精品解析：辽宁葫芦岛市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

2026年7月普通高中期末考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制作芯片的常用基底材料，A正确； B．汽车尾气中的主要是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，汽油燃烧不充分主要产生，B错误； C．使用太阳能等清洁能源可减少化石燃料的使用，从而减少等温室气体的排放，符合低碳生活的理念，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，可用于宇宙飞船返回舱外表面，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 B. 淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 C. 石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D. 油脂在碱性条件下水解，可用于肥皂生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都可水解，A错误； B．淀粉和纤维素的组成均可表示为，二者的值（结构单元数目）不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B正确； C．石膏的主要成分为，属于电解质，豆浆是蛋白质胶体，加入电解质可使胶体发生聚沉，可用于制作豆腐，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，产物为高级脂肪酸盐，是肥皂的主要成分，可用于肥皂生产，D正确； 故选A。 3. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产合成纤维，A正确； B．裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．沼气、煤层气、天然气的主要成分均为甲烷，成分相同，C正确； D．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. 甲酸的结构式为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成，反应中碳碳双键断裂形成饱和链节，正确结构简式为，A错误； B．乙醇结构为，该球棍模型的原子大小、连接方式均符合乙醇的结构特点，B正确； C．甲酸结构为，碳原子分别与1个氢原子、1个氧原子以双键结合、1个羟基相连，给出的结构式符合其成键规律，C正确； D．是共价化合物，最外层有6个电子，与2个分别共用1对电子达到8电子稳定结构，电子式书写正确，D正确； 故选A。 5. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量之和小于形成和中化学键放出的能量之和 B. 该反应的催化剂为 C. 图乙所示反应③中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶4 D. 图乙中总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲反应为放热反应，因此断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量，A正确； B．在反应①中作为反应物被消耗，在反应③中作为生成物生成，反应前后总量不变，是该反应的催化剂，B正确； C．反应③的离子方程式为，其中还原剂为，氧化剂为，1mol 作为氧化剂得到4mol电子，1mol 作为还原剂失去1mol电子，根据电子得失守恒，还原剂和氧化剂的物质的量之比为，不是，C错误； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水，也可将图乙三步反应相加消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故选C。 6. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 D．冶炼金属镁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，导管直接插入水层会发生倒吸，无法安全吸收多余，A错误； B．铜质搅拌棒导热性好，会导致反应热量大量散失，中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．石蜡油受热分解生成的不饱和烃可与发生加成反应，使的溶液褪色，可检验不饱和烃，C正确； D．镁的金属活泼性强于铝，铝不能与发生铝热反应冶炼镁，冶炼镁应电解熔融，D错误； 故答案选C。 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不与水发生反应，无法一步生成，A错误； B．过量和反应时，生成的会被过量还原为，最终得到，无法得到，B错误； C．在中点燃只能生成，无法直接生成；且和溶液不反应，不会生成沉淀，C错误； D．与加热反应生成，与氨水反应生成，和发生复分解反应生成，与溶液共热反应生成，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 8. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 维生素C不溶于水 C. 维生素C分子中有3种官能团 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据维生素C的结构简式数出分子中C、H、O原子个数，可得其分子式为，A正确； B．维生素C分子中由多个羟基（亲水基团）组成，属于水溶性维生素，可溶于水，B错误； C．维生素C分子中有羟基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，C正确； D．维生素C有碳碳双键，具有较强还原性，可与发生氧化还原反应，将还原为，淀粉遇才显蓝色，因此加入维生素C后溶液蓝色逐渐变浅，D正确； 故答案选B。 9. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 B. a不能用的浓溶液干燥 C. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 D. 的水溶液在空气中放置一段时间，变小 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．c为，使酸性溶液褪色是因为具有还原性，和漂白性无关，A错误； B．a为，f的浓溶液为浓硫酸，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，B正确； C．中S为-2价，、浓硫酸、中S价态均高于0价，可发生归中反应生成单质（即b），C正确； D．e为，其水溶液在空气中会被氧化为强酸，酸性增强，变小，D正确。 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的辛烷中含有的共价键数目为 B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14 g，其原子总数为 C. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 D. 某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．辛烷分子式为，辛烷含碳碳单键和碳氢键，共共价键，则的辛烷中共价键数目为，A错误； B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为，14 g混合气体中含的物质的量为，原子总物质的量为，即原子总数为，B正确； C．氢氧燃料电池中，电子仅在外电路中定向移动，内电路通过离子定向移动导电，无电子通过，C错误； D．若消耗，氮元素化合价从0降到-3，转移电子；但与合成氨的反应为可逆反应，容器中盛有的不能完全被消耗，故转移电子的物质的量小于，即转移电子数目小于，D错误； 故答案选B。 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 向溶液中加过量溶液： C. 向溶液中加少量并加热： D. 溶液腐蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为，二者发生氧化还原反应，正确离子方程式为，A错误； B．少量系数定为1，1个与1个反应生成和，与过量结合为沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．结合的能力强于，加入少量时，优先和反应生成沉淀，不会释放， 正确离子方程式为，C错误； D．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，不参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 12. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 13. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、反渗透法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入，再通入来制备纯碱 【答案】C 【解析】 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水；海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的过滤，分离出，然后煅烧得到纯碱。 【详解】A．蒸馏法需要加热蒸发海水，能耗较高，相对而言电渗析法、反渗透法更加节能，A错误； B．工业上需电解熔融制备金属钠与氯气，电解饱和食盐水得到的是、和，无法得到金属钠，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确； D．海水中浓度低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然后再通入足量CO2，使溶解度小的结晶析出，然后过滤、灼烧才能制得纯碱，D错误； 故选C。 14. 室温下，已知：① ② ③ 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2；由方程式可知，反应①为吸热反应，ΔH1大于0，反应②为放热反应，ΔH2小于0，则反应③为吸热反应，ΔH3大于0。 【详解】A．由方程式可知，反应②为放热反应，ΔH2小于0，由分析可知，反应③为吸热反应，ΔH3大于0，所以ΔH3大于ΔH2，A错误； B．由分析可知，反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2，整理可得：ΔH2=ΔH1-ΔH3，B错误； C．由分析可知，反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2，则三个反应的焓变之和为：ΔH3+ΔH1+ΔH2=2ΔH1，由方程式可知，反应①为吸热反应，ΔH1大于0，所以三个反应的焓变之和大于0，C错误； D．由，因则，因此，D正确； 故选D。 15. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许、通过)，下列说法不正确的是 A. 物质A可以是硫酸氢钾 B. 左侧为电池负极，发生氧化反应生成 C. 右侧池内溶液变大 D. 右侧每消耗(标况)，左侧有通过半透膜移向右侧 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钾可电离出，能与迁移到右侧的结合为产物，符合要求，A正确； B．左侧中C元素化合价从+2升高到中的+4，失电子发生氧化反应，因此左侧为电池负极，B正确； C．右侧氧化的反应为，消耗，浓度降低，溶液变大，C正确； D．标况下的物质的量为，反应共转移电子，为平衡正极区负电荷，K+和H+共有2mol阳离子从左侧移向右侧，无法确定迁移K+的物质的量，D错误； 故选D。 二、非选择题： 16. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃可催熟水果。 ②。 （1）A的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）②的反应类型为___________。 （4）写出反应③的化学方程式(有机物用结构简式表示)：___________。 （5）等物质的量的、乳酸和分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. （2）羟基、羧基 （3）加成反应 （4） （5）1∶2∶1 【解析】 【分析】淀粉在酸性条件下发生水解反应产生A是葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下发生分解产生B是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO在加热条件下发生催化氧化产生D是乙酸CH3COOH，CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生E是CH2=CH2，CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br-CH2Br，CH2BrCH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应生成F是，与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成酯和H2O。葡萄糖在乳酸菌作用下反应生成乳酸，乳酸在催化剂存在条件下加热发生消去反应生成G是CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成H具有果香味，则H是酯：CH2=CH-COOC2H5。 【小问1详解】 根据上述分析可知A的结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，名称是葡萄糖；E结构简式是CH2=CH2； 【小问2详解】 乳酸分子结构简式为，含有1个羟基和1个羧基 【小问3详解】 ②为CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br-CH2Br； 【小问4详解】 反应③是与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成和H2O，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据上述分析可知：D是乙酸CH3COOH，乙酸与钠按1：1的物质的量关系反应产生CH3COONa、H2；乳酸分子中含有的1个羟基和1个羧基都可以与钠发生反应，因此乳酸与钠按1∶2关系发生反应生成和H2；G是丙烯酸CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH与Na反应生成CH2=CH-COONa、H2，因此等物质的量的D、乳酸和G分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为1∶2∶1。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(HCl)/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；上述表格中实验②和③表明___________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是___________。(用文字表达) （3）分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：，在恒容绝热密闭容器中投入和适当过量的，在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。 （4）10 min内，的反应速率为___________。 （5）平衡时的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 反应物接触面积或固体接触面积 （2）锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 （3）反应放热，温度升高，反应速率增大 （4）0.02 mol/(L·min) （5）70% 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，探究盐酸浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积应保持不变，实验②的总体积为，因此实验①的总体积也应为，即；实验②和③中，除了铁的形状（块状与粉末）不同外，其他条件均相同，因此这两组实验表明了固体表面积（或反应物接触面积）对反应速率的影响； 【小问2详解】 锌会与少量的硫酸铜发生置换反应生成单质铜，附着在锌的表面，锌、铜和稀盐酸构成了原电池，原电池反应能显著加快电子转移，从而加快化学反应速率； 【小问3详解】 铁与稀盐酸的反应是放热反应，在反应初期，随着反应的进行，体系放出的热量使溶液温度逐渐升高，此时温度升高成为影响反应速率的主要因素，导致反应速率慢慢增大； 【小问4详解】 由图象可知，时的物质的量由初始的减小到，其物质的量变化量，已知容器体积，则内的反应速率； 【小问5详解】 由图象可知，时反应达到平衡，此时剩余的物质的量为，反应过程中消耗的物质的量为，因此，平衡时的转化率为。 18. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A～J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E气体的水溶液显碱性，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应①中每生成，理论上转移电子的物质的量为___________。 （3）实验室制取E的化学方程式为___________。 （4）少量铜粉与J的稀溶液反应的离子方程式为___________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）0.5 mol （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据C为黄绿色气体，可知C为；E气体的水溶液显碱性，可知E为；I为常见的液态化合物，可知I为。A、B、C、D为单质，A与B反应生成E()，则A和B分别是和；B与C反应生成F，F为，故B为，A为。E()与F()反应生成K()。C()与I()反应生成F()和L()。E()与D反应生成G，且G继续与D反应生成H，H与水反应生成J，可知此为氨的催化氧化及硝酸的制备过程，所以D为，G为，H为，J为。综上所述，W为H，X为N，Y为O，Z为Cl。 【小问1详解】 X为N元素，原子序数为7，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族。 【小问2详解】 反应①是氨气的催化氧化反应：。转化为，N元素化合价从-3价升高到+2价，每生成转移电子。因此，每生成（即G），理论上转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气(E)，化学方程式为。 【小问4详解】 J为硝酸。少量铜粉与稀硝酸反应生成一氧化氮，反应的离子方程式为。浓硝酸见光或受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此需要保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为。 19. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置(夹持和加热仪器已省略)进行如下实验： 打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； 已知：(棕色,aq) 回答下列问题： （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为___________。 （2）实验开始时通入的原因是___________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是___________。 （3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变___________。 （4）装置C中溶液变为棕色，能否证明A中有NO生成___________，(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。 （5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为___________。 【答案】（1） （2） ①. 赶出装置里的空气，防止生成的或被氧化 ②. 常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(或其他合理答案) （3）浅 （4） ①. 不能 ②. 在中与水反应也能产生 （5）取少量装置A中反应后的溶液于试管，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 【解析】 【分析】装置A是铁与浓硝酸的反应容器，左侧接口通入用于排尽装置内空气，中间口的分液漏斗盛装浓硝酸，右侧接口用于导出反应生成的气体；装置B盛有水，可将A中生成的与水反应转化为；装置C盛有溶液，利用已知的可逆反应检验的生成，最终尾气通入后续气体收集装置完成处理。 【小问1详解】 石灰石主要成分为难溶的，不能拆写，和氢离子反应生成可溶性钙盐、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 生成的或易被空气中的氧化，提前通可除去装置内空气，防止其被氧化；冷的浓硝酸会使铁发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生，因此常温下无明显反应现象。 【小问3详解】 初始浓硝酸和铁反应生成红棕色的，随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，还原产物生成无色的，同时过量的可和体系内的水反应生成无色的，因此红棕色逐渐变浅。 【小问4详解】 即使A中没有生成，A中产生的​经过B的水层发生反应后也会生成，同样可以使C中溶液变棕色，因此装置C中溶液变为棕色，不能证明A中有生成。 【小问5详解】 ​的特征检验原理是与强碱共热生成碱性气体​，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，通过该特征现象即可验证​的存在，具体操作方法及现象为：取少量装置A中反应后的溶液于试管，加入浓NaOH溶液，微热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有。 20. 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 阳离子的氧化性 C. 原子的最外层电子数 D. 单质的熔点 （2）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （3）从海水中提取，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ②反应②除生成外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ③用金属镁在高温下还原可得到金属，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）(熔融) （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 1∶1 ③. 【解析】 【分析】由流程图可以得知，海水中加入石灰乳得到沉淀，加入盐酸，生成溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥制备，在HCl气流中加热得到无水，电解无水产生的用于冶炼金属钛，冶炼金属钛的过程中防止金属被空气氧化，据此回答。 【小问1详解】 金属冶炼的本质是将化合态的金属阳离子还原为金属单质，冶炼方法的选择核心依据是金属阳离子的氧化性强弱：阳离子氧化性越强，越容易被还原，可采用热分解法（如Hg、Ag）；阳离子氧化性中等用热还原法（如Fe、Cu）；阳离子氧化性极弱（对应金属还原性极强）则用电解法（如Na、Al），和金属在地壳中含量、原子最外层电子数、单质熔点无直接决定关系，因此选B； 【小问2详解】 工业电解冶炼铝是电解熔融的氧化铝，加入冰晶石作助熔剂降低熔化温度，不能电解氯化铝（氯化铝为共价化合物，熔融不导电），对应方程式为：； 【小问3详解】 ①从氯化镁溶液获得含结晶水的，不能直接蒸发结晶（会导致晶体失去结晶水），需通过蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出水合晶体，后续过滤洗涤干燥即可； ②反应②的反应物为、C、​，产物为​和可燃性气体CO，配平后反应为，其中中Cl元素从0价降为-1价，是氧化剂；C元素从0价升为+2价，C是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为； ③高温下Mg还原置换出Ti，生成，对应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月普通高中期末考试 高一化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 B. 淀粉和纤维素分子中的结构单元数目不同，不能互称为同分异构体 C. 石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D. 油脂在碱性条件下水解，可用于肥皂生产 3. 以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A. 利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B. 裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D. 煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 4. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 乙醇的球棍模型： C. 甲酸的结构式为： D. 的电子式： 5. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量之和小于形成和中化学键放出的能量之和 B. 该反应的催化剂为 C. 图乙所示反应③中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶4 D. 图乙中总反应为 6. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收多余 B．中和反应反应热的测定 C．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 D．冶炼金属镁 A. A B. B C. C D. D 7. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 维生素C是含碳、氢、氧三种元素组成的重要营养素，具有较强的还原性。其分子结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 维生素C不溶于水 C. 维生素C分子中有3种官能团 D. 向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，溶液蓝色逐渐变浅 9. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 B. a不能用的浓溶液干燥 C. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 D. 的水溶液在空气中放置一段时间，变小 10. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 的辛烷中含有的共价键数目为 B. 室温下的乙烯、丙烯、丁烯混合气体共14 g，其原子总数为 C. 氢氧燃料电池中，理论上每消耗，内电路中通过电子的数目为 D. 某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 过量与“84”消毒液反应： B. 向溶液中加过量溶液： C. 向溶液中加少量并加热： D. 溶液腐蚀玻璃： 12. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 13. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、反渗透法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入，再通入来制备纯碱 14. 室温下，已知：① ② ③ 下列判断正确的是 A. B. C. D. 15. 我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许、通过)，下列说法不正确的是 A. 物质A可以是硫酸氢钾 B. 左侧为电池负极，发生氧化反应生成 C. 右侧池内溶液变大 D. 右侧每消耗(标况)，左侧有通过半透膜移向右侧 二、非选择题： 16. 以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：①烃可催熟水果。 ②。 （1）A的名称为___________，E的结构简式为___________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）②的反应类型为___________。 （4）写出反应③的化学方程式(有机物用结构简式表示)：___________。 （5）等物质的量的、乳酸和分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为___________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(HCl)/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；上述表格中实验②和③表明___________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是___________。(用文字表达) （3）分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：，在恒容绝热密闭容器中投入和适当过量的，在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。 （4）10 min内，的反应速率为___________。 （5）平衡时的转化率为___________。 18. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，物质A～J中含有这四种元素中的一种或多种，A、B、C、D为单质，其它为化合物，已知C为黄绿色气体，E气体的水溶液显碱性，I为常见的液态化合物，其转化关系如图。 回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置为___________。 （2）反应①中每生成，理论上转移电子的物质的量为___________。 （3）实验室制取E的化学方程式为___________。 （4）少量铜粉与J的稀溶液反应的离子方程式为___________。实验室将J的浓溶液保存在棕色试剂瓶的原因为___________(用化学方程式表示)。 19. 某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置(夹持和加热仪器已省略)进行如下实验： 打开弹簧夹，通入一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热； 已知：(棕色,aq) 回答下列问题： （1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的离子方程式为___________。 （2）实验开始时通入的原因是___________，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是___________。 （3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变___________。 （4）装置C中溶液变为棕色，能否证明A中有NO生成___________，(填“能”或“不能”)，请说明理由___________。 （5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为___________。 20. 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 （1）工业上通常根据金属元素___________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 阳离子的氧化性 C. 原子的最外层电子数 D. 单质的熔点 （2）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：___________。 （3）从海水中提取，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： ①由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 ②反应②除生成外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________。 ③用金属镁在高温下还原可得到金属，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $