远、透雾能力强 核反应堆导热剂 ___________，室温下是液体，导热能力强 化合态 碳酸钠 煤油 石蜡油 干砂土 高压钠 钠、钾合金 电解 一、 钠的性质及应用 二、钠的氧化物与氢氧化物 1、氧化钠与过氧化钠的比较 二、钠的氧化物与氢氧化物 1、氧化钠与过氧化钠的比较 1.钠燃烧时不能用____灭火，应用______盖灭。 水 沙土 2、取用金属钠时，用____夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放 在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手_________金属钠， 并且将剩余的钠放回______瓶中保存。 3、钠与溶液反应的共同现象：①浮；②熔；③游；④响。若溶液中浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4、钠巧记:银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟； 遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前 镊子 直接接触 原试剂 知识提要： 5、考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意与水反应的 同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6、对钠与酸反应的计算问题，勿忽略若过量还可与反应。 7、Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到 KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； 8、Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生歧化反应。Na2O2既是氧化剂 又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 9、Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 知识提要： 2、过氧化钠的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 气体 - _________ 溶液 有______色沉淀生成 ________________ 溶液 - _________________ 氢硫酸 溶液变浑浊 _____________ 酚酞溶液 溶液先变____后褪色 与水生成的________性使之褪色 品红溶液 溶液红色____ 的________性使之褪色 红褐 红 强氧化 褪去 强氧化 二、钠的氧化物与氢氧化物 3、钠的氧化物和盐溶液反应 反应原理 钠的氧化物先和水反应，生成NaOH再和盐复分解反应 过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧化还原反应 与非还原性盐溶 液的反应 溶液 产生气泡和______沉淀 溶液 产生______沉淀和__________ 与还原性盐溶液 的反应 溶液产生____沉淀，迅速变成_______，最后变成_______，同时也有气泡产生 溶液 立即产生______和________沉淀 蓝色 白色 无色气体 白色 灰绿色 红褐色 气泡 红褐色 Na2O2 现象 二、钠的氧化物与氢氧化物 Na2O2 现象 Na2O2 现象 Na2O2 现象 4、O的漂白性 原理及特点 ______性漂白，______性漂白 适用范围 能漂白有机色素，不能漂白无机色素(如墨汁) 实验现象 石蕊试液 现象是溶液先______后______，并有______产生 酚酞试液 现象是溶液先______后______，并有______产生 品红溶液 现象是溶液__________，并有______产生 氧化 永久 变蓝 褪色 气泡 变红 褪色 气泡 红色褪去 气泡 Na2O2 Na2O2 过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白 二、钠的氧化物与氢氧化物 Na2O2 5、O与HO、CO反应的四种关系规律 (1)与反应的定量关系 电子转移 当与反应时，物质的量关系为 气体体积变化 若、水蒸气(或两混合气体)通过足量，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，_________________ 先后顺序 能与NaOH反应，所以一定量与一定量和的混合物反应，可视为先与CO2反应，剩余的再与H2O反应。 固体质量变化 、水蒸气分别与足量反应时，固体相当于吸收了中CO、H2O中的“”，固体增加质量 V 5、O与HO、CO反应的四种关系规律 (2)特殊应用：凡分子组成符合的物质，该物质在中完全燃烧，将其产物和通入足量后，固体增重必为。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为，即可满足上述关系。 无机化合物 、CO及和CO的混合气体 有机化合物 甲醇)、甲醛)、乙酸)、甲酸甲酯)、葡萄糖) (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：7．75 g Na2O产品在氧气中充分燃烧固体冷却称量制得9.35 g固体；该氧化钠产品中Na2O的质量分数为________。 小本P330页12题 6、氢氧化钠 (1)物理性质：NaOH的俗名为____碱、____碱或______钠；它是一 种______固体，易溶于水并______大量的热，有吸____性；吸收空 气中的水分而______；有很强的______性。 烧 火 苛性 白色 放出 水 潮解 腐蚀 (2)化学性质 ①具有____的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应； 与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应(强碱制弱碱)。 碱 ②其他反应----与金属铝反应：________________________________________ 与非金属单质反应：_______________________________ 酯类水解：_____________________________________________ 与卤代烃水解取代、与酚羟基中和、与酰胺基水解、与羧酸中和 = 二、钠的氧化物与氢氧化物 6、氢氧化钠 (3)NaOH的制取 ①实验室(土法)制烧碱：_______________________________________ ②现代工业制碱：_____________________________________ (4)NaOH在有机反应中的应用 提供______环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和 油脂的皂化等。 碱性 二、钠的氧化物与氢氧化物 【总结】氢氧化钠可以与那些有机物发生反应？ 考向1 考查钠的性质及其应用 例1(2025·河北)金属钠的实验如下(钠大小相同)，说法正确的是( ) 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 A.I中反应的离子方程式为 B.随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D.推测Ⅲ溶液中的及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 D 【变式】(2025·云南)为实验安全，金属钠与水反应的实验应该标 注的图标有( ) C A.①②③④ B.③④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑥ 【解析】金属钠与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护；实验需用小刀切金属钠，要防止 划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，涉及 到的图标组合①②⑤⑥；故选C。 考向1 考查钠的性质及其应用 【变式】(2025·内蒙古)关于久置于空气中的过程，下列说法 正确的是( ) D A.反应①产物的阴、阳离子个数比为1：1 B.反应④的产物为小苏打 C.风化过程中发生了化合价变化 D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 考向1 考查钠的性质及其应用 【变式3】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子， 该过程表示为：，并 慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（ ） 钠加入液氨后导电性增强 的可能结构为 具有强还原性 该反应体系产生的气体为 【解析】A项，液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；B项，N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；C项，具有强还原性，是因为带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；D项，液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确；故选B。 B 考向1 考查钠的性质及其应用 【变式】(2025·湖南)为测定一定质量和混合物中 的质量百分含量，设计如下实验。已知:气体摩尔体积用V0mL·mol-1 表示；量气管由碱性滴定管改装，实验前的读数，实验后量气管 的读数。下列叙述错误的是( ) A.用分液漏斗代替M，影响测量结果的准确性 B.的质量百分含量为 C.测量气体体积时应恢复到室温以及调整 量气管两边液面齐平后再读数 D.若实验结束读数时仰视量气管，会导致 测量结果混合物中的质量百分含量偏小 D 恒压管的作用：a可以平衡气压，保证水顺利滴下; b可消除因水滴入圆底烧瓶所占体积造成生成气体体积测量的误差 一冷二调三读数 【变式3】探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中， 伸入充满的瓶中与剧烈反应，淡黄色粉末变成白色，放大量热。 根据反应现象，作如下假设：假设一：发生2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2； 假设二：发生SO2+Na2O2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。 用脱脂棉包裹Na2O2粉末，放入充满的烧瓶中充分反应，烧瓶中含 量变化如图。已知比SO2更易被氧化。下列说法错误的是( ) A.ab段主要反应 B.bc段主要反应 C.取c点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，则假设二成立 D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于c点 C 3.1.2 碳酸钠与碳酸氢钠 一、 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1、CO、NaHCO的物理性质 2、CO、NaHCO的化学性质 3、CO、NaHCO的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造______、制皂、洗涤等。 玻璃 (2)碳酸氢钠：制________、医药、治疗______过多、灭火剂等。 发酵粉 胃酸 一、 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1、CO、NaHCO的鉴别 【思考】用四羟基合铝酸钠可以鉴别CO、NaHCO吗？ 还有别的方法吗？ 2、CO、NaHCO的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① ② ③ 加热法 通入足量 滴加适量NaOH溶液 二、Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 【思考】如何用等浓度盐酸鉴别CO、NaHCO固体？ 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验操作和反应 图像 向溶液中逐滴加盐酸，离子方程式： 段： 段： 图像特点 向溶液中逐滴加盐酸，离子方程式： +H+= +H+=CO2↑+H2O +H+=CO2↑+H2O 三、 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 实验操作和反应 图像 向等物质的量混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： 段： 段： 图像特点： 向等物质的量的的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：段： 段： 图像特点： +H+= +H+=CO2↑+H2O OH-+H+=H2O +H+= +H+=CO2↑+H2O 三、 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 【思维建模】用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 四、 侯氏制碱法 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1探究同浓度与溶液和不同盐溶液间的反应，①中 产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。说法不正确的是 D A.能促进的水解 B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C.同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D.②中溶液滴入后，溶液的pH不变，溶液的pH降低 【变式】碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，说法不正确的是( ) A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气 C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D.往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀 【变式】关于和的下列说法中，不正确的是( ) A.热的溶液有很好的去除油污效果 B.能与酸反应，降低胃酸的浓度，因而可作抗酸药 C.向中加入少量水后，能溶解，并伴随着吸热现象 D.室温下，二者饱和溶液差约为4，主要是由于它们溶解度差异 B 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 D 【变式】H、C、O、四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机 化合物，用其中某些化合物，用下图装置(固定装置已略去)进行实验，Ⅲ 中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是( ) A.装置I中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生氧化还原反应 C.装置Ⅲ中反应的离子方程式为 D.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子 D 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 例2向含的溶液中通入一定的使其充分反应，再向 所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生与HCl的物质的量变化如 图。下列说法错误的是( ) C A.A点之前发生的反应为H++OH-=H2O B.图中的 C.向溶液中通体积为 D.在A、B、C、D四处中，能与大量 共存的只有1处 A、在范围内，只发生中和反应 B、ab段发生反应的离子方程式为 C、 D、原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【变式】向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸， 生成量与加入盐酸体积的关系如图。判断正确的是( ) C 【变式】将和混合并配成溶液，向溶 液中滴加稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积 和生成 的物质的量的关系的是( ) C 考向2考查碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应图象 【变式3】将一定浓度NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入 物质的量不等，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入 盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加 盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题： (1)由曲线A可知：①相同状况下，M：N= 。 ②P点溶液，c(NaCl)= mol·L-1 (含x代数式表示) (2)由曲线B可知： ①“ob”段发生反应的离子方程式为 。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 ，其物质的量质量之比为 。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量 为 g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为 g。 碳酸钠与碳酸氢钠 考点二 【答案】(1)10:3 0.75x (2) H++ = Na2CO3和NaHCO3 (或NaHCO3和Na2CO3) 53:42(或42:53) (3) 10.4x 9.6x 【解析】(1)①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入盐酸，此时溶液中溶质为， 从开使产生气体到生成气体最大值时消耗盐酸，根据反应， 可知生成二氧化碳的物质的量为；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的量，相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以体积比为：；②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据原子守恒规律可知，；(2)①根据分析可知，“ob”段溶液中的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为：；②根据分析可知，向原B等份的NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为，其质量之比为和或和 ，其物质的量之比为，则质量之比为； 考向3 考查侯氏制碱法 例3(2025·广东)下列说法正确的是( ) A.“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为1:1 B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C.图示的流程中循环利用的物质仅是 D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 A 【变式】(2025·福建)我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是( ) B A.制 B.制 C.制 D.制 考向3 考查侯氏制碱法 3.1.3 碱金属 焰色反应 一、碱金属的一般性与特殊性 1、碱金属的原子结构与性质 2、碱金属的化学性质 (1)性质的相似性(用R表示碱金属元素) 点燃 2Na＋O2=== Na2O2 点燃 4Li＋O2=== 2Li2O Rb、Cs遇空气立即自燃，生成更复杂的氧化物 反应越来越剧烈,产物越来越复杂 ①与氧气的反应： Li Na K Rb Cs 常温 4Na＋O2=== 2Na2O 常温 2K＋O2=== K2O2 点燃 K＋O2=== KO2 超氧化钾 过氧化钠 氧化锂 证明: 金属性 Li < Na < K < Rb < Cs 2、碱金属的化学性质 (2)性质的递变性 反应越来越剧烈 Li Na K Rb Cs ②与水的反应 通式：2R＋２H２O = 2ROH＋H２↑ 遇水立即燃烧，爆炸！ 碱性： 金属性： Li Na K Rb Cs < < < < LiOH NaOH KOH RbOH CsOH < < < < CsOH是自然界中最强的碱！ 注意：碱金属都不能在水溶液中置换出其他的金属单质。 2、碱金属的化学性质 (2)性质的递变性 (3)碱金属的特殊性质 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钠钾密度反常 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在_____中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢 以形式存在，显____价，碱金属氢化物是________剂。 ④药品取出后，一般不能放回原瓶，但_ _______等需放回原瓶。 ⑤锂与反应与钠钾不同，只生成，与反应______、 氧气的____等无关。 石蜡 -1 强还原 Na、K 条件 量 二、焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可判断所含的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验 用品 石英棒、铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作 步骤 金属 焰色 锂-紫红色 钠-黄色 钾-紫色 铷-紫色 钙-砖红色 锶-洋红色 钡-黄绿色 铜-绿色 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 蘸盐酸 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 观察)； 铜元素： 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 黄绿 砖红 熟记常见金属的焰色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 二、焰色试验 (1)焰色试验体现的是元素的性质，无论元素是游离态还是化合态， 同一元素均具有相同的焰色。 (2)焰色试验发生的是物理变化。显色反应是化学变化。 (3)观察钾元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃片观察， 蓝色钴玻璃可将黄光过滤掉，避免钠元素干扰。 (4)选用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸。盐酸易挥发，且生成的 金属氯化物在高温时也可挥发，不能选择稀硫酸，硫酸不挥发。 (5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 知识提要： 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列关于、K、的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是铯 ②形成的离子中氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们的氧化物都只有和两种形式 ⑦粒子半径： A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.②⑥ D.①②③④⑤⑦ D 【变式】下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是( ) A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： A 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 【变式】碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说 法不正确的是( ) A.易溶于水 B.在氧气中加热生成 C.的熔点比钠高 D.受热分解，生成和 B [变式]金属钾可以与水(含酚酞)剧烈反应，下列说法不正确的是( ) A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈， 说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 D 【变式4】五彩缤纷的焰火与焰色试验有关，下列说法错误的是( ) A、焰色试验属于化学变化 B、可以用焰色试验来区别NaCl和KCl C、与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D、观察的焰色应透过蓝色钴玻璃 A 考向2 考查焰色试验操作及应用 例2 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操 作如图所示。下列叙述中不正确的是( ) C A、每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B、钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C、实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D、没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 高考真题再现 1.(2025·浙江)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) B A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2.(2024·北京卷)关于和的说法不正确的是( ) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使转化为 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D.室温下，二者饱和溶液差约为4，主要由于它们的溶解度差异 D 57 3.(2025·重庆)下列实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( ) 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 C 58 B 59 5.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有蓝色溶剂化电子 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图。下列说法错误的是( ) C A.碱石灰有利于 逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用 D.双口烧瓶中发生的变化是 60 题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解，已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。  SiHCl3 + 5NaOH(浓) ═ Na2SiO3 + H2↑ + 3NaCl + 2H2O $