第一章 常见的酸碱盐单元自测卷（基础卷）2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学常见的酸碱盐单元基础卷，通过选择、填空、探究、解答四题型，构建从基础概念到综合应用的分层巩固路径，适配单元复习中科学观念与探究实践的培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|单一知识点（酸碱性质、基本反应）|选择题1-5题考查浓盐酸/硫酸性质等基础概念，强化科学观念| |实验应用|实验操作与物质鉴别|填空题16-22题结合酸碱中和现象等，填空题17题通过试剂鉴别巩固实验技能| |综合拓展|除杂流程与定量计算|探究题23-27题设计装置分析（如氮化铝纯度测定），解答题28-32题整合除杂流程与化学计算，提升科学思维与探究实践能力|

第一章 常见的酸碱盐单元自测卷 科学试题卷（基础卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本试卷可能用到的相对原子质量有： 卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1．下列说法不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 【答案】B 【解析】A、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减小，A说法正确。 B、浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，呈现雾状，不是白烟，B说法错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，C说法正确。 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，D说法正确。故选B。 2．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误； B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，错误； C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确； D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选C。 3．下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，不符合题意； B、氢氧化押溶液与稀硝酸生成硝酸钾和水，无明显现象，因此需要借助指示剂，氢氧化钾显碱性能使酚酞变红，加入酸后酸碱反应，则红色消失，故可判断反应进行，符合题意； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁是黄色的，无需借助指示剂，不符合题意； D、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，有白色沉淀，无需借助指示剂，不符合题意；故选：B。 4．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　） A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 【答案】B 【解析】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH>7，显碱性； A、蒸馏水显中性，不符合题意； B、肥皂水显碱性，符合题意； C、食盐水显中性，不符合题意； D、柠檬水显酸性，不符合题意。故选B。 5．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（   ） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量稀盐酸和NaOH溶液充分反应，一定呈酸性 【答案】A 【解析】A、稀硫酸溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定稀硫酸溶液，相当于在稀硫酸溶液中加了水，稀硫酸溶液浓度降低，稀硫酸溶液酸性减弱，酸性越弱，pH越大，则测定稀硫酸的pH结果会偏大，故选项说法正确； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只要当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀之一生成时，复分解反应就能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，故选项说法错误； C、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是铵盐，其中就不含金属阳离子，故选项说法错误； D、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，只有恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误；故选A。 6．规范操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A．测溶液pH B．吸取液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故A不符合题意； B．使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，且瓶塞没有倒放，故B不符合题意； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C不符合题意； D．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故D符合题意。故选D。 7．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（   ） A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B．甲是碳酸钠 C．戊是氯化钡 D．图中发生复分解反应个数为3 【答案】C 【解析】A．铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，A错误。 BC．铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡，B错误，C正确。   D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，D错误。 8．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　） A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 【答案】D 【分析】固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠、氢氧化钠。 【解析】A、固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，氢氧化钠不能确定，故说法错误； B、步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠，白色固体中一定含有硫酸钡，故说法错误； C、根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：氯化氢、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，阳离子有氢离子、钠离子、钡离子、铜离子，共四种，故说法错误； D、根据分析可知：原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠，故说法正确。 故选D。 9．在干旱条件下适量施加钾肥可以有效促进植株根系发育，提高根茎活力，增强吸水吸肥能力。下列选项中属于钾肥的是（　　） A．K2CO3 B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】A、属于钾肥，此选项符合题意； B、属于复合肥，此选项不符合题意； C、属于氮肥，此选项不符合题意； D、属于磷肥，此选项不符合题意。故选A。 10．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。结合实验和曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．催化效率更高的是土豆块 B．过氧化氢分解的反应是吸热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．不同催化剂对反应产物的质量没有影响 【答案】D 【解析】A．结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a（猪肝块作催化剂）的气压变化比曲线 b（土豆块作催化剂）大，说明反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故A错误； B．从曲线a、b的变化可以看出，随着反应进行，压强增大，但一段时间后压强均有减小，说明反应过程中除生成气体导致压强增大，还因为温度升高压强增大，反应结束一段时间后恢复室温，气压减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应，故B错误； C．由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s，故C错误； D．最终压强相同，则说明最终生成的气体体积相同，生成同种气体且最终压强相等则生成气体质量相同，所以不同催化剂对反应产物的质量没有影响，故D正确。故选D。 11．硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．氯化钾和硝酸钠 D．碳酸钾和硝酸钙 【答案】C 【解析】A、硫酸钾和硝酸钡两种溶液混合会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，不符合题意； B、氢氧化钾和硝酸两种溶液混合会反应生成水和硝酸钾，能制取硝酸钾，不符合题意； C、氯化钾和硝酸钠两种溶液混合不会产生沉淀、气体和水，不会发生反应，不能制取硝酸钾，符合题意； D、碳酸钾和硝酸钙两种溶液混合会反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，不符合题意。故选C。 12．如表是小赵同学用两种不同方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（    ） 选项 待鉴别物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀HCl和稀 滴加溶液 加入酚酞试液 B 和 滴加稀HCl 加入足量水 C 稀和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加溶液 D 溶液和NaOH溶液 滴加溶液 滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，则滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀H2SO4，无明显变化的是稀盐酸，可以鉴别；稀HCl和稀H2SO4均显酸性，加入酚酞试液均不变色，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； B、CaCO3和BaSO4均难溶于水，加入足量水均不溶解，无法鉴别，故选项不符合题意； C、稀HNO3和KOH溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸检验，pH＞7的是KOH溶液，pH＜于7的是稀HNO3，可以鉴别；CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀HNO3不反应，则滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是稀HNO3，可以鉴别，该选项鉴别两种方法都正确； D、Ca（OH）2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，则滴加K2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaOH溶液，可以鉴别；Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意。 故选C。 13．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；则正确的操作顺序是（　　） A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ D．⑤③①④② 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③⑤①②④或⑤③①②④。故选C。 14．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】B 【解析】要验证是氢离子让石蕊变色，则应排除水和硫酸根离子的干扰，实验③中含有水和硫酸根离子，石蕊不变色，说明水和硫酸根离子不能使石蕊变色；④中含有氢离子、硫酸根离子和水分子，溶液变红，可知是氢离子让石蕊变红，故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。 15．下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　） 选项 X Y Z A H2SO4 H2 H2O B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 C H2O H2 CO2 D Cu CuO CuSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。 B、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。 C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气不能与其它物质反应生成二氧化碳，故选项中氢气与二氧化碳不能通过一步反应实现转化。 D、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项中各组物质能通过一步反应实现转化。故选：C。 卷Ⅱ 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共42分） 16．科学实或小组在学习酸和碱的中和反应后，开展了实验活动，通过溶液酸碱性的变化验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）在实验中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。 （2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况加图乙，第 秒恰好完全反应，请判断A点时溶液中的溶质有 。 【答案】（1）红色消失 （2）90 氢氧化钠、氯化钠或NaOH、NaCl 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，观察到红色消失，说明氢氧化钠不再存在，与稀盐酸发生了化学变化，故填红色消失。 （2）由图可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，即氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热的反应，当反应至90秒时，溶液的温度最高，即加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填90； 由图可知，A点是反应过程中的一点，且温度没有达到最高，此时溶液中的溶质是未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，故填氢氧化钠和氯化钠或NaOH、NaCl。 17．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。 【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）（2）产生白色沉淀（3）做调味品（合理即可） 【解析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液； （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液； （3）氯化钠在生活中可以做调味品。 18．硫酸铜、硝酸铜具有一些相似的化学性质。请回答： （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有铜离子。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，写出发生反应的化学方程式 。 （3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。 【答案】（1）蓝 （2）CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ （3）Ba(OH)2 【解析】（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，是因为它们都具有铜离子。 （2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故能发生反应的物质是硫酸铜，化学式为CuSO4，反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，故净物的化学式为Ba(OH)2。 19．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。请回答下列问题。 (1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该过程中没有涉及的基本反应类型是 （填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是 。 (3)将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。 【答案】(1)C(2)增大反应物的接触面积，加快反应速度(3)氮 【解析】（1）①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； ②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；故选C； （2）食盐磨细的目的是增大与碳酸氢铵的接触面积，提高反应速率； （3）NH4Cl中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥。 20．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④石灰石中选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号） （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ； （2）有强烈的腐蚀性，易溶于水，又可作某些气体干燥剂的物质是 。 【答案】（1）③ （2）① 【解析】（1）熟石灰氢氧化钙具有碱性，能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液； （2）烧碱氢氧化钠是既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质。 21．物质的性质决定其用途，请回答以下问题。 (1)酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 (2)为防止污染空气，工业上常常用 溶液来吸收二氧化硫气体。（写具体物质） (3)航天员舱外服内含与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，那么它不可能与下面哪种物质反应 。 A．二氧化碳 B．氧化铁 C．氯化铜 D．盐酸 【答案】(1)熟石灰(2)氢氧化钠(3)B 【解析】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。 （2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，工业上常常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体。 （3）根据氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠化学性质相似，可知： A．氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故A不符合题意； B．氢氧化锂不能和氧化铁反应，故B符合题意； C．氢氧化锂能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化锂，故C不符合题意； D．氢氧化锂能和盐酸反应氯化锂和水，故D不符合题意。故选B。 22．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象： ； ②写出反应的文字表达式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 。 【答案】(1)试管内液面上升且试管内溶液变红 水+二氧化碳→碳酸(2)小气球胀大 滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大（合理即可） 【解析】（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，因为二氧化碳反应减少，试管内气体压强变小，所以试管液面上升； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸； （2）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大。 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共44分） 23．氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。 资料：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体； ③氨气极易溶于水，且密度比空气小； 实验步骤：a．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品 c．测定收集到水的体积 d．检验装置气密性 （1）将以上实验步骤按正确顺序排列 （用a、b、c、d字母表示）。 （2）选用试剂X为植物油的目的是 。 （3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，请说明原因 。 【答案】（1）dbac（2）防止氨气溶于水（3）氮化铝、氧化铝都可与氢氧化钠溶液反应，形成偏铝酸钠溶液、水和氨气，充分反应后不会有固体物质的残留，而碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以会有固体残留 【解析】（1）氮化铝和NaOH溶液反应的操作步骤是：检验装置气密性，往锥形瓶中放入适量的AlN样品，打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积，所以实验步骤按正确顺序排列是dbac。 （2）氨气极易溶于水，所以选用试剂X为植物油的目的是：防止氨气溶于水。 （3）氮化铝、氧化铝都可与氢氧化钠溶液反应，形成偏铝酸钠溶液、水和氨气，充分反应后不会有固体物质的残留，而碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以会有固体残留。 24．无土栽培是利用营养液（含有作物生长所霈的营养元素）栽培作物的一门技术， （1）菜叶类蔬菜可以适当多施 肥，草木灰的主要成分为 （填化学式）。 （2）营养液是多种化合物的水溶液，现有一种无色的可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 （填化学式） ②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有 （填化学式）。 【答案】（1）氮 K2CO3（2）K2CO3 KCl、Ca（NO3）2、KNO3 【解析】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；草木灰的主要成分为碳酸钾，化学式为：K2CO3； （2））①实验一滴入碳酸钠溶液有沉淀生成，说明里面有硝酸钙，那么就肯定没有碳酸钾，因为硝酸钙和碳酸钾反应能生产沉淀； ②原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目之比为1：3，因为硝酸钙中钙离子和硝酸根离子的数目之比恰好为1：2，故含有硝酸钾，故营养液是由氯化钾、硝酸钙和硝酸钾组成的，故填：KCl、Ca（NO3）2、KNO3。 25．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。 【任务一】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置分别增重和。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (2)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到） (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务二】废液的处理 (4)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1)使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)5.3% (3)偏大 (4)Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。 （2）测得装置分别增重和，说明反应生成了2.2g的二氧化碳。设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x 解的x=5.3% 废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 （3）装置B的作用是除去水蒸气，如果缺少装置B，部分水蒸气随着二氧化碳进入C中，会使测定的碳酸钠含量偏大 （4）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。 26．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ，作用是 。 （2）【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是 。 （3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）【拓展提高】已知溶液与稀硫酸反应先生成，当全部转化为后，生成的能继续与稀硫酸反应生成。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。 【答案】（1）分液漏斗 控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率（2）用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气（3）偏低（4）硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠 【解析】（1）由图可知，仪器A的名称是分液漏斗，作用是控制稀硫酸的滴加速率，从而控制反应速率； （2）图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是用不含二氧化碳的空气排尽装置内的空气； （3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入装置D中，导致质量偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，则测得工业烧碱的纯度将偏低； （4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应，则生成溶液中的溶质是硫酸钠，若硫酸过量，则生成溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到的溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸氢钠，故反应后所得X溶液的溶质可能组成为硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠。 27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克； ③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中； ④连接装置； ⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。试回答： （1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）； （2）步骤⑥的目的是 ； （3）装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液，装置C中试剂可选用 ；若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是 ； （5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 ，增加这步骤的目的是防止装置中空气里的二氧化碳进入D中。 【答案】（1）偏小（2）把B中产生的二氧化碳气体全部赶到D装置中去（3）浓硫酸 偏大（4）防止外界的水蒸气或二氧化碳被D吸收（5）实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟 【解析】（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收，二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小； （2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理； （3）C装置中应用浓硫酸，具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大； （4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中； （5）为了防止装置中存在的空气中水和二氧化碳的影响，可以在实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题6分，第30题8分，第32题为3分，共29分） 28．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。 请你回答下列问题： （1）X溶液中与溶液反应的化学方程式是 。 （2）滤液Ⅱ中含有 。（填写化学式） （3）该实验中盐酸的作用是 。 【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（2）KCl、K2CO3、KOH（3）除去K2CO3、KOH 【解析】（1）X溶液中的硫酸镁能够与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓； （2）滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙和过量的氢氧化钡，除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，滤液Ⅱ中含有氯化钾、碳酸钾（过量的）、氢氧化钾，化学式分别为：KCl、K2CO3、KOH； （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，则加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3。 29．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。运用该技术，工业上产生的大量CO2将不会进入大气。 (1)“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2.某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80kg来吸收CO2，理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？ (2)“捕捉”过程中，氢氧化钠溶液会喷成雾状，目的是 。 (3)封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中CO2分子间的间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】(1)参加反应的氢氧化钠质量=10%×80g=8g； 设：理论上可“捕捉”CO2的质量为x。 x=4.4g 答：理论上可“捕捉”CO2的质量为4.4g。 (2)增大NaOH溶液吸收CO2的面积 (3)变小 【解析】（1）见答案； （2）“捕捉”过程中，氢氧化钠溶液会喷成雾状，目的是增大NaOH溶液吸收CO2的面积，提高吸收效率； （3）气体转化为固体时，分子间间隔小，将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物；该过程中CO2分子间的间隔变小。 30．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图： 分析该流程图，回答下列问题： （1）试剂X为 （填写化学式）。 （2）判断过量的方法 。 （3）加适量HCl溶液的目的是 。 （4）添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、、，对此你的意见是 （填“可以”或“不可以”）。 【答案】（1）Na2CO3（2）滴加氯化钡溶液不再产生沉淀（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液（4）可以 【解析】（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。试剂X为Na2CO3； （2）BaCl2过量时，溶液中不再存在硫酸根离子，判断BaCl2过量的方法是继续滴加氯化钡溶液不再产生沉淀； （3）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加适量HCl溶液的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液； （4）添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、BaCl2、Na2CO3，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。 31．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。 (2)a的数值为 。 (3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）。 【答案】(1)、 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率(2)0.1(3)、 (4)由第6次实验可知生成氢气的质量为0.6g，设该样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得解得 该样品中单质铁的质量分数为 故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。 【解析】（1）铁生锈需要同时与氧气和水接触，食品包装袋内的铁粉可吸收；铁粉比铁块的表面积大，与氧气和水分的接触面积更大，反应速率更快。 （2）第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，说明稀硫酸先与样品中的铁锈反应；第4次和第5次实验相比，每增加30.0g稀硫酸，生成氢气的质量增加0.2g，因此第3次实验比第4次少加入30.0g稀硫酸，生成氢气的质量应少0.2g，故 （3）铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。第4次实验中稀硫酸不足，所得溶液中的溶质为 （4）由第6次实验可知样品中的铁已完全反应，生成氢气的质量为0.6g。设样品中单质铁的质量为反应的化学方程式为 根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得解得 该样品中单质铁的质量分数为，故该样品中单质铁的质量分数为54.2％。 32．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。设反应生成氢氧化镁的质量为，生成氯化钠的质量为，反应的化学方程式为 根据氯化镁与氢氧化镁的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 根据氯化镁与氯化钠的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 反应后的氢氧化镁为沉淀，所得溶液的质量应为反应物总质量减去沉淀质量，因此所得溶液的质量为 反应恰好完全，所得溶液中的溶质为氯化钠，其质量分数为 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 【解析】氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。设反应生成氢氧化镁的质量为，生成氯化钠的质量为，反应的化学方程式为 根据氯化镁与氢氧化镁的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 根据氯化镁与氯化钠的相对分子质量关系和实际质量关系可得 解得 反应后的氢氧化镁为沉淀，所得溶液的质量应为反应物总质量减去沉淀质量，因此所得溶液的质量为 反应恰好完全，所得溶液中的溶质为氯化钠，其质量分数为 答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 常见的酸碱盐单元自测卷 科学试题卷（基础卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷共8页，有四大题，32小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本试卷可能用到的相对原子质量有： 卷I 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分） 1．下列说法不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热 2．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．反应过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 3．下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 4．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（　　） A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水 5．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（   ） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量稀盐酸和NaOH溶液充分反应，一定呈酸性 6．规范操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　） A．测溶液pH B．吸取液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 7．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（   ） A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B．甲是碳酸钠 C．戊是氯化钡 D．图中发生复分解反应个数为3 8．一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（　　） A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠 9．在干旱条件下适量施加钾肥可以有效促进植株根系发育，提高根茎活力，增强吸水吸肥能力。下列选项中属于钾肥的是（　　） A．K2CO3 B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca（H2PO4）2 10．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线所示。结合实验和曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．催化效率更高的是土豆块 B．过氧化氢分解的反应是吸热反应 C．加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是120s D．不同催化剂对反应产物的质量没有影响 11．硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．氯化钾和硝酸钠 D．碳酸钾和硝酸钙 12．如表是小赵同学用两种不同方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（    ） 选项 待鉴别物质 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀HCl和稀 滴加溶液 加入酚酞试液 B 和 滴加稀HCl 加入足量水 C 稀和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加溶液 D 溶液和NaOH溶液 滴加溶液 滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 13．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的Na2CO3；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的BaCl2溶液；则正确的操作顺序是（　　） A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ D．⑤③①④② 14．已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 15．下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　） 选项 X Y Z A H2SO4 H2 H2O B CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2 C H2O H2 CO2 D Cu CuO CuSO4 A．A B．B C．C D．D 卷Ⅱ 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共42分） 16．科学实或小组在学习酸和碱的中和反应后，开展了实验活动，通过溶液酸碱性的变化验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）在实验中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察到 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。 （2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况加图乙，第 秒恰好完全反应，请判断A点时溶液中的溶质有 。 17．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验： （1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。 （2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。 （3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。 18．硫酸铜、硝酸铜具有一些相似的化学性质。请回答： （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有铜离子。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入溶液，写出发生反应的化学方程式 。 （3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 。 19．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。请回答下列问题。 (1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3，②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，③2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该过程中没有涉及的基本反应类型是 （填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是 。 (3)将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。所得NH4Cl属于化学肥料中的 肥。 20．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④石灰石中选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号） （1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ； （2）有强烈的腐蚀性，易溶于水，又可作某些气体干燥剂的物质是 。 21．物质的性质决定其用途，请回答以下问题。 (1)酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 (2)为防止污染空气，工业上常常用 溶液来吸收二氧化硫气体。（写具体物质） (3)航天员舱外服内含与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，那么它不可能与下面哪种物质反应 。 A．二氧化碳 B．氧化铁 C．氯化铜 D．盐酸 22．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。 (1)甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象： ； ②写出反应的文字表达式： 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 。 三、探究题（本题有5小题，每空2分，共44分） 23．氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。 资料：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ ②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体； ③氨气极易溶于水，且密度比空气小； 实验步骤：a．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品 c．测定收集到水的体积 d．检验装置气密性 （1）将以上实验步骤按正确顺序排列 （用a、b、c、d字母表示）。 （2）选用试剂X为植物油的目的是 。 （3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，请说明原因 。 24．无土栽培是利用营养液（含有作物生长所霈的营养元素）栽培作物的一门技术， （1）菜叶类蔬菜可以适当多施 肥，草木灰的主要成分为 （填化学式）。 （2）营养液是多种化合物的水溶液，现有一种无色的可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 （填化学式） ②若原营养液中钙离子和硝酸根离子的数目比为1：3，再结合实验1、实验2的现象，可知原营养液中的溶质有 （填化学式）。 25．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，剩余的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，对废液如下探究活动。 【任务一】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置分别增重和。 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 (2)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到） (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务二】废液的处理 (4)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 26．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用与稀反应产生，通过质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （1）【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 ，作用是 。 （2）【方案改进】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。为减少误差，使质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通过量空气的目的是 。 （3）【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）【拓展提高】已知溶液与稀硫酸反应先生成，当全部转化为后，生成的能继续与稀硫酸反应生成。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 。 27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克； ③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中； ④连接装置； ⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。试回答： （1）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）； （2）步骤⑥的目的是 ； （3）装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液，装置C中试剂可选用 ；若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是 ； （5）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 ，增加这步骤的目的是防止装置中空气里的二氧化碳进入D中。 四、解答题（本题有5小题，第28、29、31题6分，第30题8分，第32题为3分，共29分） 28．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。 请你回答下列问题： （1）X溶液中与溶液反应的化学方程式是 。 （2）滤液Ⅱ中含有 。（填写化学式） （3）该实验中盐酸的作用是 。 29．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。运用该技术，工业上产生的大量CO2将不会进入大气。 (1)“碳捕捉技术”可利用氢氧化钠溶液来吸收CO2.某实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80kg来吸收CO2，理论上可“捕捉”CO2的质量为多少？ (2)“捕捉”过程中，氢氧化钠溶液会喷成雾状，目的是 。 (3)封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物。该过程中CO2分子间的间隔 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 30．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图： 分析该流程图，回答下列问题： （1）试剂X为 （填写化学式）。 （2）判断过量的方法 。 （3）加适量HCl溶液的目的是 。 （4）添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、、，对此你的意见是 （填“可以”或“不可以”）。 31．某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。 (2)a的数值为 。 (3)第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该样品中单质铁的质量分数（结果精确到0.1％）。 32．某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $