2.3化学反应的方向 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应方向核心概念，通过基础辨析与综合应用分层设计，构建“概念理解-判据应用-实际分析”的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|熵变比较、焓变与自发关系|单选题1-5题考查物质熵值比较、自发反应基本判据，强化化学观念| |概念应用|ΔH-TΔS计算、反应条件分析|单选题6-10题结合具体反应计算转化温度，填空题15题分析合成氨反应特征，培养科学思维| |综合探究|实际反应自发条件、平衡移动|填空题16-18题涉及石灰石分解、SO2催化氧化等工业反应，融合平衡移动与自发判据，体现学科实践价值|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 2.3化学反应的方向同步练习 一、单选题 1．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 2．对于一定条件下的化学反应，下列说法正确的是 A．ΔH＜0的反应能自发进行，ΔH＞0的反应不能自发进行 B．ΔH＜0，ΔS＜0的反应在高温时一定能自发进行 C．ΔH＜0，ΔS＞0的反应一定能自发进行 D．ΔH＞0，ΔS＞0的反应在低温时一定能自发进行 3．制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应ΔS<0 B．增加C的用量，反应速率一定增大 C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率变小 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 4．下列推论正确的是 A．C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ；则石墨比金刚石稳定 B．氨的液化过程中，   C．  ，  ，则 D．  、，则该反应在高温时才能自发进行 5．下列说法中，正确的是 A．同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 6．石灰石高温下发生分解的反应为      。下列温度中，该反应能自发进行的较低温度为 A．500℃ B．700K C．950℃ D．1050K 7．硫酸是实验室的常见试剂，下列说法正确的是 A．浓硫酸的稀释属于放热反应 B．浓硫酸稀释过程中， C．使用浓硫酸和NaOH溶液测定中和反应反应热，测得的偏大 D．为了提高反应速率，可用浓硫酸代替稀硫酸与锌反应制备氢气 8．为了减轻大气污染，人们提出通过如下反应来处理汽车尾气：。下列说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．查阅资料可知，室温下该反应的，则室温下该反应能正向自发进行 D．该反应有利于同时除去汽车尾气中的NO和CO 9．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关 10．研究化学反应能否自发进行在工业生产中具有重要意义。下列说法正确的是 A．反应  能自发进行 B．反应在低温下能自发进行，则该反应的 C．反应的 D．若反应可以自发进行，则该反应的反应速率一定很快 11．下列说法不正确的是     A．2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-189.3 kJ·mol-1，任何温度均可正向自发进行 B．反应ΔH>0，一定不能自发进行 C．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明硝酸铵溶解是吸热的 D．ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下均不能正向自发进行 12．已知反应：  ，则此反应 A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行 C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行 13．下列说法不正确的是 A．水凝结成冰的过程中，体系的 B．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 C．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D．化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 14．关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B．反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 C．等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D．反应在常温下能自发进行，是因为 二、填空题 15．合成氨反应的特点 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298 K时：ΔH=-92.4 kJ·mol-1，ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1。 (1)自发性：常温(298 K)下，ΔH-TΔS_______0，能自发进行。 (2)可逆性：反应为___________反应。 (3)熵变：ΔS________0，正反应是气体体积___________的反应。 (4)焓变：ΔH_______0，是___________反应。 16．已知在、时石灰石分解反应的、。 (1)常温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。 (2)据本题反应数据分析，温度______（填“能”或“不能”）成为反应进行方向的决定因素。 (3)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (4)已知如下信息： 化学反应 393.5 －2.86 有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解，以减少的排放，你认为是否可行？简述判断的理由。______。 17．根据所学知识回答下列问题： (1)在一定条件下，发生反应  ： ①该反应的_________（填“>”或“<”）0. ②_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下有利于该反应自发进行。 ③该反应的反应物的总能量_________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 (2)反应  进行过程中的能量变化如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为___________________________。 ②升高温度，该反应的平衡常数_________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ③该反应中，若加入适宜的催化剂，该反应的_________（填“变大”“变小”或“不变”），理由为____________________________________。 18．已知的催化氧化反应  是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 (1)该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 (2)改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．减小压强 C．将液化分离 D．加入催化剂 (3)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理2.3化学反应的方向同步练习（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A A D B B A C 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 1．B 【详解】A．同温同压下，均为气态的等物质的量的物质，分子组成越复杂熵值越大，分子结构比更复杂，故，A错误； B．同温同压下同状态的同种物质，物质的量越大混乱度越大、熵值越高，故，B正确； C．等物质的量的同种物质，熵值满足气态>液态>固态，故，C错误； D．等物质的量的同种物质，固体粒子排列有序，水溶液中离子自由移动混乱度更大，故，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．反应自发的判断依据为，不能仅通过判断反应自发性，的反应若，高温下也可自发进行，A错误； B．、时，由，温度越高，的正值越大，越易大于0，该类反应低温下才可能自发进行，B错误； C．、时，，为负、也为负，任意温度下均小于0，反应一定能自发进行，C正确； D．、时，由，需要高温条件才能使，低温下反应不能自发进行，D错误； 故答案选C。 3．C 【详解】A．该反应正反应为气体总物质的量增大的反应，体系混乱度增大，故，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，增加的用量对反应速率无影响，B错误； C．该反应正反应为气体分子数增大的反应，恒温下增大总压，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，的平衡转化率变小，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下加入催化剂，平衡不移动，平衡常数不变，D错误； 故选C。 4．A 【详解】A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，则石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A正确； B．氨的液化是氨气由气态变为液态的过程，该过程是熵变小于0的过程，B错误； C．二氧化硫气体的能量高于液态二氧化硫，则硫蒸气与氧气反应生成液态二氧化硫放出的热量更多，则焓变的大小关系为：ΔH1<ΔH2，C错误； D．由题意可知，低温条件下反应(ΔH−TΔS)小于0，能自发进行，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．同一物质的混乱度气态大于液态，液态大于固态，熵是衡量系统混乱度的物理量，故，A正确； B．固体溶解时，构成固体的粒子分散到溶剂中，系统混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．反应能否自发进行由复合判据决定，时反应可自发进行，熵增不是唯一判断依据，部分熵减反应在低温下也可自发进行，C错误； D．根据复合判据，部分吸热反应（）若熵变，在高温下也可满足自发进行，因此自发反应不一定是放热反应，D错误； 故选A。 6．D 【详解】根据，该反应能自发进行，代入数据：，解得T>1047K，D符合题意。 7．B 【详解】A．浓硫酸稀释是物理溶解过程，没有新物质生成，不属于化学反应，因此不能称为放热反应，A错误； B．浓硫酸稀释时，原本高浓度的硫酸体系分散到大量水中，粒子的混乱度增大，因此熵变，B正确； C．浓硫酸本身稀释放热，会使中和反应总共放出的热量偏多，而焓变是负值，因此测得的会偏小，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫而非氢气，不能用浓硫酸代替稀硫酸制备氢气，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．反应后气体总物质的量由4 mol减小为3 mol，体系混乱度降低，故，A正确； B．反应物总键能生成物总键能，已知该反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．当时反应可正向自发进行，室温下该反应，故室温下反应能正向自发进行，C正确； D．该反应将有毒的和转化为无毒的和，可同时除去汽车尾气中的两种污染物，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，A错误； B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1molNH3在不同状态时的熵值：，C正确； D．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，高温时，ΔH-TΔS<0，反应能够自发进行，故该反应能否自发进行与温度有关，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．反应、，该反应的，不能自发进行，A项错误； B．反应在低温下能自发进行，可知，从化学方程式可知，则，B项错误； C．为反应前后气体分子数减小的反应，故，C项正确； D．反应能否自发与反应速率无关，如自然界中发生的缓慢的氧化还原反应属于自发反应，但反应速率很小，D项错误； 故选C。 11．B 【详解】A．该反应，同时反应生成气体、混乱度增大，，因此任意温度下始终小于0，任何温度均可正向自发，A正确； B．仅知道反应，若该反应的，当温度足够高时，的数值可以大于，使得，反应就可以自发进行，例如氢氧化钡和氯化铵的常温自发吸热反应，因此的反应不是一定不能自发，B错误； C．硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中体系从环境吸收热量，证明硝酸铵溶解是吸热过程，C正确； D．若反应、，那么任意温度下始终大于0，该反应在任何温度下都不能正向自发进行，D正确； 故选B。 12．C 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应、，低温时，不能自发进行，并非任何条件都可自发，A错误； B．该反应、，高温时，，反应可自发进行，并非任何条件都不可自发，B错误； C．该反应为气体物质的量增大的吸热反应，、，高温下，反应可自发进行，C正确； D．低温下较小，，，反应不能自发进行，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．水凝结成冰时，体系由液态变为固态，混乱度减小，因此，A不符合题意； B．离子反应生成气体，体系混乱度增大，因此，B不符合题意； C．溶于水虽然吸热（），但该过程是熵增的物理过程，根据自发过程判据，常温下，可自发进行，C符合题意； D．化学反应自发进行的方向由吉布斯自由能变判断，与和都有关，D不符合题意； 故选C。 14．D 【详解】A．反应的自发性仅表示反应在热力学上可能发生，不涉及反应速率，因此无法预测反应快慢，A错误； B．反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，但若熵增且温度足够高，反应仍可自发，B错误； C．熵（S）表示体系的混乱度，同一物质的气态混乱度最大，液态次之，固态最小，故熵的大小关系， C错误； D．该反应为气体分子总数减小的反应为熵减的反应即。该反应在常温下自发，说明，且足够大，使，是自发的主要驱动因素，D正确； 故选D。 15．(1)＜ (2)可逆 (3) ＜ 缩小 (4) ＜ 放热 【详解】（1）自发性：常温(298K)下，，反应能自发进行； （2）题干中合成氨反应方程式用可逆号连接，属于典型的可逆反应，反应物不能完全转化为生成物； （3）体积变化(熵变)：ΔS<0，为熵减反应，正反应是气体体积缩小的反应； （4）焓变：ΔH<0，是放热反应。 16．(1)不能 (2)能 (3)高温 (4)不可行，该反应的、，任何温度下都有，反应不能自发进行 【详解】（1）石灰石分解的反应条件是高温，故常温下该反应不能自发进行。 （2）反应能否自发进行的判据是，，石灰石分解反应的、，只有高温时才能成立，故温度能成为反应进行方向的决定因素。 （3）已知的，反应后气体体积增大，推测，反应能否自发进行的判据是，，只有高温时才能成立，故该反应能够自发进行的反应条件是高温。 （4）热分解法分解的化学反应为，其、，反应能否自发进行的判据是，，则任何温度下都有，任何温度下该反应都不能自发进行，故该提议不可行。 17．(1) 高温 (2) 反应物的总能量大于生成物的总能量 减小 逆 不变 催化剂只改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量 【详解】（1）① 反应 中，反应物气体的化学计量数之和为，生成物气体的化学计量数之和为，正反应是气体分子数增加的反应，体系的混乱度增大，因此熵变 ； ② 根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应能自发进行。已知该反应 且 ，只有在温度T较高时，才能使 ，故在高温下有利于该反应自发进行； ③ 该反应，属于吸热反应，根据能量守恒定律，吸热反应中反应物的总能量必然小于生成物的总能量。 （2）① 观察反应过程中的能量变化图可知，反应物和的总能量高于生成物和的总能量，反应释放能量，为放热反应，因此； ② 该反应为放热反应（），根据勒夏特列原理，升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，随着平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，因此该反应的平衡常数减小； ③ 加入适宜的催化剂可以改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，但是，催化剂不能改变反应始态（反应物）和终态（生成物）的总能量，因此反应的焓变保持不变。 18．(1)低温 (2)AC (3)不变 (4) 加催化剂(表达合理即可) 升高温度(表达合理即可) 【详解】（1）根据反应，有，，再根据时能自发进行，则可以得到该反应为：低温时自发。 （2）要提高的平衡转化率，需要使平衡向正反应方向移动： A．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，A正确； B．该反应为体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则的平衡转化率减小，B错误； C．将液化分离，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，则的平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂，催化剂不改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：AC。 （3）化学平衡常数K只与温度有关，当保持恒温，温度不变时，平衡常数K也不变。 （4）反应为放热、体积减小的反应，时刻时改变条件，平衡没移动，但和都同时增大且相等，说明改变的条件为：使用了催化剂；在时刻时改变条件，和都同时增大但，平衡向逆反应方向移动，则符合这一改变的条件：升高温度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $